精品解析：黑龙江大庆市靓湖学校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期九年级化学月考试题 用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1 Al-27 Fe-56 Mg-24 Zn-65 S-32 一、选择题(1~20题每题只有一个正确答案，共40分) 1. 下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是 A. 碘酒 B. 泥水 C. 粉笔灰水 D. 冰水 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的核心判定要素为均一、稳定的混合物，悬浊液是固体小颗粒分散形成的不稳定分散系，纯净物不属于溶液； 【详解】A.碘酒是碘分散在酒精中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液特征，属于溶液，正确； B.泥水中含泥沙固体小颗粒，静置易沉降分层，属于悬浊液，不属于溶液，错误； C.粉笔灰水含粉笔灰固体小颗粒，不稳定易分层，属于悬浊液，不属于溶液，错误； D.冰水是的不同状态共存，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液，错误。 2. 下列说法错误的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 在溶液中进行的反应通常是比较快的 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A.饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，溶液浓稀指的是溶质质量分数的高低，二者无必然关联，例如常温下溶解度极小，其饱和溶液属于稀溶液，错误； B.糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定混合物，汽水是二氧化碳、糖类等溶于水形成的均一、稳定混合物，均属于溶液，正确； C.溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散，反应物接触面积大，因此溶液中的化学反应通常速率更快，正确； D.溶液的定义就是均一、稳定的混合物，这是溶液的核心特征，正确。 3. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 4. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. B. NaOH C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵（）溶于水时吸热，导致温度降低，适用于冷敷包，符合题意； B、氢氧化钠（）溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、氯化钠（）溶解热效应微弱，温度变化小，不符合题意； D、碳酸钙（）不溶于水，无温度变化，不符合题意。 故选A。 5. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，关于400 g氯化钠饱和溶液的说法不正确的是 A. 溶质是氯化钠 B. 溶液中含有36 g氯化钠 C. 加水能使其变为不饱和溶液 D. 取出20 g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 【答案】B 【解析】 【分析】20℃时氯化钠溶解度为36g，指该温度下100g水最多溶解36g，得到136g氯化钠饱和溶液； 【详解】A.氯化钠溶液的溶质为氯化钠，正确； B.400g饱和溶液中溶质质量计算公式为：，代入数据得，不是36g，错误； C.饱和溶液中加入溶剂可转化为不饱和溶液，正确； D.溶液具有均一性，取出部分溶液的溶质质量分数与原溶液完全相同，正确。 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A. 溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C. 蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D. 蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 【答案】D 【解析】 【详解】A. 温度计仅用于测量温度，前端感温泡易碎，不能代替玻璃棒搅拌，操作错误； B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅拌漏斗内液体易戳破滤纸，导致过滤失败，操作错误； C. 蒸发时需待出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若直接蒸干会造成固体飞溅、精盐损失，操作错误； D. 操作正确。 7. 想把一瓶不饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①加氢氧化钙，溶质增加，溶剂不变，可使不饱和溶液变饱和，正确； ②溶解度随温度升高而减小，升高温度，溶解度减小，能让不饱和溶液达到饱和，正确； ③溶解度随温度升高而减小，降低温度，溶解度增大，溶液更不饱和，错误； ④加水，溶剂增多，溶质不变，溶液更不饱和，错误； ⑤蒸发水后恢复原温度，溶剂减少，溶质不变，可使不饱和溶液变饱和，正确； 综上，正确措施为①②⑤。 8. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意； D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。 故选：C。 9. 紫花地丁的花朵含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花朵捣碎，后用纱布包裹、挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列说法正确的是 A. 将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B. “用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C. 该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D. 将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎花朵的目的是便于提取其中的色素，此时未发生反应，该说法错误。 B、用纱布包裹、挤压是分离固体花渣和液体汁液，与实验室过滤操作相似，不是吸附操作，该说法错误。 C、该汁液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加汁液后现象不同，可以区分，该说法正确。 D、汁液显黄绿色仅说明溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液也呈碱性，该说法错误。 10. 如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A. a=b=c B. a=c>b C. a>b=c D. a>b>c 【答案】A 【解析】 【详解】图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a=b=c。 故选：A。 11. 如图(见图)，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面右高左低的是 A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】U型管右高左低，说明左侧集气瓶内气压大于外界大气压，本质是试管中固体遇水放热，使瓶内空气受热膨胀、压强增大； 【详解】A.难溶于水，无明显热量变化，瓶内气压不变，液面保持持平，错误； B.固体溶于水放出大量热，瓶内空气受热膨胀，压强增大，符合U型管右高左低的现象，正确； C.溶于水吸热，瓶内温度降低、气压减小，U型管会呈现左高右低，错误； D.溶于水温度几乎无变化，瓶内气压不变，液面保持持平，错误。 12. 某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液 A. 一定显红色 B. 一定显紫色 C. 一定显无色 D. 可能显紫色也可能显红色 【答案】D 【解析】 【详解】无色酚酞仅在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中均不显色，因此滴入酚酞不变色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液仍为紫色，因此滴入后可能显紫色也可能显红色。 13. 在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，不需要使用的仪器是 A. 试管 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的核心步骤为溶解、过滤、蒸发： 溶解步骤需要烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）； 过滤步骤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒（引流）； 3.蒸发步骤需要铁架台、蒸发皿、玻璃棒（搅拌防飞溅）、酒精灯（加热）。 整个实验流程无需使用试管，故选A。 14. 一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A. 从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B. 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D. 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 【答案】D 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，瓶内溶剂质量始终不变，温度越高，能溶解的硝酸钾溶质质量越大。 【详解】A.从乙到丙，剩余晶体溶解，溶质质量增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量也增大，A错误。 B.无剩余晶体时，溶液可能恰好达到饱和状态，不一定是不饱和溶液，B错误。 C.温度越高，溶解的硝酸钾越多，因此三种环境温度关系为丙>乙>丁，温度最低的是丁对应环境，C错误。 D.溶剂质量相同，溶质质量关系为，根据溶质质量分数公式，可得溶质质量分数大小为，D正确。 15. 一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲(蒸发5 g水，析出1 g晶体)→溶液乙(蒸发5 g水，析出2 g晶体)→溶液丙(蒸发5 g水，析出a g晶体)→溶液丁。下列说法错误的是 A. 溶液甲一定是不饱和溶液 B. 溶液乙一定是饱和溶液 C. 溶液丙、丁浓度一定相等 D. 溶液丙蒸发5 g水，析出a g晶体，a=1 【答案】D 【解析】 【详解】A.若甲为饱和溶液，第一次蒸发5g水析出晶体质量应等于后续饱和溶液蒸发5g水析出的2g，实际仅析出1g，说明甲是不饱和溶液，正确； B.溶液乙是甲蒸发水分析出1g晶体后的溶液，有晶体剩余则乙一定是饱和溶液，正确； C.丙、丁均为该温度下的硝酸钾饱和溶液，溶解度相同，故浓度一定相等，正确； D.乙是饱和溶液，蒸发5g水析出2g晶体，说明该温度下饱和溶液蒸发5g水固定析出2g晶体，丙也是饱和溶液，故，错误。 16. 下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A. 图中②方框内应填“蒸发池” B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 将③与④分离需经过“过滤”操作 D. 粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，所以图中②是蒸发池，故A正确； B、蒸发池中溶液通过蒸发溶液由不饱和逐渐达到饱和，母液④是氯化钠结晶后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，故B错误； C、图中③是粗盐（固体），④是母液（液体），将固液分离的操作是过滤，因此将二者分离需经过过滤操作，故C正确； D、粗盐提纯获取氯化钠利用其易溶于水和溶解度受温度变化不大两条物理性质，故D正确。 故选：B。 17. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 18. 民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是固体 B. C. 时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D. 将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，此时甲烧杯有固体剩余，乙烧杯中固体完全溶解，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是硫酸钠，故选项不正确； B、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，该温度下50g水最多溶解氯化钠17.9g，溶解硝酸钾15.25g，20℃时50g水最多溶解15.25g硫酸钠，甲烧杯有固体剩余，说明a＞15.25；20℃时50g水最多溶解17.9g氯化钠，而乙烧杯中没有固体剩余，说明a≤17.9，所以15.25<a≤17.9，故选项正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度略大于40g小于50g，则时，将固体放入水中，充分溶解后，固体不能完全溶解，则得到的饱和溶液，故选项不正确； D、将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，硫酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故选项不正确； 故选：B。 19. 用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中氧气的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式为，下列说法错误的是 A. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 B. 长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C. 取少量光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D. 在0～150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 【答案】C 【解析】 【详解】A.由pH变化图可知反应过程中溶液pH不断减小，溶液酸性不断增强，说法正确； B.次氯酸是杀菌消毒的有效成分，长时间光照下次氯酸分解、浓度降低，杀菌能力减弱，说法正确； C.次氯酸溶液同时具有酸性和漂白性，滴入紫色石蕊溶液后，会先因酸性变红，再因漂白性褪为无色，不可能呈紫色，说法错误； D.由氧气体积分数变化图可知，0~150s内氧气体积分数随光照时间延长不断升高，说明产生的氧气随时间增加而增多，说法正确。 20. 现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 【答案】D 【解析】 【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、 【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误； B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误； C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误； D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g； 答案：D。 二、填空题(本大题共6小题，每空1分方程式2分共35分) 21. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________________油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______________有关，打开汽水瓶盖有气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______________(填“温度”或“压强”)有关。 （3）金属铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶质化学式是____________，碘酒中溶剂的化学式_____________。 （4）为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们是______________________、____________________、__________________。 【答案】（1） 溶解 （2） ①. 温度 ②. 压强 （3） ①. ②. （4） ①. 加入硝酸钾固体 ②. 蒸发溶剂 ③. 降低温度 【解析】 【小问1详解】 油污可以溶解在汽油中形成均一稳定的溶液，因此汽油通过溶解作用去除油污，和洗涤剂的乳化作用原理不同。 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而减小，冰镇汽水进入人体后温度升高，二氧化碳溶解度降低逸出，因此会打嗝； 打开瓶盖后瓶内压强减小，气体溶解度随压强减小而减小，因此有大量气泡冒出。 【小问3详解】 铁与稀盐酸发生反应，恰好完全反应后氢气逸出，溶质只有生成的氯化亚铁； 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为乙醇（酒精）。 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，因此可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度三种方法，将其接近饱和的溶液转化为饱和溶液。 22. 在实验室配制50g质量分数5%的氯化钠溶液。请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制溶液时常涉及以下过程：①称量及量取；②溶解；③计算；④装瓶贴标签。正确的操作顺序是_________________________（填序号)。 （2）现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用____________mL的量筒(填“10”、“50”或“100”)(水的密度为1 g/cm3)，量取水时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将___________________(选填“大于”“小于”或“等于”)5%，溶解时用玻璃棒的作用是_______________________。 （3）乙同学用10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制50 g质量分数5%的氯化钠溶液，需10%的氯化钠溶液____________g，量取氯化钠溶液时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将_____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)5%。 【答案】（1）③①②④ （2） ①. 50 ②. 大于 ③. 搅拌，加速溶解 （3） ①. 25 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 固体配溶液步骤：计算→称量及量取→溶解→装瓶贴标签，即③①②④； 【小问2详解】 溶质氯化钠质量为 ，所需水的质量为，水的体积为，选略大于且最接近的50 mL量筒； 俯视读数，量取水的实际体积偏小，溶剂偏少，质量分数大于5%； 溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速氯化钠溶解； 【小问3详解】 稀释前后溶质不变； 设需10%的氯化钠溶液质量x； ，解得； 俯视量取10%浓溶液，取到的浓溶液偏少，溶质变少，配制后质量分数小于5%。 23. 水者，万物之本。 （1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用____________检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式______________； （2）水的用途：水是常用的溶剂。 ①农业生产中，用质量分数7.1%的溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200 g该营养液，需水________________g； ②和溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25 g，分别用100 g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是________________，其析出的质量为________________g。 （3）水的保护：在日常生活中，硬水软化常用的方法是________________，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施________________。 【答案】（1） ①. 带火星的木条 ②. （2） ①. ②. 硝酸钾（或） ③. （3） ①. 煮沸 ②. 生活污水集中处理后排放（或使用无磷洗衣粉等合理答案即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，正极产生的氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验；水通电分解为氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 ①溶质质量为，溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=。 ②③由溶解度曲线可知：10℃时溶解度为30g，25g可完全溶解在100g水中，无析出；10℃时溶解度为20g，100g水最多溶解20g，因此析出质量为。 【小问3详解】 煮沸可将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，是生活中常用的硬水软化方法；生活中防水污染的措施合理即可，如不随意丢弃废旧电池、使用无磷洗涤剂等。 24. 请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）温度越高，溶解度越小的物质是(填写代号)________________。 （2）现有等质量A、B、C三种固体物质，若要配成t2℃时三种物质的饱和溶液，则所需水的质量的大小关系是________________。 （3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用________________的方法。 （4）t2℃时，将25 g A放入100 g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因________________固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是________________。 （5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时下列说法中不正确的是(选填序号)________________。 ①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 ③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多 ④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)>m(A)=m(C) ⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 【答案】（1）C （2） （或） （3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4） ①. A物质溶于水放热，使溶液温度升高，A的溶解度增大，25gA全部溶解 ②. 20% （5） ①③④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可直接看出：A、B的溶解度随温度升高而增大，只有C的溶解度随温度升高而减小，因此温度越高溶解度越小的是C。 【小问2详解】 时三种物质的溶解度大小为。饱和溶液中，相同质量的溶质配成饱和溶液，溶解度越大，需要的溶剂水质量越小，因此等质量的三种固体配成该温度下的饱和溶液，所需水的质量关系为。 【小问3详解】 A的溶解度随温度变化的幅度远大于B，降温时A会大量结晶析出，B几乎不会析出，因此提纯混有少量B的A，采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。 【小问4详解】 时A的溶解度小于25g，正常情况下25g A不能完全溶于100g水，但A溶解的过程中放热，使体系温度升高，A的溶解度随温度升高明显变大，因此暂时能将25g A全部溶解；此时溶液中溶质为25g，溶剂为100g，溶质质量分数为。 【小问5详解】 ①A、C溶解度相等，仅代表该温度下二者饱和溶液浓度相等，未指明溶液是否饱和，浓度不一定相等，错误。 ②时可以配制出A、B、C三种质量分数相同的不饱和溶液，因此浓度可能相等，正确。 ③没有指明三种饱和溶液的总质量是否相等，无法判断析出晶体的多少，错误。 ④将的三种饱和溶液降温到，C的溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数和时的C饱和溶液一致；时的溶解度：B>A，且均大于时C的溶解度，因此降温后浓度关系为，，错误。 ⑤的C饱和溶液升温后，会析出晶体，溶质质量减小，浓度随之变小，因此浓度可能发生变化，错误。 ⑥A、B的溶解度随温度降低而减小，但如果原溶液是不饱和的稀溶液，降温后也不一定析出晶体，浓度可能不变；C的溶解度随温度降低而增大，降温后不会析出晶体，若没有额外添加溶质，C的浓度不会发生变化，因此“浓度都可能发生变化”不成立，错误。 因此不正确的是①③④⑤⑥。 25. 现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为_____g，溶剂的质量为_______g； （2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________； （3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾_______g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水________g。 （6）与120 g浓度为12%的硝酸钾溶液混合所得溶液浓度为_________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 72 （2） 8% （3） 28% （4） 10 （5） 40 （6） 11.2% 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=； 【小问2详解】 由（1）可知溶质质量为8g，溶质质量分数== 【小问3详解】 溶质质量分数== 【小问4详解】 解：设需加入硝酸钾的质量为x， 则根据溶质质量分数=得：，解得； 【小问5详解】 解：设应蒸发水的质量y，则根据溶质质量分数= 得：，解得，。 【小问6详解】 溶质质量分数== 三、实验题(每空1分共15分) 26. 通过晾晒海水、煮盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 【交流与表达】 （1）用托盘天平称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有一定量水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余物质的质量，如图所示，剩余的质量是______(填序号)。 A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g （2）实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐，蒸发时玻璃棒的作用是______，待______停止加热。实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐而不是用降低溶液温度的方法，其理由是______。 （3）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______(结果精确到0.1%)。 （4）实验得到的精盐是______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）B （2） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 蒸发皿中出现较多固体时 ③. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 （3）86.8% （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 根据游码示数1.2g，可知剩余固体质量； 【小问2详解】 蒸发时，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 当蒸发皿中出现较多固体时，熄灭酒精灯，利用余热蒸干剩余液体，防止固体受热飞溅； 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降低温度，析出氯化钠晶体很少，不适合降温结晶（看表格，温度从10℃到90℃，溶解度只增加约3.2g）； 【小问3详解】 溶解粗盐：；精盐质量； 产率=； 【小问4详解】 粗盐提纯只除去泥沙这类不溶性杂质，精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，所以精盐属于混合物。 27. 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任务。 【任务一：提取色素】 （1）由图1可知，色素主要存在于叶片的叶肉部位，使用紫甘蓝提取色素时，应避开________________。 （2）分组实验：提取紫甘蓝中的花青素(图2)。 步骤三：________________。 由步骤一可知，花青素在酒精中的________________较强； 步骤三操作中玻璃棒的作用是________________。 【任务二：初探变色】 【进行实验】 （3）在进行试剂选择时，老师提供了生活和实验室中常见的多种物质，你认为显碱性的有_________(填序号)。 A. 白醋 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 氢氧化钠溶液 E. 蒸馏水 同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 氢氧化钠溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （4）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显________________色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】 小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （5）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的________________。 【实验验证】 （6）小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3，如何正确使用pH试纸测定白醋的pH________________。 若测定过程中pH试纸用水润湿，则测量结果________________(偏大、偏小、不变) 【答案】（1）叶脉 （2） ①. 过滤 ②. 溶解性 ③. 引流 （3）BD （4）绿 （5）酸碱度 （6） ①. 用玻璃棒蘸取少许白醋滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比对，读数 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由图可知色素主要在叶片的叶肉部位，叶脉中花青素少、纤维多，提取色素要避开叶脉； 【小问2详解】 研磨后得到固液混合物，第三步操作是过滤，把固体残渣去掉，得到花青素滤液； 把紫甘蓝叶片放入酒精浸泡，花青素能进入酒精，说明花青素在酒精中的溶解性较强； 过滤操作中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出； 【小问3详解】 A.白醋显酸性，错误； B.肥皂水，D.氢氧化钠溶液显碱性，正确； C.食盐水，E.蒸馏水显中性，错误； 【小问4详解】 石灰水呈碱性，由表中所给信息可知，所用试剂中氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色，则紫甘蓝提取液在石灰水中显绿色； 【小问5详解】 白醋pH≈2，雪碧pH≈3，都为酸性，但红色深浅不同，说明花青素不只区分酸碱性，还可以指示溶液的酸碱度； 【小问6详解】 测溶液pH用玻璃棒蘸取少许白醋滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比对，读数； 测酸性溶液，如果pH试纸用水润湿，相当于稀释白醋，酸性减弱，pH变大，测量结果偏大。 四、计算题(本大题共1小题，共10分) 28. 实验室新进一批块状石灰石，小明同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，他将一定质量的石灰石放于烧杯中，将100 g稀盐酸分2次加入(假设每次均充分反应)，实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算： （1）生成气体的总质量是______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是______。 （3）若向反应后所得剩余混合物中加入58.1 g水，实验最后所得氯化钙不饱和溶液的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）6.6 （2）75% （3）解：设反应生成氯化钙的质量为y。 石灰石中含杂质质量： 加入58.1g水后，溶液质量（不含不溶性杂质）： 则实验最后所得氯化钙不饱和溶液的质量分数是 答：实验最后所得氯化钙不饱和溶液的质量分数是10.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=20g+50g+50g-113.4g=6.6g； 【小问2详解】 设碳酸钙的质量为x； 则该石灰石中碳酸钙的质量分数是：； 【小问3详解】 解题过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级化学月考试题 用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1 Al-27 Fe-56 Mg-24 Zn-65 S-32 一、选择题(1~20题每题只有一个正确答案，共40分) 1. 下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是 A. 碘酒 B. 泥水 C. 粉笔灰水 D. 冰水 2. 下列说法错误的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 在溶液中进行的反应通常是比较快的 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 3. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 4. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. B. NaOH C. NaCl D. 5. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，关于400 g氯化钠饱和溶液的说法不正确的是 A. 溶质是氯化钠 B. 溶液中含有36 g氯化钠 C. 加水能使其变为不饱和溶液 D. 取出20 g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A. 溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C. 蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D. 蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 7. 想把一瓶不饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③ D. ①②⑤ 8. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 9. 紫花地丁的花朵含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花朵捣碎，后用纱布包裹、挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列说法正确的是 A. 将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B. “用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C. 该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D. 将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 10. 如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A. a=b=c B. a=c>b C. a>b=c D. a>b>c 11. 如图(见图)，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面右高左低的是 A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 12. 某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液 A. 一定显红色 B. 一定显紫色 C. 一定显无色 D. 可能显紫色也可能显红色 13. 在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，不需要使用的仪器是 A. 试管 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 14. 一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A. 从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B. 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D. 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 15. 一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲(蒸发5 g水，析出1 g晶体)→溶液乙(蒸发5 g水，析出2 g晶体)→溶液丙(蒸发5 g水，析出a g晶体)→溶液丁。下列说法错误的是 A. 溶液甲一定是不饱和溶液 B. 溶液乙一定是饱和溶液 C. 溶液丙、丁浓度一定相等 D. 溶液丙蒸发5 g水，析出a g晶体，a=1 16. 下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A. 图中②方框内应填“蒸发池” B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 将③与④分离需经过“过滤”操作 D. 粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 17. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 18. 民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是固体 B. C. 时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D. 将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 19. 用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中氧气的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式为，下列说法错误的是 A. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 B. 长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C. 取少量光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D. 在0～150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 20. 现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 二、填空题(本大题共6小题，每空1分方程式2分共35分) 21. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________________油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______________有关，打开汽水瓶盖有气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______________(填“温度”或“压强”)有关。 （3）金属铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶质化学式是____________，碘酒中溶剂的化学式_____________。 （4）为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们是______________________、____________________、__________________。 22. 在实验室配制50g质量分数5%的氯化钠溶液。请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制溶液时常涉及以下过程：①称量及量取；②溶解；③计算；④装瓶贴标签。正确的操作顺序是_________________________（填序号)。 （2）现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用____________mL的量筒(填“10”、“50”或“100”)(水的密度为1 g/cm3)，量取水时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将___________________(选填“大于”“小于”或“等于”)5%，溶解时用玻璃棒的作用是_______________________。 （3）乙同学用10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制50 g质量分数5%的氯化钠溶液，需10%的氯化钠溶液____________g，量取氯化钠溶液时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将_____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)5%。 23. 水者，万物之本。 （1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用____________检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式______________； （2）水的用途：水是常用的溶剂。 ①农业生产中，用质量分数7.1%的溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200 g该营养液，需水________________g； ②和溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25 g，分别用100 g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是________________，其析出的质量为________________g。 （3）水的保护：在日常生活中，硬水软化常用的方法是________________，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施________________。 24. 请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）温度越高，溶解度越小的物质是(填写代号)________________。 （2）现有等质量A、B、C三种固体物质，若要配成t2℃时三种物质的饱和溶液，则所需水的质量的大小关系是________________。 （3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用________________的方法。 （4）t2℃时，将25 g A放入100 g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因________________固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是________________。 （5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时下列说法中不正确的是(选填序号)________________。 ①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 ③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多 ④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)>m(A)=m(C) ⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 25. 现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为_____g，溶剂的质量为_______g； （2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________； （3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾_______g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水________g。 （6）与120 g浓度为12%的硝酸钾溶液混合所得溶液浓度为_________。 三、实验题(每空1分共15分) 26. 通过晾晒海水、煮盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 【交流与表达】 （1）用托盘天平称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有一定量水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余物质的质量，如图所示，剩余的质量是______(填序号)。 A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g （2）实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐，蒸发时玻璃棒的作用是______，待______停止加热。实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐而不是用降低溶液温度的方法，其理由是______。 （3）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______(结果精确到0.1%)。 （4）实验得到的精盐是______(填“纯净物”或“混合物”)。 27. 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任务。 【任务一：提取色素】 （1）由图1可知，色素主要存在于叶片的叶肉部位，使用紫甘蓝提取色素时，应避开________________。 （2）分组实验：提取紫甘蓝中的花青素(图2)。 步骤三：________________。 由步骤一可知，花青素在酒精中的________________较强； 步骤三操作中玻璃棒的作用是________________。 【任务二：初探变色】 【进行实验】 （3）在进行试剂选择时，老师提供了生活和实验室中常见的多种物质，你认为显碱性的有_________(填序号)。 A. 白醋 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 氢氧化钠溶液 E. 蒸馏水 同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 氢氧化钠溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （4）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显________________色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】 小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （5）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的________________。 【实验验证】 （6）小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3，如何正确使用pH试纸测定白醋的pH________________。 若测定过程中pH试纸用水润湿，则测量结果________________(偏大、偏小、不变) 四、计算题(本大题共1小题，共10分) 28. 实验室新进一批块状石灰石，小明同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，他将一定质量的石灰石放于烧杯中，将100 g稀盐酸分2次加入(假设每次均充分反应)，实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算： （1）生成气体的总质量是______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是______。 （3）若向反应后所得剩余混合物中加入58.1 g水，实验最后所得氯化钙不饱和溶液的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $