辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

建平县实验中学2025-2026高一上学期第三次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 N-14 一、选择题(本题包括15小题，每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在无色广口试剂瓶中 C. 不应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. 碱石灰易吸水，可用于干燥剂 C. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. 可与水和二氧化碳反应制取氧气，可作供氧剂 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液： B. 含大量的澄清溶液： C. 无色透明的溶液： D. 经酸化的溶液中： 6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 中含原子数目为 B. 中含有钠离子的数目为 C. 若含的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为 D. 标准状况下，所含原子数是 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 8. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的KCl溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 9. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 应用托盘天平称取晶体5.3 g 10. 下列有关实验操作正确的是 A. 图A：配制溶液 B. 图B：检验与水反应产生的气体 C. 图C：验证试样中含有钾元素 D. 图D：比较、的稳定性 11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 12. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 14. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 将5 mol/L的溶液10 mL稀释至50 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 标准状况下将aLNH3气体溶于b mL水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 的NaCl溶液与溶液所含的物质的量浓度相等 D. 2.3gNa投入到97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3% 15. 以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，请回答下列问题： （1）0.2molNH3的质量为_______g，氢原子的物质的量为_______mol。 （2）16 g某气体含有0.5 mol分子，该气体的摩尔质量为_______ g∙ mol -1。 （3）把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度_______ mol∙L-1。 （4）将0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL， 则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为_______L，反应后溶液中c(NaOH)=_______mol∙L-1。 16. I．实验室需要配制溶液，配制步骤如下： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是_______(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④ 　 B.②①⑤③⑧⑥⑦④ 　 C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、_______、_______(填名称)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，_______(填操作)。 （7）下列操作会使标准液浓度偏高的是_______。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 17. 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是___________(填名称)，作用是___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。 （6）⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）上述流程中属于碱类的物质是_______。 （2）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）图中出现的易溶电解质除外还有_______(填化学式)。 （4）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，产物为，中Mn的化合价为_______。写出该反应的离子方程式_______。 （5）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有_______。 （6）“置换时，加入过量Zn粉的目的是除溶液中的，离子方程式为_______。 建平县实验中学2025-2026高一上学期第三次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 N-14 一、选择题(本题包括15小题，每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3.4 ②. 0.6 （2）32 （3）1.5 （4） ①. 1.12 ②. 2.0 【16题答案】 【答案】（1）A （2）5.9 （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）B （5）检查容量瓶是否漏水 （6）改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 （7）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3） （4） ①. ① ②. 使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验 （5）先变红后褪色 （6）吸收剩余的氯气，防止污染空气 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. +4 ②. （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $