浙江杭州第二中学富春学校等校2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

杭州第二中学富春学校2026-2027学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 注意事项： Ⅰ.答题前填写好相关信息,答案填写在答题纸上，否则无效 Ⅱ.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共50分，每题有且只有一个正确选项) 1.  下列属于碱的是(　　) A． B． C． D． 2.  下列不符合化学史实的是 A．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法” 3.  当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．水 B．乙醇 C．溶液 D．云、雾 4.  下列属于电解质并能导电的物质是 A．熔融 B．盐酸 C．蔗糖 D．固体 5.  现有A、B、C、D、E五种氯的含氧化合物，已知，，，。问下列化学式可能是D的是 A． B． C． D． 6.  下列各组物质中属于同素异形体的是 　　①石墨和；②红磷和白磷；③氧气和臭氧；④铂金和黄金；⑤冰和干冰；⑥和 A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③⑤⑥ 7.  根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性和还原性 8.  下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 9.  下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D                 A．A　　B．B　　C．C　　D．D 10.  表中各项分类都正确的一组是 选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 大理石 B 液氯 C 食盐水 D 碘酒 A．A　　B．B　　C．C　　D．D 11.  能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 　　 A．该“运输车”中铁元素的价态为价 B．二氧化硅属于碱性氧化物 C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D．该“运输车”的外壳不含碳的化合物 12.  化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D．“日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象 13.  下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 14.  某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 　　 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 15.  下列有关电解质的说法正确的是 A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B．氯化银固体不能导电，但氯化银是电解质 C．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 D．的水溶液能导电，所以是电解质 16.  NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 　　 A．该过程发生了分解反应 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学 D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 17.  已知氧化性：，下列不能发生的反应是 A． B． C． D． 18.  下列离子方程式书写正确的是（       ） A．铁与稀硫酸制取氢气: B．向氢氧化镁悬浊液中加入稀硫酸: C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳: D． 溶液中滴加 溶液: 19.  下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是（       ） A．, , , B．, , , C．, , , D．, , , 20.  下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 21.  某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定含有 B．一定含有 C．一定含有和 D．的存在无法确定 22.  下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 A．SO3→ B．H2→H2O C．CO→CO2 D．Cl2→Cl- 23.  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是(　 　) A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．有2mol FeSO4参加反应时，反应中共有8mol电子转移 24.  已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 25.  在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 　　 　　下列说法错误的是（       ） A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为： D．与溶液加热反应得到的可以循环使用 二、非选择题(共5小题，共50分) 26. （10分）现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③NaCl晶体；④气体；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦石墨；⑧氨水；⑨熔融；⑩Fe。 (1) 上述10种物质中能导电的有  ，电解质有  ，非电解质有  （填序号）。 (2) 上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为  。 (3) 物质②的电离方程式  。 27.（10分）写出下列反应的离子方程式： （1）石灰石溶于稀盐酸   （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应   （3）碳酸钠溶液与硝酸反应   （4）氢氧化铜与稀硫酸反应   （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 28.  （10分）某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 　　已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 　　    (1) 仪器a的名称为  。 (2) 氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为  ，该反应的反应类型为   (填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是  。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是   (填序号)。 　　A．具有吸附性       B．单个氢氧化铁分子的直径大于　　 ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是  。 29. （10分） 是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题： (1) 金属加工后的废液中含有的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 　　第一步：　　第二步：　　下列对上述反应的叙述中正确的是___________(填字母)。 　　①两步均为氧化还原反应 　　②第二步仅发生氧化反应 　　③第二步发生了分解反应 　　④第二步中既被氧化又被还原 　　⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ (2) 实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： 　　 　　 用单线桥法标出反应中电子转移情况：  。 (3) 已知：氧化性：，向含有和的溶液中逐渐加入铁粉，溶液中的  (填离子符号)先参加反应，当加入铁粉时，溶液中的金属离子有  。 (4) 组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是  (填元素符号)，氧化剂是  (填离子符号)。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应；  ，__ ___ ___ _____ ____ ___。 30. （10分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程： 　　 （1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列  物质相似。 　　A 75%酒精　     B 双氧水 　　　C 苯酚          D “84”消毒液（NaClO溶液） （2）操作Ⅰ的名称是  ； （3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、  ，  ；（写化学式）。 （4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是  。 （5） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：  。 （6） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：  。 答案解析 1.【答案】A 【解析】   为弱碱， 为氧化物， 为强酸， 为强碱弱酸盐。故选 A。 2.【答案】B 【解析】  A．1777年法国化学家拉瓦锡发表了《燃烧概论》提出燃烧的氧化学说，故A选项正确； 　　B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误； 　　C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确； 　　D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确； 　　故选：B。 3.【答案】D 【解析】  当光束通过胶体时会有丁达尔效应，以此解题。 　　NaCl溶液是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水、乙醇不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象； 　　故选D； 4.【答案】A 【解析】  A．熔融的能够电离出钠离子和氧离子，能够导电，属于电解质，故A符合题意； 　　B．盐酸属于混合物，虽然能够导电，但溶液属于混合物，不是电解质，故B不符合题意； 　　C．蔗糖属于有机物，溶液不能够导电，不是电解质，是非电解质，故C不符合题意； 　　D．NaCl晶体在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，但晶体不导电，故D不符合题意； 　　故答案：A。 5.【答案】A 【解析】   　　A、B、C、D、E五种氯的含氧化合物，A、B、C、D、E中氯元素化合价均为正价，氯元素的正价有+1~+7，根据化合价升降规律，，可知氯元素化合价B>A； ，可知氯元素化合价C>B；，可知D中氯元素化合价在A、B之间；，可知E中氯元素化合价在C、B之间；所以氯元素化合价C>E>B>D>A，物质D中氯元素化合价在+4~+2之间，Cl2O3不稳定，与水反应生成亚氯酸，故选A。 6.【答案】C 【解析】  同素异形体都是同一元素组成的不同单质。 　　①石墨和C60是碳元素的同素异形体； 　　②红磷和白磷是磷元素的同素异形体； 　　③氧气和臭氧是氧元素的同素异形体； 　　④白金和黄金分别是铂和金，不是同一种元素，不是同素异形体； 　　⑤冰和干冰分别是H2O和CO2，是化合物，不是同素异形体； 　　⑥S2和S8是硫元素的同素异形体； 　　综上所述①②③⑥属于同素异形体； 　　故答案为：C。 7.【答案】D 【解析】  盐酸在反应中可以显示酸性，也可以显示还原性，化合价升高显示还原性，形成盐酸盐显示酸性。在这个反应中，HCl中氯元素化合价有升高，显示有还原性，同时还生成KCl和MnCl2显示酸性，因此既具有酸性又具有还原性。 　　根据以上分析，浓盐酸有酸性和还原性，答案选D。 8.【答案】D 【解析】  A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； 　　B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； 　　C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； 　　D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 　　故选D。 9.【答案】C 【解析】  A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； 　　B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； 　　C．镁条与稀盐酸反应时，Mg的化合价由0上升到+2价，氢元素化合价由+1下降到0，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； 　　D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 　　故选C。 10.【答案】C 【解析】  A．属于过氧化物，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； 　　B．液氯是液态，属于纯净物，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； 　　C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质，各项分类均正确，C正确； 　　D．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，与碱反应时氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 　　故选C。 11.【答案】C 【解析】  A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； 　　B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； 　　C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； 　　D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 　　故答案为：C。 12.【答案】B 【解析】  A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，不是化合反应，故A错误； 　　B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，在空气中所形成的分散系为气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故B正确； 　　C．“玉不琢不成器”是玉器的雕琢过程，改变玉器的形态，没有新物质生成，是物理变化，故C错误； 　　D．“日照香炉生紫烟” 的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故D错误； 　　故答案为：B。 13.【答案】B 【解析】  A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误； 　　B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确； 　　C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误； 　　D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误； 　　故选B。 14.【答案】A 【解析】  A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合； 　　B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合； 　　C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合； 　　D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合； 　　答案选A。 15.【答案】B 【解析】  A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； 　　B．氯化银固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融氯化银能导电，故氯化银为电解质，B正确； 　　C．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； 　　D．氨气与水反应生成的一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，氨水能导电，但NH3为非电解质，D错误； 　　故选B。 16.【答案】C 【解析】   　　A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误； 　　B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误； 　　C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确； 　　D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误； 　　故答案为C。 17.【答案】D 【解析】  根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题： 　　A．中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意； 　　B．中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意； 　　C．中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意； 　　D．中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意； 　　故答案为：D。 18.【答案】D 【解析】  A项：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误； 　　B项：氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，故B错误； 　　C项：碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，故C错误； 　　D项：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓，故D正确。 19.【答案】D 【解析】  分析题目条件：“酸性溶液”隐含溶液中存在大量H+；“澄清透明”指溶液中无沉淀或悬浮物生成，注意“澄清透明”并不代表“无色”，带有颜色的离子只要不生成沉淀等依然可以大量存在。 　　A选项：在酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，能将Cl-氧化为氯气，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； 　　B选项：酸性溶液中存在大量的H+，H+与CO32-会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不符合题意； 　　C选项：溶液中的Mg2+与CO32-结合会生成碳酸镁沉淀，且溶液中的H+也会与CO32-反应生成气体，不能大量共存，故C不符合题意； 　　D选项：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子相互之间不发生反应，与H+也不发生反应，能够大量共存，且含有Fe3+的溶液虽然呈棕黄色但依然澄清透明，符合题意，故D正确。 20.【答案】D 【解析】  A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A错误； 　　B．四氧化三铁中Fe生成Fe单质得到电子为8e-，应该为Fe3O4指向Fe，有2molHCl未失去电子，故B错误； 　　C．一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误； 　　D．氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确； 　　故选D。 21.【答案】A 【解析】  ①取少量溶液，加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有、中的一种或两种，一定不含；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有、，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，但由于前两步加入的和盐酸均含有，不能说明原溶液中含有；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有，没有涉及的检验，无法确定其存在。 A．不能确定是否含有，选项A不正确； B． 一定含有，选项B正确； C． 一定含有和 ，选项C正确； D． 的存在无法确定，选项D正确； 故选A。 22.【答案】D 【解析】  A．转化为的过程中硫元素化合价均为+6，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； 　　B．转化为的过程中氢元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； 　　C．转化为的过程中碳元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； 　　D．转化为的过程中氯元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 　　故选D。 23.【答案】D 【解析】  反应 2FeSO4 +6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4 +O2 ↑ 中，只有 Fe 和 O 元素化合价发生变化， Fe 元素化合价由 +2 价升高到 +6 价， Na2O2中 O 元素化合价为 -1 价，在反应中化合价分别升高到 0 价和降低到 -2 价， Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂， Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。 A.Na2O2中 O 元素化合价为 -1 价，在反应中化合价分别升高到 0 价和降低到 -2 价， Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂， A 正确； 　　B.生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，O2是氧化产物，B正确； 　　C.Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C正确； 　　D.2mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，反应中共有10mol电子转移，D错误； 　　故合理选项是D。 本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，掌握元素化合价的升降与反应类型的关系及物质的作用和元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数是本题解答的关键，本题侧重考查学生的分析能力和计算能力。 24.【答案】C 【解析】  由于带有2个负电荷，其中氧元素化合价为-2，所以R的化合价是+6价； 　　故选C。 25.【答案】A 【解析】  A选项：粗MnO2中含有的MnO2能与浓盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体Cl2，不仅会导致目标产物MnO2的损耗，还会造成环境污染，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误； 　　B选项：酸浸后得到的混合物中含有不溶性固体（原有的MnO2等）和溶液，操作X是将不溶性固体与液体分离，其名称为过滤，故B正确； 　　C选项：在氧化过程中，滤液中的Mn2+被NaClO3氧化为MnO2沉淀，ClO3-被还原为Cl2。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得，该反应的离子方程式为5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O → 5MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+，故C正确； 　　D选项：电解NaCl溶液会产生Cl2和NaOH，Cl2通入热的NaOH溶液中发生反应生成NaCl、NaClO3和H2O，其中生成的NaClO3可返回氧化步骤中作为氧化剂循环使用，故D正确。 　　本题要求选择说法错误的选项，故选A。 26.(1)【答案】⑦⑧⑨⑩；①②③⑥⑨；④ 【解析】  ①液态无自由移动离子，不导电，溶于水电离出自由离子可导电，属于电解质； 　　②固体无自由移动离子，不导电，溶于水可导电，属于电解质； 　　③晶体无自由移动离子，不导电，溶于水或熔融状态可导电，属于电解质； 　　④自身不能电离，熔融状态不导电，水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，属于非电解质，本身不导电； 　　⑤蔗糖溶液是混合物，蔗糖不电离，无自由移动离子，不导电，既不是电解质也不是非电解质； 　　⑥粉末无自由移动离子，不导电，溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质； 　　⑦石墨是单质，含自由移动电子可导电，既不是电解质也不是非电解质； 　　⑧氨水是混合物，含自由移动的离子可导电，既不是电解质也不是非电解质； 　　⑨熔融含自由移动离子可导电，属于电解质； 　　⑩是金属单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质。 　　故能导电的有：⑦⑧⑨⑩；电解质：①②③⑥⑨；非电解质有：④。 (2)【答案】 【解析】  离子方程式表示可溶性强酸（或强酸酸式盐）与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。题给物质中可溶性强酸为，可溶性强碱为，二者反应生成可溶性盐和水，符合该离子方程式，对应的化学方程式为：。 (3)【答案】 【解析】  是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，故该电离方程式为：。 27.【答案】CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；Ba2+ + 2 OH-+ 2 H++SO42- =BaSO4↓ + 2 H2O；CO32- + 2 H+=CO2↑ + H2O；Cu (OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O；Ca2++ 2OH-+ CO2= CaCO3↓＋H2O 【解析】  (1) 石灰石溶于稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳，发生反应的离子方程式为 CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2+ ＋ H2O ＋ CO2 ↑ ； 　　(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ +SO42- =BaSO4↓ + 2H2O； 　　(3)碳酸钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为；CO32- + 2 H+ =CO2↑ + H2O 　　(4)氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu (OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O； 　　(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙和水，发生反应的离子方程式为Ca2+ + 2OH-+ CO2= CaCO3↓＋H2O。 28.(1)【答案】胶头滴管 【解析】  仪器a的名称为胶头滴管； (2)【答案】；复分解反应；进行丁达尔实验；A；胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量沉淀溶解溶液变为黄色 【解析】  ①制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 　　②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；证明有胶体生成的方法是进行丁达尔实验。 　　③A．胶体中的胶粒能吸附物质，具有吸附性，正确；        　　B．是氢氧化铁胶粒的直径介于1nm~100nm，不是单个氢氧化铁分子的直径大于，错误； 　　故选A； 　　④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，稀硫酸会使得胶体发生聚沉，加入过量的稀硫酸使得沉淀溶解得到氯化铁溶液，故现象是胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量沉淀溶解溶液变为黄色； 29.(1)【答案】D 【解析】  ①第一步中元素化合价均为变，不属于氧化还原反应，错误； 　　②第二步中铵根中N元素化合价升高、亚硝酸根中N元素化合价降低，既发生氧化反应又发生还原反应，错误； 　　③第二步生成氮气和水，属于分解反应，正确； 　　④根据②分析，第二步中既被氧化又被还原，正确； 　　⑤第一步两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，正确； 　　正确的是③④⑤，故选D； (2)【答案】 【解析】  NaN3中N元素失电子，HNO2中N元素得电子，方程式中共转移2个电子：； (3)【答案】Fe3+；Fe2+、Cu2+ 【解析】  Fe3+氧化性强于Cu2+，故Fe3+先参与反应；和的物质的量均为1mol，33.6g铁粉的物质的量为：，2Fe3++Fe=3Fe2+，1molFe3+消耗0.5molFe，Fe3+无剩余，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，剩余0.1molFe消耗0.1molCu2+，Cu2+有剩余，故溶液中的金属离子为：Fe2+、Cu2+； (4)【答案】Mn；Bi；5Bi+2 Mn2++14H+=5Bi3++2Mn+7H2O 【解析】  Bi元素由+5价降低为+3价，发生还原反应，故Mn2+为还原剂，Mn为氧化产物，根据得失电子守恒，离子方程式为：5Bi+2 Mn2+ +14H+=5Bi3++2Mn+7H2O。 　　①根据分析，被氧化的元素为Mn，氧化剂是Bi； 　　②离子方程式为：5Bi+2 Mn2+ +14H+=5Bi3++2Mn+7H2O。 30.【答案】BD；过滤；KOH；MnO2；K2MnO4；2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O；2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 【解析】  将MnO2和KOH粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用加热浓缩、冷却结晶的方法获得KMnO4晶体，母液中含有K2CO3，加入CaO，发生反应K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH，从而得到KOH；将KMnO4晶体洗涤干燥得到纯净的KMnO4晶体。 　　（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与双氧水、NaClO一样，故答案为BD； 　　（2）K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，操作Ⅰ的名称是过滤，故答案为过滤； 　　（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，故答案为KOH；MnO2； 　　（4）由工艺流程转化关系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2，反应只有Mn元素的化合价发生变化，由+6价降低为+4价，由+6价升高为+7价，所以K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，故答案为K2MnO4； 　　（5）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4-和Bi3+，则反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O；故答案为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O； 　　（6）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，故答案为 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。 第 1 页　（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $