第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版 一、选择题。 1.下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（） A. 碳酸钙、熟石灰、 B. 氢氧化钙、石灰石、 C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、 2.小科在进行“浓氢氧化钠溶解兔毛”实验过程中，部分操作如图。其中正确的是（） A. 取用 B. 取适量的水 C. 点燃酒精灯 D. 加热 3.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（） A. 溶液的大于7 B. 遇紫色石蕊试液变蓝色 C. 电离时生成的阴离子只有 D. 都能与酸反应 4.蓝夹缬技艺是传统印染技艺，属于国家级非物质文化遗产。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　） A. A B. B C. C D. D 5.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（　　） A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 6.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A. Ca（NO3）2 B. KNO3 C. Ca（H2PO4）2 D. （NH4）2SO4 7.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A.  ①一定量的水，通过电解水的装置电解 B. ②一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 C.  ③一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 D. ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 8.盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈。（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（　　） A. 该实验步骤正确完整 B. 补充一个铁与水反应的实验 C. 补充一个铁锈与水反应的实验 D. 同时补充铁锈、铁与水反应的实验 9.如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可能是O2和CO2.下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（　　） A. 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的不可能是O2和CO2 B. 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C. 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的不是O2 D. 向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 10.一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. a至d段氯化钠的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 二、填空题。 11.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。 （1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现 ______ ，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。 （2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到 ______ 。 12.如图为利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是        （填字母）。 A.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈        （选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为        （填化学式）。 13.有A、B、C、D、E、F六种物质，A是一种淡黄色的粉末，它在B中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C，铁丝在B中燃烧生成黑色固体D，E在B中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体F，请回答。 （1）气体F的化学式是        ，A在B中燃烧的文字表达式为        ，A在B中燃烧时集气瓶内装少量水的目的是        。 （2）铁丝在B中燃烧的文字表达式为        ，基本反应类型        。 （3）铁丝在B中燃烧时，拧成螺旋状的目的是        。 14.有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示； ②取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色； ③继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。 （1）原白色固体中一定没有        。 （2）BC段可观察到的现象是        。 （3）小组同学根据图乙判断步骤①后的溶液中一定含有硝酸钡，你是否同意其观点并说明理由        。 15.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小观建构了如图的“物质除杂”的思维模型。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的        （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和泥沙，小观采用反应转化的方法，设计如下流程对其提纯： X是        （填化学式）。 （3）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，其原因是        。 16.某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图甲是实际操作图，图乙是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图丙是微观粒子结合过程的示意图。根据以下图示，回答下列问题：   （1）依据图甲、图乙可知，该实验是将          （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）图乙中点溶液中溶质是          。 （3）写出图丙中方框内乙粒子的符号：          。 三、实验探究题。 17.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程。 请回答： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是          。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：点对应溶液的           （填“>”“<”或“=”）7，点对应溶液中含有的溶质有          。 18.某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 (1) 实验1向1-5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有        (2) 实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为        。 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是        19.初中科学课上，同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质： (1) B实验的现象为        (2) 实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和        。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：        。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 还可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙 还可能有Ca（OH）2、CaCl2 学生乙 还可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 还可能有Na2CO3 … … 【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3) 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有        20.一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： ①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； ②酒精的化学式为C2H5OH； ③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ (1) 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液        （选填“显”或“不显”）碱性 (2) 实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到        ，说明氢氧化钠已变质 (3) 她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为        （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论 四、解答题：本大题共1小题，共10分。 21.(本小题10分) （1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，观察到的现象是          。反应的化学方程式为          。 （2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，也能看到左侧试管冒出气泡，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，有什么区别呢？          。反应的化学方程式为          。 （3）在盛有溶液的试管里加入溶液，观察到的现象是          。反应的化学方程式为          。向氯化钙溶液中持续通入二氧化碳，会有沉淀产生吗？说明理由。          。 答案和解析 1.【答案】C 【解析】略 2.【答案】B 【解析】略 3.【答案】C 【解析】略 4.【答案】C 【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，染液碱性较弱，其pH略大于7。 故选：C。 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 本题难度不大，考查溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 5.【答案】C 【解析】解：A、稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，该选项正确。 B、稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石蕊变红色，该选项正确。 C、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，该选项不正确。 D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项正确。 故选：C。 A、稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电。 B、稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石蕊变红色。 C、浓硫酸溶于水放热。 D、浓盐酸易挥发。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6.【答案】B 【解析】解：A、Ca（NO3）2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确； C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。 故选：B。 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】D 【解析】解：A、①电解水生成氢气和氧气，根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，而图①中氢气和氧气的质量比为2：1，与事实不符，故A错误； B、②向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量，反应中水的增加来自于生成的水，和氢氧化钡溶液中的水，反应结束后，继续加入氢氧化钡溶液，增加的水来自于氢氧化钡溶液，即水的一直增加，反应中增加的幅度比反应后大，而图②显示水的质量不变，故B错误； C、③一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，没有沉淀生成，因此沉淀质量始终为0，而图③显示沉淀质量增加，故C错误； D、④浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，导致质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致质量增加，图④中浓盐酸质量下降，浓硫酸质量上升，符合事实，故D正确； 故选：D。 根据电解水实验的质量比关系、酸碱中和反应中水的质量变化规律、氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶性碳酸钠而无沉淀生成以及常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的物理特性解答即可。 掌握电解水实验的质量比关系、酸碱中和反应中水的质量变化规律、氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶性碳酸钠而无沉淀生成以及常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的物理特性是解答本题的关键。 8.【答案】B 【解析】解：实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl,实验中无法排除生成气体的是铁与HCl,还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。 故选：B。 根据对照实验的过程、目的和方法对实验进行分析评价，注意变量的唯一性。 本题的难度不大，主要考查了对照实验的应用与理解，明确实验的目的、过程、方法等是解答本题的基础。 9.【答案】D 【解析】解：A、O2、CO2的密度比空气都大，所以不能倒置，故A正确； B、由于氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确； C、氧气助燃，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故C正确； D、二氧化碳溶于水没有颜色变化，故D错误。 故选：D。 根据氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，二者的密度都大于空气的密度分析． 要熟记氧气有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊的特性． 10.【答案】D 【解析】解：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：  A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误；  B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误；  C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误；  D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。  故选：D。 根据一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应进行分析。 解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大。 11.【答案】溶液变红色  澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去 【解析】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：溶液变红色；  （2）呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液由碱性变成中性，中性溶液不能使酚酞变色，因此观察到澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去；故答案为：澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去。 （1）根据酸碱指示剂的性质来分析； （2）根据二氧化碳的性质以及酸碱指示剂的变色情况来分析。 本题难度不大，掌握酸碱指示剂的变色情况是解题的关键。 12.【答案】B 中 NaCl、HCl 【解析】解：（1）从图像可以看出，初始时刻烧杯内溶液的pH大于7，呈碱性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐减小，因此是向原本呈碱性的氢氧化钠溶液中滴加酸性的稀盐酸。 故选B。 （2）B点位于pH=7的位置，此时溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （3）C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 故答案为： （1）B； （2）中； （3）NaCl、HCl。 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由pH变化趋势判断实验操作，由各点pH分析溶液酸碱性和溶质成分，进行分析解答。 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 13.【答案】二氧化碳 硫+氧气二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 铁+氧气四氧化三铁 化合反应 增大铁丝的受热面积，使铁丝持续燃烧 【解析】解：（1）由分析可知，气体F的名称是二氧化碳，A是硫，B是氧气，硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；硫在氧气中燃烧时集气瓶内装少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （3）铁丝在B中燃烧时，拧成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，集中热量，使铁丝持续燃烧。 故答案为： （1）二氧化碳；硫+氧气二氧化硫；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （2）铁+氧气四氧化三铁；化合反应； （3）增大铁丝的受热面积，使铁丝持续燃烧。 A是一种淡黄色的粉末，它在B中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体C，硫是淡黄色的固体，燃烧能生成二氧化硫，则A是硫，B是氧气，C是二氧化硫；铁在氧气中燃烧火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体D，则D是四氧化三铁；E是一种黑色固体，在B中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体F，则E是碳，F是二氧化碳；代入验证，符合题意。 本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14.【答案】氢氧化钠 有气泡产生 不同意，因为碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加 【解析】解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色。 （1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失，在步骤Ⅱ中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有氢氧化钠，则原白色固体的组成一定没有氢氧化钠； （2）BC段中，碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC段可观察到的现象是：有气泡产生； （3）我不同意该小组的观点，理由是：碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。 故答案为：（1）氢氧化钠； （2）有气泡产生； （3）不同意，因为碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。 根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色等知识进行分析。 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 15.【答案】分离转移 HCl 除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均能转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【解析】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，是利用了磁铁能吸引铁，不能吸引铜，该方法属于上述模型中的分离转移。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，溶液2中含有氯化钠和过量的碳酸钠、氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，适量的X是稀盐酸，其化学式为HCl。 （3）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均能转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 故答案为： （1）分离转移； （2）HCl； （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均能转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 16.【答案】稀硫酸 、 【解析】略 17.【答案】氢氧化钠固体溶于水放热 = 硫酸、硫酸钠 【解析】略 18.【答案】【小题1】 2号、4号试管 【小题2】 反应过程中释放热量 该中和反应放热，使锥形瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大 【解析】解：（1）实验1中分别滴加稀盐酸： 1号试管：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，有明显现象； 2号试管：稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，无明显现象； 3号试管：锌的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应产生气泡，有明显现象； 4号试管：铜的金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，无明显现象； 5号试管：稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象； 因此，没有出现明显现象的是2号和4号试管； （2）①由图2的温度变化曲线可知，随着反应的进行，体系温度逐渐升高，说明该反应进行过程中伴随的能量变化为反应过程中释放热量（放热反应）。 ②密闭的锥形瓶内，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放热，会使瓶内温度升高，导致瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，通过压强传感器测得的压强变化，也能推导出相同的实验结论； 故答案为：（1）2号、4号试管； （2）反应过程中释放热量；该中和反应放热，使锥形瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大。 （1）根据酸的化学性质（与酸碱指示剂、活泼金属、盐的反应）以及金属活动性顺序解答即可； （2）①根据中和反应过程中的温度变化规律（放热反应）解答即可；②根据温度升高对密闭容器内气体压强的影响（热胀冷缩）以及压强传感器的工作原理解答即可。 掌握酸的化学性质、金属活动性顺序的应用以及中和反应放热现象与气压变化的关系是解答本题的关键。 19.【答案】【小题1】 软塑料瓶变瘪 【小题2】 氯化钠 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也能使酚酞试液变红色 【小题3】 Na2CO3 【解析】解：（1）B实验中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体被消耗，瓶内气压减小，气压小于外界大气压，则B实验的现象是软塑料瓶变瘪； （2）三个实验中，A是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不参与后续任何反应，所以废液里除酚酞、水、碳酸钙外，一定含有氯化钠，废液显红色，说明废液呈碱性，但能使酚酞变红的碱性物质不只有氢氧化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也能使酚酞试液变红色，因此不能断定废液里一定有氢氧化钠； （3）向滤液中滴加氯化钙溶液，从原点开始立刻产生沉淀，说明滤液中一定存在能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的Na2CO3，而碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙不能共存，因此滤液中不存在氢氧化钙和氯化钙，结合图像现象可确定一定含有碳酸钠。 故答案为：（1）软塑料瓶变瘪； （2）氯化钠；碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也能使酚酞试液变红色； （3）Na2CO3。 （1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小来分析解答； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不参与后续任何反应来分析解答；根据碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也能使酚酞试液变红色来分析解答； （3）碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀来分析解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20.【答案】【小题1】 不显 【小题2】 沉淀溶解，产生气泡 【小题3】 BaCl2 【解析】解：（1）她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性。 故答案为：不显。 （2）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀（氢氧化钠变质生成的碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到沉淀溶解，产生气泡（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳），说明氢氧化钠已变质。 故答案为：沉淀溶解，产生气泡。 （3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验。只要将上述实验中的澄清石灰水变为BaCl2溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论（氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，液体呈红色，说明烧杯中上层清液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质）。 故答案为：BaCl2。 （1）显碱性溶液能使酚酞变红色。 （2）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。 本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 21.【答案】左侧试管中冒出气泡，右侧试管中澄清石灰水变浑浊 ； 在相同浓度下，碳酸氢钠的反应速率更快 ； 产生白色沉淀 不会有沉淀产生，因为若该反应能够发生，另一种生成物是，它会再次与碳酸钙反应 【解析】略 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $