北京市第五十中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

东城50中 2026-2027学年第一学期高二年级化学学科月考试卷 出题人：孙海霞 审核人：袁红任伊梦 考 1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。 生 2.认真填写所在班级、姓名、学号。 须 3.请用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。 知 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0—16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.食物低温保存 B.用浓硫酸和铜反应制备SO,气体 C.生产中使用催化剂 D.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 2.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 3.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属钌 (Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨 工艺，实现了在温和条件下N,与H,高效合成氨。下列说法不正确的是 第1页 N2(g)+3H(g)=2NH,(g)△H<0 Ru Li H A.Li元素位于元素周期表第IA族 B.高温是为了提高N,的平衡转化率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 4.下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A.压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B.向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D.锌片与稀硫酸反应时加入少量CSO4固体，快速产生大量H2 5.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(F©TiO3)存在亚纳米孔 道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸 气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 共6页 6.反应2HⅡ(g)二H(g)+I2(g)经过以下两步基元反应完成： i.2HI(g)=H2(g)+2I(g)AH ii.2I(g)=I2(g)△H2 下列说法不正确的是 A.△H=△H+△H, B.因为i中断裂化学键吸收能量，所以△H1>0 C.因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以△H2<0 D.断裂2 mol HI(g)中化学键吸收的能量大于形成1molH2(g)和1molI2(g)中化学键释放的总 能量 7.已知反应：①CH4(g)+2E2(g)=CH,E,(g)+2HF(g)△H1<0 ②CH4(g)+4(g)=CE(g)+4HF(g)△H2 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) b 下列说法正确的是 A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.AH =2(b-a+c-d)kJ.mol C.AH,-MH D.CHE(g)+2E(g)=CF4(g)+2HF(g）△H=△H2-△H 第2页 8.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现，示意图 如下。 △H,=a kJ-mol Na*(g)、CI(g) △H,-=b kJmol +H,00 ⊙+O △H,=+4 kJ-mol- 88 08 +©t +H,O0) oo NaCl(s) Na(aq)、Cl(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 9.2NO(g)+O,(g)=2NO2(g)的反应历程如图所示，下列说法正确的是 ↑能量 第Ⅱ步 第步 不 E NO(g)+NO(g) 2NO(g)+O2(g) E 2NO2(g) 反应历程 A.该反应决速步的活化能为E2 B.每当消耗1 molNO,转移电子4mol C.使用合适的催化剂会使E,、E2、E3同时减小 D.温度升高，第I步反应活化分子百分数升高第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 共6页 10.在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)三2CO2(g)+N,(g) 其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c(CO)与时间 的关系如图所示。 4.00 ows-0D)/(O) 3.00 I 2.00 1.00 I t/min 已知：i.起始投料比n(CO):nNO)均为2：3 i.比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A.I、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B.Ⅱ中NO的平衡转化率为75% C.在I的条件下，该反应的平衡常数K=62.5 D.0~4min,Ⅲ中平均反应速率v(Co)=2×10 mol/(L.min) 11.下列关于反应能量的说法正确的是 A.已知101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2HO(1)△H=-572kJmo1,则H2的燃烧热为 572 kJ.mol B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E,>E, c.H(ag)+OHT(aq)=HO1)△H=-57.3kJ·mol1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含 0.5molH,SO,的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 D.已知S(g)+O,(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1>△H2 第3页 12.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机 理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 *光 C02 0、0 Ti TiTi oc(o 1598 kJ/mol 0 0 c(o 1072 kJ/mol 0 再利用 496 kJ/mol 0 0 03 下列说法正确的是 A.过程①中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol 13.反应2N0(g)十02(g)=2N02(g)条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强 (p、p)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A.D1>p2 100 B.该反应为吸热反应 送 80 C.随温度升高，该反应平衡常数减小 P 40 D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(N02) 20 0 200 400600 0 增大为原来的2倍 温度C 共6页 14.已知L2存在如下平衡：①L2(H,O)一L2(CCL4)K；②L2+I5K2。研究L2在 H,O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 实验现象： 加入少量CC, 滴入KI水溶液 a:棕黄色溶液 震荡、静置达平衡 震荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 C:上层棕黄色，下层浅紫色 a饱和碘水 资料：依据NaS2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na,S,O3标准溶液可准确测定水溶液中I2 的浓度。下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K,>1 B.三支试管中，c[(H,O)】的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCL4的体积，则c[L2(CCl4)]一定减小 D.测c中c[L,(CCL4)]:取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 第4页 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15.I.已知下列热化学方程式： ①H,0(0=H,(g)+20,(g）A4,=+285.8mo ②C(s)+)0,(g)=C0(g)AH,=-110.5k-mor H.O(g)-H(g)+O.(g)A+1.xkm (1)若反应③使用催化剂，那么△H,将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)反应C(s)+H,O(g)=C0(g)+H2(g)的△H=.kJ.mol-。 Ⅱ.以NH,、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2的反应历程与能量变化示意图如下： 第一步反应 第二步反应 Ea, Ea4 Ea? 2NH3(g)+CO2(g) 盟 CO(NH2)2(s)+H2O(g) NH2COONH4(s) 反应过程 (3)图中的两步反应属于放热反应的△H=_一 (用Ea1、Ea2、Ea或Ea,表示)。 (4)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程一（填“第一步反应”或“第二步反应”） 为决速步。 (5)根据图象写出以NH,、CO2为原料生产尿素[CO(NH)2]的热化学方程式为-（反应 热用Ea1、Ea2、Ea或Ea4表示)。 共6页 16.CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术 研究备受关注。 (1)用CO2制备甲醇(CHOH)可实现CO2的能源化利用，主反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①温度为523K时，测得上述主反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ, 写出热化学方程式 ②写出上述主反应的平衡常数表达式 ③TC时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molC02和6.8molH2,5分钟时反应达到平 衡，在0~5min内v(H2)=0.6molL.min,CO2的转化率为 (2)工业上用CO2制备CH3OH的过程中，还存在以下副反应： CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是（填序号） A.体系内n(C0):n(H,0)=1:1 B.体系压强不再发生变化 C.体系内混合气体的密度保持不变D.体系内C0的物质的量分数不再发生变化 ②升高温度，该副反应的化学平衡常数 (填“变大“变小”或“不变”)。 ③理论上，能提高H2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。 (3)将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中进行上述主、副反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH 选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知： 物质A的选择性=n(生成物质A消耗的C0,) ×100%(物质A代 n(消耗C0,的总量 80% 表CH3OH或CO) 60% C ①曲线 (填“ab”或“c)代表CH,OH的选择性。 40% ②240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因 20% 是 180200220240260 温度/℃ ③实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 第5页 17.肼(N2H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH,+NaCIO=N,H4·H,O+NaCl。制备流程示意图如下。 NH NHH2O NH 个 Cl, NaCl、 NaOH溶液 反应器1 反应器2 反应器3 回收器 蒸发器 NaOH溶液 资料：N,H,的还原性强于NH3 ①反应器1中产生NaCIo的离子方程式是 ②反应器2中NaCIO与NH,作用产生NH,CI。 ③反应器3中NH,CI与大量的NH3充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N,H4H,O 的化学方程式是 ④反应器3中通入大量的NH,可减少N,H,和NH,CI副反应的发生，从反应速率的角度解释 原因： (2)双氧水法制备水合肼 总反应：2NH3+H,O,=N,H4·HO+HO,实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6°C,水合肼沸点120C,丁酮连氮沸点165C;丁酮连氮难溶于水。 i.制备丁酮连氮： 2NH3+HO2+2 催化剂 EN-N +4H20 丁酮 丁酮连氮 ii.制备N,H4·H,O:将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①i的化学方程式是 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100C左右反应，能促进N,H4·H,O 的生成，原因是 (3)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点」 共6页 18.某小组探究含C元素的化合物间的转化，进行如下实验。 资料： i.含Cr元素的常见粒子：Cr2O2(橙色)、CO42(黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿 色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸和强碱)、C(OH)4(亮绿色)。 ⅱ.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。 实验操作及现象如表： 装置 步骤 操作 现象 先滴入稀硫酸至pH2,再 溶液橙色加深，滴入H2O2溶液后迅速变 滴入5滴5%H202溶液， 为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气 2mL 振荡 泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 0.0125molL1 继续缓慢滴入10滴 K2Cr207溶液 I 2 nol-L-NaOH溶液，边 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 滴，边振荡 (1)已知Cr2O,2(橙色)+H20三2CrO42(黄色)+2H,请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后 溶液橙色加深的原因： (2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是 (3)I中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是 (4)I中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。 提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。 甲同学设计实验证明假设成立： 取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作： 然后滴入NaOH溶 液，有蓝灰色沉淀生成。继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为 色。 第6页 19.化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的 影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液， 前10min内溶液紫色无明显变 再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1 化，后颜色逐渐变浅， mol/L草酸溶液 30min后几乎变为无色 向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶 80s内溶液紫色无明显变化，后 液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L 颜色迅速变浅，约150s后几乎 草酸溶液 变为无色 （1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 5H2C204+2Mn04+6Ht==2Mn2++ (2)由实验I、Ⅱ可得出的结论是 (3)关于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的M+ 对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液， MnSO4固体，蒸馏水 ①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液， 最后加入 1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是 (4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 2mL0.10mol/L草酸溶液 1mL3mol/L硫酸 国 1mL 0.01mol/L 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO,溶液酸性KMnO,溶液 ①他们拟研究的影响因素是 ②你认为他们的实验方案（填“合理”或“不合理”），理由是」 共6页