第8章基础实验8常见酸碱的化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

基础实验8 常见酸、碱的化学性质 导学案 沪教版·九年级化学下册·第8章 酸、碱、盐及其应用 一、四维核心素养目标 通过实验建立酸、碱因含共同离子而具有相似化学性质的观念；由现象比较、归纳酸碱通性，发展证据推理与分类思维；规范完成酸碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐等反应的探究，提升观察记录与动手能力；养成安全操作、节约药品的习惯，体会酸碱性质在生产生活中的应用与防护意识。 二、学习重难点 重点：酸碱指示剂遇酸、碱的变色规律；酸与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐的反应；碱与非金属氧化物、某些盐的反应；中和反应的判断方法。难点：由实验现象归纳酸、碱通性；运用性质解释生活现象；规范操作并准确描述实验现象。 三、自主预习任务（填空题） 1. 常用的酸碱指示剂有____________和____________。其中____________遇酸溶液变红、遇碱溶液变蓝；____________遇酸溶液不变色、遇碱溶液变红。 2. 盐酸、稀硫酸等酸溶液中都含有共同的____________离子，因此它们具有相似的化学性质。 3. 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，可观察到铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色，一段时间后铁钉表面有____________产生。 4. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有共同的____________离子，因此它们具有相似的化学性质。 5. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水变____________，这是检验二氧化碳的常用方法。 6. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做____________反应，该过程通常会____________（填“吸收”或“放出”）热量。 7. 测定溶液酸碱度最简便的方法是使用____________，当它显____________色时溶液呈酸性，显____________色时溶液呈碱性。 8. 浓硫酸具有强烈的____________性，因此放在空气中质量会增加；稀释浓硫酸时，一定要把____________沿器壁慢慢注入____________中，并用玻璃棒不断搅拌。 9. 氢氧化钠俗称____________、____________或苛性钠，它易溶于水，溶解时____________（填“吸收”或“放出”）大量的热；氢氧化钙俗称____________或消石灰，其水溶液俗称____________。 四、课中探究案 探究一 酸碱指示剂在酸、碱溶液中的变色情况 【活动】在白色点滴板的六个空穴中分别加入少量白醋、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水和食盐水，再分别滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化；另取六个空穴重复上述操作，改滴无色酚酞试液。 1. 填空题 （1）能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫做____________，简称____________。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变____________色，遇碱性溶液变____________色，遇中性溶液呈____________色。 （3）无色酚酞试液遇酸性溶液____________，遇碱性溶液变____________色，遇中性溶液呈____________色。 （4）上述六种溶液中，能使紫色石蕊试液变红的有____________，能使无色酚酞试液变红的有____________，不能使任何指示剂变色的是____________。 2. 选择题 （1）下列物质中，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A. 白醋 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 （2）下列各组物质，用无色酚酞试液可以一次性鉴别的是（ ） A. 食盐水和蔗糖水 B. 稀盐酸和稀硫酸 C. 石灰水和蒸馏水 D. 白醋和柠檬汁 3. 分析与思考 （1）某同学向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液不变色。由此能否得出“该溶液一定呈酸性”的结论？为什么？ （2）现有三瓶失去标签的无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，只用一种指示剂能否将它们一次性鉴别出来？简述操作、现象和结论。 探究二 酸与活泼金属的反应 【活动】取三支试管，分别放入一小段镁条、几粒锌粒和一枚铁钉，再分别加入适量稀盐酸，观察现象；用燃着的木条放在试管口，检验产生的气体。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验。 1. 填空题 （1）镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成一种能燃烧、点燃时发出轻微爆鸣声的气体，这种气体是____________；反应后得到的溶液分别呈____________色、____________色和____________色。 （2）三种金属与相同的酸反应，反应速率由快到慢的顺序为____________，由此可以判断三种金属的活泼性由强到弱依次为____________。 （3）酸溶液能与多种活泼金属反应，通常生成____________和____________，这类反应属于基本反应类型中的____________反应。 2. 选择题 （1）下列金属中，不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁 （2）将一枚生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，下列对现象的描述正确的是（ ） A. 铁锈不溶解，无任何现象 B. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄，铁钉表面有气泡产生 C. 铁钉立即产生大量气泡，溶液始终无色 D. 溶液立即变蓝，铁钉表面无现象 3. 实验设计 请设计实验验证“锌与稀盐酸反应产生的气体是氢气”，写出操作方法、预期现象和结论。 4. 生活联系 不能用铁质容器长期盛放酸性食品（如食醋、酸梅汤），请利用本实验所得结论解释原因。 探究三 酸与金属氧化物的反应 【活动】将一枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，微微加热，观察铁钉表面和溶液颜色的变化；另取少量氧化铜粉末加入盛有稀硫酸的试管中，加热并振荡，观察。 1. 填空题 （1）铁锈的主要成分是一种____________色的金属氧化物。它与稀盐酸反应后，铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色。 （2）氧化铜是一种____________色粉末，与稀硫酸在加热条件下反应，粉末逐渐____________，溶液由无色变为____________色。 （3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成____________和____________，利用这一性质工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去金属制品表面的____________。 2. 选择题 （1）用稀盐酸除去铁锈时，下列操作或说法正确的是（ ） A. 除铁锈时可将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B. 铁锈被除去后，铁不能继续与稀盐酸反应 C. 观察到铁锈溶解、溶液变黄时，应及时将铁制品取出并冲洗 D. 除铁锈后的废液可直接倒入下水道 （2）下列各组物质中，能反应且溶液颜色由无色变为蓝色的是（ ） A. 铁与稀盐酸 B. 氧化铜与稀硫酸 C. 铁锈与稀盐酸 D. 锌与稀硫酸 3. 分析与思考 除完铁锈的铁钉若继续留在稀盐酸中，还会观察到什么现象？为什么？由此提示在实际除锈操作中应注意什么？ 探究四 酸与碳酸盐的反应 【活动】向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察现象；向盛有石灰石或大理石的试管中加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察。 1. 填空题 （1）碳酸钠与稀盐酸反应，粉末迅速溶解，产生大量____________；石灰石与稀盐酸反应，固体表面缓慢冒出____________，产生的气体能使澄清石灰水变____________。 （2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____________，实验室常用这一性质检验该气体。 （3）酸溶液能与某些碳酸盐反应，生成____________、水和____________；实验室制取二氧化碳气体常用的药品是____________和____________。 2. 选择题 （1）实验室制取二氧化碳，不选用稀硫酸与石灰石反应的原因是（ ） A. 反应不发生 B. 生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，使反应逐渐停止 C. 生成的气体不纯 D. 反应过于剧烈无法控制 （2）下列物质中，能与稀盐酸反应产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A. 锌粒 B. 铁锈 C. 碳酸钠 D. 氧化铜 3. 生活联系 做馒头时加入纯碱（碳酸钠），蒸出的馒头疏松多孔。请用本实验所得结论解释其中的道理。 探究五 碱的化学性质 【活动】向两支盛有澄清石灰水的试管中分别吹气和通入二氧化碳气体，观察现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加少量硫酸铜溶液，观察；向另一支盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，观察是否有明显现象。 1. 填空题 （1）石灰水敞口放置在空气中，表面会形成一层白膜，这是因为石灰水与空气中的____________反应生成了难溶于水的____________。 （2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生____________色沉淀，该沉淀的名称是____________。 （3）碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成____________和____________；碱溶液还能与某些盐溶液反应，生成新的____________和新的____________。 （4）氢氧化钠固体必须____________保存，原因是它不仅容易吸收空气中的____________而潮解，还能与空气中的____________反应而变质。 2. 选择题 （1）下列关于氢氧化钠的叙述，错误的是（ ） A. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B. 氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂 C. 氢氧化钠敞口放置不会变质 D. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红 （2）欲除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳气体，可将气体通过足量的（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 3. 实验设计与思考 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象。请你设计一个实验，证明氢氧化钠溶液确实与二氧化碳发生了反应。简要写出操作方法、预期现象和结论。（提示：可从反应物被消耗或有新物质生成两个角度思考。） 探究六 中和反应 【活动】在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴无色酚酞试液，溶液变红；再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液恰好由红色变为无色；取少量反应后的溶液滴在蒸发皿中，加热蒸干，观察留下的固体。 1. 填空题 （1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变____________色；逐滴加入稀盐酸至恰好变为无色时，氢氧化钠与盐酸恰好完全____________，反应后溶液呈____________性。 （2）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做____________反应，这类反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）蒸干反应后得到的无色溶液，蒸发皿中留下的白色固体是____________，它属于“酸、碱、盐”中的____________类。 2. 选择题 （1）下列反应中，属于中和反应的是（ ） A. 二氧化碳与石灰水反应 B. 氧化铜与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸反应 D. 石灰石与稀盐酸反应 （2）中和反应在生活生产中有着广泛应用。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用浓硫酸干燥氧气 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 3. 分析与思考 （1）在中和反应实验中，为什么要逐滴加入稀盐酸并不断振荡？如果一次性加入过量盐酸，溶液最终会呈什么性质？ （2）某同学在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。他据此得出“酸碱恰好完全中和”的结论。你认为该结论是否严谨？若不严谨，还可能是什么情况？怎样进一步确认？ 探究七 测定溶液的酸碱度 【活动】用玻璃棒分别蘸取白醋、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。 1. 填空题 （1）溶液的酸碱度常用____________表示，其范围通常在____________之间。当它小于7时，溶液呈____________性；等于7时，溶液呈____________性；大于7时，溶液呈____________性。 （2）上述六种溶液中，呈酸性的有____________，呈碱性的有____________，呈中性的是____________。 （3）测定pH时，____________（填“能”或“不能”）先将pH试纸用水润湿，否则测得酸性溶液的pH将偏____________，测得碱性溶液的pH将偏____________。 2. 选择题 （1）下列是某些身边物质的近似pH，其中酸性最强的是（ ） A. 食盐水 pH等于7 B. 食醋 pH约为3 C. 牙膏 pH约为8 D. 肥皂水 pH约为10 （2）下列测定溶液pH的操作中，正确的是（ ） A. 把pH试纸直接浸入待测液中 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再滴待测液 C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照 D. 用刚取过氢氧化钠溶液的玻璃棒直接蘸取稀盐酸 3. 生活应用 （1）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多时会感到不适。医生常建议服用含氢氧化铝的药物，其原理是什么？ （2）土壤的酸碱度对作物生长影响很大。经测定某地土壤pH约为5.5，呈酸性。农业上常施加适量的____________来改良酸性土壤。 课堂小结 通过本实验，我们可以归纳出：酸溶液中因含有共同的氢离子而具有相似的化学性质，能与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、某些碳酸盐等发生反应；碱溶液中因含有共同的氢氧根离子而具有相似的化学性质，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、某些盐溶液发生反应；酸和碱之间还能发生中和反应，生成盐和水。掌握这些性质，并能通过实验现象进行归纳和推理，是学习酸、碱、盐知识的重要方法。 易错辨析 （1）能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液吗？ （2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ （3）浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，对吗？ 五、参考答案 （一）自主预习任务 1. 紫色石蕊试液；无色酚酞试液；紫色石蕊试液；无色酚酞试液 2. 氢 3. 溶解；黄；气泡 4. 氢氧根 5. 浑浊 6. 中和；放出 7. pH试纸；红；蓝 8. 吸水（脱水/腐蚀）；浓硫酸；水 9. 烧碱；火碱；放出；熟石灰；石灰水 （二）课中探究案 探究一 1. 填空题 （1）酸碱指示剂；指示剂 （2）红；蓝；紫 （3）不变色（仍为无色）；红；无色 （4）白醋、稀盐酸、稀硫酸；氢氧化钠溶液、石灰水；食盐水 2. 选择题 （1）D （2）C 3. 分析与思考 （1）不能。因为无色酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均不变色，溶液可能呈酸性，也可能呈中性。 （2）能。分别取少量三种溶液于三支试管中，滴加紫色石蕊试液：变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液，仍为紫色的是食盐水。 探究二 1. 填空题 （1）氢气；无；无；浅绿 （2）镁＞锌＞铁；镁＞锌＞铁 （3）盐；氢气；置换 2. 选择题 （1）C （2）B 3. 实验设计：将锌粒加入稀盐酸，用小试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火。若听到轻微的爆鸣声（“噗”的一声），证明该气体是氢气。 4. 生活联系：铁能与食醋中的酸发生反应，长期盛放会使铁质容器被腐蚀，同时影响食品风味。 探究三 1. 填空题 （1）红棕（红）；溶解；黄 （2）黑；溶解；蓝 （3）盐；水；铁锈（金属氧化物） 2. 选择题 （1）C （2）B 3. 分析与思考：还会看到铁钉表面有气泡产生，这是因为铁锈除去后，内部的铁直接与稀盐酸接触继续反应。因此除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，应在铁锈除尽后及时取出并用清水冲洗干净。 探究四 1. 填空题 （1）气泡；气泡；浑浊 （2）二氧化碳 （3）二氧化碳；盐；石灰石（大理石）；稀盐酸 2. 选择题 （1）B （2）C 3. 生活联系：纯碱与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀，使馒头内部形成许多小孔，因此蒸出的馒头疏松多孔。 探究五 1. 填空题 （1）二氧化碳；碳酸钙 （2）蓝（浅蓝）；氢氧化铜 （3）盐；水；碱；盐 （4）密封；水蒸气（水）；二氧化碳 2. 选择题 （1）C （2）C 3. 实验设计：取一只盛满二氧化碳气体的软塑料瓶，迅速倒入适量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖并振荡。可观察到塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收而减少，证明二者发生了反应。也可向反应后的溶液中滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明反应生成了新物质碳酸钠。 探究六 1. 填空题 （1）红；中和（反应）；中 （2）中和；放热 （3）氯化钠；盐 2. 选择题 （1）C （2）C 3. 分析与思考 （1）逐滴加入并振荡是为了便于控制用量，使酸和碱恰好完全中和；若盐酸过量，溶液最终呈酸性，酚酞呈无色。 （2）不严谨。溶液变为无色还可能是因为盐酸过量、溶液呈酸性。可用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，若pH小于7则说明盐酸已过量；若pH等于7则说明恰好中和。也可再滴入一滴氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则说明此前盐酸已过量。 探究七 1. 填空题 （1）pH；0至14；酸；中；碱 （2）白醋、稀盐酸、稀硫酸；氢氧化钠溶液、石灰水；食盐水 （3）不能；大；小 2. 选择题 （1）B （2）C 3. 生活应用 （1）氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，消耗过多的胃酸，从而缓解不适。 （2）熟石灰（氢氧化钙） （三）易错辨析 （1）不一定。某些盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，能使酚酞试液变红，但它属于盐类而不属于碱。 （2）不一定。中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应；金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，但不属于中和反应。 （3）不对。浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $