第8章 酸、碱、盐及其应用复习-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用第8章 第8章复习 条知识归纳 一、溶液的酸碱性 1.酸性溶液和碱性溶液 (1)酸碱指示剂可用来检验水溶液的酸碱性，常用的酸碱指示剂有 等。 (2)紫色石蕊溶液在酸性溶液中呈 色，在碱性溶液中呈 色。酚酞溶液在碱性 溶液中呈 色，在中性和酸性溶液中为 色。 (3)蓝色石蕊试纸可以检验 物质，红色石蕊试纸可以检验 物质。 2.溶液酸碱性的强弱 (1)溶液酸碱性的强弱程度可用pH来表示，pH的范围通常在 。当pH=7时，溶液呈 性；当pH>7时，溶液呈 性，并且pH越大，碱性越 ;当pH<7时，溶液 呈 性，并且pH越小，酸性越 (2)使用pH试纸测定溶液pH的具体操作：用 蘸取试样滴在 上，待试纸颜色 稳定后，立即把试纸呈现的颜色与 对照，就可以粗略测定溶液的酸碱度。 3.溶液酸碱性与生命活动的关系 健康人的体液pH必须 ；大多数农作物适宜在 的土壤中 生长；测定雨水的pH可了解 通常把pH小于 的降水称为酸雨。 二、常见的酸和碱 1.酸的性质与应用 (1) 和 都是重要的酸。 (2)浓酸的特性 浓盐酸有 性，有 气味；浓硫酸有很强的 性，可用作 ,有 性，能使纸张、蔗糖 ,与水混合时产生大量的 ,稀释浓硫酸的正确方法是 (3)酸的化学性质 ① ② ③ ④ ⑤ 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸在水溶液中都能电离产生 ,所以酸溶液具有一些 的化 学性质。酸的化学性质中属于复分解反应的有 (填序号)。 (4)金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，排在氢 面的金属能 出稀盐酸或稀硫酸中的 89 初中名校化学教学案 九年级下册>》>>》>> 排在氢 面的金属则不能。 (5)用途 ①稀盐酸和稀硫酸可用于金属表面 ②在工业上，盐酸常用于 矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂。 ③硫酸和硝酸可用于制造 和 ④醋酸在食品行业中常用作 2.碱的性质与应用 (1) (俗称 或 (俗称 或 )等。 (2)固体碱的特性 氢氧化钠有 性，易 ,溶于水产生大量的 ,同时氢氧化钠也会吸收空 气中的 而 ,化学方程式为 ；氢氧化钙有腐蚀性， 溶于水。 (3)碱的化学性质 ① ② ③ ④ 氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能电离产生 所以碱溶液具有一些 的化学 性质。碱的化学性质中属于复分解反应的有 (填序号)。 (4)氢氧化钙的制取 用生石灰和水反应，化学方程式为 该反应过程中 热量。生 石灰具有强烈的 性，极易跟水反应，常用作 (5)用途 ①氢氧化钠常用于制造 、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶 工业。 ②熟石灰常用于 、改良 土壤和配制农药 等。 三、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成 的反应。 2.反应的微观实质是酸电离生成的 和碱电离生成的 结合生成 3.中和反应的应用 四、几种重要的盐 1.盐 (1)组成：金属离子（或铵根）和 (2)分类：根据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，可以把盐分成 等，也可以把盐分成 等。 (3)盐的化学性质 ① ② 90 酸、碱、盐及其应用第8章 ③ ⑦ 2.复分解反应 (1)定义：由两种化合物 成分，生成另外两种 的化学反应。 (2)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是 ,或 ,或 3.几种常用的盐 (1)氯化钠： 的主要成分，海水中大量含有，在生活中常用作 和 ,在 工业上可用于生产 (2)碳酸钠：俗称 ,其水溶液呈 ,有天然的，也有用化学方法生产 的，如我国著名制碱专家 创立的“联合制碱法”。碳酸钠常用于生产 、造纸、纺织 和日用化学工业。 (3)碳酸氢钠：俗称 ,其水溶液呈 ,是焙制糕点所用的 的主要成分之 一。在生活中，碳酸氢钠可用作 ,也可作为药物成分缓解 引起的症状。 4.常用的化肥与使用 (1)依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 肥（含 )、 肥 (含 )、 肥（含 )和 肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。 (2)施用铵态氨肥时，要避免与 (含K2CO3)等 性物质混用。 5.常见离子的检验 (1)H+ ①使紫色石蕊溶液变红，则含有H+。 ②加入活泼金属，若产生气体并证明是H2,则含有H+。 ③加入碳酸盐，若产生气体并证明是C02,则含有H+。 ④加入Fe2O3(或CuO)等金属氧化物，若固体溶解且溶液变黄（或蓝），则含有H+。 ⑤加人Cu(OH)2[或Fe(OH)3]等难溶性碱，若固体溶解且溶液变蓝（或黄），则含有H+。 (2)OH ①使紫色石蕊溶液变蓝或酚酞溶液变红，则含有OH。 ②加入CuSO4(或FeCL3)溶液，若产生蓝色（或红褐色）沉淀，则含有OH。 (3)CO?:加入稀盐酸，若产生气体且气体能使澄清石灰水变浑浊，则含有CO?。 (4)NH吐：加入少量NaOH溶液加热，若产生有刺激性气味的气体且该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则含有NH4。 课堂反馈 1.一些食物的近似pH如下：番茄4.0~4.4；苹果2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0.则 下列说法不正确的是 A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁为酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 91 初中名校化学教学案九年级下册>>>>> 2.(2025·苏州·高新区一模)下列探究土壤酸碱性的相关实验操作中正确的是 紫色石蕊 溶液 沾有待测液的玻璃棒 湿润的pH试纸 土壤 土壤浸出液 之表面皿 A.溶解土壤样品 B.过滤浸出液 C.检验酸碱性 D.测定酸碱度 3.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表示。下列说法不正确的是 ( 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A.紫薯汁能作酸碱指示剂 B.根据现象可知苹果汁呈酸性 C,草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D.向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后，溶液的颜色为紫色 4.(2024·徐州)下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 5.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能与纯碱反应 C.浓硫酸稀释后温度降低 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 6.氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是 A.氢氧化钠固体溶于水放热 B.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 C.氢氧化钠固体可千燥CO2 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 7.(2024·宿迁)下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( A.盐酸具有挥发性，常用于除铁锈 B.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作千燥剂 D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 8.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X 中一定含有的微观粒子是 ( A.CI- B.CO C.Ca2+ D.NH 9.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A.CaC2溶液c0 CaCO: B.Fe,O,盐FeCl, C.Cuo Cu(OH D.(NH):SO.NH, NaOH 92 酸、碱、盐及其应用第8章胆目 10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A.盐酸、稀硫酸中都含有酸根离子，所以它们的化学性质相似 B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应 C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 11.常温下，将10mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL溶质质量分数为 5%的稀盐酸（含2滴酚酞溶液）的锥形瓶中，边滴加边振荡。下列有关说法正确的是() A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液的pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 12.(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分 为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是 () A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO3属于碱 D.x=1 y 13.用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红 色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 ( A.锌粒参加的反应均为置换反应 B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu+ UY形管 硫酸铜 溶液 C.可推知金属活动性：铜>锌 锌粒 D.若用银片代替锌粒，可观察到相似的实验现象 14.下列关于化肥的说法不正确的是 ( A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCI)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料 C.铵态氨肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度施用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 15.(2025·苏州·高新区一模)下列实验方案中能达到实验目的的是 A.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B.检验Ca(OH)2固体中是否含有CaCO3:取样，加少量水，观察是否完全溶解 C.分离MnO2和KCl固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D.除去CaCl2溶液中的少量盐酸：加入适量的Na2CO3溶液 16.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加人足量的BaC12溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴 。93 初中名校化学教学案九年级下册>》>>>> 加1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 下列结论正确的是 () A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质 C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质 17.(2024·苏州)常温下，取少量实验室制取CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液）， 边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增 加。下列有关说法正确的是 () A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中的阳离子仅含 Na,CO 溶液 有Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液中的溶质 稀盐酸和CaCl2的 是NaCI和HCl 混合溶液 搅拌子 C.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐 磁力搅拌器 增强 D.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 18.现有浓硫酸、烧碱、食盐、稀盐酸、熟石灰、纯碱这几种物质。请选择适当的物质用其化学式 或溶质的化学式填空。 (1)能用来改良酸性土壤的是 (2)可用来干燥二氧化碳气体的是 (3)在空气中易潮解的是 (4)能除去铁制品表面铁锈的是 (5)可用于调味和腌渍食品的是 (6)“联合制碱法”中的“碱”指的是 19.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 (1)除铁锈的反应属于 (填反应基本类型)。 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中 燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 (4)要验证废液呈酸性，可选用的试剂或用品是 (写一种即可)。 (5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 20.(2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验，完成以下实验报告。 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液碳酸钾溶液 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 酸、碱、盐及其应用第8章 实验目的 实验操作 实验现象 分析或解释 粉末逐渐溶解，形成 向A中滴加稀盐酸 稀盐酸与氧化铁反应 黄色溶液 发生反应的化学方程式为 探究酸的化学性质 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 发生反应的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 向D中滴加氢氧化钠溶液 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的化学性质 蓝色沉淀的化学式为 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 两种物质发生反应的基本 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 类型为 21.硫酸是初中常用的化学试剂。 (1)①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL1)和500mL蒸馏 水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)。 ②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用 ,再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为 (2)①Ba(OH)2溶液中含有较多能自由移动的阳离子是（填离子符号）。 ②分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器对Ba(OH)2溶液与稀 硫酸的反应进行探究，测定结果如图1和图2所示。下列说法中正确的是 (填序号)。 +电导率/(mS·cm) 10 50 100时间/s 0610203040时间/s 图1 图2 A.由图1可知，实验是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B.图2中0~6s说明溶液中有带电离子 C.图2中6~30s电导率下降是因为带电离子的数目减少 D.M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 初中名校化学教学案九年级下册>>》>> 22.学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 I.探究NaOH的性质：同学们设计了如图1所示的实验。 酚酞 MgCl, CuSO, 溶液 溶液 溶液 浓NaOH 溶液 NaOH NaOH NaOH 溶液 溶液 溶液 实验 实验二 实验三 实验四 图1 (1)实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液呈 性。 (2)实验二和实验三验证了NaOH能与某些 (填物质类别)发生反应。写出实验 三中发生反应的化学方程式： (3)实验四中滴入浓NaOH溶液后观察到的现象是 Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2固体于试管中，各加人 3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观 察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 (5)如图2所示，乙同学向盛有悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试 管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色， 该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又 变成红色，其原因是 滴入2滴酚酞溶液 逐滴加入 振荡、静置 振荡、静置 稀盐酸 悬浊液 固体 红色周体 无色 红色 固体 图2 23.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如下。 过量的稀硫酸 过量的碳酸钠溶液 废渣酸溶→过滤1→反应→过滤Ⅱ →洗涤 →MgCO3·3H,O 滤渣 滤液 已知：SO2不溶于水，常温下不与稀硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 0 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中主要含有的离子有 (填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”。 （选填“能”或 “否”)，理由是 (4)“酸溶”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是 96 酸、碱、盐及其应用第8章 24.(2024·徐州)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(N2CO3)的生产作 出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 NaCl+NH3 +CO2+H2O-NaHCO3+NH,CI 2NaHC0,_△Na2C0,+C02个+H,0 任务2：制备原料 (1)配制氯化钠饱和溶液。某温度下，NaC1的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体 完全溶解在50g水中配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小 数)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCI溶液真实情况的是 (填序号)。 o H O③O③ ●0 8g oTO as a OO ONa ⑨CI A B C (2)获取气体。如图1所示，加热疏酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸 放在a导管口，当观察到 时，连接ab,收集NH3,待透明储 气袋集满气体后关闭弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 ↑溶解度/g NH.CI 70 硫酸铵和 氢氧化钙 ©弹簧夹 50 NaCl 透明储气袋 304 1000mL 10 020406080100温度/℃ 图1 图2 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从b导管口注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡 至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹 簧夹，充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶 液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写 出操作、现象和结论)。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 任务4：应用产品 (5)将得到的NaHCO3固体加热分解即可制得产品— 纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰 反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 (6)副产品NH4CI在农业上可用作 。某工厂用65 t NaCl(利用率在90%以上)生产 纯碱，同时得到NH4CI的质量至少是多少？（写出计算过程） 97第2课时盐的组成和分类(2) 课堂反馈 1.D2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.B 9.(1)Fe+CuSO4一Cu+FeS04(2)验证铜的 金属活动性比银强(3)实验④可以证明铜的金属 活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活动性比 银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱（答案合 理即可) 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课堂反馈 1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.B8.(1)紫 色石蕊溶液（或酚酞溶液）(2)①②CuSO,+ 2NaOH Cu (OH)2+Na2 SO (3)C 9.(1)4Na2CO3+H2S04-Na2S0,+H2O+ CO2个(2)BaSO,H+、Na+、CI 第4课时几种常用的盐 课堂反馈 1.C2.A3.D4.A5.D6.D7.C8.氢 氧化钙熟石灰、消石灰CuSO4十Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSOa Ca (OH)2+Na2 CO3- CaCO3+2NaOH9.(1)酚酞溶液(2)有白色 沉淀生成(3)Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑(4)NaOH10.(1)碱性(2)不是(3)吸 热盐酸的稀释过程可能放热(4)①44.2% ②偏小 第5课时常用的化肥与使用 课堂反馈 1.A2.C3.D4.A5.B6.B7.(1)H2S04+ 2NH,HCOs-(NH)2SO+2CO2+2H2O (2)二氧化碳的密度比空气大，使二氧化碳自高向 低扩散，便于与蔬菜充分接触(3)氮肥8.(1)熟石 NH NOs 2NH,NO3 +Ca(OH)2=2NHs+ 2H2O+Ca (NO3)2 (2)K2SO KC1 K2SO+ BaCl2-BaSO+2KCI 第8章复习 知识归纳 一、1.(1)紫色石蕊溶液酚酞溶液(2)红蓝 红无(3)酸性碱性2.(1)0~14中碱 强酸强(2)玻璃棒pH试纸标准比色卡 3.维持在一定的范围内接近中性(pH在6.5~7.5 之间)空气的污染情况（答案合理即可）5.6 二、1.(1)盐酸硫酸硝酸醋酸(2)挥发刺 激性吸水干燥剂腐蚀炭化热将浓硫 酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有 水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)①使酸碱 指示剂变色②酸十金属→盐十氢气③酸十金 属氧化物→盐十水④酸十碱→盐十水 ⑤酸十盐→新酸十新盐H+共同③④⑤ (4)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au前置换氢后(5)①除锈②溶解 ③肥料药物炸药④调味剂2.(1)氢氧化钠 烧碱火碱苛性钠氢氧化钙熟石灰消 石灰(2)腐蚀潮解热二氧化碳变质 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O微(3)①使 酸碱指示剂变色②碱十非金属氧化物→盐十水 ③碱十酸→盐十水④碱十盐→新盐十新碱 OH共同③④(4)CaO+H2O-Ca(OH)2 放出吸水干燥剂(5)①碱性清洁剂肥皂 ②建筑业酸性波尔多液 三、1.盐和水2.氢离子(H+)氢氧根离子 (OH)水分子(H2O) 四、1.(1)酸根(2)钠盐钾盐钙盐盐酸盐 硫酸盐硝酸盐碳酸盐(3)①盐十金属→新 盐十金属②盐十酸→新盐十新酸③盐十碱 →新盐十新碱④盐十盐→新盐十新盐 2.(1)相互交换化合物(2)有沉淀生成有气 体放出有水生成3.(1)食盐调味剂防腐剂 烧碱(2)纯碱苏打碱性侯德榜玻璃 (3)小苏打碱性发酵粉食品膨松剂胃酸过 多4.(1)氨N磷P钾K复合(2)熟 石灰草木灰碱 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.D8.D 9.D10.C11.A12.D13.A14.B15.C 16.D17.D18.(1)Ca(OH)2(2)H2SO4 (3)NaOH (4)HCI (5)NaCl (6)Na2 CO3 19.(1)复分解反应(2)Fe+2HC1—FeCl2+H2个 (3)Fe3O,(4)pH试纸（或紫色石蕊溶液等，答案 合理即可)(5)HCI+NaOH—NaCI+H2O 20.Zn+2HCI -ZnCl2+H2 H2SO+ 2NaOH—Na2SO4十2H2O溶液由紫色变为蓝 色Cu(0H)2复分解反应21.(1)①26.4% ②大量清水冲洗2 NaHCO3+H2SO4— Na2SO4+2H2O+2C02↑(2)①Ba2+②ABC 22.(1)碱(2)盐2NaOH+CuSO. Na2SO4+Cu(OHD2￥(3)气球变大(4)Ca(OH)2+ Na,CO3—2NaOH+CaCO3Y(5)H+和OH结合 生成H2O上层清液中的Ca(OH)2被稀盐酸消耗后， 底部固体又溶解到上层清液中23.(1)MgO+H2SO4 -MgSO+H2O MgCO3+H2 SO- MgSO4+H2O+CO2个(2)Na+、SO、CO号 (3)否MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2 (4)避免制备MgCO3·3H2O时消耗太多的碳酸钠 24.(1)1826.5%A(2)湿润的红色石蕊试纸 变蓝(3)相同温度下，NaHCO3的溶解度最小 取少量袋内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 有气泡生成，则袋内溶液中含有NaHCO3(4)60℃ 后NaHCO3已经分解(5)Na2CO3+Ca(OH)2 一CaCO3￥+2NaOH(6)氮肥解：设得到 NH,CI的质量至少为x。 NaCl+NH +CO2+H2O-NaHCO3+NH,Cl 58.5 53.5 65t×90% x 58.5_65t×90% 53.5 x=53.5t 答：得到NH4Cl的质量至少为53.5t。 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 课堂反馈 1.A2.C3.B4.C5.A6.A7.A8.C 9.B10.C11.(1)光合(2)提供能量(3)碘 水（或碘酒）(4)3H,十C0,一定条件CH,OH+ H2O 第2节能源的综合利用 课堂反馈 1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.B8.B 9.CH,十20，点燃C0,十2H,0不变10.(1)增 大(2)Zn十CuS04—ZnS04+Cu11.(1)天然 气(2)①置换反应②1：1 (3)①14：3②2N2 第3节新型材料的研制 课堂反馈 1.A2.A3.D4.C5.A6.C7.A8.C 9.B10.(1)丝锦纶（2)取样，灼烧，若有烧焦 羽毛的气味，则主要成分是丝11.(1)A(2)硬度 大（或密度小，耐高温等，答案合理即可）便于火 炬传递（答案合理即可） 第4节环境污染的防治 第1课时打赢蓝天保卫战 课堂反馈 1.C2.A3.D4.D5.A6.D7.A