浙江省湖州中学2026-2027学年第一学期高二阶段性测试 化学试题

浙江省湖州中学 2026学年第一学期高二年级阶段性测试 化学 考生须知: 1.本试卷分选择题、非选择题两部分;考试时间90分钟，满分100分。 2.试题选择题部分需用2B铅笔填涂在答题纸上，主观题部分请用黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸相应的答题区域内，答在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 CI35.5 Fe56 Ce140 一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.  下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B． C． D． 2.  化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄酒中添加少量SO2具有杀菌、抗氧化作用 B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C．“DeepSeek”服务器芯片材料为高纯度的二氧化硅 D．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 3.  下列有关化学用语的表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．蔗糖的最简式：CH2O C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式是： 4.  是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A．得电子被氧化 B．是还原剂 C．是还原产物 D．生成1mol理论上转移1mol电子 5.  铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是 　　 A．具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B．装置B的作用是缓冲气流并收集 C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D．烧杯中反应的离子方程式为 6.  下列离子方程式书写不正确的是 A．向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．泡沫灭火器中的反应： D．溶液滴入溶液中： 7.  常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A．水电离出的溶液：、、、 B．与铝反应产生的溶液：、、、 C．使甲基橙呈红色的溶液：、、、 D．某无色透明澄清的溶液：、、、 8.  以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。 　　 A．D、E、F可以用新制Cu(OH)2进行鉴别 B．G为无色透明的油状液体，密度大于水 C．1 molB能水解生成2molD和2molC D．若需检测A是否转化生成B，可向反应一段时间后的溶液中加入银氨溶液。若加热后无银镜出现则说明A未转化生成B 9.  利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 　　 A．图①用来除去气体中的HCl杂质 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C．图③装置可用于测定中和反应的反应热 D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 10.  甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为   ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 　　 A．整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B．步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为 C．使用催化剂后加快了反应速率，但不改变总反应的焓变 D．若以代替，则生成 11.  已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是 　　 A．反应①对应的曲线为 B．983 K时，两个反应均能自发进行 C． D．合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行 12.  已知反应由两步基元反应构成（①，②），该反应在2L密闭容器进行，现研究相同条件下催化剂Ⅰ、Ⅱ对该反应的影响，相关图像如下所示，则下列说法正确的是 　　 A．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的物质的量随t的变化 B．随着时间的推移，催化剂I、Ⅱ两条曲线最终会相交 C．步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，步骤①更难进行为决速步骤 D．使用催化剂I时，0~2min内， 13.  近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为，下列说法正确的是 　　 A．若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B．充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、流向电源正极 C．放电时，当电路中转移电子时，正极质量减少 D．放电时，正极反应为 14.  室温下，向20mL0.1mol·L-1叠氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水电离c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 　　 A．在a、b、c、d中，水的电离度最大的是d B．在c点对应溶液中：c(OH-)=c(H+)＋c(HN3) C．b点和d点对应溶液的pH相等 D．室温下，电离常数Ka(HN3)= 1×101−2x 15.  室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 　　 　　下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 16.  下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察气体的生成速度 比较KMnO4和FeCl3对H2O2分解的催化效果 B 在KSCN与的混合液中再加入固体，观察到溶液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH试纸测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(本大题包括5小题，共52分) 17. （8分） 根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题： 　　 (1) 写出元素②在周期表中的位置  。与②同主族的第四周期的元素的原子序数是  。 (2) 写出元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式  。 (3) ④和⑤的单质反应生成一种原子个数比为的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：  。 18.  （10分）硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。 　　 　　请回答： (1) 实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度I  Ⅱ(选填“>”、“＜”或“=”) (2) 反应Ⅲ的化学方程式是  ；反应V的化学方程式是  。 (3) 的结构如图所示，与的反应方程式为，预测可能的结构是  (填序号)。(提示：考虑此反应中得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子) 　　硫代硫酸根：                 a.            b. (4) 实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：  。 19. （10分） I、根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 CH3COOH NH3H2O 电离常数() (1) 常温下，NaCN溶液呈  (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是  (用离子方程式表示)。 (2) 常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是  (填序号)。 (3) 常温下，溶液中  。 (4) II、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：；回答下列问题： 　　向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为  ，此时是否符合生活饮用水卫生标准  (填“是”或“否”)。 20.  （12分）丙烯()是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：①反应Ⅰ活化能(Ⅰ)小于反应Ⅱ活化能(Ⅱ)； ②种物质的燃烧热如下表： (1) (2) 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入，下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是   。 A．该反应的保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．保持不变 D．分解速率与消耗速率相等 (3) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入总物质的量为的丙烷和氢气混合气体（氢气的作用是活化催化剂）。反应相同时间，丙烯产率与进料气的关系如图所示。图中曲线升高的原因是   (4) ①反应温度，将充入的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为，则反应Ⅰ的平衡常数  。（保留位小数）（丙烯的选择性） ②，丙烷脱氢反应在时达平衡，请在图中画出该条件下随时间的变化图。   (5) 含一氯丙烷的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池除去，其原理如图所示。写出电极的电极反应式  。 21.  （12分）乳酸亚铁{，}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是，含少量、杂质)制备乳酸亚铁并进行产品含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)： 　　 　　已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示， 金属氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 7.6 9.6 2.2 3.4 4.1 5.4 　　②　　(无色配离子) 　　请回答： (1) 步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是  。 　　 (2) 下列有关说法不正确的是  。 　　A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为、　　B．步骤Ⅲ，固体B为铁 　　C．固体C为和Fe 　　D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 　　E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式 (3) 实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定。 　　①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“___________”上填写一件最关键仪器，“(             )”内填写一种操作，均用字母表示］   　　蒸馏水洗涤______→润洗→(             )→装液→(             )→(             )→用_________(量取一定体积的)→加指示剂，准备开始滴定。 　　仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶 　　操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 　　f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 　　g.打开活塞快速放液 　　h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出 　　i．将洗涤液从滴定管上口倒出 　　②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、  (写出两个理由)。 　　 (4) 研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。 　　【实验一】铈量法测定含量。 　　取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定至终点。滴定反应为：，4次滴定消耗溶液的体积如下， 实验次数 1 2 3 4 消耗溶液的体积/mL 18.75 20.05 18.70 18.65 　　①则该产品中含量为  %(保留四位有效数字)。 　　【实验二】高锰酸钾法测定含量。 　　取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的含量如下， 实验次数 1 2 3 4 含量(%) 19.61 20.17 21.26 19.46 　　②比较实验一、二测得的产品中含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中含量的测定，原因是  。 答案解析 1. 【答案】D 【解析】  A．醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质，A错误； 　　B．在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； 　　C．属于强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸根水解使溶液显碱性，C错误； 　　D．属于盐，在水溶液中能完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，属于强电解质，水溶液显酸性，D正确； 　　故选D。 2. 【答案】C 【解析】  A．可以抑制微生物生长起到杀菌的作用，且自身具有还原性，葡萄酒中添加少量能起到杀菌、抗氧化作用，A正确； 　　B．航天服需要具备高强度、耐高低温、防辐射等性能，使用了多种高性能合成纤维，B正确； 　　C．服务器芯片的核心材料为高纯度单质硅，高纯度二氧化硅是制备光导纤维的原料，C错误； 　　D．常温下铁、铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，D正确； 　　故选C。 3. 【答案】A 【解析】  A．乙烯分子的球棍模型中，两个碳原子（黑球）通过双键连接，每个碳原子分别与两个氢原子（白球）相连，共4个氢原子，是乙烯分子的球棍模型，A正确； 　　B．蔗糖的分子式为C12H22O11，各原子个数比12:22:11无法约分，最简式应为C12H22O11，CH2O是葡萄糖等单糖的最简式，B错误； 　　C．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，C错误； 　　D．羟基（-OH）中氧原子最外层有6个电子，正确电子式为，D错误； 　　故选A。 4. 【答案】D 【解析】  A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，是氧化剂被还原，A错误； 　　B．中元素化合价没有发生改变，不是还原剂，B错误； 　　C．草酸中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化得到二氧化碳为氧化产物，C错误； 　　D．氯化合价由+5变为+4，电子转移为，生成1mol理论上转移1mol电子，D正确； 　　故选D。 5. 【答案】B 【解析】  A．具支试管A中发生反应，NO2为红棕色气体，NO2溶于溶液使溶液呈绿色，故A正确； 　　B．的密度比空气大，装置B不能收集，故B错误； 　　C．生成体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确； 　　D．烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的离子方程式为，故D正确； 　　故选B。 6. 【答案】B 【解析】  A．向硫化钠溶液中通入过量，与发生归中反应生成单质，过量与反应生成的亚硫酸根结合为，离子方程式书写正确，A不符合题意； 　　B．稀盐酸中的会与和反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，选项所给方程式错误，B符合题意； 　　C．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，C不符合题意； 　　D．在水溶液中完全电离出，可与反应生成水和二氧化碳，离子方程式书写正确，D不符合题意； 　　故选B。 7. 【答案】A 【解析】  A项：常温下，由水电离出的c(H+) = mol/L，由于，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液。若为强碱性溶液，Fe3+、NH4+均与OH-反应生成沉淀和弱电解质，不能大量共存；若为强酸性溶液，Fe3+、K+、Cl-、NH4+相互之间不反应，且都不与H+反应，可以大量共存。题目要求“可能大量共存”，故A正确； 　　B项：与铝反应产生H2的溶液可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液。若为强酸溶液，HCO3-与H+反应生成CO2气体和水而不能大量共存；若为强碱溶液，Mg2+、Ca2+均与OH-反应生成沉淀，且HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，均不能大量共存。无论溶液呈强酸性还是强碱性，这组离子都不能大量共存，故B错误； 　　C项：使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+。酸性条件下，NO3-具有强氧化性，会将具有还原性的I-氧化为I2，不能大量共存，故C错误； 　　D项：某无色透明澄清的溶液中不能存在有色离子，Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故D错误。 8. 【答案】A 【解析】 暂无 9. 【答案】C 【解析】  A．气体会和饱和Na2SO3溶液发生反应：，导致被消耗，正确的做法应使用饱和NaHSO3溶液除去气体中的HCl杂质，A错误； 　　B．图②中，a装置加热浓HNO3，可能分解生成NO2，也可能直接挥发出HNO3蒸气，b装置中KI-淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，可能的原因是NO2溶于水生成HNO3，氧化I-，也可能是挥发出的HNO3直接氧化I-，不能仅凭b中溶液变蓝就断定浓HNO3分解生成了NO2，B错误； 　　C．图③是一个简易量热计，包含隔热层、温度计、玻璃搅拌器、内外筒等部分。这些组件可以有效减少热量散失，同时通过温度计测量反应前后的温度变化，结合公式 可计算反应热，C正确； 　　D．两组实验中KMnO4溶液浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间长短准确比较反应速率，D错误； 　　故选C。 10. 【答案】B 【解析】  A．步骤Ⅱ生成时，有极性键的生成；步骤Ⅲ生成时，有非极性键的生成，A正确； 　　B．步骤Ⅲ中，Pd上的(H为-1价)和有机胺上的H(H+1价)发生归中反应生成，生成转移电子，转移电子的数目约为，B不正确； 　　C．使用催化剂加快了反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，从而不改变反应的，C正确； 　　D．根据步骤Ⅱ可知，甲酸上的碳和氧原子生成二氧化碳，另外两个氢原子通过步骤Ⅲ会生成氢气，因此若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD，D正确； 　　故选B。 11. 【答案】D 【解析】  反应①：，正反应气体分子数增多，是熵增反应，，因此的斜率，即随温度升高而减小，对应曲线； 反应②：，正反应气体分子数减少，是熵减反应，，因此的斜率，即随温度升高而增大，对应曲线 　　A．由上述分析知，反应①对应曲线，A正确； 　　B．由图可知983K时两条曲线的相等，且数值为，因此两个反应的均小于0，都能自发进行，B正确； 　　C．反应①为熵增反应，273K时反应①的，代入，因，则，该反应属于吸热反应，C正确； 　　D．催化剂只能改变反应的活化能、加快反应速率，不能改变反应的和，因此无法改变的大小，不可能使原本熵减的反应②在任意温度下都满足自发进行，D错误； 　　故选D。 12. 【答案】B 【解析】  A．根据反应计量关系，催化剂I在2min时生成4.0mol Y，消耗X为2.0mol，剩余X为2.0mol，与a曲线在2min时的数值吻合，说明a曲线表示使用催化剂I时X的物质的量随t的变化，故A错误； 　　B．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态或最终产物量。由于初始X为4.0 mol，完全转化可得8.0 mol Y，无论使用何种催化剂，只要反应进行到底，最终n(Y)均为8.0 mol。因此，催化剂Ⅰ和Ⅱ对应的Y生成曲线虽斜率不同，但最终会汇聚于同一终点，即相交，B正确； 　　C．图2中，  的能量低于  ，  的能量高于  ，说明步骤①是吸热反应，步骤②是放热反应。同时，步骤①的活化能低于步骤②，步骤②反应速率更慢，为更难进行的决速步骤，C错误； 　　D．根据图1，使用催化剂Ⅰ时，0~2min内  ，  ， ，D错误； 　　故选B。 13. 【答案】D 【解析】  根据装置图中Na+移动方向可知，放电时，硬碳作负极，NaMnO2作正极；充电时，硬碳作阴极，NaMnO2作阳极，据此解答。 　　A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，若用该电池进行铜的电解精炼，则粗铜应与NaMnO2电极相连，A错误； 　　B．充电时，该装置为电解池，电子不经过电解液，电解液通过阴、阳离子的定向移动导电，B错误； 　　C．根据电池总反应可知，放电时，正极反应式为：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，则电路中转移1mol电子时，有1molNa+嵌入正极，正极质量增加23g，C错误； 　　D．放电时，该装置为原电池，正极上Na1-xMnO2被还原生成NaMnO2，可传导离子为Na+，则正极反应为：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，D正确； 　　故选D。 14. 【答案】B 【解析】  由图可知，a点为0.1mol/L叠氮酸溶液，b点为叠氮酸和叠氮酸钠的混合溶液，溶液呈中性，c点为叠氮酸钠溶液，d点为叠氮酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 　　A．水电离出的氢离子浓度越大，水的电离程度越大，由图可知，c点水的电离度最大，故A错误； 　　B．由分析可知，c点为叠氮酸钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(OH-)=c(H+)＋c(HN3)，故B正确； 　　C．由分析可知，b点为叠氮酸和叠氮酸钠的混合溶液，溶液呈中性，d点为叠氮酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，故C错误； 　　D．由图可知，a点为0.1mol/L叠氮酸溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10−xmol/L，则溶液中氢离子浓度为1×10−14+xmol/L，电离常数Ka(HN3)= =1×10−27+2x，故D错误； 　　故选B。 15. 【答案】D 【解析】  在溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，电离平衡正向移动，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知该点处，，同理由②和③交点的pH=13.0可得； 　　 A．由分析可知，、，说法正确，A不符合题意； 　　B．由电离平衡常数可计算，pH=10时，溶液中，，则，同理可得，，，溶液中，说法正确，B不符合题意； 　　C．的水解常数为：，在水溶液中水解程度大于电离程度，水解产物的浓度大于电离产物，说法正确，C不符合题意； 　　D．两溶液等体积混合后，、，由电离平衡常数计算的水解平衡常数，代入，可得此时溶液中，计算难溶物浓度商、，浓度商大于沉淀溶解平衡常数，生成沉淀，则反应初始生成的沉淀是和，说法错误，D符合题意； 　　答案选D。 16. 【答案】C 【解析】  A．KMnO4与H2O2会发生氧化还原反应，而非单纯催化，无法比较催化效果，A错误； 　　B．KCl的加入不影响Fe3+与SCN-的平衡（Cl-非反应物或产物），溶液颜色无变化，B错误； 　　C．加入BaCl2使浓度降低，水解平衡逆向移动，OH-减少导致红色变浅，证明水解平衡存在，C正确； 　　D．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测量其pH，D错误； 　　故选C。 17. (1) 【答案】第二周期第IVA族；32 【解析】  碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；与碳同主族的第四周期的元素是锗，其原子序数为6+8+18=32。 (2) 【答案】 【解析】  钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为：。 (3) 【答案】 【解析】  氧气与钠反应生成原子个数比为1:2的化合物为Na2O，用电子式表示其形成过程为：。 18. (1) 【答案】< 【解析】  具有还原性，浓硫酸具有氧化性，制取H2S需要用稀硫酸，制取SO2需要用浓硫酸，则选用硫酸浓度I<Ⅱ； (2) 【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O；S+Na2SO3=Na2S2O3 【解析】  反应Ⅲ为H2S和SO2反应制取S，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；反应V为硫和亚硫酸钠制取硫代硫酸钠，化学方程式是S+Na2SO3=Na2S2O3。 (3) 【答案】b 【解析】  失去电子生成，S的非金属性较弱，故此反应中得到的是端基硫原子的电子，的二倍是，但是实际是，少了2个电荷，故是形成硫链，故选b。 (4) 【答案】取适量样品放入试管中溶于除氧蒸馏水中，然后用过量稀盐酸除去，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸钠，反之则无。 【解析】  验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，由于硫代硫酸钠易被氧化，则检验过程中不能引入，实验方案：取适量样品放入试管中溶于除氧蒸馏水中，然后用过量稀盐酸除去，反应生成硫单质溶液变浑浊，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸钠，反之则无。 19. (1) 【答案】碱；CN-+H2O HCN+OH- 【解析】  常温下，NaCN溶液中CN-水解，溶液呈碱性，其原因是CN-+H2OHCN+OH-；故答案为：碱；CN-+H2OHCN+OH-。 (2) 【答案】②>④>③>① 【解析】  常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。 (3) 【答案】2c(H2SO3) 【解析】  常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－)− c(H+)= c(HSO)+2c(H2SO3)；故答案为：2c(H2SO3)。 (4) 【答案】1×10−19；是 【解析】  向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp(CdS)=8.0×10−27= c(S2−)∙c(Cd2+)=8.0×10−8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10−19mol∙L−1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10−19；是。 20. (1) 【答案】 【解析】  【详解】结合燃烧热的概念及相关物质的燃烧热数值，可得以下热化学方程式： ① ； ②； ③； 由盖斯定律可知反应可由①②③得到，则； 故答案为：； 【分析】 根据盖斯定律进行计算； (2) 【答案】BD 【解析】  【详解】A．焓变只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．无论发生反应还是反应，其他的总质量保持不变，气体的物质的量变化，则混合气体的平均摩尔质量是变量，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时反应达到平衡状态，B选； C．为反应的平衡常数，只受温度影响，温度不变不变，不能根据不变判断平衡状态，C不选； D．分解速率与消耗速率相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D选； 故选BD。 【分析】 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态； (3) 【答案】增大氢气的量能提高催化剂的活性，从而提高丙烯的产率 【解析】  【详解】由题意可知氢气的作用是活化催化剂，增大氢气的量能提高催化剂的活性，从而提高丙烯的产率，继续通氢气会使平衡逆向移动，从而减小丙烯的产率， 故答案为：增大氢气的量能提高催化剂的活性，从而提高丙烯的产率； 【分析】 由题意可知氢气的作用是活化催化剂，增大氢气的量能提高催化剂的活性，从而提高丙烯的产率，继续通氢气会使平衡逆向移动，从而减小丙烯的产率； (4) 【答案】； 【解析】  【详解】充入的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为，丙烷的平衡物质的量为，丙烯的平衡量为；由反应可知无论发生哪个反应消耗的丙烷的物质的量都等于产生氢气的物质的量，则平衡时氢气的物质的量为：，反应的平衡常数； 故答案为：； ②，丙烷脱氢反应在时达平衡，此时丙烯的浓度为, 该条件下随时间的变化图 故答案为： ； 【分析】 充入的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为，丙烷的平衡物质的量为，丙烯的平衡量为；由反应可知无论发生哪个反应消耗的丙烷的物质的量都等于产生氢气的物质的量，计算出平衡时氢气的物质的量，带入反应I的平衡常数K的计算公式进行计算； (5) 【答案】 【解析】  【详解】由图示信息可知，电极上的反应为醋酸根转变成二氧化碳，且电解质环境为酸性，反应式为： ； 故答案为： 。 【分析】 由图示信息可知，电极上的反应为醋酸根转变成二氧化碳，且电解质环境为酸性，据此写出极反应方程式。 21. (1) 【答案】恒压滴液漏斗(恒压漏斗) 【解析】  由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗（恒压漏斗）。 (2) 【答案】AE 【解析】  加入氨水调节pH后，组分A中的含铁物质为氢氧化铁沉淀，没有亚铁离子，A错误；步骤Ⅲ目的是将铁离子还原为亚铁离子，为避免引入其它离子，因此加入的还原剂B为铁单质，B正确；步骤Ⅲ所用Fe为过量，因此固体C中含有Fe，亚铁离子与碳酸氢根反应生成碳酸亚铁，因此固体C中有碳酸亚铁，C正确；乳酸亚铁难溶于乙醇，因此重结晶后的晶体可用乙醇洗涤，D正确；乳酸亚铁晶体中带有三个结晶水，高温烘干会使结晶水丢失，因此不可采用高温烘干的方式，E错误；故答案为AE。 (3) 【答案】b h g e b；使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三价铁离子对终点颜色的干扰 【解析】  重铬酸钾标准液具有强氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸馏水洗涤；洗涤之后用标准液润洗，为保证润洗效果，润洗液应从下端放出，装液后需排出尖嘴处的气体并保证液面在0刻度以下；亚铁离子呈酸性，应用酸式滴定管取用，因此答案为bhgeb。 　　由图可知，加入磷酸后突变范围变大，因此可以减小滴定误差；由已知信息可知，铁离子能与磷酸反应生成无色配离子，可以避免铁离子的颜色影响滴定终点的判断。 (4) 【答案】18.70；铈量法可避免乳酸根的干扰(或高锰酸钾法未考虑乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化) 【解析】  由滴定原理方程式可知，亚铁离子的物质的量等于铈离子的物质的量，由滴定数据可知，第二次滴定数据异常需舍去，因此滴定0.25mL待测液平均用量为18.70mL，铈离子的物质的量为0.00187mol，即亚铁离子的物质的量为0.00187mol，质量为0.10472g，即亚铁离子总质量为1.0472g；含量为。乳酸根也能被高锰酸钾氧化，由题中数据可知，用高锰酸钾滴定时计算出的亚铁含量明显偏高，因此铈量法可避免乳酸根的干扰。 学科网（北京）股份有限公司 $