精品解析：北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考(选考班)化学试题

北师大二附中2028届高二上学期10月考化学(选考班) 学号______________ 姓名______________ 教学班级______________ 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 第一部分 (共48分) 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 纯水中存在水的电离平衡，，下列说法中正确的是 A. 升高温度，水的电离被促进，增大 B. 加入使得增大，增大 C. 加入，水的电离被抑制，减小 D. 降低温度，减小，，显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离是一个吸热过程。升高温度会促使平衡向正反应方向移动，从而促进水的电离。同时，随温度的升高而增大，A正确； B．水解使得溶液OH-浓度增大，但温度不变，不变，B错误； C．加入，溶液OH-浓度增大，但温度不变，不变，C错误； D．降低温度，水的电离平衡逆向移动，减小。但是纯水中，溶液仍然显中性，D错误； 故答案选A。 2. 常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，的硫酸中；的溶液中，等体积混合时，酸提供的总物质的量和碱提供的总物质的量恰好完全中和，生成强酸强碱盐（硫酸钠），因此混合溶液呈中性，故选B。 3. 常温下，某溶液中由水电离出的、浓度的乘积为，则该溶液中一定不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】常温纯水中，水电离：，本题，说明水的电离被强烈抑制，溶液可能是强酸性，也可能是强碱性。 【详解】A．只能在碱性条件下大量存在。酸性条件下与H+反应生成Al3+，A不符合题意； B．若溶液呈碱性，可以大量存在。若溶液呈酸性，会与H+反应生成二氧化硫气体，B不符合题意； C．可以在酸性环境下大量存在。若溶液呈碱性，会与OH-反应生成，C不符合题意； D．酸性条件下，，碱性条件下，。因此无论是酸性环境还是碱性环境，都无法大量存在，D符合题意； 故答案选D。 4. 烧杯中盛有的氨水，下列说法中正确的是 A. B. 加入少量烧碱固体，抑制了的电离，降低 C. 加水稀释，促进了的电离，溶液导电性增强 D. 加入少量固体，溶液增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氨水中存在电离平衡：，根据物料守恒可得：，A正确； B．加入少量烧碱固体，完全电离相当于加入，抑制了的电离，溶液中升高，B错误； C．加水稀释会促进的电离，但溶液中总离子浓度随稀释大幅降低，溶液导电性会减弱，C错误； D．加入少量固体，溶液中增大，抑制电离，使减小，溶液减小，D错误； 故选A。 5. 在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 醋酸的电离平衡常数 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 完全中和时所需 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，本题温度相同，因此两者醋酸的电离平衡常数相等，A错误； B．两份醋酸的总溶质物质的量均为，弱电解质溶液浓度越低，电离程度越大，前者更多的醋酸分子发生电离，因此未电离的前者小于后者，B错误； C．浓度越稀醋酸电离程度越大，前者电离出的的总物质的量更多，即前者大于后者，C正确； D．两份醋酸的总物质的量相等，完全中和时消耗的物质的量只和醋酸总物质的量有关，因此二者所需相等，D错误； 故选C。 6. 下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A. B. Al3⁺ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选A； B．1个Al3⁺水解生成3个H+，所以M不可能是Al3⁺，故不选B； C．水解生成一水合氨和氢离子，所以M可能是，故选C； D．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选D； 选C。 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热纯碱溶液去油污 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 自来水厂使用明矾净水 D. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 8. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： 。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应的，降低温度，平衡正向移动，增多，更易诱发关节疼痛，A正确； B．大量饮水相当于稀释，平衡向溶液中粒子数较多的逆反应方向移动，减少，痛风病发作的可能性降低，B错误； C．摄入过多食盐，使浓度增大，平衡正向移动，增多，病情加重，C正确； D．少吃能代谢产生更多尿酸的食物，可降低浓度，使平衡逆向移动，减少，D正确； 故选B。 9. 实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B. 实验②中上层清液里不含有 C. 实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D. 实验③不能证明比更难溶 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl属于难溶电解质，在浊液中必然存在沉淀溶解平衡，A正确； B．AgCl的沉淀溶解平衡会电离出少量，因此上层清液是AgCl的饱和溶液，其中一定含有，B错误； C．AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，洗净的AgCl沉淀滴加KI后变为黄色，说明AgCl转化生成了更难溶的AgI，C正确； D．实验①中的物质的量大于NaCl，反应后浊液中本身就有过量的游离，直接滴加KI时，游离的可直接和生成黄色AgI沉淀，无法证明是AgCl发生了沉淀转化，因此不能直接说明AgI比AgCl更难溶，D正确； 故选B。 10. 已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A. 由此可知是弱酸 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】常温下溶液的pH为3.1，说明草酸氢根离子对应的是弱酸，的电离程度大于其水解程度，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，属于弱酸的酸式盐，可推知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，电离方程式为：、，A正确； B．根据pH=3.1可知，的电离程度大于其水解程度，所以离子浓度大小关系为：，B正确； C．根据元素守恒可知，溶液中存在，C错误； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在，D正确。 11. 常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A. 点溶液的原因： B. 点溶液中： C. c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D. 点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点是未加盐酸的纯氨水溶液，是弱碱，部分电离出OH-使溶液显碱性，对应电离方程式，A正确； B．b点溶液pH=7，呈中性，即。根据电荷守恒，可推得，B错误； C．c点加入20 mL盐酸，HCl和氨水恰好完全反应，溶质为。会发生水解，促进水的电离，因此该点水的电离程度大于同温度下纯水的电离程度，C正确； D．d点加入40 mL盐酸，此时溶液中n(Cl-)是n(N元素总物质的量)的2倍，根据物料守恒，含N粒子的总浓度满足，D正确； 故选B。 12. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 第二部分 (共52分) 13. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I．迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。 Ⅱ．将0.1000 mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是__________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由__________色变为橙色，且保持半分钟不变。 （6）样品中的质量分数__________ (计算结果保留小数点后1位) 。 （7）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是__________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）bd （3）用标准HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次 （4）、​  （5）黄 （6）78.8 （7）ac 【解析】 【小问1详解】 步骤I是配制100 mL一定物质的量浓度的样品溶液，除给出的玻璃仪器外，还需要100 mL容量瓶来精准定容，保证溶液体积准确； 【小问2详解】 a. 样品溶液中的氢氧根离子主要由氢氧化钠电离和碳酸钠水解共同提供，溶液中的氢氧根离子主要由氢氧化钠电离，所以氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度大于样品溶液中氢氧化钠的浓度，样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的大，a错误； b. 完全电离出，​仅部分水解生成，因此，b正确； c. 电荷守恒式应为，该选项漏了​的电荷系数2，c错误； d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，溶质为和，根据物料守恒，溶液中所有含碳粒子（、、​）加上的总物质的量等于的总物质的量，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 若不润洗，残留的蒸馏水会稀释标准HCl溶液，导致标准液浓度偏小，滴定误差偏大，因此装液前必须用待装标准液润洗滴定管； 【小问4详解】 第一终点溶质为和​，此时先中和，再将恰好完全转化为，离子方程式分别为：、 【小问5详解】 第一终点时溶液，酚酞恰好褪为无色，此时滴加了甲基橙，弱碱性环境下甲基橙显黄色，继续滴定到时变为橙色，因此终点现象是溶液由黄色变为橙色； 【小问6详解】 第二阶段消耗的体积为，三组数据平均后为，该阶段是，对应样品液中， 第一阶段总消耗体积平均为，其中中和到消耗，因此中和的体积为，样品液中，溶液中总质量为，质量分数为； 【小问7详解】 a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的质量分数偏高，a正确； b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，达到第一终点消耗的盐酸少，测得的质量分数偏低，b错误； c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的质量分数偏高，c正确； 故选ac。 14. 湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。 已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ⅰ．脱硫 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。 （2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。 （3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 Ⅱ．氧化再生 （4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是_______。 （5）催化氧化的过程示意图如下。 ①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是_______。 ②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解)的变化如下图。当n(溶解)，S的生成率明显下降。经检测，副产物有、_______等(写一种)。 ③结合催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_______(写两条)。 （6）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。 【答案】（1） （2） （3）碱性 （4） （5） ①. 在碱性溶液中易转化为，的还原产物也易生成沉淀，降低催化效率 ②. ③. 通入适量的压缩空气、使用合适的催化剂 （6） 【解析】 【分析】含的废气经过溶液脱硫，溶液中含有和NaHS，经过氧化再生，被氧化为S单质，离子反应：，生成的与反应得到溶液a为，据此解答； 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解以第一步为主，水解方程式：； 【小问2详解】 根据电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸，过量溶液吸收生成和，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 因水解程度大于电离程度，溶液显碱性，的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度；因此NaHS溶液显碱性； 【小问4详解】 被氧化为S单质，生成的与反应得到，总反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①直接用会降低催化效率，原因是在碱性溶液中易转化为，的还原产物也易生成沉淀，降低催化效率； ②过量时，会将S元素进一步氧化为更高价态的硫的含氧酸盐，除外，还有等； ③结合图像可知，n(溶解)时S生成率最高，因此氧气的量不宜过多，通入适量的压缩空气即可；也可通过调整使用合适的催化剂等提高生成率； 【小问6详解】 根据分析，工艺中最初加入作为脱硫剂，氧化再生后重新生成，可循环回脱硫步骤使用。 15. 钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。 氢氧化物 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ⅱ、 物质 （1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。 （2）沉淀1的主要成分是___________。 （3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是___________。 （4）结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。 （5）滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。 （6）碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。 已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。 ⅱ、的沸点为203℃。 ①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）Al2O3、CuO （4）铵根离子水解，硫离子水解，铵根离子水解程度小于硫离子水解程度，使得溶液显碱性 （5），锰离子比钙离子更容易结合碳酸根离子生成沉淀，且溶液中钙离子浓度低不易生成沉淀 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等；浸出液加入硫酸铵，部分钙离子和硫酸根离子生成硫酸钙沉淀得到沉淀1，过滤滤液1加入氨水调节pH，将铁离子、铝离子、部分铜离子转化为沉淀2，沉淀2煅烧得到粗氧化铁，加入稀硝酸洗涤得到氧化铁；滤液2加入硫化铵得到硫化铜沉淀3，滤液3加入碳酸钠得到沉淀； 【小问1详解】 浸出液加入硫酸铵后，需要分离固体和液体，故采取的分离操作是过滤； 【小问2详解】 由分析可知，沉淀1的主要成分是； 【小问3详解】 沉淀2中含有氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝，煅烧得到氧化铁、氧化铜、氧化铝，故粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是Al2O3、CuO； 【小问4详解】 中铵根离子水解，硫离子水解，铵根离子水解程度小于硫离子水解程度，使得溶液显碱性； 【小问5详解】 由图标可知，，锰离子比钙离子更容易结合碳酸根离子生成沉淀，且溶液中钙离子浓度低不易生成沉淀； 【小问6详解】 ①将氧化为，同时生成，氯元素化合价由+7变为0，锰元素化合价由+2变为+3，由电子守恒结合质量守恒可知，离子方程式。 ②滴定过程中亚铁离子转化为铁离子、三价锰转化为二价锰，根据电子守恒和锰元素守恒可知，故碳酸锰样品中锰的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大二附中2028届高二上学期10月考化学(选考班) 学号______________ 姓名______________ 教学班级______________ 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 第一部分 (共48分) 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 纯水中存在水的电离平衡，，下列说法中正确的是 A. 升高温度，水的电离被促进，增大 B. 加入使得增大，增大 C. 加入，水的电离被抑制，减小 D. 降低温度，减小，，显碱性 2. 常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 3. 常温下，某溶液中由水电离出的、浓度的乘积为，则该溶液中一定不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 4. 烧杯中盛有的氨水，下列说法中正确的是 A. B. 加入少量烧碱固体，抑制了的电离，降低 C. 加水稀释，促进了的电离，溶液导电性增强 D. 加入少量固体，溶液增大 5. 在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 醋酸的电离平衡常数 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 完全中和时所需 6. 下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A. B. Al3⁺ C. D. 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热纯碱溶液去油污 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 自来水厂使用明矾净水 D. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 8. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： 。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 9. 实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B. 实验②中上层清液里不含有 C. 实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D. 实验③不能证明比更难溶 10. 已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A. 由此可知是弱酸 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 溶液中 11. 常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A. 点溶液的原因： B. 点溶液中： C. c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D. 点溶液中： 12. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 第二部分 (共52分) 13. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I．迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。 Ⅱ．将0.1000 mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是__________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由__________色变为橙色，且保持半分钟不变。 （6）样品中的质量分数__________ (计算结果保留小数点后1位) 。 （7）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是__________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 14. 湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。 已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ⅰ．脱硫 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。 （2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。 （3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 Ⅱ．氧化再生 （4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是_______。 （5）催化氧化的过程示意图如下。 ①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是_______。 ②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解)的变化如下图。当n(溶解)，S的生成率明显下降。经检测，副产物有、_______等(写一种)。 ③结合催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_______(写两条)。 （6）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。 15. 钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。 氢氧化物 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ⅱ、 物质 （1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。 （2）沉淀1的主要成分是___________。 （3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是___________。 （4）结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。 （5）滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。 （6）碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。 已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。 ⅱ、的沸点为203℃。 ①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $