精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高一年级 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. 属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D. 云和雾都是胶体 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 5. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 6. 下列途径，难以得到硫酸镁的是 A. 金属单质与非金属单质反应 B. 金属氧化物与酸反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属与酸反应 7. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 B. 用激光笔照射，若产生丁达尔效应，则制得氢氧化铁胶体 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 8. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于液溶胶 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系属于浊液 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，是胶体粒子对光线散射形成的 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 10. 下图为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 图示中“”代表的离子是Cl- B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C. 图b和图c中发生的化学反应完全相同 D. 图b能证明氯化钠为电解质 11. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl CH4 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、K+、 B. Na+、Ca2+、、Cl- C. Na+、Cl-、Ag+、 D. Cu2+、Na+、Cl-、 14. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的水溶液中：、、、Fe3+ B. 在酚酞能变红的溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中： 、、 、Cu2+ D. 强酸溶液中：、、、 15. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 16. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 17. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 18. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 19. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 20. 下列物质在多步转化中，不能通过一步完成的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. NaOH→NaCl→ C. CaCO3→CaO→ D. O2→→CO 21. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是 A. 反应②利用了H2O2的氧化性 B. K2Cr2O7可作氧化剂 C. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 22. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀D的化学式为 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D. 原白色粉末中一定不含有、 二、非选择题(本题共5小题，共56分) 23. 按要求填空。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式 Ca(OH)2：__________________________。 NaHSO4：__________________________。 Fe2(SO4)3：_________________________。 （2）写出下列反应的离子反应方程式 镁和硫酸反应：________________________________________。 氧化钙和盐酸反应：____________________________________。 氢氧化钾和氯化铁反应：________________________________。 24. 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)________。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于___________。 A.铜盐　 B.碳酸盐 　 C.碱式盐 　 D.碱 　 E.含氧酸盐 　 F.无氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： i.经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式____________________________。 ii.写出反应②可能的离子方程式_________________________。 iii.反应④__________________属于氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”) 25. 高锰酸钾在医药、水体净化、废水处理、采矿冶金等方面具有广泛的用途，也是中学常见的氧化剂。请回答下列有关问题： （1）从酸、碱、盐的角度来看，高锰酸钾属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)，从高锰酸钾组成锰元素的化合价判断，高锰酸钾具有强__________(填“氧化”或“还原”)性。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中： （2）________(填化学式)是氧化剂，________(填元素符号)元素被氧化，________(填化学式)发生氧化反应，________(填化学式)是氧化产物。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的个数比为_____。 （4）用双线桥分别画出以下两个反应中电子的转移情况：____________________________________、____________________________________。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 以上两个反应采用两种不同的氧化剂来制备氯气，若转移相同个数的电子，则生成Cl2分子的个数比为________。 26. 经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________________(填序号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。 ①试剂a为____________(填化学式，下同)溶液，蓝色沉淀为____________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀的化学式为______________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________。 ③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有___________________________。 27. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中还原剂为______________(填微粒符号，下同)；还原产物为______________。 （3）由上述反应可知，氧化性：__________>_________。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_________________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，Fe3+进而在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色；写出区分胶体与溶液的现象：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高一年级 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. 属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D. 云和雾都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰是固态，干冰是固态，二者均只由一种物质组成属于纯净物，且都是由两种元素构成的纯净物，属于化合物，A正确； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，纯碱是，属于盐不属于碱；熟石灰是属于碱，因此二者不都是碱，C错误； D．胶体是分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系，云和雾都属于气溶胶，二者都属于胶体，D正确； 故选C。 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 4. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 6. 下列途径，难以得到硫酸镁的是 A. 金属单质与非金属单质反应 B. 金属氧化物与酸反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属与酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属单质与非金属单质化合只能得到二元化合物，硫酸镁是含镁、硫、氧三种元素的含氧酸盐，无法通过单质直接化合得到，A符合题意； B．金属氧化物与反应：，可得到硫酸镁，B不符合题意； C．碱与发生中和反应：，可得到硫酸镁，C不符合题意； D．活泼金属与稀硫酸发生置换反应：，可得到硫酸镁，D不符合题意； 故本题选A。 7. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 B. 用激光笔照射，若产生丁达尔效应，则制得氢氧化铁胶体 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到胶体具有介稳性，静置片刻不会出现沉淀现象，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，用激光笔照射产生丁达尔效应，可证明制得胶体，B正确； C．胶体中分散质的粒子直径范围为，分散质粒子直径大于的是浊液，C错误； D．胶体粒子能够透过滤纸，不能用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体，应使用半透膜通过渗析法提纯，D错误； 故选B。 8. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于液溶胶 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系属于浊液 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分散系的分散质粒子直径为1~100nm，分散剂为液态的水，属于液溶胶，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，B正确； C．浊液的分散质粒子直径大于100nm，该分散系分散质粒子直径为1~100nm，属于胶体，不属于浊液，C错误； D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，因此一束光通过该分散系时可观察到光亮的通路，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 10. 下图为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 图示中“”代表的离子是Cl- B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C. 图b和图c中发生的化学反应完全相同 D. 图b能证明氯化钠为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．图c中灰色离子周围水分子的氢原子朝向该离子，说明其带负电，为，A正确； B．干燥氯化钠固体中的离子不能自由移动，故该条件下不导电，B正确； C．图b中电解熔融氯化钠生成钠和氯气，图c中电解氯化钠水溶液生成氢气和氯气，两者发生的化学反应不同，C错误； D．图b表明氯化钠在熔融状态下能导电，且氯化钠为化合物，故氯化钠属于电解质，D正确； 故选C。 11. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl CH4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．属于碱，电离产生的阳离子为和，阳离子不全为，属于盐不属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，C错误； D．烧碱（）属于碱，属于酸，属于盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，D错误； 故选B。 12. 下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为；氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，应保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，A错误； B．与硫酸反应和与盐酸反应中，作为金属氧化物与强酸反应，均生成Fe3+和水，硫酸和盐酸均为强酸，完全电离出H+，离子方程式均为，B正确； C．溶液与硝酸反应时，直接与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为；与硝酸溶液反应，CaCO3为固体，需保留化学式，离子方程式为，两者离子方程式不同，C错误； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和氯化钠，离子方程式为；溶液与溶液反应生成BaSO4和水，离子方程式为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、K+、 B. Na+、Ca2+、、Cl- C. Na+、Cl-、Ag+、 D. Cu2+、Na+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 14. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的水溶液中：、、、Fe3+ B. 在酚酞能变红的溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中： 、、 、Cu2+ D. 强酸溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明水溶液中，为黄色，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，不能大量共存，B错误； C．有存在的溶液中，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．强酸溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 16. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 17. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸中的氯元素由-1价升高到0价，生成1个分子涉及2个氯原子，共失去2个电子；另外2个氯原子进入，化合价不变。锰元素由+4价降低到+2价，得到2个电子。原图将失去电子的总数标为，电子数目错误，正确表示为，A错误； B．氧元素由-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子；氯元素由+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子。按方程式所示计量关系，6个氧原子共失去个电子，2个氯原子共得到个电子。原图标出的失去和得到电子的总数均错误，正确表示为，B错误； C．铁单质中的铁元素由0价升高到+2价，每个铁原子失去2个电子；中的铁元素由+3价降低到+2价，2个共得到2个电子。单线桥的箭头应由反应物中的失电子原子指向得电子原子，并标出转移电子的总数，因此应由铁单质中的铁指向中的铁，标注，表示为，C正确； D．铜元素由+2价降低到0价，2个铜原子共得到个电子；碳元素由0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子。原图把铜元素的电子变化标为“失去”、碳元素的电子变化标为“得到”，得失电子标反，正确表示为，D错误； 故选C。 18. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 19. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合； B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合； C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合； D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合； 答案选A。 20. 下列物质在多步转化中，不能通过一步完成的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. NaOH→NaCl→ C. CaCO3→CaO→ D. O2→→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应一步生成，与稀反应一步生成，两步均能一步完成，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，但无法通过一步反应生成，B符合题意； C．高温煅烧可一步分解生成，与化合可一步生成，两步均能一步完成，C不符合题意； D．在足量中完全燃烧可一步生成，与在高温下反应可一步生成，两步均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 21. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是 A. 反应②利用了H2O2的氧化性 B. K2Cr2O7可作氧化剂 C. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中将为+3价的氧化为为+6价的，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．中为+6价，处于较高价态，具有强氧化性，可作氧化剂，B正确； C．反应①中与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的通性，表明有酸性氧化物的性质，C正确； D．反应①中化合价均为+3价，反应③中化合价均为+6价，这两个反应中铬元素化合价均未发生变化，只有反应②中化合价改变，D错误； 故答案选D。 22. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀D的化学式为 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D. 原白色粉末中一定不含有、 【答案】A 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为、，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有，和不能同时存在；③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有、NaOH；则一定不含；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，A错误； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C正确； D．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共5小题，共56分) 23. 按要求填空。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式 Ca(OH)2：__________________________。 NaHSO4：__________________________。 Fe2(SO4)3：_________________________。 （2）写出下列反应的离子反应方程式 镁和硫酸反应：________________________________________。 氧化钙和盐酸反应：____________________________________。 氢氧化钾和氯化铁反应：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 氢氧化钙是二元强碱，电离产生1个钙离子和2个氢氧根，电离方程式：； ② 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中酸式酸根完全电离为和，因此电离出三种离子，电离方程式：； ③ 硫酸铁是可溶性强电解质，电离产生2个铁离子和3个硫酸根，电离方程式：； 【小问2详解】 ① 镁和硫酸反应生成氢气和硫酸镁，离子反应方程式：； ② 氧化钙和盐酸反应生成可溶性氯化钙和水，离子反应方程式：； ③ 氢氧化钾和氯化铁发生反应生成氢氧化铁难溶物和氯化钾，离子反应方程式：。 24. 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)________。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于___________。 A.铜盐　 B.碳酸盐 　 C.碱式盐 　 D.碱 　 E.含氧酸盐 　 F.无氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： i.经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式____________________________。 ii.写出反应②可能的离子方程式_________________________。 iii.反应④__________________属于氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”) 【答案】（1） 绿色固体 （2） DF （3） ①. ②. ③. 一定 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明铜绿是青铜器表面的“绿锈”，限定填写色、态，因此物理性质为绿色固体； 【小问2详解】 物质分类判断：铜绿电离出的阳离子有，属于铜盐；阴离子含，属于碳酸盐；同时组成中含有和酸根阴离子，属于碱式盐；组成中含有氧元素，属于含氧酸盐。碱电离出的阴离子需全部为，铜绿电离出的阴离子还含有，不属于碱；无氧酸盐的组成中不含氧元素，铜绿含有O元素，不属于无氧酸盐。因此选DF。 【小问3详解】 i. 反应①是铜绿转化为，固体溶解且有气泡（）生成，反应物为盐酸，反应生成氯化铜、水和二氧化碳，配平得到对应方程式。 ii. 反应②是转化为，可通过可溶性铜盐和强碱反应实现，离子方程式为铜离子和氢氧根生成氢氧化铜沉淀：。 iii. 反应④是转化为，铜元素化合价从+2价降低为0价，有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应。 25. 高锰酸钾在医药、水体净化、废水处理、采矿冶金等方面具有广泛的用途，也是中学常见的氧化剂。请回答下列有关问题： （1）从酸、碱、盐的角度来看，高锰酸钾属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)，从高锰酸钾组成锰元素的化合价判断，高锰酸钾具有强__________(填“氧化”或“还原”)性。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中： （2）________(填化学式)是氧化剂，________(填元素符号)元素被氧化，________(填化学式)发生氧化反应，________(填化学式)是氧化产物。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的个数比为_____。 （4）用双线桥分别画出以下两个反应中电子的转移情况：____________________________________、____________________________________。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 以上两个反应采用两种不同的氧化剂来制备氯气，若转移相同个数的电子，则生成Cl2分子的个数比为________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氧化 （2） ①. ②. ③. ④. （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，由和高锰酸根构成，属于盐；中为+7价，是的最高价态，易得电子，因此具有强氧化性； 【小问2详解】 氧化还原反应中，得电子、元素化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中化合价从+7降至+2，故为氧化剂；化合价从-1升至0，失电子，Cl元素被氧化，因此发生氧化反应，化合价升高得到的产物为氧化产物； 【小问3详解】 16个参与反应时，10个中化合价升高被氧化，作还原剂；剩余6个中化合价不变，与金属阳离子成盐，起酸性作用，故二者个数比为； 【小问4详解】 反应中化合价从+7降至+2，转移10个电子；化合价从-1升至0，失电子，转移10个电子，双线桥：；反应中化合价从+6降至+3，转移6个电子；化合价从-1升至0，失电子，转移6个电子，双线桥：；两个反应中每生成1个均转移2个电子，故转移相同数目电子时，生成分子个数比为。 26. 经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________________(填序号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。 ①试剂a为____________(填化学式，下同)溶液，蓝色沉淀为____________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀的化学式为______________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________。 ③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有___________________________。 【答案】（1）B （2） 、 （3） ①. ②. ③. 、 ④. ⑤. 过滤 ⑥. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】（3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使转化为蓝色沉淀，过滤后向溶液1中加入的试剂b、c分别为溶液和溶液，分别沉淀和过量的，过滤得到白色沉淀的成分为和，溶液2中有剩余的NaOH和，加入适量盐酸至溶液呈中性即可，产生的气体为，溶液3的溶质为NaCl、，据此解答。 【小问1详解】 A．会和废水中的生成沉淀，不能大量存在，A不符合题意； B．和废水中所有离子均不反应，可以大量存在，B符合题意； C．会和发生中和反应、和会生成沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．会和反应生成，不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 向酸性废水中加时： 加入的会先和发生中和反应，使浓度减小；之后和生成沉淀，使浓度减小；同时引入额外的，使量增加，因此原废水中存在的离子的量会发生变化的是； 【小问3详解】 ①要生成蓝色沉淀除去，且不引入难以后续处理的阳离子，选择过量的溶液作为试剂a，得到的蓝色沉淀为； ②先加过量溶液时，和废水中的生成沉淀；再加过量溶液时，过量的会和生成沉淀，因此白色沉淀为二者的混合物；其中只有能和稀盐酸反应，对应的离子方程式为：； ③分离沉淀和溶液的操作是过滤，高中阶段过滤所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 27. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中还原剂为______________(填微粒符号，下同)；还原产物为______________。 （3）由上述反应可知，氧化性：__________>_________。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_________________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，Fe3+进而在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色；写出区分胶体与溶液的现象：________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，胶体会出现一条光亮的“通路”，溶液无此现象 【解析】 【小问1详解】 根据离子反应电荷守恒，反应前后总电荷相等。左边总电荷为，右边总电荷为，解得，即，代入氢原子守恒验证可得，符合反应规律； 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价升高、失电子的反应物为还原剂，该反应中的Fe元素从+3价升高到的+6价，故为还原剂；氧化剂得电子被还原生成的产物为还原产物，的Cl元素从+1价降低到的-1价，故还原产物为； 【小问3详解】 氧化还原反应的强弱规律为：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性； 【小问4详解】 单线桥法表示反应物间的电子转移，箭头从失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数。该反应中2个共失6个电子，3个共得6个电子，因此箭头由指向，桥上标注，； 【小问5详解】 ①处理饮用水时，Fe元素从+6价变为的+3价，存在化合价变化，故发生了氧化还原反应。②胶体为红褐色，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于区分胶体和溶液，对应现象为激光笔照射时胶体出现光亮通路，溶液无此现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $