精品解析：辽宁大连市普兰店区第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

大连市普兰店区第二中学2026-2027学年上学期阶段考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误； B．有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确； D．复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误。 故答案选C。 2. 按物质的组成进行分类，硫酸氢钠()属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，A正确。 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B. 氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C. 硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确； Ｄ．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误； 故答案为：C。 4. 下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是 A. 氨水和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水和硫酸反应离子方程式为,故A错误； B．氢氧化铁和盐酸反应离子方程式为，故B错误； C．醋酸和氢氧化钠反应离子方程式为,故C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确； 故答案选D。 5. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价 【答案】D 【解析】 【详解】A．误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐是氧化剂被还原，A正确； B．服用维生素C可解毒，则维生素C是还原剂，B正确； C．维生素C作还原剂，可以将具有氧化性的三价铁离子还原为亚铁离子，C正确； D．亚硝酸盐中的氮元素是+3价，D错误。 故选D。 6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含大量的澄清溶液中，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故选B。 7. 通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 液氯 B 纯碱 不锈钢 C 氨水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；液氯是液态，仅含一种物质，属于纯净物，A正确； B．纯碱是，属于盐不属于碱，不锈钢是铁的合金，属于混合物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物不属于纯净物，C错误； D．本身不能电离出氢氧根，不属于碱，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误； 故选A。 8. 下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A. 甲中两种物质水溶液都呈碱性 B. 乙中两种物质都是碱性氧化物 C. 丙中两种物质都是钠盐 D. 丁中两种物质都是硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确； B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确； C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确； D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确； 故选D。 9. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。 【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意； B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意； C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意； D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意； 故选B。 10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体体系才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，不存在胶体的分散质结构，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体体系，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 11. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误； B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误； C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误； D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 12. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合题意； B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 13. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确； B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项B正确； C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项C不正确； D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项D正确； 答案选C。 14. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与BaCl2、NaCl均可以反应，均生成AgCl白色沉淀，无法区分两者；与Na2CO3可能生成Ag2CO3沉淀或复杂反应，但BaCl2和NaCl现象相同，无法鉴别BaCl2和NaCl，A不符合题意； B．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaCl无现象，与Na2CO3反应产生CO2气体，三者现象不同，可以鉴别出来，B符合题意； C．HCl仅与Na2CO3反应产生气体，HCl与BaCl2、NaCl均不反应，现象一样，无法鉴别BaCl2和NaCl，C不符合题意； D．HNO3与BaCl2、NaCl均不反应，仅与Na2CO3反应产生气体，故无法鉴别BaCl2和NaCl，D不符合题意； 故选B。 15. 下列关于胶体的水溶液和溶液的说法正确的是 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 二者均有丁达尔效应 C. 分散质粒子可透过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，后者为~ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，胶体为介稳体系，密封条件下也不易产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，仅胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，二者分散质粒子都可透过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子直径为~，溶液分散质粒子直径小于，后者为溶液，粒子直径小于，D错误； 故答案选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 与稀盐酸反应： C. 与稀盐酸反应 D. 溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出，与反应的本质是和结合生成，离子方程式书写正确，A正确； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，反应产物不符合事实，C错误； D．与反应时，除和生成沉淀外，和也会生成沉淀，正确离子方程式为，漏写离子反应，D错误； 故选A。 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，Si元素从+4价降为0价（SiO2→Si），得到4e⁻；C元素从0价升为+2价（C→CO），2个C原子各失去2e⁻，共失去2×2e⁻=4e⁻，电子得失守恒，双线桥法标注“得到4e⁻”而非“得到4×e⁻”，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na失电子（0→+1），H2O中H得电子（+1→0），单线桥法应从失电子的Na指向得电子的H，标注“2e⁻”，B正确； C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn失电子（0→+2），1个Zn失去2e⁻，应标注“失去2e⁻”，H得电子（+1→0），应标注“得到2e⁻”，C错误； D．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu失电子（0→+2），浓H2SO4中S得电子（+6→+4），单线桥法箭头应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，D错误； 故选B。 18. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。 【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 某汽车安全气囊的产气药主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 回答下列问题： （1）、、、四种物质中，属于氧化物的是________(填化学式)，碳酸氢钠的电离方程式为________________________________________。 （2）是助氧化剂，其中氯元素的化合价为________。 （3）是氧化剂，与发生置换反应，还原产物为________。 （4）反应中氧化剂是________，氧化产物是________，浓盐酸的作用________，转移________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. ③. 酸性和还原性 ④. 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四种物质中仅符合定义；碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不可拆分，因此电离方程式如上。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，计算得化合价为。 【小问3详解】 置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，作为氧化剂，元素化合价降低被还原，对应还原产物为单质。 【小问4详解】 反应中中元素化合价从降低到，得电子作氧化剂；部分中元素化合价从升高到，生成氧化产物；部分中化合价不变生成盐，体现酸性，部分化合价升高，体现还原性；每参与反应时共转移电子。 20. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。 Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）现有下列四种物质：、、、 ①按类别将上述四种物质填入下表 类别 酸 碱 盐 酸性氧化物 物质 a___________ b___________ c___________ d___________ ②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。 a.发生中和反应：___________ b.有沉淀生成的反应：___________ Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 （3）下列化学反应属于阴影区域的是____。 A． B． C． D． E． 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. CaCO3↓+H2O （3）BC 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，该分类方法是按照层次，一层一层来分，则为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 ①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HNO3属于酸，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故Ca(OH)2属于碱，盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故CaCO3属于盐，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2属于酸性氧化物，故答案为：HNO3；Ca(OH)2；CaCO3；CO2； ② a.发生中和反应即酸碱中和，故反应方程式为：，故答案为：； b.有沉淀生成的反应即CO2通入澄清石灰水，反应方程式为：CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 图中阴影部分所示的反应为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应。 A：化合反应+氧化还原反应，A不合题意； B：仅氧化还原反应，B符合题意； C：仅氧化还原反应，C符合题意； D：置换反应+氧化还原反应，D不合题意； E：分解反应+非氧化还原反应，E不合题意； 综上，故答案为：BC。 21. 有A、B、C、D四种化合物，分别是，，，中的一种，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应：___________________________________________________。 ②B与盐酸反应：_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】 根据题目提供的四种化合物 、、、 的性质进行推断： ① A不溶于水和盐酸，在这四种物质中，只有 既不溶于水也不溶于酸，因此A为 ； ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E， 难溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此B为 ，E为 ； ③ C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A（）， 溶液呈碱性且能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀，因此C为 ； ④ D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E（）， 易溶于水且与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，因此D为 。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D、E的化学式分别为 、、、、。 【小问2详解】 ① D（）与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：； ② B（）与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶物需保留化学式，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连市普兰店区第二中学2026-2027学年上学期阶段考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 按物质的组成进行分类，硫酸氢钠()属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B. 氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C. 硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 4. 下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是 A. 氨水和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠 5. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价 6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 7. 通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 液氯 B 纯碱 不锈钢 C 氨水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A. 甲中两种物质水溶液都呈碱性 B. 乙中两种物质都是碱性氧化物 C. 丙中两种物质都是钠盐 D. 丁中两种物质都是硫酸盐 9. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是 A. B. C. D. 10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 11. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 12. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 13. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 14. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. B. C. HCl D. 15. 下列关于胶体的水溶液和溶液的说法正确的是 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 二者均有丁达尔效应 C. 分散质粒子可透过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，后者为~ 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 与稀盐酸反应： C. 与稀盐酸反应 D. 溶液与溶液反应： 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 18. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 某汽车安全气囊的产气药主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 回答下列问题： （1）、、、四种物质中，属于氧化物的是________(填化学式)，碳酸氢钠的电离方程式为________________________________________。 （2）是助氧化剂，其中氯元素的化合价为________。 （3）是氧化剂，与发生置换反应，还原产物为________。 （4）反应中氧化剂是________，氧化产物是________，浓盐酸的作用________，转移________。 20. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。 Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）现有下列四种物质：、、、 ①按类别将上述四种物质填入下表 类别 酸 碱 盐 酸性氧化物 物质 a___________ b___________ c___________ d___________ ②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。 a.发生中和反应：___________ b.有沉淀生成的反应：___________ Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 （3）下列化学反应属于阴影区域的是____。 A． B． C． D． E． 21. 有A、B、C、D四种化合物，分别是，，，中的一种，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应：___________________________________________________。 ②B与盐酸反应：_________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $