7.2溶液组成的表示第二课时教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

《溶液组成的表示》第二课时 教学设计 沪教版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第7章 探索溶解现象 · 第2节 一、教材分析 本课时选自沪教版九年级下册第7章第2节“溶液组成的表示”第二课时。学生在第一课时已初步认识溶液、溶质与溶剂的概念，本课时在此基础上学习溶液组成的定量表示方法。教材以生活中常见溶液标签为情境，通过配制溶液的实践活动，引导学生从定性描述走向定量表达，为后续溶解度及综合计算的学习奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶液组成的定量认识，形成“组成决定性质”的物质观。 科学思维：通过分析标签信息与实验数据，培养归纳推理与定量思维能力。 科学探究：经历配制一定溶质质量分数溶液的全过程，发展实验操作与误差分析能力。 科学态度与责任：体会溶液组成定量表示在医疗、生产等领域的应用价值，养成严谨求实的科学态度。 三、教学重难点 教学重点：理解溶质质量分数的含义，能进行溶液组成的简单定量分析；掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤与方法。 教学难点：从定性描述到定量表示的思维转变；理解溶液稀释或浓缩过程中溶质质量不变的规律；实验操作中的误差分析与反思。 四、设计意图 本课时以“任务驱动—活动探究—迁移应用”为主线，围绕“如何定量表示溶液的组成”这一核心问题展开。首先从学生熟悉的生活情境出发，如医用生理盐水标签、不同甜度的糖水，激发认知需求，使学生体会定量表示溶液组成的必要性。接着通过小组合作配制溶液的实践活动，让学生在动手操作中建构溶质质量分数的概念，而非被动接受定义。在此基础上，设置误差分析与稀释讨论等进阶任务，引导学生深入理解概念内涵，培养批判性思维与解决实际问题的能力。整堂课遵循从生活走进化学、从实践建构概念、从概念走向应用的认知规律，突出学生主体地位，落实核心素养目标。 五、教学过程 任务一：生活情境引入——溶液“浓淡”的定量表达 【任务情境】 教师展示两瓶外观相同但浓度不同的食盐水，请学生观察并思考：这两瓶食盐水看起来一模一样，你有什么办法知道哪一瓶更咸、哪一瓶浓度更大？ 【学生活动】 学生小组讨论后提出各种方案：有学生说可以用舌头尝一尝，但立刻被其他同学指出实验室中不能品尝任何药品；有学生说可以称一称两瓶水的质量，但质量大的瓶中水多，不能直接说明浓度；还有学生说可以把水蒸发后称剩下的固体质量，这个思路得到了大家的认可。 【教师引导】 教师肯定学生的思考，并进一步展示医用生理盐水注射液的标签（标注溶质质量分数）、葡萄糖注射液的标签、家用消毒液的瓶身说明等生活中常见的溶液标签。教师提问：这些标签上都用数字加百分号的方式来表示溶液的组成，为什么人们不直接说“浓一点”或“稀一点”，而要用精确的数字来表示呢？ 【设计意图】 从“肉眼无法区分”的认知冲突出发，让学生亲身体会定性描述的局限性，产生对定量表示方法的内在需求。再借助生活中熟悉的标签实例，为概念的引入搭建真实的认知脚手架，使新知识的学习水到渠成。 任务二：实验探究——溶液浓稀的比较与定量表示 【任务情境】 教师演示实验：在两个完全相同的烧杯中分别加入相同体积的水，然后向第一个烧杯中加入一药匙蔗糖，向第二个烧杯中加入两药匙蔗糖，用玻璃棒分别搅拌至完全溶解。 【学生活动一：观察与描述】 学生仔细观察两杯溶液，描述所看到的现象：两杯都是无色透明的液体，从外观上几乎看不出区别；但用玻璃棒分别蘸取少量品尝（教师课前准备的可食用糖水样品），发现第二杯明显更甜。学生意识到：仅凭外观无法准确判断溶液的浓稀，需要一种更精确的表示方法。 【学生活动二：设计定量表示方案】 教师提出任务：如果给你天平、量筒等仪器，你怎样用数据来准确描述这两杯糖水的组成？请各小组讨论并设计一个方案。 学生分组讨论，逐步形成思路：先称出加入蔗糖的质量，再称出糖水的总质量，然后计算蔗糖质量占糖水总质量的比例。有学生补充说，也可以称量水的质量，再用糖水总质量减去水的质量得到蔗糖质量。各组代表汇报讨论结果，教师引导全班梳理出共同的思路——用溶质质量与溶液总质量的比值来表示溶液的浓稀程度。 【概念建构】 教师在学生讨论的基础上归纳：化学上，我们用“溶质质量分数”来定量表示溶液的组成。溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的含量越高，溶液越浓；反之则越稀。教师结合任务一中展示的医用生理盐水标签进行解释：标签上标注的数值，就表示氯化钠质量占盐水总质量的百分比，这一浓度与人体体液的浓度相匹配，才能用于医疗注射。 【辨析讨论】 教师提出两个辨析问题，组织学生小组讨论： 问题一：溶液越浓，溶质质量分数就越大吗？引导学生得出结论：在相同温度下，同一溶质的溶液，溶质质量分数越大确实越浓，但如果换了不同的溶质或不同温度，就不能简单比较。问题二：饱和溶液一定是浓溶液吗？学生通过回顾上一课时所学的饱和溶液概念进行辨析：饱和只是说明在该温度下不能再继续溶解该溶质，但如果该溶质本身溶解度很小，即使达到饱和，溶质质量分数也可能很小，溶液仍然很稀。教师补充：浓溶液与稀溶液是相对的定性描述，饱和与不饱和是状态描述，两者之间没有必然的对应关系。 【设计意图】 本任务让学生经历“观察现象—发现定性描述的不足—设计定量方案—建构概念”的完整探究过程。溶质质量分数的定义不是教师直接给出的，而是学生在解决问题的过程中自然生成的。辨析讨论环节进一步深化学生对概念的理解，避免将“浓溶液”与“饱和溶液”混淆，发展学生的辩证思维和概念辨析能力。 任务三：实践操作——配制一定溶质质量分数的溶液 【任务情境】 教师发布实践任务：实验室因实验需要，必须配制一份指定溶质质量分数的氯化钠溶液。请各小组合作完成配制，并在操作过程中记录每一步的做法和注意事项。 【学生活动一：讨论配制方案】 在动手之前，教师组织各小组先讨论配制溶液需要哪些仪器、按照什么顺序操作。学生结合已有知识梳理出以下步骤：首先根据要求计算所需氯化钠和水的质量；然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠；再用量筒量取所需体积的水；接着将称量好的氯化钠倒入烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。各组汇报后，教师引导全班共同梳理出配制溶液的完整流程，并提醒学生注意托盘天平的使用规范（左物右码、称量前调平、两个托盘各放一张称量纸等）和量筒的读数方法（视线与液体凹液面的最低处保持水平）。 【学生活动二：分组实验】 各小组按照讨论确定的步骤开始配制溶液。教师在教室内巡回指导，重点关注以下操作细节：天平称量是否规范，量筒读数时视线是否正确，玻璃棒搅拌是否轻柔（防止液体溅出），氯化钠是否完全溶解。实验过程中，教师适时提问：为什么要在烧杯中溶解而不是在量筒中直接溶解？引导学生回答：量筒是量取液体体积的仪器，不能用作反应容器或溶解容器，否则可能影响量筒的精确度甚至损坏仪器。 部分小组在实验中遇到了氯化钠溶解较慢的问题，教师引导他们回忆影响溶解速率的因素，学生想到可以用玻璃棒搅拌或适当提高水温来加快溶解，随后顺利完成了配制任务。 【学生活动三：成果展示与交流】 各小组将配制好的溶液放置在实验台上，相互观察比较。教师请各组代表简要汇报本组的配制过程和遇到的问题。有的小组汇报说称量氯化钠时砝码和药品放反了，后来及时发现并纠正；有的小组说量取水时一开始俯视了读数，后来重新量取。教师对各组认真实验、及时纠错的态度给予肯定，并指出定量实验中每一个操作细节都可能影响最终结果的准确性。 【设计意图】 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学的重要定量实验。本任务先让学生讨论方案再动手操作，避免了照方抓药式的机械操作。在实验中遇到问题时，教师不直接给出答案，而是引导学生运用已有知识自己解决，培养学生的实验探究能力和问题解决能力。成果交流环节则为学生提供了反思和相互学习的机会。 任务四：讨论辨析——实验操作对溶液组成的影响 【任务情境】 教师提出新的讨论话题：在刚才的配制实验中，如果某些操作不够规范，最终配得的溶液其溶质质量分数会偏大还是偏小？请各小组尽可能多地列举可能的误差来源，并分析每种误差对最终结果的影响方向。 【学生活动：分组讨论与分类整理】 学生分组热烈讨论，列举出以下常见的误差情况： 第一种，称量氯化钠时砝码和药品放反了（使用了游码），实际称得的氯化钠质量比需要的少，导致溶质质量分数偏小。第二种，称量前天平没有调平，指针偏右就开始称量，实际称得的氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏小。第三种，量取水时仰视读数，实际量取的水比读数多，溶剂偏多，溶质质量分数偏小；反之，俯视读数时实际量取的水偏少，溶质质量分数偏大。第四种，烧杯内壁事先有水残留，额外增加了溶剂，溶质质量分数偏小。第五种，转移称量好的氯化钠时有部分撒在烧杯外面或称量纸上有残留，溶质减少，溶质质量分数偏小。第六种，溶解后将溶液转移到试剂瓶时洒出了一部分，由于溶液已经配好且是均一的，洒出部分不影响剩余溶液的溶质质量分数。 【教师引导总结】 教师引导学生将上述误差情况归纳为两大类：一类是导致溶质质量偏多或偏少的误差，另一类是导致溶剂质量偏多或偏少的误差。溶质质量偏多或溶剂质量偏少，都会使溶质质量分数偏大；溶质质量偏少或溶剂质量偏多，都会使溶质质量分数偏小。教师特别强调：定量实验中误差分析是非常重要的能力，它不仅能帮助我们判断实验结果的可靠性，更能指导我们改进实验操作、减少误差。养成严谨细致的实验习惯，是每一位未来的科学工作者必备的基本素养。 【设计意图】 误差分析是本课时的难点内容。将其设计为讨论辨析任务而非教师直接讲解，是因为只有学生自己经历“分析原因—判断方向—归纳规律”的思维过程，才能真正理解定量实验的严谨性。教师的总结则帮助学生将零散的误差案例系统化，形成可迁移的分析方法，同时渗透科学态度与责任素养的培养。 任务五：迁移应用——溶液的稀释与浓缩 【任务情境】 教师创设生活情境：医院病房需要使用生理盐水，但实验室储备的是浓度较高的浓盐水溶液。工作人员应该怎样把浓盐水变成可以使用的生理盐水？ 【学生活动一：讨论稀释方法】 学生几乎异口同声地回答：加水稀释。教师追问：加水稀释之后，溶液中哪些量变了，哪些量没有变？请各小组结合溶质质量分数的概念分析。 【学生活动二：分析稀释过程】 学生分组讨论后得出结论：稀释过程中，加入了水，溶剂的质量增加了，溶液的总质量也随之增加；但因为没有再加入溶质，也没有蒸发或取出溶质，所以溶质的质量保持不变。正因为溶质质量不变而溶液总质量增加，溶质质量分数才会变小，溶液由浓变稀。教师肯定学生的分析，并进一步追问：如果反过来，想要把稀溶液变浓（浓缩），可以怎么做？学生回答：可以加热蒸发掉一部分水。教师引导学生用同样的思路分析：浓缩过程中溶剂质量减少，溶液总质量减少，溶质质量仍然不变，因此溶质质量分数变大。 【联系生活】 教师引导学生联想生活中类似的稀释或浓缩现象：比如妈妈做菜时汤太咸了，加水就可以变淡；夏天喝的果汁饮料，从浓缩果汁兑水还原就是稀释过程；农业上喷洒农药时需要按照说明加水稀释，浓度太高会灼伤农作物，浓度太低又达不到杀虫效果。学生纷纷举出自己生活中的例子，深切体会到化学知识与日常生活的密切联系。 【设计意图】 稀释与浓缩是溶质质量分数概念的重要应用。通过“医院配生理盐水”这一真实情境，将抽象的概念应用于解决实际问题。引导学生抓住“稀释前后溶质质量不变”这一关键，既是对溶质质量分数概念的深化理解，也是后续学习化学方程式计算的重要基础。联系生活的环节则让学生感受到化学的实用性，激发学习兴趣。 任务六：总结反思与评价提升 【学生自主总结】 教师请学生闭上眼睛回顾本节课的学习历程，然后请几位同学用自己的话概括今天学到了什么。学生甲说：今天知道了可以用溶质质量分数来定量表示溶液的组成。学生乙说：学会了怎么配制一定溶质质量分数的溶液，还知道了哪些操作会影响实验结果。学生丙说：明白了稀释溶液的时候溶质质量不变，只是溶剂变多了。教师在学生发言的基础上，引导全班共同构建本节课的知识框架：溶液组成的定性认识（溶质、溶剂）→ 定量表示（溶质质量分数的含义）→ 实践应用（溶液的配制与操作）→ 深化理解（误差分析与稀释浓缩）。 【课堂评价】 教师出示三道口头评价题，检验学生的掌握情况：第一题，某品牌白酒标签上标注酒精度为百分之五十二，这表示什么含义？学生回答：表示酒精的质量占白酒总质量的百分之五十二。第二题，在配制溶液时，如果量筒量取水时仰视读数，最终配得的溶液溶质质量分数偏大还是偏小？学生回答：偏小，因为仰视读数时实际量取的水比读数多，溶剂偏多了。第三题，将一杯糖水倒出一半，剩下的半杯糖水溶质质量分数变了没有？学生回答：没变，因为溶液是均一的，各部分的组成完全相同。教师对学生的回答给予评价和补充。 【课后任务】 教师布置课后拓展任务：回家后观察家中厨房或药箱里的各种溶液标签，如食醋、料酒、消毒液、眼药水、葡萄糖口服液等，记录它们的溶质质量分数或浓度表示方法，并思考这些浓度与人体健康或使用安全有什么关系。下节课分享自己的发现。 【设计意图】 总结环节由学生自主回顾而非教师包办，旨在培养学生的反思与归纳能力。课堂评价题兼顾概念理解、操作分析和性质应用三个层次，全面检测学习目标的达成情况。课后任务将课堂学习延伸到生活中，让学生在真实情境中持续感受化学的价值，实现“从生活走进化学，从化学走向社会”。 六、板书设计 课题　溶液组成的表示（第二课时） 一、定量表示　溶质质量分数：溶质质量占溶液总质量的百分比 　　　　溶质质量分数越大 → 溶液越浓 二、配制溶液步骤　计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 三、误差分析　溶质偏多/偏少　或　溶剂偏多/偏少 → 影响溶质质量分数 四、稀释与浓缩　稀释：加水，溶质质量不变，溶质质量分数变小 浓缩：蒸发水，溶质质量不变，溶质质量分数变大 学科网（北京）股份有限公司 $