【新情境·新趋势】-2026-2027学年科学九年级上册浙教版第1章 酸碱盐的性质及其变化

保密★启用前 【新情境·新趋势】2026年浙教版科学八上第1章单元过关测试卷 参 考 答 案 与 解 析 1．D 【解析】根据鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 2．A 【解析】面碱的主要成分Na2CO3显碱性． 面碱的主要成分Na2CO3显碱性，要除去馒头中过多的面碱应该加入可以食用的酸性物质。食醋显酸性能和碳酸钠反应除去过多的面碱，而食盐、黄酒、白糖都不显酸性，不能中和除去过多的面碱；故选A。 3．C 【解析】A、溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强； B、酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体； C、酸碱中后生成盐和水； D、pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。 A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误； B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误； C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确； D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。 故选C。 4．C 【解析】 根据题干给出的溴甲酚绿在不同pH范围的显色规律，结合婴儿尿液的pH范围分析判断。 溴甲酚绿（pH试纸上的显色物质之一）其在pH＞5.4时呈蓝绿色，已知婴儿尿液的pH范围为5.4~8.4，那么当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是蓝绿色。 故答案选C。 5．C 【解析】分析各个选项中两种物质是否为酸和碱的反应即可。 A. 熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，故A不合题意； B. Al(OH)3是弱碱，可以与胃酸（主要成分HCl）发生中和反应 ，故B不合题意； C. 纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，故C符合题意； D. 昆虫分泌的甲酸（HCOOH）是酸，氨水（NH3·H2O）是弱碱 ，二者发生酸碱中和反应，故D不合题意。 故选C。 6．C 【解析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析判断。 根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故C正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D错误。 故选：C。 7．D 【解析】根据已有的知识进行分析，小苏打属于盐类物质，能与酸反应产生二氧化碳气体，据此解答． A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确； C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误； 故选：D。 8．C 【解析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；植物出现了倒伏，说明土壤缺乏钾元素；叶色发黄，说明土壤缺乏氮元素，应该补充含有钾元素和氮元素的复合肥。 小明发现自家农田里的作物叶色发黄，说明土壤缺乏氮元素；并且茎杆软弱容易倒伏，说明土壤缺乏钾元素。 A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误。 C、KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C正确。 D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：C。 9．A 【解析】显碱性物质能和显酸性物质发生反应，食醋中含有醋酸，能和显碱性物质发生反应，料酒、肥皂水和食盐水不能和显碱性物质反应。 A、食醋中含有醋酸，能和皂角反应，因此食醋止痒效果最好； B、料酒中的物质不能和皂角反应，因此料酒止痒效果不好； C、肥皂水显碱性，不能和皂角反应，因此肥皂水止痒效果不好； D、食盐水不能和皂角反应，因此食盐水止痒效果不好。 故选：A。 10．B 【解析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故答案为：B。 11．D 【解析】本题需根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性， 图乙是爆炸品的安全标志，结合题意进行分析判断。 解：A、NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，A说法正确。 B、制作过程，有新物质生成，涉及化学变化，B说法正确。 C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，C说法正确。 D、 图乙是爆炸品的安全标，NaOH固体具有腐蚀性，存放处应张贴腐蚀品标志，D说法错误。 故答案选：D。 12．D 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 A、左侧烧杯中的矿泉水是弱酸性，酸性溶液pH<7，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，仍然为无色，因此A错误。 B、右侧烧杯中的矿泉水是弱碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，因此B正确。 C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，读数只能得到整数结果，无法精确读出小数6.72，因此C错误。 D、用pH试纸测定矿泉水pH时，若试纸预先润湿，会稀释待测水样，导致测定结果出现误差，因此不能用湿润的pH试纸，D错误。 故答案选D. 13．B 【解析】A、无色酚酞试液的变色规律是：遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。 B、根据碳酸根离子与氢离子结合，生成水和二氧化碳气体进行分析。 C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强。 D、根据酸能与活泼金属铁发生反应进行分析。 A、酚酞在酸性条件为无色，可知该酸性物质不能使无色酚酞变红，故A错误； B、碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸性物质中的氢离子结合，生成水和二氧化碳气体，故B正确； C、脱酸后氢离子转化为水分子，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故C错误； D、竹纸长期存放仍会残留酸性物质，酸可以和铁发生反应，会腐蚀铁质容器，故D错误。 故答案为：B。 14．D 【解析】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源。 B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 C、流程Ⅱ中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，A正确。 B、流程Ⅰ中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，B正确。 C、流程Ⅱ中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，C正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，D错误。 故选：D。 15．C 【解析】喷泉实验的本质是压强差驱动的液体流动现象，具体表现为：挤压胶头滴管，是水进入烧瓶中，烧瓶内的氯化氢气体在水中具有极高溶解度，当水接触氯化氢气体时，气体分子迅速进入液体并形成溶液。短时间内大量气体溶解导致烧瓶内气压急剧降低，形成远小于外界大气压的负压环境。外界大气压将下方容器中的氢氧化钠溶液压入烧瓶，因压强差较大， 氢氧化钠溶液以高速喷射形式进入，形成"喷泉"效果。 A、氢氧化钠溶液的pH=12。根据表格，pH=12时紫甘蓝指示剂呈绿色。因此，A选项描述正确。 B、喷泉形成的原因是HCl气体溶于水后，瓶内气压减小，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶。该描述符合喷泉实验的基本原理，因此B选项正确。 C、液体颜色变为红色时，说明溶液呈酸性（pH<7）。此时HCl与NaOH完全反应后，溶液中溶质应为NaCl和剩余的HCl（因为HCl过量），而不是只有NaCl。因此C选项说法错误。 D、通过控制止水夹可以调节NaOH溶液的进入量，从而控制溶液的pH值。由于紫甘蓝指示剂在不同pH下会显示不同颜色（红色、蓝色、紫色等），因此理论上可以调节喷泉的颜色。D选项描述正确。 故答案为：C。 16．（1）⑤ （2）③ （3）② 【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析。 （1）酸性土壤具有酸性，要中和酸性土壤要用碱性溶液，烧碱和熟石灰都是碱，都能与酸发生中和反应，但烧碱具有很强的腐蚀性，可用熟石灰来中和土壤的酸性，故答案为：⑤； （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢，主要成分碳酸钙，可用酸与碳酸钙发生反应，故答案为：③； （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，苏打溶液即溶液，呈碱性，能与酸反应，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故答案为： ② 。 17．（1）B；C （2）氮（N） 【解析】（1）土壤酸碱度的改良：土壤 pH=5.0 呈酸性，需加入碱性物质中和至适宜范围（5.5-6.5）。选择改良物质时需满足：碱性、腐蚀性弱、适合农业使用。烧碱（NaOH）碱性过强且腐蚀性大，会破坏土壤结构；草木灰（主要含 K2CO3）、熟石灰（Ca (OH)2）呈弱碱性，可安全改良酸性土壤；食盐（NaCl）呈中性，无法调节 pH。 （2）化学肥料的作用：氮肥（含 N 元素）能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿；植株叶片发黄是缺氮的典型表现，需施加氮肥改善。 （1）A 、烧碱（NaOH）碱性极强，腐蚀性大，会灼伤植物根系、破坏土壤结构，不能用于改良农田土壤。 B 、草木灰（主要成分为 K2CO3）呈弱碱性，可中和土壤酸性，同时还能为植物提供钾元素，适合改良酸性土壤。 C 、熟石灰（Ca (OH)2）是农业常用的酸性土壤改良剂，碱性温和，能有效提升土壤 pH 至适宜范围。 D 、食盐（NaCl）呈中性，无法改变土壤酸碱度，不能用于改良酸性土壤。 故答案为：BC。 （2）植物缺氮时，叶绿素合成不足，会出现叶片发黄、生长瘦弱的症状，因此施加氮肥（如尿素、碳酸氢铵等）可促进茎叶生长，改善叶片发黄的状况。 18．（1）增强 （2）元素 （3） 【解析】（1）本题考查溶液酸碱性与 pH 的关系。溶液的 pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。当 pH 从大于 7 向 7 靠近、再向小于 7 变化时，酸性逐渐增强。 （2）本题考查物质的组成描述。物质是由元素组成的，生活中提到的 “补钙”“含铁”“含钙” 等表述，均指元素，而非单质、原子或分子。 （3）本题考查化学方程式的书写。根据反应物、生成物、反应条件，结合质量守恒定律配平化学方程式，并标注气体符号。 （1）观察可知，某学生早餐后15分钟内口腔中pH不断减小，根据pH与酸性的关系，pH越小酸性越强，所以该学生早餐后口腔的酸性增强；故答案为：增强。 （2）物质是由元素组成的，牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指钙元素；故答案为：元素。 （3）H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 故答案为： 19．（1）蓝色；检测水的存在 （2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4 【解析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。 （2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。 （1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。 （2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应， 化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4 20．（1）可以；绿 （2）肥皂水 （3）食醋 【解析】（1）酸碱指示剂的定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 （2）中和反应的应用：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，可利用碱性物质中和蚊虫叮咬产生的酸性物质来缓解症状。 （3）酸的化学性质：酸能与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳，可利用酸来清除主要成分为碳酸盐的水垢。 （1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，能在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂；碳酸钠溶液呈碱性，所以把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现绿色。 （2）蚁酸具有酸的性质，要缓解症状需涂抹碱性物质，肥皂水呈碱性，所以简易可行的办法是在叮咬处涂抹肥皂水。 （3）水垢主要成分是碳酸钙，稀盐酸、食醋呈酸性，能与碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸或食醋来清理。 21．（1）N （2）NO2－（或亚硝酸根离子） （3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸 【解析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析； （2）亚硝酸钠是有钠离子和亚硝酸根离子构成的物质，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷； （3）根据物质的性质来分析。 （1）老年人骨质疏松是由于缺少钙元素。 （2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子； （3）常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。 22．酒精；② 【解析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 23．（1）带火星的木条复燃 （2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （3）Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2 （4）A；D 【解析】（1）题干中提到“有气泡产生”“带火星的木条”，可以想到氧气及其助燃性； （2）无色酚酞溶液遇碱性物质变红，不只有碱能使其变色； （3）根据实验结论，含钠化合物为Na2CO3； （4） 需要选择能与Na2CO3反应生成沉淀且不干扰NaOH检验的试剂； （1） 过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃； （2） 碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。因此仅通过酚酞变红的现象无法区分，结论不准确； （3）该反应反应物是Na2CO4和水，生成物是H2O2和Na2​CO3，故反应方程式为Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2； （4）A.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故A正确； B. Ba(OH)2会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故B错误； C.澄清石灰水会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故C错误； D.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故D错误； 故答案为：（1）带火星的木条复燃；（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；（3）Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2；（4）AD； 24．（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 （4）减小 【解析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 （2）根据图2进行分析，pH小于等于8.2时，酚酞为无色。 （3）根据pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强，以及电压随待测溶液碱性的增大而增大进行分析。 （4）根据欧姆定律，以及欧姆表盘由电流表表盘改装而成进行分析。 （1）已知紫草根提取液的变色规律和紫色石蕊一致，紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。B是紫草根提取液与碱溶液作用的显色，因此B为蓝色。 （2）根据图2的变色规律，无色酚酞在pH<8.2$时为无色，8.2<pH<10.0时为浅红色，pH>10.0时为红色。NaOH溶液原本呈碱性，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，溶液从浅红色变为无色，说明此时pH刚好降低到浅红色的下限，即pH=8.2。 （3）题目说明“电压随待测溶液碱性的增大而增大”，而碱性越强，溶液的pH越大。表盘指针偏转角度和电压大小成正比：电压越大，指针越偏向右，对应pH越大，因此pH计表盘数值从左到右依次增大。 （4）由可知，电压一定时，连入电路的阻值越大，电路中电流越小，可知欧姆表表盘数值从左到右依次减小。 25．（1）温水(凉水)快速洗茶 （2）搅拌 （3）瓶内出现气泡，c处带火星木条复燃 （4）稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸 【解析】（1）根据“ 茶多酚是白色粉末，易溶于热水”分析； （2）在实验中，我们经常用玻璃棒对液体进行搅拌，从而达到加快溶解和散热的目的。 （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，据此描述现象。 （4）澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，而碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此分析解答。 （1）根据“ 茶多酚是白色粉末，易溶于热水”可知， 为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 温水(凉水)快速洗茶。 （2）“高冲”时需高提水壶倒水，使茶叶在壶内翻滚散开，这一步骤相当于实验基本操作中的搅拌； （3） 步骤②中，过氧化氢分解生成氧气，则观察到的现象有瓶内出现气泡，c处带火星木条复燃； （4）澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，说明反应生成二氧化碳，而碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，则针筒b的液体可能是稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸。 26．（1）碱性 （2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定 （3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色 （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液 【解析】（1）根据碳酸钠中滴加紫甘蓝提取液后溶液呈绿色，结合表中数据确定pH范围，从而确定溶液的酸碱性。 （2）结合表中数据进行分析可知，pH在4-10之间可能均为蓝色，不能确定溶液的pH值，所以不能确定是否为中性。 （3）结合表中数据进行分析，根据酸碱性此时溶液应呈红色。 （4）结合（3）中现象进行分析，相应pH条件下的不同酸性溶液，紫甘蓝提取液颜色变化，所以不能指示溶液的酸碱性。 （1）从实验1的表格可以得出规律：紫甘蓝提取液在pH为10~12的碱性范围中显示绿色。实验2中Na2CO3溶液滴加紫甘蓝提取液后显绿色，和碱性条件下的显色一致，因此Na2CO3溶液呈碱性。 （2）由表中数据可知，各组实验之间的pH值差异较大，pH在4-10之间可能均为蓝色，所以不能确定碳酸氢钠溶液是否呈中性。 （3）由表中数据可知，溶液pH在3-4之间时，紫甘蓝提取液应呈红色，但此时溶液呈蓝色，说明不是溶液酸碱性导致的。 （4）由（3）可知，在酸性的氯化铝溶液中，没有出现红色，而是蓝色，即紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，所以不能指示溶液的酸碱性。 27．（1）C；40.0% （2）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯（合理即可） （3）蘸有酚酞试液的棉花变红 【解析】（1）根据图表信息分析； （2）根据碳酸氢铵受热分解后的产物分析； （3）根据氨气的性质进行分析。 （1）分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快； （2）方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； （3）氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图-3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满。 28．（1）海南四周环海，空气中水汽含量高 （2）复分解 （3）氢氧化钙（熟石灰、草木灰等） 【解析】（1）气候成因（降水与湿度）：海南四周环海，临近太平洋，海洋面积广阔，海水蒸发量大，空气中水汽含量高；同时地处低纬度，气温高，水汽易凝结成降水，因此全年降水丰富，空气湿度大。 （2）化学反应类型判断：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。在反应中，硫酸钙和碳酸钠互相交换成分，生成了碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的定义。 （3）中和反应在农业中的应用：改良酸性土壤需要使用碱性物质，通过酸碱中和反应降低土壤酸性。氢氧化钙（熟石灰，）是农业上最常用的改良酸性土壤的物质，它呈碱性且价格低廉、来源广泛；草木灰（主要成分为)，水溶液呈碱性）也可用于改良酸性土壤，同时还能为土壤补充钾元素。 （1）海南四周环海，临近太平洋，海水蒸发量大，空气中水汽含量高；加上低纬度地区气温高，水汽易凝结成降水，因此全年空气湿度大，呈现高湿的气候特点。 （2）反应中，两种化合物互相交换成分，生成了另外两种新的化合物（其中碳酸钙为沉淀），符合复分解反应的定义，因此该反应属于复分解反应。 （3）改良酸性土壤常用的碱性物质是氢氧化钙（熟石灰，），它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，同时不会对土壤造成过度破坏；草木灰（主要成分为）也可用于改良酸性土壤，且能补充钾肥。 故答案为：（1）海南四周环海，空气中水汽含量高； （2）复分解； （3）氢氧化钙（或、熟石灰、草木灰等，合理即可）。 29．（1）导管 （2）丙同学的配方最合理，因为其含有植物生长所需的氮、磷、钾等多种必需元素，营养成分全面 （3）NH3（氨气分子）； （4）磷 【解析】（1）植物茎的木质部中有导管，负责自下而上运输根吸收的水分和无机盐；韧皮部中的筛管则负责自上而下运输叶片制造的有机物。 （2）植物生长需要氮、磷、钾等多种必需元素，配制无土营养液时，配方需全面包含这些元素。甲配方缺乏磷元素，乙配方缺乏钾元素，丙配方含有氮、磷、钾、镁、钙等植物生长所需的主要元素，配方最均衡。 （3）铵盐与碱性物质反应时，铵根离子（NH4+）会与氢氧根离子结合生成氨气和水。图中反应后生成了氨气（NH3），因此微观粒子甲代表的是氨气分子。 （4）磷元素能促进植物开花结果，在果实发育阶段，增加含磷的营养液，可促进果实的发育和成熟。 （1）植物吸收的无机盐，主要通过茎中木质部的导管进行运输； （2）丙同学的配方最合理。理由：植物生长需要氮、磷、钾等多种必需元素，甲配方中不含磷元素，乙配方中不含钾元素，而丙配方含有氮、磷、钾、镁、钙等植物生长所需的主要元素，营养成分更全面均衡； （3）反应后图中微观粒子甲代表的是NH3（氨气分子）； （4）为促进小番茄果实发育，应适当增加含磷元素的营养液。 故答案为：（1）导管； （2）丙同学的配方最合理，因为其含有植物生长所需的氮、磷、钾等多种必需元素，营养成分全面； （3）NH3（氨气分子）； （4）磷。 30．（1）解： ①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差，即：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g； 设25gA种蛋壳样品中CaCO3的质量为x。 ； 解得：x=20g； 则A种蛋壳的碳酸钙质量分数为：。 答：A种蛋壳的碳酸钙质量分数为80%。 ②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”可知，小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，说明B种蛋壳的碳酸钙含量高，生成二氧化碳气体的质量更大，那么反应结束时物质的总质量更小，即x＜106.2。 （2）没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 【解析】（1）①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与蛋壳的质量作比即可； ②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”分析。 （2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。 （2） 划穿蜡衣后，露出的蛋壳成分CaCO3会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而被石蜡覆盖的部分不与稀盐酸反应，因此观察到的现象是：没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生。 故填： 有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 。 31．（1）导管 （2）解：已知钾元素含量为 0.1 克／升，设 1 升营养液中需要 的质量为 的相对分子质量 （3）设 1 升营养液中 的质量为 y y=0.60克 标准用量为 0.5 克／升， 0.6 克 克，因此不标准 【解析】（1）分析植物体内水分和无机盐的运输结构； （2）根据钾元素质量计算硫酸钾用量； （3）通过化学方程式计算硫酸镁实际含量并与标准对比； （1）植物茎木质部中的导管负责自下而上运输水分和无机盐，因此答案为导管； 故答案为：（1）导管； （2）0.22克/升； （3）不标准。 32．（1）3.4 （2）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=。 （3）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。 【解析】（1）根据表中数据来分析； （2）根据10g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量结合化学方程式的计算来分析； （3）根据6g石灰石样品中CaCO3的质量来分析。 （1）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量，则加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 【新情境·新趋势】2026年浙教版科学九上第1章单元过关测试卷 试 题 卷 学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。 2.考试范围：新教材第一章全部内容。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。 第I卷（选择题） 1、 选择题（每题3分，共45分） 1．【情境题】小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ▲ ） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 2．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ▲ ） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大 4．【情境题】婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用澳甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH3.8时呈黄色，pH＞5.4时呈蓝绿色，pH=4.5时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是(　　) A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色 5．学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ▲ ） A．用熟石灰降低土壤的酸性 B．用含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔 D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水 6．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ▲ ） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 7．【情境题】一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（ ▲ ） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 8．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，农作物的生长需要化肥。小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，此时应该施用化肥是（ ▲ ） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 9．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ▲ ） A．食醋 B．料酒 C．肥皂水 D．食盐水 10．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ▲ ） A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 11．项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ ▲ ） A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张如图乙所示标志 12． 某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ▲ ） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 13．【情境题】竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（ ▲ ） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 14．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ▲ ） A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 15．【情境题】老师在课堂中利用 与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（ ▲ ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A．烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C．液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D．通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用 ▲ 来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用 ▲ 来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹 ▲ 来缓解。 17．【情境题】金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥至关重要。 （1）佛手适宜的土壤pH范围为 5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的 pH 值为 5.0。为了改良土壤，可以向土壤中施加适量的 ▲ ； A．烧碱 B．草木灰 C．熟石灰 D．食盐 （2）在佛手的生长过程中，发现植株叶片发黄，可施加 ▲ 肥进行改善。 18．【情境题】2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”。口腔洁净对人体来说至关重要，我们口腔的pH值宜保持在6.6~7.1。若pH值过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤，细菌滋生。 （1）某同学早餐后15分钟内口腔中pH值变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 ▲ 　(填“增强”或“减弱”)。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 ▲ (填“元素”或“单质”)。 （3）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒，美白牙齿。 在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 ▲ 。 19．【跨学科·语文】《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？ 【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。 请根据以上信息回答以下问题： （1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为 ▲ ；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作 ▲ 。 （2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式： ▲ 。 20．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析下表，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 （1） 该花汁 ▲ (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现 ▲ 色。 （2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ▲ 。 （3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中 ▲ 来清理。 21．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少 ▲ 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 ▲ 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 ▲ 。 22．【情境题】小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用 ▲ (填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体 ▲ (填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23．超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且 ▲ ，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有 （2）【实验分析与表达】 化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是 ▲ 。 （3） Na2CO4与水反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）【反思交流】 下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是 ▲ _(填序号) A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 24．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是 ▲ 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝ ▲ 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次 ▲ （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次 ▲ （填“增大”或“减小”）。 25．【情境题】浙江龙井不仅飘香四海，更传递着深厚的文化底蕴。某兴趣小组对茶的冲泡以及茶垢的清洗等进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.茶叶中含有大量茶多酚以及铁、锌等微量元素。茶多酚是白色粉末，易溶于热水，具有抗氧化、降血脂等功能。 Ⅱ.泡茶的主要过程有放茶、洗茶、高冲等。 Ⅲ.茶垢清洗剂的主要成分是过碳酸钠固体，其溶于水时分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。 【交流讨论】 （1）喝茶时需先洗茶，去除表面的杂质。为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： ▲ 。 （2） “高冲”时需高提水壶倒水，使茶叶在壶内翻滚散开，这一步骤相当于实验基本操作中的 ▲ 。 【进行实验】 目的：验证“茶垢清洁剂”溶液中的主要成分。 步骤：①在针筒a中加入配制好的“茶垢清洁剂”的浓溶液，针筒b中加入某溶液，如图所示； ②推动针筒a的活塞，向瓶中加入适量溶液，将带火星的木条放在c处，观察现象； ③待步骤②中反应停止后，推动针筒b的活塞，加入适量溶液后，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （3）步骤②中观察到的现象有 ▲ 。 （4）步骤③，针筒b中的液体可能是 ▲ ，依据步骤②、③的现象得出结论。 26．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 ▲ （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 ▲ 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 ▲ 。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 ▲ 。 27．氨气易溶于水形成碱性溶液氨水，有人称它为“气肥”，如今氨气正在由肥料走向燃料。氨气、氢气都属于清洁能源，在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1) 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 （1）分析图中数据，当“当量比”在 ▲ (填字母)范围内，且 ▲ 时，燃料燃烧速度最快。 A、0.6~0.8 B、0.8~1.0 C、1.1~1.2 D、1.3~1.4 （2）以下为探究制备氨燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。(碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳、水) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 经分析，方案1不合理，理由是 ▲__ 。 （3）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现 ▲ 现象，证明氨气收集满了。 4、 综合题（第30题5分，第28题6分，第29、31、32题8分，共35分） 28．【情境题】我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐溃化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。 （1）海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是 ▲ ． （2）当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的 ▲ 。 （3）列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）： ▲ 。 29．农作物生长需要大量的氮、磷、钾、钙、镁等元素，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）植物吸收营养液中的无机盐，主要由茎中木质部的 ▲ (填结构)进行运输。 （2）甲、乙、丙三位同学配制的无土营养液主要成分如表，哪位同学的配方最合理，并说明理由 ▲ 。 配方 主要元素成分 甲 乙 丙 MgSO4、 Ca(NO3) 2、KCl （3）无土营养液的配制或使用过程中，要避开向含有 的营养液中加入碱性物质，否则会导致营养液中的氮元素“消失”。如图是(NH4)2SO4溶液中混入 的微观反应示意图，请写出反应后图中微观粒子甲代表的是 ▲ 。 （4）无土营养液推动现代农业从“依赖土地”向“环境可控”的工厂化模式转变。小组想用无土栽培方式种植小番茄，若要在小番茄果实丰满阶段促进果实发育，应适当增加含丰富的 ▲ 　元素培养液 30．【情境题】“蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。 【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。 【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 （1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表： 加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 30 30 30 甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2 乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x ①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤） ②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x ▲ 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。 （2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是 ▲ 。 31．无无土栽培是一种用营养液来培育植物的技术，它直接为根系提供水分和无机盐，是现代农业的核心技术之一，下表为叶菜类专用营养液标准配方： 营养成分 化学式 作用 标准用量（克/升） 硝酸钙 提供钙、氮元素，预防缺钙烂心 0.95 硫酸钾 提供钾元素，促进茎秆健壮 ？ 硫酸镁 提供镁元素，是叶绿素核心成分 0.5 磷酸二氢铵 提供磷、氮元素，促进根系生长 0.15 通用微量元素肥 一 补充铁、锰、锌、硼等各微量元素 0.02 水 溶剂 一 （1）营养液中的水分和无机盐，主要通过植物茎木质部中的 ▲ 自下而上运输至叶片等器官； （2）若营养液中的钾元素全部由硫酸钾提供，且营养液中钾元素含量为0.1克/升，则表格中硫酸钾的标准用量应为多少？（小数点后保留2位） （3）科技小组取1升营养液，加入足量氢氧化钠溶液，发生如下反应：，过滤后得到沉淀0.29克，试计算判断无土栽培营养液中硫酸镁的含量是否标准。 32．某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有 ▲ 。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? （3）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少? www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年浙教版科学九上第1章单元过关测试卷 答 题 卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第 Ⅰ 卷（请用2B铅笔填涂） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第 Ⅱ 卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题 16. （1） （2） （3） 17. （1） （2） 18. （1） （2） （3） 19. （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27. （1） （2） （3） 四、综合题 28. （1） （2） （3） 29. （1） （2） （3） （4） 30. （1） （2） （3） 31.（1） （2） 31. （1） （2） （3） 32. （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20. （1） （2） （3） 21. （1） （2） （3） 22. （1） 三、实验探究题 23. （1） （2） （3） （4） 24. （1） （2） （3） （4） 25. （1） （2） （3） （4） 26. （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） 32.（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 此 区 域 禁 止 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 此 区 域 禁 止 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ZJ科学·九上·答题卡·2 ZJ科学·九上·答题卡1· 学科网（北京）股份有限公司 $