第1章 物质及其变化 整理与提升-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026-2027年高中化学必修1 第一章 物质及其变化 考点 物质的分类方法 ▌例1 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质 D 氯气制漂白粉、FeSO4溶液变质 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练1-1 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙酸 C 硫酸 豆浆 氯化银 干冰 D 烧碱 空气 硫酸钠溶液 食醋 A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D ▌迁移练1-2 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．和均属于酸式盐 D．和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 考点 胶体的制备、性质与应用 ▌例2 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 ▌迁移练2-1 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 ▌迁移练2-2 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①悬浊液     ②云、雾      ③蔗糖溶液      ④胶体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 考点 离子方程式的书写与正误判断 ▌例3 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： ▌迁移练3-1 下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A．硝酸与草木灰 B．醋酸与碳酸钠 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与小苏打 ▌迁移练3-2 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 考点 离子共存判断 ▌例4 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ▌迁移练4-1 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是 A．新制氯水中：Na+、N、S2-、S B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、N、S C．常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、K+、Cl- D．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、S、I- ▌迁移练4-2 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 考点 离子的检验与物质的鉴别 ▌例5 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练5-1 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 ▌迁移练5-2 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 考点 离子推断 ▌例6 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe3+ ▌迁移练6-1 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②NaCl溶液；③；④新制氯水；⑤；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥ ▌迁移练6-2 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 考点 氧化还原反应基本概念与简单计算 ▌例7 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A．从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B．生成1个Mn2+，转移3个电子 C．该反应中氮元素被氧化 D．氧化性：> ▌迁移练7-1 已知，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．参加反应时有10 mol电子转移 C．该反应中的只体现酸性，不体现氧化性 D．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 ▌迁移练7-2 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A．1 B．2 C．3 D．4 考点 氧化还原反应基本规律 ▌例8 发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A． B． C． D． ▌迁移练8-1 向、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定有铜 C．溶液中可能含 D．溶液中可能含有 ▌迁移练8-2 已知氧化性Cl2>Br2>I2。向几乎无色的FeBr2溶液中通入一定量Cl2，溶液变黄，经检验，未发生反应。由该实验推断，下列说法一定正确的是 A．Cl2不能氧化 B．的还原性强于 C．该实验中Cl2过量 D．若按照相同的比例向FeI2溶液中通入Cl2，也不会发生反应 考点 氧化还原反应方程式的书写与配平 ▌例9 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．“硝化2”的产物仅为氧化产物 C．反硝化过程中的化学反应为 D．该处理过程在高温下效果更好 ▌迁移练9-1 配平下列反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ (1)配平方程式：___________。 (2)该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 (3)用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 ▌迁移练9-2 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 基础达标 1．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl 属于电解质，液态导电 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 2．（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）“沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C．PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D．胶体的本质是丁达尔效应 3．（25-26高一上·山东泰安·期中）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 4．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D．在水中难导电，所以不是电解质 5．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl- B．滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl- C．碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl-、 6．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 7．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 9．（25-26高一上·湖南永州·阶段检测）用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价为 A．+4 B．+5 C．+3 D．+7 10．（25-26高一上·四川泸州·阶段检测）常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 能力进阶 11．（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 12．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ中为氧化剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．CuO在反应过程中起催化作用 13．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 14．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列离子方程式中正确的是 A．溶液中通入过量： B．将溶液滴入溶液中： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．过量的与溶液反应： 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 (2)胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 (3)已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 (4)向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 16．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。 II．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应；。 (2)氧化剂和还原剂的质量之比为________。 III．高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法。 (3)请补全并配平该方程式：________。 ________________________________________________ (4)上述反应中氧化剂为________；________元素被氧化；氧化产物是________。 (5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 (6)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为________，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目情况：________________________________。 (7)有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027年高中化学必修1 第一章 物质及其变化 考点 物质的分类方法 ▌例1 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质 D 氯气制漂白粉、FeSO4溶液变质 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．主族元素为周期表中第ⅠA~ⅦA族的元素，属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铝合金为混合物，不属于电解质，C错误； D．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的变化，氯气制漂白粉中元素化合价发生改变，溶液变质过程中、元素化合价发生改变，二者均属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 ▌迁移练1-1 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙酸 C 硫酸 豆浆 氯化银 干冰 D 烧碱 空气 硫酸钠溶液 食醋 A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 【答案】C 【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，A错误； B．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B错误； C．硫酸属于纯净物，豆浆是含有多种物质的分散系，属于混合物；氯化银在熔融状态下可导电，属于电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，C正确； D．硫酸钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，D错误； 故选C。 ▌迁移练1-2 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．和均属于酸式盐 D．和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 【答案】D 【解析】A．由于和NaOH反应能够生成三种不同的盐，故属于三元酸，A错误； B．由于(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，故为一元酸，B错误； C．由于为一元酸，故属于正盐，C错误； D．由于过量NaOH和两种酸分别反应，所得到的盐属于正盐，D正确； 故选D。 考点 胶体的制备、性质与应用 ▌例2 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 ▌迁移练2-1 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 【答案】C 【解析】A．气溶胶是分散质微粒分散在气体（通常为空气）中形成的胶体，分散剂为气体，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，小于滤纸孔隙，可透过滤纸，气溶胶属于胶体，能够透过滤纸，B正确； C．气溶胶属于胶体，具有均一、较稳定的特点，但气溶胶（如雾霾、雾）不透明，“透明”的描述错误，C错误； D．分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，组合共有种，因此可将分散系分为9种，D正确； 故选C。 ▌迁移练2-2 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①悬浊液     ②云、雾      ③蔗糖溶液      ④胶体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】①悬浊液属于浊液，③蔗糖溶液属于溶液，二者都不属于胶体，均不能产生丁达尔效应，②云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，可产生丁达尔效应，④胶体属于胶体，可产生丁达尔效应； 故选A。 考点 离子方程式的书写与正误判断 ▌例3 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： 【答案】A 【解析】A．通入饱和碳酸钠溶液时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，该离子方程式拆分正确，原子、电荷均守恒，A正确； B．在溶液中电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性条件下反应不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 ▌迁移练3-1 下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A．硝酸与草木灰 B．醋酸与碳酸钠 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与小苏打 【答案】A 【解析】A．硝酸是强酸可拆，草木灰主要成分为可溶性碳酸盐可拆，二者反应的离子方程式符合题干给定式子，A正确； B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆写为，醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写为，盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为，C错误； D．小苏打为，在离子方程式中拆为和，离子方程式为，D错误； 故选A。 ▌迁移练3-2 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 考点 离子共存判断 ▌例4 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 ▌迁移练4-1 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是 A．新制氯水中：Na+、N、S2-、S B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、N、S C．常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、K+、Cl- D．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、S、I- 【答案】B 【解析】A．新制氯水具有强氧化性的氯气分子能与溶液中的硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．常温下pH为1的溶液显酸性，酸性溶液中次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，不能大量共存，C错误； D．含有铁离子的溶液中铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，D错误； 故选B。 ▌迁移练4-2 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，A错误； B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．离子组本身可大量共存，加入足量酸性溶液，仅还原性的被氧化，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 考点 离子的检验与物质的鉴别 ▌例5 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．焰色试验的现象可说明溶液中含有和，但不能确定二者一定以钠盐和钾盐的形式存在，A错误； B．盐酸酸化的氯化钡溶液会引入，若原溶液中含有，也会发生反应生成白色沉淀，因此不能确定原溶液中一定含有，B错误； C．铁锈溶于浓盐酸后，体系中含有大量和；在该酸性环境中，氯离子可被高锰酸根离子氧化，反应为，故紫色褪去不能证明铁锈中含有二价铁离子，C错误； D．若溶液中含有，加入稀盐酸可发生反应，生成的能使澄清石灰水变浑浊；该现象与溶液中含有碳酸根离子相符，且结论仅表述为“可能”，D正确； 故选D。 ▌迁移练5-1 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 【答案】A 【解析】A．首先观察溶液颜色，黄色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，产生红褐色沉淀的是；再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是，可以鉴别，A正确； B．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与、与产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法区分和，不能鉴别，B错误； C．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与反应产生白色沉淀，将剩余两种溶液滴入沉淀可鉴别出和，但无法区分和，不能鉴别，C错误； D．首先观察溶液颜色，蓝色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，均无明显现象，无法鉴别剩余三种物质，D错误； 故选A。 ▌迁移练5-2 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 【答案】C 【解析】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 考点 离子推断 ▌例6 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe3+ 【答案】A 【解析】A．酸化的溶液中含和，可将氧化为，因此盐A可能为，不一定是，A错误； B．与反应生成的不溶于酸的白色沉淀为，因此白色沉淀B是，B正确； C．滤液C中加入后溶液变红，说明滤液C中一定含，C正确； D．可被硝酸氧化为，因此无法确定A中原本是否含有，D正确； 故答案选A。 ▌迁移练6-1 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②NaCl溶液；③；④新制氯水；⑤；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①溶液可与反应生成，与结合生成沉淀； ②溶液，与、均不反应，无沉淀生成； ③溶于水显碱性，与反应生成，可生成沉淀； ④新制氯水具有强氧化性，将氧化为，生成沉淀； ⑤与发生归中反应生成单质沉淀； ⑥酸性弱于，通入后无法与反应生成沉淀； ①③④⑤符合题意，故答案选A。 ▌迁移练6-2 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，A错误； B．加入稀盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，B错误； C．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定含有，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与浓溶液共热可生成，因此该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 考点 氧化还原反应基本概念与简单计算 ▌例7 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A．从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B．生成1个Mn2+，转移3个电子 C．该反应中氮元素被氧化 D．氧化性：> 【答案】B 【解析】A．中为价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既具有氧化性又具有还原性，A正确； B．中为价，反应后生成的中为价，每个得到个电子，因此生成1个转移5个电子，B错误； C．反应中中为价，生成物中为价，化合价升高，失电子被氧化，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，D正确； 故选B。 ▌迁移练7-1 已知，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．参加反应时有10 mol电子转移 C．该反应中的只体现酸性，不体现氧化性 D．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 【答案】B 【解析】A．中元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确； B．1 mol 参加反应时，元素化合价从+5价变为0价，转移电子物质的量为，B错误； C．中各元素化合价反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，只体现酸性，C正确； D．中元素化合价升高被氧化，共5 mol被氧化，中元素化合价降低被还原，共1 mol被还原，故发生氧化反应与还原反应的氯元素质量比为5:1，D正确； 故选B。 ▌迁移练7-2 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】反应前总物质的量，根据原子守恒，若，反应后总物质的量为，等于反应前总物质的量，故，答案为C。 考点 氧化还原反应基本规律 ▌例8 发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+1价降低为0价，变价元素为两种，不属于同种元素之间的氧化还原反应，A错误； B．反应中中的元素化合价从-2价升高为0价，中的元素化合价从+4价降低为0价，仅元素发生化合价变化，属于同种元素之间的氧化还原反应，B正确； C．反应中的元素化合价从-1价降低为-2价，中的元素化合价从-1价升高为0价，变价元素为两种，不属于同种元素之间的氧化还原反应，C错误； D．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 ▌迁移练8-1 向、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定有铜 C．溶液中可能含 D．溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．有固体存在时，无论是剩余铜还是铁，溶液中一定不含，加入溶液不会变红，A正确； B．氧化性，铁粉先与反应，再与反应生成，若铁粉过量，固体为、混合物，若铁粉不足，固体为，故剩余固体一定含铜，B正确； C．若铁粉将完全还原后，仅反应了部分，此时溶液中含有，符合反应情况，C正确； D．可与、发生氧化还原反应，只要有固体存在，溶液中一定不含，D错误； 故选D。 ▌迁移练8-2 已知氧化性Cl2>Br2>I2。向几乎无色的FeBr2溶液中通入一定量Cl2，溶液变黄，经检验，未发生反应。由该实验推断，下列说法一定正确的是 A．Cl2不能氧化 B．的还原性强于 C．该实验中Cl2过量 D．若按照相同的比例向FeI2溶液中通入Cl2，也不会发生反应 【答案】B 【解析】A．已知氧化性，可以氧化，本实验中未反应是因为量不足，A错误； B．通入后未发生反应、被氧化使溶液变黄，氧化还原反应中还原性强的微粒优先与氧化剂反应，故还原性强于，B正确； C．若过量，会将氧化为，与题干中未反应的信息矛盾，C错误； D．由氧化性可知还原性，结合B的结论可得还原性，通入时优先被氧化，因此会发生反应，D错误； 故选B。 考点 氧化还原反应方程式的书写与配平 ▌例9 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．“硝化2”的产物仅为氧化产物 C．反硝化过程中的化学反应为 D．该处理过程在高温下效果更好 【答案】C 【解析】A．“硝化1”的总反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．“硝化2”的反应为，中N来自被氧化的，部分O来自被还原的，因此既是氧化产物也是还原产物，B错误； C．给出的离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反硝化过程中被还原为的反应规律，C正确； D．该处理过程有微生物参与，高温会使微生物的蛋白质变性失活，处理效果下降，D错误； 故答案选C。 ▌迁移练9-1 配平下列反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ (1)配平方程式：___________。 (2)该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 (3)用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 【答案】(1)3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑ (2) HNO3 H2S S NO (3) 【解析】（1）采用化合价升降法配平：①标注变价：H2S中S为-2价，生成0价时每个S升2价；稀HNO3中N为+5价，生成+2价NO时每个N降3价；②取升降价最小公倍数6，给H2S、S配系数3，给HNO3、NO配系数2；③根据H原子守恒，左侧总H原子数为8，故H2O系数为4，最后验证O原子左右均为6，守恒；配平后的化学方程式为3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑。 （2）氧化剂是反应中得电子、化合价降低的反应物，该反应中稀HNO3中N元素的化合价由+5价降至+2价，故稀HNO3为氧化剂；还原剂是失电子、化合价升高的反应物，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，故H2S被氧化；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，S为氧化产物；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，NO为还原产物。 （3） 双线桥法需分别标注化合价升降的元素电子转移：失电子的箭头由反应物中升价元素指向产物中对应元素，得电子的箭头由反应物中降价元素指向产物中对应元素，标注“得失”字样，该反应总转移电子数为6e-，故双线桥法标出电子转移的数目和方向为。 ▌迁移练9-2 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液显紫红色 15 (2) 2：5 【解析】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，得到，Mn由+2升高到+7价，失去，根据得失电子守恒，、的系数为5，、的系数为6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；由反应可知，每消耗6个，反应转移30个电子，则每消耗3个，反应转移电子的个数为15； （2）①由图可知，减少为反应物，被还原，得到的为还原产物；氧气增多为生成物，则为反应物，被氧化，则该反应中，中Mn的化合价由+7价降至+2价，得到，中O的化合价由-1价升至0价，失去，根据得失电子守恒可知， 、的系数为2，、的系数为5，根据电荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为：； ②根据反应可知，中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生还原反应，则为氧化剂，中O的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 基础达标 1．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl 属于电解质，液态导电 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】A．属于电解质，但是共价化合物，液态时仅存在分子，无自由移动的离子，不能导电，A错误； B．中铁元素为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，不可用作补铁剂，B错误； C．属于强碱，腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．可与反应生成盐和水，属于酸性氧化物，可用溶液吸收，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）“沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C．PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D．胶体的本质是丁达尔效应 【答案】A 【解析】A．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，胶体不一定无色透明，如胶体为红褐色，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于之间，PM2.5是直径的颗粒，因此并非所有PM2.5都属于胶体，C错误； D．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质，D错误； 故答案为A。 3．（25-26高一上·山东泰安·期中）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 4．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D．在水中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】A．溶于水是在水分子的作用下电离产生和，不需要电流作用，A错误； B．电解质导电需要满足熔融状态或水溶液的条件，固体电解质一般不导电；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．溶于水时和水反应生成，电离产生自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，C正确； D．难溶于水，但其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl- B．滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl- C．碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl-、 【答案】A 【解析】A．含有大量的溶液中，、、与之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．碳酸钠溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下加入粉生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．该反应H原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊态，Ca(OH)2不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按2:2反应生成H2O，Ba2+与按1:1反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 7．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．铁转化为亚铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．二氧化碳转化为碳酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂就能实现，B错误； C．氯气转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，需要加入还原剂或发生歧化反应可以实现，不需要加入氧化剂，C错误； D．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应中可发生歧化反应，即同一种元素既被氧化又被还原，例如与的反应中只有氯元素化合价发生变化，被氧化和被还原的可以是同一种元素，A错误； B．中为0价，反应中易降低到-2、-1价，中为+7价（最高价态），反应中易降低，二者均为常见氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧过程中燃料与反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．中为-1价，制得的中为0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 9．（25-26高一上·湖南永州·阶段检测）用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价为 A．+4 B．+5 C．+3 D．+7 【答案】A 【解析】由题，，反应中从价升高到价，每个失去个电子，失电子总物质的量为；中初始化合价为价，设还原产物中化合价为，得到电子总物质的量为，依据氧化还原反应得失电子守恒，，解得，故选A。 10．（25-26高一上·四川泸州·阶段检测）常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【解析】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 能力进阶 11．（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．胶体整体呈电中性，仅碘化银胶体粒子带正电荷，胶体本身不带电，A错误； B．半透膜允许离子、小分子通过，胶体粒子无法透过，、可透过半透膜，碘化银胶体粒子不能透过，故可用渗析法除去硝酸钾杂质，B正确； C．胶体粒子的直径范围为，，远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合形成的是悬浊液，不存在丁达尔效应，只有胶体才有丁达尔效应，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ中为氧化剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．CuO在反应过程中起催化作用 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且各元素化合价无变化，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ为，中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，为还原剂，才是氧化剂，B错误； C．反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故该条件下的氧化性强于，C正确； D．在反应Ⅰ中作反应物，在反应Ⅱ中作生成物，总反应前后其质量和化学性质均不变，在反应过程中起催化作用，D正确； 故选B。 13．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 【答案】C 【解析】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 14．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列离子方程式中正确的是 A．溶液中通入过量： B．将溶液滴入溶液中： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．过量的与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．溶液中通入过量时，和按物质的量之比完全被氧化，正确离子方程式为：，A错误； B．是弱电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．过量与反应时，完全反应生成和水，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 (2)胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 (3)已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 (4)向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 【答案】(1) 电解质：①②④⑤⑦ 能导电：③⑥⑧ (2) (3) 、 (4) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 化学方程式： 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①HCl、②、④、⑤、⑦氢氧化铁均属于电解质；③NaCl溶液、⑥溶液、⑧溶液虽然能导电，但属于混合物；⑨葡萄糖和⑩属于非电解质。因此属于电解质的有①②④⑤⑦。该条件下能导电的有③⑥⑧。 （2）胃舒平的主要成分为，胃酸的主要成分为HCl。与HCl反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式为：。 （3）为二元弱酸，其电离分两步进行，电离方程式分别为：、。 （4）胶体粒子带有电荷，加入HCl（电解质）后，H+和Cl-中和胶粒电荷，使胶体发生聚沉，可观察到先产生红褐色沉淀；继续加入过量盐酸，沉淀与HCl发生酸碱反应而溶解，溶液变为黄色（含Fe3+），因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。涉及的化学方程式为。 16．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。 II．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应；。 (2)氧化剂和还原剂的质量之比为________。 III．高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法。 (3)请补全并配平该方程式：________。 ________________________________________________ (4)上述反应中氧化剂为________；________元素被氧化；氧化产物是________。 (5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 (6)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为________，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目情况：________________________________。 (7)有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为________________________。 【答案】(1)氧化 (2) (3) (4) (5)发生了 (6) (7) 【解析】（1）双氧水能将淀粉碘化钾试纸中的氧化为单质，从而使淀粉变蓝。在此过程中，双氧水作氧化剂，表现出氧化性。 （2）在反应 中，中元素化合价由降至，作氧化剂；中元素化合价由升至，作还原剂。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故它们的质量之比为 。 （3）反应中元素化合价由降至，1个得到个电子；元素化合价由升至，1个失去个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，故系数为，系数为，进而得出系数为，系数为。根据电荷守恒，方程式左侧需补充，最后根据氢氧原子守恒，的系数为，最终配平的方程式为：。 （4）在上述反应中，中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，被氧化；还原剂被氧化后生成的为氧化产物。 （5）中元素化合价为价，转化为价的时，化合价降低，发生了还原反应，因此整个过程发生了氧化还原反应。 （6）反应中只有转化为的发生了氧化反应。发生氧化反应的质量为，其物质的量为 。根据化学方程式，每生成需要被氧化，故生成的物质的量为，质量为 。用单线桥法表示时，箭头应从失电子的还原剂（中的元素）指向得电子的氧化剂（中的元素），转移电子总数为 ，表示如下：。 （7） 根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。反应a中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：；反应b中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：；反应c中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：。综上，氧化性由强到弱的顺序为：。 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