河南省部分名校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A. 过氧化氢的分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 与反应生成的反应 2. 下列不属于自发进行的变化的是 A. 干冰的升华 B. Al在空气中生锈 C. 水在室温下发生分解反应生成和 D. 泄漏后扩散至大气中 3. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 键能大于键能 B. 该反应的能量变化如图所示 C. 反应过程中断裂要放出热量 D. 对于反应 ，则 4. 下列说法正确的是 A. 粒子无规则排列程度越大，体系的熵值越小 B. 高炉炼铁的进风口设置在上端有利于燃料充分燃烧 C. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入越多越好 D. 工业合成氨时，应从实际生产条件考虑，不盲目增大反应压强 5. 测定中和反应反应热的简易量热计示意图如图。下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为玻璃搅拌器 B. 杯盖的材质不能为铁铜合金 C. 隔热层的作用是减少反应过程中热量的散失 D. 内筒的内壁残留少量的水，对测定结果无影响 6. 实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液中，发生的反应为 。下列说法正确的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动 C. 加入少量的溶液，平衡正向移动 D. 加入少量的，该反应的增大 7. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是 。反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 已知：、均为活化能。 A. 该反应的 B. 和均为助燃性气体 C. 该反应中每生成，同时放出a kJ热量 D. 加入适宜的催化剂，不能改变、的大小 8. 家用液化石油气的成分之一是丁烷()，可用来表示丁烷气体燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 9. CO可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中为催化剂 B. 该反应历程包含两个基元反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 该反应的能量变化趋势与生石灰溶于水的能量变化趋势相似 10. 某密闭容器中发生反应。下列说法错误的是 A. 仅增大，有利于增大该反应的平衡常数 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 该反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 恒温恒压条件下，充入少量的，可增大的产量 11. 某密闭容器中发生反应。下列说法错误的是 A. 若仅将该容器的容积压缩至原来的，容器中氢原子的数目保持不变 B. 增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C. 混合气体中，碘元素的质量不变时，不能用来判断该反应达到平衡状态 D. 当该反应的浓度商(Q)与平衡常数(K)之间的关系满足时，此时 12. 某密闭容器中发生反应，4 min时该反应达到平衡，此时测得的浓度减小。下列说法错误的是 A. 该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C. 及时移除部分，有利于反应正向进行 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于0.2 mol 13. 已知某温度下，反应：① ；② ；③ 。下列说法错误的是 A. 对于反应①，每生成0.1 mol，同时消耗0.2 mol B. 对于反应 ，则 C. 对于反应①、②和③，升高温度，上述反应的反应速率均增大 D. 若，则该温度下，、两种化合物分解放出的程度大的为 14. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应。下列数据是在不同条件下测得的该反应的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种清洁能源。回答下列问题： （1）甲烷与水蒸气转化制氢气的反应为 。相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/() a b c d ①能正确表示该反应的能量变化的图像是________(填标号)。 ②查阅资料可知，该反应难以发生，需加入催化剂，加入催化剂的作用有________(填标号)。 A．降低的值 B．使更多的反应物分子成为活化分子 C．增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 ③根据表中数据计算该反应的________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）不同催化剂作用下，加氢制甲醇的反应历程如图所示。 ①催化效果更佳的是催化剂________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的理由为________。 ②对于反应，________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为________。 16. 用与浓硫酸反应制取气体，生成的体积随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同。 回答下列问题： （1）实验室通常选用质量分数为________(填“98.3%”或“70%”)的浓硫酸来进行该实验，原因为________。上述反应的化学方程式为________。 （2）________(填“”“”“”或“”)min时间段内反应速率最快，可能的原因为________。 （3）分析图像可知，该反应的速率先增大后减小，减小的原因可能为________。 （4）用表示 min时间段内的反应速率为________(用含、的代数式表示)。 17. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）在某催化剂的作用下，通过发生反应 可除去气体，同时获得。将和按一定流速流过加热的催化剂层，相同时间内，测得和的转化率与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，仅增大和的流速，则________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②________(填“”“”或“”)K下催化剂的催化活性最好。 ③后随温度升高，转化率降低的原因可能为________，转化率继续增大的原因可能是________。 （2）往某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生的反应有： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比[]的变化关系如图所示。[已知：投料比变化过程中，保证为定值；曲线a、b表示的分布分数；曲线c、d表示的分布分数]。 ①对于反应 ，则________(用含、的代数式表示)，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若通过该过程制备，则应选择________(填“低温”或“高温”)、________(填“较小”或“较大”)的投料比。 18. 某温度下，两种酸式碳酸盐固体的分解反应如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ．2 该温度下，在某密闭容器中放入和(忽略固体体积)，仅发生上述反应。t min时，反应体系达到平衡状态。回答下列问题： （1）该温度下，上述反应达到平衡状态时，密闭容器中存在________(填具体数字)种固体，分别为________(填化学式)。 （2）扩大容器体积，反应ⅰ平衡往________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由为________。 （3）通入，再次达到平衡后，的分压________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的分压________。 （4）该温度下，反应达到平衡后，测得和的分压分别为、，则________(用含a、b的代数式表示，下同)Pa，反应ⅰ的平衡常数为________。 高二化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. B ②. BC ③. （2） ①. Ⅱ ②. 活化能更低，反应速率快，催化效果更佳 ③. 低温 ④. 该反应为放热的熵减反应（、），低温条件有利于该反应自发进行 【16题答案】 【答案】（1） ①. 70% ②. 98.3%的浓硫酸中浓度太低，不利于生成 ③. （2） ①. ②. 该反应为放热反应，产生的热量使得溶液的温度升高，反应速率加快 （3）反应过程中生成的水会将反应物稀释，即浓度下降导致反应速率减小 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 不变 ②. ③. 催化剂失去了活性或催化剂活性降低 ④. 发生了分解反应 （2） ①. ②. 放热 ③. 低温 ④. 较小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 、 （2） ①. 正反应 ②. 反应ⅰ为气体分子数增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动 （3） ①. 不变 ②. 不变 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $