浙江省金华市曙光学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

曙光学校2026一2027学年第一学期第一次阶段考 高二年级化学答题卷 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 题 选择题 综合题 总 分 得 分 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 1516 郑 二 17(1) (2) (3) (4) (5)① ② 18 (1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② ③ 19 (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ① ② ③ 20(1) ① ② ③ ④ (2) (3) (4)① ② 第1页1页曙光学校2026一2027学年第一学期第一次阶段考 高二年级化学试题卷 命题人：揭双琴 审核人：张文厚 本卷满分：100分 考试时间90分钟 一、单选题 1.下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A.C0(g)+202(g)=C02(g) △H=-283k/mol B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-802.3kJ/mol C.2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-517.6kJ/mol D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ/mol 2.化学反应A2十B=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量蟹 2mol A+2mol B B.该反应是吸热反应 △E=xkJ △E=ykJ C.断裂2 nolAB中化学键需要吸收水J能量 1 mol A2+1 mol B2 D.1molA2和1molB2的总能量低于2 nolAB的总能量 2 mol AB 3.己知：N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ/mol.若断裂1molH-H、1molN=N需要吸收的能量分别 为kJ、bkJ。则生成1molN-H放出能量的数值为 A.3a+b-92.4 B.3a+b+92.4 C.a+3b-92.4 D.3a+b+92.4 6 6 6 3 4,下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 B C D 强电解质 AgCl BaCO3 Zn 盐酸 弱电解质 HF CaS04 H3P04 Al(OH)3 非电解质 蔗糖 NH3 酒精 C02 催化剂 5. ,一定温度下，在恒容奢闭容器中发生反应：CH(g)二CH:(g)+H:(g)当该反应达到化学平衡 状态时，下列说法正确的是 A.C3H8、C3H6、H2的浓度不再变化 B.C3H8全部转化为C3H6和H2 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.C3H8、C3H6、H2的浓度一定相等 第1页共7页 6.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示。 下列说法正确的是 NO A.Pt/CaTio3为反应的催化剂，可以提高NH3的平衡转化率 O Pt/CaTiO Pt/CaTiO,-O B.可用氨还原法处理硝酸工业的尾气 C.NH3和H2O的空间结构都是三角锥形 H,0 NH, D.反应消耗1 molNH3时转移的电子数为3NA 7.反应的化学方程式为： Na2S2O3+HSO4=NaSO4+SO+S+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是 反应温度 NaS2O3溶液 稀H2S04 H2O 实验 1C V/mL c/(molL) V/mL c/(mol-L) V/mL A 25 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 0.2 10 0.1 5 8 ，下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( 酸 HX HY HZ 浓度/mol·L) 0.12 0.2 0.9 1 电离度 0.25 0.2 01 0.3 0.5 电离常数 Kal Ka2 Ka3 Ka4 Kas A.从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>Ka3=0.01 c(Z-) c(Z-) B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c0H变小，若加少量盐酸，则cHCd变大 C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)<c(Y)<c(X) D.Kas>Ka4>Ka3 9.对于A(g)+3B(g)=C(S)+2D(g),在2L恒容密闭容器中按照物质的量之比为2：3加入A、B两种 物质，20min末，生成0.16molC,则下列说法正确的是 A.单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡 B.20min时刻，用D表示的反应速率为8×10-3mol·L1·min1 C.初始时，B的浓度可能为0.24mol/L D.反应达平衡后，取出少量的物质C,该反应的化学反应速率不变 第2页共7页 10.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1molL1KOH溶液吸收C02,若通入CO2所引 起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c=cHCO)+c(HCO3)十c(CO子)。 HC03电离常数分别为Ka1-4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 烟气中的CO, Cao 吸收 转化→煅烧 KOH(aq) CO2 A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：cHCO)>c(HCO3) B.KOH完全转化为KCO3时，溶液中：c(OH)=cHt)+c(HCO)+cHCO) C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1molL1溶液中：cHCO)>c(C03-) D.如图所示的“吸收“转化”过程中，溶液的温度下降 11.反应3Fe(s)+4H20(g)=Fe304(S)+4H2(g)在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反 应达到平衡状态的是 A.气体的密度不再改变 B.水蒸气的浓度不再改变 C.容器内压强保持不变 D.单位时间消耗2molH2O的同时消耗2molH2 12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点： BFa低于NaBF4 晶体类型 H:CH2C CH C 酸性： CF3C00H(pKa=0.23)远强于CH3C00H(pKa=4.76) 羟基极性 D 溶解性：HS在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度 分子的极性 13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.使用催化剂，有利于S02和O2转化为S03 B.将装有0.5mol·L-1CuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C.对于H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D.工业上合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,反应温度选择500℃ 第3页共7页 14.工业上用CH4催化还原N02可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)+2N02(g)≠N2(g)+ C02(g)+2H20(g)H=-867.0k·mo-1。下列说法正确的是 A.上述反应平衡常数K=CO2)c(W) c2(NO2)c(CH4) B.其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C.其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高WO2去除率 D.实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，O2去除率增大 15.在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个H+的分子或离子。在人 体的血液(pH约7.35-7.45)中也有H2C03/HC03,H2P04/HP0等缓冲对。下图为参考数据。下列说法 正确的是 物质 H2C03 HCO3 CH3COOH NH3·H2O H2C204 HC204 pKa/pKb 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A.为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H2CO3/HC03缓冲对 B.NaHC204溶液中，存在c(Na+>2c(C2O子)+c(HC2O4) C.含等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa的混合溶液中，一定有c(Na+)>c(CH3CO0) D.NH4HCO4溶液中，cNH4)+c(NH3·H2O)=c(C20子)+c(HC2O4)+cHC2O4) 16.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法 错误的是 R-NH A.物质L和R-NH2均为反应的催化剂 HCO ① .H,O B.用D2代替H2,反应可得到DCOO L- NH-R C.总反应方程式为HCO3+H=HCOO+HO HCOO ③ L←O D.反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 R一NH 二、解答题 17.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+Dg),开始时A的物质的量为 4mol,B的物质的量为6mol;5min末测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率vo)为 0.2molL1min-l。计算： (1)5min末A的物质的量浓度为 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v®)为 (3)化学方程式中n的值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①va=5mol-L1-minl ②ve=6mol-L1min ③vc=4.5mol-L1min1④vo=8mol-L1minl 其中反应速率最快的是 (填序号)。 第4页共7页 (5)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是 ②2min内Y的转化率为 ◆物质的量/mol 1.0 0.9 Y 0.8 0.8 07 .6 0 0.5 .4 0.4 0.3 0.2 0.1 0 时间min 三、填空题 18.化学反应中的能量变化是化学研究的重要内容。原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡 献。 (1)常温下，拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ, 391kJ,946kJ。写出常温时N2与H2反应生成2moNH3的热化学方程式① 事实上，1molN2与足量H2反应放出的热量总小于理论值，原因是② (2)以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如下图。 负载 氧 氢气入口 KOH溶液 ①写出铝片上发生的电极反应： ②将该装置中的KOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为 (3)某种甲烷一氧气燃料电池装置如图。 KOH溶液 ①气体A为 （填CH4”或02”)。 ②电池工作时，K+移向电极 (填“a'或b”),电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大“减小”或“无变化”)。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下CH411.2L时，导线中转移电子的物质的量为。 第5页共7页 四、实验探究题 19.化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 p/kPa a L0.4mol/L的稀 112 L0.4mol/L的稀硫 硫酸和溶质为 酸和0.1mol蒸馏水 数据 0 .1molCuS04的溶液 采集 气压传感器 气压传感器 b 104 3颗锌粒- 电脑 3颗锌粒 102 0 4 图甲 图乙 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲 所示，塞紧橡胶塞 ii将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； ii约t1s后、停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 (1)进行该实验前，应先 (2)仪器a的名称为 (3)试管B中发生反应的离子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑和 (4)图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，v(H2)=」 (用含t1的代数式表示)kPa·s-1。 ②b点对应的是试管 (填A”或“B)的实验。 (5)除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下 列条件下，活化分子的相应数据变化：使用催 温度升高时，①」 (填字母，下同)：稀硫酸浓度增大时，② 化剂时，③一。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 第6页共7页 五、综合题 20.目前工业上可用C02来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC02 和6molH2,5min后达到化学平衡状态，此时C02的平衡转化率为75%。下图表示该反应进行过程中能 量的变化。 个能量/(kJ.mol1) 461 510 1 mol CO, +3 mol H, 1 mol CH,OH(g)+H2O(g) 反应过程 (1)由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为①B正E逆（填“>”、“<”或=”），其中a、b 两种途径反应速率较快的是② (填“a”或“b),该反应的热化学方程式为③ 该反应的平衡常数表达式为：④ 0 (2)从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示平均反应速率v(H2)= (3)反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.(C02)=v(CH30H) B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.体系压强保持不变 E.n(H2):n(H20)=3:1 F.每生成amolC02的同时生成nmolH,20 (4)工业上也可用C0生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molC0与20molH2,在催化剂 作用下发生反应：C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。C0的平衡转化率(a)与温度(T、压强(p)的关系如图 所示。 CO的平衡转化率(a) B 0.5 T T/C ①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、Kg和Kc由大到小的顺序为： ②若p1=10MPa,计算T1条件下的Kp= (K,等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压 幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 第7页共7页