河南新乡市部分学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

■ 2026-2027学年上学期10月月考 高二年级化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [1] 1] 1] [1] [1] [11 [1] [1] [2] 2] [2] [2] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 3 5.保持答卷清洁完整。 [4] [47 [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6J 6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂■ 错误填涂子巴 [7] [7 [7] [7] [7] [7] [7] [7] 考生禁填 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [ (由监考老师填涂) 缺考☐ 违规口 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9][9] 客观题（共14题，共42分） 1[A][B]IC][D] 5 IA]IB]IC]ID] 9【A]IB]IC】[DJ 13【AJIB]IC]ID] 2 [A][B][C][D] 6【A]IB]IC]ID] 10【A][B]IC]ID] 14 [A]IB][C][D] 3 IA]IB][C][D] 7【A]IB]IC]ID] 11【A]【B]IC][D] 4【A][B]IC][D] 8 IA][B]IC]ID] 12【A]IBJ[C]ID] 主观题（共4题，共58分） 15.(14分) 16.(14分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) 18.(15分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页2026-2027学年上学期10月月考 高二年级化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 出题人：高二化学组 审题人：高二化学组 一、选择题（每题3分，共42分) 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C,夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 能量↑ A.铁与硫粉在加热条件下的反应 反应物总能量 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.Ba(O田，8H,O晶体和NHCl晶体混合 △H D.碳酸钙的分解 生成物总能量 3.下列热化学方程式及其描述正确的是 反应过程 A.C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=+1.9k/mol(反应热)（己知石墨比金刚石稳定） B.Ba(OH)z(aq)+2 HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H20(0△H=-114.6kJ/mol(中和热) C.Ss)+O2(g)=s02g)△H=+269.8kJ/mol(燃烧热) D.C2HsOH(0+302(g)=2C02(g+3H200)△H=-1366.8kJ/mo(燃烧热) 4.乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为CH4(g)+HO(g)=CH,OH(g)△H<0。下列表示乙烯[CH4(g] 与水[H,O(g]反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 AE E A 液态产物 反应物 反应物 液态产物 气态产物 气态产物 B 气态产物 液态产物 气态产物 反应物 反应物 液态产物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 5.已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键 能数据如下表所示，下列说法正确的是： 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/kmo1) 194 157 568 366 436 A.H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B.2HBr(g)=H2(g)+Br2 (g)AH=-102kJ.mol1 C.F(g)=2F(g）△H=-157 kJ-moh1 D.2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)AH=-441kJ mol-1 6.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)速率最快的是 A.vA =0.9mol.L-1.min-1 B.vB=0.35mol·L-1·min-1 C.vc 0.6mol.L-1.min-1 D.vD=0.015mol.L-1·s-1 7.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeCl3溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B.CO(g)+NO2g)、三CO2g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C.工业上S0,和O2在高压下反应有利于SO3的合成 D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 9.1100℃下，在密闭容器中发生反应：FeC(s)+C0(g)→Fe(s+C02(g)△H>0。下列有关该反应的说法正确的 是 A.升高温度，K值变小 B.恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D.升高温度，正、逆反应速率均加快 10.甲烷在Mo02催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 E A.“步骤1”是该反应的决速步 0.00 B.E4=0.51eV 0=Mo=0 +CH 过渡态2 C.“步骤1"逆反应的活化能>“步骤2"逆反应的活化能 -0.49 =。======。=。= -0.71 E HO-Mo-OCH. D."步骤2"的△H=-1.71eV -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 11.一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应5C0(g)+IO,()、一5C02(g)+I,(s)己达 到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量 B.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C.单位时间内生成amol CO,同时消耗a mol CO2D.混合气体的压强 12.下列说法不正确的是 A.AH1=△H2+△H C(s)+H,O(g)+O2(g)- △HC0,(g+H,0g ① B.△H1<0、△H2>0、△H3<0 C.AH<AH ② △H2 ③/△H, D.△H1+△H2+△H3=0 CO(g)+H2(g)+O2(g) 13.已知2S02(g)+02(g)≠2S03(g)△H=-198kJ·mol,在Vo5存在时，该反应机理为： ①V,0,+S02→2VO2+S03(快)②4VO2+O2→2V,0s(慢)，下列说法错误的是 A.该反应速率主要由第②步基元反应决定 B.V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C.V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 14.在2L恒容密闭容器中充入2molM(g),发生反应2M(g)=2N(g)+E(g),测得不同温度下，M(g)的转化率随 时间的变化如图所示。下列说法错误的是 M(g)的转化率/% 50-- T -T2 68 t/min A.该反应的△H<0 B.T1温度下，08min内，v(N)=0.0625mol·L-1.min-1 C.T1温度下，8mim后，压缩体积变为1L,c()>0.5mol·L1 D.T1温度下，该反应的平衡常数K=0.25mol·L-1 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.NaO与水反应B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应 (2)H3还原法可将NOz还原为N2脱除，己知：4NH(g)十6NOg)=5N(g+6HO(g)△H-2070 kJmol1,若有15gNO 被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 (3)用CO2催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为 能量(kJ·mol) a C0,(g)+3H,(g) 6 2C,H,(g+2H,O(g) 反应过程 (4)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应的热化学方程式为 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，己知H-0键能为463kJ/mol,O=0键能为498kJmo1, 计算H-H键能为 kJmo1。 (⑤)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金MgNi,已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AH1=-74.5kJ-mol-1: Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)AH2=-64.4kJ-mol; MgNi(s)+2MgH(s)=2Mg(s)+MgNiH4(s)△H。 则△H= kJmo1。 16.(14分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠NS2O)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代 硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： NaS2O3浓度 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 Vi 0.10 V2 0.50 V3 0.10 4.0 0.50 Vs ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式。 ②该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此V1=mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响， 因此Vs=_mL (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫 酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 硫酸 序号 镁条的质量（大小相同）/g 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL 实验I 10 1.0 实验Ⅱ 10 0.5 2 实验结果如图所示。 A p/kPa a 120- 115 110 105 0 200400 600ts ①实验I对应图中曲线（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越（填快”、“慢”或‘无法确定）。 ②如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率_（填相同或“不相同）。 17.(15分)某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的Na0H溶液进行中和反应热的测定，装置 如图所示，回答下列问题： 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 (1)如图所示装置中，仪器a的名称是， 隔热层的作用是 ,杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求 得的中和热将 (填“偏大”、“偏小或“无影响")。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是 A.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦 干备用： B.用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C.将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D.重复测量2~3次，准确记录数据。 (4)如果用60mL0.50mol/L的盐酸与60mL0.55mol/L的NaoH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量 (填“相等“或“不相等”)，所求中和热（填“相或“不相等”）。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是」 A.用KOH溶液代替NaOH溶液 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C.溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度： D.测量HC溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 16.(15分)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生反应：C0(g)+2H2(g)=CH30H(g), 测得C0(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ◆n/mol 能量C(g)+Og)+4H(g) 1.00 CH.OH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) Co 128.8kJ·mol 0.25 CHOH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 (1)从反应开始至达到平衡，C0的平均反应速率v(CO)= ,平衡时H,的转化率为 (2)该反应至1分钟时，v正」 v逆（填“>”、"<”或=”）。 (3)下列措施能增大反应速率的是 (填选项字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH,的同时生成1 molCH3OH (5)若反应前后温度不变，3mi达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为 (6)由图2可知，该反应是 反应（填“吸热”或“放热"），己知断开1molC0(g)和2molH2(g)中的化学键 需要吸收的总能量为1924k,则断开1 molCH0H(g)中的化学键所需要吸收 k的能量。2026-2027学年上学期10月月考 高二年级化学答案 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【详解】A.化石燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，并非全部转化为热 能，A错误： B.冰箱内温度较低，可降低食品腐败相关反应的反应速率，因此食品能够保存较长时间，B正确： C.温度越高化学反应速率越快，夏天温度明显高于冬天，夏天面粉发酵速率远快于冬天，C错误： D.催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高反应物的平衡转化率，D错 误；故选B。 2.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 能量个 反应物总能量 △H 生成物总能量 反应过程 A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.Ba(O田28H,O晶体和H,Cl晶体混合 D.碳酸钙的分解 【答案】A 【详解】A.铁与硫粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图 示能量变化规律，A正确： B.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，B错误： C.Ba(OD28H,O晶体和NH,CI晶体混合的反应是典型的吸热反应，不符合图示，C错误； D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，不符合图示，D错误： 故选A。 3.下列热化学方程式及其描述正确的是 A.C(金刚石、s=C(石墨、s)△H=+1.9k/mol(反应热)（己知石墨比金刚石稳定） B.Ba(OH)z(aq+2HCI(aq)=BaCl2(aq)+2H200)△H=-114.6k/mol(中和热) C.Ss)+O2(g)=S02g)△H=+269.8kJ/mol(燃烧热) D.C2H5OH(0+302(g)=2CO2(g+3H20(0)△H=-1366.8kJ/mol(燃烧热) 【答案】D 【详解】A.物质能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定说明石墨能量更低，金刚石转化为石墨为放热反应，△H 应小于0，题给4H为正值，不符合事实，A错误；B.中和热指稀强酸与稀强碱反应生成1molH2O①时的反应 热，该反应生成2molH2O①，对应的4H不是中和热，B错误： C.S(s)燃烧生成SO2(g)为放热反应，AH应小于0，题给△H为正值，不符合反应事实，C错误； D.燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1molC2H5OH①完全燃烧生成稳定的Cc02(g) 和H20①，4H=-1366.8k/mol符合燃烧热定义，D正确；故选D。 4.乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为CH4（(g)+HO(g)=CH,OH(g)△H<0。下列表示乙烯[CH4(g] 与水[H,O(g]反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 AE AE 反应物 反应物 液态产物 A. 气态产物 B 液态产物 气态产物 反应过程 反应过程 个E E 液态产物 气态产物 C D 反应物 气态产物 反应物 液态产物 反应过程 反应过程 【答案】A 【解析】该反应△H<0为放热反应，根据△H=生成物的总能量之和反应物的总能量之和，所以反应物总能量 高于生成物总能量，且等量同种物质气态能量高于液态，气态乙醇能量高于液态乙醇，符合此能量变化规律的 是A图，故选A。 5.己知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键 能数据如下表所示，下列说法正确的是： 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/k小 mol-1) 194 157 568 366 436 A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)AH=-102kJ mol1 C.E(g)=2F(g）△H=-157kJmo1 D.2HBr(g)+F(g)=Br (g)+2HF(g)AH=-441kJ-mor1 【答案】D 【详解】A.根据表格数据可知H-F键的键能大于H-Br键的键能，所以H-F键的稳定性比H-Br键强，故A错误； B.焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，2HBr(g)=H2(g)+Br,(g)的 △H=2x366kJ/mol436k/mol-194k/mol=+102kmol1,故B错误： C.化学键断裂时需要吸收能量，焓变大于0，F(g)=2F(g）△H=+157kmo1,故C错误： D.2HBr(g)+E(g)=Br(g)+2HF(g)的焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和 =2×366kJ/mol+157k/mol-194kJ/mol-2×568k/mol=-441kJ/mol,故D正确： 答案选D。 6.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)速率最快的是 A.vA =0.9mol.L-1.min-1 B.vB=0.35mol.L-1.min-1 C.vc=0.6mol.L-1.min-1 D.vp=0.015mol.L-1·s-1 【答案】B 【详解】A。将A转化为用B表示的反应速率：Pg=兰=0如 -1 -=0.3moL-1min,小于B选项的速率， 3 A不符合题意： B.vg=0.35moL1mim,为所有选项中最大值，B符合题意： C.将c转化为用B表示的反应速率：=竖=6mm血=03moL-1,mn,小于B选项的速率，C不符合 一1 2 2 题意： 一1 一1 D.先统一单位，vp=0.015moL-1s1=0.015×60molL-1min=0.9molL-1min,转化为用B表示的反应 速率：==9mm血=03molL-,m品，小于B选项的速率，D不符合愿意；故选B。 3 3 7.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】c 【详解】A.活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效 碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B.加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率， B错误： C.升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应 速率，C正确； D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误：故选C。 8.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeCl3溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B.CO(g)+NO2(g)、≥CO2(g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C.工业上S02和O2在高压下反应有利于SO3的合成 D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【详解】A.配制FeCl3溶液时，浓盐酸中的H抑制Fe+的水解，符合勒夏特列原理（浓度变化影响平衡），A不符 合题意： B.CO(g)+NO2(g)卡CO2g)+NO(g)反应前后气体物质的量相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用 勒夏特列原理解释，B符合题意： C.S02和O2在高压下生成S03,因反应2S02+022S03气体体积减小，加压促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理， C不符合题意： D.压强越大，气体的溶解度越大，汽水瓶中存在二氧化碳转变为碳酸的可逆反应，打开瓶盖，压强减小，逆向移 动，气体逸出，可以使用勒夏特列原理进行解释，D不符合题意： 故选B。 9.1100℃下，在密闭容器中发生反应：FC(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)△H>0。下列有关该反应的说法正确的 是 A.升高温度，K值变小 B.恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C.加入催化剂，c0的平衡转化率提高 D.升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【详解】A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，A错误： B.该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，B错误；C.催化 剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，C0的平衡转化率不变，C错误： D.升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，D正确；故选D。 10.甲烷在Mo0,催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 (A) 形 0.00 O=Mo=0 +CH 过渡态2 -0.49 ------ -0.71 E HO-Mo-OCH, -1.00 Mo=O +CH.OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.步骤1"是该反应的决速步 B.E4=0.51eV C.“步骤1"逆反应的活化能>"步骤2"逆反应的活化能 D.“步骤2"的△H=-1.71eV 【答案】D 【详解】A.决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70eV-0=0.70eV,步骤2正反应活化 能为(-0.49eV)-(-0.71eV)=0.22eV,步骤1活化能更大，是决速步，A正确： B.E4是过渡态2与产物的能量差，E4=(-0.49eV)-(-1.00e)=0.51eV,B正确； C.步骤1逆反应活化能为0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV,步骤2逆反应活化能为(-0.49eV)-(-1.00e)= 0.51eV,步骤1逆反应活化能更大，C正确： D.步骤2的△H=产物能量-步骤2反应物（中间体）能量=-1.00eV-(-0.71eV)=-0.29eV≠-1.71eV,D 错误；故选D。 11.一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应5CO(g)+I,O(S三5CO,(g)+I,(S已达 到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量 B.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C.单位时间内生成a mol CO,同时消耗a mol CO2 D.混合气体的压强 【答案】A 【解析】A.混合气体的平均相对分子质量在数值上与摩尔质量相等M子=皿，反应前后气体总物质的量为定 总 值，但气体总质量随反应进行发生变化，则混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A 符合题意： B.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断反应达到平衡 状态，B不符合题意： C.单位时间内生成amolC0,反应逆向进行，同时消耗amolCO2,反应逆向进行，不能说明正逆反应速率相 等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意： D.反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，混合气体的压强始终为定值，故压强不变，无法判断反 应达到平衡状态，D不符合题意： 故选A。 12.下列说法不正确的是 C(s)+H.O(g)+O.(g)A →C0,(g)+H2O(g）) ① ② △H ③/△H CO(g)+H,(g)+O2(g) A.△H=△H2+△H B.△H1<0、△H2>0、△H3<0 C.AH<AH D.△H,+△H2+△H3=0 【答案】D 【详解】A.根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以△H1=△H+△H,A 正确： B.反应①是C的燃烧，属于放热反应，△H,<0:反应②是用C还原H,O,属于吸热反应，△H>0;反应③是 CO、H的燃烧反应，属于放热反应，△H3<0,B正确： C.根据盖斯定律，△H=△H2+△H3,且△H>0、△H1<0、△H3<0所以可推知△H<△H,C正确： D.根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3,且△H1≠0，所以△H1+△H2+△H3=2△H1≠0，D错误： 故选D。 13.已知2S02(g)+02(g)→2S0,(g)△H=-198 kJ.mol,在V,05存在时，该反应机理为： ①V,O,+S02→2VO2+S03(快)②4V02+O2→2V,0(慢)，下列说法错误的是 A.该反应速率主要由第②步基元反应决定 B.VO5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C.VO5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】c 【解析】 【详解】A.慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确： B.VO5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2,第②步反应消耗VO2,VO?为中间产物，故B正确： C.VO5为该过程的催化剂，VO5的存在提高了该反应的反应速率，不能提高产率，故C错误： D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，所以催化剂能加快反应速率，故D正确： 选C。 14.在2L恒容密闭容器中充入2molM(g),发生反应2M(g)=2N(g)+E(g),测得不同温度下，M(g)的转化率随 时间的变化如图所示。下列说法错误的是 个M(g)的转化率/% 50 T T2 6 8 t/min A.该反应的△H<0 B.T1温度下，0~8min内，v(N)=0.0625mol·L-1.min-1 C.T1温度下，8min后，压缩体积变为1L,c(E)>0.5mol.L-1 D.T1温度下，该反应的平衡常数K=0.25mol·L-1 【答案】c 【分析】升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T<T2: 【详解】A.由分析可知，T1<T2,温度升高，M的转化率变小，平衡逆移，反应为放热反应，△H<0,A正确： B.T温度下，0~8min内，n△M1nol,则nW的变化量为1mo.v00==00625 ml-min-, B正确： C.8min时，生成E0.5mol,此时c(E)=0.25mol·L-1,将体积压缩为1L,若平衡不移动c(E)=0.5mol·L-1, 但压缩体积后平衡逆向移动，则c()<0.5mol·L-1,c错误： 2M(g)=2N(g)+E(g) 初始mol/几1 0 0 D.T1温度下，列三段式有： 变化mol/L0.5 0.5 025平衡常数K2505°-025m0l:L-1, 0.52 平衡mol/L0.5 0.5 0.25 D正确；故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.Na0与水反应B.铝和氧化铁反应C.CaC03受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)NH3还原法可将NOz还原为N脱除，己知：4NH(g)+6NOg)=5N(g)+6HO(g)△H=2070kJmo,若有15gNO 被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 (3)用C02催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为 ◆能量(kJmo) CO,(g)+3H,(g) b 2C,H,(g+2H,O(g) 反应过程 (4)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应的热化学方程式为 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-0键能为463kJ/mol,0=0键能为498kJmo1, 计算H-H键能为 kJmo1。 (5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金MgNi,己知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AH=-74.5kJ-mol-1; Mg2Ni(s)+2H2(g)-Mg2NiH4(s)AH2=-64.4kJmol; Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+MgNiH4(s)AH3. 则△H= kJmo'。 【答案】 (1)C (2)释放 172.5kJ B)c0,(g+3H,(g)整号c,H耳，g)+2H,0(g)AH=b-a)J-of: 2 (4)H2(g)+-02(g)=H0(1)△H=-285.8kJ.mo 436 (5)十84.6 【详解】(1)A.aO与水反应生成NaOH,属于放热反应，A不符题意： B.铝和氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，B不符题意： C.CaCO3受热分解需要加热，属于吸热反应，C符合题意： D,锌与盐酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符题意： 故选C: (2)已知反应的△H=-2070 kJ.mol1<0,故该反应释放能量，15gNO的物质的量为n= 15g=0.5mol。根据 30g/mol 2070k 热化学方程式，6olNO参与反应释放2070kJ能量，则0.5olNO被还原释放的能量为 -×0.5=172.5kJ: 6 (3)由图可知，反应物的总能量为akJ.mol1，,生成物的总能量为bkJ.mol，该反应的焓变△H=生成物总能量-反 应物总能量=(b-a)kJ.mol-,结合图中的化学计量数，该反应的热化学方程式为 CO,(C()(g)H-) (4)①1g氢气的物质的量为0.5ol,完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1olH2完全燃烧生成液态水放 出的热量为142.97×2=285.8J,故该反应的热化学方程式为H,(g)+号0，(g)=H,0()△H=-285.8张Jmor': 2 ②1olH,完全燃烧生成1nol气态水放出241J的热量，即H,(g)+0,(g)=H,0(g)△H=-241kJmo'。根据 △-反应物总键能生成物总键能，设耳H键能为m0,则有×+分×498-2×463-21，解得x=436,因此 H-H键能为436kJ.mo1: (5)已知：①Mg(s)+H2(g)=MgH,(s)△H,=-74.5 kJ.mol1② Mg2Ni(s)+2H,(g)=MgNH4(S)△H,=-64.4 kJ.mol-1,根据盖斯定律，由②.①×2可得目标反应： Mg,Ni(s)+2MgH,(s)=2Mg(s)+Mg,NiH(s), △H2=△H2-2△H=-64.4kJmo-2×(-74.5 kJ.mol1)=+84.6kJ·mol1。 16.(14分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠SO)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代 硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： NaS2O3浓度 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 Vi 0.10 V2 0.50 V3 20 V4 0.10 4.0 0.50 Vs ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式一。 ②该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此V1=mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响， 因此Vs=mL。 (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫 酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 硫酸 序号 镁条的质量（大小相同）/g 物质的量浓度(mol/L) 体积mL 实验I o 1.0 实验Ⅱ 10 0.5 实验结果如图所示。 p/kPa 120 0 115 110 105 200400600t/s ①实验I对应图中曲线（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越（填“快”、“慢或‘无法确定）。 ②如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率（填“相同'或“不相同）。 【答案】(1) ①.S20}+2H=S↓+S02↑+H20 ②.温度 ③.10.0 ④.6.0 (2) ①.a ②.快 ③.不相同 【解析】 【分析】设计不同温度、不同浓度等条件对化学反应速率的探究，通过硫代硫酸钠NSO)与硫酸溶液反应产生沉 淀的快慢进行分析探究： 【小问1详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S,O+2H=S↓+S02个+H20, 故答案为：S203+2H=S↓+S02↑+H20: 实验1温度20℃，实验2温度40℃，其他条件相同时，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，答 案为：温度：V1=10.0:实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此， 故答案为：Vs=6.0: 【小问2详解】 根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位 时间内产生气体越多，对应曲线斜率越大，则实验I对应图中曲线a;故答案为：a:快： 如果用2nL1.0mol/LHC1代替实验I中的硫酸，二者的反应速率不相同；2mL1.0 nol/LHCI中氢离子浓度为1.0nolL, 1.0molL的硫酸中，氢离子浓度为2.0molL,等浓度的两种酸，硫酸中氢离子浓度更大，故反应速率更快，答案是： 不相同。 17.(15分)某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的Na0H溶液进行中和反应热的测定，装置 如图所示，回答下列问题： 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 (1)如图所示装置中，仪器a的名称是 隔热层的作用是 ，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求 得的中和热将（填“偏大”、“偏小或“无影响”） (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是 A.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦 干备用： B.用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C.将NaO溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度： D.重复测量2~3次，准确记录数据。 (4)如果用60mL0.50mol/L的盐酸与60mL0.55mol/L的Na0H溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是一。 A.用KOH溶液代替NaOH溶液 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C.溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D.测量HCI溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 【答案】(1) 玻璃搅拌器(1分) 减少热损失(2分) 偏小(2分) (2)保证盐酸完全反应(2分) (3)C(2分) (4) 不相等(2分) 相等(2分) (5)AC(2分) 【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器：隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；杯盖如果不用 硬纸板而用铁质材料，铁质材料导热性好，会导致热量散失更多，求得的中和热将偏小。 (2)实验中NOH溶液过量的原因是保证盐酸完全反应，从而保证实验中放出的热量是由盐酸完全反应产生，提 高实验的准确性。 (3)A.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净， 擦干备用，A正确： B.用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaoH溶液，用温度计测出其温度，B正确： C.将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度，会导致热量散失 较多，使测得的中和热不准确，应将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒，C错误； D.重复测量2~3次，准确记录数据，D正确； 故选C。 (4)如果用60mL0.50mol/L的盐酸与60ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比参加反应的盐酸和 氢氧化钠的物质的量更多，放出的热量更多：中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的 用量无关，故所求的中和热相等。 (5)A.KOH和NaOH都是强碱，与HCI反应的本质都是H+OH=H,O,用KOH溶液代替NaOH溶液，不会影响 中和热的测定，不影响实验准确性，A符合题意： B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，会导致参与反应的NaOH物质的量减少，放出的热量减少，影响实验 的准确性，B不符合题意； C.溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度是中和热测定实验的关键操作，能保证实验数据的 准确性，不影响实验的准确性，C符合题意： D.测量HC溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度，会导致NaOH溶液被残留的盐酸中和一部分，使 测得的初始温度偏高，最终计算出的温度差偏小，中和热数值偏小，影响实验的准确性，D不符合题意： 故选AC。 16.(15分)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生反应：C0(g)+2H2(g)→CH0H(g), 测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ◆n/mol 能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CHOH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) CO 128.8kJ·moll 0.25 CHOH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 (1)从反应开始至达到平衡，C0的平均反应速率v(C0)= 平衡时H2的转化率为 (2)该反应至1分钟时，v正 v逝（填“>”、"<”或”=”）。 (3)下列措施能增大反应速率的是 (填选项字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CHOH的浓度 D.加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.C0、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 molCH3OH (5)若反应前后温度不变，3mi达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为 (6)由图2可知，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），己知断开1molC0(g)和2molH2(g)中的化学键 需要吸收的总能量为1924k,则断开1 molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收 k的能量。 【答案】(1)0.125molL1min-1 75% (2)> (3)AD 4)C (5)1:2(或1/2) (6)放热 2052.8 【详解】(1)从反应开始至达到平衡(3min),C0的物质的量变化量为1.00mol-0.25mol=0.75mol,则以C0 表示的平均反应速率v(Co)=75m=0.125molL-1,min1;根据化学方程式，消耗的H,的物质的量为2× 2L×3min 0.75mol=1-5mol,则H的转化率为×100%=75%： (2)1min时，反应尚未达到平衡，CHOH的物质的量仍在增加，C0的物质的量仍在减少，说明反应正向进 行，因此正反应速率大于逆反应速率，即V正>逆： (3)A.升高温度，反应速率增大，A符合题意： B.降低压强，气体浓度减小，反应速率减小，B不符合题意： C.减小CH3OH的浓度，反应速率减小，C不符合题意： D.加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D符合题意： (4)A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，属于偶然现象，不能说明浓度不再变化，不能作为判断平衡 的标志，A不符合题意： B.反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为 判断平衡的标志，B不符合题意： C,该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等， 各组分含量不再改变，达到了平衡状态，C符合题意： D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 molCH3OH,均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D不 符合题意： (5)恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应前总物质的量为1mol+2mol=3mol。平衡 时，C0为0.25mol,CH30H为0.75mol,剩余H2为2mol-1.5mol=0.5mol,平衡时气体总物质的量为 0.25mol+0.75mol+0.5mol=1.5mol。因此，平衡时与反应前的压强之比为1.5mol:3mol=1:2: (6)由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应的焓变△H=-128.8kmol-1, 根据△H=反应物总键能-生成物总键能，可得-128.8kmol-1=1924mo-1-E(CH30HD,解得 E(CH30H=1924kmol-1+128.8kmo厂1=2052.8kmol-1。因此断开1 molCH30H(g)中的化学键需要吸收 2052.8k的能量。