江苏苏州工业园区星湖学校2026-2027学年九年级上学期10月随堂练习化学卷

星湖学校2026-2027学年度第一学期10月随堂练习试卷 九年级化学 (试卷满分100分，考试时间100分钟) 一、选择题(共20小题) 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是 A. 门捷列夫 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 2. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要发生了化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 镂空雕刻 D. 活字印刷 3. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁 B. 氢气： C. 氯酸钾 D. 二氧化碳 4. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（ ） A. 洁净的空气是纯净物 B. 在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定 C. 按质量分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了分解反应 5. 下面化学仪器对应的名称不正确的是 A. 锥形瓶 B. 坩埚钳 C. 滴瓶 D. 长颈漏斗 6. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水、五氧化二磷 B. 二氧化碳、过氧化氢溶液 C. 铁水、冰水混合物 D. 稀有气体、清澈的河水 7. 下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 塑料老化 D. 钢铁生锈 8. 下列关于一些现象的描述中，正确的是 A. 白磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 10. 下列实验操作正确的是 A. 收集氢气 B. 氧气验满 C. 取用试剂 D. 加热液体 11. 电解水制氢有利于缓解能源危机。下列相关说法不正确的是 A. 海水中含量最多的物质是水 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水在通电条件下分解成氢气和氧气 D. 电解过程中化学能转化为电能 12. 生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是 A. 生命吸管的双层纺织网可以除去颜色和异味 B. 经过生命吸管净化后的水属于纯水 C. 入水口和饮水口可以调换 D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化 13. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈 D. 氧气能使带火星的木条复燃，则不能使带火星木条复燃的气体中一定不含氧气 14. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 空气中的氧气主要来自植物的呼吸作用 B. 空气中分离出的氮气可以制化肥 C. 空气中的二氧化碳含量上升会影响地球环境 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 15. 化学实验步骤是有先后顺序的，如果违规操作，会导致实验失败甚至发生危险事故。下列对高锰酸钾制取氧气的“先”与“后”关系描述正确的是 A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中 B. 加热时，先对着试管预热，再对准药品部位加热 C. 在装配仪器时，先装药品，再检查装置气密性 D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 16. 在给定条件下、下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 17. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 18. 某同学为了探究分子的性质，设计用下图1的实验装置进行实验。 查阅资料发现：①浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水，能使无色酚酞试液变红。 ②氢分子(H2)和氧分子(O2)的运动示意图如图2： 实验操作过程：I连接装置，并检查装置气密性良好。Ⅱ用注射器抽取30mL浓氨水接入该装置，打开止水夹，推动注射器活塞，将浓氨水通过导管挤入两侧玻璃管内，并立即将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，观察现象。下列相关说法不正确的是 A. 图1实验前用注射器向装置推入空气，若气球变大且一段时间内不缩小，说明气密性好 B. 图1实验中可观察到浸入热水的试管中滤纸条从下往上逐渐变红，证明温度越高分子运动速率越快 C. 由图2可见，分子之间有间隔 D. 由图2可推测，影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类 19. 下列区分物质的实验方案不可行的是 选项 待区分物质 实验方案 选项 待区分物质 实验方案 A 酒精和水 闻气味 B 氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 C 氮气和氧气 使用燃着的木条 D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 20. 如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是 A. 曲线X表示氧气，曲线Y表示的是二氧化碳 B. 通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低 C. 200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66% D. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝 二、非选择题 21. 化学与生活息息相关，依据所学知识回答下列问题： （1）农业科研所用氮气储存粮种，因为氮气的化学性质________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）在霓虹灯灯光设计时向灯管内填充________(填“氖气”或“氮气”)，通电后便可发出橘红色的光。 （3）空气能被压缩是因为___________(用微观粒子知识解释)。 （4）食盐中的是由_________构成的。 （5）污水处理厂中，一级处理时，污水经过格栅，向其中加入明矾，作用是__________________。 22. 水是人类重要的自然资源。我们应该多角度进行研究。 Ⅰ．水的组成 电解水的实验装置如图所示。 （1）电解水的符号表达式__________________，过程中的能量转化形式为_________。 （2）将带火星的木条放在b玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，b管产生的气体是_________，由此得出关于水的组成的推论是______________________。 Ⅱ．水的净化 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 （3）直饮水机中： ①中活性炭的作用是____________。 ②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，其原理属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ③中紫外灯管照射的作用为___________________________。 （4）自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 23. 空气是重要的资源。 （1）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮中3分钟后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后再伸入带火星的木条，木条复燃。导致木条熄灭的原因是_______； ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_______；③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图所示：由此可知两种分子的体积大小：_______(选填“>”、“<”或“=”)。 （2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图： 下列说法中正确的是_______。 A. 过程I表示分子分裂成原子 B. 此过程中原子的种类和数目不变 C. 过程II中原子重组为新分子 D. 此过程中分子的数目不发生变化 24. 以下两个实验装置也可用于测定空气中氧气的含量。 （1）用如图1装置进行实验，测得实验数据如下： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 30 mL 20 mL 12 mL ①实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是___________。 ②根据实验数据计算出空气中氧气的体积分数为___________。 （2）用如图2装置进行实验，装置中试管容积为45 mL，将足量红磷平铺装入试管中，将50 mL的注射器活塞置于20 mL刻度处，按图示方式连接固定好，再用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃酒精灯，红磷充分燃烧后撤去酒精灯。 ①待试管充分冷却后打开弹簧夹，注射器活塞将从20 mL刻度处慢慢前移到约为___________mL刻度处才停止。 ②若点燃酒精灯前打开弹簧夹，其它实验操作顺序不变，最后读取注射器活塞的数据约为___________mL。 25. 氨气()是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨是理想的储氢材料，可通过氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨实现氢的储存。作为能源载体具有以下优势：首先，易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8左右时(标准大气压为0.1)，可以液态形式储存；其次，分解产物是和不会对环境造成其他污染；最后，相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，的需求还将逐年上升。工业上合成氨所需氢气多通过化石燃料与水蒸气反应制备，部分新工艺采用电解水制氢，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。 （1）从微观角度分析，构成氨的微观粒子是_________(填微粒名称)。 （2）写出氨的物理性质：__________________(写一条即可)。 （3）下列叙述中正确的是________(填序号)。 A. 室温下，从标准大气压增加为0.8时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 B. 分解为和的过程中分子、原子的种类都发生改变 C. 利用太阳能合成氨能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 （4）请举例说明作为能源载体的优势________________(写一条即可)。 （5）工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。写出合成氨的符号表达式：__________________。 26. 人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。 Ⅰ．研究实验室制氧 如图是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）若用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置是_________(填装置序号)，有关反应的符号表达式为___________________________。试管口放一团棉花的原因__________________。 （2）用C装置收集氧气，若待收集的集气瓶中灌的水只占集气瓶容积的，则收集的氧气占瓶内气体的体积分数为_________。 （3）若用空输液袋F装置收集氧气，氧气从_________处(填写“m”或“n”)通入。 （4）从受热分解后的固体中获得难溶性的(其余物质均可溶于水)的操作是：将固体放入烧杯中，溶解，充分搅拌，_________，洗涤并干燥固体。 Ⅱ．研究简易制氧机制氧 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 已知：过碳酸钠()为白色固体，加水溶解会分解生成和。 （5）“反应仓”中生成氧气的符号表达式为__________________。 （6）“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________。(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 Ⅲ．研究氧气的性质 如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。 （7）该实验中火柴梗的作用是__________________。 （8）写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式______________________，该反应属于_________(填基本反应类型)。 Ⅳ．探究人体呼吸作用氧气含量的变化 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 CO₂ 0.039 4 （9）人体呼吸时消耗产生，该过程_________能量(填“吸收”或“释放”)。 （10）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 27. 某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。 （1）利用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 质量分数 V/mL V/mL a 10% 10 20 无催化剂 20 b 10% 10 20 0.5 g MnO2固体 20 c 10% 15 x 0.5 g MnO2固体 20 ①设计实验a和b的目的是___________。 ②设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为___________。 ③测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是___________。 （2）利用如图所示装置探究催化剂种类对H2O2分解速率的影响。 ①常温下，取两份5% H2O2溶液各100mL，分别加入___________(填“相同”或“不相同”)质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间，也可以测量相同时间内___________。 ②此实验中A处宜采用的气体收集方法是___________。实验记录如下表。 实验编号 ① ② 反应物 5% H2O2溶液100 mL 5% H2O2溶液100 mL 加入固体粉末 CuO MnO2 收集一瓶气体所需时间 165 s 46 s ③通过该探究过程得出的结论是___________。 （3）继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快H2O2的分解速率。 在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的H2O2溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线，如图所示。 ①分析图像，得出结论___________、___________。 ②若实验中所得曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因___________。 （4）如图装置还可知生成的氧气的质量。 ①夹持注射器的仪器为___________(写名称)。 ②下列分析错误的是___________(填字母)。 A．通过测定氧气的体积可以计算氧气的质量 B．注射器中收集到的气体是氧气 C．反应后，共生成了80 mL O2 D．反应后需要等装置冷却到室温再读数 星湖学校2026-2027学年度第一学期10月随堂练习试卷 九年级化学 (试卷满分100分，考试时间100分钟) 一、选择题(共20小题) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 二、非选择题 【21题答案】 【答案】（1） 稳定 （2） 氖气 （3） 分子之间有间隔 （4） 钠离子和氯离子 （5） 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 电能转化为化学能 （2） ①. 氧气##O2 ②. 水中含有氧元素 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 物理变化 ③. 杀菌消毒 （4）混合物 【23题答案】 【答案】（1） ①. 液氮的沸点低，先蒸发出来，且氮气不支持燃烧 ②. 氧气##O2 ③. < （2）ABC 【24题答案】 【答案】（1） ①. 使装置内的氧气充分反应 ②. 16% （2） ①. 11 ②. 7 【25题答案】 【答案】（1） 氨分子 （2） 常温常压下是无色气体（或有刺激性气味、极易溶于水，合理即可） （3）C （4） 易于运输和储存（或分解产物只有和，无额外污染、相对安全不易爆炸，合理即可） （5） 【26题答案】 【答案】（1） ①. A ②. ③. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花 （2）84% （3）m （4）过滤 （5） （6）AB （7）引燃铁丝 （8） ①. ②. 化合反应 （9）释放 （10）> 【27题答案】 【答案】（1） ①. 探究催化剂MnO2对H2O2分解反应速率的影响 ②. 15 ③. 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同 （2） ①. 相同 ②. 产生氧气的体积 ③. 排水法 ④. 其他条件相同时，催化剂的种类会影响H2O2分解速率 （3） ①. CuSO4溶液浓度越大，过氧化氢产生气体越快 ②. CuSO4溶液浓度不影响产生氧气的量 ③. 所用H2O2溶液浓度大于5% （4） ①. 铁架台 ②. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $