精品解析：湖南长沙市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月校内检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成 D. 将84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合可增强使用效果 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为7的碳核素： B. Cl的原子结构示意图： C. 磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式： D. 氯化钠的电子式： 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A. 向水中加入Na单质 B. 向溶液中通入少量HCl气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3+的溶液：、、、 B. 碱性溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 含有大量Fe3+的溶液：、、、 5. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒 C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维 D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物 6. 常温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析错误的是 A. a中发生反应的离子方程式为 B. 若将a中铜丝卷成螺旋状可加快反应速率 C. b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D. 常温下，若将铜丝换成铁丝或铝丝，反应会更剧烈，并产生大量气体 7. 工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示，三氯硅烷(SiHCl3)中的硅元素为+4价。下列说法错误的是 A. 过程i的反应为(粗硅) B. 过程ii的反应属于置换反应 C. 过程iii中，还原剂是，氧化剂是H2 D. 气体X可在过程ii中循环使用 8. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ的反应为 C. 该过程总反应为 D. Fe3+可循环使用 9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如图所示。下列说法错误的是 A. i中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. 不可以将ii、iii中的试剂互换 C. iv中发生反应的离子方程式为、 D. vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去过量的和 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向NaBr和NaI均为0.10mol/L的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I-＞Br- C 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法错误的是 A. 向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强 B. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成224LCl2 (标准状况) C. 足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 D. 向溶有足量NH3的饱和食盐水中通入过量的CO2，可制取NaHCO3晶体 12. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 图中反硝化过程均不属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的、均可转变为N2进入大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，17gNH3中含有电子数为 B. 中含有的离子数目为 C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于 D. 溶液中含有数目为 14. 向含有、、的一定体积的溶液中缓慢通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. B点时溶液中含有和，不含 B. DE段表示的变化情况，BC段表示的变化情况 C. 当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是 D. 原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同)。 回答下列问题： （1）FeS2在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）“酸浸”过程中，烧渣中的Fe3O4与稀硫酸发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：___________。 □□□________□________□□________ （4）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入稀硫酸，加热浓缩时会产生黄褐色沉淀。经检验，黄褐色沉淀为碱式硫酸铁[]。 ①检验黄褐色沉淀中铁元素：取少量沉淀，加蒸馏水洗涤，然后加入稀硫酸溶解， __________________________________________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生沉淀的原因：_______________________。 （5）测定绿矾产品中Fe2+的质量分数：称取mg制得的绿矾产品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入溶液，发生氧化还原反应(还原产物为Cr3+)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7 溶液。 ①滴定过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。 ②绿矾产品中Fe2+的质量分数为__________(列出计算式)。 16. 工业尾气(主要指NO、NO2)的脱除是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题： （1）氧化吸收法：用NaClO溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的去除率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图1所示(已知：HClO的氧化性强于ClO-)。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和的离子方程式为_______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO去除率越高，原因是_______。 （2）催化还原法：将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示。 ①NH3与NO反应生成N2，当生成1mol N2时，转移电子的物质的量为_______mol。 ②反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_______(用化学方程式表示)。 （3）碱液吸收法：一般采用尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋，获得产品Ca(NO2)2 (亚硝酸钙)。已知：，。 ①采用气、液逆流接触吸收的目的是_______，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 ②理论上需控制尾气中_______，若大于这个比值，则会导致_______。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： （1）表中a~k的元素中，原子半径最大的元素的原子序数是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________(写水化物的化学式)。 （2）由a、d、e三种元素组成的盐的化学式为__________。 （3）k的金属性比c的强，原因是______________________________(从原子结构的角度解释)。 （4）j的一种氧化物可用作供氧剂，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，则该氧化物与CO2反应的化学方程式为____________________________。 （5）载人航天器内，常用b的氢氧化物而很少用j的氢氧化物吸收CO2，原因是______________________________________________________________。 （6）燃煤发电厂产生的烟气中含有h的+4价氧化物hO2，小组同学设计了烟气中hO2含量的测定：如图所示，向装置通入含hO2的烟气，用含有少量淀粉溶液的碘水吸收，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向合并后的溶液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到h的价含氧酸盐沉淀0.233 g。 ①判断碘水中的I2完全反应的实验现象是__________________________。 ②该烟气中hO2的含量为_________。 18. 碘酸钙［是重要的食品添加剂，广泛用于食品工业的营养强化与防腐保鲜。实验室模拟制取的实验流程如下： 已知：ⅰ。“转化”步骤生成的碘酸HIO3是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，受热分解。 ⅱ。“转化”步骤装置如图所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）“转化”时发生反应的离子方程式为_______________________________，每转移2 mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为________L。 （3）“转化”步骤温度不宜过高，原因是________________________________________。 （4）“分离”步骤用到的玻璃仪器有烧杯、__________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作是___________________________________，直至用淀粉溶液检验不出I2单质的存在。 （5）已知：i．的相对分子质量为498，是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 ii．加热升温过程中固体的质量变化如图所示，且380℃至540℃期间有紫色蒸气升腾。 ①温度从380℃升至540℃时，发生反应的化学方程式为________________________。 ②以除碘后的“水层”(含Cl-杂质)为原料，制取的实验方案是(提供仪器pH计)：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至________________，过滤，洗涤沉淀至_____________________________________为止，将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三10月校内检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成 D. 将84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合可增强使用效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．放映室的空气属于气溶胶，光线穿过气溶胶时，胶体粒子对光线散射形成光亮的光柱，属于丁达尔效应，A正确； B．部分金属元素在灼烧时会呈现特征的特殊颜色，烟花的五彩缤纷效果就是利用了金属元素的焰色试验性质，B正确； C．燃煤中加入生石灰（CaO），可以和煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为稳定的钙盐，减少SO2的排放，从而降低硫酸型酸雨的生成概率，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，和洁厕灵中的盐酸会发生归中反应生成有毒的氯气，不仅无法增强清洁效果，还会产生中毒风险，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为7的碳核素： B. Cl的原子结构示意图： C. 磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式： D. 氯化钠的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳元素质子数为6，中子数为7的碳核素，A正确； B．Cl的质子数为17，核外应为17个电子，原子结构示意图应为，B错误； C．磷酸二氢钠是强电解质，在水中断裂离子键完全电离，溶于水时的电离方程式应为：，C错误； D．NaCl含有离子键，电子式应为，D错误； 故选A。 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A. 向水中加入Na单质 B. 向溶液中通入少量HCl气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入单质，反应生成和，属于氧化还原反应，但溶液碱性增强，增大，A不符合题意； B．向溶液中通入少量气体，反应生成、和，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．向水中通入少量气体，反应生成和，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且生成强酸使溶液酸性增强，减小，C符合题意； D．向饱和溶液中通入少量气体，反应生成单质和，属于氧化还原反应，但反应后原酸性溶液的酸性减弱，增大，D不符合题意； 故选C。 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3+的溶液：、、、 B. 碱性溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 含有大量Fe3+的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液呈酸性，含有，、、​、、之间不发生任何反应，且均不与反应，因此可以大量共存； B．碱性溶液中存在大量，会与反应生成​红褐色沉淀；同时与会结合生成微溶的，无法大量共存； C．溶液中同时存在和大量时，会形成具有强氧化性的硝酸体系，会将具有还原性的氧化为，发生氧化还原反应，无法大量共存； D．大量存在的会与结合生成稳定的血红色络合物，发生特征配位反应，无法大量共存； 故选A。 5. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒 C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维 D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误； B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确； C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误； D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误； 答案选B。 6. 常温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析错误的是 A. a中发生反应的离子方程式为 B. 若将a中铜丝卷成螺旋状可加快反应速率 C. b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D. 常温下，若将铜丝换成铁丝或铝丝，反应会更剧烈，并产生大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】装置a中铜丝与浓硝酸直接接触发生氧化还原反应，生成的红棕色NO2气体通过导管进入装置b的烧瓶中进行暂存，后续随着a中反应进行，浓硝酸逐渐被消耗变稀会生成NO，同时NO2自身可与体系内可能混入的水蒸气反应生成NO，最终未被b容纳的尾气通入装置c的NaOH溶液中，实现含氮尾气的吸收处理，避免污染空气。 【详解】A．常温下浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，对应的离子方程式为 ，A正确； B．将铜丝卷成螺旋状，可以增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，B正确； C．反应过程中浓硝酸逐渐被消耗，浓度不断降低，当浓硝酸变为稀硝酸时，会发生反应 ，生成无色的，因此b中红棕色的气体里可能混有，C正确； D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，不会出现反应更剧烈、产生大量气体的现象，D错误； 故选D。 7. 工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示，三氯硅烷(SiHCl3)中的硅元素为+4价。下列说法错误的是 A. 过程i的反应为(粗硅) B. 过程ii的反应属于置换反应 C. 过程iii中，还原剂是，氧化剂是H2 D. 气体X可在过程ii中循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在1800-2000℃条件下加热，生成粗硅和一氧化碳；粗硅与HCl在300℃条件下反应，生成SiHCl3和H2；在1100℃条件下用H2还原SiHCl3，生成高纯硅和HCl，据此分析； 【详解】A．石英砂（主要成分为​）和焦炭在1800-2000℃条件下，发生反应生成粗硅和一氧化碳，反应为 ，A正确； B．过程ii的反应为​，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B正确； C．过程iii的反应为，根据题干给定​中Si为+4价，反应后生成0价的高纯Si，​得电子作氧化剂；​中0价H反应后变为+1价，失电子作还原剂，C错误； D．过程iii生成的气体X为，可以作为过程ii的反应物循环使用，D正确； 故选C。 8. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ的反应为 C. 该过程总反应为 D. Fe3+可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．从历程图可知，过程Ⅰ中Cu和Fe³⁺反应生成Cu²⁺和Fe²⁺，反应符合元素守恒、电荷守恒和反应事实，A正确，不符合题意； B．过程Ⅱ是被氧化为，在酸性环境下，根据得失电子守恒配平：2mol 失去2mol电子，1mol 得到4mol电子，因此的系数应为4，正确反应为，选项中的方程式得失电子不守恒，B错误，符合题意； C．将过程Ⅰ×2 + 过程Ⅱ的正确反应，消去中间产物、，可得总反应，符合反应实际，C正确，不符合题意； D．在过程Ⅰ中被消耗，过程Ⅱ中又重新生成，因此可以循环使用，D正确，不符合题意； 故选B。 9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如图所示。下列说法错误的是 A. i中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. 不可以将ii、iii中的试剂互换 C. iv中发生反应的离子方程式为、 D. vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去过量的和 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有、、，将粗盐溶解得到粗盐水，向粗盐水中加入氯化钡溶液除去粗盐中的，再加入氢氧化钠溶液除去粗盐中，再加入饱和的碳酸钠溶液除去粗盐中的和过量的，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的、，蒸发得到精盐，据此分析回答。 【详解】A．溶解过程中搅拌可以增大接触面积，加快粗盐溶解速率，A项正确； B．向粗盐水中加入氯化钡溶液是为了除去粗盐中的，再加入氢氧化钠溶液是为了除去粗盐中两者互换并不影响，B项错误； C．由分析可知，ⅳ中加入溶液可将和过量的转化为沉淀除去，反应的离子方程式为：、，C项正确； D．由分析可知，ⅵ中滴加盐酸可与过量的、反应，从而除去这两种杂质离子，D项正确； 答案选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向NaBr和NaI均为0.10mol/L的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I-＞Br- C 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含H⁺使石蕊变红，同时含HClO具有强漂白性，可将变红的石蕊氧化褪色，该现象能证明新制氯水兼具酸性和漂白性，A正确； B．向等浓度的I⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加氯水，层先出现紫红色说明优先氧化I⁻生成，氧化剂相同，还原剂的还原性强的优先反应，可证明还原性I⁻＞Br⁻，，B正确； C．比较元素非金属性强弱，需要对比元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。HCl是Cl的氢化物，并非Cl的最高价含氧酸（Cl的最高价含氧酸为），该反应只能说明盐酸酸性强于碳酸，不能据此得出非金属性Cl＞C的结论，C错误； D．既能和强酸盐酸反应生成可溶性铝盐，又能和强碱NaOH反应生成可溶性四羟基合铝酸盐，符合两性氢氧化物的定义，D正确； 故选C。 11. 下列说法错误的是 A. 向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强 B. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成224LCl2 (标准状况) C. 足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 D. 向溶有足量NH3的饱和食盐水中通入过量的CO2，可制取NaHCO3晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，主要以形式存在，溶液中自由移动离子浓度较低；滴加醋酸时发生反应 + = +，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，即使最终红色消失，过程中自由移动离子浓度显著增大，溶液导电性增强，A正确； B．浓盐酸与共热制的反应中，随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此4 mol HCl不能完全参与反应，生成的标准状况下体积必然小于22.4 L，B错误； C．等量的Na无论常温下生成，还是加热条件下生成，Na都从0价变为+1价，Na的物质的量相等，因此转移电子数相同，C正确； D．这是侯氏制碱法的基础反应，向溶有足量的饱和食盐水中通入过量，会利用溶解度相对较小的性质，析出晶体，D正确； 故选B。 12. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 图中反硝化过程均不属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的、均可转变为N2进入大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定定义是将大气中游离态的转化为含氮化合物的过程。反硝化过程是将水体中的、等化合态氮转化为​，是氮的固定的逆过程，均不属于氮的固定，A正确； B．硝化过程的转化为​，氮元素化合价从-3依次升高到+3、+5，含氮物质均失电子发生氧化反应，B正确； C．从图示可知，氨氧化细菌作用下，可通过反硝化过程生成​，也可在该路径下转化为​进入大气，C正确； D．从图示可知，根据得失电子守恒和电荷守恒配平Fe3+将转化为N2的离子方程式为：，D错误； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，17gNH3中含有电子数为 B. 中含有的离子数目为 C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于 D. 溶液中含有数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为1 mol，1个分子含10个电子，因此1 mol 含有的电子数为10 ，A正确； B．由2个和1个过氧根离子​构成，1 mol 共含有3 mol离子，离子总数为3 ，B正确； C．标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 mol，但溶于水发生的反应是可逆反应，不能完全反应，因此实际转移的电子数小于0.1 ，C正确； D．仅给出​溶液的浓度，没有告知溶液体积，无法计算​的物质的量和离子数目，D错误； 故选D。 14. 向含有、、的一定体积的溶液中缓慢通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. B点时溶液中含有和，不含 B. DE段表示的变化情况，BC段表示的变化情况 C. 当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是 D. 原溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】还原性＞＞ ，向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化，然后再氧化，最后氧化；所以0～1mol Cl2（AB段）：发生反应，当通入1molCl2时，完全被氧化，所以的物质的量为2mol；1～3 molCl2（BC、DE段）：发生反应，共消耗2molCl2 ，说明原溶液的物质的量为4mol；3～6 molCl2（FG段）：发生反应，消耗3molCl2，说明原溶液的物质的量为6mol。 【详解】A．由分析知，0～1mol Cl2（AB段）：发生反应，当通入1molCl2时即B点，已完全被氧化，和未参与反应，A正确； B．DE段和BC段对应的Cl2物质的量为1～3mol，由分析知，发生反应，BC段离子的物质的量随反应进行不断上升，对应的变化；DE段离子的物质的量随反应进行不断下降，对应的变化，B正确； C．当通入2mol Cl2​时，1mol Cl2​已经完全氧化，剩余1mol Cl2恰好和2mol Fe2+反应，此时还未被氧化，溶液中发生的离子反应是，C错误； D．由分析知，原溶液中、、，则，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同)。 回答下列问题： （1）FeS2在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）“酸浸”过程中，烧渣中的Fe3O4与稀硫酸发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：___________。 □□□________□________□□________ （4）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入稀硫酸，加热浓缩时会产生黄褐色沉淀。经检验，黄褐色沉淀为碱式硫酸铁[]。 ①检验黄褐色沉淀中铁元素：取少量沉淀，加蒸馏水洗涤，然后加入稀硫酸溶解， __________________________________________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生沉淀的原因：_______________________。 （5）测定绿矾产品中Fe2+的质量分数：称取mg制得的绿矾产品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入溶液，发生氧化还原反应(还原产物为Cr3+)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7 溶液。 ①滴定过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。 ②绿矾产品中Fe2+的质量分数为__________(列出计算式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 ②. （5） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在O2中煅烧，即FeS2在高温条件下与氧气反应生成和，经多步转化得到硫酸；向烧渣（含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分）中加入稀硫酸“酸浸”，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入硫铁矿(主要成分为FeS2)，将溶液中的还原为，再加入适量NaOH溶液，将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤得到主要含有Al(OH)3的滤渣和FeSO4溶液；向FeSO4溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为FeS2在高温条件下与氧气反应生成和，根据原子守恒和得失电子守恒配平得化学方程式为：； 【小问2详解】 “酸浸”过程中，烧渣中的Fe3O4与稀硫酸反应生成、FeSO4和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 该反应中FeS2中的S从-1价被氧化为中的+6价，1个FeS2共失去14e⁻；被还原为，每个得1e⁻，因此系数为14、FeS2​系数为1，再结合酸性环境、原子守恒，补水和H+配平得：； 【小问4详解】 ①黄褐色沉淀中铁元素为+3价，检验黄褐色沉淀中的铁元素可利用遇KSCN溶液变为红色，这一特征反应来说明沉淀中含有铁元素，即空白处填：滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色； ②若未加入稀硫酸，溶液中的在加热条件下被氧化为，与、反应生成沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①酸性条件下​作为氧化剂，Cr元素从+6价降为+3价，每个得6e⁻；被氧化为，每个失1e⁻，因此、的计量系数分别为1、6，再根据原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为：； ②由反应式可知，，因此的质量为，绿矾产品中Fe2+的质量分数为。 16. 工业尾气(主要指NO、NO2)的脱除是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题： （1）氧化吸收法：用NaClO溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的去除率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图1所示(已知：HClO的氧化性强于ClO-)。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和的离子方程式为_______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO去除率越高，原因是_______。 （2）催化还原法：将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示。 ①NH3与NO反应生成N2，当生成1mol N2时，转移电子的物质的量为_______mol。 ②反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_______(用化学方程式表示)。 （3）碱液吸收法：一般采用尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋，获得产品Ca(NO2)2 (亚硝酸钙)。已知：，。 ①采用气、液逆流接触吸收的目的是_______，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 ②理论上需控制尾气中_______，若大于这个比值，则会导致_______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液的初始pH越小，溶液中越大，HClO氧化NO的能力越强 （2） ①. 2.4 ②. （3） ①. 有利于反应物与石灰乳充分接触，提高吸收效率 ②. Ca(OH)2 ③. 1：1 ④. 产品中杂质的含量偏高 【解析】 【小问1详解】 ①在酸性条件下，HClO将NO氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 ②NaClO溶液中存在水解平衡：，当pH减小时，溶液中增大，促使平衡向生成HClO的方向移动，HClO的氧化性强于，因此HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 【小问2详解】 ①在此反应中，中的N从-3价升高到0价，NO中的N从+2价降低到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，生成1 mol 时，消耗0.8 mol ，转移电子的物质的量为 mol。 ②图2显示温度高于380℃时NO转化率下降，一个重要原因是氨气在高温及催化剂存在下会被氧气氧化生成NO，导致NO总量增加，转化率下降，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①气液逆流接触是化工生产中的常见操作，有利于反应物NOx与石灰乳充分接触，提高NOx吸收效率；石灰乳是的悬浊液，吸收过程中不断消耗，未溶解的固体也会随液体流动，因此滤渣的主要成分仍然是未反应的。 ②碱液吸收NOx的主要原理是：，要获得产品，理论上需要NO2和的物质的量之比为 1：1；若比值大于1：1，意味着过量，过量的会发生歧化反应：，生成，导致产品中杂质的含量偏高。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： （1）表中a~k的元素中，原子半径最大的元素的原子序数是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________(写水化物的化学式)。 （2）由a、d、e三种元素组成的盐的化学式为__________。 （3）k的金属性比c的强，原因是______________________________(从原子结构的角度解释)。 （4）j的一种氧化物可用作供氧剂，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，则该氧化物与CO2反应的化学方程式为____________________________。 （5）载人航天器内，常用b的氢氧化物而很少用j的氢氧化物吸收CO2，原因是______________________________________________________________。 （6）燃煤发电厂产生的烟气中含有h的+4价氧化物hO2，小组同学设计了烟气中hO2含量的测定：如图所示，向装置通入含hO2的烟气，用含有少量淀粉溶液的碘水吸收，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向合并后的溶液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到h的价含氧酸盐沉淀0.233 g。 ①判断碘水中的I2完全反应的实验现象是__________________________。 ②该烟气中hO2的含量为_________。 【答案】（1） ①. 19 ②. HClO4 （2）NH4NO3(或NH4NO2) （3）Ca与Be同主族，Ca原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，失去最外层电子的能力更强，金属性更强 （4） （5）等质量的LiOH吸收的比KOH更多 （6） ①. 溶液蓝色刚好完全褪去 ②. 1.6 【解析】 【分析】根据周期表位置可推知：a为H，b为Li，c为Be，d为N，e为O，f为F，g为Al，h为S，i为Cl，j为K，k为Ca。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，上述元素中原子半径最大的是K，原子序数为19；主族元素中非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，F无正价，因此酸性最强的是高氯酸​。 【小问2详解】 H、N、O三种非金属元素可组成铵盐，典型为NH4NO3(或NH4NO2)。 【小问3详解】 Ca与Be同主族，Ca原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，失去最外层电子的能力更强，金属性更强。 【小问4详解】 K的供氧剂氧化物为，阳离子为、阴离子为，1个比1个多1个电子，符合题干描述，其与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为：。 【小问5详解】 反应关系为，LiOH摩尔质量远小于KOH，等质量的LiOH吸收的量更多，更适合航天减重需求。 【小问6详解】 ①淀粉遇变蓝，当完全被​还原为时，蓝色消失。 ②和​反应生成和硫酸根，加入过量BaCl2溶液，生成的沉淀为，，根据S元素守恒，，，浓度为。 18. 碘酸钙［是重要的食品添加剂，广泛用于食品工业的营养强化与防腐保鲜。实验室模拟制取的实验流程如下： 已知：ⅰ。“转化”步骤生成的碘酸HIO3是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，受热分解。 ⅱ。“转化”步骤装置如图所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）“转化”时发生反应的离子方程式为_______________________________，每转移2 mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为________L。 （3）“转化”步骤温度不宜过高，原因是________________________________________。 （4）“分离”步骤用到的玻璃仪器有烧杯、__________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作是___________________________________，直至用淀粉溶液检验不出I2单质的存在。 （5）已知：i．的相对分子质量为498，是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 ii．加热升温过程中固体的质量变化如图所示，且380℃至540℃期间有紫色蒸气升腾。 ①温度从380℃升至540℃时，发生反应的化学方程式为________________________。 ②以除碘后的“水层”(含Cl-杂质)为原料，制取的实验方案是(提供仪器pH计)：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至________________，过滤，洗涤沉淀至_____________________________________为止，将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。 【答案】（1）三口烧瓶(或三颈烧瓶) （2） ①. ②. 22.4 （3）温度过高，会使HIO3分解，会降低Cl2的溶解度，会加快CCl4挥发 （4） ①. 分液漏斗 ②. 加入CCl4，振荡、静置后分液，重复操作几次 （5） ①. ②. 溶液的pH约为7 ③. 向洗涤后的滤液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，无沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为三口烧瓶(或三颈烧瓶)。 【小问2详解】 转化过程中，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式 ；总反应转移电子时消耗，因此转移电子消耗，标准状况下体积为。 【小问3详解】 由已知信息受热易分解，且温度过高会降低溶解度、加快挥发，因此温度不宜过高。 【小问4详解】 分离步骤是分液，分离互不相溶的层和水层，玻璃仪器除烧杯外还需要分液漏斗；易溶于有机溶剂，不溶于，因此加入CCl4，振荡、静置后分液，重复操作几次。 【小问5详解】 ①根据图2，原始固体(相对分子质量为498)在加热过程中先失去结晶水，330℃时剩余固体的质量是390g，固体质量减少了498g－390g=108g，由于，这说明此时生成，后继续分解，温度升至540℃时，有紫色蒸气升腾，可知该物质为，剩余固体质量为，符合，根据原子守恒可知还有氧气生成，因此该分解反应方程式为。 ②除碘后的水层溶液为溶液，可与反应生成，根据图示，加热过程先失去结晶水，加热到100℃时剩余固体的质量是408g，固体质量减少了498g－408g=90g，由于，这说明此时转变为，并且在100~160℃条件下固体质量基本保持不变，则实验方案为向水层中加入粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加溶液不再有沉淀产生，将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $