精品解析：山东省滨州市惠民县第二中学2025-2026学年高一上学期12月测试化学试题

2025-2026学年度高一年级12月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题每题3分，共45分) 1. 氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价变化。下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 中学化学中，常用作氧化剂的是 A. Fe B. C. D. Zn 3. 工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是 A. Fe B. C. D. 5. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. 氯气 6. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 7. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是 A. Fe3+、I-、K+、SO B. Na+、Mg2+、Cl-、OH- C. HCO、H+、Na+、NO D. Cu2+、Br-、K+、SO 8. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A 胆矾 B 纯碱 石灰石 C 液氯 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 9. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO 10. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 在标准状况下，含有的分子数为 B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 C. 所含原子数为 D. 23g Na与氮气充分反应转移电子数为 11. 下列反应中，表现出氧化性的是 A. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 向溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C. 向溶液中加入溶液产生白色沉淀 D. 向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失 12. 某物质经分析知，其中仅含一 种元素，此物质 A. 一定是一种单质 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 13. 已知2Fe3++Fe=3Fe2+，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+个数相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的个数之比是 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1 14. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀氯化铁溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液与氯水反应： D. 与盐酸反应： 二、多选题(1-2个答案。每题5分，共25分，部分3分) 16. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无关的是 A. FeCl3溶液与Fe反应 B. FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝 C. FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体 D. FeCl3溶液与KSCN的反应 17. 下列变化过程，不能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 下列说法中，不正确的是（ ） A. FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B. Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C. FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D. FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应 19. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 20. 酸性条件下，向含的溶液中加入溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是 A. 图中化合价发生变化的元素有2种 B. 转化Ⅰ、Ⅱ中均作为氧化剂 C. 由转化Ⅰ可知氧化性： D. 图中所示转化的总反应为 三、填空题(本题共3小题，每空2分。共计30分。) 21. 填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （1）0.3molH2O分子中所含氢原子数与___________个NH3分子中所含氢原子数相等。 （2）分子数为0.5NA的CO2分子，质量是___________。 （3）9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是___________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是___________。 22. 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。 （1）向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。 （2）预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。 （3）进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。 ①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。 ②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。 ③设计实验证明具有氧化性：_______。 23. 对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 （1）操作①的名称是________。 （2）废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生________________________(用离子方程式表示)。 （3）下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. C. 氯气 D. （4）1 mol 与Cu完全反应，转移电子数约为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级12月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题每题3分，共45分) 1. 氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价变化。下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3分解为KCl和O2，Cl的化合价从+5降至-1（被还原），O的化合价从-2升至0（被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．NaOH与HCl中和生成NaCl和H2O，所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应，B不符合题意； C．CaCl2与Na2CO3交换离子生成CaCO3和NaCl，所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应，C不符合题意； D．Na2O与CO2化合生成Na2CO3，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 2. 中学化学中，常用作氧化剂的是 A. Fe B. C. D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 3. 工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg的化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，A正确； B．TiCl4中Ti的化合价从+4降至0，被还原，是氧化剂，B错误； C．MgCl2是氧化产物，不是还原剂，C错误； D．Ti是还原产物，不是还原剂，D错误； 故答案为A。 4. 下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是 A. Fe B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】处于最高价的元素只具有氧化性，处于最低价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，据此分析； 【详解】A．Fe处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故A不符合题意； B．氯化亚铁中铁元素显+2价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，既能被氧化，也能被还原，故B符合题意； C．氯化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故C不符合题意； D．氧化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故D不符合题意； 答案为B。 5. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. 氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，A不符合； B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，B不符合； C．CuSO4溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，C不符合； D．氯气和铁反应生成氯化铁，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，D符合； 答案选D。 6. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误； B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误； D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 7. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是 A. Fe3+、I-、K+、SO B. Na+、Mg2+、Cl-、OH- C. HCO、H+、Na+、NO D. Cu2+、Br-、K+、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．因发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意； B．和会结合生成沉淀，但不是氧化还原反应，B不符合题意； C．和会结合生成，但不是氧化还原反应，C不符合题意； D．该选项四种离子可以大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A 胆矾 B 纯碱 石灰石 C 液氯 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．是碱，是酸，是酸性氧化物，胆砜是纯净物，A正确； B．纯碱属于盐，石灰石属于混合物，不是酸性氧化物，B错误； C．属于盐，，C错误； D．碘酒属于混合物，D错误； 故选A。 9. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确； C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 10. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 在标准状况下，含有的分子数为 B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 C. 所含原子数为 D. 23g Na与氮气充分反应转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液态，的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．氦气是单原子分子，1mol氦气含NA个原子，故B错误； C．71g Cl2为1mol，含Cl原子数2NA，故C正确； D．23g Na(1mol)与N2反应生成Na3N时，钠元素化合价由0升高为+1，1mol Na转移1mol电子，故D错误； 选C。 11. 下列反应中，表现出氧化性的是 A. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 向溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C. 向溶液中加入溶液产生白色沉淀 D. 向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失 【答案】AD 【解析】 【详解】A．淀粉变蓝，说明有碘单质生成，即I-被氧化，表现出氧化性，故A项符合题意； B．与OH-发生复分解反应生成Fe(OH)3，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，故B项不符合题意； C．溶液与溶液混合时，Cl-与Ag+发生复分解反应生成AgCl，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，故C项不符合题意； D．向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失，反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，被还原为Fe2+，表现出氧化性，故D项符合题意； 综上所述，答案为AD。 12. 某物质经分析知，其中仅含一 种元素，此物质 A. 一定是一种单质 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，故A错误； B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，只含有一种元素绝对不是化合物，故B错误； C.只含有一种元素不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合只含有一种元素，是混合物，故C错误； D. 纯净物是指由一种物质组成的物质，只含一种元素的物质可能为纯净物，如氧气；只含一种元素的物质，也可能属于混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故D正确； 故选：D。 13. 已知2Fe3++Fe=3Fe2+，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+个数相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的个数之比是 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，设参加反应的Fe3+为x个，则反应生成Fe2+为1.5x个，已知溶液中的Fe2+和Fe3+个数相等，则溶液中的Fe3+个数为1.5x， 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的个数之比是 ，则A满足； 答案选A。 14. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应中化合价升高，失电子，体现还原性，结论描述错误，A错误； B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，反应中化合价降低，得电子，体现氧化性，结论描述错误，B错误； C．在氯化铁溶液中加入铁粉，棕黄色的反应生成浅绿色的，现象正确，离子方程式正确，反应中铁单质化合价升高失电子，具有还原性，结论正确，C正确； D．在氯化铁溶液中加入铜粉，反应物为棕黄色的，生成物有蓝色的，现象应为棕黄色溶液变成蓝色，现象描述错误，D错误； 故选C。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀氯化铁溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液与氯水反应： D. 与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀氯化铁溶液反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成而非，正确应为，B错误； C．溶液与氯水反应的离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确应为，C错误； D．是难溶弱电解质，保留化学式，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式符合书写规则，D正确； 故选D。 二、多选题(1-2个答案。每题5分，共25分，部分3分) 16. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无关的是 A. FeCl3溶液与Fe反应 B. FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝 C. FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体 D. FeCl3溶液与KSCN的反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与Fe反应将Fe氧化为Fe2+，体现了Fe3+的氧化性，A不合题意； B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝，说明Fe3+将I-氧化为I2，体现了Fe3+的氧化性，B不合题意； C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，反应过程中Fe元素化合价未发生变化，与Fe3+的氧化性无关，C符合题意； D．FeCl3溶液与KSCN反应生成Fe(SCN)3，反应过程中Fe元素化合价未发生变化，与Fe3+的氧化性无关，D符合题意； 故选CD。 17. 下列变化过程，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，能一步实现转化，故A正确； B．，能一步实现转化，故B正确； C．，能一步实现转化，故C正确； D．，不能一步实现转化，故D错误； 故选D。 18. 下列说法中，不正确的是（ ） A. FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B. Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C. FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D. FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液是黄色的，FeCl2溶液是浅绿色的，A项错误； B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的，B项正确； C．FeO、 Fe2O3都是金属氧化物，金属氧化物一般都能与盐酸反应，C项正确； D．FeCl3溶液、FeCl2溶液与NaOH溶液反应分别生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应，D项正确； 答案选A。 19. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有能与结合使溶液变为红色，加入氯水后才出现红色，说明原溶液一定含有，A正确； B．氯水将氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B错误； C．向溶液中加入含的溶液后无明显颜色变化，说明与不能生成红色物质，C正确； D．转化为时铁元素化合价升高，失去电子，与结合生成而使溶液红色，D正确； 故答案选B。 20. 酸性条件下，向含的溶液中加入溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是 A. 图中化合价发生变化的元素有2种 B. 转化Ⅰ、Ⅱ中均作为氧化剂 C. 由转化Ⅰ可知氧化性： D. 图中所示转化的总反应为 【答案】AD 【解析】 【分析】转化I离子反应为：，转化II离子反应为：，Fe3+为催化剂，总反应为：，据此解答。 【详解】A．由图可知，铁、氧元素化合价发生了变化，即图中化合价发生变化的元素有2种，A正确； B．转化I中O元素化合价升高，作为还原剂，转化II中O元素化合价降低，作为氧化剂，B错误； C．转化I离子反应为：，Fe3+为氧化剂，O2为氧化产物，则氧化性：，C错误； D．根据分析可知，图中所示转化的总反应为：，D正确； 故选AD。 三、填空题(本题共3小题，每空2分。共计30分。) 21. 填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （1）0.3molH2O分子中所含氢原子数与___________个NH3分子中所含氢原子数相等。 （2）分子数为0.5NA的CO2分子，质量是___________。 （3）9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是___________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是___________。 【答案】（1）0.2NA （2）22g （3） ①. 38 g·mol-1 ②. g·mol-1 【解析】 【小问1详解】 0.3 mol H2O中所含的氢原子数N(H)＝0.6NA，与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等，故答案为：0.2NA； 【小问2详解】 0.5NA个CO2分子即=0.5 mol CO2，m(CO2)＝nM=0.5mol×44g/mol=22 g，故答案为：22g； 【小问3详解】 9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是=38 g·mol-1，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是M(B)＝＝g·mol-1，故答案为：38 g·mol-1；g·mol-1。 22. 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。 （1）向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。 （2）预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。 （3）进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。 ①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。 ②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。 ③设计实验证明具有氧化性：_______。 【答案】（1）防止被空气中的氧气氧化 （2）铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化 （3） ①. 还原 ②. ③. KSCN溶液 ④. 血红色(或红色) ⑤. 取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色 【解析】 【小问1详解】 为了防止被空气中的氧气氧化，需在制得的溶液中加入铁粉，故填防止被空气中的氧气氧化； 【小问2详解】 铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，化合价降低，也可以被氧化，化合价升高，即既有氧化性又有还原性，故填铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化； 【小问3详解】 ①能被氯气氧化，其反应的离子方程式为，说明具有还原性，故填还原；； ②被氧化时生成，可以检测溶液中是否有生成来验证的还原性，选择的试剂为KSCN溶液，其现象为溶液变为血红色(或红色)，故填KSCN溶液、血红色(或红色)； ③根据金属活动顺序，可以选择金属Zn来验证的氧化性，其操作为取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色，则说明发生反应，即具有氧化性，故填取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色。 23. 对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 （1）操作①的名称是________。 （2）废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生________________________(用离子方程式表示)。 （3）下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. C. 氯气 D. （4）1 mol 与Cu完全反应，转移电子数约为________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）C （4） 【解析】 【分析】由可知，废液X含、，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生，溶液A含。 【小问1详解】 操作①的名称是过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu。故答案为：过滤； 【小问2详解】 废液X含、，与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生。故答案为：； 【小问3详解】 A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，故A不符； B．水蒸气与铁反应生成四氧化三铁，故B不符； C．氯气与铁反应生成氯化铁，故C符合； D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D不符； 故答案为：C； 【小问4详解】 由可知，1 mol 与Cu完全反应，转移1 mol电子，转移电子数约为。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $