精品解析：宁夏银川市第九中学2026-2027学年高一上学期月考1 化学试卷

银川九中2026-2027学年度第一学期月考 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2. 化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A. 道尔顿——原子学说 B. 阿伏加德罗——发现元素周期律 C. 拉瓦锡——提出燃烧的氧化学说 D. 侯德榜——发明联合制碱法 3. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A. 酸：HCl、NaHSO4 B. 酸性氧化物：CO2、SO2 C. 盐：NaClO、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O 4. 下列物质中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 乙醇 C. 氯化钠溶液 D. 熔融硝酸钾 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 石墨烯属于有机化合物 C. C60与金刚石互为同素异形体 D. 均具有相同的熔点 7. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 氧化钠固体不导电，是因为氧化钠固体中没有带电微粒 C. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 D. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 8. 在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D. 等量的 金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 11. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 用锌与稀盐酸制取氢气： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 12. 氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Fe2+→Fe3+ C. SO3→H2SO4 D. CO2→C 14. 现有NaOH、NaHCO3、Ba(OH)2三种无色溶液，下列哪种试剂能将它们一次性鉴别出来 A. CO2 B. MgCl2 C. HCl D. H2SO4 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 16. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Mg(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和HCl；Na2CO3和HCl D. NaOH和NaHSO4 ；KOH和HNO3 17. 下列电子转移关系的标注正确的是 A. B. C. D. 18. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 19. 下列叙述正确的是 A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C. 在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是3：8 D. 已知还原性：Fe2＋>Br-，可知反应不易进行 20. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多 B. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 C. 常温下在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 21. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 22. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 23. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3 +作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 氧化性由强到弱的顺序是 O2 > Fe3+ > S 24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 25. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将过量加入到酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 因为镁失去电子比钠多 所以还原性镁比钠的强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 26. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 （2）写出这三种物质相互作用生成NaHCO3的方程式__________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________。 27. Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨  ②固体  ③酒精  ④  ⑤液态  ⑥熔融的  ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：___________________________ 。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：______________。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式__________________。 （6）步骤②最终生成的产物是_______________。 28. 以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应①产物的用途________________________。 （2）写出反应②的离子方程式________________________。 （3）写出反应⑥的化学方程式____________________________；若有7.8g Na2O2参加反应，得到氧化产物的质量是_____________。 （4）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是________________(填离子符号)。 （5）写出一种能鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：_____________________。 29. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的分子数目比为__________。 ②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目(请写完整方程式)_____________ 。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________(填实验现象)，证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：(未配平)。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝(I2遇淀粉变蓝色)，证明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是_______________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川九中2026-2027学年度第一学期月考 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的易氧化物质被空气中的氧气氧化，减缓颜色变化，A正确； B．雾霾形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体均具有丁达尔现象，B正确； C．节日里绚丽的烟花来自金属元素的焰色试验，即某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，是物理变化，未发生化学变化，C错误； D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，受热易分解产生气体，使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 故选C。 2. 化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A. 道尔顿——原子学说 B. 阿伏加德罗——发现元素周期律 C. 拉瓦锡——提出燃烧的氧化学说 D. 侯德榜——发明联合制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，二者成就匹配，A正确； B．阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说、阿伏加德罗定律，发现元素周期律的科学家是门捷列夫，二者成就不匹配，B错误； C．拉瓦锡通过定量实验提出燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，二者成就匹配，C正确； D．侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），二者成就匹配，D正确； 故选B。 3. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A. 酸：HCl、NaHSO4 B. 酸性氧化物：CO2、SO2 C. 盐：NaClO、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4是盐，其电离产生H+、Na+和，不符合酸的定义（阳离子全部为H+），A错误； B．CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．NaClO（次氯酸钠）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确； D．CaO和Na2O均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 4. 下列物质中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 乙醇 C. 氯化钠溶液 D. 熔融硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝是单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，B错误； C．氯化钠溶液是混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．熔融硝酸钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，属于电解质，D正确； 故选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．是二元强碱，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 6. 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 石墨烯属于有机化合物 C. C60与金刚石互为同素异形体 D. 均具有相同的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。 【点睛】根据物质的组成和结构决定其性质的原则，对富勒烯、石墨烯、碳纳米管等组成和结构进行判断，在根据物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体进行相关选项的判断。 7. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 氧化钠固体不导电，是因为氧化钠固体中没有带电微粒 C. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 D. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钠是强电解质，在水溶液中电离出可自由移动的和，因此溶液能导电，A正确； B．氧化钠为离子化合物，本身含有和带电微粒，仅因离子被束缚无法自由移动所以不导电，B错误； C．液态氯化氢以分子形式存在，无自由移动离子因此不导电，但氯化氢溶于水可电离出自由移动的和，属于电解质，C错误； D．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，不能一步实现，A错误； B．过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误； C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误； D．铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确； 答案选D。 9. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确； B．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D. 等量的 金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．性质活泼，易与空气中的、反应，煤油密度小于且不与反应，可隔绝空气和水，因此实验室将保存在煤油中，A正确； B．金属着火时生成的可与水、反应生成，且本身可与水反应生成易燃的，会加剧火势，不能用水基灭火器灭火，应用干燥沙土扑灭，B错误； C．在空气中先被氧化为，再与水、反应最终生成；、与水、反应后的产物经一系列转化，最终也都生成，C正确； D．与常温下反应生成，加热或点燃条件下生成，两个反应中均由0价升高为+1价，等量的完全反应时失去电子的数目相同，D正确； 答案选B。 11. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 用锌与稀盐酸制取氢气： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应时，与的反应计量数应为2，正确离子方程式为，选项中系数配比错误，B错误； C．锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，为单质保留化学式，为强电解质拆为和，不参与反应删去，离子方程式书写正确，C正确； D．为可溶性强电解质，离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式为，D错误。 故答案为C。 12. 氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠中过氧根的氧元素由−1价分别变为氢氧化钠中的−2价和氧气中的0价，属于过氧化物自身的歧化；水中氢、氧元素的化合价均不变，水不作还原剂，A错误； B．水中氢、氧元素的化合价也未体现升高，水不作还原剂，该反应不是氧化还原反应，B错误； C．氟气中氟元素由0价降低为−1价，氟气被还原；水中氧元素由−2价升高为0价，水被氧化，且水中氢元素化合价不变，因此水只作还原剂，C正确； D．钠元素由0价升高为+1价，钠被氧化；水中氢元素由+1价降低为0价，水被还原，作氧化剂，不作还原剂，D错误； 故选C。 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Fe2+→Fe3+ C. SO3→H2SO4 D. CO2→C 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．Fe2+→Fe3+中元素化合价由+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．SO3→H2SO4中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂即可实现，C不符合题意； D．中元素化合价由+4价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选B。 14. 现有NaOH、NaHCO3、Ba(OH)2三种无色溶液，下列哪种试剂能将它们一次性鉴别出来 A. CO2 B. MgCl2 C. HCl D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应无明显现象，与不反应无现象，仅与反应生成白色沉淀，无法区分和，A错误； B．与、反应均生成白色沉淀，现象相同无法区分，B错误； C．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应产生气泡，无法区分和，C错误； D．与反应无明显现象，与反应产生气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可一次性鉴别，D正确； 故选D。 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的金属活动性极强，极易与氧气、水发生反应，在自然界中只以化合态存在，不存在游离态单质，A错误； B．将投入硫酸铜溶液，先发生反应，再发生复分解反应，钠不能直接置换出溶液中的，B错误； C．中离子为、，阴、阳离子个数比；中离子为、，阴、阳离子个数比，二者阴、阳离子个数比相同，C正确； D．与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应：，产物除盐、水外还有，不符合碱性氧化物定义，D错误； 故选C。 16. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Mg(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和HCl；Na2CO3和HCl D. NaOH和NaHSO4 ；KOH和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为，是弱酸需写化学式，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和反应的离子方程式为，和反应除生成沉淀外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．和反应中为弱酸的酸式酸根不可拆分，离子方程式为，和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．和反应的本质是与反应生成水，离子方程式为，和为强酸强碱的中和反应，离子方程式也为，二者离子方程式相同，D正确； 故选D。 17. 下列电子转移关系的标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气中Cl元素由0价降低为-1价，应得到6×1e-，N元素应失去2×3e-，正确标注应为，A不符合题意； B．H元素由+1价降低为0价，C元素由0价升高为+2价，正确标注应为：，B不符合题意； C．因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO2中N，正确标注应为：，C不符合题意； D．因为只有氯气中Cl元素化合价发生了变化，氯气中Cl元素由0价降低为-1价、由0价升高到+1价，单线桥为，D符合题意； 故选D。 18. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 19. 下列叙述正确的是 A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C. 在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是3：8 D. 已知还原性：Fe2＋>Br-，可知反应不易进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．处于中间价态的离子可同时具有氧化性和还原性，如既可以被氧化为，也可以被还原为，阴离子中Mn元素处于最高价，具有强氧化性，因此阳离子不一定只有氧化性，阴离子不一定只有还原性，A错误； B．无氧酸中含有，具有氧化性，例如盐酸与活泼金属反应时盐酸作氧化剂，因此无氧酸也可作氧化剂，B错误； C．反应中，中从价降到价，全部作氧化剂；8分子中，只有2分子中从价升高至价，作还原剂，氧化剂与还原剂分子个数之比为，C错误； D．氧化还原反应遵循规律：还原剂还原性强于还原产物。已知还原性，说明还原性弱于，不能还原，故反应不易进行，D正确； 故选D。 20. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多 B. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 C. 常温下在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的和，摩尔质量分别为、，根据，等质量时的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时均消耗1mol而生成1mol，因此产生的更多，A错误； B．和的水溶液中均呈弱碱性，滴入酚酞后溶液均变红，B正确； C．常温下在水中的溶解度大于，C正确； D．受热易分解为、和，受热难分解，因此热稳定性，D正确； 故选A。 21. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 ①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞； ②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞； ③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。 故氧化性：，D项正确。答案选D。 22. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中与水反应放热使装置内空气受热膨胀，U形管红墨水左低右高，可验证反应为放热反应，①正确； ②中与反应生成的能使带火星木条复燃，可检验生成，②正确； ③观察的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素的焰色，③错误； ④比较、的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管、置于温度更高的外层大试管，图示药品放置顺序错误，无法排除温度差异的干扰，不能达到实验目的，④错误； 故选A。 23. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3 +作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 氧化性由强到弱的顺序是 O2 > Fe3+ > S 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中与反应生成难溶的，离子方程式为，A正确； B．过程②中转化为，元素化合价降低，得电子作氧化剂，B正确； C．转化过程中元素始终为+2价、元素始终为-1价，元素始终为+1价，化合价不变的元素有铜、氯、氢三种，并非只有铜和氯，C错误； D．过程③中将氧化为，氧化性；过程②中将-2价氧化为单质，氧化性，故氧化性顺序为，D正确； 故选C。 24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 25. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将过量加入到酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 因为镁失去电子比钠多 所以还原性镁比钠的强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，碳酸钠碱性较强，会腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多；陈述Ⅱ正确，碳酸钠可与盐酸反应，但Ⅰ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ错误，过量加入酚酞溶液，反应生成使酚酞先变红，但的强氧化性会将酚酞漂白，最终溶液为无色；陈述Ⅱ正确，过氧化钠与水反应确实生成氢氧化钠，判断中“Ⅰ对、Ⅱ错”的描述错误，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，金属钠性质活泼，易和空气中成分反应，需保存在煤油中隔绝空气；陈述Ⅱ正确，常温下钠与空气中氧气反应生成氧化钠；正是因为常温下钠易与空气中的氧气等反应，所以需要保存在煤油中，二者有因果关系，C正确； D．陈述Ⅰ错误，还原性强弱与失电子数目无关，只与失电子难易程度有关，且未说明物质的量的情况下无法比较镁和钠失电子总数；陈述Ⅱ错误，钠比镁更易失电子，还原性钠强于镁，D不符合题意； 故选C。 26. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 （2）写出这三种物质相互作用生成NaHCO3的方程式__________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 不是 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①、、是碱性氧化物；是酸性氧化物，与另外三者类别不同，填； ②、、属于酸；属于氧化物，不属于酸，填； ③、、属于碱；由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐，填； 【小问2详解】 、、反应生成碳酸氢钠，化学方程式：；反应前后各元素化合价均未改变，没有电子转移，该反应不是氧化还原反应； 【小问3详解】 是难溶弱碱，离子方程式书写保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式：。 27. Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨  ②固体  ③酒精  ④  ⑤液态  ⑥熔融的  ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：___________________________ 。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：______________。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式__________________。 （6）步骤②最终生成的产物是_______________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②⑤⑥ （2） （3） （4） ①. 氢氧化铁胶体 ②. （5） （6） 和（或硫酸铁和水） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨含自由移动电子，故能导电，但石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②固体不含自由移动的电子，故不能导电，但水溶液状态能导电，故为电解质； ③酒精是有机物，属于非电解质； ④二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质； ⑤液态不含自由移动的电子，不能导电，但在水溶液状态下可以导电，故属于电解质； ⑥熔融含自由移动的、，故能导电，属于电解质； ⑦稀硫酸含自由移动的、，故能导电，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故能导电的为①⑥⑦；电解质为②⑤⑥； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中离子键和共价键均断裂，完全电离出、和，电离方程式为：； 【小问3详解】 恰好完全沉淀时与物质的量之比为，则与物质的量之比为，与按反应生成水，离子方程式为：； 【小问4详解】 饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体分散质粒子直径范围为； 【小问5详解】 与沸水发生水解反应，加热条件下生成氢氧化铁胶体和，化学方程式为：； 【小问6详解】 氢氧化铁胶体遇稀硫酸先聚沉生成沉淀，之后与过量稀硫酸发生中和反应，最终生成硫酸铁和水。 28. 以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应①产物的用途________________________。 （2）写出反应②的离子方程式________________________。 （3）写出反应⑥的化学方程式____________________________；若有7.8g Na2O2参加反应，得到氧化产物的质量是_____________。 （4）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是________________(填离子符号)。 （5）写出一种能鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：_____________________。 【答案】（1） 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（或漂白剂） （2） （3） ①. ②. （4） （5） 分别取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原固体为，无明显现象的为（或分别取少量固体配成溶液，滴加溶液，产生白色沉淀的是，无明显现象的是） 【解析】 【小问1详解】 反应①为钠（）在加热条件下与氧气（）反应生成过氧化钠（），过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，在实际应用中常被用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，同时因其具有强氧化性，也可用作漂白剂； 【小问2详解】 反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和水保留化学式，氢氧化钠拆写为离子形式，其离子方程式为：； 【小问3详解】 反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；在该反应中，中的氧元素化合价由价部分升高到价，部分降低到价，因此既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是，的物质的量为，根据化学方程式可知，每消耗，生成，故完全反应生成，其质量为； 【小问4详解】 将固体投入溶液中，首先发生反应：，此过程引入了，导致溶液中数目增加；生成的会与溶液中的发生反应：，导致数目减少；生成的又会与溶液中的结合生成沉淀：，导致数目减少；而不参与任何反应，其数目几乎不变； 【小问5详解】 鉴别和可以利用两者的热稳定性差异：受热易分解产生气体，而受热不分解，故可用加热法鉴别；也可以利用两者与钡盐（或钙盐）的反应差异：溶液能与（或）溶液反应生成白色沉淀，而溶液不与它们反应，故可用沉淀法鉴别；具体鉴别操作为：分别取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原固体为，无明显现象的为；或分别取少量固体配成溶液，滴加溶液，产生白色沉淀的是，无明显现象的是。 29. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的分子数目比为__________。 ②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目(请写完整方程式)_____________ 。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________(填实验现象)，证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：(未配平)。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝(I2遇淀粉变蓝色)，证明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是_______________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 有气泡产生 ②. 氧化 ③. 作氧化剂时还原产物是，无污染 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为歧化反应，​中-1价的O部分升高到​的0价（对应氧化产物），部分降价到的-2价（对应还原产物），根据反应方程式可得氧化产物​与还原产物的分子数目比为； ②该反应​中-1价的O部分升高到​的0价失去，部分降价到的-2价得到，单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①酸性与反应时，​被氧化生成，因此除了紫红色褪去，还会观察到有气泡产生； ②实验乙中生成了，KI中-1价I被氧化，说明作为氧化剂体现氧化性；的还原产物只有水，无有害残留、不产生污染，因此被称为绿色氧化剂； ③根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：甲中氧化，氧化性​；乙中​氧化生成，氧化性，因此氧化性由强到弱的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $