浙江省杭州第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段测试 化学试题

绝密★启用前 杭州第二中学2026-2027学年高二上学期10月 化 学 姓名 准考证号 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56 选择题部分 一、选择题I(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A.K2CO3 B.液态硫(S8) C.SO3 D.HCOOH 2.下列表述或化学用语表示不正确的是 F A.HCI和CCI为一物质 B.质量数为37的氯原子：”Cl C.乙烯的结构简式：CHCH 86 D.硫原子的结构示意图： 3.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A.氢氧化钾与硫酸的反应 B.碳酸钠与盐酸反应放出气体 C.镁条在空气中燃烧 D.Ba(OH)28HO与NH4Cl反应 4.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B.葡萄酒、蜜饯中加入适量$O,以起到防腐、抗氧化作用 C.燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D.万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，HK7的雨水为酸雨 化学（选考）试题第1页（共6页） 5.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向硅酸钠溶液中滴加醋酸：SiO+2=H2SiO3 B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A1++3NH3·HO=A1(OD3J+3NH C.制作印刷电路板的原理：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.FeS与稀硝酸混合：FeS+2H=H,S↑+Fe+ 6.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17gHO2中含有的极性键的数目是0.5NA B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA C.pH=l3的NaOH溶液中含有的Na*数目为0.1NA D.lmol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子 7.下列装置能够达到实验目的的是 补反应速率 一稀盐酸 硫酸 温度计 (正) 硬纸板 (逆) 锌粒 Na,CO:Na SiO 碎泡沫塑料 时间 2NO(g)=N,O,(g)△H<0 溶液 溶液 B.测定锌与稀硫酸反C.t1时刻改变的反应条D.验证非金属性强弱： A 中和热测定 应速率 件为升高温度 CI>C>Si A.A B.B C.C D.D 8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B.氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C.红磷比白磷更稳定，则反应P4(白磷，)=4P(红磷，)的△<0 D.硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 9.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（) A.稀硫酸与0.lmol/LNaOH溶液反应：H(aq)+OHr(aq)=HO①△H=+57.3 kJmol1 B.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ-mol1 C.已知2C(s)+02(g=2C0(g△H=-221kmol1,可知C的燃烧热为110.5kJmo1 D.在101KPa下氢气的燃烧热△H=285.5 kJmol-1,则水分解的热化学方程式： 2H0(①=2H(g+02g)△H=+285.5kJmo 10.已知1ol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO co 能量/kJ.mol厂1) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-742kJ-mol 1 则C0,的碳氧双键能为 A.432 kJ.molΓ1 B.1606 kJ.mol厂1C.803 kJ.mol-1D.864 kJ.mol厂1 化学（选考）试题第2页（共6页） 二、选择题Ⅱ（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11.已知下列转化过程的热效应： 3N(g+2O2(g)+4H2(g)=2N2H(g+2NO2(g)△H1① NH(g=N,H4(1)△H2② 2NO,(g)N2O4(g)△H3<0③ 2N2H(①)+N2O4(g)=4HO①)+3N2(g)△H4④ 02(g+2H(g-2H2O①)△H5⑤ 根据上述信息，下列说法错误的是 A.相同质量的N2H4(g)和N2H4①)，前者具有的能量高 B.相同质量的NO2(g)和N2O4(g),破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 C.2△H=△H1+2AH+△H3+△H4 D.2NH(1)+2NO,(g)=4HOI)+3N,(g)△H,则△H△H4 12.一定温度下，在恒容反应器中发生反应CO(g+NO2(g)=CO2(g+NO(g),化学反应速率 vc皿(CO)cNO)k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应 物浓度与化学反应速率的关系如表所示： c(CO)/mol-L-1 0.01 0.02 0.02 0.01 c(NO2)/mol-L-1 0.01 0.01 0.015 0.015 v/mol.L-1.s-1 2.2×104 4.4×104 6.6×104 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是 A.表中x的值为3.3×104 B.化学反应速率v=2.2c(CO)cNO) C.升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D.催化剂影响k的大小 13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.可逆反应SO2(g)+NO,(g)=SO3(g十NO(g)平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCI气体 C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高$O2的利用率 D.Na(①)+KCl①)=NaCI(T)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备 金属钾 14.下列叙述及解释正确的是 A.2NO2(g)(红棕色)=NO4(g(无色)△HK0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、 增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H(g)+I(g)=2HI(g)△<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的 措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.2C(s)十O2(g)=2C0(g),在达到平衡后，加人碳，平衡向正反应方向移动 D.N2(g)+3H(g)=2NH(g),在达到平衡后，保持压强不变，充人O2,平衡向左移动 化学（选考）试题第3页（共6页） 15.已知化合物A与H,0在一定条件下反应生成化合物B与HC00°，其反应历程如图所示， 其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) 1m· ④ TS3(11.53) @ ⑤， TS1(2.34) I2(5.31) ① 1⑥ 吴 、② A+H20(0.00) I1-1.99) B+HC00-2.38) 反应历程 A.该历程中的速控步（活化能）E正16.87kmol1 B.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C.平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D.化合物A与H,O之间的碰撞均为有效碰撞 16.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(gyB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度 为0.5ol·L1,保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得 A的浓度为0.8mol:L1。下列叙述正确的是 A.xty>z B.C的浓度减小C.B的转化率减小D.平衡常数增大 17.已知反应：2N0,(红棕色)=N,O4(无色)△K0,将一透光率% 定量的O,充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注 70 65 射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深， 60 55 透光率越小)，下列说法正确的是 50 45 A.d点的操作是拉伸注射器，e点：v(正)>（逆） 40 B.c点与a点相比，cNO2)增大，cNO4)减小 时间 C.b、c、e三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为e D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T<T,K>K。 18.用C0和H在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反 CHOH的体积分数/% 应如下：C0g+2H,(g)=CH,OHg)在体积一定的密闭容19 器中按物质的量之比1：2充入C0和H2,测得平衡混 B 60 合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化 Y 如图所示。下列说法正确的是 20 D A.该反应的△HK0,且P1<p 250300350400450500550 B.反应速率：V滋（状态A)Y滋（状态B) 温度/℃ C.在C点时，C0转化率为75% D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充人不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分 数不同 化学（选考）试题第4页（共6页） 19.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作 用分析不正确的是 N2- ①净化 N2、H ②加压 ③催化 ④液化 H2 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 ⑤N,和H 再循环 A.步骤①中净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②“加压可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C.步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D.步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 20.C0,经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应I：C0,(g十4H(g)=CH4(g)+2H0(g) 反应Ⅱ：2C02(g+6H(g)=C2H4(g)+4H20(g) An/mol 1.0-- 在1L恒容密闭容器中充入1molC0,和4molH,测得平衡时有关 CH 物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 0.5 A.520℃时，C0,的转化率为60% 0.2 B.520℃时，反应I的平衡常数K=0.045 C.840℃时，有利于CH4的生成 0 520 840 T/°C D.由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.（10分)某同学计划设计实验，探究反应中的能量变化。 (1)利用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50 molL1的盐酸，则还需加人。 A.1.0 g NaOH固体 B.50mL0.50mol-L1NaOH溶液 C.50mL0.55molL-1NaOH溶液 D.50mL0.55molL1氨水 (2)强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1ol液态H2O时放出的热量Q理论值为 57.3kJ,以下情况可能会使测量结果与理论值Q发生偏差，请根据情况填写结果（填”偏 大”、“偏小”或”不影响”) 操作情况 测量结果 a.使用浓硫酸代替稀盐酸进行测定 ▲ b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d.实验中用铜丝制作的搅拌器 化学（选考）试题第5页（共6页） 22.(8分)低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的 一个重要研究方向。回答下列问题： 个能量/kJmolΓ (1)用CO2催化加氢可以制取乙烯： CO,(g十3H(g=,C,H(g十2HO(g),该反应体系的能量随反应过程变 化关系如图所示，则该反应的△H= (用含a、b的式子表示)： C02(g)+3H(g) 相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的△H=-152kJ·o厂1 1C2H(g)+2H2O(g) 则表中反应过程的x= 反应过程 化学键 C=0 H-H C=C C-H H-0 键能kJ mol厂1) 436 764 414 464 (2)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25℃、 101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学 方程式是 (3)已知：C(s)+02(g)=C02(g）△H1=-393.5 kJ/mol, H,(g+02(g)=H,0(g)△H,-241.8kmol, C0(g)t0,(g)=C02(g)△H3=-283.0kJ/mol, 煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)十H,O(g)=CO(g)+H2(g),则△H= kJ/mol。 23.（14分)已知反应aA(g)bB(g)=cC(g)在不同温度下(T1<T2)达到 ●% 平衡，混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示。 (1)随着压强的增大，化学平衡（填正向”、“逆向”或不”)移动 a+b c(填>“、”<“或”=“)，K(填增大”、“减小”或不变”)为 (2)温度升高，化学平衡 （填正向”、“逆向或”不’)移动，正反应是 应（填吸热”或放热”)，K （填增大、“减小”或”不变”)方 (3)该反应的自发条件是（填高温自发”、“低温自发”、“一定自发或”一定不自发”)。 24.(8分)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体， 各物质的物质的量随时间变化如图所示： ◆/mol (1)该反应化学方程式为 1.0 0.8 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率v(X)= 0.6 0.6 (3)2min时，气体Y的转化率为 0.4 0.3 0.2 0.2 (④)计算该温度下的平衡常数= 。(写成分数形式)。 0123456mim 25.（10分)向绝热恒容密闭容器中通入S0,和NO2,一定条件下反应 SO2(g)+NO,(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意' 图如图所示。 (1)反应过程中压强 (填增大”、“减小”或”不变”，下同)，该 反应的焓变△H 0（填>“、”<“或”=“)方 (2)反应物浓度：a点b点，平衡常数K(a点)K(c点) (3)c点是否处于平衡状态：（填”是或否”)。 化学（选考）试题第6页（共6页） 答案解析 【答案】A 【解析】A.KCO3是离子化合物，属于盐，在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和 CO而能导电，同时KCO3也属于电解质，A正确； B.液态硫S8)是单质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由移 动的离子，因此不能导电，不属于电解质，B错误； C.$O3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离 子，因此不导电，不属于电解质，C错误； D.HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由 移动的离子而导电，D错误； 故合理选项是A。 2. 【答案】C 【解析】A.图中均为甲烷的取代物，甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，当被两个 C1、一个F取代时，由于四面体结构中取代基位置等效，两种结构为同一物质，A正确； B.质量数为37的氯原子，质量数标在元素符号左上角，表示为37Cl,B正确； C.乙烯的结构简式需体现其官能团碳碳双键，正确结构简式为CHCH2,C错误； D.硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确； 故答案选C。 3. 【答案】C 【解析】A.二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有 元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； B.反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非 氧化还原反应，B不符合题意； C.反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放 热反应，C符合题意； D.反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C。 4. 【答案】D 【解析】A.低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； B.适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作 用，B正确； C.天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； D.正常雨水因溶解C02,pH约为5.6，只有pHK5.6的降水才属于酸雨，D错误； 故选D。 5. 【答案】B 【解析】A.醋酸是弱酸，应写分子式，不能拆，离子方程式应为SiO?+2CH3COOH= HSiO3l+2 CH3COO,A错误； B.NH3HO是弱碱，与A1+反应生成AI(OHD3沉淀，当氨水过量时也不能溶解反应产 生的A(O田3沉淀，离子方程式书写符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C.制作印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3+Cu=2Fe+Cu+,C错误； D.稀硝酸具有强氧化性，会与FS发生氧化还原反应，离子方程式为： FeS+4H+NO3=Fe3++Sl+NO↑+2HO,D错误； 故合理选项是B。 6. 【答案】B 【解析】A.H202每个分子含2个0-H极性键，17gH2O2为0.5ol,极性键数目为 0.5×2×NANA,A错误； B.10g溶液中乙醇4.6g（0.1mol,含0.6molH)，水5.4g（0.3mol,含 0.6molH）,总H原子数0.6mol+0.6mol=1.2mol,H原子总数为1.2N4,B正确； C.pH=l3的NaOH溶液c(OH)=0.1mol/L,但未提供溶液体积，无法确定Na数目，C 错误； D.酯化反应为可逆反应，1mol乙醇和乙酸无法完全生成1mol乙酸乙酯，实际数目小 于NA,D错误； 故选B。 7. 【答案】B 【解析】A.中和热测定装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合、反应完全，不 能准确测定反应的最高温度，无法达到实验目的，A不符合题意； B.锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测定单位时间内注射器收集到的氢气体积，或者 收集一定体积氢气所需的时间，可以定量计算该反应的化学反应速率，能达到实验目的， B符合题意； C.该反应2NO,(g)=NO4(g)△0为放热反应，若升高温度，正、逆反应速率都会瞬 间同时大于原平衡速率，出现突变；但图中时刻逆反应速率是从原速率基础上渐变升 高、正反应速率突变升高，不符合升温的速率变化特征，C不符合题意； D.盐酸具有挥发性，挥发出的HCI会直接进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸 沉淀，无法证明是碳酸的酸性强于硅酸；同时HC1不是C1元素的最高价含氧酸，不能通 过盐酸的酸性强弱来判断C1的非金属性强弱，无法验证非金属性CI>C>Si,不能达到实 验目的，D不符合题意； 故选B。 【答案】C 【解析】A.醋酸是弱酸，电离时会吸热，不能用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的 9 反应热，应选用强酸强碱的稀溶液，A错误； B.氢气在氧气中燃烧涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B错误； C.红磷比白磷稳定，说明红磷的能量更低，因此白磷转化为红磷需要放出热量，即 P4(白磷，s)=4P(红磷，)△H<0,C正确； D.硝酸铵和水合碳酸钠Na2C03·10H,O)发生反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和 水，该反应属于吸热反应，属于化学变化，该原理可用于制作冰敷袋，D错误； 故答案选C。 9 【答案】B 【解析】A稀硫酸与氢氧化钠反应为中和反应，是放热反应，△H应小于0，A错误； B.9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出1912kJ热量，则生成 1 nolFeS反出热量为19.120.2=95.5kJ,故Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.kJmol,B正确； C.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故C的燃烧热应为 1molC燃烧生成二氧化碳放出的热量，C错误； D.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJol1,则水分解的热化学方程式： 2H0(①)=2H(g)+02g)△H=+285.5×2=+571 kJ-mol1,D错误； 答案选B。 10. 【答案】C 【解析】1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设C02的碳氧双键能 为x,由△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)=-742,解得 x=803,故选：C。 11. 【答案】D 【解析】A.物质由气态转化为液态时放热，因此相同质量的N2H4(g)和N2HL4(1),前者具 有的能量高，A正确； B.由2NO(g)N2O4g)△H3<0,可知2moNO2(g)的键能总和小于1moN2O4(g)的键 能总和，因此相同质量的NO,(g)和N2O4(g),破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的 能量多，B正确； C.由盖斯定律可知2×⑤=①+2×②+③+④，故2△H=△H1+2△H+△H3+△H4,C正确； D.将D项中反应编号为⑥，根据盖斯定律，⑥-④=③，因此△H-△H4=△H3<0,故 △△H4,D错误； 故选D。 12. 【答案】C 【解折)将表格中相应数据代人方程式，二，解得1： k002mx0019a610,解得1Fl,k=2.2Lmor1.g1; k×0.02m×0.01n4.4×10-4 A.后将第四列数据带入计算可得x=3.3×104molL1.s1,故A正确； B.m=1、n1、k=2.2L·mol1.s1；所以=2.2c(CO)cNO2),胡B正确； 10 C.升高温度时，各物质的浓度不变，但k增大，反应速率加快，故C错误； D.催化剂改变反应速率，加人催化剂，各物质浓度不变，故催化剂可能对k影响较 大，故D正确； 选C。 13. 【答案】A 【解析】A.反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气 体颜色加深只是因为cO)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B.二氧化碳溶解时存在平衡CO,+H,O=H,CO3=+HCO3,饱和碳酸氢钠溶液中存在 大量HCO?,可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳， 能用勒夏特列原理解释，B正确； C.工业上生产硫酸的过程中有平衡2S02+O2≠2$03，增加O2浓度使平衡右移，提高 $02利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D.分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 14. 【答案】D 【解析】A.缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向 移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误； B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合 气体颜色变浅，错误； C.C为固体，加入碳后，平衡不移动，错误； D.合成氨时保持压强不变，充人O2,侧容器容积增大，相当于反应体系的压强减小， 平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。 故选D。 15. 【答案】C 【解析】A.该历程的最大正活化能为过渡态TS2与前一中间体I的能量差，计算得 E正=16.87kJ·mo1-(-1.99外J.mol=18.86 kJ.mol1,不是16.87 kJ.mol1,A错误； B.催化剂可降低反应所需活化能，但不改变反应的始态和终态，无法改变反应热，B 错误； C.由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升 高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C正确； D.只有能引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，化合物A与HO的碰撞不都发生反 应，并非均为有效碰撞，D错误； 故选C。 16. 【答案】A 【解析】A.保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓 11 度应为l.0nolL1，而此时A的浓度为0.8mol·1,说明增大压强平衡向正反应方向移 动，则x+y>z,A正确； B.容器容积缩小则C的浓度增大，B错误； C.平衡正向移动则B的转化率增大，C错误； D.温度不变，则平衡常数不变，D错误； 故选A。 17. 【答案】D 【解析】拉伸注射器的过程中为减压，压缩注射器的过程为加压。2O,(红棕 色)=NO4(无色)△K0,该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向 移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓 度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深， 透光率变小，d点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，e点，平衡逆向移 动，据此分析。 A.d点透光率骤升，说明气体颜色变浅，操作应为拉伸注射器，e点透光率下降，说 明平衡逆向移动，此时（正）<（逆），A不符合题意； B.c点是a点经压缩后的新平衡点，与a点相比，c点压强大，平衡正向移动，且体 积减小，因此cNO)和cNO4)均增大，B不符合题意； C.压缩注射器(b→c)时，平衡正向移动，气体总物质的量减小，平均相对分子质 量变大，d→拉伸注射器，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减 小，故平均相对分子质量最大的点是c点，C不符合题意； D.压缩注射器(b→c)时，平衡正向移动（放热），体系温度升高，故T<T；该反 应△HKO,温度越高，平衡常数越小，故：K>K。,D符合题意； 故选D。 18. 【答案】C 【解析】A.由图象可知，同一压强下，升高温度，CHOH的体积分数减小，平衡逆向 移动，则该反应的△H<0;300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增 大，所以p1>p2,故A不正确； B.B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应 速率加快，因此V(状态A)<V(状态B),故B错误； C.设向密闭容器充入了1molC0和2molH,C点平衡时CHOH的体积分数为50%， 设CO的转化率为x,则 CO(g+2H(g)÷CH3OHg) 起始(mol) 1 2 0 变化(mol 2x x 平衡mol) 1-x 2-2X 8 在C点时，CHs0H的体积分数=×100650%，解得x0.75,则在C点时，C0转 3-2x 化率为75%，故C正确； 12 D.由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充人不同量的CHOH,达平衡 时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。 答案选C。 19. 【答案】B 【解析】A.工业合成氨的原料气中可能含有杂质（如硫化物等），这些杂质会导致催化 剂中毒失去活性，步骤①净化”可去除杂质，防止催化剂中毒，A正确； B.合成氨反应为气体体积减小的反应，加压能加快反应速率且使平衡正向移动提高 氨的产率，但压强过高会显著增加设备成本和能耗，工业生产中需综合考虑选择适宜压强 (如题目中2×10Pa)，并非越高越好，B错误； C.合成氨使用的铁触媒在400~500℃时活性最大，步骤③控制此温度主要是为保证 催化剂活性，C正确； D.氨易液化，而N2、H,难液化，步骤④通过迅速冷却可将氨液化分离，促使平衡正 向移动，D正确； 故B选项错误。 20. 【答案】D 【解析】520℃时，反应I: CO2(g)+4H2(g) CH4 (g)+2H2(g) 开始(o/L) 1 0 0 变化(ol/L) 0.2 0.8 0.2 0.4 平衡(o/L) 0.4 3 0.2 1.2 520℃时，反应Ⅱ： 2C0(g）+6H2（g) ÷C2H4（8g)+ 4HO(g) 开始(o/L) 1 4 0 0 则平 变化(ol/L) 0.4 1.2 0.2 0.8 平衡(ol/L) 0.4 2 0.2 1.2 c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L-0.4mol/L-0.4mol/L,c(H2)-4mol/L-0.8mol/L- 1.2mol/L=2mol/L,c(CH4)=0.2mol/L,c(H0)=0.4mol/L+0.8mol/L=1.2mnol/L,据此分析解 题。 A.由分析知两反应共消耗C020.6mol,从而得出C02的转化率为6ma×1006-609%, 故A正确； B.520℃时，平衡时c(C0)=0.4mol/L,cH)=2mol/L,c(CH4)=0.2nol/L, cHO1之mo.则反应I的平衡常数Ko045,故B正确： C.由图像分析知，840℃附近，产生最多的是CH4,有利于CH4的生成，故C正确： D.图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞 争反应均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生， 故D错误； 故答案为D。 13 21 【答案】 (1)C（2)a.偏大b.偏小c.偏小d.偏小 【解析】 (1)中和热测定中碱应适当过量以保证盐酸完全反应，且应使用溶液而非固体(NaOH固 体溶解放热，会引入额外热量)，也不能用弱碱（氨水电离吸热、中和不完全）。 A:固体溶解显著放热，且难以准确计量，错误； B:酸碱等浓度等体积，恰好完全反应，无过量保证，且稍有损耗即反应不完全，不是最 佳选择，错误； C:NaOH溶液浓度稍大、体积相同，碱适当过量且为稀溶液，正确： D:氨水为弱碱，电离吸热，错误。 故选C。 (2)理论值Q对应稀的强酸与强碱溶液生成1ol液态水”： .浓硫酸代替稀盐酸：浓硫酸稀释时放出大量稀释热，使测得放热量增大→偏大； b.分多次倒人NaOH溶液：倒人过程时间拉长，热量散失增多，测得温差减小→偏小； c.温度计测完盐酸温度后未清洗、未擦干就直接测NOH温度：温度计上残留的盐酸与 NaOH反应放热，且会使NaOH起始温度测量值偏高，导致温差△t偏小→偏小； d.铜丝搅拌器：金属铜导热快，部分热量通过搅拌器散失→偏小。 22. (1) 【答案】-b-a;803 【解析】由图可知，用二氧化碳催化加氢制取乙烯的反应是反应物总能量大于生成物总 能量的放热反应，逆反应的活化能大于正反应的活化能，则反应的△H=-b-akJ/mol；反应 的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，由题给数据可得：2x+3×436- (764+414×4)×4×464=-152,解得x=803; (2) 【答案】CH4(g+202(g)=C02(g+2H,O()①△H=-890.31 kJ/mol 【解析】16gcH4的物质的量是1mol,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化 物时放出的热量，CH4燃烧产生的水的稳定状态是液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程 式为CH4(g+202(g)C02(g+2H2O①)△H=-890.31 kJ/mol; (3) 【答案】+131.3 【解析】已知：①C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ/mol, ②H(g)+号02(g)=HO(g)△H2=-241.8 kJ/mol, ③C0(g+02(g-C02(g)△H,-283.0kmol 根据盖斯定律，①-（②+③），整理可 得C(s)+H2O(g）=C0(g+H(g)△H=+131.3kJ/mol。 23. 【答案】 (1)逆向；<；不变(2)正向；吸热；增大(3)高温自发 【解析】 14 (1)由图可知，温度一定时，压强增大，C%减小，说明加压平衡向逆反应方向(C减少 的方向)移动。加压平衡向气体分子数减小的方向移动，逆方向为分子数减小方向，故正 方向为分子数增大方向，即+b<c。平衡常数K只与温度有关，压强改变时K不变。 (2)T<T2,相同压强下温度越高C%越大，说明升温平衡正向移动；升温平衡向吸热方 向移动，故正反应为吸热反应（△0）。升温平衡正移，生成物增多，K增大。 (3)该反应△H>0;正向气体分子数增大，混乱度增大，△S>0。由△G=△H-T△S,低温时 △H项占主导（△G>0,不自发)，高温时T△S项占主导（△G<0,自发），故该反应在高 温自发。 24. (1) 【答案】2X+Y=Z 【解析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量 增加，为生成物。2min时反应达到平衡，各物质的物质的量变化量分别为： △X)=1.0mol-0.6mol=0.4mol,△1()=0.5mol-0.3mo=0.2mol, △n(Z)=0.2mol-0mol=0.2mol。相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之 比，即△X):△Y):△n(Z)=0.4:0.2:0.2=2:1:1。由于反应物未完全消耗，该反应为可逆反 应，故化学方程式为2X+Y=Z。 (2) 【答案】0.2molL1.in1 【解析】2nim内，X的物质的量变化量为0.4mol,容器体积为1L,则用X表示的平均反 应速率0-2=品02molL1mi1 (3) 【答案】40% 【解析】2min时，气体Y消耗的物质的量为0.2mol,其初始物质的量为0.5mol,则气体 ￥的转化率为 ×100°%=406。 (4) 【答案】号 【解析】2mim时反应达到平衡，此时各物质的浓度分别为：c(X)=6mo!=0.6moL, c)=3mo0.3molL,c(亿)2mal-0.2moL。该温度下的平衡常数 1L c 0.250 K2c0m06x037 25. 【答案】 (1)增大；<(2)>；>(3)否 【析】 (1)该反应为气体分子数不变的反应（2ol气体→2ol气体)，恒容下若温度不变则 压强不变。但容器绝热，而V正在反应初期随时间增大一若只是浓度因素，反应物不断 消耗会使速率减小；速率反而增大，说明温度在升高，即该反应放热，△HK0。温度升高由 理想气体状态方程pVRT(n、V不变)知压强增大。 (2)随反应进行，反应物SO2、NO2不断被消耗，故时间越早浓度越高：a点反应物浓 15 度大于b点。反应放热使体系温度不断升高，而该反应△<0，升温平衡逆移，K减小， 故K(a点)大于K(c点)。 (3)平衡状态的标志是各速率不再随时间变化；c点时V正仍在随时间变化（随后还要减 小)，且图中给出的是正反应速率，未与逆速率比较。c点不是平衡状态，仅是”温度升高 使速率增大”与”浓度减小使速率减小两种效应的转折点。 16