精品解析：黑龙江绥化市海伦市第十中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

海伦十中2026-2027学年度第一学期 九年级化学月考试题 考生注意： 1、考试时间70分钟； 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12每小题只有一个正确选项，13～15小题有一个或两个正确选项。) 1. 厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是（ ） A. 食物：我腐烂了 B. 菜刀：我生锈了 C. 煤气：我燃烧了 D. 玻璃杯：我被摔碎了 2. 地球上有丰富的水资源．江、河、湖、海中的水属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 单质 D. 混合物 3. 如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 收集气体 D. 验满 4. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A. HClO B. H2 C. HCl D. NaCl 5. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 硝酸铵溶于水制成冰袋——用于给发烧病人降温 D. 金刚石质地坚硬——用于做铅笔芯 7. 蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法中正确的是 A. 由3个元素组成 B. 属于氧化物 C. 由45个原子构成 D. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——元素种类不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子和氯离子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 9. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出很小的响声，表明气体较纯 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 医用酒精敞口放在空气中浓度降低，是因为酒精具有吸水性 D. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增大生成气体的量 10. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小 C. 温度升高而增大 D. 温度降低而减小 11. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. 该反应是化合反应 B. 甲是化合物 C. m的值是1 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8 12. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 A. B. C. D. 13. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会 A. 右端上翘 B. 左端上翘 C. 保持平衡 D. 无法判断 14. 小兰同学将一定质量的Fe粉加入到一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，合理的是 A. 若滤渣部分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 B. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有Fe(NO3)2 C. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量大于所加Fe粉的质量 D. 若向滤液中加入Zn片，有固体析出，则滤液中一定含有AgNO3 15. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 二、填空题(本小题包括7小题，每空1分，共30分) 16. 请用适当的化学符号和数字填空： （1）2个氢分子______； （2）碘酒中的溶剂______； （3）氩气______； （4）天然气的主要成分______。 17. 如图是元素周期表中钼元素的相关信息。写出两条从图中获得的信息： （1）___________________________ 。 （2）__________________________。 18. 小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示： （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 （2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_____溶液和_____溶液。 19. 完成下列小题。 （1）光缆铺设在复杂的海底环境中，外层材料应具备的性能是______(写一条) （2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的______。 20. 用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作： (1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。 (2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。 (3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。 21. 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，c点的意义是__________________。 （2）将t1℃140 g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的______点表示。 （3）t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________，降温到t1℃，A、B、C三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。 （4）若将c点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的物质是______。 22. A～H是初中常见的物质。A是大理石的主要成分，E、F是组成元素相同的气体，H有紫红色金属光泽。(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略) （1）A的化学式为______，E的化学式为______，B的俗称是______。 （2）反应③属于基本反应类型中的______反应。 （3）反应②的化学方程式为____________________________。 （4）反应③______热量(填“放出”或“吸收”)。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，共30分) 23. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）指出带有标号的仪器名称：①____________；②____________。 （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母，下同)，在管口要放______，收集纯净的氧气，收集装置应选用______。高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式是__________________________。 （3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是______(填字母，下同)检验二氧化碳气体收集满的方法是________________________________。 （4）若用F装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)端导管导入。 （5）若二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，可以看到紫色石蕊试液变______色。原因是__________________________(用化学方程式表示)。 24. 如图是小明同学配制50 g质量分数为6% NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序是______(填序号，下同)。 （2）认真观察指出图中有错误的操作步骤______。 （3）小明同学准确称取3 g氯化钠，俯视读数量取47 mL水，这样会使所配溶液的溶质质量分数______6%(填“>”、“=”或“<”)。 （4）配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，需要质量分数6%的NaCl溶液(密度为1.04 g/mL)______mL，再加水______mL。(结果取整数) 25. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断______至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是______(填标号)。 ②操作C中，滤纸边缘要低于______，液面要低于______，漏斗下端要紧靠______。 ③操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ④操作B和C中，玻璃棒的作用分别是____________、____________。 26. 海伦人爱吃的“锡纸烤鸡蛋”，做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。 （1）体现了金属的物理性质是______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是____________； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 【进行实验】 实验一，取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】 白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO 【实验验证】 （2）实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。说明样品中含______(填化学式)； 实验三：取实验二中的上层清液，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因__________________________； 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 【形成结论】 （3）由实验二至实验四得出的结论是：猜想______成立。 【表达交流】 （4）在实验一至实验四的过程中，涉及到的化学反应类型是______(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 四、计算题(本题共10分，27题3分，28题7分) 27. 60℃时KNO3的溶解度为110 g，琪琪同学配制了该温度下100 g质量分数为10%的KNO3溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，可采用如下三种不同方法： （1）蒸发掉______g水； （2）加入______g KNO3固体； （3）加入质量分数为______的KNO3溶液100 g。 28. 学校实验室的纯碱(Na2CO3)样品中混有少量的NaCl，化学兴趣小组做了如下实验：称取样品10.9 g放入烧杯，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应(NaCl不与盐酸反应)，共产生气体4.4 g，再向烧杯中加水43.5 g。请计算下列问题： （1）实验室纯碱样品中的Na2CO3的质量是多少g？ （2）小组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （3）加水后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦十中2026-2027学年度第一学期 九年级化学月考试题 考生注意： 1、考试时间70分钟； 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12每小题只有一个正确选项，13～15小题有一个或两个正确选项。) 1. 厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是（ ） A. 食物：我腐烂了 B. 菜刀：我生锈了 C. 煤气：我燃烧了 D. 玻璃杯：我被摔碎了 【答案】D 【解析】 【详解】A、食物：我腐烂了已经变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、菜刀：我生锈了生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故选项错误； C、煤气：我燃烧了能够生成二氧化碳等物质，有新的物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、玻璃杯：我被摔碎了只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项正确。 故选D。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2. 地球上有丰富的水资源．江、河、湖、海中的水属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 单质 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】江、河、湖、海中的水除含有水外，还含有其它可溶性的矿物质，属于混合物；故选：D。 3. 如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 收集气体 D. 验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确，无需纠正； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确，无需纠正； C、实验室制取二氧化碳反应物是碳酸钙和稀盐酸属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，操作正确，无需纠正； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到集气瓶中，操作错误； 故选：D。 4. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A. HClO B. H2 C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Cl原子，1个Na原子，2个O原子，2个H原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以的化学式为NaCl。故选D。 【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 5. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志； B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志； C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志； D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志； 故选D。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 硝酸铵溶于水制成冰袋——用于给发烧病人降温 D. 金刚石质地坚硬——用于做铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气仅有助燃性，本身不具有可燃性，不能作为燃料，对应错误。 B.银导电性虽好，但储量少、造价高，生产中普遍用铜、铝制作电线，不会用银制普通电线，对应错误。 C.硝酸铵（）溶于水时会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可制成冰袋给发烧病人降温，对应正确。 D.金刚石硬度大，可用于制作切割工具；铅笔芯的主要成分是质软、色黑的石墨，对应错误。 7. 蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法中正确的是 A. 由3个元素组成 B. 属于氧化物 C. 由45个原子构成 D. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，蔗糖由碳、氢、氧3种元素组成，A错误。 B.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，蔗糖含3种元素，不属于氧化物，B错误。 C.蔗糖是宏观物质，由大量蔗糖分子构成，仅1个蔗糖分子由个原子构成，选项未指明微观个体，C错误。 D.蔗糖中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，D正确。 8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——元素种类不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子和氯离子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.水（）和过氧化氢（）的组成元素均为氢、氧两种，元素种类相同，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，该选项解释错误。 B.气体分子间存在较大间隔，增大压强会使气体分子间间隔变小，因此氧气加压后可压缩装入钢瓶，解释正确。 C.氯化钠由和构成，溶解时两种离子均匀分散到水分子的间隔中，形成均一稳定的溶液，解释正确。 D.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 9. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出很小的响声，表明气体较纯 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 医用酒精敞口放在空气中浓度降低，是因为酒精具有吸水性 D. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增大生成气体的量 【答案】A 【解析】 【详解】A.检验氢气纯度时，点燃后听到尖锐爆鸣声说明气体不纯，若仅发出很小的响声，表明氢气纯度较高，正确； B.二氧化碳不属于酸，是二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸使紫色石蕊溶液变红，错误； C.医用酒精敞口放置浓度降低，是因为酒精具有挥发性，溶质乙醇挥发导致浓度下降，酒精没有吸水性，错误； D.纯水导电性极弱，电解水时加少量硫酸钠是为了增强水的导电性、加快反应速率，不会增大生成气体的量，生成气体的量由参与反应的水的质量决定，错误。 10. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小 C. 温度升高而增大 D. 温度降低而减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大。故选B。 11. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. 该反应是化合反应 B. 甲是化合物 C. m的值是1 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8 【答案】C 【解析】 【分析】根据初中化学质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，先计算m值： 反应前总质量：，即，解得，据此分析选项。 【详解】A.根据分析甲在反应前后质量不变，反应后丙质量从15g变为0，是反应物；乙质量从20g变29g、丁质量从2g变8g，是生成物，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应。 B.甲反应前后质量不变，可能是不参与反应的杂质，也可能是催化剂，无法确定它是化合物。 C.由分析可知m的值为1，正确。 D.反应中乙的质量变化量为，丁的质量变化量为，二者质量比是。 12. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】t=0时为NaCl不饱和溶液，本身含有溶质，因此溶质质量分数初始值大于0， 不饱和阶段：温度不变，蒸发溶剂时溶质质量不变、溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，m%随时间逐渐升高。 饱和阶段：溶液达到饱和后继续蒸发溶剂，会有NaCl晶体析出，温度不变则NaCl溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数满足，为定值，不再随时间变化，排除m%持续升高的B选项。 因此只有A的变化规律符合要求。 13. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会 A. 右端上翘 B. 左端上翘 C. 保持平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】稀硫酸端：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大； 硫酸铜溶液端：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，即每56份质量的铁可生成64份质量的铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。 故选：B。 14. 小兰同学将一定质量的Fe粉加入到一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，合理的是 A. 若滤渣部分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 B. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有Fe(NO3)2 C. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量大于所加Fe粉的质量 D. 若向滤液中加入Zn片，有固体析出，则滤液中一定含有AgNO3 【答案】AC 【解析】 【详解】A.若滤渣部分可被磁铁吸引，说明滤渣中含有未反应完的，同时已经和反应生成了，因此滤渣中含有两种金属，描述合理。 B.滤液呈浅绿色说明滤液中存在，但不参与反应的​始终留在滤液中，因此滤液的溶质一定含有、，若过量还会剩余​，并非只含​，描述错误。 C.该体系发生的反应为：，根据反应的质量关系，每56份质量的参与反应，会置换出216份质量的，置换出的质量远大于参与反应的的质量，因此最终滤渣总质量一定大于加入的粉质量，描述合理。 D.向滤液中加片有固体析出，除了和剩余的​反应析出的情况外，若滤液中含有生成的​，也能和​反应置换出铁单质，同样有固体析出，因此不能说明滤液一定含​，描述错误。 15. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 二、填空题(本小题包括7小题，每空1分，共30分) 16. 请用适当的化学符号和数字填空： （1）2个氢分子______； （2）碘酒中的溶剂______； （3）氩气______； （4）天然气的主要成分______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢分子的化学式为，表示多个分子时，将对应数字写在化学式前方，因此2个氢分子表示为。 【小问2详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为乙醇（俗称酒精），化学式为。 【小问3详解】 氩气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，为。 【小问4详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为。 17. 如图是元素周期表中钼元素的相关信息。写出两条从图中获得的信息： （1）___________________________ 。 （2）__________________________。 【答案】 ①. 钼元素的原子序数为42（合理即可） ②. 钼元素的元素符号是Mo（合理均可） 【解析】 【详解】（1）元素周期表中的一格中获取的信息，钼元素的原子序数为42。 （2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，钼元素的元素符号是Mo；或元素周期表中的一格中获取的信息，可知钼元素的相对原子质量为95.94；钼元素属于金属元素等。 【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。 18. 小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示： （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 （2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_____溶液和_____溶液。 【答案】 ①. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ②. CuSO4 ③. MgSO4 【解析】 【详解】（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后时铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu； （2）验证铜、铁、镁的活动性顺序，可以用金属铁、铜的盐溶液和镁的盐溶液，铁能置换出铜来，说明铁比铜活泼，铁不能置换出镁来，说明铁排在镁的后边，所以在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序，可以选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液。 19. 完成下列小题。 （1）光缆铺设在复杂的海底环境中，外层材料应具备的性能是______(写一条) （2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的______。 【答案】（1） 耐腐蚀（或耐海水腐蚀、防水、机械强度高等，合理即可） （2） 常温下化学性质不活泼（或化学性质稳定，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 海底存在有腐蚀性的海水、水压较高，光缆外层材料需要具备适配复杂海底环境的性能，任选符合要求的一条即可。 【小问2详解】 常温下氮气很难与其他物质发生化学反应，化学性质稳定，可防止粮食氧化变质、抑制粮食呼吸和微生物繁殖，因此可作粮食存储的保护气，该性质属于化学性质。 20. 用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作： (1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。 (2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。 (3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。 【答案】 ①. 不变 ②. 不变 ③. 增加 ④. 减少 ⑤. 减少 【解析】 【详解】(1)饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解的溶液，所以溶液的质量不变； (2)加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变，溶液的质量会增大； (3)当温度不变时，饱和溶液蒸发少量水，因为水的质量减少，会有溶质析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少。 21. 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，c点的意义是__________________。 （2）将t1℃140 g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的______点表示。 （3）t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________，降温到t1℃，A、B、C三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。 （4）若将c点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的物质是______。 【答案】（1） 时，A物质的溶解度为80g（或时，100g水中最多溶解80g A物质达到饱和） （2） ①. b ②. 不饱和 ③. c （3） ①. ②. （4） C 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的点对应该温度下物质的溶解度。 【小问2详解】 t1℃时A溶解度为40g，140g A的饱和溶液含100g水、40g溶质，升温到后溶质、溶剂质量不变，对应横坐标、溶解度40g的b点；时A溶解度为80g，此时仅溶解40g，为不饱和溶液；加入40g A后总溶质为80g，刚好达到时A的饱和状态，对应曲线上的c点。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数为，溶解度越大则饱和溶液的质量分数越大； 时溶解度，故饱和溶液质量分数； 降温到，A、B析出晶体变为的饱和溶液，溶解度，故B的质量分数大于A；C的溶解度随温度降低而增大，溶质质量分数不变，等于饱和溶液的质量分数，且时C的溶解度小于时A的溶解度，故C的质量分数小于A，最终顺序为。 【小问4详解】 C的溶解度随温度降低而增大，降温时饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出。 22. A～H是初中常见的物质。A是大理石的主要成分，E、F是组成元素相同的气体，H有紫红色金属光泽。(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略) （1）A的化学式为______，E的化学式为______，B的俗称是______。 （2）反应③属于基本反应类型中的______反应。 （3）反应②的化学方程式为____________________________。 （4）反应③______热量(填“放出”或“吸收”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 生石灰 （2） 化合 （3） （4） 吸收 【解析】 【分析】已知A是大理石主要成分，因此A为；H是紫红色金属，初中阶段为铜。 碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，结合E、F是组成元素相同的气体，可确定E是​；E和F可相互转化，因此F是。 碳酸钙分解的另一产物B是；和水反应生成​（即C），​可与反应重新生成，符合转化逻辑。 【小问1详解】 由分析可知A为，E是，B是，氧化钙的俗称为生石灰。​ 【小问2详解】 反应③是和碳在高温下生成的反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 反应②是在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，据此可以写出相应的化学方程式。 【小问4详解】 反应③为，该反应需要持续高温条件，属于吸收热量的反应。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，共30分) 23. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）指出带有标号的仪器名称：①____________；②____________。 （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母，下同)，在管口要放______，收集纯净的氧气，收集装置应选用______。高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式是__________________________。 （3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是______(填字母，下同)检验二氧化碳气体收集满的方法是________________________________。 （4）若用F装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)端导管导入。 （5）若二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，可以看到紫色石蕊试液变______色。原因是__________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. 一团棉花 ③. E ④. （3） ①. B ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）b （5） ①. 红 ②. 【解析】 【小问1详解】 图中①用于固定和夹持实验装置，为铁架台；②是用于收集气体的容器，为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选固体加热型发生装置A；在试管口放一团棉花是为了防止加热时固体粉末进入导管，造成堵塞；氧气不易溶于水，排水法收集的气体比排空气法更纯净，因此收集纯净氧气选排水法装置E，对应化学方程式为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应，选固液不加热型发生装置B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即说明已集满。 【小问4详解】 氢气密度远小于空气，用F装置（多功能瓶）收集氢气时，氢气要从短导管b端通入，将瓶内空气从长导管a端排出。 【小问5详解】 二氧化碳通入紫色石蕊试液后，会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，对应反应为二氧化碳和水化合生成碳酸。 24. 如图是小明同学配制50 g质量分数为6% NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序是______(填序号，下同)。 （2）认真观察指出图中有错误的操作步骤______。 （3）小明同学准确称取3 g氯化钠，俯视读数量取47 mL水，这样会使所配溶液的溶质质量分数______6%(填“>”、“=”或“<”)。 （4）配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，需要质量分数6%的NaCl溶液(密度为1.04 g/mL)______mL，再加水______mL。(结果取整数) 【答案】（1）④②③⑤① （2）② （3）＞ （4） ①. 24 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 配制固体溶质的一定溶质质量分数溶液的步骤为：取药品→称量固体→将称量好的固体转移至烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图中操作的正确顺序是④②③⑤①。 【小问2详解】 托盘天平的使用需遵循“左物右码”的原则，图②中氯化钠和砝码的位置放反了，属于错误操作。 【小问3详解】 量取水时俯视读数，读数会大于实际水的体积，导致实际量取的水的体积小于47mL，溶剂质量偏小。根据溶质质量分数公式，溶质质量准确、溶剂偏少，最终所配溶液的溶质质量分数大于6%。 【小问4详解】  溶液稀释前后溶质质量不变：设需要6%的NaCl溶液的质量为，可得，解得。已知6%的NaCl溶液密度为1.04 g/mL，则其体积为；需要加入水的质量为，水的密度约为，因此水的体积为。 25. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断______至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是______(填标号)。 ②操作C中，滤纸边缘要低于______，液面要低于______，漏斗下端要紧靠______。 ③操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ④操作B和C中，玻璃棒的作用分别是____________、____________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. BCA ②. 漏斗边缘 ③. 滤纸边缘 ④. 烧杯内壁 ⑤. 较多固体 ⑥. 搅拌，加快溶解速率 ⑦. 引流 【解析】 【小问1详解】 盐场利用风吹日晒的条件，加速海水中水分蒸发，使氯化钠溶液不断浓缩，最终达到饱和后析出晶体，该过程属于蒸发结晶的原理。 【小问2详解】 ① 粗盐提纯的标准步骤为：先将粗盐加水溶解（操作B），再通过过滤除去难溶性杂质（操作C），最后蒸发滤液得到氯化钠固体（操作A），因此顺序为BCA。 ② 这是过滤操作的“一贴二低三靠”中的要求：滤纸边缘要低于漏斗边缘，防止滤纸吸水后变形高出漏斗导致滤液溢出；液面要低于滤纸边缘，避免未经过滤的液体从滤纸和漏斗的缝隙流下，影响过滤效果；漏斗下端紧靠烧杯内壁，可防止滤液溅出。 ③蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体就停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余少量水分蒸干，避免固体受热飞溅、造成产物损失。 ④ 操作B是溶解，此处玻璃棒搅拌可以加快粗盐在水中的溶解速率；操作C是过滤，玻璃棒的作用是引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，也就是引流，防止液体倾倒时洒到漏斗外。 26. 海伦人爱吃的“锡纸烤鸡蛋”，做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。 （1）体现了金属的物理性质是______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是____________； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 【进行实验】 实验一，取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】 白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO 【实验验证】 （2）实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。说明样品中含______(填化学式)； 实验三：取实验二中的上层清液，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因__________________________； 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 【形成结论】 （3）由实验二至实验四得出的结论是：猜想______成立。 【表达交流】 （4）在实验一至实验四的过程中，涉及到的化学反应类型是______(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 【答案】（1） ①. 导热性 ②. 降低温度到可燃物的着火点以下 （2） ①. ②. （3）三 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 金属能传递炭火的热量把鸡蛋烤熟，体现金属的导热性这一物理性质；用水灭火时，水蒸发吸热，让炭火的温度降低到木炭的着火点以下，从而熄灭火焰。 【小问2详解】 氧化钙和水反应会放出大量热，试管外壁发烫说明样品中存在；人呼出的气体中含有二氧化碳，和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，对应给出的化学方程式。 【小问3详解】 实验二证明固体含，实验四加足量稀盐酸有气泡产生，说明固体中还含有能和盐酸反应生成二氧化碳的​，因此碳酸钙和氧化钙同时存在，猜想三成立。 【小问4详解】 过程中涉及的反应：①蛋壳灼烧时，；②​属于化合反应；置换反应的定义是：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，后续的二氧化碳和石灰水、碳酸钙和盐酸的反应都不属于置换反应，因此选AB。 四、计算题(本题共10分，27题3分，28题7分) 27. 60℃时KNO3的溶解度为110 g，琪琪同学配制了该温度下100 g质量分数为10%的KNO3溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，可采用如下三种不同方法： （1）蒸发掉______g水； （2）加入______g KNO3固体； （3）加入质量分数为______的KNO3溶液100 g。 【答案】（1） 50 （2） 12.5 （3） 30% 【解析】 【分析】原溶液：100g，溶质质量分数10% 。 溶质质量：100= 10g。 溶剂水质量：100g-10g=90g。 【小问1详解】 设蒸发水质量为x 。 =20% x=50g。 【小问2详解】 设加入质量为y 。 =20% y=12.5g。 【小问3详解】 设加入溶液的溶质质量分数为z 。 混合后总溶液质量：100g+100g=200g。 混合后总溶质：10+100z。 =20% z=30%。 28. 学校实验室的纯碱(Na2CO3)样品中混有少量的NaCl，化学兴趣小组做了如下实验：称取样品10.9 g放入烧杯，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应(NaCl不与盐酸反应)，共产生气体4.4 g，再向烧杯中加水43.5 g。请计算下列问题： （1）实验室纯碱样品中的Na2CO3的质量是多少g？ （2）小组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （3）加水后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） 解：设参加反应的质量为x， 质量为y， 质量为z。 （2） （3） 解得z=11.7g 样品中原有的NaCl：10.9g-10.6g=0.3g。 溶液中总NaCl：11.7g+0.3g=12.0g。 溶液总质量：10.9g+50g-4.4g+43.5g=100g。 加水后溶液溶质质量分数=12%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $