精品解析：浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

浙江强基联盟2025年12月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 K 39 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列仪器需要垫陶土网加热的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”是 A. Fe(OH)₃胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 4. 下列物质能与水反应且产生O2的是 A. B. K C. D. CaO 5. 下列物质属于电解质的是 A. H2SO4溶液 B. NaCl C. CO2 D. Cu 6. 反应中的还原剂是 A. B. C. D. S 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B. 钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C. 钠失火时用干燥的沙土覆盖 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯离子： B. 硫离子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 9. 下列说法不正确的是 A. 和位于元素周期表同一位置 B. 和互为同素异形体 C. D和T互为同位素 D. 和是两种不同的核素 10. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B. 贮氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 还原铁粉可用作月饼盒中抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 11. 下列说法不正确是 A. 石灰乳具有碱性，可用于工业上氯气的尾气处理 B. O3具有很强的氧化性，可用于自来水消毒 C. 纯铝的硬度和强度较大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，可用作游泳池等场所的消毒剂 12. 下列各组离子能在水溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 13. 下列方程式书写不正确的是 A. 制氯气的化学方程式： B. 和NaOH溶液反应的离子方程式： C. 溶液与过量溶液反应的离子方程式： D. 酸性溶液在空气中变质的离子方程式： 14. 下列说法不正确的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 身上的衣服着火且燃烧面积较大，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D. 中学实验室中可以将未用完的过氧化钠放回原试剂瓶中 15. 下列说法正确的是 A. 某样品焰色试验时观察到黄色火焰，则样品中一定有钠元素，可能有钾元素 B. 向待测溶液中滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 向待测溶液中滴加新制氯水，再滴加两滴KSCN溶液，若溶液变红色，则该溶液含有 D. 向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有 16. 下列说法不正确的是 A. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构 B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C. 可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等 17. 下列“类比”结果正确的是 A. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 B. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D. Fe能与FeCl3溶液反应，则Zn也能与FeCl3溶液反应 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 溶于1 L水中所得溶液浓度为 19. 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I的化学方程式为 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成 C. 在整个过程中起到催化剂的作用 D. 过程Ⅱ中每生成转移1 mol电子 20. 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B. 是离子化合物，该物质中只含有离子键 C. 与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D. 在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 21. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量铁粉 C. Na2O固体(Na)：通入足量O2并加热 D. KCl固体(KClO3)：加热 22. 用溶液配制溶液，下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干 B. 用量筒量取溶液 C. 定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小 23. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B. 实验②：比较Cl、Br、I元素的非金属性强弱 C. 实验③：鉴别固体和固体 D. 实验④：探究干燥的是否具有漂白性 24. 高铁酸钾()是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成和。已知反应：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 中Fe为价 B. 上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C 与足量硫酸反应，转移4 mol电子 D. 处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 25. 利用废旧镀锌铁皮(主要成分为Fe和Zn)制备胶体粒子的流程图如下图所示。 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为 B. “过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “氧化”操作中，应该加入过量的 D. 胶体粒子可溶于HI溶液，离子方程式为 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出的电子式：___________，写出HClO的结构式：___________。 （2）漂白粉露置在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 （3）稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸和铜粉的混合物中滴加少量的“84”消毒液，混合溶液很快变蓝色，该反应的离子方程式：___________。 27. 氢氧化亚铁极易被氧化，某兴趣小组用如下装置制备氢氧化亚铁并检验其性质。实验过程如下： （1）先关闭，打开和___________，此处生成的氢气的作用一是排除装置中的空气，二是___________。 （2）一段时间后，将A中溶液压入B中，生成氢氧化亚铁沉淀。打开，装置B中的化学方程式为___________。 （3）另一小组设计了如下简易装置制备氢氧化亚铁。 ①在做该实验之前，对溶液应如何简单处理？___________。 ②关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．做实验时不要用手直接接触钠，而要用镊子取 B．钠投入苯中沉入试管底部 C．钠在溶液分界处上下跳动且产生气泡 D．反应中先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色 ③该过程发生的总反应离子方程式为___________。 （4）上图中的苯，下列物质可以替换的是___________(填序号)。(已知钠的密度是) 序号 物质 密度() 在水中溶解度(20℃) ① 植物油 约0.91~0.93 几乎不溶 ② 乙醇 约0.789 任意比互溶 ③ 汽油 约0.70~0.78 几乎不溶 ④ 四氯化碳 1.594 极微溶 28. 利用易拉罐(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： （1）滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）步骤②中生成的离子方程式为___________。步骤②中有洗涤操作，目的是除去___________。 （3）下列说法中，不正确的是___________(填标号)。 A. 步骤②中试剂可换成稀盐酸或者 B. 由步骤④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 C. 是既能与强酸又能与强碱反应的两性物质 D. ④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作 （4）一个易拉罐重量是15 g(Al的质量分数为90%)，理论上可以制得明矾质量___________g。(已知明矾的) 29. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。 （1）元素③在元素周期表中的位置___________，①③④形成物质的化学式为___________。 （2）①④元素组成离子化合物用电子式表示其形成过程：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. ②③的简单氢化物中②的更稳定 B. ①③形成的18电子物质存在非极性共价键 C. 铟(In)元素与元素⑤同主族，可与稀硫酸反应产生氢气 D. ③④⑤形成简单离子半径大小：⑤>④>③ （4）请从原子结构的角度解释元素④的金属性比⑤强的原因：___________。 30. 将标准状况下通入一定物质的量浓度的500 mL NaOH溶液，充分反应后溶液中。已知：与NaOH的主要反应：①；②。 请计算(溶液体积变化忽略不计)： （1）标准状况下的的物质的量为___________mol。 （2）溶液中___________。 （3）原NaOH溶液___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年12月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 K 39 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不含氢元素，不能电离出，A错误； B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不含，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，不是酸根离子，C错误； D．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由钠和氧两种元素组成的化合物、属于氧化物，D正确； 故答案选D。 2. 下列仪器需要垫陶土网加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为试管，可直接加热，不需垫陶土网，A不符合题意； B．该仪器为坩埚，能直接加热，不需垫陶土网，B不符合题意； C．该仪器为圆底烧瓶，不能直接加热，需垫陶土网，C符合题意； D．该仪器为蒸发皿，可直接加热，不需垫陶土网，D不符合题意； 故选C。 3. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. Fe(OH)₃胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体，能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液，粒子小于，不属于胶体，无丁达尔效应，B符合题意； C．雾是气溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质能与水反应且产生O2的是 A. B. K C. D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气（2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑），产生O2，A符合题意； B. 钾（K）与水反应生成氢氧化钾和氢气（2K + 2H2O =2KOH + H2↑），不产生O2，B不符合题意； C. 氯气（Cl2）与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl2 + H2O⇋HCl + HClO），不产生O2，C不符合题意； D. 氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（CaO + H2O = Ca(OH)2），不产生O2，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质属于电解质的是 A. H2SO4溶液 B. NaCl C. CO2 D. Cu 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．H2SO4溶液虽然能导电，但它是混合物，不符合电解质的定义，A不符合题意； B．NaCl属于盐，在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，B符合题意； C．CO2为非金属氧化物，虽然它的水溶液能导电，但导电离子不是来自CO2自身，则CO2属于非电解质，不属于电解质，C不符合题意； D．Cu虽然能导电，但它属于金属单质，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 反应中的还原剂是 A. B. C. D. S 【答案】B 【解析】 【详解】该反应中中氧元素的化合价由-1价降为-2价，是氧化剂；中硫元素的化合价由-2价升为0价，是还原剂， 故选B。 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B. 钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C. 钠失火时用干燥的沙土覆盖 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，物理性质符合描述，A正确； B．钠在空气中缓慢氧化，生成氧化钠，钠在空气中加热生成过氧化钠，B错误； C．沙土覆盖是标准灭火方法，避免使用水或二氧化碳，C正确； D．钠为ⅠA族元素，最外层电子数为1，D正确； 故答案选B。 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯离子： B. 硫离子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯的质子数为17，中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，则可表示为：，A正确； B．硫原子的核外有16个电子，硫离子(S2-)的核外电子数为16+2=18，但硫的核电荷数仍为16，则硫离子的结构示意图为，B不正确； C．氯化钠(NaCl)为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确； D．二氧化碳的电子式为，则结构式：，D不正确； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 和位于元素周期表同一位置 B. 和互为同素异形体 C. D和T互为同位素 D. 和是两种不同的核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同互为同位素，是同一种元素，在元素周期表中位于同一位置，A正确； B．和都是化合物，同素异形体是由同种元素组成的单质，和不是同素异形体，B错误； C．D和T两者具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，C正确； D．和质子数相同但中子数不同，是氧元素的两种不同核素，D正确； 故选B。 10. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B. 贮氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金熔点低于组分，钠钾合金熔点低，在室温下呈液态，具有良好的热传导性，常用于核反应堆的传热介质，A正确； B．贮氢合金能够吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，用于储氢技术，B正确； C．铁粉具有还原性易被氧化，能消耗氧气，防止食品氧化变质，可用作月饼盒中的抗氧化剂，C正确； D．铝制餐具会与酸性或碱性食物发生反应，导致铝溶解并可能释放有害物质，铝制餐具不适合蒸煮或长时间存放此类食物，D错误； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 石灰乳具有碱性，可用于工业上氯气的尾气处理 B. O3具有很强的氧化性，可用于自来水消毒 C. 纯铝的硬度和强度较大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，具有碱性，能与Cl2反应，可用于工业上氯气的尾气处理，A正确； B．O3有很强的氧化性，具有杀菌消毒能力，且被还原产物不影响水质，可用于自来水消毒，B正确； C．纯铝的硬度和强度较小，航空材料使用铝合金以增强性能，铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C不正确； D．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 12. 下列各组离子能在水溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与ClO-、Cl-反应生成氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子（Ca2+、Na+、Cl-、）之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，D符合题意； 故选D。 13. 下列方程式书写不正确的是 A. 制氯气的化学方程式： B. 和NaOH溶液反应的离子方程式： C. 溶液与过量溶液反应的离子方程式： D. 酸性溶液在空气中变质的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3与浓盐酸反应时，KCl中的Cl应为，而非，Cl2含有与，正确化学方程式为，A错误； B．和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式平衡且符合反应实质，B正确； C．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，离子方程式平衡且符合反应实质，C正确； D．酸性条件下亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该离子方程式电荷和原子均守恒，符合反应机理，D正确； 故选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 身上的衣服着火且燃烧面积较大，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D. 中学实验室中可以将未用完的过氧化钠放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．轻微烫伤或烧伤用冷水降温处理后涂烫伤药膏，操作合理，A正确； B．酸沾到皮肤，先大量水冲洗稀释，再用弱碱性溶液中和，B正确； C．衣服着火且面积大，躺地翻滚可隔绝氧气灭火，C正确； D．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，未用完的药品不能放回原试剂瓶，避免污染试剂、引发危险，D错误； 故答案选D。 15. 下列说法正确的是 A. 某样品焰色试验时观察到黄色火焰，则样品中一定有钠元素，可能有钾元素 B. 向待测溶液中滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 向待测溶液中滴加新制氯水，再滴加两滴KSCN溶液，若溶液变红色，则该溶液含有 D. 向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钠元素焰色试验中火焰呈黄色。某样品焰色试验时观察到黄色火焰，样品中一定含有钠元素；钾元素的焰色为紫色，可能被钠的黄色掩盖而未被观察到，因此可能含有钾元素，A正确； B. 滴加溶液出现白色沉淀，可能由生成AgCl，也可能由其他离子生成，或生成引起，不能确定待测液一定含有Cl⁻，B错误； C. 滴加新制氯水可将氧化为，再滴加KSCN溶液变红表明存在，但若溶液原本含有，直接加KSCN也会变红，因此不能确定原溶液含有，C错误； D. 滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为，可能由或引起，待测液中不一定含有，D错误； 故选A。 16. 下列说法不正确的是 A. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构 B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C. 可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上考古研究中利用的是 和 的同位素比值来分析食物结构，是碳的主要稳定同位素，其丰度变化对于食物结构分析没有那么有指示意义，A错误； B．放射性同位素（如钴-60用于放疗、铱-192用于探伤）释放的射线可用于育种（诱导突变）、金属探伤（工业射线照相）、诊断（如PET扫描）和治疗疾病（如放射治疗），B正确； C．过渡元素（如铁、镍、铂）常用于制造催化剂（如汽车尾气催化剂）和耐高温、耐腐蚀合金（如不锈钢、高温合金），C正确； D．在周期表中，金属与非金属的分界处找到的元素，如硅、锗、镓等，因其独特的电子结构和能带特性，被广泛用作半导体材料，这些材料在现代电子技术中发挥着至关重要的作用，D正确； 故选A。 17. 下列“类比”结果正确的是 A. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 B. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D. Fe能与FeCl3溶液反应，则Zn也能与FeCl3溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，类比错误，A错误； B．MgO是碱性氧化物（与酸反应只生成盐和水），但Al2O3是两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），不是碱性氧化物，类比错误，B错误； C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，但Li在氧气中燃烧生成Li2O（因锂的过氧化物不稳定），而非Li2O2，类比错误，C错误； D．Fe能与FeCl3溶液反应（Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2），Zn比Fe活泼，也能与FeCl3溶液反应（Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 + 2FeCl2），类比正确，D正确； 故选D。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 溶于1 L水中所得溶液浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH⁻离子中，氧原子有8个质子，氢原子有1个质子，共9个质子；0.2 mol OH⁻含质子物质的量为0.2 mol × 9 = 1.8 mol，质子数目为1.8，不等于2，A错误； B．100 mL 0.1 mol/L 溶液中，物质的量为0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol，含氧原子物质的量（来自）为0.01 mol × 2 = 0.02 mol；但溶液还包括溶剂水，100 mL溶液（密度约1 g/mL）中水质量约99.66 g，物质的量约5.54 mol，含氧原子约5.54 mol；总氧原子物质的量远大于0.02 mol，数目远大于0.02，B错误； C．摩尔质量为17 g/mol，17 g为1 mol；每个分子有3个键，故键数目为3 mol，即3，C正确； D．摩尔质量为40 g/mol，80 g为2 mol；溶于1 L水（溶剂体积），但溶液体积因溶质加入而大于1 L，Na⁺浓度小于2 mol/L，D错误； 故答案选C 19. 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I的化学方程式为 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成 C. 在整个过程中起到催化剂的作用 D. 过程Ⅱ中每生成转移1 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据循环图，过程I反应物为和FeO，生成物为和C，该反应化学方程式为，A正确； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热发生反应，能迅速被氧化成，B正确； C．在整个过程中先生成后消耗，是一种中间产物；FeO是先消耗后生成，是催化剂，C错误； D．过程Ⅱ的反应方程式为，每生成1.5 mol FeO转移1 mol电子，D正确； 故选C。 20. 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B. 是离子化合物，该物质中只含有离子键 C. 与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D. 在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．PCl3中磷和氯通过共价键结合，属于共价化合物；磷原子最外层有5个电子，与3个氯原子形成3个共价键后满足8电子结构；氯原子最外层有7个电子，形成1个共价键后也满足8电子结构，A正确。 B．ZnSO4由Zn2+和构成，属于离子化合物，但内部硫和氧原子之间以共价键结合，因此该物质中不仅含有离子键，还含有共价键，B不正确； C．H2中的H-H键和Cl2中的Cl-Cl键均为非极性键，反应中断裂；生成的HCl中的H-Cl键因电负性差异为极性键，C正确； D．CO2为分子晶体，其凝结成固态（干冰）是通过分子间范德华力作用实现的，降低温度和增大压强可促进此过程，D正确； 故选B。 21. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量铁粉 C. Na2O固体(Na)：通入足量O2并加热 D. KCl固体(KClO3)：加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气：CO2和HCl均能与Na2CO3反应（CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3，2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2），导致主体CO2被吸收，A错误； B．FeCl3溶液(FeCl2)加入适量铁粉：铁粉将FeCl3还原为FeCl2（2FeCl3 + Fe → 3FeCl2），增加了杂质，B错误； C．Na2O固体(Na)通入足量O2并加热：钠在氧气中加热主要生成过氧化钠(Na2O2)而非氧化钠(Na2O)，且Na2O也会被氧化为Na2O2，引入了新杂质，C错误； D．KCl固体(KClO3)加热：KClO3加热分解为KCl和O2（2KClO32KCl + 3O2↑），氧气逸出，杂质被除去，D正确； 故选D。 22. 用溶液配制溶液，下列说法正确是 A. 容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干 B. 用量筒量取溶液 C. 定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前需检漏和蒸馏水洗涤，但不需要烘干，因为烘干可能导致容量瓶受热变形，影响体积精度，A不正确； B．量筒的精度低，只能读到小数点后一位，量筒不能量取50.00 mL溶液，B不正确； C．定容时仰视刻度线，会导致实际液面高于刻度线，即加入水量过多，体积偏大，溶质量不变，浓度偏小，C不正确； D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再滴加蒸馏水，会增加溶液体积，导致浓度偏小，D正确； 故选D。 23. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B. 实验②：比较Cl、Br、I元素的非金属性强弱 C. 实验③：鉴别固体和固体 D. 实验④：探究干燥的是否具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成氢气。氢气具有可燃性，用肥皂水处理后会产生肥皂泡，点燃肥皂泡，若听到爆鸣声等现象，证明有氢气生成，A能达到目的； B．实验②中，发生的反应为：、，只能比较出氧化性：、，无法比较出元素的非金属性强弱，B不能达到目的； C．实验③，碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。通过观察澄清石灰水是否变浑浊，可以鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，该实验方案能达到目的，C能达到目的； D．实验④，U型管左侧，能使湿润的有色布条褪色，气体经中间的无水干燥后变成干燥的，不能使干燥的有色布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，该实验方案能达到目的，D能达到目的； 故选B。 24. 高铁酸钾()是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成和。已知反应：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 中Fe为价 B. 上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 与足量硫酸反应，转移4 mol电子 D. 处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．K3FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物总电荷为零，计算得Fe元素为+5价，A正确； B．反应配平为2K2FeO4 + Fe(NO3)3 + 8KOH → 3K3FeO4 + 4H2O + 3KNO3；其中Fe(NO3)3中Fe从+3升至+5（氧化），K2FeO4中Fe从+6降至+5（还原）；氧化产物为1 mol（由Fe(NO3)3氧化形成），还原产物为2 mol（由K2FeO4还原形成），物质的量之比为1:2，B正确； C． K2FeO4中Fe为+6价，与足量硫酸反应时，Fe被还原至+3价（如Fe3+），每摩尔Fe转移3 mol电子，故1 mol K2FeO4转移3 mol电子，而非4 mol，C错误； D． K2FeO4处理水时生成Fe(OH)3胶体，具有絮凝作用，能吸附水中悬浮杂质，D正确； 故答案选C。 25. 利用废旧镀锌铁皮(主要成分为Fe和Zn)制备胶体粒子的流程图如下图所示。 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为 B. “过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “氧化”操作中，应该加入过量的 D. 胶体粒子可溶于HI溶液，离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【详解】A．根据题目信息，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为，A正确； B．“过滤”操作所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误； C．“氧化”的目的是将部分氧化成，该操作中所加入的不能过量，C错误； D．胶体粒子溶于强酸HI溶液发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出的电子式：___________，写出HClO的结构式：___________。 （2）漂白粉露置在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 （3）稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸和铜粉混合物中滴加少量的“84”消毒液，混合溶液很快变蓝色，该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 中存在非极性共价键，其电子式为：；是共价化合物，分子中存在极性共价键，中心原子为氧，故其结构式为：； 【小问2详解】 漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，使漂白粉失效，反应方程式为：、； 【小问3详解】 84消毒液的主要成分为，在酸性环境中（稀硫酸提供），具有强氧化性；稀硫酸本身无法氧化铜，但在存在时，能将铜氧化成（使溶液显蓝色），自身被还原为，根据元素守恒可知生成物中还有水，故离子方程式为：。 27. 氢氧化亚铁极易被氧化，某兴趣小组用如下装置制备氢氧化亚铁并检验其性质。实验过程如下： （1）先关闭，打开和___________，此处生成的氢气的作用一是排除装置中的空气，二是___________。 （2）一段时间后，将A中溶液压入B中，生成氢氧化亚铁沉淀。打开，装置B中的化学方程式为___________。 （3）另一小组设计了如下简易装置制备氢氧化亚铁。 ①在做该实验之前，对溶液应如何简单处理？___________。 ②关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．做实验时不要用手直接接触钠，而要用镊子取 B．钠投入苯中沉入试管底部 C．钠在溶液分界处上下跳动且产生气泡 D．反应中先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色 ③该过程发生的总反应离子方程式为___________。 （4）上图中的苯，下列物质可以替换的是___________(填序号)。(已知钠的密度是) 序号 物质 密度() 在水中溶解度(20℃) ① 植物油 约0.91~0.93 几乎不溶 ② 乙醇 约0.789 任意比互溶 ③ 汽油 约0.70~0.78 几乎不溶 ④ 四氯化碳 1.594 极微溶 【答案】（1） ①. 、 ②. 利用产生的氢气将生成的溶液压入装置B中 （2） （3） ①. 加热溶液，除去溶解在水中的 ②. AC ③. （4）①③ 【解析】 【分析】该实验围绕 “易被氧化的氢氧化亚铁的制备与性质检验” 展开，通过两套装置实现：第一套装置中，先利用稀硫酸与铁片反应生成的排尽装置空气，再借助的压强将溶液压入溶液中制得，随后通入观察其被氧化为的过程；第二套简易装置则通过加热溶液除溶解氧、加苯隔绝空气，利用钠与水反应生成的与反应制备。两套装置的核心设计思路均是避免与接触，以成功制备并验证其易被氧化的性质。 【小问1详解】 先关闭，打开和；氢气的作用一是排除装置中的空气，防止被氧化，二是利用产生的氢气将生成的溶液压入装置 B 中，故答案为：；利用产生的氢气将生成的溶液压入装置 B 中； 【小问2详解】 打开后，进入 B 中，被氧化为，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①在做该实验之前，加热溶液，除去溶解在水中的，避免氧化，故答案为：加热溶液，除去溶解在水中的； ②A．手中含有水分会与钠反应，因此需用镊子取用，A正确； B．钠密度比苯大，会沉于苯的底部，浮于溶液的表面，B错误； C．钠与水反应生成，推动钠在苯与溶液分界处跳动，同时生成，C正确； D．该实验中隔绝了氧气，不会迅速被氧化，不会立即转化为灰绿色，D错误； 故答案选AC； ③该过程中，钠与水反应生成NaOH和，NaOH与生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 苯在实验中的作用是隔绝空气，防止被氧化，因此替代试剂需满足两个条件：密度比水小：能浮在溶液上层，起到隔绝空气的作用；与水不互溶：不会与溶液混合，保证隔绝效果，且密度要小于钠，因此： ①植物油：密度约0.91~0.93 ，小于水的密度1 ，且几乎不溶于水，符合条件； ②乙醇：能与水任意比互溶，无法隔绝空气，不符合条件； ③汽油：密度约0.70~0.78 ，小于水的密度1 ，且几乎不溶于水，符合条件； ④四氯化碳：密度1.594 ，大于水的密度1 ，会沉入溶液底部，无法隔绝上层空气，不符合条件； 因此，能替代苯的物质是①③，故答案为：①③。 28. 利用易拉罐(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： （1）滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）步骤②中生成的离子方程式为___________。步骤②中有洗涤操作，目的是除去___________。 （3）下列说法中，不正确的是___________(填标号)。 A. 步骤②中试剂可换成稀盐酸或者 B. 由步骤④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 C. 是既能与强酸又能与强碱反应的两性物质 D. ④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作 （4）一个易拉罐重量是15 g(Al的质量分数为90%)，理论上可以制得明矾质量___________g。(已知明矾的) 【答案】（1）Mg、Fe （2） ①. ②. 沉淀表面溶解可溶性杂质（如），防止明矾混有杂质 （3）C （4）237 【解析】 【分析】铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁和铁单质与氢氧化钠溶液不反应，形成滤渣；四羟基合铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙（硫酸铝溶液），加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 【28题详解】 单质与氢氧化钠溶液不反应，形成滤渣。 【29题详解】 四羟基合铝酸钠与硫酸生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：。步骤②中有洗涤操作，目的是除去附着在沉淀表面的可溶性杂质（如），防止其混入最终产品明矾中。 【30题详解】 A步骤②中若换成稀盐酸，发生反应：，可以达到目的；加入二氧化碳发生反应：，二氧化碳过量也不会溶解氢氧化铝沉淀，可以代替硫酸，A正确； B．步骤④中向乙溶液中加入硫酸钾能析出明矾，说明室温下明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度，B正确； C．硫酸铝只能与强碱反应，不能与强酸反应，不是两性物质，C错误； D．步骤④从溶液中得到明矾晶体，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作，D正确； 故选C。 【31题详解】 易拉罐中铝的质量为：，其物质的量为，根据原子守恒。 29. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。 （1）元素③在元素周期表中的位置___________，①③④形成物质的化学式为___________。 （2）①④元素组成离子化合物用电子式表示其形成过程：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. ②③的简单氢化物中②的更稳定 B. ①③形成的18电子物质存在非极性共价键 C 铟(In)元素与元素⑤同主族，可与稀硫酸反应产生氢气 D. ③④⑤形成简单离子半径大小：⑤>④>③ （4）请从原子结构的角度解释元素④的金属性比⑤强的原因：___________。 【答案】（1） ①. 第二周期VIA族 ②. NaOH （2） （3）BC （4）④的原子半径大于⑤，原子核对核外电子的引力小于⑤ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【小问1详解】 ③是O元素，在周期表中的位置为第二周期VIA族；①是H元素；③是O元素；④是Na元素；①③④形成物质的化学式为NaOH； 【小问2详解】 ①是H元素；④是Na元素；两种元素组成的离子化合物为NaH，电子式的形成过程为； 【小问3详解】 A．②是C元素；③是O元素；非金属性：O>C，简单氢化物中的稳定性：，A错误； B．①是H元素；③是O元素；两种元素形成的18电子物质为，该分子中含有极性键，非极性键，B正确； C．同一主族元素从上到下，元素金属性增强。金属性In大于Al，Al 能与稀硫酸反应产生氢气，金属性更强的In也可与稀硫酸反应产生氢气，C正确； D．③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素，核外电子数相同的离子，质子数越小，离子半径越大。简单离子半径大小：，即③>④>⑤，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ④是Na元素；⑤是Al元素；二者电子层相同，④的原子半径大于⑤，原子核对核外电子的引力小于⑤，从而使得元素④的金属性比⑤强的。 30. 将标准状况下通入一定物质的量浓度的500 mL NaOH溶液，充分反应后溶液中。已知：与NaOH的主要反应：①；②。 请计算(溶液体积变化忽略不计)： （1）标准状况下的的物质的量为___________mol。 （2）溶液中___________。 （3）原NaOH溶液的___________。 【答案】（1）0.15 （2）0.06 （3）0.66 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol。 Cl2的体积为 3.36 L，因此物质的量为：，故答案为 0.15 mol。 【小问2详解】 设参与反应①的 Cl2物质的量为 mol，参与反应②的Cl2物质的量为 mol。 总Cl2物质的量： 反应①：，每 1 mol Cl2产生 1 mol ClO-，故产生 mol。 反应②：，每 3 mol Cl2产生1 mol ，故产生 mol。 消耗 NaOH 总量（两个反应均每 1 mol Cl2耗 2 mol NaOH）： 反应后溶液中离子浓度比 ，体积相同，故物质的量比也为 。设： 其中 为未反应的 NaOH 物质的量。 由反应： 代入总 Cl2方程： 因此： 溶液体积为 500 mL，故： 故答案为 mol/L。 【小问3详解】 由 (2) 知： 消耗 NaOH 为 0.3 mol。 剩余 （即未反应的 NaOH）。 初始 NaOH 物质的量： 溶液体积为 500 mL，故原浓度： 故答案为 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $