精品解析：河南省部分名校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A. 过氧化氢的分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 与反应生成的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢的分解反应是不稳定物质分解生成更稳定的物质，过程释放热量，属于放热反应，A正确； B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为典型的吸热反应，反应过程吸收热量，B错误； C．灼热的炭与二氧化碳的反应需要持续吸收热量才能维持进行，属于吸热反应，C错误； D．与反应生成的反应焓变为正值，需要吸收能量才能发生，属于吸热反应，D错误； 故选A。 2. 下列不属于自发进行的变化的是 A. 干冰的升华 B. Al在空气中生锈 C. 水在室温下发生分解反应生成和 D. 泄漏后扩散至大气中 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华为由固态变为气态的熵增过程，室温下，可自发进行，A不符合题意； B．在空气中与反应生成氧化铝，该反应的，可自发进行，B不符合题意； C．水分解生成和的反应，室温下，无法自发进行，需要通电等外界做功才能发生，C符合题意； D．扩散为熵增的自发过程，无需外界做功即可发生，D不符合题意； 故答案选C。 3. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 键能大于键能 B. 该反应的能量变化如图所示 C. 反应过程中断裂要放出热量 D. 对于反应 ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．由，仅能得到，无法判断键能与键能的大小，A错误； B．该反应为放热反应，反应物总焓高于生成物总焓，与图像所示能量变化一致，B正确； C．反应过程中断裂化学键需要吸收热量，断裂键吸收热量，C错误； D．反应的焓变为，转化为放出热量，因此，，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 粒子无规则排列程度越大，体系的熵值越小 B. 高炉炼铁的进风口设置在上端有利于燃料充分燃烧 C. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入越多越好 D. 工业合成氨时，应从实际生产条件考虑，不盲目增大反应压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．熵是衡量体系混乱度的物理量，粒子无规则排列程度越大，体系的熵值越大，A错误； B．高炉炼铁的进风口需要设置在下端，让空气自下而上穿过炉内燃料，保证氧气与燃料充分接触；若进风口在上端，空气难以充分流经下层燃料，无法让燃料充分燃烧，B错误； C．硫酸工业中，为提高的转化率，应通入适量的，C错误； D．工业合成氨虽然从平衡角度看，增大压强可以提升反应物转化率、加快反应速率，但压强过高会对设备耐压能力、动力成本提出极高要求，因此需要从实际生产的设备、成本等条件综合考量，不能盲目增大压强，D正确； 故选D。 5. 测定中和反应反应热的简易量热计示意图如图。下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为玻璃搅拌器 B. 杯盖的材质不能为铁铜合金 C. 隔热层的作用是减少反应过程中热量的散失 D. 内筒的内壁残留少量的水，对测定结果无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器a是环形玻璃搅拌器，用于搅拌使酸碱充分混合反应，A正确； B．铁铜合金是热的良导体，若用作杯盖会加快热量散失，增大实验误差，因此杯盖材质不能为铁铜合金，B正确； C．中和反应反应热测定需尽量避免热量损失，隔热层的作用就是减少反应过程中热量的散失，减小实验误差，C正确； D．内筒内壁残留少量水，反应放出的热量会额外被这部分水吸收，导致测得的温度差偏小，最终计算得到的反应热存在误差，对测定结果有影响，D错误； 故答案选D。 6. 实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液中，发生的反应为 。下列说法正确的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动 C. 加入少量的溶液，平衡正向移动 D. 加入少量的，该反应的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时，，加水稀释，各离子浓度均为原来的n倍（0<n<1），，平衡逆向移动， A错误； B．加入少量固体，和结合生成沉淀，减小，平衡逆向移动，B正确； C．加入少量的溶液，和反应生成和，减小，平衡逆向移动，C错误； D．只与热化学方程式本身等有关，加入少量的，该反应的保持不变， D错误。 故答案选B。 7. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是 。反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 已知：、均为活化能。 A. 该反应的 B. 和均为助燃性气体 C. 该反应中每生成，同时放出a kJ热量 D. 加入适宜的催化剂，不能改变、的大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应放热，故，A错误； B．CO和均为可燃性气体，B错误； C．在热化学方程式中，焓变之比等于各物质的物质的量之比，该热化学方程式可表示生成放出热量为a kJ，C正确； D．加入适宜的催化剂，可降低、的值，焓变不变，D错误； 故答案选C。 8. 家用液化石油气的成分之一是丁烷()，可用来表示丁烷气体燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，C元素是生成，H元素是生成，书写热化学方程式需要注明状态，1 mol完全燃烧生成4 mol和5 mol，，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为，答案选B。 9. CO可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中为催化剂 B. 该反应历程包含两个基元反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 该反应的能量变化趋势与生石灰溶于水的能量变化趋势相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应前参与反应，反应后重新生成，反应前后质量和化学性质均不变，属于催化剂，A正确； B．反应历程中有三个不同的能垒峰值，对应三个基元反应，并非两个，B错误； C．消去反应前后均存在的催化剂，可得总反应为，C正确； D．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，生石灰溶于水也为放热过程，二者能量变化趋势相似，D正确； 故答案选B。 10. 某密闭容器中发生反应。下列说法错误的是 A. 仅增大，有利于增大该反应的平衡常数 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 该反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 恒温恒压条件下，充入少量的，可增大的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度无关，仅增大平衡常数不变，A符合题意； B．气相反应的平衡常数为生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值，该反应所有物质均为气体，给出的表达式符合规则，B不符合题意； C．反应物中断裂中的非极性键和中的极性键，生成物中形成中的极性键和中的非极性键，存在极性键和非极性键的断裂和形成，C不符合题意； D．恒温恒压下充入，容器体积增大，等效于体系压强减小，该反应正反应为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，的产量增大，D不符合题意； 故答案选A。 11. 某密闭容器中发生反应。下列说法错误的是 A. 若仅将该容器的容积压缩至原来的，容器中氢原子的数目保持不变 B. 增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C. 混合气体中，碘元素的质量不变时，不能用来判断该反应达到平衡状态 D. 当该反应的浓度商(Q)与平衡常数(K)之间的关系满足时，此时 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应前后原子种类、数目不变，压缩容积仅改变物质浓度，不改变原子总数，因此氢原子数目保持不变，说法正确，A不符合题意； B．增大压强仅能增大单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变（活化分子百分数仅受温度、催化剂影响），说法错误，B符合题意； C．反应体系为密闭容器，反应中含碘物质均为气体，根据元素质量守恒，混合气体中碘元素质量始终不变，因此该特征不能判断反应达到平衡状态，说法正确，C不符合题意； D．当浓度商时，生成物浓度过大，反应平衡逆向移动，因此，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 12. 某密闭容器中发生反应，4 min时该反应达到平衡，此时测得的浓度减小。下列说法错误的是 A. 该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C. 及时移除部分，有利于反应正向进行 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于0.2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中纵坐标为浓度，展示的是、的浓度随时间的变化关系，并非速率变化关系，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减小，平均相对分子质量，当不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．及时移除部分，生成物浓度降低，平衡正向移动，有利于反应正向进行，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.4 mol若完全反应生成0.2 mol，故实际生成的物质的量小于0.2 mol，D正确； 故选A。 13. 已知某温度下，反应：① ；② ；③ 。下列说法错误的是 A. 对于反应①，每生成0.1 mol，同时消耗0.2 mol B. 对于反应 ，则 C. 对于反应①、②和③，升高温度，上述反应的反应速率均增大 D. 若，则该温度下，、两种化合物分解放出的程度大的为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中生成物与反应物计量数之比为，每生成0.1 mol会消耗0.2 mol，说法正确，A不符合题意； B．根据盖斯定律，目标反应由得到，反应相加时，平衡常数相乘，系数乘时，平衡常数开平方，因此，说法正确，B不符合题意； C．升高温度会提高活化分子百分数，所有化学反应的反应速率均增大，说法正确，C不符合题意； D．分解放出的反应为反应②的逆反应，平衡常数，分解放出的平衡常数为，已知，则，说明分解放出的程度更大，说法错误，D符合题意； 答案选D。 14. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应。下列数据是在不同条件下测得的该反应的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则由方程式可知，氢气的反应速率为0.4 mol/(L·s)时，氮气的反应速率为：0.4 mol/(L·s) ×60 s/min×=8 mol/(L·min)；氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s) 时，氮气的反应速率为：0.4 mol/(L·s) ×60 s/min×=12 mol/(L·min)；氢气的反应速率为3.6 mol/(L·min)时，氮气的反应速率为：3.6 mol/(L·min)×=1.2 mol/(L·min)，所以氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s) 时，反应速率最快，故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种清洁能源。回答下列问题： （1）甲烷与水蒸气转化制氢气的反应为 。相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/() a b c d ①能正确表示该反应的能量变化的图像是________(填标号)。 ②查阅资料可知，该反应难以发生，需加入催化剂，加入催化剂的作用有________(填标号)。 A．降低的值 B．使更多的反应物分子成为活化分子 C．增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 ③根据表中数据计算该反应的________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）不同催化剂作用下，加氢制甲醇的反应历程如图所示。 ①催化效果更佳的是催化剂________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的理由为________。 ②对于反应，________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为________。 【答案】（1） ①. B ②. BC ③. （2） ①. Ⅱ ②. 活化能更低，反应速率快，催化效果更佳 ③. 低温 ④. 该反应为放热的熵减反应（、），低温条件有利于该反应自发进行 【解析】 【小问1详解】 ①题干已知该反应，为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，A、C错误；化学反应过程中需要先吸收能量断裂旧化学键，再形成新化学键释放能量，因此，反应中能量变化曲线先升高后降低，D错； 故答案选B； ②A．催化剂能改变化学反应活化能，但不能改变反应的始态和终态能量，因此不能改变反应的，A错误； B．加入催化剂能够降低反应的活化能，使得更多普通反应物分子吸收能量转化成为活化分子，B正确； C．加入催化剂能够使得更多普通反应物分子吸收能量转化成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子的数目，C正确； 答案选BC； ③反应反应物总键能-生成物总键能，反应物中1分子含有4个键，1分子含有2个键，生成物中1分子含有1个碳氧三键，3分子含有3个键，则该反应的； 【小问2详解】 ①观察图中反应历程可知，使用催化剂Ⅱ时，过渡态的最高相对能量低于使用催化剂Ⅰ时的相对能量，说明催化剂Ⅱ能更大幅度地降低反应的活化能，使反应更容易进行，反应速率更快，因此催化效果更佳。 ②由该反应历程图可知，反应物（始态）的总能量高于生成物（终态）的总能量，说明该反应为放热反应，即，根据化学方程式，反应前气体分子总数为4，反应后气体分子总数为2，正反应是气体分子数减少的熵减反应，即，根据吉布斯自由能判据，当时，反应能自发进行，该反应、，只有在较低温度（低温）条件下才能保证，因此低温有利于该反应自发进行。 16. 用与浓硫酸反应制取气体，生成的体积随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同。 回答下列问题： （1）实验室通常选用质量分数为________(填“98.3%”或“70%”)的浓硫酸来进行该实验，原因为________。上述反应的化学方程式为________。 （2）________(填“”“”“”或“”)min时间段内反应速率最快，可能的原因为________。 （3）分析图像可知，该反应的速率先增大后减小，减小的原因可能为________。 （4）用表示 min时间段内的反应速率为________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 70% ②. 98.3%的浓硫酸中浓度太低，不利于生成 ③. （2） ①. ②. 该反应为放热反应，产生的热量使得溶液的温度升高，反应速率加快 （3）反应过程中生成的水会将反应物稀释，即浓度下降导致反应速率减小 （4） 【解析】 【分析】纵坐标表示生成的体积，横坐标表示时间，相同时间间隔内，曲线增量（纵坐标增加量）越大，代表反应速率越快； 【小问1详解】 98.3%的浓硫酸中水极少，硫酸主要以分子形式存在，电离出的浓度较小，导致反应速率较慢；70%的硫酸中浓度较大，反应速率较快，且相比于稀硫酸，其水分较少，有利于降低的溶解损耗，便于气体逸出，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 图像中曲线的斜率表示反应速率，斜率越大速率越快，由图可知，时间段内曲线最陡，反应速率最快，这是因为该反应是放热反应，产生的热量使得溶液的温度升高，反应速率加快； 【小问3详解】 反应过程中生成的水会将反应物稀释，即浓度下降导致反应速率减小； 【小问4详解】 根据速率公式，在min时间段内，生成的总体积为，总时间为，因此用表示的反应速率为。 17. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）在某催化剂的作用下，通过发生反应 可除去气体，同时获得。将和按一定流速流过加热的催化剂层，相同时间内，测得和的转化率与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，仅增大和的流速，则________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②________(填“”“”或“”)K下催化剂的催化活性最好。 ③后随温度升高，转化率降低的原因可能为________，转化率继续增大的原因可能是________。 （2）往某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生的反应有： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比[]的变化关系如图所示。[已知：投料比变化过程中，保证为定值；曲线a、b表示的分布分数；曲线c、d表示的分布分数]。 ①对于反应 ，则________(用含、的代数式表示)，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若通过该过程制备，则应选择________(填“低温”或“高温”)、________(填“较小”或“较大”)的投料比。 【答案】（1） ①. 不变 ②. ③. 催化剂失去了活性或催化剂活性降低 ④. 发生了分解反应 （2） ①. ②. 放热 ③. 低温 ④. 较小 【解析】 【小问1详解】 ①反应的焓变只与反应物和生成物的状态及方程式的化学计量数有关，与反应物的流速无关，因此仅增大流速，不变； ②图像表示相同时间内测得的转化率，在时的转化率达到最高点，说明此时反应速率最快，催化剂的催化活性最好； ③该主反应为吸热反应，若达到平衡，升高温度转化率应增大，但后转化率降低，说明反应受动力学控制，温度过高导致催化剂活性降低，主反应速率减慢，相同时间内转化率下降；而转化率继续增大，可能是因为高温下发生了分解等副反应（如），导致的消耗量继续增加； 【小问2详解】 ①已知： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 根据盖斯定律，将反应ⅰ和反应ⅱ相加即可得到目标反应：，故，由于 且 ，则，说明该反应为放热反应； ② 目标反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，从而提高的产率，故应选择“低温”；由图2可知，表示分布分数的曲线（c和d）随投料比的增大而呈下降趋势，因此为了获得更高的分布分数，应选择“较小”的投料比。 18. 某温度下，两种酸式碳酸盐固体的分解反应如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ．2 该温度下，在某密闭容器中放入和(忽略固体体积)，仅发生上述反应。t min时，反应体系达到平衡状态。回答下列问题： （1）该温度下，上述反应达到平衡状态时，密闭容器中存在________(填具体数字)种固体，分别为________(填化学式)。 （2）扩大容器体积，反应ⅰ平衡往________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由为________。 （3）通入，再次达到平衡后，的分压________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的分压________。 （4）该温度下，反应达到平衡后，测得和的分压分别为、，则________(用含a、b的代数式表示，下同)Pa，反应ⅰ的平衡常数为________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 、 （2） ①. 正反应 ②. 反应ⅰ为气体分子数增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动 （3） ①. 不变 ②. 不变 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ和反应ⅱ均为可逆反应，反应物不能完全转化。因此，达到平衡状态时，密闭容器中存在的固体除了反应ⅱ生成的产物 外，还有未完全反应的反应物 和 ，共计 3 种固体。 【小问2详解】 扩大容器体积相当于减小体系的压强，根据勒夏特列原理，减小压强时，化学平衡会向着气体分子数增加的方向移动，反应ⅰ的正反应是气体分子数增加的反应，因此平衡向正反应方向移动。 【小问3详解】 反应ⅰ的平衡常数表达式为 ，反应ⅱ的平衡常数表达式为 ，根据反应方程式可知，无论是反应ⅰ还是反应ⅱ，生成的 和 的物质的量之比始终为 ，由于初始状态容器中仅有固体，因此在任何时刻气相中 和 的分压都相等，故，由于温度不变，始终保持不变，故再次达到平衡后的分压不变。将反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数表达式联立可得 ，该比值为定值，故再次达到平衡后 的分压不变。 【小问4详解】 根据反应方程式可知，无论是反应ⅰ还是反应ⅱ，生成的 和 的物质的量之比始终为 ，由于初始状态容器中仅有固体，因此在任何时刻气相中 和 的分压都相等，即 。反应ⅰ的平衡常数 ，代入已知数据可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A. 过氧化氢的分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 与反应生成的反应 2. 下列不属于自发进行的变化的是 A. 干冰的升华 B. Al在空气中生锈 C. 水在室温下发生分解反应生成和 D. 泄漏后扩散至大气中 3. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 键能大于键能 B. 该反应的能量变化如图所示 C. 反应过程中断裂要放出热量 D. 对于反应 ，则 4. 下列说法正确的是 A. 粒子无规则排列程度越大，体系的熵值越小 B. 高炉炼铁的进风口设置在上端有利于燃料充分燃烧 C. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入越多越好 D. 工业合成氨时，应从实际生产条件考虑，不盲目增大反应压强 5. 测定中和反应反应热的简易量热计示意图如图。下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为玻璃搅拌器 B. 杯盖的材质不能为铁铜合金 C. 隔热层的作用是减少反应过程中热量的散失 D. 内筒的内壁残留少量的水，对测定结果无影响 6. 实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液中，发生的反应为 。下列说法正确的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动 C. 加入少量的溶液，平衡正向移动 D. 加入少量的，该反应的增大 7. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是 。反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 已知：、均为活化能。 A. 该反应的 B. 和均为助燃性气体 C. 该反应中每生成，同时放出a kJ热量 D. 加入适宜的催化剂，不能改变、的大小 8. 家用液化石油气的成分之一是丁烷()，可用来表示丁烷气体燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 9. CO可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中为催化剂 B. 该反应历程包含两个基元反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 该反应的能量变化趋势与生石灰溶于水的能量变化趋势相似 10. 某密闭容器中发生反应。下列说法错误的是 A. 仅增大，有利于增大该反应的平衡常数 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 该反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 恒温恒压条件下，充入少量的，可增大的产量 11. 某密闭容器中发生反应。下列说法错误的是 A. 若仅将该容器的容积压缩至原来的，容器中氢原子的数目保持不变 B. 增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C. 混合气体中，碘元素的质量不变时，不能用来判断该反应达到平衡状态 D. 当该反应的浓度商(Q)与平衡常数(K)之间的关系满足时，此时 12. 某密闭容器中发生反应，4 min时该反应达到平衡，此时测得的浓度减小。下列说法错误的是 A. 该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C. 及时移除部分，有利于反应正向进行 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于0.2 mol 13. 已知某温度下，反应：① ；② ；③ 。下列说法错误的是 A. 对于反应①，每生成0.1 mol，同时消耗0.2 mol B. 对于反应 ，则 C. 对于反应①、②和③，升高温度，上述反应的反应速率均增大 D. 若，则该温度下，、两种化合物分解放出的程度大的为 14. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应。下列数据是在不同条件下测得的该反应的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种清洁能源。回答下列问题： （1）甲烷与水蒸气转化制氢气的反应为 。相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/() a b c d ①能正确表示该反应的能量变化的图像是________(填标号)。 ②查阅资料可知，该反应难以发生，需加入催化剂，加入催化剂的作用有________(填标号)。 A．降低的值 B．使更多的反应物分子成为活化分子 C．增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 ③根据表中数据计算该反应的________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）不同催化剂作用下，加氢制甲醇的反应历程如图所示。 ①催化效果更佳的是催化剂________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的理由为________。 ②对于反应，________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为________。 16. 用与浓硫酸反应制取气体，生成的体积随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同。 回答下列问题： （1）实验室通常选用质量分数为________(填“98.3%”或“70%”)的浓硫酸来进行该实验，原因为________。上述反应的化学方程式为________。 （2）________(填“”“”“”或“”)min时间段内反应速率最快，可能的原因为________。 （3）分析图像可知，该反应的速率先增大后减小，减小的原因可能为________。 （4）用表示 min时间段内的反应速率为________(用含、的代数式表示)。 17. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）在某催化剂的作用下，通过发生反应 可除去气体，同时获得。将和按一定流速流过加热的催化剂层，相同时间内，测得和的转化率与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，仅增大和的流速，则________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②________(填“”“”或“”)K下催化剂的催化活性最好。 ③后随温度升高，转化率降低的原因可能为________，转化率继续增大的原因可能是________。 （2）往某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生的反应有： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比[]的变化关系如图所示。[已知：投料比变化过程中，保证为定值；曲线a、b表示的分布分数；曲线c、d表示的分布分数]。 ①对于反应 ，则________(用含、的代数式表示)，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若通过该过程制备，则应选择________(填“低温”或“高温”)、________(填“较小”或“较大”)的投料比。 18. 某温度下，两种酸式碳酸盐固体的分解反应如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ．2 该温度下，在某密闭容器中放入和(忽略固体体积)，仅发生上述反应。t min时，反应体系达到平衡状态。回答下列问题： （1）该温度下，上述反应达到平衡状态时，密闭容器中存在________(填具体数字)种固体，分别为________(填化学式)。 （2）扩大容器体积，反应ⅰ平衡往________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由为________。 （3）通入，再次达到平衡后，的分压________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的分压________。 （4）该温度下，反应达到平衡后，测得和的分压分别为、，则________(用含a、b的代数式表示，下同)Pa，反应ⅰ的平衡常数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $