湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2026届高三上学期月考三化学试卷

湖南师大附中2026届高三月考试卷(三) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ca~40 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于生活中的化学知识，说法错误的是 A. 食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应 D. 离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaO2的电子式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 键的电子云形状： D. BF3的VSEPR模型： 3. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明是弱电解质 用计测量醋酸、盐酸的，比较大小 B 证明是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向不改变 C 检验溴乙烷与乙醇溶液反应生成的乙烯 导出气体，通入酸性溶液中，观察现象 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备溴苯并验证有产生 B. 用装置②分离水和苯酚 C. 用装置③制备 D. 用装置④进行钠的燃烧反应 5. 下列方程式书写正确的是 A. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： B. 向中加入酸化的溶液： C. 用作野外生氢剂： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 6. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 双缩脲的碱性比强 B. 该紫色配离子中的配位原子为和 C. 该配离子中的铜元素是价 D. 该配离子中存在键和键 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 8. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有12个 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 10. 取一定体积葡萄酒，测定其中含量的实验装置如图所示(夹持装置略)，充分反应后通过测定剩余的含量来计算含量。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中的起到杀菌的作用 B. 通入不宜过快，目的是尽可能使被溶液吸收 C. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入溶液，影响测定结果 D. 若实验过程中品红溶液褪色说明实验失败 11. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 12. 以废锂离子电池电极材料(含少量金属)为原料制取和的工艺流程如图，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。下列说法正确的是 A. “浸取”过程中产生的气体为 B. “沉铜”反应中，可用过量氨水代替 C. 由图示过程可知： D. 再生反应： 13. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 14. 在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数不相同 C. 99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 二、非选择题： 15. 亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间，待反应结束后也需继续通入一段时间，两次通的目的分别是___________；___________。 （4）若缺少装置Ⅴ，产生的影响是___________。 （5）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。 （6）若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应(假设仅产生)后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为。 ①除去时，反应的离子方程式为___________。 ②计算可知，所得产品的纯度为___________(用含、、、的式子表示)。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量、、、等]和农药盐渣(主要成分为、等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表： 氟化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）“除钛”中产生的少量气体是___________(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的，使得水解以沉淀形式除去，减少后续HF的生成，其另一个作用是___________。 （3）“除杂1”中除去的离子是___________。 （4）“氧化1”步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是___________。 （5）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为___________。 （6）“氧化2”的目的是减少___________(填化学式)气体的排放。 （7）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是___________。 17. “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法。 (反应Ⅰ) 回答下列问题： （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 反应Ⅰ的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A． B． C． D． （2）一定条件下，固定起始投料为不变，若只发生反应Ⅰ。研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。 其中，图在下测得，图在下测得。 图中等温过程的曲线是___________(填“”或“”)。___________(填“>”“<”或“”)210℃，其中___________(结果用科学计数法表示，且保留三位有效数字)。 （3）我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示。 请写出放电时正极的电极反应式：___________。 18. 化合物是一种重要的中间体，按以下路线合成(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________，G中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）经过了两步反应，第一步为加成反应，第二步为取代反应，则的总反应方程式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）A的同系物X的相对分子质量比A大14，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(考虑手性异构)。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （6）设计以、、1,3-丁二烯、丙酮和乙醇为基础原料(无机试剂任选)，合成化合物的流程路线图___________。 提示：(、、等) 湖南师大附中2026届高三月考试卷(三) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ca~40 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收Ⅰ中挥发出的硝酸蒸汽，除去NO气体中混有少量的HNO3 （3） ①. 排出装置内空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2 ②. 将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境 （4）装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，减低产品的纯度 （5） （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 还原，防止可以与形成稳定的配合物，使难以形成沉淀，造成铁元素损失 （3） （4）防止盐酸与反应生成Cl2，产生污染 （5） （6）SO2 （7）溶液中H+浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低 【17题答案】 【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. 反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，且反应①为吸热反应，总反应为放热反应 （2） ①. a ②. > ③. （3）CO2+2H++2e-=HCOOH 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 ②. 醚键和酰胺基 （2） （3） （4）还原反应 （5）18 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $