宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高一年级 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 1、 选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( ) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．火药的发明与使用 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2．下列关于物质分类的说法错误的是(      ) A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.属于纯净物 C.纯碱和熟石灰都是碱 D.云和雾都是胶体 3．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C． C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 4．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是( ) A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 5．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法错误的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 6．硫酸镁是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是(   ) A.金属单质与非金属单质反应 B.金属氧化物与酸反应 C.酸与碱反应 D.金属与酸反应 7．在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是(      ) A.将液体静置片刻，会出现沉淀现象 B.用激光笔照射，若产生丁达尔效应，则制得氢氧化铁胶体 C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 8．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径1-100nm）（如图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是(    ) A.该分散系属于液溶胶 B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C.该分散系属于浊液 D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，是胶体粒子对光线散射形成的 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 10．下图为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均为石墨电极)，下列说法错误的是(    ) A.图示中“”代表的离子是Cl- B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C.图b和图c中发生的化学反应完全相同 D.图b能证明氯化钠为电解质 11．下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl CH4 12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．Fe2O3与硫酸反应；Fe2O3与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42- B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO3－ D．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－ 14.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(      ) A.无色透明的水溶液中：、、、Fe3+ B.在酚酞能变红的溶液中：、、、 C.有存在的溶液中：NO3－ 、、 、Cu2＋ D.强酸溶液中：CO32－、、、 15．下列反应中，H2O只做氧化剂的是( ) A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B．2H2OO2↑＋2H2↑ C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 16．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 ( ) A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 17．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(      ) A. B. C. D. 18．下列变化中只有通过加入还原剂才能实现的是( ) A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnO C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2 19．某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行导电性实验。 向一定体积的溶液中逐滴加入相同浓度的X溶液，观察到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮。则X可能为(      ) A.硫酸钠 B.硫酸氢钠 C.硫酸 D.氢氧化钠 20．下列物质在多步转化中，不能通过一步完成的是(    ) A.Cu→CuO→CuSO4 B.NaOH→NaCl→ C.CaCO3→CaO→ D. O2→→CO 21．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是(      ) A.反应②利用了H2O2的氧化性 B.K2Cr2O7可作氧化剂 C.应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 22．有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、、Na2SO4 、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，某学习小组进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取一定量无色溶液C，通入一定量，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是(      ) A.原白色粉末中一定不含、 B.原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH C.若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D.白色沉淀D的化学式为 二、非选择题（本题共5小题，共56分） 23.按要求填空（每空2分，共12分） （1）写出下列物质在水中的电离方程式 Ca(OH)2 ： NaHSO4 ： Fe2（SO4）3 ： （2） 写出下列反应的离子反应方程式 镁和硫酸反应： 氧化钙和盐酸反应： 氢氧化钾和氯化铁反应： 24．（共8分）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)_________。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于__________________。 A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐 (3)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式__________________。 写出反应②可能的离子方程式__________________。 反应④__________________属于氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”) 25.（共14分）高锰酸钾在医药、水体净化、废水处理、采矿冶金等方面具有广泛的用途，也是中学常见的氧化剂。请回答下列有关问题: 从酸、碱、盐的角度来看,高锰酸钾属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”),从高锰酸钾组成锰元素的化合价判断,高锰酸钾具有强__________(填“氧化”或“还原”)性。 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中 (1)________（填化学式）是氧化剂，________（填元素符号）元素被氧化， ________（填化学式）发生氧化反应，________（填化学式）是氧化产物。 (2)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的个数比为________。 (3) 用双线桥分别画出以下两个反应中电子的转移情况 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 以上两个反应采用两种不同的氧化剂来制备氯气，若转移相同个数的电子，则生成Cl2分子的个数比为________。  26． (共13分）经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO42—、Cl—、NO3— 。回答下列问题：（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________________（填序号）。 A.Ag+ B.Mg2＋ C. OH- D.CO32- （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。 ①试剂a为____________（填化学式，下同）溶液，蓝色沉淀为____________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀的化学式为________________________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：____________________________________。 ③“分离操作”的名称是____________________，需用到的玻璃仪器有____________________________________。 27．(共9分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中还原剂为______________（填微粒符号，下同）；还原产物为______________。 （3）由上述反应可知，氧化性：______________ > 。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： __________ ____。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3＋，Fe3＋进而在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中______________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为______________色；写出区分胶体与溶液的现象：________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $