精品解析：2026年山东省烟台中考化学真题

2026年山东省烟台中考化学真题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是 A. 碎片对缝 B. 金刚石钻头钻孔 C. 镶钉固定 D. 石灰乳弥缝补漏 【答案】D 【解析】 【详解】A.碎片对缝仅调整陶瓷碎片的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.金刚石钻孔仅改变陶瓷的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.镶钉固定仅通过外力固定碎片，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.石灰乳主要成分为，弥缝时会和空气中的发生反应：，有新物质生成，属于化学变化，正确。 2. 2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A. 南水北调改善水资源分布不均 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 建立城市水网循环利用体系 D. 合理使用化肥农药减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.南水北调工程调配南北水资源，可缓解我国水资源空间分布不均的问题，正确； B.澄清的工业废水仍可能含有可溶性重金属、有毒有机物等污染物，直接排放会造成水体污染，错误； C.城市水网循环利用体系能提高水资源利用率，减少水资源浪费，正确； D.合理使用化肥农药避免氮、磷、农药残留流入河湖，可减少水体富营养化、农药残留污染的风险，正确。 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养状况提供了新方法。下列说法错误的是 A. 铁元素是人体必需的常量元素 B. 人体缺铁会引起缺铁性贫血 C. 玉米籽粒中富含糖类物质 D. 该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体必需元素分为两类，含量超过体重0.01%的为常量元素（如钙、钠、钾等），低于0.01%的为微量元素。铁属于人体必需的微量元素，不是常量元素，该说法错误。 B、铁元素是血红蛋白的重要组成成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，说法正确。 C、玉米籽粒中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，说法正确。 D、该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，可针对性优化调控过程，有利于提高玉米籽粒中铁的含量，说法正确。 4. 某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 搅拌溶解 D. 贴签保存 【答案】C 【解析】 【分析】1. 先计算配制溶液所需试剂的量：需氯化钠质量：，需水的质量为，结合水的密度，得需水体积为。 【详解】A.托盘天平需遵循“左物右码”的使用规则，图中药品和砝码位置颠倒，且此时实际称得药品质量为，不符合要求，错误。 B.需要量取82.8mL水，图中量筒读数为90mL，量取体积错误，错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 D.液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，存放容器错误，错误。 5. 我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A. 铈原子核电荷数是58 B. 离核近的电子能量高 C. 电子数X的数值是2 D. 铈属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，铈的原子序数为58，因此核电荷数是58，A正确。 B.核外电子的能量随离核距离增大而升高，离核越近的电子能量越低，该说法错误。 C.原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，C正确。 D.铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，D正确。 6. “碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关说法正确的是 A. 石墨、两种物质都是由碳原子直接构成的单质 B. 石墨转化为金刚石是物理变化 C. 金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同 D. 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨由碳原子直接构成，但是由分子构成的单质，不是由原子直接构成的，表述错误； B. 石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，表述错误； C. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质，在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，产物相同，表述错误； D. 木炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，表述正确。 7. 化学与健康、生活、农业、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①糖类物质是人体的主要供能物质 ②摄入重金属盐（如）会导致人体中毒 ①厨房燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 ②湿衣服晾干是因为水分子不断运动 C.化学与农业 D.化学与环境 ①熟石灰可用于改良酸性土壤 ②钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 ①过期药品直接填埋处理 ②为实现“双碳”目标禁止使用化石燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①糖类是人体最主要的供能物质，表述正确；②属于重金属盐，会使人体蛋白质变性失活，摄入会引发中毒，表述正确，因此A完全正确。 B.①燃气泄漏时打开抽油烟机，电路产生的电火花会引燃可燃气体，引发爆炸，操作错误，因此B不符合要求。 C.②磷肥可增强农作物抗寒、抗旱能力，钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏能力，表述错误，因此C不符合要求。 D.①过期药品属于有害垃圾，直接填埋会污染土壤和水体，处理方式错误；②“双碳”目标是减少化石燃料的使用，而非完全禁止使用，表述错误，因此D不符合要求。 8. 海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说法错误的是 A. 利用海洋潮汐能可以发电 B. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的 C. 海水中含量最多的物质是氯化钠 D. 膜法（反渗透法）淡化海水是利用海水中各成分微粒大小的不同进行分离的 【答案】C 【解析】 【详解】A.潮汐能是海洋蕴含的可再生能源，可转化为电能用于发电，正确； B.氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，海水“晒盐”是通过蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出，属于蒸发结晶，正确； C.海水中含量最多的物质是水，氯化钠只是海水中含量最高的盐类物质，错误； D.反渗透法淡化海水的原理是半透膜只允许直径较小的水分子通过，直径更大的盐类离子等无法通过，利用了海水中各成分微粒大小不同的性质进行分离，正确。 9. “液态阳光”技术是利用太阳能将水与二氧化碳转变为甲醇，其转变过程的微观图示如下。下列说法正确的是 A. 水、甲醇均属于氧化物 B. 反应Ⅰ中，反应后氧原子数目增加 C. 反应Ⅱ属于置换反应 D. 反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比是3:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意：反应Ⅰ（电解水）水通电生成氧气和氢气： 反应Ⅱ二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子数目不会增加。 C.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，反应Ⅱ的生成物均为化合物，不属于置换反应。 D.由配平的反应Ⅱ方程式可知，参加反应的和的分子个数比为3:1。 10. 同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析错误的是 A. c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. a→b过程中溶液中的数目不断增加 C. b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D. 中和反应的实质是和结合生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知：初始溶液pH<7，说明实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH随氢氧化钠加入逐渐升高。 【详解】A.c点pH>7，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，正确。 B.a→b过程中，加入的氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，和结合生成，溶液中被消耗，数目不断减少，错误。 C.b点pH=7，此时酸碱恰好完全中和；b→c过程中稀盐酸已经完全反应，不会再生成氯化钠，因此溶液中氯化钠质量不变，正确。 D.中和反应的实质就是和结合生成，正确。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 从卤水（含大量和NaCl）中提取的可用于制中药西瓜霜。和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为48.8% C. 范围内，可用冷却热饱和溶液的方法提取 D. 晶体中含有少量NaCl，可以用的饱和溶液洗涤提纯晶体 【答案】CD 【解析】 【详解】A.比较溶解度的大小，必须指明温度。选项中没有提及温度，错误。 B.40°C时，硫酸钠的溶解度是48.8g，溶质质量分数为，错误。 C.0-40°C时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而显著增大，冷却饱和溶液时，硫酸钠会大量结晶析出，因此可以使用冷却饱和溶液的方法提取硫酸钠，正确。 D.硫酸钠饱和溶液不能再溶解硫酸钠，但可以溶解氯化钠，所以可以用硫酸钠饱和溶液洗涤提纯硫酸钠晶体，正确。 12. 下图是某化工厂生产的流程设计示意图。下列有关该流程的说法错误的是 A. 反应①中中的氧元素全部来源于 B. 反应②的化学方程式是 C. NO在流程中循环利用，无需不断补充 D. NO、被最大限度地转化为产品 【答案】AC 【解析】 【详解】A.反应①的化学方程式为：，本身就含有氧元素，因此生成的中，氧元素一部分来自反应物，另一部分来自​，并非全部来源于，说法错误。 B.反应②是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，题中化学方程式书写正确，说法正确。 C.反应②生成的可以重新进入反应①参与反应，作为流程的中间产物循环利用，但部分氮元素转化到硝酸中，故反应中需要额外向流程中不断补充，说法错误。 D.通过的循环，可以让、不断转化，最终最大限度转化为产品硝酸，说法正确。 13. 某同学为探究的性质，进行下图所示实验。振荡两支试管，观察到：试管①中溶液里出现白色沉淀，气球胀大；试管②中气球胀大，无其它现象。下列说法正确的是 （已知：对NaOH在乙醇中溶解度的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与化学反应） A. NaOH的乙醇溶液中溶剂是水 B. 试管②中的现象能证明溶于乙醇 C. 试管①中的白色沉淀是NaOH D. 该实验能证明与NaOH发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】试管①：CO2+NaOH乙醇溶液，出现白色沉淀、气球变大； 试管②：CO2+纯乙醇，仅气球变大，无沉淀； 已知：乙醇不参与反应，CO2对NaOH在乙醇中溶解度无影响。 反应：。Na2CO3难溶于乙醇，因此析出白色沉淀。 气球变大原理：试管内CO2减少，内部压强小于外界大气压，气球膨胀。 【详解】A.NaOH的乙醇溶液，溶剂是乙醇，溶质是NaOH，A错误。 B.试管②中气球胀大，说明试管内气体压强减小，因乙醇不参与化学反应，故此现象能证明CO₂溶于乙醇。但本实验是一个对比实验，通过对比试管①和②的现象，其主要目的是证明CO₂与NaOH发生了化学反应，B错误。 C.白色沉淀是反应生成的Na2CO3（碳酸钠难溶于乙醇），不是NaOH，CO2不影响NaOH溶解度，C错误。 D.试管②：纯乙醇吸收CO2很少，仅轻微胀气球、无沉淀；试管①：NaOH乙醇溶液，不仅气球膨胀更明显，还生成新物质白色Na2CO3沉淀； 有新物质生成，对比排除了乙醇溶解CO2的干扰，可证明CO2和NaOH发生了化学反应，D正确。 14. 下列实验方案设计，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 分离出空气中的氧气 将空气液化后，利用各成分沸点不同升温分离 C 检验生石灰中是否混有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液，观察颜色 D 除去稀盐酸中的 向混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，加熟石灰研磨都会产生刺激性气味的氨气，无法鉴别，错误。 B.工业上分离液态空气制取氧气，正是利用液氮和液氧的沸点不同，通过升温先将液氮转化为气态，剩下的主要是液氧，正确。 C.生石灰加水会生成氢氧化钙，所以无论是否含有熟石灰，加水后溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，错误。 D.加入过量的氯化钡溶液会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，错误。 15. 现有和NaOH的固体混合物，其中钠元素与碳元素的质量比是23:4。在室温下，向该固体中加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得到的不饱和溶液（忽略在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是 A. 生成二氧化碳4.4 g B. 稀硫酸的溶质质量分数是9.8% C. 生成硫酸钠的质量是14.2 g D. 原混合物中含有钠元素的质量是6.9 g 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 加入稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：14.6g+100g-110.2g=4.4g，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与参加反应的碳酸钠中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，该固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为：23:4，设该固体混合物中钠元素的质量为x，则x:1.2g=23:4，x=6.9g，该固体混合物中钠元素的质量与生成硫酸钠中钠元素的质量相等，生成硫酸钠中硫酸根离子的质量与参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量相等，设硫酸根离子的质量为y，则，y=14.4g，则参加反应的硫酸的质量为：，则稀硫酸的溶质质量分数为：，错误； C. 由B的分析可知，生成硫酸钠的质量为：6.9g+14.4g=21.3g，错误； D. 解析见B，正确。 三、理解与应用（本题包括5个小题。共35分） 16. 2026年央视春晚智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行离不开化学知识。 I．能源动力。电池是机器人运行的保障，磷酸锰锂可用作锂电池材料。 （1）锂电池放电过程中的能量转化方式是_________能转化为电能。已知中锂元素化合价是+1价，磷元素化合价是+5价，则锰元素的化合价是_________价。 II．机体材料。氮化硅陶瓷耐高温、自润滑、耐磨性好，可作机器人关节轴承材料。 （2）氮化硅陶瓷属于_________（填序号）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机高分子材料 （3）氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3:2．已知氮化硅的式量是140，则氮化硅的化学式是___________。 Ⅲ．核心芯片。机器人智能处理芯片的核心材料是高纯硅。 （4）与C在高温下反应制得Si，同时产生CO。该反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. +2 （2）B （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 锂电池放电是将化学能转化为电能；根据化合物中正负化合价代数和为0，设Mn化合价为，列式：，解得。 【小问2详解】 氮化硅陶瓷属于无机非金属化合物，归类为无机非金属材料，不属于金属材料（金属/合金）或有机高分子材料（有机物）。 【小问3详解】 设氮化硅化学式为，Si相对原子质量为28，N为14，由质量比得，化简得，代入式量验证：，符合题意。 【小问4详解】 根据反应事实，反应物为和C，生成物为Si和CO，反应条件为高温，依据原子守恒配平得到该方程式。 17. 第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。结合信息回答问题。 （1）“源火”采集。科考船在南海将“可燃冰原位采集分解及引燃装置”伸入海底采集可燃冰并输送至引燃室。船上光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火”。 ①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同，其本质原因是_____________。 ②光伏发电点火时，电能提供_________使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的____________，以得到稳定的“源火”。 （2）“鳌”游九天。大型“鳌鱼”气球内部气囊灌注了氦气。氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有的性质是__________（写一条物理性质）。 （3）火炬“绽放”。手持火炬名为“绽放”，主燃料是丙烷。丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式是________________。 （4）“绿色”全运。全运会体现了绿色、创新的科技理念。 ①为确保全运会期间空气质量优良率达到95%以上，要及时对空气质量状况进行监测，其中不需要检测的指标是_____________（填序号）。 A.一氧化碳 B.臭氧 C.二氧化氮 D.二氧化碳 ②全运会用车选用氢能巴士。电解水可制得氢气，氢气在电源的__________极产生。氢能巴士相比于传统燃油巴士在环保方面的优点是_________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 分子构成不同 ②. 热量 ③. 氧气（或空气） （2）密度比空气小 （3） （4） ①. D ②. 负 ③. 燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【小问1详解】 ①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，可燃冰主要成分为甲烷水合物，冰是固态的水，二者分子构成不同，因此化学性质不同； ②燃烧需要同时满足可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气（或空气）接触三个条件，光伏发电点火时，电能转化为热能提供热量使温度达到可燃冰着火点，同时需要充足的氧气（或空气）维持稳定燃烧； 【小问2详解】 气球能漂浮在空气中，说明填充气体（氦气）的密度小于空气，该性质不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丙烷由C、H元素组成，则丙烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①一氧化碳、臭氧、二氧化氮都属于空气污染物，需要监测；二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，不需要检测； ②电解水遵循“正氧负氢”规律，氢气在电源负极产生； 略。 18. 我国科学家依托“奋斗者”号深潜器在万米海沟发现地球上最深、规模最大的“化能合成”生态系统。“化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量，再利用能量将合成为有机物的过程。此过程不需要阳光，是深海等黑暗环境中生态系统的主要能量来源。“化能合成”核心过程分为两步：①能量获取：在细菌作用下无机物被氧化，释放能量。例如：能量。②有机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将和转化为有机物[如葡萄糖（）]。 （1）在硫细菌作用下，硫能被氧化成硫酸并释放能量：能量。该反应中“X”是__________（写化学式） （2）“化能合成”的能量来源是__________。 （3）硫细菌利用能量将和转化为葡萄糖和的化学方程式是__________。 （4）“化能合成”生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解_________。 【答案】（1） （2） 无机物氧化释放的化学能 （3） （4） 没有阳光的黑暗环境中也存在生态系统，部分生物可通过化能合成作用获取能量合成有机物，生命活动不一定要依赖太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。生成物共含4个H、2个S、8个O，反应物现有2个S、6个O，因此2X中共含4个H、2个O，因此X的化学式为； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 见答案。 19. 越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜（铜锡合金）。 （1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因______________。 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 （2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______________。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是___________。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分：]。 （3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与__________接触，因而宝剑千年不锈。 任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金属活动性。 （4）将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现____________，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在___________前面。 【答案】（1）合金中加入了其他原子，改变了金属原子的排列方式 （2） ①. ②. 反应更充分 （3）氧气、水、二氧化碳 （4） ①. 红色固体 ②. 氢 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。根据图片可以看到合金中有两种原子进行排列，而纯金属中只有同一种原子排列。 【小问2详解】 坩埚内的氧化铜没有直接接触木炭，木炭不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生了反应。CO是气体相比于木炭固体还原剂，接触面积更大能够充分反应。 【小问3详解】 铜锈含Cu、O、H、C，根据反应前后元素种类不变，反应物中需要含有这些元素，因此保护层隔绝了铜与水、二氧化碳、氧气。 【小问4详解】 锡的活动性比铜强的话可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以锡片上会出现红色固体。锡片放入稀盐酸中有气泡产生，说明锡能与盐酸反应生成氢气，证明锡在金属活动性顺序中排在氢前面。 20. 碳酸亚铁广泛应用于补血剂、饲料添加剂及工业原料等领域。利用某金属矿渣（含有及）制备碳酸亚铁和副产品铜的实验流程如下： 已知：“焙烧”过程中和分别转化为和CuO （1）焙烧。该过程产生的需要回收处理。排放到大气中会与水发生化学反应，可能形成_________，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。 （2）酸浸。该过程中发生反应的化学方程式是________________（任写一个）。 （3）转化。该过程中发生的化合反应是，此反应中化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素的质量比是____________。 （4）提铜。从滤渣中分离出铜，加入的适量的物质A是__________。 （5）沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应。生成的化学方程式是__________。 【答案】（1） 酸雨 （2） ## （3） （4） 稀硫酸 （5） 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成亚硫酸，后续可被氧化为硫酸，是形成酸雨的主要污染物，酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等危害。 【小问2详解】 焙烧后固体为、、，其中不与稀硫酸反应，和均可与稀硫酸发生复分解反应，任选其一书写即可。 【小问3详解】 反应中，单质的化合价从0价升高到+2价，共1个原子化合价升高；中的化合价从+3价降低到+2价，共2个原子化合价降低，因此质量比为。 【小问4详解】 转化步骤加入过量铁屑，铁会置换出硫酸铜中的铜，因此滤渣为铜和过量铁的混合物，加入稀硫酸可与铁反应，不与铜反应，且硫酸亚铁能循环利用，过滤即可得到纯铜。 【小问5详解】 复分解反应中两种化合物互相交换成分，硫酸亚铁和碳酸钠交换成分生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的发生条件。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分） 21. 某种可供气水草鱼缸（水草和鱼共存）如图一所示。通过改变气体发生器中的物质，在阳光不足时通入，阳光强烈时通入，维护鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为家中鱼缸供气，进行了如下探究。 任务一：回顾实验室中制取和 （1）图二所示的装置中，实验室制取和均可使用的气体发生装置是_________（填序号）。用此装置制取氧气的化学方程式是____________。 （2）图二中可用于收集的装置是__________（填序号）。要检验收集的气体是，可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现____________现象，说明瓶内气体是。 任务二：探究家庭中如何为水草鱼缸供气 小组同学制作了简易供气装置，如图所示。 （3）该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图二中的_____________（填仪器名称）。导气管的作用是_____________。 （4）用该装置制取，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是________。产生的需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试剂的是_______（填序号）。 A.水 B.小苏打饱和溶液 C.石灰水 D.食盐水 【答案】（1） ①. BC ②. （2） ①. D ②. 带火星的木条复燃。 （3） ①. 分液漏斗 ②. 平衡装置内气压，使输液袋中的酸溶液能够顺利流下 （4） ①. 白醋 ②. B 【解析】 【小问1详解】 制取（大理石 + 稀盐酸）、双氧水制均为固液不加热型反应，选择锥形瓶和漏斗的组合；装置 B 长颈漏斗无法控制液体流速，装置 C 分液漏斗可控制液体滴加，二者均可用于两类气体制取，故选 BC；双氧水再二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为 【小问2详解】 氧气密度略大于空气，可用向上排空气法装置 D 收集；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【小问3详解】 输液袋 + 流量调节器可控制液体滴加速率，功能与分液漏斗一致； 导气管连通大气与输液袋内部，消除袋内负压，保证液体匀速滴落。 【小问4详解】 厨房中具有挥发性的酸只有醋酸（白醋主要成分），故填白醋； 制取的中混有挥发的醋酸蒸气， A. 水：可溶于水，损耗目标气体； B. 小苏打饱和溶液：能与挥发的醋酸反应从而除去杂质，且不与二氧化碳反应，因此除杂效果最优； C. 石灰水：会与反应吸收气体； D. 食盐水：仅微弱溶解醋酸，除杂能力差。 22. “暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。 【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 ②蛭石耐高温，常作保温材料。 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热? 【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究： 实验序号 ① ② ③ ④ 发热体成分 4 g铁粉、2 mL水 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 （1）上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些?______________（填实验序号组合）。 【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。 【数据分析】 （2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是_________。 【反思交流】 （3）小组同学对自制暖宝宝（按实验④制作）与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是_________（写一条）；造成此问题的原因可能是_____________（写一条）。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量 （4）小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23 mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是________。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是________（填序号）。 A.瓶中发热体包内铁粉量不足 B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数 C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” （5）使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料，先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是_____________。 【答案】（1）①③或②④ （2）活性炭与氯化钠共同作用，加快铁生锈速率，快速放热 （3） ①. 放热持续时间短（合理即可） ②. 缺少蛭石保温（或药品配比不合适） （4） ①. 18% ②. AC （5）加水溶解，过滤，洗涤 【解析】 【小问1详解】 要验证活性炭在发热体中的作用，需控制其它变量相同，有无活性炭为唯一变量， ①铁粉、水（无活性炭） ③铁粉、水、活性炭（有活性炭）可验证，同理②④组也可以验证活性炭在发热体中作用。 【小问2详解】 对比四组图像温度：④铁粉、水、活性炭、氯化钠升温最快，说明活性炭和氯化钠共同存在时，能大幅加快铁粉生锈的速率，短时间释放大量热量。 【小问3详解】 分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是：持续放热时间短，温度下降快； 造成此问题的原因：缺少蛭石保温材料；或活性炭、氯化钠配比不当；或反应物接触不充分（合理即可） 【小问4详解】 广口瓶空气体积150mL，量筒原有水50mL，剩余23mL，消耗氧气的体积即进入广口瓶中水的体积，即50mL-23mL=27mL，得空气中氧气的体积分数是； A.铁粉不足时，氧气未耗尽，进水偏少，结果偏小 ，符合。 B. 仰视读数读得剩余水体积偏小，计算氧气体积偏大，不符合。 C.未冷却至室温开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，进水偏少，结果偏小 ，符合。 【小问5详解】 氯化钠可溶于水，而铁粉、活性炭、铁锈不溶，除去其中的氯化钠步骤为： 取使用后的发热体，加足量水充分搅拌溶解，过滤，滤渣洗涤干燥。 23. 果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并具有杀菌消毒的作用。某品牌果蔬洗盐的成分是氯化钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬洗盐的成分进行了如下探究。 【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【提出猜想】 （1）小组同学对该果蔬洗盐的成分提出如下猜想： 猜想一：；猜想二：________________；猜想三：。 （2）为了验证猜想，小组中甲同学进行了如下实验，请你补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许果蔬洗盐于试管中，加热至固体质量不再减少，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中 __________ 果蔬洗盐中含有 ②向步骤①加热后剩余的固体中加入足量的水溶解，然后向溶液中滴加____________________ 有白色沉淀生成 剩余固体中含有 【结论分析】 （3）甲同学由上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一定正确，理由是_________。 【继续探究】为进一步确定该果蔬洗盐的成分，兴趣小组取15.00 g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固体质量是14.69 g。再将14.69 g剩余固体全部加入到如图装置A的锥形瓶中，按照如下步骤进行实验。 ①打开弹簧夹，通入一会儿后，关闭弹簧夹，称得如图装置A、B和试剂总质量是780 g；②打开活塞，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气泡。然后再通入一会儿；③再次称得装置A、B和试剂的总质量是779.56 g。 【实验分析】 （4）实验过程中A装置内发生反应的化学方程式是_________。装置B的作用是_______。 【实验结论】 （5）该品牌果蔬洗盐中的质量百分数是________。该品牌果蔬洗盐的成分是________（写化学式）。 【答案】（1）NaCl、 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 氯化钙溶液 （3）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，反应生成的碳酸钠也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 （4） ①. ②. 吸收二氧化碳中的水蒸气 （5） ①. 5.6% ②. NaCl、、 【解析】 【小问1详解】 该果蔬洗盐的成分是氯化钠和可食用级pH调节剂。可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则该果蔬洗盐的成分可能是氯化钠、碳酸钠，也可能是氯化钠、碳酸氢钠，也可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，则猜想二：NaCl、； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明果蔬洗盐中含有碳酸氢钠； ②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明剩余固体中含有碳酸钠； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 实验过程中A装置内发生反应为碳酸钠与稀硫酸的反应； 装置B中的浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则其作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气，以确保装置总质量的减少量仅为二氧化碳的质量； 【小问5详解】 解：设该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量为x，反应生成碳酸钠的质量为y x=0.84g y=0.53g 则该品牌果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为： 答：该品牌果蔬洗盐中的质量分数为5.6%； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：780g-779.56g=0.44g； 解：设14.69g剩余固体中碳酸钠的质量为z z=1.06g大于0.53g，则该果蔬洗盐中含碳酸钠，则该果蔬洗盐的成分是：NaCl、、。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 24. 兴趣小组落实《中小学实验室安全管理规定》，对实验室制取后的废液（溶质是HCl、，其它忽略）进行专业处理。为测定该废液中HCl的含量，做了如下实验：取50g废液样品于锥形瓶中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，边加边振荡，产生沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如下图所示。 请完成下列问题：（已知与能发生复分解反应） （1）计算该实验所用溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （2）该50 g废液样品中HCl的质量是________________g。（不写计算过程） 【答案】（1） 解：设100g溶液中的质量为 ，质量分数为 （2）3.65g 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，碳酸钠先和盐酸反应，后和氯化钙反应；如图所示，100g溶液与反应生成沉淀的质量为10g。解见答案 【小问2详解】 由图像可知，和生成的沉淀总质量为15g， 溶液总质量为200g， 所以与盐酸反应的质量为，设盐酸质量 ，所以的质量是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省烟台中考化学真题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是 A. 碎片对缝 B. 金刚石钻头钻孔 C. 镶钉固定 D. 石灰乳弥缝补漏 2. 2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A. 南水北调改善水资源分布不均 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 建立城市水网循环利用体系 D. 合理使用化肥农药减少水体污染 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养状况提供了新方法。下列说法错误的是 A. 铁元素是人体必需的常量元素 B. 人体缺铁会引起缺铁性贫血 C. 玉米籽粒中富含糖类物质 D. 该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量 4. 某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 搅拌溶解 D. 贴签保存 5. 我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A. 铈原子核电荷数是58 B. 离核近的电子能量高 C. 电子数X的数值是2 D. 铈属于金属元素 6. “碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关说法正确的是 A. 石墨、两种物质都是由碳原子直接构成的单质 B. 石墨转化为金刚石是物理变化 C. 金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同 D. 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于净水 7. 化学与健康、生活、农业、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①糖类物质是人体的主要供能物质 ②摄入重金属盐（如）会导致人体中毒 ①厨房燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 ②湿衣服晾干是因为水分子不断运动 C.化学与农业 D.化学与环境 ①熟石灰可用于改良酸性土壤 ②钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 ①过期药品直接填埋处理 ②为实现“双碳”目标禁止使用化石燃料 A. A B. B C. C D. D 8. 海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说法错误的是 A. 利用海洋潮汐能可以发电 B. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的 C. 海水中含量最多的物质是氯化钠 D. 膜法（反渗透法）淡化海水是利用海水中各成分微粒大小的不同进行分离的 9. “液态阳光”技术是利用太阳能将水与二氧化碳转变为甲醇，其转变过程的微观图示如下。下列说法正确的是 A. 水、甲醇均属于氧化物 B. 反应Ⅰ中，反应后氧原子数目增加 C. 反应Ⅱ属于置换反应 D. 反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比是3:1 10. 同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析错误的是 A. c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. a→b过程中溶液中的数目不断增加 C. b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D. 中和反应的实质是和结合生成 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 从卤水（含大量和NaCl）中提取的可用于制中药西瓜霜。和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为48.8% C. 范围内，可用冷却热饱和溶液的方法提取 D. 晶体中含有少量NaCl，可以用的饱和溶液洗涤提纯晶体 12. 下图是某化工厂生产的流程设计示意图。下列有关该流程的说法错误的是 A. 反应①中中的氧元素全部来源于 B. 反应②的化学方程式是 C. NO在流程中循环利用，无需不断补充 D. NO、被最大限度地转化为产品 13. 某同学为探究的性质，进行下图所示实验。振荡两支试管，观察到：试管①中溶液里出现白色沉淀，气球胀大；试管②中气球胀大，无其它现象。下列说法正确的是 （已知：对NaOH在乙醇中溶解度的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与化学反应） A. NaOH的乙醇溶液中溶剂是水 B. 试管②中的现象能证明溶于乙醇 C. 试管①中的白色沉淀是NaOH D. 该实验能证明与NaOH发生化学反应 14. 下列实验方案设计，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 分离出空气中的氧气 将空气液化后，利用各成分沸点不同升温分离 C 检验生石灰中是否混有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液，观察颜色 D 除去稀盐酸中的 向混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 现有和NaOH的固体混合物，其中钠元素与碳元素的质量比是23:4。在室温下，向该固体中加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得到的不饱和溶液（忽略在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是 A. 生成二氧化碳4.4 g B. 稀硫酸的溶质质量分数是9.8% C. 生成硫酸钠的质量是14.2 g D. 原混合物中含有钠元素的质量是6.9 g 三、理解与应用（本题包括5个小题。共35分） 16. 2026年央视春晚智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行离不开化学知识。 I．能源动力。电池是机器人运行的保障，磷酸锰锂可用作锂电池材料。 （1）锂电池放电过程中的能量转化方式是_________能转化为电能。已知中锂元素化合价是+1价，磷元素化合价是+5价，则锰元素的化合价是_________价。 II．机体材料。氮化硅陶瓷耐高温、自润滑、耐磨性好，可作机器人关节轴承材料。 （2）氮化硅陶瓷属于_________（填序号）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机高分子材料 （3）氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3:2．已知氮化硅的式量是140，则氮化硅的化学式是___________。 Ⅲ．核心芯片。机器人智能处理芯片的核心材料是高纯硅。 （4）与C在高温下反应制得Si，同时产生CO。该反应的化学方程式是__________。 17. 第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。结合信息回答问题。 （1）“源火”采集。科考船在南海将“可燃冰原位采集分解及引燃装置”伸入海底采集可燃冰并输送至引燃室。船上光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火”。 ①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同，其本质原因是_____________。 ②光伏发电点火时，电能提供_________使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的____________，以得到稳定的“源火”。 （2）“鳌”游九天。大型“鳌鱼”气球内部气囊灌注了氦气。氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有的性质是__________（写一条物理性质）。 （3）火炬“绽放”。手持火炬名为“绽放”，主燃料是丙烷。丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式是________________。 （4）“绿色”全运。全运会体现了绿色、创新的科技理念。 ①为确保全运会期间空气质量优良率达到95%以上，要及时对空气质量状况进行监测，其中不需要检测的指标是_____________（填序号）。 A.一氧化碳 B.臭氧 C.二氧化氮 D.二氧化碳 ②全运会用车选用氢能巴士。电解水可制得氢气，氢气在电源的__________极产生。氢能巴士相比于传统燃油巴士在环保方面的优点是_________________（写一条）。 18. 我国科学家依托“奋斗者”号深潜器在万米海沟发现地球上最深、规模最大的“化能合成”生态系统。“化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量，再利用能量将合成为有机物的过程。此过程不需要阳光，是深海等黑暗环境中生态系统的主要能量来源。“化能合成”核心过程分为两步：①能量获取：在细菌作用下无机物被氧化，释放能量。例如：能量。②有机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将和转化为有机物[如葡萄糖（）]。 （1）在硫细菌作用下，硫能被氧化成硫酸并释放能量：能量。该反应中“X”是__________（写化学式） （2）“化能合成”的能量来源是__________。 （3）硫细菌利用能量将和转化为葡萄糖和的化学方程式是__________。 （4）“化能合成”生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解_________。 19. 越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜（铜锡合金）。 （1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因______________。 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 （2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______________。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是___________。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分：]。 （3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与__________接触，因而宝剑千年不锈。 任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金属活动性。 （4）将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现____________，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在___________前面。 20. 碳酸亚铁广泛应用于补血剂、饲料添加剂及工业原料等领域。利用某金属矿渣（含有及）制备碳酸亚铁和副产品铜的实验流程如下： 已知：“焙烧”过程中和分别转化为和CuO （1）焙烧。该过程产生的需要回收处理。排放到大气中会与水发生化学反应，可能形成_________，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。 （2）酸浸。该过程中发生反应的化学方程式是________________（任写一个）。 （3）转化。该过程中发生的化合反应是，此反应中化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素的质量比是____________。 （4）提铜。从滤渣中分离出铜，加入的适量的物质A是__________。 （5）沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应。生成的化学方程式是__________。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分） 21. 某种可供气水草鱼缸（水草和鱼共存）如图一所示。通过改变气体发生器中的物质，在阳光不足时通入，阳光强烈时通入，维护鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为家中鱼缸供气，进行了如下探究。 任务一：回顾实验室中制取和 （1）图二所示的装置中，实验室制取和均可使用的气体发生装置是_________（填序号）。用此装置制取氧气的化学方程式是____________。 （2）图二中可用于收集的装置是__________（填序号）。要检验收集的气体是，可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现____________现象，说明瓶内气体是。 任务二：探究家庭中如何为水草鱼缸供气 小组同学制作了简易供气装置，如图所示。 （3）该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图二中的_____________（填仪器名称）。导气管的作用是_____________。 （4）用该装置制取，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是________。产生的需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试剂的是_______（填序号）。 A.水 B.小苏打饱和溶液 C.石灰水 D.食盐水 22. “暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。 【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 ②蛭石耐高温，常作保温材料。 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热? 【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究： 实验序号 ① ② ③ ④ 发热体成分 4 g铁粉、2 mL水 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 （1）上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些?______________（填实验序号组合）。 【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。 【数据分析】 （2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是_________。 【反思交流】 （3）小组同学对自制暖宝宝（按实验④制作）与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是_________（写一条）；造成此问题的原因可能是_____________（写一条）。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量 （4）小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23 mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是________。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是________（填序号）。 A.瓶中发热体包内铁粉量不足 B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数 C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” （5）使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料，先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是_____________。 23. 果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并具有杀菌消毒的作用。某品牌果蔬洗盐的成分是氯化钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬洗盐的成分进行了如下探究。 【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【提出猜想】 （1）小组同学对该果蔬洗盐的成分提出如下猜想： 猜想一：；猜想二：________________；猜想三：。 （2）为了验证猜想，小组中甲同学进行了如下实验，请你补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许果蔬洗盐于试管中，加热至固体质量不再减少，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中 __________ 果蔬洗盐中含有 ②向步骤①加热后剩余的固体中加入足量的水溶解，然后向溶液中滴加____________________ 有白色沉淀生成 剩余固体中含有 【结论分析】 （3）甲同学由上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一定正确，理由是_________。 【继续探究】为进一步确定该果蔬洗盐的成分，兴趣小组取15.00 g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固体质量是14.69 g。再将14.69 g剩余固体全部加入到如图装置A的锥形瓶中，按照如下步骤进行实验。 ①打开弹簧夹，通入一会儿后，关闭弹簧夹，称得如图装置A、B和试剂总质量是780 g；②打开活塞，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气泡。然后再通入一会儿；③再次称得装置A、B和试剂的总质量是779.56 g。 【实验分析】 （4）实验过程中A装置内发生反应的化学方程式是_________。装置B的作用是_______。 【实验结论】 （5）该品牌果蔬洗盐中的质量百分数是________。该品牌果蔬洗盐的成分是________（写化学式）。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 24. 兴趣小组落实《中小学实验室安全管理规定》，对实验室制取后的废液（溶质是HCl、，其它忽略）进行专业处理。为测定该废液中HCl的含量，做了如下实验：取50g废液样品于锥形瓶中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，边加边振荡，产生沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如下图所示。 请完成下列问题：（已知与能发生复分解反应） （1）计算该实验所用溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （2）该50 g废液样品中HCl的质量是________________g。（不写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $