第1章酸碱盐的性质及其变化巩固练习-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

第1章酸碱盐的性质及其变化巩固练习-2026-2027学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（     ） ①红色石蕊试纸②蓝色石蕊试纸③酚酞试液④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 2．正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（     ） A．胃液（pH：0.8~1.5） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．胆汁（pH：6.8~7.4） D．血液（pH：7.35~7.45） 3．下列测定稀盐酸pH的操作，正确的是（     ） A．把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B．将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C．测得稀盐酸pH=2.3 D．用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 4．在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是（     ） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 5．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（     ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 6．如图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是（     ） A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>① 7．自从2008年我国成功地举办第29届国际奥运会后，对象征“和平、友谊、进步”的奥运五环旗大家都很熟悉，如“五环旗”中的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 8．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（     ） A．OA段没有发生任何化学反应 B．A点溶液中的溶质只有NaCl C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D．C点的溶液的pH=7 9．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（    ） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中b点所示溶液中，含有的微粒只有Na+、 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到c点的pH值变化过程证明酸和碱发生了化学反应 10．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（     ） A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄 B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝 C．若指示剂为石蕊试液，可观察到溶液变红 D．若碱为氢氧化钠溶液，可借助酚酞试液，证明两者发生了反应 11．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（     ） A．碳酸钠-纯碱- B．氯化钠-食盐- C．碳酸氢钠-小苏打- D．氢氧化钙-熟石灰- 12．向一定质量和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0 二、填空题 13．当物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，请联系如图所示曲线回答下列问题： (1)你对无色液体N的酸碱性判断是________________________。 (2)你对物质M的水溶液的酸碱性判断是________。 (3)图像表示的曲线中，符合题意的曲线有________。 14．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示______（填写离子符号） (2)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是______。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 15．[科学实践]学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签时常用的试剂为NaOH或溶液。小江在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如广玉兰树叶）放在烧杯中，加入125g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10~15min（不搅拌），取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中： (1)若用氢氧化钠固体配制125g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠_____________g，在称量过程中，应将氢氧化钠固体放置于_____________内称量。 (2)在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是__________。 (3)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用_____________，再涂上硼酸溶液。 (4)制作好“叶脉书签”后，小强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要用到的是__________填字母）。 a．玻璃棒    b．pH试纸    c．酚酞试液 16．以镁矿石（主要成分、）为原料生产MgO的工艺流程如图： 注：难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有生成。 (1)滤渣X的主要成分为（填化学式）________________________。 (2)写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式________________。从反应类型看，该反应属于________。 三、探究题 17．小科要在一块空地上种植作物，对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________； A． B． C． (2)将采集到的土样进行处理后，取10g于烧杯中，加入适量__________，再用_______蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； (3)经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的_______。 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.06 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 (4)小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 18．生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是______。 小明对一包久置的生石灰干燥剂成分开展了以下探究活动。 【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是、和中的一种或几种。 【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。 实验步骤操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有 ②将①试管中物质过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 ？ 有 【结论与解释】 （1）写出步骤②的实验现象：______。 （2）为证明样品中含有，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有。请判断这种做法是否合理，并说明理由：______。 （3）【拓展延伸】小明针对和的性质，又查到如下资料： ； 根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有的方法：______。 19．某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 (1)实验1向1-5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有____________________________________。 (2)实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为________________________。 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是____________________________________________________________ 20．果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗盐成分：（75%）、（12.5%）、（12.5%）。使用方法：每100 g水中加4 g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。 ②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。 (1)探究一：定性检验成分 取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。 步骤1：向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：________________________________________________ 步骤2：取步骤1反应后的上层清液，___________________________________________________________（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。 步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有________________________。 (2)探究二：原理分析 请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：________________________。 (3)小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量） 农药 残留量（） 残留率（%） 清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液 清水 果蔬洗盐溶液 毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7 三唑酮 37 15 3 40.5 8.1 请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：________________________。 四、解答题 21．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），小组同学进行了如下实验，（假设每一步都反应完全）。 (1)装置A的作用是__________________； (2)装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是______； (3)反应结束后若未通入空气，测量结果将______（填“偏大”“不变”或“偏小”）； (4)小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第1章酸碱盐的性质及其变化巩固练习-2026-2027学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B C C D C D A 题号 11 12 答案 D B 1．D 【详解】①红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液或中性溶液都不变色，所以不能用红色石蕊试纸确认饮品是否为酸性，①不符合题意； ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红，所以可以用蓝色石蕊试纸确认饮品是否为酸性，②符合题意； ③酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液都不变色，不能用酚酞试液确认饮品是否为酸性，③不符合题意； ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以用紫色石蕊试液确认饮品是否为酸性，④符合题意。 综上所述②④试剂能帮他完成任务。 故选D。 2．A 【详解】A．胃液：pH 0.8~1.5：pH 远小于 7，显酸性，pH 数值最小，酸性最强，符合题意。 B．唾液：pH 6.6~7.1：pH 接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 C．胆汁：pH 6.8~7.4：接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 D．血液：pH7.35~7.45：pH 大于 7，显弱碱性，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A. 将试纸直接浸入稀盐酸中，会污染待测试剂，故A错误； B. 试纸用水润湿后会稀释稀盐酸，导致酸性减弱，导致测得的比实际值偏大，故B错误； C. 普通试纸测得的pH值是整数，无法测出2.3这样的小数结果，故C错误； D. 测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】A．胶头滴管不能伸入试管中，故A不符合题意； B．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B符合题意； C．为了防止污染，瓶塞应倒放，故C不符合题意； D．不能将pH试纸放入待测液中测量pH值，故D不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A．盐酸和硫酸的水溶液中都有可自由移动的离子，因此两者的水溶液都能导电，故A正确； B．盐酸和硫酸的水溶液均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故B正确； C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，以免局部放出大量热导致液滴飞溅，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选C。 6．C 【详解】假设要中和胃酸中HCl质量为73g，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力越弱。各反应物之间的定量反应关系为：、、 可以看出：反应73gHCl，分别消耗三种药品的质量依次为100g、58g、40g；所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙，也就是③>②>①。 故选C。 7．D 【详解】A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，图中A处标为红色正确，故A正确； B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，图中B处标为蓝色正确，故B正确； C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，图中C处标为红色正确，故C正确； D．纯水显中性，不能使无色酚酞试液变蓝，酚酞在纯水中仍为无色，图中D处标为蓝色不正确，故D错误。 由于题目要求选择不正确的，故选D。 8．C 【详解】部分变质的NaOH样品配成溶液，这样所得溶液中含有两种溶质：NaOH和Na2CO3，此时向其中滴加稀盐酸，是先与NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，再继续和Na2CO3反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； A．OA段发生的化学反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A错误， B．A点溶液中的溶质除了有生成的NaCl，还有原溶液中没有反应的Na2CO3，故B错误， C．B点，此时产生的二氧化碳质量不再发生变化，所以表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确； D．C点表示的是盐酸过量，此时溶液的pH＜7，故D错误。 故选C。 9．D 【详解】A．c点的pH小于7，根据pH的性质，pH<7的溶液呈酸性，故A错误； B．b点pH=7，是酸碱恰好完全中和的状态，反应后生成硫酸钠和水，溶液中除了Na+、，还存在大量的水分子，故B错误； C．图像起点的pH大于7，说明烧杯中初始是呈碱性的氢氧化钠溶液，随着试剂加入pH不断降低，因此该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，故C错误； D．a点溶液pH>7呈碱性，随着稀硫酸的加入，pH不断降低，从碱性逐渐变为中性、最终到酸性，说明原本的氢氧化钠被消耗，证明酸和碱发生了中和反应，故D正确。 故选D。 10．A 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误，符合题意； B．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确，不符合题意； C．硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故C正确，不符合题意； D．硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，可在氢氧化钠中加入适量酚酞，此时溶液呈红色，然后滴入适量硫酸，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，故D正确，不符合题意； 11．D 【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故A不符合题意； B．氯化钠俗称食盐，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故B不符合题意； C．碳酸氢钠俗称小苏打，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故C不符合题意； D．氢氧化钙俗称熟石灰，但选项所给化学式对应的是氧化钙，因此名称、俗称和化学式对应不一致，故D符合题意。 故选D。 12．B 【详解】A．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中oa段表示生成气体的过程，故A正确； B．b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应，含有NaCl一种溶质，故B错误； C．c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故C正确； D．由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。 设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x x=5.3g 设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y y=5.3g x值为，故D正确。 故选B。 13．(1)可能是酸性溶液，也可能是中性溶液 (2)碱性 (3)AC 【详解】（1）初始N滴加酚酞是无色，说明N原本酸性或中性（只有碱性溶液遇酚酞才会直接变红，N一开始无色，不可能是碱性）。 （2）加入M后整体变碱性，说明M溶于水显碱性，不断加入M会让溶液碱性越来越强、pH不断升高。 （3）曲线A：起点pH=7（N为中性），加碱性M，pH不断升高，符合题意； 曲线B：pH持续下降，代表加入酸性物质，和M显碱性矛盾，不符合题意； 曲线C：起点pH＜7（N为酸性），加碱性M，pH持续上升，始终大于初始pH，符合题意。 14．(1) (2)BC 【详解】（1） 反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示。 （2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加； A．a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B．a点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C．该反应中铜元素全部来自溶解的氧化铜，a点时稀硫酸已经完全反应，溶液中铜元素的质量就达到了最大值，之后b点加入的是不再溶解的过量氧化铜，溶液中的铜元素质量不会再增加，因此a、b点对应溶液中的铜元素质量相同，故C正确。 故选BC。 15．(1) 12.5 烧杯/表面皿/玻璃器皿 (2)搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 (3)大量的水冲洗 (4)c 【详解】（1）称取氢氧化钠的质量为 氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，称量时需要放置于烧杯（或表面皿、玻璃器皿）内称量。 （2）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解。 （3）氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液中和残留碱液。 （4）测定溶液酸碱度需要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上完成检测，酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，无法测定具体酸碱度，因此不需要用到的是c。 16．(1) (2) 复分解反应 【详解】（1）镁矿石中的可以和稀硫酸反应，转化为可溶于水的硫酸镁；而题目明确难溶于水和常见的酸，因此经过酸浸、过滤后，剩余的不溶滤渣X的主要成分为​。 （2）酸浸过程中，碳酸镁和稀硫酸发生反应，生成硫酸镁、水和二氧化碳，对应的化学方程式为。 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，因此属于复分解反应。 17．(1)B (2) 蒸馏水 玻璃棒 (3)沙枣 (4) 【详解】（1）测定土壤酸碱度取样时，为保证样本能代表整块空地的整体情况，需要在地块内分散、均匀分布取样点，避免取样区域过于集中导致结果偏差，因此合理的是B。 （2）由土壤pH测定的操作可知，取10g于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌充分后得到土壤浸出液；再用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，后续完成比色操作。 （3）该空地土壤呈明显碱性，表格中只有沙枣的最适pH范围为8.0~8.7，适配碱性土壤环境，因此最适合种植的是沙枣。 （4）起点：初始土壤为明显碱性，初始pH大于7（数值大于7，比如在8~9区间）； 趋势：随着加水量增加，碱性被稀释，pH逐渐减小； 极限：无论加多少淡水稀释，溶液始终不会变为酸性，pH只会无限接近7，不会低于7。 曲线大致为：从pH>7的位置开始，随加水量增大缓慢下降，逐渐趋近于pH=7的虚线，最终无限贴近7但始终在7的上方，如下图所示： 18． 生石灰 滤渣逐渐溶解，有气泡产生 步骤①中CaO与水反应会生成Ca(OH)2，即使原样品不含Ca(OH)2，反应生成的Ca(OH)2也能使酚酞变红 将样品加热至500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小 【详解】浓硫酸、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于食品包装； 生石灰（CaO）无毒，且能与水反应，即，适合作为食品干燥剂。 （1）滤渣中含CaCO3，与稀盐酸发生反应，因此可观察到滤渣逐渐溶解，有气泡产生。 （2）步骤①中CaO与水反应会生成Ca(OH)2，即使原样品不含Ca(OH)2，反应生成的Ca(OH)2也能使酚酞变红，所以该方法不合理。 （3）根据资料：，而CaCO3在500℃不会分解；则判断方法可以是：将样品加热至500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小。 19．(1)2号、4号试管 (2) 反应过程中释放热量 该中和反应放热，使锥形瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大 【详解】（1）1号：稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，有明显现象； 2号：稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，无明显外观变化； 3号：锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，现象明显； 4号：铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不反应，无明显现象； 5号：稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象明显。 因此无明显现象的是2号和4号试管。 （2）①从温度变化曲线可以看出，反应过程中体系温度逐渐升高，说明该酸碱中和反应属于放热反应，反应过程释放热量。 ②密闭的锥形瓶内的空气会随反应放热而受热膨胀，瓶内压强会明显上升，通过压强传感器测得的压强变化，也能佐证反应的发生、证明反应放热，得到和温度传感器实验一致的结论。 20．(1) 滴加稀盐酸，有气泡产生 NaCl (2)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，形成的碱性环境不利于细菌生存，可去除部分细菌。 (3)能有效去除。用果蔬洗盐溶液清洗后，毒死蜱和三唑酮的残留率分别为11.7%和8.1%，均明显低于清水清洗后的42.6%和40.5%。 【详解】（1）Na2CO3能与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀，因此加入过量氯化钙溶液出现白色沉淀，可证明样品中含有碳酸钠，反应的化学方程式 过量CaCl2可将Na2CO3除去，而NaHCO3与CaCl2不反应。取上层清液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明NaHCO3与酸反应放出二氧化碳，从而证明样品中含有碳酸氢钠。 另取样品溶液先滴加过量稀硝酸，可排除碳酸根和碳酸氢根对检验的干扰；再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明存在氯离子，从而证明样品中含有NaCl。 （2）Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性。按说明配制果蔬洗盐溶液后形成碱性环境，不利于细菌生存，因此能够去除果蔬表面的部分细菌。 （3）表中毒死蜱经清水清洗后的残留率为42.6%，经果蔬洗盐溶液清洗后降为11.7%；三唑酮经清水清洗后的残留率为40.5%，经果蔬洗盐溶液清洗后降为8.1%。两种农药用果蔬洗盐溶液清洗后的残留量和残留率都明显低于清水清洗，说明该果蔬洗盐能有效去除农药残留。 21．(1)除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果 (2)浓硫酸 (3)偏小 (4)88.3% 【详解】（1）空气中含有二氧化碳，如果不除去，会跟着气流进入D装置，被氢氧化钠溶液吸收，会把空气中的二氧化碳算成样品反应生成的，导致测定结果不准。所以先用足量溶液把通入的空气中二氧化碳除掉。 （2）要干燥CO2（酸性气体），浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，可做干燥剂。 （3）反应结束后，B装置锥形瓶内还残留大量生成的CO2如果不通入空气，这部分CO2不能被赶到D装置被吸收，D测得的二氧化碳质量就会比实际生成的少。根据二氧化碳计算出的碳酸钠质量就偏小，最终碳酸钠质量分数偏小。 （4）D装置吸收二氧化碳，D增重就是生成CO2的质量，为，设样品中碳酸钠的质量分数为x。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $