精品解析：浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题

浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年 高二上学期10月阶段性测试化学试题 时间：90分钟 总分：100分 可能用到元素的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C. 所有的化合反应都是放热反应 D. 所有的燃烧反应都是放热反应 2. 对反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列有关反应热的说法中，正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知中和热△H = -57.3kJ/mol，所以1.0L 1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/mol；可知，石墨比金刚石稳定 D. 在101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 5. 可逆反应：，在一定条件下，充入和一段时间后，下列物质中含有的是 A. 多余的 B. C. 、 D. 、、 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶，有大量的气泡溢出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分 D. 工业制硫酸中，SO2与空气反应采用450℃、V2O5催化 7. 把5.0g铝片投入到500mL0.5mol∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是 A. 0→a段不产生氢气是因为表面氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. t=c时反应处平衡状态 D. t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低 8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A. 每生成2分子吸收能量 B. 断裂键和键，放出能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应的 9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 10. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C. 容器内的温度不再变化 D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 11. 在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中基一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可出现的数据是 A. B. ， C. D. 12. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③ 14. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强