广东广州奥林匹克中学2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试题

广州奥林匹克中学2026学年第一学期高一年级适应性训练（一） 化学学科 命题人：古春文 审题人：王木子 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14·016 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700°C时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该 成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些 “理解”，不正确的是 A.制造过程发生了化学变化 B.金刚石属于金属单质 C.制造过程中元素种类没有变化 D.CCl是一种化合物 3.一个酸分子在水溶液中最多能电离出的氢离子个数即为几元酸。酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸 -中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KHPO4、K2HPO等。已知H3PO3(亚 磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐Na2HPO3,则下列说法正确的是 A.HPO属于一元酸 B.HPO3属于三元酸 C.Na2HPO3属于酸式盐 D.NaH2PO3属于酸式盐 4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C6制成了“纳米车（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机 分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B.C60是一种新型的化合物 C.C60与石墨不是同素异形体 D.该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸 5.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A.硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B.Na2O属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 C.根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 1 6.下列电离方程式书写正确的是 A.把H2S0放入水中：H2S04=H2+SO B.把Ba(OHD2放入水中：Ba(OHD2=Ba2++(O田2 C.把NaHSOa放入水中：NaHSO4=Na++Ht+SO D.把CaCh放入水中：CaCl2=Ca2++CI; 7.下列说法正确的是 A.NaCl晶体中含有Na、CI,所以NaCl晶体能导电 B.C02溶于水能导电，所以CO2是电解质 C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D.Cl2的水溶液能够导电，但C12既不是电解质也不是非电解质 8.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负 极相连)微观示意图。下列说法正确的是 6 A.图示中8O 代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠在不同状态下均能导电 9.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na*、K+、SO、CO B.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO; C.含有大量BaNO)2的浴液中：Mg2+、NH、S0、CI D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO}、NO, 2 10.单质到盐的转化关系可表示为： 金風 02 碱性 H20 酸或酸性氧化物 单质 氧化物 盐 非金网02 酸性 H20 碱或碱性氧化物 单质 氧化物 酸 盐 下述转化关系不正确的是 A.Na02>Na20>NaOH CH;COOH CH3COONa B.Mg>Mgo HCI MgCk Na2SOs>MgSO4 C.C0 CO2>H2CO3-Ca(0H>CaCO3 D.S0>SO2-H2>HSO3-Na0>Na2SO3 11.酸性条件下，用MO2进行脱硫处理的，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 Mn2t← Fe S02 MnO2 -Fe h$0好 反应1 反应2 A,反应1中Mm02做氧化剂 B.从反应原理可以得出结论：还原性M如“小于SO2 C.反应2中Fe2+做还原剂 D.SO?是氧化产物 12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OHD2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2C03溶液与硝酸溶液；CaC03与硝酸溶液D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 13.将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中 液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A.加入BaC2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCh2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 14在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡 由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C·疏酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 3 15.汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO在催化剂高温条件下 发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 催化剂」 A,上述反应的化学方程式为2C0+2N0 2C02+N2 高温 B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2：1 C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D.将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 16已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①2R+Z2=R2+2Z ②16H*+10Z+2X0=2X2*+5Z2+8H20 ③2M2++R2=2M++2R。 由此判断，下列说法中正确的是 A.各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO,>Z>R>M+ B.Z2+2MP*-2M3++2Z不可以进行 C.Z元素在①②反应中都发生还原反应 D.X2*是还原剂XO:的还原产物 第二部分非选择题（共56分） 17.I现有下列十种物质：①0z②铁③Na20④C02⑤稀HS04⑥Ba(O02⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨ 盐酸⑩CaCO3 (1)按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 电解质 属于该类的物 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ 质 (2)写出实验室由KMnO,制备①的化学反应方程式： (3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H*+OH=H20,该离子反应对应的化学方程式为 Ⅱ，已知硫酸在水中电离出H、SO子，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离 子方程式解释实验现象： (4)加铁粉有大量气体生产： (5)加入Fe2O3后溶液变黄色： (6)滴加Ba(OD2溶液产生白色沉淀。 18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCL2、NaSO4以及泥沙等杂 质。制备精盐的各步操作流程如下： NaOH 蒸发、 粗溶解溶液“溶液溶液过滤 下→沉淀 结晶、 盐⑥过童过量过量 ②③④ 一→滤液盐酸烘干 ⑤ 盐 (1)为除去Ca2+、Mg2+、S0子，步骤②-④需加入以下三种溶液（用于沉淀的试剂稍过量）加入的顺序 为 (填字母)。 A.Na2CO3 B.BaCl, C.NaOH 请用离子方程式表示Na,CO,在此流程中起的2个作用」 (2)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是 (3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有 (4)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为 19,I.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1)“服用维生素C,可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,说明维生素C具有 (填“氧化”或“还 原)性。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备CO,的反应为： 2 NaCIO3+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H,0+2NaCI。 ①氧化性：NaCIO3 (填“>”或“<Cl2。 ②CIO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO2),需将其转化为CI除去，下列试剂中可将 CIO,转化为C1的是 (填字母)。 a.O3 b.FeSO c.KI d.KMnO ③用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 100H+3Cl0+2Fe3+=2Fe0a2+3Ct+5H20 Ⅱ.实验室可用KMnO,和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 (3)用双线桥标出电子得失情况 ,该反应中氧化剂与氧化产物之比为： 5 (4)某同学设计如下实验研究H,02的性质： 序号 实验 实验现象 a. 溶液紫色褪去 向5%H,O,溶液中滴加酸性KMnO,溶液 b.有大量气泡产生 向5%H,O,溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C. 溶液变蓝 能证明H,O2具有还原性的实验是 (填序号)。可作为证据的实验现象是 (填字母序 号)。 （5)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+02=2X+2H0,则X的化学式 是 其中H,S在该反应中 (填标号)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (6)按如图所示操作，充分反应后： 铁丝 一铜丝 CuSo AgNO 溶液 溶液 ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ②结合I、Ⅱ实验现象可知F2+、Cu+、Ag的氧化性由强到弱的顺序为】 20.水是生命之源，对人的健康至关重要。F(OH),胶体是一种常用的净水剂。 (I)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH),胶体的制备： 甲：向PeCl,饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴FecL,饱和溶液； 丙：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴PeCL饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得F(OH),胶体的是 同学（填甲、乙或 丙)，写出制备Fe(OH),胶体的离子反应方程式： 设计简单实验验证其 6 1人山双MI月队製明」 是否成功（简单答出实验操作现象及结论） (2)制备高铁酸钾常用的反应原理为F(OH)3+C2+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在此条件下，氧化性C2 (填>”、“=”或“<K2FeO4。 ②配平该反应的化学方程式 (3)高铁酸钾(K2Fe0)具有强氧化性可氧化HCl,2KFeO4+16HCI=2FeCl+3C2t+4KCl+8H2O,在此反应 中，Cl和KF04的氧化性强弱关系和(3)中制备K2FeO4反应原理中的相反，原因是 2 广州奥林匹克中学2026学年第一学期高一年级适应性训练（一）答案 2 3 5 6 D B D D B C D 9 10 11 12 13 14 15 16 A B C D B B A 17【答案】 （14分) (1) ①.胶体(1分) ②.③⑧⑩(3分) (2).2KMnO,KaMnO:+MnO:+Ozt (2分) (3).Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2O (2分) (4) Fe+2Ht=H2↑+Fe2+(2分) (5)Fe203+6Hrt=2Fe3++3H20 (2分) (6).Ba2++S02+2Ht+20H=2H20+BaS04↓(2分) 18【答案】(14分)(1) ①.BCA(或CBA或BAC) (2分) ②.Ba2+C0}=BaC03l、Ca2+C03=CaC03↓ (4分) (2)会引入新杂质K (1分) (3) ①.漏斗②.烧杯 ③.玻璃棒 (3分) (4)C0?+2H*=H,0+C02个、OH+H*=H20(4分) 19【答案】(18分)(1)还原(1分)(2) ①.> (1分)②.bc (2分) 6e 回 (2分) 100Hr+3C10+2Fe3+=2Fe02+3Cr+5H,0 得2x5e (3) 2KM0,+16HC(浓)-2KC1+2M血CL+5C2t+8H20(2分) 2:5（2分) 失10×6 (4) ①.i(1分)②.a、b(2分) (5)AgS(1分)D(1分) (6)①有白色固体出现 (1分)②Ag*>Cu2+>Fe2+ (2分) 20.(1)丙（1分) Fe++3H,0=Fe(OH),(胶体)+3H*(2分) 用激光笔照射制得的红褐色液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明有胶体生成(2分) (2） ①>(1分)②2Fe(OH),+3CL2+10K0H=2K,Fe04+6KC1+8H20(2分) (3)溶液的酸碱性不同(2分) 2