2.1原子教学设计--2026-2027学年八九年级化学鲁教版上册

鲁教版九年级上册 第二单元 认识物质的构成 第一节《原子》教学设计 一、基本信息 学科：化学 年级：九年级上册（鲁教版） 课题：第一节 原子 课时：2 课时（第 1 课时：原子的结构；第 2 课时：原子的质量、核外电子排布） 课型：新授课，微观概念建构课 二、教材分析 本单元是学生化学学习的分水岭，从宏观物质进入微观粒子世界。本节课承接第一单元 “物质由分子、原子构成” 的初步认知，系统学习原子。内容包含：原子结构发现史、α 粒子轰击金箔实验、原子内部构成、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数、相对原子质量、核外电子分层排布、原子可以直接构成物质。 本节课重在建立宏微结合、模型认知，帮助学生理解微观粒子看不见、摸不着的特点；为后面离子、元素、化学式打下基础。微观抽象是本节课最大难点。 三、教学目标（2022 版新课标） 1. 化学观念 （1）知道原子是化学变化中的最小微粒；部分物质（金属、稀有气体）直接由原子构成。 （2）认识原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成；记住微粒带电情况；掌握核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 （3）知道相对原子质量含义，相对原子质量≈质子数 + 中子数；了解核外电子分层排布，看懂原子结构示意图。 2. 科学思维 通过 α 粒子轰击金箔实验现象推理原子结构，学会证据推理、建立原子模型；区分原子实际质量与相对原子质量。 3. 科学探究与实践 跟随原子结构科学发展史，体验假说、实验、推理、模型建构的科学研究方法。 4. 科学态度与责任 体会科学家不断质疑、不断完善模型的科学精神；知道微观世界是可以通过实验推测、认识的。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：原子的内部构成；质子、中子、电子带电情况；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 难点：根据 α 粒子轰击金箔实验现象推理原子结构；理解原子内部 “大部分是空的”。 第 2 课时 重点：相对原子质量概念与简单计算；原子结构示意图；原子可以直接构成物质。 难点：相对原子质量不是真实质量；核外电子分层排布规律。 五、教学准备 多媒体：原子结构发展史图片、α 粒子轰击金箔动画、原子结构模型动画、原子结构示意图 PPT。 教具：原子结构模型（塑料拼装模型）。 第 1 课时 原子的结构（45 分钟） （一）复习导入（5min） 【教师提问】化学变化中，分子可以再分，那分子拆开之后的原子能不能再分？ 回顾：水通电分解，水分子拆成氢原子、氧原子，再重新组合。化学变化中原子不可再分。 追问：如果不是化学变化，原子能不能再分割？科学家如何探究原子内部？ 板书：第一节 原子 （二）新知一：原子结构发现历程（10min） 道尔顿（1808）：实心小球模型，认为原子不可再分。 汤姆森：发现电子，提出 “葡萄干布丁” 模型，原子内部有带负电电子。 卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验（核心） 播放动画，展示实验现象： ① 绝大多数 α 粒子直接穿过金箔，方向不变； ② 少数 α 粒子发生偏转； ③ 极少数 α 粒子被反弹回来。 小组讨论：现象能说明什么？ 师生归纳推理： ✅绝大多数穿过 → 原子内部大部分空间是空的 ✅少数偏转 → 原子中心有带正电微粒，同种电荷相互排斥 ✅极少数反弹 → 中心微粒体积很小，但质量很大 【小结】卢瑟福提出原子核式模型：原子由原子核和核外电子构成。 （三）新知二：原子的构成（23min） 原子 原子核（居于原子中心）：质子（带正电）、中子（不带电，注意：氢原子无中子） 核外电子：带负电，在核外广阔空间高速运动。 电荷关系 核电荷数：原子核所带正电荷数 = 质子数 原子不显电性：质子数 = 核外电子数 👉核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 【数据分析活动】展示几种原子构成数据表，学生找规律： 不同原子，质子数不同（质子数决定原子种类） 质子数不一定等于中子数 不是所有原子都含有中子（氢原子没有中子） 原子整体不带电 思考：为什么原子不显电性？ 学生回答：原子核内质子正电荷总数 = 核外电子负电荷总数，正负电量相等，电性抵消。 【易错辨析】 化学变化中原子不可分；在核反应条件下原子可以再分。 （四）课堂小结（5min） 卢瑟福 α 粒子实验推导出原子核式结构； 原子：原子核（质子 + 中子）、核外电子； 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子不显电性。 （五）作业布置（2min） 熟记原子内部微粒名称、带电情况； 预习相对原子质量、原子结构示意图。 板书设计（第 1 课时） 原子（第 1 课时） 一、原子结构发现史：道尔顿→汤姆森→卢瑟福（α 粒子轰击金箔） 现象推论：原子内部大部分是空的，中心有体积小、质量大、带正电原子核 二、原子的构成 原子 ├─原子核：质子（+）、中子（不带电，H 无中子） └─核外电子（-） 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子整体不显电性 第 2 课时 原子的质量与核外电子排布（45 分钟） （一）复习导入（4min） 提问：原子由什么构成？质子数、核外电子数关系？氢原子有没有中子？ 学生回答。过渡：原子很小，质量也极小，直接使用不方便，引入相对原子质量。 （二）新知 1：相对原子质量（16min） 原子真实质量极小（举例：一个碳原子质量 1.993×10⁻²⁶ kg），书写计算麻烦，引入相对原子质量。 定义：以碳 12 原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量和它相比得到的比值，就是该原子的相对原子质量。 要点强调： ① 相对原子质量是比值，单位为 1，一般省略不写；不是原子真实质量。 ② 近似公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 原因：电子质量极小，可以忽略；原子质量主要集中在原子核上。 课堂小练习：已知氧原子质子数 8，中子数 8，求近似相对原子质量。 学生计算：8+8=16。 （三）新知 2：核外电子的分层排布、原子结构示意图（18min） 核外电子特点：电子能量不同，分层排布；离核近，能量低；离核远，能量高。 排布简单规律： 第一层最多 2 个电子；第二层最多 8 个；最外层电子不超过 8 个（第一层作最外层最多 2）；先排内层，排满再排外层。 原子结构示意图（以氧原子为例讲解各部分含义） 圆圈：原子核；圈内数字：质子数；“+” 代表原子核带正电；弧线：电子层；弧线上数字：该层电子数。 原子可以直接构成物质 金属单质（铁、铜）、稀有气体（氦、氖）直接由原子构成。 原子性质：很小、不断运动、微粒间有间隔。 拓展铺垫：最外层电子数与化学性质的关系（简要介绍，为离子做铺垫） 稀有气体最外层 8 电子（He 为 2），稳定结构，化学性质稳定。 （四）课堂小结（5min） 相对原子质量：比值，单位 1；近似 = 质子数 + 中子数； 核外电子分层排布，认识原子结构示意图； 金属、稀有气体由原子直接构成。 （五）作业布置（2min） 练习画几种简单原子结构示意图； 熟记相对原子质量近似计算公式； 预习第二节《元素》。 板书设计（第 2 课时） 原子（第 2 课时） 一、）相对原子质量 标准：碳 12 原子质量的 1/12 相对原子质量是比值，单位为 1 近似公式：相对原子质量≈质子数 + 中子数 原子质量主要集中在原子核 二、）核外电子分层排布 规律：先内层，后外层；第一层最多 2，第二层最多 8，最外层≤8 原子结构示意图：原子核、质子数、电子层、层上电子数 三、）原子构成物质：金属、稀有气体直接由原子构成 六、教学反思（课后填写） 微观粒子看不见，学生理解困难，动画、模型必不可少。α 粒子实验的现象推理是难点，要引导学生一步步推理，不要直接给结论。 学生容易混淆：相对原子质量是比值，误认为单位是克；记住 “相对原子质量≈质子数 + 中子数” 是近似值，不是定义式。 原子结构示意图学生容易画错，圈里数字是质子数，不是电子总数；最外层电子排布规律只要求初中基础，不宜拓展太深。 区分 “化学变化中原子不可分” 和 “原子可以再分（原子核层面）”，这个易错点需要反复强调。 七、随堂检测 原子中，带负电的粒子是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 在原子里，核电荷数 = ______ = ______。 相对原子质量（） A. 是原子真实质量 B. 单位是 kg C. 是比值，单位为 1 D. 等于中子数 已知某原子质子数 6，中子数 6，它的近似相对原子质量为____。 下列物质由原子直接构成的是（） A. 水 B. 铁 C. 二氧化碳 D. 氢气 参考答案： 1.C 2. 质子数；核外电子数 3.C 4.12 5.B 学科网（北京）股份有限公司 $