基础实验8 常见酸、碱的化学性质（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦初中化学“常见酸、碱的化学性质”核心知识点，从溶液酸碱性检测（指示剂与pH试纸使用）入手，递进至常见酸（与金属、氧化物、碳酸盐反应）和碱（与盐反应）的性质探究，最终深入酸碱中和反应的实质，构建完整的实验认知支架。 资料以实验为核心，设计紫甘蓝汁指示剂等生活化探究活动，结合即学即练、考点例题及综合应用，培养科学探究与实践能力。通过“稀酸除铁锈能否长期浸泡”等问题渗透科学态度，课中辅助实验教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第8章 酸、碱、盐及其应用 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 教学目标 1.掌握使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 2.比较常见酸的化学性质，认识其特征。 3.认识常见碱的一些化学性质。 4.通过探究，认识酸碱中和反应。 重点和难点 重点：酸碱指示剂及常见酸、碱的化学性质。 难点：中和反应的实质探究。 ◆知识点一 溶液酸碱性的检测 1.实验用品 （1）仪器：点滴板、表面皿、胶头滴管等。 （2）药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、石蕊溶液、酚酞溶液等。 2.实验步骤 （1）实验步骤：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水(作空白对照用)白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水,再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 （2）实验现象: 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液 变红 变红 变蓝 变蓝 滴加酚酞溶液 不变色 不变色 变红 变红 即学即练 1.紫甘蓝汁是一种天然的酸碱指示剂，其颜色随溶液pH值的变化情况如下表所示。某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液的pH值可能是 酸性 中性 碱性 红色 紫色 绿色或黄色 A．2 B．6 C．7 D．10 【答案】D 【详解】结合表中数据，某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故选D。 2．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是 A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 【答案】D 【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，选项不符合题意； B、蔗糖显中性，不能使紫甘蓝汁变为红色，选项不符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能使紫甘蓝汁变为红色，选项不符合题意； D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，选项符合题意； 故选D。 ◆知识点二 常见酸和碱的化学性质 1.常见酸的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 (1)取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象  镁条、铝片表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡的速率较快，铜片表面无明显变化 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，且金属活动性越强，产生气泡速率越快 (2)取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象 铁钉表面的铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色 酸能与某些金属氧化物 反应 (3)取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸，观察实验现象 两支试管中均有气泡产生，且碳酸钠粉末与稀盐酸反应剧烈，产生气泡的速率很快 酸能与碳酸盐反应产生气体 2. 常见碱的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 取一支试管，加入适量石灰水（稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀  碱能与某些盐溶液发生反应 即学即练 1.下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（ ） A．CO2 B．CO C．Fe2O3 D．CuO 【答案】B 【详解】A、CO2能和碱溶液反应，如和石灰水反应生成碳酸钙和水；故A不正确； B、CO既不能与酸发生反应，也不能与碱发生反应；故B正确； C、Fe2O3能和酸发生反应生成盐和水，如和硫酸反应生硫酸铁和水，故C不正确； D、CuO能和酸发生反应生成盐和水，如和硫酸反应生硫酸铜和水，故D不正确． 故选B。 2.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学兴趣小组同学以酸为专题，对酸的五种化学 性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题： （1）酸的化学性质——酸与酸碱指示剂的作用。 酸能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸的化学性质，图 1 中 M 所代表的物质类别是 。 （3）酸的化学性质——酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于铁制品表面除锈，该反应的化学化学方程式： 。 【答案】 红色 活泼金属 【详解】（1）酸的化学性质——酸与酸碱指示剂的作用。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色； （2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故M是活泼金属； （3）盐酸可用于铁制品表面除锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： ◆知识点三 酸碱中和反应 实验过程 实验现象 实验结论 (1)在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，用温度计测量溶液的温度 溶液由无色变为红色 碱溶液能使酚酞溶液变红 (2)用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度 溶液由红色变为无色，溶液温度上升 酸碱恰好完全反应，中和反应是放热反应 (3)取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 溶液由无色变为红色 氢氧化钠过量，此时溶液显碱性 即学即练 1.某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是 A．甲：溶解 B．乙：稀释 C．丙：中和 D．丁：蒸发 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确； B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误； C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确； D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。 2.某化学兴趣小组在学完酸碱化学性质后，进行了以下实验： 【活动与探究1】甲同学取实验台上的敞口放置的氯氧化钠溶液少许放入烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，又向其中连续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡。 (1)写出产生气泡的反应的化学方程式 ，最后溶液呈无色。于是他认为该氢氧化钠溶液已变质且上述反应恰好完全反应。 【评价与交流】 (2)乙同学认为甲的说法不完全正确，乙认为其错误的理由是 。 同学们想进一步探究甲同学实验后所得溶液中溶质成分，于是他们做了下面实验： 【活动与探究2】 (3)取甲同学实验后所得溶液少许，滴加碳酸钠溶液，看到的现象是产生气泡。因此，得出甲所得溶液中的溶质是 （填名称）。 【反思与提升】 (4)探究2中还可以将碳酸钠溶液换成与其主要成分不同类别的一种物质 （填化学式），将这种物质加入到少许甲实验后所得的溶液中，也可以产生气泡，得出相同结论。 老师看过同学们的实验后建议小组同学检验一下实验台上的氢氧化钠溶液的变质情况，经过讨论，大家一致认为需要进行如下实验： 【活动与探究3】 (5)另取实验台上的氢氧化钠溶液少许于试管中，向其中加入适量的氯化钙溶液（显中性，）除尽碳酸钠，观察到溶液中产生白色沉淀的现象，再取上层清液，滴入 溶液，观察到 ，证明氢氧化钠溶液部分变质。 【归纳与总结】 (6)根据“活动与探究3”可以认识到，探究物质成分时，若两种物质成分的化学性质有相似点时，选择试剂时应注意不能直接选择与两种物质反应产生 的物质。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (2)若盐酸过量，酚酞溶液也无色，不能证明恰好完全反应 (3)氯化钠和氯化氢 (4)Mg（合理即可） (5) 酚酞溶液 无色变为红色（合理即可） (6)相同实验现象 【详解】（1）甲同学取实验台上的敞口放置的氯氧化钠溶液少许放入烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，又向其中连续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡，该气泡是由氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠与盐酸反应生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （2）加入稀盐酸有气泡产生，证明溶液中有碳酸钠，氢氧化钠已变质，而酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不显色，若盐酸过量，酚酞溶液也无色，因此不能说明反应恰好完全反应； （3）取甲同学实验后所得溶液少许，滴加碳酸钠溶液，看到的现象是产生气泡，说明溶液中有盐酸，因此得出甲所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢； （4）活泼金属与盐酸反应生成氢气，看到气泡证明有盐酸存在，因此加入排在氢之前的活泼金属即可，则探究2中还可以将碳酸钠溶液换成与其主要成分不同类别的一种物质如Mg； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，证明氢氧化钠溶液部分变质； （6）根据活动与探究可以认识到，探究物质成分时，若两种物质成分的化学性质有相似点时，选择试剂时应注意不能直接选择与两种物质反应产生相同实验现象的物质。 1、 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关的化学方程式？ 不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应后，铁会继续与酸反应，损坏铁制品。 稀酸以稀盐酸为例：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ； Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 二、酸碱指示剂的相关注意事项 1. 酸性或碱性溶液使指示剂变色的过程中，真正发生变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。 2. 不能使酚酞溶液变色的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 3. 若物质本身不溶于水，不能形成溶液，则不能使指示剂变色，如Cu(OH)2 不能使酚酞溶液变红。 4.有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如 Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 实践应用 1.化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 【答案】C 【解析】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。 故选C。 2.某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图实验。 实验方法：如图所示。 实验现象： (1)实验Ⅰ观察到的现象是 。 实验原理： (2)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 实验应用： (3)治疗胃酸过多症可以用 。 问题与交流： (4)①酸具有相似化学性质的本质原因是 。 ②实验结束后废液的处理方法是 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 (2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (3)小苏打 (4) 它们在水中都能够解离出氢离子 倒入废液缸 【解析】（1）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，稀盐酸呈酸性，故现象为紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色； （2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，该反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； （3）小苏打是碳酸氢钠，溶液呈弱碱性，可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多； （4）①酸具有相似化学性质的本质原因是它们在水中都能够解离出氢离子； ②实验结束后废液的处理方法是倒入废液缸。 考点一 溶液酸碱性的检测 【例1】下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 【答案】A 【解析】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确； B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误； C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。 故选A。 解题要点 本知识点主要考察溶液酸碱性的检测，解题时应注意掌握不同指示剂与酸性或碱性的反应变色情况，注意特殊物质的性质，如碳酸钠虽属于盐类但显碱性。 【变式1-1】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：    (1)仪器a、b的名称为 、 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 【答案】(1) 烧杯 点滴板 (2)过滤 (3) 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【详解】（1）仪器a的名称为烧杯，仪器b的名称为点滴板； （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用； （3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。 考点二 常见酸和碱的化学性质 【例2】化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。 【溶液配制】 (1)实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为 g。 【实验活动】 (2)请填写实验报告： 实验 实验内容 实验现象及分析 验证碱的部分化学性质 同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是 (填序号)。这是因为液体中都含有 (填离子符号)。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 ，烧杯中发生反应的方程式为 。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有 。 A 氢氧化铜B．锌粒C．碳酸钠D．硝酸银溶液 【答案】(1)4 (2) 3 OH- 溶液由红色变无色 ABC 【详解】（1）实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为40g×10%=4g； （2）同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是3，这是因为氢氧化钠溶液和石灰水中都含有氢氧根离子（OH-）； 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到的现象是溶液由红色变无色；烧杯中发生反应的方程式为：；反应结束后，则所得溶液中一定含有生成的氯化钠，可能含有盐酸； A、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解，溶液变为蓝色，说明盐酸过量，可证明溶液的溶质成分为氯化钠和盐酸，若无明显现象，说明不存在盐酸，可证明溶液的溶质成分为氯化钠，符合题意； B、锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若观察到产生气泡，说明盐酸过量，可证明溶液的溶质成分为氯化钠和盐酸，若无明显现象，说明不存在盐酸，可证明溶液的溶质成分为氯化钠，符合题意； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，说明盐酸过量，可证明溶液的溶质成分为氯化钠和盐酸，若无明显现象，说明不存在盐酸，可证明溶液的溶质成分为氯化钠，符合题意； D、硝酸银溶液和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明盐酸是否存在，不符合题意； 故选：ABC。 解题要点 本知识点主要考察常见酸和碱的化学性质，解题时需掌握好酸类物质和碱类物质的相关化学性质，注意区分不同物质反应时的现象及反应原理。 【变式2-1】关于酸碱的化学性质进行如下实验。 (1) 叫中和反应。 (2)下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。 A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子 B．中和反应放热 C．中和反应的现象很明显 D．中和反应不是基本反应类型 E．用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应 F．是中和反应 (3)如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (4)图1实验说明浓盐酸有酸性和 。 (5)如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 。 (6)如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式 ，观察到气球 (填“变大”或“变小”)。 【答案】(1)酸和碱作用生成盐和水的反应 (2)ABDE (3) 红色 (4)挥发性 (5) (6) 变大 【详解】（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，故填：酸和碱作用生成盐和水的反应； （2）A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故A正确； B、中和反应为放热反应，因为中和反应是能够自发进行的反应，而所有能够自发进行的反应，都是从高能量状态到低能量状态，从而生成更稳定的物质，故B正确； C、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要借助指示剂进行判断，故C错误； D、基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故D正确； E、氢氧化铝为碱，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故E正确； F、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，SO2不是酸，故F错误。 故选ABDE； （3）澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变化，则将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：红色；； （4）结合（3）可知，图1实验说明浓盐酸有酸性和挥发性，故填：挥发性； （5）由图2可知，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水，则甲为钠离子，乙为硫酸根离子（），故填：； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，锥形瓶中气体减小，装置内的压强减小，可观察到气球变大，故填：；变大。 考点三 酸碱中和反应 【例2】为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 【答案】(1) BE 红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液 Fe3+ 否 (2) 稀硫酸 碱性 氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同 Na2SO4和H2SO4 【解析】（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有BE。 ②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是Fe3+。 ③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：； 氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应，故填：否。 （2）①由图2可知，烧杯中的溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液M是稀硫酸。 ②由图2可知，a点pH＞7，溶液呈碱性。 ③pH变化的微观本质是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的变化。a点到b点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同。 ④c点pH＜7，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是Na2SO4和H2SO4。 解题要点 本知识点主要考察酸碱中和反应，解题时需掌握酸碱中和反应的实质以及实验验证的方法，在中和反应实验探究中一般需要借助指示剂来判断是否发生了反应，这也是验证无反应现象反应的方法之一。 【变式2-1】化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。 【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。 探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色 【进行猜想】 小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。 小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。 【实验验证】 （1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。 （2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。 （3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。 【拓展延伸】结合下图思考： （1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。 （2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。 探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分 【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 【实验验证】 （1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。 （2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 。 （3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。 【评价反思】 （1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。 ①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质 （2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液 。 【答案】 小哲 蓝 HCl+NaOH=NaCl+H2O NaCl和HCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O BaCl2溶液或CaCl2溶液 NaOH 和Na2CO3 稍后 ①② 酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH 【详解】（3）如图所示，随着盐酸的加入与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠pH逐渐减小而溶液的盐酸发生改变，实验验证可知小哲的猜想是正确的。 拓展延伸： （1）如图所示，当酸碱恰好完全中和时，溶液呈蓝色，该中和反应的化学方程式是：HCl + NaOH =NaCl + H2O。 （2）当溶液呈红色时，说明此时溶液显酸性，即氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和盐酸，对应溶液中的溶质为NaCl和HCl。 探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分 （1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。氢氧化钠变质即和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）小文取少量久置的NaOH溶液，现象是产生白色沉淀，根据钙离子或钡离子与碳酸根离子能结合为碳酸根沉淀、碳酸钡沉淀，故所加入的试剂是：BaCl2溶液或CaCl2溶液； 再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。足量的钙盐或是钡盐除去碳酸钠，此时溶液仍显碱性说明溶液中还有氢氧化钠。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是NaOH 和Na2CO3。 （3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此稍后有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。 评价反思： （1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是①紫甘蓝色素易溶于酒精②制得的紫甘蓝汁液不易变质。故填：①②； （2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH。 基础达标 1．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解 C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口、拿住试管上下振荡，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在玻璃板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸直接浸入待测溶液，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选A。 2．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是 A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 【答案】A 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，符合题意； B、蔗糖显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意； D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，不符合题意； 故选：A。 3．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】A 【解析】A、苯甲酸属于酸，溶液的pH小于7，故选项说法错误；     B、苯甲酸具有酸的通性，能与某些活泼金属单质发生化学反应，故选项说法正确；    C、苯甲酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确；     D、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； 故选：A。 4．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水 【答案】A 【详解】由表格数据可知，紫甘蓝溶液在中性溶液中显紫色，紫甘蓝溶液在碱性溶液中显绿色，紫甘蓝溶液在酸性溶液中显红色； A、白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色，符合题意； B、食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色，不符合题意； C、肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意； D、氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意。 故选：A。 5．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 6．某校化学兴趣小组的同学想用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验NaHCO3溶液的酸碱性，同学们的部分操作如图，其中操作错误的是 A．研磨紫甘蓝 B．浸取色素 C．取用NaHCO3溶液 D．滴入自制指示剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意； B、浸取色素在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 7.下列课外实验没有发生化学变化的是 A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用白糖、小苏打、柠檬酸、果汁、水等自制汽水 C．用铅笔芯做导电实验 D．用淬火后的缝衣针做鱼钩 【答案】C 【详解】A、用紫甘蓝自制酸碱指示剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、用白糖、小苏打、柠檬酸、果汁、水等自制汽水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、用铅笔芯做导电实验的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； D、用淬火后的缝衣针做鱼钩的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：C。 8.兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是    A．甲中烧杯中的物质属于溶液 B．乙中还需要的仪器是量筒 C．丙中碳酸饮料变为红色 D．丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、由于甲中有紫甘蓝的存在，紫甘蓝不是溶质，所以甲中烧杯中的物质是紫甘蓝浸出液与紫甘蓝的混合物，不属于溶液。A不正确； B、乙是过滤，需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，所以乙中还需要的仪器是玻璃棒。B不正确； C、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以碳酸使紫甘蓝浸出液变为红色。C正确。 D、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，NaOH溶液是碱溶液，丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液完全反应后NaOH溶液过量。D不正确。 综上所述：选择C。 9．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【详解】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误； B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误； C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确； 故选D。 10． 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。 (1)实验步骤： ①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。 ②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 (2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。 (3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)问题与交流： ①2号孔穴中的A溶液是 。 ②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。 【答案】(1)胶头滴管 (2)黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色 (3)/ (4) 紫色石蕊溶液 在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸 【解析】（1）用胶头滴管吸取稀盐酸分别滴入孔穴中； （2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故1号孔穴中的现象是黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色； （3）1号孔穴发生的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为； 3号孔穴发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （4）①2号孔穴中溶液变为红色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此2号孔穴中的A溶液是紫色石蕊溶液； ②向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此能观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸。 综合应用 11．科学思维是化学核心素养的内涵之一，包括在解决化学问题中运用的比较、分类、分析、综合、归类等科学方法。下列说法正确的是 A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 C．单质含有一种元素，则含有一种元素的物质都属于单质 D．酸碱中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应 【答案】A 【详解】A、 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，反之，质子数相同的原子一定属于同种元素， 推理正确。 B、 酸溶液（如盐酸、硫酸的水溶液）的pH小于7，表示溶液呈酸性。但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，因为某些盐溶液也呈酸性（pH<7），但它们不是酸溶液。推理错误。 C、 单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O2）。但含有一种元素的物质不一定是单质，因为它可能是混合物，如氧气O2和臭氧O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物， 推理错误。 D、 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，但这些不是中和反应。 推理错误。 故选A。 12．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应中，各相关量随加入试剂质量的变化趋势如图所示。下列分析不正确的是 A．a点时溶液中大量存在的离子有3种 B．b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH C．c点溶液中钠元素的质量等于硫酸钠中钠元素的质量 D．d点时中和反应恰好完成 【答案】C 【详解】A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点时，氢氧化钠溶液还未将稀硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸。 硫酸钠在溶液中会解离出Na+和，硫酸在溶液中会解离出H+和，所以溶液中大量存在的离子有Na+、H+、，共3种，该选项分析正确。   B、b点时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，但此时溶液是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠过量）。 由于反应后溶液被稀释，所以b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH，该选项分析正确。    C、 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。 在c点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液中的钠元素来自于氢氧化钠，所以c点溶液中的钠元素的质量等于加入的氢氧化钠溶液中钠元素的质量，而不是硫酸钠中钠元素的质量，该选项分析不正确。    D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，在该反应中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶剂的质量先增加（同时硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶剂质量增加），当氢氧化钠溶液过量时，溶剂质量增加的幅度变小。 d点时，溶剂质量的变化趋势发生改变，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，该选项分析正确。   故选C。 13．在100mL5%的盐酸中依次加入一定量氧化铜和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是 A．有沉淀生成 B．溶液最终呈蓝色 C．只发生两个反应 D．溶液中盐酸根的物质的量始终不变 【答案】D 【详解】A、在100mL5%的盐酸中依次加入一定量的氧化铜和氢氧化钠溶液，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。若盐酸过量，加入的氢氧化钠比较少，则氢氧化钠不能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，A项错误； B、若加入的氢氧化钠的量多，氢氧化钠将和氯化铜完全反应，铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，则溶液最终呈无色，B项错误； C、若第一步反应中盐酸和氧化铜反应后盐酸有剩余，而氢氧化钠将盐酸消耗完，则可能发生三个反应：盐酸和氧化铜的反应、盐酸和氢氧化钠的反应、氯化铜和氢氧化钠的反应，C项错误； D、题中的化学反应中，盐酸根（Cl-）未形成水或气体或沉淀，故溶液中盐酸根的物质的量始终不变，D项正确。 故选D。 14．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。 C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。 D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。 故选C。 15．某学校兴趣活动小组在开展“低碳有我”的实践活动中，为了比较水、饱和的石灰水和氢氧化钠浓溶液的吸收二氧化碳的效果，设计了如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．丙中盛放的是氢氧化钠浓溶液 B．震荡后会发现甲装置内的液体变浑浊 C．开始时瓶内压强升高的原因是液体注入烧瓶后气体的体积被压缩导致 D．通过曲线分析可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水和石灰水好 【答案】B 【详解】A、 氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的能力最强，瓶内压强减小得最明显。观察图 2 可知，丙曲线压强减小最显著，所以丙中盛放的是氢氧化钠浓溶液，A 正确。    B、甲中是水，二氧化碳能溶于水且与水反应，但反应程度较小，不会产生浑浊现象。而二氧化碳与饱和石灰水反应会产生浑浊，这里说甲装置内液体变浑浊是错误的，B 错误。    C、开始时将液体注入烧瓶，气体的体积被压缩，根据pV = nRT（在一定温度和物质的量下，体积减小，压强增大），所以瓶内压强升高，C 正确。   D、 从图 2 曲线可以看出，丙（氢氧化钠溶液）对应的曲线压强减小幅度比甲（水）和乙（饱和石灰水）都大，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水和石灰水好，D 正确。    故选B。 16．为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 (1)实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【答案】(1)红 (2) (3)NaCl (4)C 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色。 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：。 （3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色恰好变成无色，说明溶液呈中性，反应后所得无色溶液中溶质的成分是NaCl。 （4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加人1~2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，说法错误； B、步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出OH-，说法错误； C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，说法正确； 故选：C。 拓展培优 17．化学学习小组同学在探究稀盐酸的化学性质时，进行了如图实验。 (1)整个实验过程验证了稀盐酸的 条化学性质。 (2)烧杯B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入烧杯B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则滴加前烧杯B中 (填化学式)有剩余。 (4)继续将(3)中烧杯的混合物过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和FeCl3 猜想三：NaCl和NaOH        猜想四：NaCl、NaOH和FeCl3 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 观察滤液颜色 溶液为无色 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】实验结束后，同学们还想验证烧杯D中的稀盐酸有剩余。可选择的方案是 (填序号)。 ①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，观察现象 ②向D中反应后溶液加入硝酸银溶液，观察现象 ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，观察现象 【答案】(1)三/3 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)HCl (4) 四 氯化铁 ①③ 【解析】（1）整个实验过程验证了稀盐酸能与活泼金属、金属氧化物、盐反应，而盐酸与氢氧化钠混合无明显现象，不能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填：三或3； （2）烧杯B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液含有氯化铁和过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故填：HCl； （4）进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，原因是NaOH和FeCl3不能共存，故填：四； 设计实验：实验结论是猜想三成立，滤液中的溶质为NaCl和NaOH，取少量滤液于试管中，滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故填：氯化铁； 反思拓展：①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若气泡产生，说明盐酸有剩余，故选项方案可行； ②由于盐酸和反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生产白色沉淀，故选项方案不可行； ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则盐酸无剩余，若溶液不变红，则盐酸有剩余，故选项方案可行； 故选①③。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 教学目标 1.掌握使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 2.比较常见酸的化学性质，认识其特征。 3.认识常见碱的一些化学性质。 4.通过探究，认识酸碱中和反应。 重点和难点 重点：酸碱指示剂及常见酸、碱的化学性质。 难点：中和反应的实质探究。 ◆知识点一 溶液酸碱性的检测 1.实验用品 （1）仪器：点滴板、表面皿、胶头滴管等。 （2）药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、石蕊溶液、酚酞溶液等。 2.实验步骤 （1）实验步骤：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水(作空白对照用)白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水,再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 （2）实验现象: 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液 变红 变红 变蓝 变蓝 滴加酚酞溶液 不变色 不变色 变红 变红 即学即练 1.紫甘蓝汁是一种天然的酸碱指示剂，其颜色随溶液pH值的变化情况如下表所示。某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液的pH值可能是 酸性 中性 碱性 红色 紫色 绿色或黄色 A．2 B．6 C．7 D．10 2．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是 A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 ◆知识点二 常见酸和碱的化学性质 1.常见酸的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 (1)取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象  镁条、铝片表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡的速率较快，铜片表面无明显变化 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，且金属活动性越强，产生气泡速率越快 (2)取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象 铁钉表面的铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色 酸能与某些金属氧化物 反应 (3)取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸，观察实验现象 两支试管中均有气泡产生，且碳酸钠粉末与稀盐酸反应剧烈，产生气泡的速率很快 酸能与碳酸盐反应产生气体 2. 常见碱的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 取一支试管，加入适量石灰水（稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀  碱能与某些盐溶液发生反应 即学即练 1.下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（ ） A．CO2 B．CO C．Fe2O3 D．CuO 2.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学兴趣小组同学以酸为专题，对酸的五种化学 性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题： （1）酸的化学性质——酸与酸碱指示剂的作用。 酸能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸的化学性质，图 1 中 M 所代表的物质类别是 。 （3）酸的化学性质——酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于铁制品表面除锈，该反应的化学化学方程式： 。 ◆知识点三 酸碱中和反应 实验过程 实验现象 实验结论 (1)在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，用温度计测量溶液的温度 溶液由无色变为红色 碱溶液能使酚酞溶液变红 (2)用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度 溶液由红色变为无色，溶液温度上升 酸碱恰好完全反应，中和反应是放热反应 (3)取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 溶液由无色变为红色 氢氧化钠过量，此时溶液显碱性 即学即练 1.某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是 A．甲：溶解 B．乙：稀释 C．丙：中和 D．丁：蒸发 2.某化学兴趣小组在学完酸碱化学性质后，进行了以下实验： 【活动与探究1】甲同学取实验台上的敞口放置的氯氧化钠溶液少许放入烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，又向其中连续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡。 (1)写出产生气泡的反应的化学方程式 ，最后溶液呈无色。于是他认为该氢氧化钠溶液已变质且上述反应恰好完全反应。 【评价与交流】 (2)乙同学认为甲的说法不完全正确，乙认为其错误的理由是 。 同学们想进一步探究甲同学实验后所得溶液中溶质成分，于是他们做了下面实验： 【活动与探究2】 (3)取甲同学实验后所得溶液少许，滴加碳酸钠溶液，看到的现象是产生气泡。因此，得出甲所得溶液中的溶质是 （填名称）。 【反思与提升】 (4)探究2中还可以将碳酸钠溶液换成与其主要成分不同类别的一种物质 （填化学式），将这种物质加入到少许甲实验后所得的溶液中，也可以产生气泡，得出相同结论。 老师看过同学们的实验后建议小组同学检验一下实验台上的氢氧化钠溶液的变质情况，经过讨论，大家一致认为需要进行如下实验： 【活动与探究3】 (5)另取实验台上的氢氧化钠溶液少许于试管中，向其中加入适量的氯化钙溶液（显中性，）除尽碳酸钠，观察到溶液中产生白色沉淀的现象，再取上层清液，滴入 溶液，观察到 ，证明氢氧化钠溶液部分变质。 【归纳与总结】 (6)根据“活动与探究3”可以认识到，探究物质成分时，若两种物质成分的化学性质有相似点时，选择试剂时应注意不能直接选择与两种物质反应产生 的物质。 1、 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关的化学方程式？ 不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应后，铁会继续与酸反应，损坏铁制品。 稀酸以稀盐酸为例：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ； Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 二、酸碱指示剂的相关注意事项 1. 酸性或碱性溶液使指示剂变色的过程中，真正发生变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。 2. 不能使酚酞溶液变色的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 3. 若物质本身不溶于水，不能形成溶液，则不能使指示剂变色，如Cu(OH)2 不能使酚酞溶液变红。 4.有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如 Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 实践应用 1.化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 2.某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图实验。 实验方法：如图所示。 实验现象： (1)实验Ⅰ观察到的现象是 。 实验原理： (2)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 实验应用： (3)治疗胃酸过多症可以用 。 问题与交流： (4)①酸具有相似化学性质的本质原因是 。 ②实验结束后废液的处理方法是 。 考点一 溶液酸碱性的检测 【例1】下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 解题要点 本知识点主要考察溶液酸碱性的检测，解题时应注意掌握不同指示剂与酸性或碱性的反应变色情况，注意特殊物质的性质，如碳酸钠虽属于盐类但显碱性。 【变式1-1】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：    (1)仪器a、b的名称为 、 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 考点二 常见酸和碱的化学性质 【例2】化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。 【溶液配制】 (1)实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为 g。 【实验活动】 (2)请填写实验报告： 实验 实验内容 实验现象及分析 验证碱的部分化学性质 同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是 (填序号)。这是因为液体中都含有 (填离子符号)。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 ，烧杯中发生反应的方程式为 。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有 。 A 氢氧化铜B．锌粒C．碳酸钠D．硝酸银溶液 解题要点 本知识点主要考察常见酸和碱的化学性质，解题时需掌握好酸类物质和碱类物质的相关化学性质，注意区分不同物质反应时的现象及反应原理。 【变式2-1】关于酸碱的化学性质进行如下实验。 (1) 叫中和反应。 (2)下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。 A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子 B．中和反应放热 C．中和反应的现象很明显 D．中和反应不是基本反应类型 E．用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应 F．是中和反应 (3)如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (4)图1实验说明浓盐酸有酸性和 。 (5)如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 。 (6)如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式 ，观察到气球 (填“变大”或“变小”)。 考点三 酸碱中和反应 【例2】为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 解题要点 本知识点主要考察酸碱中和反应，解题时需掌握酸碱中和反应的实质以及实验验证的方法，在中和反应实验探究中一般需要借助指示剂来判断是否发生了反应，这也是验证无反应现象反应的方法之一。 【变式2-1】化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。 【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。 探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色 【进行猜想】 小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。 小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。 【实验验证】 （1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。 （2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。 （3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。 【拓展延伸】结合下图思考： （1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。 （2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。 探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分 【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 【实验验证】 （1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。 （2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 。 （3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。 【评价反思】 （1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。 ①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质 （2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液 。 基础达标 1．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解 C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH 2．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是 A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋 3．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 4．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水 5．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 6．某校化学兴趣小组的同学想用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验NaHCO3溶液的酸碱性，同学们的部分操作如图，其中操作错误的是 A．研磨紫甘蓝 B．浸取色素 C．取用NaHCO3溶液 D．滴入自制指示剂 A．A B．B C．C D．D 7.下列课外实验没有发生化学变化的是 A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用白糖、小苏打、柠檬酸、果汁、水等自制汽水 C．用铅笔芯做导电实验 D．用淬火后的缝衣针做鱼钩 8.兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是    A．甲中烧杯中的物质属于溶液 B．乙中还需要的仪器是量筒 C．丙中碳酸饮料变为红色 D．丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 9．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 10． 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。 (1)实验步骤： ①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。 ②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 (2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。 (3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)问题与交流： ①2号孔穴中的A溶液是 。 ②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。 综合应用 11．科学思维是化学核心素养的内涵之一，包括在解决化学问题中运用的比较、分类、分析、综合、归类等科学方法。下列说法正确的是 A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 C．单质含有一种元素，则含有一种元素的物质都属于单质 D．酸碱中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应 12．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应中，各相关量随加入试剂质量的变化趋势如图所示。下列分析不正确的是 A．a点时溶液中大量存在的离子有3种 B．b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH C．c点溶液中钠元素的质量等于硫酸钠中钠元素的质量 D．d点时中和反应恰好完成 13．在100mL5%的盐酸中依次加入一定量氧化铜和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是 A．有沉淀生成 B．溶液最终呈蓝色 C．只发生两个反应 D．溶液中盐酸根的物质的量始终不变 14．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 15．某学校兴趣活动小组在开展“低碳有我”的实践活动中，为了比较水、饱和的石灰水和氢氧化钠浓溶液的吸收二氧化碳的效果，设计了如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．丙中盛放的是氢氧化钠浓溶液 B．震荡后会发现甲装置内的液体变浑浊 C．开始时瓶内压强升高的原因是液体注入烧瓶后气体的体积被压缩导致 D．通过曲线分析可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水和石灰水好 16．为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 (1)实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 拓展培优 17．化学学习小组同学在探究稀盐酸的化学性质时，进行了如图实验。 (1)整个实验过程验证了稀盐酸的 条化学性质。 (2)烧杯B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入烧杯B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则滴加前烧杯B中 (填化学式)有剩余。 (4)继续将(3)中烧杯的混合物过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和FeCl3 猜想三：NaCl和NaOH        猜想四：NaCl、NaOH和FeCl3 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 观察滤液颜色 溶液为无色 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】实验结束后，同学们还想验证烧杯D中的稀盐酸有剩余。可选择的方案是 (填序号)。 ①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，观察现象 ②向D中反应后溶液加入硝酸银溶液，观察现象 ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，观察现象 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $