9.2025年泰安市初中学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

9.2025年泰安市初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5K一39Ca一40 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列成语体现化学变化的是 A.积沙成塔 B.百炼成钢 C.木已成舟 D.滴水成冰 2.含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 3.被蚊虫叮咬后皮肤红肿痛痒，是因为蚊虫“注射”了蚁酸（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2~3 4~5 7 9~10 A.食醋 B.西红柿汁 C.食盐水 D.肥皂水 4.下列物质属于纯净物的是 ( A.生铁 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.洁净的空气 5.规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 不断搅拌 振 浓硫酸 程水 A.闻试剂气味 B.振荡试管 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 6.在化学反应前后，肯定不会变化的是 ( ①元素种类②分子种类③原子种类 ④分子数目⑤原子数目( ⑥物质的总质量 A.①③⑤6 B.①②③⑥ c.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥ 7.下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约101个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50mL混合后体积小于100ml 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 8.在氯原子变成氯离子(C1)的过程中，一定发生变化的是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 山东中考试题汇编·化学9-1 9.海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 过量 过量过量 氯化铵 BaCl,溶液NaOH溶液Na2CO,溶液； C02 C02 滤液 H,6 粗盐水 (含氯化镁 沉淀 过滤氨化碳酸化 过滤 灼烧碳 纯 硫酸钠和氯 酸氢钠 碱 化钙杂质) 固体 流程I 流程Ⅱ 流程Ⅲ A.海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B.流程I中加入过量Na,CO,的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C.流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D.流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 10.下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A.能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B.变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C.微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D.元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 11.化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 1 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁反应 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 12.下列关于水和溶液的说法错误的是 A.明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B.过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C.溶液是一种或几种物质分散到水中形成的混合物 D.配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 13.分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D.碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 14.下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 0.5g锌粉 0.5g铁粉 各滴入一滴红墨水 3 白磷 红磷 空气 植 干燥 物 空气 薄铜片( 80℃ 热水 铁钉菜 水 铁钉 铁钉 ②白磷 5mL10%盐酸5mL5%盐酸 ① ② ③ 50mL冷水50mL热水 B.比较Zn与Fe的金属活动 D.探究温度对分子运 A.探究燃烧的条件 C.探究铁生锈的条件 性强弱 动快慢的影响 山东中考试题汇编·化学9-2 15.NaCl和KNO,的溶解度数据表与溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶 110 甲 100 NaCl 35.735.836.0 36.3 36.6 37.037.3 度 90 溶解度/g 80 KN0313.320.931.6 45.863.985.5110 70 60 A.甲是KNO3的溶解度曲线 50H 40 B.KNO,中混有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO, 30日 20 C.30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KN03 10 D.40℃时，向100g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 0102030405060 16.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 温度/℃ ( nH 固体中钙元素 溶液质量/g ↑生成沉淀质量/g 的质量分数% 水的质量/g 时间s 时间s ONa,C0溶液质量/g A.向氢氧化钠溶液 C.某温度时，向一定量的饱和 D.向稀盐酸和氯化钙的混合 B.高温煅烧碳酸钙 中加入蒸馏水 石灰水中加人少量生石灰 溶液中滴加碳酸钠溶液 17.下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 除去Ca0中的CaCO3 加入足量的水，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 18.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收C02,再生02，其微观示意图如下。下列对微观示意 图的理解错误的是 () A.过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 00 B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 航天员 定条件 呼吸 ○碳原子 C.过程Ⅲ中参加反应的C02和H2个数比为1：3 ● 0Q力⑧氧原子 D.过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的 0氢原子 水中氢元素质量 00 19.对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对 电解/光解 主题知识的归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃、易爆物品 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C.化学与健康 D.化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 20.有一包白色固体样品，可能由Na2S04、NaOH、CaC03、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为 探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是 () 山东中考试题汇编·化学9-3 A.白色沉淀b的成分是Mg(OH)2 加入足量稀盐酸 和BaC03 加入足量的水 滤渣a 充分反应 滤渣全部溶解，产生 使其充分溶解 (1.6g) 无色气体(0.44g) B.滤液中一定有NaCl和BaCL2,可样品 过滤 能有NaOH 滤液 通入适量C02气体】 生成白色沉淀b C.滤渣a中一定有CaCO3,可能有Mg(OH)2,一定没有BaS0, D.样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2,一定没有Na2S04 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共24分） 21.（8分)泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥 着巨大作用。 58 Ce 材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。 铈 140.1 (1)铈是稀土中的一种元素，根据右图信息判断，下列说法错误的是 (填字 母)。 A.原子序数是58B.元素符号是Ce C.属于非金属元素 D.相对原子质量是140.1 (2)航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与 金属钛相比， 的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转 化为肼的化学方程式为NH,OH+NH,一定条件N,H,+X,其中X的化学式为 (3)农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王 大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的 (填序号)。 A.KNO B.NH H,PO C.KH,PO 该化肥中，两种营养元素的化合价依次为 (按化学式中的顺序)。 (4)环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优美，我 们应 (填字母)。 A.绿色出行 B.节约水电 C.植树造林 D.电池深埋 22.(8分)人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 (1)图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是 (填字母)。 清洁能源 清洁能源 清洁能源 17.8% 22.1% 25.5% 石油18.46 63.8% 18.9% 59.0% 18.5% 56.0% 石油 石油 煤炭 煤炭 煤炭 (2015年) (2018年) (2021年) 图1 A.太阳能、氢能都是清洁能源 B.我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 C.减少煤的使用有利于减轻温室效应D.煤燃烧产生的C0,和S0,是形成酸雨的空气污染物 (2)工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑 烟，此时调 (填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。 (3)氢气作为清洁能源的优点是 图2 (任写一条)。 (4)天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H,$)在催化剂作用下与甲烷反 应生成二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学方程式： 山东中考试题汇编·化学9-4 催化剂 9888 OH CO- Oc o ⑦s 澄清石灰水 图3 图4 (5)煤炭经处理可生成C0,工业上利用C0来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反 应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 。实验装置中存在 的不足之处是 23.(8分)某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化 物)。为制取高纯度Z0,工程师设计了如下工艺流程。 适量NaOH溶液 滤液3 滤液2 滤液1 过量锌粉 过滤 Zn(OH)2 洗涤 废旧机过量稀硫酸 过滤 Zn0 械零件 过滤 滤渣2 高温焙烧 滤渣1 已知：Zn(0H)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式： (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途： 三、（本题包括2小题，共26分）》 24.（12分)下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： 流酸 饱和碳酸 氢钠溶液 G (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。仪器连接顺序是B→G→F→C,其中浓硫酸的作用是 气体从 (填“a”或“b”)口进入。 (2)连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加人二氧化锰，再向 (填仪器名称) 中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ,用装置 (填字母)收集 氧气。 (3)实验发现3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化 氢溶液1000g,需取用30%的过氧化氢溶液 go 25.(14分)某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示 依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是（填“” 氧 碳 碳 “Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为 I喷水 Ⅱ放入干燥的 Ⅲ喷水后放入干燥 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 二氧化碳中 的二氧化碳中 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的 图1 NaOH溶液和水分别同时注入维形瓶中，观察到 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳 山东中考试题汇编·化学9-5 发生了反应，反应的化学方程式为 NaOH 稀盐酸 电导率 溶液 电导率传感器 a 水 滴入酚酞试液 b 搅拌子 的氢氧化钠溶 C02 红墨水 C02 液 时间s 图2 图3 图4 任务三：探究酸与碱的反应 (3)丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4 所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 ①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由 变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该 反应的微观实质是 ②图4中 (填“a”“b”或“c”)点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 (4)丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明 显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl。 【查阅资料】AgCI难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na,C03粉末 溶液中含有HCI 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCI 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是 (5)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和 两个不同角度证明反应的发生。 四、（本题包括2小题，共10分） 26.(4分)人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2HN02)、赖氨酸等8种是人体不 能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健 康成长。 计算：(1)甘氨酸由 种元素组成。 (2)甘氨酸中氮元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 27.(6分)实验室可用多种方法制取氧气，如：2KC103“。2KC1+302↑。同学们将28.0g氯酸钾和二 氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4g。 计算：(1)生成02的质量为 go (2)反应前固体混合物中M0,的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 山东中考试题汇编·化学9-6所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化 碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定 含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化 钠，一定不含硫酸钠。(1)由分析可知，实验①所得的无色 滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应 不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有 的阴离子是OH、C1。(2)由上述分析可知，原混合物中 一定含有BaCl2和NaOH,可能含有Na2C03和CaCO3中的 一种或两种，故混合物的可能组成情况为①BaCL2、NaOH Na2C03;②BaCl2、NaOH、CaC03;③BaCL2、NaOH、Na2C03、 CaCO3 16.(7分)(1)分液漏斗（2)A2(3)除去混合气体中的氧 气C+C0,高温2C0(4)黑色固体变成红色(5)C中 未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳(6)尾气处 理（合理即可） 【解析】(2)用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液常温 型，应选择A2装置制取氧气。(3)氧气与铜在加热的条件 下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气 体中的氧气：铜网左侧木炭燃烧生成二氧化碳，铜网右侧 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。(4)D中一氧 化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实 验现象为黑色固体变成红色。(5)C中木炭燃烧生成二氧 化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳：D中一 氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水 变浑浊的CO,的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生 成的二氧化碳。(6)一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化 碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。 17.(4分)(1)氧化钙（或Ca0)(2)红色（或红）(3)氧化 铁（或Fe203)(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法 确定固体中是否含有氢氧化钙 【解析】(1)取少量残留固体加水搅拌，温度计示数变大， 说明放出大量热，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(2)氢氧 化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。(3)向滤渣 中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸 钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与 盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固 体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁。(4)向滤液中滴加酚 酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化 钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中 是否含有氢氧化钙。 18.(2分)(1)138(2)14：1：8 【解析】(1)水杨酸的相对分子质量为7×12+6+3×16= 138。(2)水杨酸中C、H、0三种元素质量比为(7×12)： (6×1):(3×16)=84:6:48=14:1:8。 19.(4分)(1)气体(2)NaCl(3)1067.3% 【解析】由实验原理可知，滤液中加入Na,CO,溶液后，首先 与滤液中的盐酸反应放出C02,直到酸被完全中和后才开 始与钙离子生成CaC0,沉淀。(1)由图像可知，曲线a在 开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠 溶液的滴入，生成气体的质量。(2)由图像可知，M点时碳 酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成 氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M,点对应溶液中的溶质为氯化 钠，化学式为NaCl。(3)由图可知，生成二氧化碳气体的 质量为2.2g,设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y。 Na2 CO,+2HCI-2NaCl+H,0+CO, 106 44 y 2.2g 106-y,y=5.3g 442.2g 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸 反应的碳酸钠溶液的质量为53g=53g。由图可知，生成 10% 碳酸钙沉淀的质量为5.0g,设与氯化钙反应的碳酸钠的 质量为z。 NazCO,+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 100 5.0g 106z 1005.0g z=5.3g 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为5,38=53g。 10% 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应 的碳酸钠溶液质量之和，即x=53+53=106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g,设50g滤液 中HCl的质量为m。 NazCO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 13 44 m 2.2g 73m 442.2g m=3.65g 则滤液中HC1的质量分数为3.658×100%=7.3%。 50g 9.2025年泰安市初中学业水平考试 答案速查 1 2 4 6 9 10 B A D C B A D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AC D B B A C B D 全解全析 1.B【解析】积沙成塔、木已成舟、滴水成冰都没有新物质生 成，属于物理变化；百炼成钢是通过高温将生铁中的部分杂 质（如碳）除去，有新物质生成，属于化学变化。 2.A【解析】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”不强调物质 的存在状态，指的是元素。 3.D【解析】被蚊虫叮咬后皮肤红肿痛痒，是因为蚊虫“注 射”了蚁酸（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹碱性的 物质，pH大于7的物质显碱性，故选肥皂水。 4.C【解析】生铁、矿泉水、洁净的空气均属于混合物；冰水 混合物仅含有水一种物质，属于纯净物。 5.B【解析】振荡试管正确方法是用手腕振荡，不能让试管 口对着别人或自己，图中操作错误。 6.A【解析】化学反应前后：元素种类、原子种类、原子数目、 物质的总质量不会改变：分子种类一定改变：分子数目可能 改变。 7.D【解析】乒乓球放入热水中鼓起来，是因为气体分子受 8 热，间隔变大，不是分子体积变大，D选项微观解释错误。 8C【解析】氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子形 成氯离子，核外电子数发生改变，质子数、中子数、核电荷数 都不改变。 9.D【解析】流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的反应为 2NaHC0,ANa,C0,+H,0+C0,↑，属于分解反应，D选项 说法错误。 10.C【解析】光合作用将C02转化为02，反应过程中氧原子 总数不变，C选项说法错误。 11.A【解析】厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈（主要成分为 F203),利用酸与金属氧化物的反应，不是与铁反应，劳动 项目与化学知识不对应。 12.C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中 形成的均一、稳定的混合物，但溶剂不一定是水，C选项说 法错误。 13.D【解析】A.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子 不一定是离子（如质子、电子），选项错误；B.有机物是含碳 的化合物，但C0、C0,、碳酸盐等属于无机物，选项错误； C.燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应，但发光、放热的不一 定是燃烧（如灯泡发光），选项错误；D.碳酸盐能与盐酸反 应生成C02气体，但活泼金属与酸反应生成H2,也能产生 气泡，选项正确。 14.B【解析】A.薄铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧 需要温度达到可燃物的着火点：水中白磷不燃烧，说明燃 烧需要氧气。控制变量设计合理，能达到实验目的。B.比 较Zn和Fe的金属活动性应该用相同浓度的酸，图中盐酸 浓度不同，没有控制变量，不能准确比较金属活动性，不能 达到实验目的。C.探究铁钉生锈条件：第一支试管（空气 +水)能生锈，第二支（水面上植物油隔绝空气）不生锈，第 三支（干燥空气）不生锈，设计合理，能达到实验目的。D 冷水和热水中品红扩散速度不同，可以探究温度对分子运 动快慢的影响，控制变量设计合理，能达到实验目的。 15.B【解析】A.根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升 高显著增大→KNO3;乙的溶解度随温度变化不大→NaCl, 选项正确。B.KNO,中混有少量NaCl,应采用降温结晶法 提纯KNO3,不是蒸发结晶，选项错误。C.30℃时，KNO 的溶解度是45.8g,NaCl的溶解度是36.3g,KN0,饱和溶 液溶质质量分数更大，选项正确。D.40℃时NaCl的溶解 度为36.6g,36.5g<36.6g,所以形成的是不饱和溶液，选 项正确。 16.A【解析】A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水稀释，溶液 pH会从大于7逐渐接近7，但不会等于或小于7，图像错 误。B.高温煅烧碳酸钙，发生反应CaCO,高温ca0+ C02↑，固体质量减少，但钙元素质量不变，因此钙元素质 量分数会从某个值逐渐增大，直到反应完全后保持不变， 图像正确。C.温度不变，向一定量饱和石灰水中加入少量 生石灰(Ca0),发生反应Ca0+H,0=Ca(OH),,反应放 热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并且水被消 耗，也会析出Ca(OH)2,导致溶液质量减少；反应结束后， 溶液恢复至室温，Ca(OH)2的溶解度增大，会有一部分 Ca(OH)2重新被溶解，溶液的质量会增大，但是水被消耗 了，溶液质量不会恢复到原先的质量，图像正确。D.向稀 盐酸和氯化钙混合溶液中滴加Na,CO,溶液，反应顺序：① Na,C0,+2HCl=2NaCl+C0,↑+H,0(先与酸反应，无沉 淀)；②Na2C03+CaCl2CaC03↓+2NaCl(酸耗尽后生成 沉淀)。沉淀的质量：先保持为0，后逐渐增大，完全反应后 不变，图像正确。 17.C【解析】A.酸雨的pH<5.6,可以用pH计检验，能达到 实验月的：B.硝酸铵溶解吸热、NaOH溶解放热、NaCl溶解 温度变化不大，可以鉴别，能达到实验目的；C.除去Ca0中 的CaC03:加水，Ca0与水反应生成Ca(0H)2,CaC03不能 溶解，Ca0被反应掉了，不符合除杂要求，不能达到实验目 的；D.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶，能达到实验目的。 18.C【解析】过程1的化学方程式为2H,0通电2H,↑+ 02↑，生成H2与02的质量比为4：32=1：8，A选项正 确。过程Ⅱ是02通过航天员的呼吸作用转化为C02,涉 及缓慢氧化，B选项正确。过程Ⅲ的化学方程式为C0,+ 4H,一定条件CH,+2H,0,参与反应的C0,与H,的分子 个数比为1：4：参加反应的氢气中氢元素一部分转化到甲 烷中，另一部分转化到水中，所以参加反应的氢气中氢元 素质量大于生成的水中氢元素质量。C选项错误，D选项 正确。 19.B【解析】A.①“纯天然食品不含任何化学成分”的说法 错误，任何物质都是由化学成分组成的。C①空气质量级 别数值越大，空气质量越差，污染越重，说法错误。D.①波 尔多液含CS04,会与Fe发生置换反应，不能用铁桶盛放。 20.D【解析】Na2S04、NaOH、CaC03、BaCl2、MgCL2在水溶液 中可能发生的反应：BaC2+Na2S04一BaS04↓（白色，不 溶于酸)+2NaCl,MgCL2+2NaOH=Mg(OH)2↓（白色，溶 于酸)+2NaCl;CaC03不溶于水，是白色固体，NaOH易溶， BaCl2可溶。1.6g滤渣a全部溶解于盐酸→无BaS0,→原 样品无Na2S04或无BaCl2或两者都没有（否则会生成 BaS04,不溶于酸)。根据化学方程式CaC03+2HCl CaCl,+H20+C02↑可知，生成0.44gC02需要1gCaC03, 所以滤渣a一定含有CaC03和Mg(OH)2,则白色固体样 品一定含有CaCO3、NaOH和MgCl2;可能含有BaCl2和 Na2S04中的一种或都不含。向滤液中通入C02气体，生 成白色沉淀b,则白色沉淀b一定是不溶于水的碳酸盐，若 滤液中含有BaCl2和NaOH,则CO2先与NaOH反应生成 Na,C03,Na,C03再与BaCl2反应生成BaC03沉淀。经推 断，样品中一定含有NaOH、CaC03、BaCl2和MgCl2,一定没 有Na2S04。 评分标准：除标记外，其余每空1分。 21.(8分)(1)C(2)钛合金H20(2分) (3)A+1+5(4)ABC 【解析】(1)单元格中左上角数字=质子数=原子序数，Ce 的原子序数为58，元素符号为C,属于金属元素，相对原 子质量为140.1。故选C。（2)合金硬度高于组分纯金属， 故钛合金的硬度更大。根据反应前后原子的数目不变可 知X的化学式为H20。(3)小麦叶片发黄并有倒伏现象， 是缺乏N、K元素，应选含N、K的复合肥KNO?。KNO,中 K为+1价，NO?中N为+5价。(4)电池深埋会污染土壤， D错误。 22.(8分)(1)D(2)小(3)燃烧后生成水，不污染环境（或 燃烧的热值高；制取原料是水，来源广，合理即可) (4)2H,S+CH,催化剂4H,+CS,(2分) (5)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(2分)缺少尾气处理装置 (合理即可) 【解析】(1)S02会导致酸雨，C02主要导致温室效应，不是 9 酸雨的主要成因，故选D。(5)此实验装置的不足之处是 CO有毒，应该进行尾气处理（点燃或收集），不能直接排放 到空气中。 23.(8分)(1)CuNa2S04(2)锌、铁与硫酸反应生成氢气， 与空气混合遇明火容易发生爆炸（合理即可）(2分)》 (3)Zn+CuSO=ZnSO+Cu(Zn+FeSO=ZnS0,+Fe 或Zn+H,S0.ZnS0.+H2↑)(2分) (4)作铜导线（或生产硫酸亚铁、生产硫酸锌、制作铁制品 等，合理即可)(2分) 【解析】向废旧机械零件(Zn、Fe、Cu以及这三种金属的氧 化物)中加入稀硫酸后，Zn和Fe分别与稀硫酸反应生成 ZnS04和FeS04;Zn、Fe、Cu这三种金属的氧化物会与稀硫 酸反应分别生成ZnS04、Fez(S04)3和CuSO4;但Cu不会 与稀硫酸反应，所以滤渣1的成分是C,滤液1的主要成 分是ZnS04、FeS04、H2S04、Fe2(S04)3和CuS04。向滤液1 加入过量锌粉后发生反应Zn+CuS0,ZnS0,+Cu、Zn+ FeS04=ZnS04+Fe、Zn+H2S04=ZnS04+H2↑。所以 滤渣2的成分是Cu、Fe和Zn。滤液2的主要成分是 ZnS04。向滤液2中加入NaOH,Zns04与NaOH反应生成 Zn(0H)2和Na2S04。(2)加稀硫酸时需要通风并远离火 源的原因是Z、Fe与稀硫酸反应会产生H2,H2与空气混 合遇明火可能爆炸。 24.(12分)(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(2分) 干燥气体（或除去水蒸气，合理即可）a(2分)(2)分液 漏斗2H,02 M0,2H,0+0,↑(2分)C或E(答对- 个得1分，有错误不得分)(2分)(3)200(2分) 【解析】(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干 燥的二氧化碳气体，浓硫酸的作用是干燥气体，气体从 口进入。(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反 应条件为常温，选用B装置，通过分液漏斗向装置内添加 过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可以 选向上排空气法或排水法收集，故选C或E。(3)根据稀 释前后溶质的质量不变，可得需取用30%的过氧化氢溶液 质量为(6%×1000g)÷30%=200g。 25.(14分)(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质（合理 即可)(2)红墨水液面左边高于右边（合理即可）CO,+ 2Na0H=Na2C03+H20(2分)(3)①红色H和0H 结合生成水分子（或H*+0H=H0)(2分）②6 (4)有气泡产生NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀， 无法证明HC1一定存在(2分)(5)有新物质生成(2分) 【解析】(1)I:喷水→石蕊试纸遇水不变红（水不是酸）； Ⅱ：放入千燥C02中→千燥C02不能使石蕊变红；Ⅲ：喷水 后放入C02中→C02与水反应生成H2C03,H2C03使紫色 石蕊变红。(2)两个相同容积的锥形瓶充满C0,,分别注 入等体积的Na0H溶液和水。C02+2NaOH—Na,C0,+ H20,反应后瓶内气体减少，压强减小比注水的瓶更明显， 导致左侧红墨水上升，液面比右侧高。(3)①酚酞在碱性 溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色。当盐酸与 NaOH完全反应后，溶液变为中性，酚酞变为无色。所以现 象是溶液由红色变成无色。该反应的微观实质：酸中的 H与碱中的OH结合生成H,0。②由资料卡片可知：电导 率与离子浓度成正比。电导率曲线先下降后上升，b点电 导率最低，对应溶液中可自由移动的离子总数最少，此时 H与OH恰好完全中和生成水，溶质只有NaCl。所以b点 表示恰好完全反应。(4)【进行实验】方案1的实验操作为 2 加入NaCO,粉末，实验结论为溶液中含有HCl,逆推出实 验现象为有气泡产生。【反思交流】方案2不合理，原因是 未排除NaCl的千扰，无论HCl是否过量，只要含Cl就会 生成AgCl,无法证明HCl的存在。(5)本实验任务一中用 石蕊检验生成物(H,C03)证明C02与水反应；任务二中用 液面差证明反应物CO,被消耗：任务三中用电导率变化体 现反应物离子减少，从反应物的减少与生成物的增多两个 不同的角度证明反应的发生。 26.(4分)(1)四（或4）(2分)(2)18.7%(2分) 【解析】(1)甘氨酸的化学式为C2H,NO2,由C、H、N、0四 种元素组成。(2)氯元素质量分数为12x2+1x5+14+16x2 14 ×100%≈18.7%。 27.(6分)(1)9.6(2分) (2)解：设固体混合物中KC103的质量为x。 2KCIO,= 02_2KCl+302 △ 245 96 9.6g 245x 969.6g …1分 x=24.5g…1分 固体混合物中Mn02的质量为28.0g-24.5g=3.5g, 固体混合物中M0,的质量分数为，3.58×100%=12.5%。 28.0g …2分 答：反应前固体混合物中Mn02的质量分数为12.5%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为28.0g -18.4g=9.6g。 10.2025年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 6 > 10 D B B A D B A 11 12 3 14 15 16 17 DABDBD CD BC AD 全解全析 1.D【解析】烧制陶瓷、粮食酿酒、火法炼锌过程中都有新物 质生成，都属于化学变化，A、B、C不符合题意：晒制井盐涉 及蒸发结晶，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合 题意。 2.B【解析】张青莲是中国著名化学家，主要贡献在于原子 量的精确测定：屠呦呦是中国药学家，主要贡献在于从传统 中药青蒿中提取出青蒿素，并发现其具有高效抗疟疾作用， 因此在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖；闵恩泽是中国 化学工程专家，主要贡献在石油化工领域，特别是催化剂的 研究与应用；徐光宪是中国化学家，主要贡献在稀土元素分 离与化学领域。故选B。 3.C【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐 蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 4.B【解析】推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染 物排放；垃圾分类回收，能减少环境污染；积极植树造林，改 善空气质量，均符合绿色发展理念。大量施用化肥，会造成 土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念。故选B。