精品解析：浙江省余姚中学2026-2027学年高二上学期10月月考 （选考）化学试题

余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高二化学选考试卷 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题(每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 干冰 B. 熔融NaCl C. 盐酸 D. 明矾 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的原子结构示意图： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 热的溶液呈碱性，可用于除油污 D. 护肤品中的甘油易溶于水的原因是与水形成分子间氢键 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 氧化剂只有 D. 生成时，该反应转移电子 5. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 C. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D. 有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 7. 下列说法正确的是 A. 晶体熔融时，其被破坏的是离子键 B. 由于水分子间存在氢键，因此的热稳定性好于 C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 和晶体熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 9. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量溶液的 C. 图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 D. 图④装置用于测定的燃烧热 10. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知 ，则金刚石更稳定 B. 在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出热量大于 C. 25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 11. 有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能转变为化学能 B. 放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C. 当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D. 电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为 B. 和气体所含原子数均为 C. 足量铁粉与氯气反应转移电子数为 D. 锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为 14. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的离子方程式为： B. 向溶液中滴加溶液： C. 过量溶液和溶液反应： D. 向固体中加入过量的稀 15. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Q>Y>X B. 简单气态氢化物的稳定性：W>Y C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Q>Z D. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为1∶2 16. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 由图甲可知：为该反应的催化剂 B. 由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢 C. 由图乙可知：，且 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 17. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 15 1.2 下列说法错误的是 A. 升高温度、增大的浓度均可加快反应速率 B. 内用表示的平均反应速率为 C. 10 min时，反应已达到平衡状态 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 18. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。 下列说法正确的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(Ac－)的关系 B. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10－2.72mol∙L－1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−) > 100c(Br) 19. 25℃时，将100mL溶液与0.005mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点溶液中阴离子总数>d点溶液中阴离子总数 B. c点溶液中，存在 C. a→d→e的过程中，始终存在 D. a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的 20. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在： C. 调节pH时试剂X可以选用等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 二、填空题(共五题，60分) 21. 请回答： （1）漂白粉有效成分的化学式____________；的电子式____________；在元素周期表的位置______________。 （2）乙醇燃料电池以溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式：_____________________________。 （3）溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验溶液是否变质________________。 （4）比较氧化性：Cl2_____Br2(填“>”、“=”或“<”)，从结构的角度分析原因：_______________________。 22. 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 （1）溶液显___________性(填“酸性或碱性”)，用一个离子方程式表达其原因___________。 （2）少量与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液___________。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 （6）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________，水的电离程度最小的是___________。 23. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究小组用的溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为_______（填序号）。 （2）临近滴定终点，应轻轻挤压玻璃珠旁的橡胶管，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当____________即到达滴定终点（请在横线上补全操作或现象）。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL，该待测白醋_______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗）/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）滴定前需赶出装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______（填序号）。该实验选用的指示剂为___________（填名称）。 A． B． （5）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是_____（填序号）。 A. 盛放标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定前盛放食醋样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 颜色发生变化后立即读数 D. 读取标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 24. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ： _______，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度下”)下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_____。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中，下该反应的________________(用分压表示，分压总压物质的量分数)。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线_______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________________________________________________。 25. 聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可以化合物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料合成制得，合成路线如图所示。 （1）化合物A→B的反应类型为_______________________。 （2）化合物D中官能团的名称为_______________________。 （3）下列有关化合物E的说法不正确的是_____(填标号)。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可以用银氨溶液来检验中的含氧官能团 d．化合物与互为同系物 （4）写出化合物与反应生成的化学方程式：___________。 （5）化合物是由通过加聚反应得到，的结构简式为______________________________。 （6）写出一种与化合物具有相同官能团的同分异构体的结构简式：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高二化学选考试卷 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题(每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 干冰 B. 熔融NaCl C. 盐酸 D. 明矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态，属于非电解质，且本身无自由移动的带电粒子，不能导电，A错误； B．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和，属于电解质且能导电，B正确； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．明矾为，属于电解质，但固体状态下离子不能自由移动，无法导电，D错误； 故答案为B。 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．的原子结构示意图为，故D错误； 选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 热的溶液呈碱性，可用于除油污 D. 护肤品中的甘油易溶于水的原因是与水形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A． 推广使用可降解塑料聚乳酸能减少白色污染，因为聚乳酸可生物降解，减少塑料废弃物对环境的危害，A正确； B． 聚丙烯是高分子材料，但它是疏水性聚合物，不具吸水性；常用吸水剂如聚丙烯酸钠等，B错误； C．热的Na2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性，能皂化油脂，从而去除油污，C正确； D． 甘油（丙三醇）含多个羟基，能与水分子形成氢键，增强溶解性，D正确； 故选B。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 氧化剂只有 D. 生成时，该反应转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，化合价降低是氧化剂，氧化剂是S、KNO3，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成28gN2即时，转移12mol电子，D错误； 故选B。 5. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 C. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D. 有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂，A错误； B．铝粉与NaOH溶液反应生成氢气（2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2↑），产生的气体压力可疏通管道，符合实际应用，B正确； C．NaHCO3作烘焙膨松剂是因为受热分解或与酸反应产生CO2气体，使面团膨胀，并非直接利用其溶液碱性，C错误； D．SO2有漂白性，其漂白性体现在与有色物质化合形成无色化合物，而体现其氧化性，D错误； 故选B。 6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据其结构式可知，分子式为，A错误； B．该分子含有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，B错误； C．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羟基和羧基都可以发生取代反应，羟基也可以被氧化，C正确； D．该分子中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此1 mol该物质最多只能和1 mol 完全反应；羟基和羧基都可以和钠反应，1 mol该物质消耗4 mol ，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 晶体熔融时，其被破坏的是离子键 B. 由于水分子间存在氢键，因此的热稳定性好于 C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 和晶体熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，熔融时电离产生和，仅离子键被破坏，共价键不受影响，A正确； B．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，热稳定性好于是因为键键能大于键，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，B错误； C．若原子价电子数+化合价绝对值=8（H除外），则满足8电子稳定结构，中原子价电子数为3，化合价为+3，最外层仅6个电子，不满足8电子稳定结构，只有中​所有原子均满足8电子结构，C错误； D．属于共价晶体，熔化时克服共价键，属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的微粒间作用力类型不同，D错误； 故选A。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡：，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意； D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量溶液的 C. 图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 D. 图④装置用于测定的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置可用于制取氨气，但收集氨气时应采用向下排空气法，A错误； B．图②中pH计可用于测定NaClO溶液的pH，B正确； C．根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，因为还原铁粉、氧化亚铁、Fe3O4都是黑色固体，C错误； D．此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，D错误； 故选B。 10. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知 ，则金刚石更稳定 B. 在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出热量大于 C. 25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，反应吸热说明石墨能量更低，能量越低物质越稳定，因此石墨更稳定，A错误； B．中和热指强酸和强碱稀溶液反应生成水时放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应除生成水外，还生成沉淀，沉淀生成过程额外放热，因此生成水时放出热量大于，B正确； C．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，元素的指定产物应为，但选项中为，不符合燃烧热定义，C错误； D．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学反应，如物质三态变化的能量变化属于物理过程，D错误； 故选B。 11. 有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能转变为化学能 B. 放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C. 当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D. 电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子； 【详解】A．该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误； B．放电时Ag/AgCl电极上Ag失电子转化为AgCl，发生氧化反应，B错误； C．转移0.01 mol e-时，左侧消耗0.01 mol Cl-生成AgCl沉淀，同时有0.01 mol Cl-从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，左侧溶液中离子总数不变，C错误； D．Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从Pt经导线流向Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从Ag/AgCl电极流向Pt电极，形成闭合回路，D正确； 答案选D。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使甲基橙变红的溶液为酸性溶液（pH < 3.1），Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B. >1的溶液中显酸性，Al3+、H+、Cl-、在酸性条件下无复分解、氧化还原或沉淀反应，能大量共存，B正确； C. 与Al反应放出H2的溶液可能为强酸或强碱性溶液。强酸中与H+反应生成CO2和H2O；强碱中与OH-反应生成NH3·H2O，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，OH-与生成和水，均不能大量共存，C错误； D. 水电离出的c(H+)=10-13 mol/L溶液可能为强酸（pH=1）或强碱（pH=13）。强酸中ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，D错误； 答案选B。 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为 B. 和气体所含原子数均为 C. 足量铁粉与氯气反应转移电子数为 D. 锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为，A错误； B．没有说明是否是标准状况，气体不一定是1mol，所含原子数不一定为，B错误； C．足量铁粉与氯气反应生成，转移电子数为，C错误； D．根据化学方程式：，，则锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的离子方程式为： B. 向溶液中滴加溶液： C. 过量溶液和溶液反应： D. 向固体中加入过量的稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子，离子反应方程式为，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe(SCN)3是溶液不是沉淀，离子反应：，B错误； C．过量溶液和溶液反应，不足量的NaHCO3完全反应，以NaHCO3为标准系数定为1，所给离子方程式正确，C正确； D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，产生的BaSO4是沉淀，离子方程式是，D错误； 故选C。 15. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Q>Y>X B. 简单气态氢化物的稳定性：W>Y C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Q>Z D. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，故为；与同主族且为短周期元素，故为；最外层电子数为6，是最外层电子数的2倍，故最外层电子数为3，结合原子序数顺序可知为；常见单质为气态，与同主族，且原子序数介于和之间，故为，为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确原子半径顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，故稳定性，即，B错误； C．金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，即，C错误； D．与形成的两种常见化合物为和，中阴离子为、中阴离子为，二者阴、阳离子个数比均为，D正确； 故选D。 16. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 由图甲可知：为该反应的催化剂 B. 由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢 C. 由图乙可知：，且 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生；由图甲物质变化过程可知，Pt2O+参与反应后又再生，是催化剂，A正确； B．由图2有催化剂的能量变化可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以反应①的反应速率比反应②慢，B正确； C．由图2有催化剂的能量变化可知，反应①为吸热反应，ΔH1 > 0，反应②为放热反应，ΔH2 < 0，ΔH = Ea1-Ea2 = 134 kJ⋅mol-1-360 kJ⋅mol-1 = -226 kJ⋅mol-1，C正确； D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误； 故选D。 17. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 15 1.2 下列说法错误的是 A. 升高温度、增大的浓度均可加快反应速率 B. 内用表示的平均反应速率为 C. 10 min时，反应已达到平衡状态 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会加快正、逆反应速率；增大NH3的浓度会加快逆反应速率，A不可选； B．0~5min内，NH3的物质的量增加0.6 mol，容器体积为2 L，平均速率为，B不可选； C．15 min时，，消耗了，根据方程式系数关系可知这段时间内消耗，所以15 min时，容器中，与10 min时容器中N2的物质的量相同，说明10 min时反应已经达到平衡，C不可选； D．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，D可选； 故选D。 18. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。 下列说法正确的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(Ac－)的关系 B. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10－2.72mol∙L－1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−) > 100c(Br) 【答案】B 【解析】 【分析】，，，即，，，同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，L3对应AgAc，由图可知，pAg=0时，即c(Ag+)=1mol/L，L1=4.28，可以得出Ksp(AgBrO3)=10-4.28，L3=2.72，可以得出Ksp(AgAc)=10-2.72，L2=4.92，可以得出Ksp(Ag2SO4)=10-9.84，据此回答。 【详解】A．由分析可知，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc( )的关系，A错误； B．M点为L2和L3的交点，此时c(Ac-)和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以增大，B正确； C．AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，，，，则c(Ag+)=10−1.36 mol/L，C错误； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即，D错误； 答案选B。 19. 25℃时，将100mL溶液与0.005mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点溶液中阴离子总数>d点溶液中阴离子总数 B. c点溶液中，存在 C. a→d→e的过程中，始终存在 D. a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的 【答案】D 【解析】 【分析】100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合得到a点溶质是0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH，再向混合液中通入HCl气体，得到d的溶质是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl，e点溶质是0.01molCH3COOH、0.005molNaCl和0.005molHCl，再向混合溶液中加入NaOH固体，得到b的溶质是0.01molCH3COONa，c点溶质是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH； 【详解】A． b点溶液中阴离子是来自于0.01molCH3COONa电离出的CH3COO-，CH3COO-水解，但水解程度较小，而d点溶液中阴离子是0.005molCl-和醋酸电离出的少量CH3COO-，b点溶液中阴离子总数应该大于d点溶液中阴离子总数，选项A正确； B．c点溶质是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH，存在电荷守恒有①，存在物料有②，故由②代入①2得，选项B正确； C． a→d→e的过程中，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol，n(Cl-)一直小于0.01mol，当到达c点时时0.01mol，所以始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-)，选项C正确； D． a→b→c和a→d→e过程中，共能找出两个点，是醋酸钠的水解对水的电离的促进作用和HCl或NaOH对水的电离的抑制作用相当时，由水电离出来的c(H+)=10-7mol·L-1，选项D不正确； 答案选D。 20. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在： C. 调节pH时试剂X可以选用等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将锌离子转化为沉淀，过滤得到滤液和。 【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧键，硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的离子为，B正确； C．溶液中铁离子能与反应生成氢氧化铁沉淀和锌离子，既不引入杂质又可以发生反应，所以“调节pH”时的试剂X可以为，C正确； D．“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 故答案选A。 二、填空题(共五题，60分) 21. 请回答： （1）漂白粉有效成分的化学式____________；的电子式____________；在元素周期表的位置______________。 （2）乙醇燃料电池以溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式：_____________________________。 （3）溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验溶液是否变质________________。 （4）比较氧化性：Cl2_____Br2(填“>”、“=”或“<”)，从结构的角度分析原因：_______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 第3周期，ⅣA族 （2） （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则已变质 （4） ①. > ②. 和原子最外层都是7个电子，原子半径小，得电子能力强 【解析】 【小问1详解】 工业上将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中次氯酸钙是具有漂白、消毒作用的有效成分，化学式为；​为共价化合物，中心C原子分别与2个O原子形成碳氧双键，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为；硅的原子序数为14，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 燃料电池负极发生燃料失电子的氧化反应，乙醇在碱性环境中被氧化，生成的会与过量的反应转化为，电极反应式为； 【小问3详解】 ​氧化变质会生成，利用与结合生成血红色配合物的特征反应，即可检验溶液中是否存在，判断​是否变质； 【小问4详解】 同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性强于；单质的氧化性体现得电子能力，得电子能力和对应原子的结构直接相关：同主族的和，最外层均为7个电子，电子层数越多原子半径越大，原子核对最外层电子的束缚能力越弱，得电子能力越差，对应单质氧化性越弱。 22. 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 （1）溶液显___________性(填“酸性或碱性”)，用一个离子方程式表达其原因___________。 （2）少量与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液___________。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 （6）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________，水的电离程度最小的是___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） （3）11 （4）CD （5） （6） ①. c ②. b 【解析】 【小问1详解】 ​的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，酸性来源于的电离，离子方程式为； 【小问2详解】 根据电离常数可知酸性顺序：​，由强酸制弱酸规律，​与反应只能生成​，得到离子方程式； 【小问3详解】 碳酸二级电离：，代入，得，故； 【小问4详解】 氨水稀释过程中，促进电离： A．​，稀释后减小，​不变，比值减小，A不符合题意； B．稀释后减小，增大，故​减小，B不符合题意； C．稀释促进电离，电离程度增大，增大，C符合题意； D．​​，稀释后减小，不变，比值增大，D符合题意； 故答案选。 【小问5详解】 等体积混合后浓度减半，溶液呈中性，25℃，，由电荷守恒得，剩余，代入电离常数公式得：； 【小问6详解】 弱电解质越稀越电离，加水量越大，醋酸电离程度越大，故电离程度最大的是；导电能力越强，溶液中浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小，点导电能力最强，故水的电离程度最小的是。 23. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究小组用的溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为_______（填序号）。 （2）临近滴定终点，应轻轻挤压玻璃珠旁的橡胶管，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当____________即到达滴定终点（请在横线上补全操作或现象）。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL，该待测白醋_______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗）/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）滴定前需赶出装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______（填序号）。该实验选用的指示剂为___________（填名称）。 A． B． （5）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是_____（填序号）。 A. 盛放标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定前盛放食醋样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 颜色发生变化后立即读数 D. 读取标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】（1）bcfg （2） ①. 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 4.5 ②. 符合 （4） ①. A ②. 酚酞 （5）C 【解析】 【分析】实验先量取10.00 mL白醋，稀释至100 mL，再量取20.00 mL稀释液，加入指示剂，用标准溶液滴定。滴定反应为，醋酸与按物质的量之比1∶1反应，因此可由标准溶液的浓度和消耗体积求出所取稀释液中醋酸的物质的量。稀释过程中醋酸的物质的量不变，所取20.00 mL稀释液含有全部稀释液中五分之一的醋酸，据此可还原10.00 mL白醋中的醋酸含量，再换算为每100 mL白醋中醋酸的质量。 【小问1详解】 a．量筒用于粗略量取液体，不能满足本实验量取10.00 mL白醋和20.00 mL稀释液的要求，a错误； b．图中b下端带有玻璃活塞，为酸式滴定管，可用于准确量取白醋及稀释后的白醋溶液，b正确； c．图中c下端带有橡胶管和玻璃珠，为碱式滴定管，可用于盛放标准溶液并进行滴定，c正确； d．图中d为分液漏斗，本实验不需要进行分液操作，d错误； e．图中e为普通漏斗，本实验不需要过滤，量取白醋时可用酸式滴定管直接将液体放入容量瓶，无需使用普通漏斗，e错误； f．需将10.00 mL白醋准确稀释至100 mL，应使用图中f所示的100 mL容量瓶，f正确； g．图中g为锥形瓶，用于盛放所取20.00 mL稀释液，并在滴定过程中摇动，使溶液充分混合，g正确； 故选bcfg； 【小问2详解】 为使悬在滴定管尖嘴处的半滴溶液进入锥形瓶，应用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水将其冲入瓶内并摇匀。加入的蒸馏水不改变瓶内醋酸及已加入的物质的量，不影响滴定结果。判断终点时，应确认摇匀后颜色能保持稳定，避免因瞬间变色而提前停止滴定。因此，滴入最后半滴标准溶液，溶液显粉红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点； 【小问3详解】 第1次消耗溶液15.95 mL，与其余三次数据相差较大，应舍去。第2、3、4次数据接近，平均消耗体积为。滴定反应为，醋酸与按物质的量之比1∶1反应。所取20.00 mL稀释液中醋酸的物质的量为。醋酸的摩尔质量为，因此这部分醋酸的质量为。20.00 mL稀释液对应未经稀释的白醋体积为，因此每100 mL白醋中醋酸的质量为。该待测白醋中醋酸的含量为4.5 g/100 mL，高于国家标准规定的3.5 g/100 mL，符合国家标准； 【小问4详解】 醋酸为弱酸，用溶液滴定至恰好完全反应时，生成的醋酸钠在溶液中发生水解，，溶液呈碱性，宜选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 A．图中将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲，使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠旁的橡胶管，使溶液从尖嘴流出，可将气泡排出，A正确； B．图中通过转动玻璃活塞控制液流，属于酸式滴定管的操作，不适用于本实验盛放标准溶液的碱式滴定管，B错误； 故选A； 【小问5详解】 A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，部分标准溶液用于填充气泡原来占据的空间，记录的消耗体积大于实际进入锥形瓶的体积，使测得的醋酸含量偏高，A错误； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，残留的蒸馏水只稀释待测溶液，不改变其中醋酸的物质的量，达到终点时消耗的标准溶液体积不变，对测定结果无影响，B错误； C．颜色刚发生变化时，尚未确认摇匀后半分钟内不褪色，可能尚未到达滴定终点。此时停止滴定并立即读数，可能使记录的标准溶液消耗体积偏小，从而使测得的醋酸含量偏低，C正确； D．滴定管刻度自上而下增大，开始时俯视使初读数偏小，滴定结束时仰视使终读数偏大。消耗体积等于终读数减去初读数，因此记录的消耗体积偏大，使测得的醋酸含量偏高，D错误； 故选C。 24. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ： _______，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度下”)下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_____。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中，下该反应的________________(用分压表示，分压总压物质的量分数)。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线_______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________________________________________________。 【答案】（1） ①. +374 ②. 高温 （2）BC （3）或 （4） ①. ②. 之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅲ为 反应Ⅰ- 反应Ⅱ，因此； 反应Ⅲ的，并且该反应为气体分子数增加的反应，，反应要自发进行需要满足，因此该反应在高温下自发进行； 【小问2详解】 A．增加的量，不会改变反应物的浓度，平衡不移动，的平衡转化率不变，A不符合题意； B．移出部分，生成物浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B符合题意； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C符合题意； D．催化剂只会改变反应速率，不会影响反应平衡，的平衡转化率不变，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 假设平衡时转化的物质的量为，根据化学方程式可知，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为，平衡时剩余的的物质的量为，根据平衡时容器中，得，解得，平衡时，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，总的物质的量为；恒温恒容条件下，压强与气体的物质的量成正比，平衡时总压强为，可知平衡时各气体的分压为、、，因此； 【小问4详解】 ①该反应为气体分子数增加的反应，随着压强增大，平衡逆向移动，的体积分数逐渐减小，因此变化曲线为； ②之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大，因此后的体积分数几乎不变。 25. 聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可以化合物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料合成制得，合成路线如图所示。 （1）化合物A→B的反应类型为_______________________。 （2）化合物D中官能团的名称为_______________________。 （3）下列有关化合物E的说法不正确的是_____(填标号)。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可以用银氨溶液来检验中的含氧官能团 d．化合物与互为同系物 （4）写出化合物与反应生成的化学方程式：___________。 （5）化合物是由通过加聚反应得到，的结构简式为______________________________。 （6）写出一种与化合物具有相同官能团的同分异构体的结构简式：________________。 【答案】（1）加成反应 （2）羟基，醛基 （3）d （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为；根据B→C的条件可知，B应为；B发生催化氧化生成C，C为；C与发生反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生氧化反应生成F，F为；B与F发生酯化反应生成G，G发生加聚反应生成H，H的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为、B为，乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 根据D的结构简式可知，D中含有的官能团为羟基、醛基； 【小问3详解】 a．E中含有碳碳双键和醛基可以发生氧化反应和加成反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，a正确； b．E中含有的碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．E中含氧官能团为醛基，醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，可用银氨溶液检验，c正确； d．由分析可知，C为，C和E含有的官能团不同，二者结构不相似，不是同系物，d错误； 故选d； 【小问4详解】 和发生酯化反应生成G和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 G的结构简式为，分子中的碳碳双键打开发生加聚反应，生成H的结构简式为； 【小问6详解】 E中含有的官能团为碳碳双键和醛基，含有相同官能团的同分异构体为或（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $