7.1物质在水中的溶解第一课时讲义-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解（第一课时）讲义 一、知识清单 1. 溶解：一种或几种物质均匀分散到另一种物质中的过程。 2. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3. 溶液的基本特征：均一性——溶液各处组成和性质完全相同；稳定性——外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 4. 溶液由溶质和溶剂组成：被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。 5. 水是最常用的溶剂；汽油、酒精等也可作溶剂。 6. 影响溶解快慢的外界因素：温度高低、溶质颗粒大小、是否搅拌。 7. 物质溶解时伴随能量变化：有的放热使溶液温度升高，有的吸热使溶液温度降低，有的温度变化不明显。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶液是均一稳定混合物的物质观，认识溶质与溶剂的依存关系。 科学思维：通过对比实验归纳影响溶解快慢的因素，初步形成控制变量的思维方法。 科学探究：经历提出问题、设计实验、观察记录、分析结论的探究过程。 科学态度与责任：联系生活中的溶解现象，体会化学与生活的密切联系，养成严谨求实的态度。 三、重难点 重点：溶液的概念与基本特征；溶质与溶剂的判断；影响溶解快慢的三个外界因素。 难点：从微观粒子运动的角度理解溶解过程；解释不同物质溶解时溶液温度变化差异的原因。 四、课堂练习 知识点一：溶液的概念与特征 【知识回顾】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的基本特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液各处的组成和性质完全相同；稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来，长期放置也不会出现分层或沉淀。 1. 下列物质中属于溶液的是（ ） A. 牛奶 B. 食盐水 C. 泥浆水 D. 冰水混合物 2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液都是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中的溶质只能是固体 3. 一杯食盐水，测得上部溶液的密度为某一数值，则下部溶液的密度（ ） A. 大于上部 B. 小于上部 C. 等于上部 D. 无法判断 4. 下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A. 溶液一定是液态的 B. 溶液中一定含有水 C. 溶液一定是混合物 D. 溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 5. 判断正误：溶液都是无色的。（ ） 6. 判断正误：均一、稳定的液体都是溶液。（ ） 7. 填空：溶液的两个基本特征是______和______。 8. 填空：将少量蔗糖加入足量水中，充分搅拌后形成的液体属于______（填“溶液”或“浊液”），其中被溶解的物质是______，能溶解其他物质的是______。 知识点二：溶液的组成——溶质与溶剂 【知识回顾】溶液由溶质和溶剂两部分组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。 9. 下列溶液中，溶质是液体的是（ ） A. 食盐水 B. 蔗糖水 C. 医用酒精 D. 碘酒 10. 可以作为溶质的是（ ） A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体、液体、气体都可以 11. 下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A. 生理盐水 B. 葡萄糖注射液 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 12. 填空：碘酒中，被溶解的物质是______，能溶解其他物质的是______。 13. 填空：将白磷溶于二硫化碳中形成溶液，其中溶质是______，溶剂是______。 14. 填空：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，其中溶质是______，溶剂是______。 15. 判断正误：溶质一定是固体。（ ） 16. 判断正误：溶液中的溶剂只能是水。（ ） 17. 推理分析：将一定量的锌粒加入稀硫酸中，恰好完全反应后所得溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？请简要说明理由。 知识点三：影响物质溶解快慢的因素 【知识回顾】在相同条件下，不同物质的溶解快慢不同。影响固体物质溶解快慢的外界因素主要有三个：温度越高，溶解越快；溶质颗粒越小，溶解越快（与水的接触面积越大）；搅拌能加快溶解。在探究某一因素对溶解快慢的影响时，应注意控制其他因素保持相同，这种方法叫做控制变量法。 18. 下列措施中，不能加快固体物质溶解速率的是（ ） A. 升高温度 B. 把固体研碎 C. 搅拌 D. 增加溶剂的量 19. 小红同学想要加快冰糖在水中的溶解速度，下列方法中不可行的是（ ） A. 用热水溶解 B. 把冰糖研碎 C. 用玻璃棒不断搅拌 D. 多加一些水 20. 设计实验比较“搅拌能否加快食盐的溶解”时，需要控制的变量是（ ） A. 水的温度和食盐的颗粒大小 B. 食盐的质量和水的质量 C. 水的温度、食盐的颗粒大小、食盐的质量和水的质量 D. 只需保证食盐颗粒大小相同即可 21. 同学们在做“探究影响食盐溶解快慢的因素”实验时，下列做法正确的是（ ） A. 探究温度影响时，一杯用热水、一杯用冷水，其他条件相同 B. 探究搅拌影响时，一杯搅拌、一杯不搅拌，其他条件相同 C. 探究颗粒大小影响时，一杯用粗盐、一杯用细盐，其他条件相同 D. 以上做法都正确 22. 填空：影响固体物质溶解快慢的外界因素主要有______、______和______。 23. 填空：在探究某一因素对溶解快慢的影响时，应保持其他因素相同，这种科学方法叫做______法。 24. 简答：洗衣服时，为什么用热水比用冷水更容易把衣服洗干净？请结合本节知识简要解释。 25. 简答：现提供一定量的蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、托盘天平等器材，请你设计一个实验，探究“温度对蔗糖溶解快慢的影响”。写出实验思路即可。 知识点四：物质溶解时的热量变化 【知识回顾】物质在溶解过程中，常常伴随着热量的变化。有些物质溶解时会放出热量，使溶液的温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；有些物质溶解时会吸收热量，使溶液的温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；还有些物质溶解时溶液的温度变化不明显，例如氯化钠溶于水。 26. 下列物质溶于水后，溶液温度明显降低的是（ ） A. 氢氧化钠固体 B. 氯化钠固体 C. 硝酸铵固体 D. 蔗糖 27. 下列物质溶于水时，会放出大量热的是（ ） A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 蔗糖 28. 向盛有水的烧杯中加入下列一定量的物质，能使烧杯底部玻璃片上的少量水结冰而将烧杯与玻璃片粘在一起的是（ ） A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 29. 向盛有水的烧杯中加入某物质后，用手触摸烧杯外壁感觉到发烫，则加入的物质可能是（ ） A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 蔗糖 30. 填空：氢氧化钠溶于水时______热量，溶液温度______；硝酸铵溶于水时______热量，溶液温度______。 31. 判断正误：物质溶解时都会放出热量。（ ） 32. 简答：小明同学在实验室做实验时，不小心将氢氧化钠固体洒在了手上，他应该怎样处理？请简要说明理由。 33. 分析：市场上有一种“自热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放某种固体物质。使用时让水与固体物质接触，饭盒便会自动加热。你认为该固体物质可能是什么？为什么？ 参考答案 知识点一：溶液的概念与特征 1. B。食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶和泥浆水不均一不稳定；冰水混合物是纯净物。 2. C。溶液不一定无色（如硫酸铜溶液为蓝色）；均一稳定的液体不一定是溶液（如纯水）；溶质可以是固体、液体或气体。 3. C。溶液具有均一性，各部分密度相同。 4. C。溶液不一定是液态（如空气也是溶液）；溶剂不一定是水；分子之间有间隔，溶液体积一般不等于溶质与溶剂体积之和。 5. ×。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 6. ×。均一稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一稳定的液体但属于纯净物。 7. 均一性；稳定性。 8. 溶液；蔗糖；水。 知识点二：溶液的组成——溶质与溶剂 9. C。医用酒精中酒精是液体溶质，水是溶剂；碘酒中碘是固体溶质。 10. D。溶质可以是固体、液体或气体。 11. C。碘酒中溶剂是酒精，不是水。 12. 碘；酒精。 13. 白磷；二硫化碳。 14. 氯化氢气体；水。 15. ×。溶质可以是固体、液体或气体。 16. ×。水是最常用的溶剂，但汽油、酒精等也可作溶剂。 17. 溶质是反应后生成的硫酸锌，溶剂是水。因为锌与稀硫酸恰好完全反应后，硫酸锌溶解在水中形成硫酸锌溶液，氢气逸出体系。 知识点三：影响物质溶解快慢的因素 18. D。增加溶剂的量只能溶解更多溶质，不能加快溶解速率；升高温度、研碎固体、搅拌均可加快溶解。 19. D。多加水量不改变溶解速率，只改变最终溶解的溶质总量。 20. C。探究搅拌的影响时，除搅拌这一变量外，其他条件（温度、颗粒大小、溶质质量、溶剂质量）均应保持相同。 21. D。三个实验均遵循控制变量法，每次只改变一个变量，其他条件相同。 22. 温度；溶质颗粒大小；是否搅拌。 23. 控制变量。 24. 热水温度高，能加快污渍中可溶性物质在水中的溶解速率，因此用热水洗涤时污渍更快溶解脱落，衣服更容易洗净。 25. 取两份质量相同的蔗糖，分别加入盛有质量相同、温度不同的水的两个烧杯中，保持蔗糖颗粒大小相同、均不搅拌（或均搅拌），观察并比较两份蔗糖完全溶解所用的情况，从而判断温度对溶解快慢的影响。 知识点四：物质溶解时的热量变化 26. C。硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。 27. B。氢氧化钠溶于水放出大量热。 28. B。硝酸铵溶于水吸热使温度急剧下降，使玻璃片上的水结冰。 29. B。氢氧化钠溶于水放热，使烧杯外壁发烫。 30. 放出；升高；吸收；降低。 31. ×。有的物质溶解时吸热（如硝酸铵），有的温度变化不明显（如氯化钠）。 32. 应立即用大量水冲洗。因为氢氧化钠溶于水时放出大量热且具有腐蚀性，会灼伤皮肤，需及时用水冲洗稀释并带走热量。 33. 该固体物质可能是氢氧化钠固体。因为氢氧化钠溶于水时放出大量热，使饭盒内温度升高，从而加热食物。 学科网（北京）股份有限公司 $