2026-2027学年高一上学期化学人教版化学必修第一册 第一章章末复习

人教版化学必修一第一章章末复习 一、单选题 1．化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A．木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 B．面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《淮南万毕术》中提到“白青[]得铁则化为铜”，其中白青属于碱 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B．丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C．是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 3．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++SO42- 4．分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A CO 硬铝 液氯 B CaO 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A．A B．B C．C D．D 5．对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A．转化①、②均可通过化合反应实现 B．加入酸性氧化物可实现转化③ C．转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D．转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 8．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A．中元素化合价为+1价 B．氢气既是氧化产物又是还原产物 C．还原产物与氧化产物的质量比为4:1 D．生成4个分子时，转移8个电子 9．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中的： B．向溶液中滴加少量溶液： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．向溶液中滴加少量溶液： 10．某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应中，发生了氧化反应 C．该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D．配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 11．某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 12．根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ① ② ③ ④ A．氧化性： B．①被氧化的占参加反应总分子数的 C．②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．推测可发生反应： 13．已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 14．2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程①的离子方程式： B．过程②中氧化性： C．该反应历程最终可实现的分解转化 D．上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 15．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II．(化学性质与类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是 A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C．②中适宜用冷饱和溶液 D．此工艺可获得副产品 二、填空题 16．按照要求回答下列问题： Ⅰ、现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④稀 ⑤溶液 ⑥氨水 ⑦HCl ⑧固体 ⑨碳酸钙 ⑩淀粉溶液。 (1)上述物质中能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______。 (2)向④中逐滴加入⑥溶液，反应的离子方程式是______。 (3)写出在熔融状态下的电离方程式______。 (4)的水溶液和淀粉溶液本质区别______。 Ⅱ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 (5)试剂a为______(写化学式)。 (6)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、______(写离子符号)。 (7)“分离操作”用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 17．按要求回答下列问题。 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀   b．分散质粒子都可以通过滤纸   c．二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．     B．     C． (4)实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)___________。 (5)实验室制备胶体时，下列安全标识中，本实验不涉及的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (6)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 18．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。请回答下列问题： Ⅰ．以下是几种常见的物质：①铁  ②  ③液态  ④固体  ⑤溶液  ⑥熔融  ⑦氨水  ⑧固体  ⑨乙醇  ⑩（亚磷酸） (1)上述物质中，属于电解质的是______________________________（填序号，下同），能导电的是______________________________。 (2)⑧溶于水时的电离方程式为__________________________________________________。 (3)少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为__________________________________________________。 (4)已知⑩与足量溶液反应的化学方程式为，则属于__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含等个数、的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (5)写出ab段反应的离子方程式：__________________________________________________。 (6)关于上图，下列理解正确的有__________（填序号）。 ①b点溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ②a、c两点溶液中均大量存在和 ③e点两溶液中含有相同量的 ④b、d两点对应的溶液均显中性 (7)下列过程中，溶液的导电能力随加入物质变化的图像与曲线①基本一致的有__________（填序号）。 ①向溶液中滴加溶液    ②向溶液中滴加溶液 ③向溶液中通入气体    ④向澄清石灰水中通入气体 19．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)中铁元素的化合价为__________。 (2)过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 (3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，请写出反应的离子方程式____________________________________。 (4)还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价。每生成1个分子，理论上转移的电子个数为___________。 Ⅱ．联氨()和可作为宇宙飞船的动力源，其反应化学方程式为，该反应放出大量的热、产生大量气体。 (5)使用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________________。 (6)该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________。 Ⅲ．氯气也常作为氧化剂，当氯气通入含多种还原性离子的溶液中，氯气的用量会影响反应的产物。 (7)已知：，向溴化亚铁()溶液中通入一定量的氯气，当氯气的数目与溴化亚铁的数目之比为时的离子反应方程式为________________。 试卷第6页（共7页） 试卷第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学必修一第一章章末复习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D C D C B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A B C 1．C 【详解】A．石灰石在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．静电除尘利用的是胶体中胶粒带电的性质，胶体是电中性的分散系，不带电，B错误； C．“漉”是将固液分离的操作，相当于化学实验中的过滤操作，C正确； D．由化学式可知，碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径不同，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B．丁达尔效应中，光路出现只是光被散射的结果，胶体体系本身是稳定的，没有新物质生成，没有发生化学反应，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的实验为将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直至液体变为红褐色，即得氢氧化铁胶体，所以实验过程中会用到护目镜、明火、热烫、洗手图标，C正确； D．树林中的空气形成了气溶胶,在阳光的照射下会发生丁达尔效应,所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，极稀的强电解质溶液离子浓度很小，导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，A正确； B．液态不导电是因为液态时自身不能电离，但溶于水时能电离出和，水溶液可导电，是电解质，B错误； C．的水溶液导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，电离方程式应为，不能用，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；氨是非电解质，硬铝属于混合物，液氯属于纯净物，A错误； B．氧化钙是碱性氧化物；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；四氧化三铁是纯净物，不是混合物；空气是混合物，不是纯净物，B错误； C．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物；乙醇是非电解质，浓硫酸是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．氧化钠是碱性氧化物；二氧化碳本身是非电解质；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；硫酸铜是组成固定的化合物，属于纯净物，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．转化①可通过化合反应实现，转化②可通过化合反应实现，二者均为化合反应，A正确； B．转化③是生成，加入酸性氧化物可发生反应，能够实现该转化，B正确； C．转化④是生成，除了通入酸性氧化物实现外，还可以通过加入可溶性碳酸盐发生复分解反应实现，比如，并非“只能通过加入酸性氧化物实现”，描述错误，C错误； D．转化⑤可通过复分解反应实现，转化⑥可通过复分解反应实现，二者均为复分解反应，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，碱性溶液中铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误； B．高锰酸根离子在溶液中呈紫红色，所以无色溶液中不可能存在高锰酸根离子，B错误； C．含大量硫酸氢钠的溶液是酸性溶液，酸性溶液中醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 7．C 【详解】 A．反应中，Si元素的化合价从+4价降低到0价，1个SiO2得到4个电子，C元素的化合价从0价升高到+2价，2个C失去4个电子，双线桥可表示为，A错误； B．该反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，2个Na共失去，H元素的化合价由+1价降至0价，得到2个电子生成1个H2，单线桥可表示为，B错误； C．I元素的化合价从-1价升高到0价，10个I-共失去，元素的化合价从+7价降低到+2价，2个Mn共得到，得失电子守恒，双线桥:，C正确； D．Cu元素的化合价由0价升至+2价，1个Cu失去2个电子，S元素的化合价由+6价降至SO2中的+4价，单线桥应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，双线桥可表示为，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，元素化合价为价，A错误； B．反应中中价的被氧化为价的，中价的被还原为价的，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．生成的4个中，有4个来自（对应氧化产物），4个来自（对应还原产物），二者质量比为1:1，C错误； D．生成4个分子时，4个价共失去4个电子，4个价共得到4个电子，转移电子数为4，D错误； 故答案选B。 9．D 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，A错误； B．为少量，电离出，会消耗，正确离子方程式为，B错误； C．是难溶物，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．为少量，电离出的和完全反应，需消耗和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10．D 【分析】由电荷守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂、硫酸根离子是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，A正确； B．由分析可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，硫酸根离子是反应的氧化产物，锰离子是还原产物，则由方程式可知，反应的氧化产物与还原产物的数目之比为，C正确； D．由分析可知，水是反应的反应物，位于反应物一侧，系数为2，D错误； 故选D。 11．D 【分析】该图是向溶液中逐滴滴加稀硫酸的导电能力-时间曲线：XY段：和滴入的反应，生成难溶的和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度持续降低，导电能力不断减弱；Y点（a时刻）：二者恰好完全反应，体系中离子浓度几乎降到最低，导电能力接近0；YZ段：稀硫酸过量，溶液中自由移动的、浓度逐渐升高，导电能力随之不断增大。 【详解】A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．给出的反应方程式未配平，正确的反应方程式为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．自发氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应②无需加热即可氧化浓盐酸，反应①需要加热才能氧化浓盐酸，说明氧化性；两个反应的氧化产物都是，故氧化性；反应③中将氧化为+3价，反应④中只能将氧化为+2价，说明氧化性，因此氧化性顺序成立，A正确； B．反应①中总共有4分子参与反应，其中只有2分子中的从-1价升高到0价被氧化，另外2分子的进入体现酸性，因此被氧化的占总参加反应的，B正确； C．反应②中，氧化剂是，全部2分子都参与氧化还原；16分子中只有10分子的从-1价升高到0价，作为还原剂被氧化，剩余6分子体现酸性，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，C错误； D．由氧化性可知，可以作为氧化剂将氧化为，反应符合氧化还原强弱规律，可以发生，D正确； 故选C。 13．A 【详解】设参与反应的个数为1，参与反应的个数为5，中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒有：，解得，再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：，解得，故选A。 14．B 【详解】A．过程①中元素从+4价降低为+3价，中元素从-1价升高为0价生成，所给离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过程②中元素从+3价升高为+4价，为氧化产物，中元素从-1价降低为-2价，为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，B错误； C．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物后总反应为，实现了的分解转化，C正确； D．过程①中中元素化合价升高，作还原剂，过程②中中元素化合价降低，作氧化剂，故转化过程中既作氧化剂又作还原剂，D正确； 15．C 【分析】由题给流程可知，向锂辉矿中加入过量稀硫酸，碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，过滤得到滤液1和泥沙；滤液1经处理得到较纯硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入冷饱和碳酸钠溶液，将溶液中的硫酸锂转化为硫酸钠和碳酸锂沉淀，过滤得到含有硫酸钠的滤液2和碳酸锂成品。 【详解】A．由分析可知，X为硫酸、气体Y为二氧化碳，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，A正确； B．由分析可知，滤液2的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液蒸发结晶时，当有较多固体出现时停止加热，利用余热蒸干得到硫酸钠固体，B正确； C．由题意可知，碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，所以为使碳酸锂尽可能结晶析出，②中适宜用热饱和碳酸钠溶液，C错误； D．由分析可知，滤液2的溶质为硫酸钠，所以此工艺可获得副产品硫酸钠，D正确； 故选C。 16．(1) ①④⑤⑥ ②⑦⑧⑨ (2) (3) (4)分散质粒子直径大小不同 (5)NaOH (6) (7) 漏斗 玻璃棒 【分析】Ⅱ．废水中含大量、、、、、，加入大量试剂a得到蓝色沉淀1即为，试剂a是溶液（不引入阳离子杂质），且能消耗废水中的；经“分离操作”即过滤，然后向滤液中加入过量试剂即或，可与废水中的形成沉淀，过滤后再向溶液中加入过量试剂即，多余的可与形成沉淀，最后加入适量盐酸，可与过量的和反应使溶液呈中性，生成气体，溶液3中含、、，据此分析。 【详解】（1）①铝为金属，可导电，但属于单质；②纯醋酸由分子组成，不导电，但在水溶液中导电，属于电解质；③在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质；④稀存在大量自由离子，可导电，但属于混合物；⑤溶液存在大量自由离子，可导电，但属于混合物；⑥氨水存在大量自由离子，可导电，但属于混合物；⑦HCl由分子组成，不导电，但在水溶液中导电，属于电解质；⑧属于盐，固体不导电，但在熔融态和水溶液均导电，属于电解质；⑨碳酸钙属于盐，固体不导电，但在熔融态或水溶液均导电，属于电解质；⑩淀粉溶液不存在自由移动离子，不导电，属于混合物。因此上述物质能导电的是①④⑤⑥，属于电解质的有②⑦⑧⑨； （2）向④稀中逐滴加入⑥氨水溶液，发生反应的离子方程式是：； （3）在熔融状态下的电离方程式为； （4）淀粉溶液为胶体，与KOH水溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同； （5）废水中含大量、、、、、，加入大量试剂a得到蓝色沉淀1即为，则试剂a为，发生反应； （6）过滤后再向溶液中加入过量试剂即，多余的可与形成沉淀，最后加入适量盐酸，可与过量的和反应使溶液呈中性，生成气体，溶液3中含有的阴离子为和； （7）“分离操作”即过滤，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 17．(1) +2 盐 (2)b (3) C 渗析 (4) (5)C (6) 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设的化合价为，已知为+3价，为-2价，列式得，解得；该物质由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（亚铬酸根）构成，属于盐； （2）a选项：溶液为稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置不会产生沉淀，错误； b选项：溶液、胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，正确； c选项：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，错误； 故选b。 （3）A为蒸发装置，用于分离可溶性固体和溶剂；B为过滤装置，用于分离固液混合物；C为渗析装置，胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子杂质可透过，是提纯胶体的方法，名称为渗析； （4）实验室将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，反应中生成胶体，不能写沉淀符号，化学方程式为； （5）A为易燃物标识，实验用到酒精灯（明火），需注意易燃风险；B为试剂接触皮肤后用水冲洗标识，实验所用试剂需防止接触皮肤，涉及该标识；C为电离辐射标识，本实验无放射性物质，不涉及；D为腐蚀性标识，实验所用等试剂有腐蚀性，涉及该标识；故选C。 （6）① 小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，是弱酸的酸式酸根，不能拆分，反应生成、和，离子方程式为； ② 是弱电解质，离子方程式中不能拆分，与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不会加重胃溃疡病情，离子方程式为。 18．(1) ③④⑥⑧⑩ ①⑤⑥⑦ (2) (3) (4) 正盐 (5) (6) ①②④ (7) ①④ 【详解】（1）①铁属于单质，有自由电子可导电； ② 自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ③液态属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ④固体属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ⑤溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的阴阳离子，可导电； ⑥熔融属于电解质，存在自由移动的阴阳离子，可导电； ⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的带电粒子，可导电； ⑧固体属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ⑩（亚磷酸）属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电； 属于电解质的是③④⑥⑧⑩；能导电的是①⑤⑥⑦； （2）是强电解质，电离方程式为； （3）少量滴入过量溶液时，完全沉淀为，全部被中和，生成的除了沉淀的部分还剩余一半，离子方程式； （4）亚磷酸和足量反应只生成正盐类型的，说明亚磷酸是二元酸，分子中只有两个可电离的羟基氢，中没有可电离的活泼氢，因此属于正盐； （5）曲线①的b点导电能力接近0，对应和恰好完全反应生成沉淀和水，因此曲线①是滴加的变化曲线；曲线②是滴加NaOH的变化曲线，d点时和NaOH恰好完全反应。ab段是与滴定达到完全反应之前，离子方程式； （6）①b点酸碱恰好完全反应，产物为难溶物和极弱电解质水，自由移动离子浓度极低，导电能力约为0，正确； ②a点硫酸还未被完全中和，c点硫酸和NaOH的反应也未到恰好中和的d点，两点溶液均呈酸性，大量存在和，正确； ③e点，曲线①对应和恰好完全反应后，继续滴加过量，呈碱性，曲线②对应和NaOH的变化曲线，且在完全反应之前，溶液呈现酸性，量不相同，错误； ④b点恰好生成和水显中性，d点和NaOH恰好完全中和生成，溶液也显中性，正确； 故正确的有①②④； （7）曲线①的特征是：滴定过程中离子浓度不断降低，恰好完全反应时导电能力接近0，继续加入试剂导电能力又逐渐上升； ①向中滴加，恰好完全反应时生成和两种沉淀，体系几乎无自由移动离子，后续加溶液导电能力回升，符合； ②向中滴加KOH，反应生成沉淀和强电解质，导电能力不会降到接近0，不符合； ③向中通入HCl，生成AgCl沉淀和强电解质，导电能力几乎不会大幅下降，不符合； ④向澄清石灰水中通，恰好完全沉淀时生成和水，导电能力接近0，继续通生成可溶的，导电能力回升，符合； 与曲线①基本一致的有①④。 19．(1)+6 (2) 还原 (3) (4)6 (5) (6)2∶1 (7) 【详解】（1）中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，则； （2）过程①中，铁元素化合价：，Fe化合价降低，是氧化剂；活细菌被氧化，作还原剂，表现还原性。氧化剂被还原得到还原产物，还原产物是； （3）与发生氧化还原反应分别转化为、，，失去；，得到，得失电子的最小公倍数6，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式：； （4），氮气为反应的氧化产物；N：，每生成1个共失去，因此理论上转移的电子个数为6； （5） 该反应为归中反应，中N：；中N：，2 个共失去，单线桥书写为：； （6）氧化产物：被氧化得到的；还原产物：被还原得到的；氧化产物与还原产物的质量之比=2:1； （7）根据已知的信息，还原性：，氯气通入后先氧化，再氧化，=2:2，两个能消耗1个氯气，1个能氧化2个，故反应的离子方程式为：。 答案第2页（共10页） 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