浙江嘉兴市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

嘉兴一中2026学年第一学期10月阶段测试 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H:1C:12N:140:16Na:23K:39Cr:52 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列盐溶液因水解而成酸性的是() A AICI B.NaHSO4 C.NaHCO D.KNO 2.下列化学用语表示正确的是() A乙烯的结构式：CH2-CH2 B质量数为18的氧原子：0 CCl的原子结构示意图： +l D.羟基的电子式：·O:H 3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是() A.Ba(OD28H2O与NH4Cl反应 B双氧水的分解 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D碳酸钠和稀盐酸的反应 4.25℃，101kPa下，C02加氢转化成甲烷的反应为C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g)△=-185k/mol。 反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是() A.减小体系压强 B降低温度· C增大2浓度 D减小CH4浓度 5.下列说法与相关方程式书写女正硒的是() ACuS04水溶液显酸性：Cu2+2H20÷Cu(OH2+2H B.Na2S水溶液显碱性：S2-+2H20÷H2S+2OH C NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na*+Ht+SO D HCIO溶液显酸性：HCIO=H+C1O 6常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是() A某无色溶液中：A+、Na*、CI、HCO BpH=13的溶液中：Cu2+、NO3、So}、Na C在8的=102的溶液中：N、Fe、S02、Cr D.由水电离的c(H)*=1×10-l4mol·L-的溶液中：K*、Fe2+、NO、So好 试卷第1页（供6页） 7.下列实验装置使用正确的是( 蘸有稀硫酸的脱酯棉 NH3 温度计 C02 杯盖 又水 内简 NaOH 饱和食盐水隔热层 冰水 热水 固体 冷却水 外壳 将NO,球浸泡在冰水和热水中 ① ③ ④ A图①：配制氢氧化钠溶液 B图②：制取碳酸氢钠 C图③：测定中和反应的反应热D.图④：证明温度对反应2NO2(g)≠N2O4(g)△H<0化学平衡的影响 8.肼N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H20。下列说法 错误的是（) 用电器 气体X+ NH+NaOH溶液一 →物质Y 阳离子交换膜 A.电极b发生还原反应 B电流由电极a流出经用电器流入电极b C.物质Y是NaOH溶液 D.电极a的电极反应式为N2H4+4OHT-4e=N2t+4HzO 9.下列事实句用勣夏特列原理解释的是() A,一定条件下，反应2NO2(g)≠N2O4(g)达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D工业上在500C而不是常温下进行合成氨的反应：N2(g汁3H2(g)=2NH(g)△H<0 10.下列关于水的说法正确的是() A用电子式表示0分子的形成过程：H个6个H→H0:日 B25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7.则醋酸铵对水的电离无影响 C,25℃时，pH均为10的碳酸钠和氨水溶液、水电离的c(OH)相差10倍 D,将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变 11.某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据， 下列说法错误的是( Na2S203溶液 稀H2S04 H20 出现浑浊的时间 实验 反应温度C V/mL c(molL) V/mL c(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 10 ② 25 5 0.2 0.2 10 6 ③ 35 0.2 5 0.2 10 2 试卷第2（共6页） A.,x=5 B,依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验②中：1min时Na2S2O3恰好消耗完全，则tmin内Na2S2O,的平均反应速率为0.05/1(mol·L1·min) D.实验①②对比可说明H2SO4的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 12.MOH和ROH两种-一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。 pH 13 下列叙述中不正确的是() A.在X点，c(M)=cR) 11 B.ROH是一种强碱 MOH 10 C在x点，MOH完全电离 ROH D、稀释前，ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的I0倍 101001000稀释倍数 13.往20L恒容密闭容器中通入1molC02,发生的反应为2C0,(g)=2C0(g)+02(g)△H>0,在不同温 度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是（)体积分数% A,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B、平衡常数：K<K<K<Ka C曲线Ⅲ代表CO2(g)体积分数随温度的变化 Dd点时，c(02)0.025molL 14.室温下，某溶液初始时仅溶有M,同时发生两个反应：①M≠P+Q: Ⅲ ②M≠P+N。反应①的速率可表示为v1=k1c(M),反应②的速率可表示为 温度℃ 2=k2C(M)k1、k2为速率常数)，图1为Tz温度时，该体系中M、P,Q、N的浓度随时间变化的曲线， 图2为反应①和②的Ik(k为速率常数)与温度的倒数白的关系曲线。下列说法正确的是() 己知：Ink=InA-是，A为定值，R是常数，E,为反应的活化能。 c/(mol-L) ◆nk 反应② 3 2 反应① 1 → 图1 图2 A曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线B若图1中反应的温度降低，则o时体系中瑞变大 C由图2可知，T升高，k值变小 D由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小. 15.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线如图所示（忽略 溶液混合时的体积变化，已知1g3=0.48)。下列说法错误的是() 试卷第3页（共6页） 4.8 d 10 20 NaOH溶液体积/mL A.两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B常温下，醋酸的电离平衡常数K(CH3C0OH刊=104.8 Cb点溶液中存在：c(HAc)+2c(H)=c(Ac)+2c(OH)Dd点溶液的c(OH)=1.5×103mol·L 16,为探究化学平衡移动的影响因索，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论 不正确的是( 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 升高温度，CHCOO水解 将盛有滴加酚酞的CH3COONa溶液 溶液红色 A 温度 平衡正向移动，说明盐类 的试管放入热水中 加深 水解是吸热过程 向已加入5mL0.005mo/L FeCl3溶 溶液红色 减小反应物浓度，平衡向 B 浓度 液和5mL0.015mol/L KSCN溶液的 变浅 逆反应方向移动 试管中，再加入少量铁粉 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 恒温恒容通入惰性气体， 气体颜色 C 压强 mLHI气体，分解达到平衡后再充入 装置内压强增大，但是平 不变 100 mL Ar 衡不移动 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 上层液体 使用合适的催化剂可使平 催化剂 0.3mo/LH2S04溶液，水浴加热 逐渐减少 衡向王反应方向移动 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分) (1)在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g,在25℃和101kPa下完全燃烧生 成C02(g)和H2C)时，放出66.77kJ的热量。 ①该气体的分子式为」 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为」 (2)CaC2是离了化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaCz的电子式 (3)己知某温度下有如下三个反应： NaCN+HNO2 =HCN+NaNO2 NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 则该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 (4)已知25℃时，CH3C00H的Kax1.8×105,lg2=0.3,lg3=0.5现有CHC00H初始浓度为0.010mol/L的醋 酸，该溶液的pH为 18.(10分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr202,利用滴定原理测定C02含量的方法如下： 步骤1：量取30.00mL废水于锥形瓶巾，加入适量稀硫酸酸化。 试卷第4页（共6页） 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr0,2+6+14H一2Cr3++32+7H20。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000molL1Na2S2O,溶液进行滴定，数据记录如 表：2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6) 滴定次数 NaSO]溶液起始，读数/mL NaS:O,溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 滴定达到终点时的实验现象是 (3)步骤Ⅲ中a的读数如右图所示，则： 1 ①a= ②Cr202的含量为 gL1。 (4)以下操作会造成废水中C2072含量测定值偏高的是 (填字母) -19 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2SzO,溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 19.(12分)恒温下往2L的恋闭容器中加入1molC02和3mo1H2发生反应 C02(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2D(g)C02的物质的量随时间变化如图所示 4(C02)/mol 1.0 ①能说明该反应达到平衡状态的是 A混合气体的相对分子质量保持不变 0.5 (15,0.3) B.混合气体的压强不再变化 C断开3molH-H键的同时断开4molC-H键 Dc(CO:c(H)保持不变 0 10 20 30 t/min ②用氢气表示15min内的平均反应速率为 _mol/(L·min):35min时，再通入1mol CO2,达到新平 衡后C02的转化率 (填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为K= (写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L达到新平衡时，平衡常数K (填“增大、“减小”或者“不变”)。 ④一定温度和压强下，以ZO/Cu为催化剂，CO2和H2反应合成CHOH的部分历程如下图所示（吸附在催 化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 相 过渡态2 对 ② 过渡态1 过渡态3 ① H,C00'+4H H,COOH'+3H' C0+6H HC00'+5H 反应历程 A共有6个基元反应 B,转化②为吸热反应 CZnO/Cu改变了反应热 D‘转化①的速率比转化②的速率大 试卷第5页（共6页） ⑤科学家设计了一种新的C02-H20可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H2的难储存问 题，装置如图4：b申极的电极反应式为 太阳光 02 M -H,0+ 催化剂 H,0 .C02 电解质 02 溶液 二_CHOH+ 催化剂 图4 20.(10分)现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。 (1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： 所得溶液的呈酸性，用离子方程式表示其原因： (2)若向该氨水中加入稀疏酸至溶液的pH=7此时c(NH4 )=a mol/L,则c(SO42 mol/L. (3)现有浓度均为0.01moL的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH>7)中各离子的浓 度由大到小的顺序是 0 (4)NHOH水溶液呈弱碱性的原理与NH相似，NH2OH水溶液中含有的离子是】 (填离子符号)。 21.(10分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为125gL1,B可发生银镜反应。 它们之间的转化关系如图，请回答： D H③ 石蜡油 囚合一回常回 ⑤ CH COOCHCH3 (1)有机物B中含有的官能团名称是 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 (3)下列说法正确的是。 A.用新制碱性氢氧化铜悬浊液能区分有机物B、C和D B.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH)2zO] C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 (4)某烃X分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水实 验操作及现象如下： 试管1 加X振荡 ·上层：橙红色 ①X的分子式为： 漠水 避光静置 ②有关X的说法正确的是() ·下层：几乎无色 A相同条件下，X的密度比水小 试管2 BX的同分异构体共有6种 加X震荡 一，上层：几平无色 CX能与B发生加成反应使溴水褪色 …溴水 光照静置 ·下层，儿平无色 D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 试卷第6页（共6页）· 嘉兴一中 2026 学年第一学期 10 月阶段测试 高二化学 试题卷 考生须知： 1．本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　K 39　Cr 52 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列盐溶液因水解而成酸性的是（　　） A．AlCl3 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KNO3 2．下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．质量数为 18 的氧原子： C．Cl 的原子结构示意图： D．羟基的电子式： 3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　） A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．双氧水的分解 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．碳酸钠和稀盐酸的反应 4．25℃、101 kPa 下，CO2 加氢转化成甲烷的反应为 CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=185 kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是（　　） A．减小体系压强 B．降低温度 C．增大 H2 浓度 D．减小 CH4 浓度 5．下列说法与相关方程式书写正确的是（　　） A．CuSO4 水溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ B．Na2S 水溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C．NaHSO3 溶于水的电离方程式：NaHSO3⇌Na++H++SO32- D．HClO 溶液显酸性：HClO = H++ClO- 6．常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是（　　） A．某无色溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B．pH = 13 的溶液中：Cu2+、NO3-、SO42-、Na+ C．在 的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- D．由水电离的 c(H+)水=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42- 7．下列实验装置使用正确的是（　　） A．图①：配制氢氧化钠溶液 B．图②：制取碳酸氢钠 C．图③：测定中和反应的反应热 D．图④：证明温度对反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0 化学平衡的影响 8．肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（　　） A．电极 b 发生还原反应 B．电流由电极 a 流出经用电器流入电极 b C．物质 Y 是 NaOH 溶液 D．电极 a 的电极反应式为 N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　） A．一定条件下，反应 2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B．在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．工业上在 500℃而不是常温下进行合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0 10．下列关于水的说法正确的是（　　） A．用电子式表示 H2O 分子的形成过程（如图所示） B．25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液 pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C．25℃时 pH 均为 10 的碳酸钠和氨水溶液，水电离的 c(OH-) 相差 106 倍 D．将纯水加热到 95℃时，Kw 变大，水还是呈中性，pH 不变 11．某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是（　　） 实验 反应温度/℃ Na2S2O3 V/mL Na2S2O3 c/(mol/L) 稀 H2SO4 V/mL 稀 H2SO4 c/(mol/L) H2O V/mL 出现浑浊 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A．x = 5 B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验②中：t min 时 Na2S2O3 恰好消耗完全，则 t min 内 Na2S2O3 的平均反应速率为 0.05/t (mol·L-1·min-1) D．实验①②对比可说明 H2SO4 的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 12．MOH 和 ROH 两种一元碱溶液分别加水稀释时的 pH 变化如图所示。下列叙述中不正确的是（　　） A．在 x 点，c(M+) = c(R+) B．ROH 是一种强碱 C．在 x 点，MOH 完全电离 D．稀释前，ROH 溶液中 c(OH-) 是 MOH 溶液中 c(OH-) 的 10 倍 13．往 20 L 恒容密闭容器中通入 1 mol CO2，发生的反应为 2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)　ΔH>0，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B．平衡常数：Ka < Kb < Kc < Kd C．曲线Ⅲ代表 CO2(g) 体积分数随温度的变化 D．d 点时，c(O2) = 0.025 mol·L-1 14．室温下，某溶液初始时仅溶有 M，同时发生两个反应：①M⇌P+Q；②M⇌P+N。反应①的速率可表示为 v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为 v2=k2c(M)（k1、k2 为速率常数）。图 1 为 T2 温度时，该体系中 M、P、Q、N 的浓度随时间变化的曲线，图 2 为反应①和②的 ln k（k 为速率常数）与温度的倒数 的关系曲线。下列说法正确的是（　　） 已知：ln k = ln A ，A 为定值，R 是常数，Ea 为反应的活化能。 A．曲线 c 表示 Q 的浓度随时间变化的曲线 B．若图 1 中反应的温度降低，则 t0 时体系中 变大 C．由图 2 可知，T 升高，k 值变小 D．由图 2 可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 15．常温下，用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化，已知 lg3 = 0.48）。下列说法错误的是（　　） A．两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B．常温下，醋酸的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) = 10-4.8 C．b 点溶液中存在：c(HAc)+2c(H+) = c(Ac-)+2c(OH-) D．d 点溶液的 c(OH-) = 1.5×10-13 mol·L-1 16．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论不正确的是（　　） 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将盛有滴加酚酞的 CH3COONa 溶液的试管放入热水中 溶液红色加深 升高温度，CH3COO- 水解平衡正向移动，说明盐类水解是吸热过程 B 浓度 向已加入 5 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液和 5 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液的试管中，再加入少量铁粉 溶液红色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100 mL HI 气体，分解达到平衡后再充入 100 mL Ar 气体颜色不变 恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，但是平衡不移动 D 催化剂 向 1 mL 乙酸乙酯中加入 1 mL 0.3 mol/L H2SO4 溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17．（10 分） (1) 在标准状况下，1.68 L 仅由 C、H 两种元素组成的某气体质量为 1.2 g，在 25℃和 101 kPa 下完全燃烧生成 CO2(g) 和 H2O(l) 时，放出 66.77 kJ 的热量。 ① 该气体的分子式为________。 ② 表示该气体燃烧热的热化学方程式为________________________。 (2) CaC2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2 的电子式：________。 (3) 已知某温度下有如下三个反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　　NaCN+HF=HCN+NaF　　NaNO2+HF=HNO2+NaF 则该温度下 HF、HCN 和 HNO2 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是________。 (4) 已知 25℃时，CH3COOH 的 Ka=1.8×10-5，lg2 = 0.3，lg3 = 0.5。现有 CH3COOH 初始浓度为 0.010 mol/L 的醋酸，该溶液的 pH 为____。 18．（10 分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O72-，利用滴定原理测定 Cr2O72- 含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3 溶液进行滴定，数据记录如表：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3 溶液起始读数/mL Na2S2O3 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1) 步骤Ⅰ量取 30.00 mL 废水选择的仪器是________。 (2) 步骤Ⅲ中滴加的指示剂为____；滴定达到终点时的实验现象是________________。 (3) 步骤Ⅲ中 a 的读数如右图所示，则： ① a = ____。 ② Cr2O72- 的含量为____ g·L-1。 (4) 以下操作会造成废水中 Cr2O72- 含量测定值偏高的是____。（填字母） A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取 Na2S2O3 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 19．（12 分）恒温下往 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，CO2 的物质的量随时间变化如图所示。 ① 能说明该反应达到平衡状态的是____。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开 3 mol H-H 键的同时断开 4 mol C-H 键 D．c(CO2)∶c(H2) 保持不变 ② 用氢气表示 15 min 内的平均反应速率为____ mol/(L·min)；35 min 时，再通入 1 mol CO2，达到新平衡后 CO2 的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 反应的平衡常数为 K = ________（写出计算式，无需计算最后答案）。 若将容器体积压缩为 0.5 L，达到新平衡时，平衡常数 K ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④ 一定温度和压强下，以 ZnO/Cu 为催化剂，CO2 和 H2 反应合成 CH3OH 的部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是____。 A．共有 6 个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu 改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 ⑤ 科学家设计了一种新的 CO2-H2O 循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了 H2 的难储存问题，装置如图 4：b 电极的电极反应式为________________。 20．（10 分）现有 25℃时 0.1 mol/L 的氨水溶液。 (1) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________；所得溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：________。 (2) 若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH = 7，此时 c(NH4+) = a mol/L，则 c(SO42-) = ____ mol/L。 (3) 现有浓度均为 0.01 mol/L 的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比 1∶2 混合后的溶液(pH > 7)中各离子的浓度由大到小的顺序是________。 (4) NH2OH 水溶液呈弱碱性的原理与 NH3 相似，NH2OH 水溶液中含有的离子是____（填离子符号）。 21．（10 分）烃 A 是一种重要的化工原料。已知 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1，B 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图，请回答： (1) 有机物 B 中含有的官能团名称是____。 (2) 第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是________________。 (3) 下列说法正确的是____。 A．用新制碱性氢氧化铜悬浊液能区分有机物 B、C 和 D B．有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚 [(CH3CH2)2O] C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 (4) 某烃 X 分子中碳与氢的质量比为 36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： ① X 的分子式为：____。 ② 有关 X 的说法正确的是（　　） A．相同条件下，X 的密度比水小 B．X 的同分异构体共有 6 种 C．X 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色 D．试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 试卷第 1 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴一中 2026 学年第一学期 10 月阶段测试 高二化学 参考答案与详细解析 （满分 100 分 考试时间 90 分钟） 一、选择题参考答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B A A C D B B C D C D B D D 二、非选择题参考答案速查 17．(1) ①CH4；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=890.3 kJ·mol。 (2) Ca2+[:C⋮⋮C:]2-（电子式，见详解）。 (3) HF > HNO2 > HCN。 (4) pH = 3.35。 18．(1) 酸式滴定管（或移液管）。 (2) 淀粉溶液；滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 (3) ①a = 18.20 mL；②2.16 g·L。 (4) CD。 19．①AB；②0.07 mol·L·min；减小；③（等价形式均可）；不变；④BD；⑤。 20．(1) NH3·H2O+H+=NH4++H2O；NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。 (2) a/2 mol·L。 (3) c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)。 (4) NH3OH、OH、H。 21．(1) 醛基。 (2) CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。 (3) ABD；(4) ①C6H14；②AD。 选择题详细解析 1．下列盐溶液因水解而显酸性的是（　　） 【答案】A 【解析】A．AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，使溶液显酸性，符合题意。 B．NaHSO4在水中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，是因电离出H+而显酸性，并非水解。 C．NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-水解（程度大于其电离）使溶液显碱性。 D．KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。 2．下列化学用语表示正确的是（　　） 【答案】D 【解析】A．CH2=CH2是乙烯的结构简式，没有用短线完整画出每一根共价键；结构式应画出1条C=C双键和4条C—H键，A错。 B．核素符号中左上角为质量数、左下角为质子数；题图该符号左上角标印为10、左下角为8（即 O），质量数标注错误（应为 O），B错。 C．Cl的核电荷数为17，作为原子核外电子总数应为17，排布为2、8、7；题图画成2、8、8（共18个电子），表示的是氯离子Cl，不是氯原子，C错。 D．羟基（—OH）为电中性基团，O与H共用1对电子，O上有2对孤对电子和1个单电子，共7个价电子，电子式·Ö:H符合该结构，D正确。 3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　） 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，且各元素化合价未变，不是氧化还原反应。 B．双氧水分解：2H2O2=2H2O+O2↑，其中O元素化合价由1价变为2价和0价，是氧化还原反应，同时该反应放热，符合题意。 C．灼热的炭与二氧化碳反应：C+CO22CO，是氧化还原反应，但属于吸热反应。 D．碳酸钠与稀盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）虽放热，但各元素化合价未变，不是氧化还原反应。 4．25℃、101 kPa下，CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=185 kJ·mol。平衡时能使平衡向逆反应方向移动的是（　　） 【答案】A 【解析】反应前气体计量数之和为5，生成物为3，正反应气体分子数减少。A．减小体系压强，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应）移动，符合题意。 B．正反应放热，降低温度平衡向放热方向（正反应）移动。C．增大H2浓度、D．减小CH4浓度，均使平衡向正反应方向移动。 5．下列说法与相关方程式书写正确的是（　　） 【答案】A 【解析】A．CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，正确。 B．S2-水解应分步进行，第一步：S2-+H2O⇌HS-+OH-，不能一步写成H2S，B错。 C．NaHSO3是盐，先完全电离：NaHSO3=Na++HSO3-，再由HSO3-部分电离，不能直接写成NaHSO3⇌Na++H++SO32-，C错。 D．HClO为弱酸，电离方程式应用可逆号：HClO⇌H++ClO-，D错。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） 【答案】C 【解析】A．Al3+与HCO3-发生双水解（Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑），不能共存。 B．pH=13为强碱性溶液，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。 C．c(H+)/c(OH-)=1012，结合Kw可解得c(H+)=10-1 mol·L，溶液显酸性，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl之间不反应，可大量共存。 D．由水电离的c(H+)水=10-14 mol·L，水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；碱性时Fe2+沉淀，酸性时NO3-会氧化Fe2+，不能共存。 7．下列实验装置使用正确的是（　　） 【答案】D 【解析】A．容量瓶不能用于溶解固体或稀释，NaOH固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，图①错。 B．制取碳酸氢钠应向饱和食盐水中先通入足量NH3再通入CO2；图中NH3导管未插入液面、且与CO2同时通入，图②错。 C．测定中和反应的反应热，装置必须有环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合，图③缺少搅拌棒，错。 D．2NO2⇌N2O4　ΔH<0，将NO2球分别浸在冰水和热水中，热水中平衡逆向移动、颜色加深，冰水中正向移动、颜色变浅，可证明温度对平衡的影响，图④正确。 8．肼(N2H4)碱性燃料电池，总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（　　） 【答案】B 【解析】通入N2H4的电极a为负极，通入O2的电极b为正极。A．b极O2得电子，发生还原反应，正确。 B．外电路中电流由正极（b）流出，经用电器流向负极（a），即应由b流向a，选项说由a流出，错误。 C．b极O2+2H2O+4e-=4OH-，a侧Na+经阳离子交换膜移向b侧，故物质Y为NaOH溶液，正确。 D．a极（负极）电极反应：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正确。 9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　） 【答案】B 【解析】勒夏特列原理只适用于已达平衡的可逆体系，因外界条件改变而发生平衡移动。A．2NO2⇌N2O4，压缩时体积减小，NO2浓度增大而使气体颜色加深，这是改变体积造成的物理因素；按勒夏特列原理，增大压强平衡向生成N2O4的正反应方向移动，其作用是使颜色变浅，故“颜色加深”不能用勒夏特列原理解释，A错。 B．在Fe3++3SCN⇌Fe(SCN)3（红色）的平衡中加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe3+，c(Fe3+)减小，平衡向逆反应方向移动，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，B正确。 C．酶催化过氧化氢分解，加热使酶（蛋白质）变性失活，与可逆平衡移动无关。 D．合成氨放热，工业选择500℃是为了保证催化剂活性、加快反应速率，属于速率问题，不能用勒夏特列原理解释。 10．下列关于水的说法正确的是（　　） 【答案】C 【解析】A．题图电子式中O周围电子数与弯箭头表示的成键过程不规范（共价化合物形成过程的电子表示与箭头有误）。 B．醋酸铵为弱酸弱碱盐，CH3COO-与NH4+均发生水解、相互促进，使水的电离程度增大，虽pH=7，但对水的电离有影响，B错。 C．pH=10的碳酸钠溶液中，CO32-水解促进水的电离，水电离出的c(OH-)=10-4 mol·L；pH=10的氨水中，NH3·H2O电离抑制水的电离，水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-10 mol·L；二者相差106倍，正确。 D．纯水加热到95℃，Kw增大，水仍呈中性，但c(H+)增大、pH减小（小于7），D错。 11．某小组探究影响反应速率的因素（Na2S2O3与稀H2SO4），下列说法错误的是（　　） 【答案】D 【解析】A．为保持总体积相同，实验①总体积5+10+x应与实验②的20相等，故x=5，正确。 B．实验②、③只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，正确。 C．实验②中Na2S2O3的初始浓度为0.2×(5/20)=0.05 mol·L，t min消耗完全，平均速率为0.05/t mol·L·min，正确。 D．实验①、②同时改变了Na2S2O3和H2SO4两种反应物的浓度，变量不唯一，不能据此说明H2SO4浓度对反应速率的影响，错误。 12．MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（　　） 【答案】C 【解析】由图，ROH从pH=13起，稀释100倍pH下降2（到11），为强碱；MOH从pH=12起，稀释100倍pH仅下降1，为弱碱。 A．在x点两溶液pH相同，c(OH-)相同，由电荷守恒可知c(M+)=c(R+)，正确。 B．ROH为强碱，正确。 C．MOH为弱碱，即使在x点也只是部分电离，并非完全电离，错误。 D．稀释前ROH中c(OH-)=10-1，MOH中c(OH-)=10-2，前者是后者的10倍，正确。 13．20 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2，发生2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)　ΔH>0，不同温度下各物质体积分数如图。下列说法错误的是（　　） 【答案】D 【解析】曲线Ⅰ为CO（上升最快）、Ⅱ为O2（上升较缓）、Ⅲ为CO2（下降）。A．ΔH>0为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，正确。 B．吸热反应，温度越高平衡常数越大；各点温度 a<b<c<d，故Ka<Kb<Kc<Kd，正确。 C．曲线Ⅲ代表CO2体积分数随温度的变化，正确。 D．d点为O2与CO2曲线相交，设生成O2为x mol，则12x=x，x=1/3 mol，c(O2)=(1/3)/20=1/60≈0.0167 mol·L，不是0.025 mol·L，错误。 14．某溶液初始仅溶有M，同时发生①M⇌P+Q、②M⇌P+N。下列说法正确的是（　　） 【答案】B 【解析】P为两反应共同产物，浓度最高（曲线a）；曲线b为M（下降）；c、d为Q、N。由图2，反应①斜率大、活化能大，反应②斜率小、活化能小；在T2（低温，1/T2）处反应②在上，k2>k1，故N多于Q，c为N、d为Q。 A．曲线c表示N，不是Q，错。 B．c(N)/c(Q)=k2/k1，由ln(k2/k1)=ln(A2/A1)+(Ea1-Ea2)/(RT)，Ea1>Ea2，温度降低时该比值增大，即c(N)/c(Q)变大，正确。 C．温度升高，速率常数k增大，错。 D．反应①的活化能比反应②大，错。 15．常温下，用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L的盐酸和醋酸（lg3=0.48）。下列说法错误的是（　　） 【答案】D 【解析】A．盐酸滴定突跃范围大，醋酸滴定终点为醋酸钠溶液（碱性），二者均可用酚酞作指示剂，正确。 B．半中和点（加入10 mL）时pH=pKa=4.8，故Ka=10-4.8，正确。 C．b点加入10 mL NaOH，溶液中含等物质的量的HAc与Ac-，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)、物料守恒c(HAc)+c(Ac-)=2c(Na+)，联立得c(HAc)+2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-)，正确。 D．d点为加入10 mL NaOH时的盐酸体系，剩余HCl为1 mmol，c(H+)=1/30 mol·L，c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-13 mol·L，不是1.5×10-13，错误。 16．为探究化学平衡移动的影响因素。其中方案设计或结论不正确的是（　　） 【答案】D 【解析】A．升温使CH3COO-水解平衡正向移动、红色加深，说明盐类水解吸热，正确。 B．加入铁粉消耗Fe3+（2Fe3++Fe=3Fe2+），减小反应物浓度，平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动、红色变浅，正确。 C．恒温恒容通入惰性气体，各反应组分浓度不变，平衡不移动，颜色不变，正确。 D．催化剂只改变反应速率、不改变平衡位置，不能使平衡移动，结论错误。 非选择题详细解析 17．（10 分） (1) ①标准状况下1.68 L气体的物质的量为 1.68/22.4 = 0.075 mol，其摩尔质量为 1.2/0.075 = 16 g·mol。该气体仅含C、H两种元素，故为CH4。 ②0.075 mol CH4完全燃烧放热66.77 kJ，则1 mol燃烧放热 66.77/0.075 ≈ 890.3 kJ，热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=890.3 kJ·mol。 (2) CaC2由Ca2+与C22-构成，C22-中两个C之间以碳碳三键结合、每个C还有一对孤对电子，电子式为：Ca2+[:C⋮⋮C:]2-（方括号内每个C外侧各有一对电子，整体带2个负电荷）。 (3) 由“强酸制弱酸”判断：反应 NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 说明 HNO2>HCN；NaCN+HF=HCN+NaF 说明 HF>HCN；NaNO2+HF=HNO2+NaF 说明 HF>HNO2。故电离常数 HF>HNO2>HCN。 (4) 设醋酸电离产生的c(H+)为x，由 x2/(0.010x)=1.8×10-5，因x远小于0.010，近似 x=√(0.010×1.8×10-5)=√(1.8×10-7)=3√2×10-4。 pH=lg(3√2×10-4)=4[lg3+lg√2]=4[0.5+0.15]=3.35。 18．（10 分） (1) 废水含强氧化性的Cr2O72-且经酸化，准确量取30.00 mL应选用酸式滴定管（或规格相当的移液管）。 (2) 碘量法以淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时，滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 (3) ①滴定管刻度上小下大，凹液面最低点位于18刻度下方第2小格，故 a=18.20 mL；第三次体积为18.200.20=18.00 mL。 ②三次滴定消耗 Na2S2O3体积分别为18.01、17.99、18.00 mL，彼此接近，平均为18.00 mL，n(Na2S2O3)=0.1000×0.01800=1.800×10-3 mol。 由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，得n(I2)=9.00×10-4 mol；由Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，得n(Cr2O72-)=n(I2)/3=3.00×10-4 mol。 Cr2O72-的质量浓度 = 3.00×10-4×216/0.03000 = 2.16 g·L。 (4) A．俯视终点读数，读数偏小，结果偏低；B．锥形瓶不能用待测液润洗，此操作无影响；C．尖嘴悬挂一滴，计入读数但未参与反应，使体积偏大、结果偏高；D．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释、消耗体积偏大，结果偏高。故偏高的是CD。 19．（12 分） ①反应前后气体分子数不等（反应物4、生成物2）。A．混合气体平均相对分子质量随反应进行变化，保持不变时达到平衡；B．气体压强随分子数变化，保持不变时达到平衡；故AB可判断。 C．正反应消耗3 mol H2（断3 mol H—H）时生成1 mol CH3OH（形成3 mol C—H），平衡时应“断开3 mol C—H”而非4 mol，错；D．CO2与H2按1:3计量比反应，浓度比始终为1:3，不能据此判断平衡，错。 ②15 min内消耗CO2为1.00.3=0.7 mol，消耗H2为2.1 mol，v(H2)=2.1/(2×15)=0.07 mol·L·min。 再通入1 mol CO2，CO2浓度增大，CO2自身的转化率减小。 ③平衡时 n(CO2)=0.3、n(H2)=0.9、n(CH3OH)=0.7、n(H2O)=0.7，对应浓度0.15、0.45、0.35、0.35 mol·L，故 K = 0.35×0.35/(0.15×0.45)。平衡常数只与温度有关，容器压缩至0.5 L、温度不变，K不变。 ④A．图中出现3个过渡态，不能得出“共6个基元反应”，错；B．转化②产物能量高于反应物，为吸热反应，正确；C．催化剂不改变反应热，错；D．转化①的活化能小于转化②，故①速率更快，正确。选BD。 ⑤b电极区产生H2，电解液为酸性（H+），电极反应为：2H++2e-=H2↑。 20．（10 分） (1) 氨水与稀硫酸恰好完全中和，离子方程式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O；所得(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。 (2) pH=7时 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，得 c(SO42-)=c(NH4+)/2=a/2 mol·L。 (3) 等浓度NaOH与NH4Cl按体积1:2混合，1份OH-与1份NH4+生成1份NH3·H2O，剩余1份NH4Cl，同时生成1份NaCl；溶液含Cl（2份）、Na（1份）、NH4+与NH3·H2O。因pH>7，NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度，c(NH4+)>c(Na+)。故： c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)。 (4) 羟胺显弱碱性，NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-，结合水的电离，溶液中含有的离子为 NH3OH+、OH-、H+。 21．（10 分） 由标准状况密度，M(A)=1.25×22.4=28 g·mol，A为乙烯（CH2=CH2）；B能发生银镜反应，B为乙醛（CH3CHO）；C为乙酸（CH3COOH），D为乙醇（CH3CH2OH）。 (1) B（乙醛）中含有的官能团为醛基。 (2) 第⑤步为A（乙烯）与C（乙酸）加成生成乙酸乙酯：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。 (3) A．乙醛遇新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀、乙酸使之溶解变蓝、乙醇无明显现象，可区分B、C、D，正确；B．乙烯与乙醇在一定条件下加成可生成乙醚(CH3CH2)2O，正确；C．乙酸乙酯与乙酸沸点接近，不能直接蒸馏分离，错；D．NaOH能中和水解生成的乙酸、促进水解完全，故乙酸乙酯在NaOH溶液中水解更完全，正确。选ABD。 (4) ①X中碳、氢质量比为36:7，原子数之比为(36/12):(7/1)=3:7，即最简式C3H7；X为烷烃（性质与甲烷相似），故分子式为C6H14。 ②A．己烷密度小于水，正确；B．C6H14共有5种同分异构体，不是6种，错；C．烷烃不能与溴发生加成，光照下是取代反应，错；D．试管2光照后两层均无色，加水可根据水层位置判断有机层在上还是在下，正确。选AD。 第 页（共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $