广东省东莞市东华高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年第一学期学习效率检测(三) 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(共16小题，共44分；第1-10每小题2分；第11-16小题，每小题4分) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. S的原子结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 和互为同位素 D. 水溶液中的电离： 3. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 我国是稀土王国，稀土金属共17种，包括钪、钇及锕系元素 B. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 8. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A. 将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B. 配制溶液，需称量固体的质量为 C. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D. 溶液和溶液中浓度相同 9. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 B. 若、为盐酸盐，和均可以通过化合反应一步实现 C. 将的饱和溶液滴入沸水中并长时间加热，得不到胶体 D. 通过加热可实现的转化 10. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有原子数目为 B. 0.1 mol FeCl3完全与水反应生成的Fe(OH)3胶粒数目等于 C. 22.4 L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D. 4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 15. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 17. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是______，①③⑦⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______。(用离子符号表示) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)。 （3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （5）⑦⑧两种元素的简单阴离子中还原性较强的是______；用一个置换反应证明这一结论______。(写化学方程式) （6）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 18. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式___________。 19. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 （7）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 20. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图。 （1）下列说法正确的是______。 A. 沉淀池中刚过滤出的母液不含NaHCO3 B. 侯氏制碱法的最终产物可用于治疗胃酸过多 C. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （2）沉淀池中生成NaHCO3的总反应化学方程式为______。 （3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______；从母液中分离出NH4Cl晶体的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （4）从A~C中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数： ⅰ．称取a g样品溶于水配制成溶液 ⅱ．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置 ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g ①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含a，b的代数式表示)。 2025-2026学年第一学期学习效率检测(三) 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(共16小题，共44分；第1-10每小题2分；第11-16小题，每小题4分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） （3） （4）BD （5） ①. ②. （或与等其他可溶性溴化物反应的合理化学方程式） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 非电解质 （2）AC （3） ①. 3.36L ②. （4）ABE （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） ①. 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （3）500 mL容量瓶 （4）13.6 （5）③①④② （6）C （7）%或 【20题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） ①. adebc ②. 饱和溶液 （5） ①. 静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已沉淀完全 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $