精品解析：河南开封市尉氏县第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学月考试卷 建议时长：75分钟 难度系数：0.65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. C. 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 反应②说明液态水比气态水能量高 2. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A. 该反应为放热反应， B. 有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，增大反应的反应热 D. 若，则和反应放出的热量一定小于 3. 时，将的氨水加水稀释，下列数值变大的是 A. B. C. D. 溶液的导电能力 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再随时间变化 B. 混合气体的密度不再随时间变化 C. 单位时间内生成的同时消耗 D. Y的体积分数不再随时间变化 5. 对于反应，在注射器中吸入一定量的，将活塞迅速向外拉伸，下列说法正确的是 A. 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 B. 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来深 C. 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来浅 D. 平衡向正反应方向移动 6. 已知断裂键、键、键分别需要吸收的能量为。则反应的为 A. B. C. D. 7. 一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4mol HCl和1mol O2，发生反应：，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B. 该反应的正反应在低温下自发进行 C. a点逆反应速率小于c点逆反应速率 D. b点时的平衡常数Kp小于0.079kPa-1 8. 时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度： B. 与足量锌粉反应，醋酸产生的氢气多 C. 稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大 D. 中和等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 9. 在恒温恒容的密闭容器中，进行如下可逆反应：，现有三个相同体积的容器甲、乙、丙，在相同温度下分别投入： 甲：和 乙：和 丙：和 达到平衡后，关于各容器中反应物转化率的说法，正确的是 A. 甲中A的转化率大于乙中A的转化率 B. 乙中A的转化率大于甲中A的转化率 C. 丙中A的转化率小于甲中A的转化率 D. 甲、乙两容器中A的转化率相等 10. 某温度下，反应的平衡常数。若起始时，则平衡时的转化率为 A. 33.3% B. 50% C. 66.7% D. 75% 11. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A. 升高温度，电离平衡正向移动，增大 B. 通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D. 保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 12. 向容积为1L的密闭容器中加入适量催化剂、2molX和3molY，发生反应： ΔH，平衡时和反应10min时Y的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B. 该反应的ΔH ＞0 C. b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点 D. 该反应中催化剂在约300℃时活性最佳 13. 已知：① ② 则反应的为 A. B. C. D. 14. 在密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强变为起始压强的0.9倍。则的转化率为 A. 10% B. 20% C. 30% D. 40% 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甲醇是一种清洁能源。 （1）已知：① ② ③ 则的______。 （2）工业上利用上述反应合成甲醇。在某恒容密闭容器中，充入和，在一定温度下发生反应。 ①下列措施能提高平衡转化率的是______(填字母)。 A．升高温度 B．充入气 C．再充入和 D．使用催化剂 ②若反应进行到时达到平衡，测得容器内压强为起始压强的，则内______。 （3）已知该反应在时的平衡常数与时的平衡常数的大小关系为______ (填“>”、“<”或“=”)。 16. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)： a．、、三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化 e．的生成速率和的生成速率相等 （2）反应平衡常数表达式为K=_______。 （3）的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______； （4）若反应平衡时，再加入和，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)； （5）如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：_______(填“＜”“>”或“=”)。 （6）在A、B两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应：，在反应中：若A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时A中的转化率为a%，B中的转化率为b%，则a_______b(填>、＜或=，下同)；若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，则a_______b。 17. 常温下，有浓度均为的下列四种溶液： ①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氨水 已知：。 （1）溶液①的______，溶液②的pH______1(填“>”、“<”或“=”)。 （2）向②中加水后，______(“变大”、“变小”、“不变”) （3）将溶液②和④等体积混合，所得溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，结合电离常数解释原因：______。 （4）向溶液②中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或”不变”)，原因是______。 18. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 已知： ①有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为______。 将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是______。 ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是______。 （2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。(填字母) a．混合气体密度不再变化 b．单位时间内消耗的同时生成 c． d．混合气体压强不再变化 ③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考试卷 建议时长：75分钟 难度系数：0.65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. C. 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 反应②说明液态水比气态水能量高 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量，反应①是2mol 燃烧的反应热，故的燃烧热为，A错误； B．根据盖斯定律，由①+2×②可得目标反应，则，B正确； C．反应的焓变反应物总键能生成物总键能，反应①的，说明反应物总键能小于生成物总键能，C错误； D．反应②，为吸热过程，说明液态水的总能量低于气态水的总能量，气态水能量更高，D错误； 故选B。 2. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A. 该反应为放热反应， B. 有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，增大反应的反应热 D. 若，则和反应放出的热量一定小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，由∆H=正反应活化能-逆反应活化能，反应的焓变，A正确； B．有催化剂的两步反应中，第一步活化能较大，反应速率较慢，为该反应的决速步，B正确； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率，但催化剂不影响始末总焓，反应热不变，C错误； D．是可逆反应，则和不能完全反应，放出的热量一定小于a kJ，D正确； 故选C。 3. 时，将的氨水加水稀释，下列数值变大的是 A. B. C. D. 溶液的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时0.1mol/L氨水加水稀释，的电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．是弱电解质的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．由电离平衡常数表达式，变形可得，稀释时减小、不变，故该比值增大，C正确； D．溶液导电能力与离子总浓度正相关，稀释后溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，D错误； 故选C。 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再随时间变化 B. 混合气体的密度不再随时间变化 C. 单位时间内生成的同时消耗 D. Y的体积分数不再随时间变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体总物质的量不变的反应，恒容恒温条件下，由可知，容器内压强始终为定值，故压强不再变化不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，体积不变，由可知，密度始终为定值，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，B错误； C．生成为逆反应方向，消耗也为逆反应方向，二者均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，C错误； D．的体积分数为组分的百分含量，当的体积分数不再随时间变化时，说明各组分的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 5. 对于反应，在注射器中吸入一定量的，将活塞迅速向外拉伸，下列说法正确的是 A. 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 B. 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来深 C. 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来浅 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】活塞迅速外拉时，容器体积瞬间增大，浓度瞬间减小，气体颜色先变浅；随后压强减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，浓度有所回升，颜色变深；根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱外界改变而不能抵消，最终浓度仍小于原平衡浓度，颜色比原来浅，故选A。 6. 已知断裂键、键、键分别需要吸收的能量为。则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变计算公式为反应物总键能生成物总键能，代入数据得；故选B。 7. 一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4mol HCl和1mol O2，发生反应：，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B. 该反应的正反应在低温下自发进行 C. a点逆反应速率小于c点逆反应速率 D. b点时的平衡常数Kp小于0.079kPa-1 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为气态物质系数减小的反应，向体积均为1 L的刚性容器中，分别充入4 molHCl和1 molO2，若维持温度不变，则随着反应的进行，容器内气体的物质的量在减小，压强减小，乙线代表恒温下的反应过程，绝热过程中，若反应是放热反应，随反应的进行，容器内压强随温度升高压强有可能增大，若是吸热反应，容器内温度降低物质的量减小，体系压强只能减小，所以甲线代表的是绝热过程，且可确定正反应是放热反应。 【详解】A．根据以上分析可知，A正确； B．该反应的正反应，反应的可判断反应自发，因此该反应的正反应在低温下自发，B正确； C．乙线代表恒温下的反应过程，a点，随时间延长，正反应速率降低，逆反应速率增大， c点，因此a点逆反应速率小于c点逆反应速率，C正确； D．恒温恒容容器中压强和物质的量成正比，所以根据起始压强和a点压强，可列三段式如下：，达平衡时总压强为44 kPa，因此，，因此a点平衡常数为，由b点温度高于a点且b点压强等于a点压强可知，b点气体总物质的量小于a点，b点正向进行的程度大于a点，所以b点的值大于a点，D错误； 故答案选D。 8. 时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度： B. 与足量锌粉反应，醋酸产生的氢气多 C. 稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大 D. 中和等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，等pH说明两溶液中相等，因此，A错误； B．两溶液体积相同，更大，故总物质的量更多，与足量锌粉反应时，产生氢气的量由酸的总物质的量决定，因此醋酸产生的氢气多，B正确； C．稀释相同倍数时，醋酸的电离平衡正向移动，会补充电离出，因此醋酸中下降幅度更小，pH变化更小，C错误； D．中和反应消耗的量与酸的总物质的量成正比，的物质的量更大，因此醋酸消耗等浓度溶液的体积更多，D错误； 故选B。 9. 在恒温恒容的密闭容器中，进行如下可逆反应：，现有三个相同体积的容器甲、乙、丙，在相同温度下分别投入： 甲：和 乙：和 丙：和 达到平衡后，关于各容器中反应物转化率的说法，正确的是 A. 甲中A的转化率大于乙中A的转化率 B. 乙中A的转化率大于甲中A的转化率 C. 丙中A的转化率小于甲中A的转化率 D. 甲、乙两容器中A的转化率相等 【答案】B 【解析】 【详解】乙的投料为甲的2倍，恒温恒容条件下相当于对甲的平衡体系增大压强，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙中的转化率大于甲；丙和甲中的投料量相同，丙中的浓度更大，增大反应物的浓度平衡正向移动，的转化率增大，故丙中的转化率大于甲中的转化率，故选B。 10. 某温度下，反应的平衡常数。若起始时，则平衡时的转化率为 A. 33.3% B. 50% C. 66.7% D. 75% 【答案】C 【解析】 【详解】固体不写入平衡常数表达式，故平衡常数。设的转化浓度为，则平衡时，，代入得，解得，故转化率为，故选C。 11. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A. 升高温度，电离平衡正向移动，增大 B. 通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D. 保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，A正确； B．通入增加反应物浓度，平衡正向移动，但电离程度（电离度）因浓度增大而减小，B错误； C．稀释时电离平衡正向移动，但浓度因稀释效应仍减小，C正确； D．加入，增大，电离平衡逆向移动，增大，减小，，温度不变Kb(NH3H2O)不变，则增大，D正确； 故选B。 12. 向容积为1L的密闭容器中加入适量催化剂、2molX和3molY，发生反应： ΔH，平衡时和反应10min时Y的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B. 该反应的ΔH ＞0 C. b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点 D. 该反应中催化剂在约300℃时活性最佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同温度下，反应未达平衡时Y的转化率低于平衡转化率，因此曲线Ⅰ为平衡时Y的转化率变化曲线，曲线Ⅱ为反应10min时的转化率变化曲线，A错误； B．曲线Ⅰ（平衡转化率）随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，B正确； C．b点对应温度下，10min时Y的转化率低于该温度下的平衡转化率，说明反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间可达到平衡状态（对应d点），C正确； D．曲线Ⅱ为反应10min的转化率曲线，300℃时转化率最高，说明该温度下反应速率最快，催化剂活性最佳，D正确； 故选A。 13. 已知：① ② 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①乘以2后减去反应②，可得到目标反应，对应焓变； 故选A。 14. 在密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强变为起始压强的0.9倍。则的转化率为 A. 10% B. 20% C. 30% D. 40% 【答案】B 【解析】 【详解】恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为，平衡时总物质的量为，总物质的量减少。根据反应，每消耗总物质的量减少，故消耗的为，转化率为，故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甲醇是一种清洁能源。 （1）已知：① ② ③ 则的______。 （2）工业上利用上述反应合成甲醇。在某恒容密闭容器中，充入和，在一定温度下发生反应。 ①下列措施能提高平衡转化率的是______(填字母)。 A．升高温度 B．充入气 C．再充入和 D．使用催化剂 ②若反应进行到时达到平衡，测得容器内压强为起始压强的，则内______。 （3）已知该反应在时的平衡常数与时的平衡常数的大小关系为______ (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. C ②. （3）> 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，目标反应等于反应②+反应③×2-反应①，，答案为-89.9； 【小问2详解】 ① A．反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，A不符合题意； B．恒容容器中充入气，反应体系中各物质的浓度（分压）不变，平衡不移动，转化率不变，B不符合题意； C．再充入1 mol和2 mol，等效于在原平衡基础上加压，该反应是气体分子数减小的反应，加压使平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，转化率不变，D不符合题意。 答案选C； ②设反应消耗了的物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，起始气体总物质的量为3 mol，平衡时气态总物质的量为，根据题意，平衡时容器内压强为起始压强的，即，解得x=0.5 mol，则内消耗的物质的量为，则反应速率； 【小问3详解】 由第(1)问可知，该合成甲醇反应的正反应为放热反应（），升高温度，化学平衡向吸热方向（即逆向）移动，导致生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数减小，因此时的平衡常数大于时的平衡常数，即。 16. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)： a．、、三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化 e．的生成速率和的生成速率相等 （2）反应平衡常数表达式为K=_______。 （3）的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______； （4）若反应平衡时，再加入和，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)； （5）如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：_______(填“＜”“>”或“=”)。 （6）在A、B两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应：，在反应中：若A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时A中的转化率为a%，B中的转化率为b%，则a_______b(填>、＜或=，下同)；若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，则a_______b。 【答案】（1）bde （2） （3） ①. 90% ②. 35.28 kJ （4）增大 （5）＜ （6） ①. ＜ ②. > 【解析】 【分析】根据平衡时反应物与生成物的正逆反应速率或平衡时各组分的含量变化情况判断反应是否达到平衡；根据反应平衡时的体积变化情况计算平衡时各组分的含量，同过各组分的含量计算反应速率、平衡常数、转化率、放出的热量；通过勒夏特列原理判断转化率的变化情况，据此分析。 【小问1详解】 a选项，容器内三种物质的浓度比为2:1:2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相同，不能判断反应达到平衡状态，a错误； b选项，由于该气体是一个气体物质的量不断减小的反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确； c选项，由于该容器是一个恒容容器，体积不变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡状态，c错误； d选项，容器中SO3的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到限度，可以判断反应达到平衡状态，d正确； e选项，SO2的生成速率为逆反应速率，SO3的生成速率为正反应速率，且SO2与SO3的化学计量数相同，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相同时，反应的正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，e正确； 故正确答案为b、d、e； 【小问2详解】 该反应的平衡常数表达式为K=； 【小问3详解】 设参加反应的O2的物质的量为x mol，则，由于平衡时容器内的压强是起始时的0.7倍，根据阿伏加德罗定律及其推论：体积比等于物质的量的比，可以得出如下等式：，解得x=0.18mol，SO2的转化率为=90%，达到平衡时放出的热量为196 kJ/mol×0.18 mol=35.28 kJ； 【小问4详解】 若反应平衡时，再加入和相当于压强增大，平衡正向移动，则的转化率增大； 【小问5详解】 压强相同时从T1到T2，SO2的体积分数不断增加，可以说明反应向逆向移动，故从T1到T2为升高温度的过程，T1＜T2。 【小问6详解】 对于B容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率增大，A容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对B要小，a<b；若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，A容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，B容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对A二氧化硫的转化率会小，a>b。 17. 常温下，有浓度均为的下列四种溶液： ①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氨水 已知：。 （1）溶液①的______，溶液②的pH______1(填“>”、“<”或“=”)。 （2）向②中加水后，______(“变大”、“变小”、“不变”) （3）将溶液②和④等体积混合，所得溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，结合电离常数解释原因：______。 （4）向溶液②中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或”不变”)，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 变大 （3） ①. 中 ②. 混合后恰好反应生成醋酸铵，由于 ， 与 的水解程度相等，故溶液呈中性 （4） ①. 增大 ②. 加入醋酸钠固体，溶液中 增大，使醋酸的电离平衡 逆向移动， 减小， 增大 【解析】 【小问1详解】 盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，因此 盐酸中 ，；醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，因此 醋酸中 ，故其 ； 【小问2详解】 醋酸的电离常数表达式为 ，将其变形可得 。加水稀释过程中，溶液的酸性减弱， 减小，而温度不变则 保持不变，因此该比值变大； 【小问3详解】 溶液②（醋酸）和④（氨水）的浓度均为 ，等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵（）。由于已知 ，说明弱酸根离子 和弱碱阳离子 的水解能力相当，两者水解产生的 和 相等，因此所得溶液呈中性； 【小问4详解】 醋酸溶液中存在电离平衡：。加入少量醋酸钠固体溶解后，溶液中的醋酸根离子浓度 显著增大。根据勒夏特列原理（同离子效应），醋酸的电离平衡将向左（逆向）移动，导致溶液中氢离子浓度 减小，从而使溶液的 增大。 18. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 已知： ①有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为______。 将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是______。 ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是______。 （2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。(填字母) a．混合气体密度不再变化 b．单位时间内消耗的同时生成 c． d．混合气体压强不再变化 ③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于______。 【答案】（1） ①. -1627 ②. 温度升高，催化剂活性增强，化学反应速率加快 ③. 温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率 （2） ①. ②. cd ③. 40 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。根据盖斯定律，目标方程式，可由ⅠⅡ得到，； ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，该阶段反应未达到化学平衡，温度升高，催化剂活性增强，化学反应速率加快，相同时间内参与反应的变多，转化率上升； ③温度高于时，转化率降低为负值，说明此时被氧化生成的速率，大于被还原消耗的速率，体系内总量增加，转化率呈现负值； 【小问2详解】 ①反应：，0~3s，生成，根据计量比，消耗，容器体积2.0 L，； ②a．容器恒容，所有物质都是气体，气体总质量不变，密度始终不变，密度不变不能判定平衡，a不符合题意； b．消耗、生成，均为正向反应，不能说明正逆速率相等，b不符合题意； c．，速率之比等于化学计量数之比，正逆速率相等，达到平衡，c符合题意； d．反应前后气体分子数目不等，恒温恒容，压强不再变化，说明各物质浓度不变，达到平衡，d符合题意； 故选cd； ③由表格，平衡时，列三段式为：。体积，平衡浓度：，，，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $