江苏宿迁市泗阳县2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

第一次质量检测化学试卷参考答案 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分） 1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B 15．D 16．D 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（10分，每空2分） (1)金属 ， (2)分子，12 (3)①3 ， ②KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，KxC60间的作用力离子键强于C60分子间作用力 18．（14分，每空2分，特殊标明除外） (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1  (2) (3)大于（1分）， (4)①③    ， 16mol ，   a（1分） (5)8  ，  19.（14分，每空2分，特殊标明除外） (1)① ，哑铃（1分） ， d （1分） ， ② FeS2 (2)①S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫； ②S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键。 (3)sp3 (4)H2S 20.（14分，每空2分，特殊标明除外） (1) ①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ； ② 极性（1分） (2)①异硫氰酸或H－N=C=S （1分） ； 异硫氰酸能形成分子间氢键 ②N＞O＞C (3)①O＞N＞C＞H ②sp2 和sp3 ③bcd ( 高二化学月考答案第 5 页（共1页） ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二年级第一学期第一次质量检测 化学试卷 （时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C．门捷列夫——编制第一张元素周期表 D．波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 2．下列有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原因 B．原子只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 3．下列说法正确的是 A．最外层电子数为2的元素都分布在s区 B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 C．所有非金属元素都分布在p区 D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 4．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．中子数为32 B．属于p区元素 C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素 5．下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 B．具有强还原性，可用作火箭助燃剂 C．有孤电子对，可与形成 D．分子之间形成氢键，气体的热稳定性比气体的高 6．火箭固体燃料重要的氧载体与C发生反应：。下列表述正确的是 A．用电子云轮廓图示意中 键的形成： B．中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C．激发态原子的轨道表示式： D．和具有相同类型的分子间作用力 7．下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．存在配位键，可推测的结构式为： C．是极性分子 D．分子中键角为120° 8．硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A．半径： B．稳定性： C．电负性： D．第一电离能： 阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物（如ClF、、IBr）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。萤石（）可与浓硫酸共热制取HF气体。完成9～10问题。 9．下列有关说法正确的是 A．酸性： B．的空间结构为形 C．为一定是非极性分子 D．与熔融反应时氟元素化合价可能升高 10．下列有关说法不正确的是 A．分子中含有键 B．键角： C．原子基态核外电子排布式为 D．晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 11．下列说法不正确的是 A．、、中心原子都是杂化 B．、、的空间结构都是三角锥 C．、都是由极性键构成的非极性分子 D．分子中的键和键的比为2∶1 12．关于化学式的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是和，配位数是8 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是1∶2 D．在该配合物中加入足量溶液，可以得到沉淀 13．使用含氨基物质（化学式为，CN是一种碳衍生材料）联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢（）代替参与反应，可获得和CN-NHD。下列说法不正确的是 A．氨基能将控制在催化剂表面是因为形成氢键 B．图示总反应为 C．催化历程中，C原子杂化方式不变 D．用代替参与反应，反应前后催化剂质量不变 14．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 C．在二氧化硅晶体中，硅氧键个数为 D．该气态团簇分子的分子式为或 15．晶体的结构如下图所示，下列有关说法错误的是 A．的轨道参与了成键 B．中含键的数目为 C．与、与之间的作用力类型不同 D．该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键 16．用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含、CuO、FeO）为原料制取，操作如下： 步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应； 步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀。过滤得到溶液； 步骤三：向溶液中加入适量溶液和KOH溶液，控制90℃使其充分反应，过程中有生成。过滤、洗涤、干燥，得到。 下列说法不正确的是 A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率 B．分子中的共价键既有极性键又有非极性键 C．步骤三中消耗的、的物质的量之比为4∶1 D．的一种晶胞结构如题8图所示，其中“●”表示氧 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（10分）金属K和能够发生反应产生一系列金属球碳盐，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。 （1）K中含有的化学键是____________键。 （2）晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。晶体属于____________晶体，每个分子周围等距离且紧邻的有____________个。 （3）某种的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个。 ①中________。 ②的熔点高于，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．（14分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色（或砖红色）的和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为______________________________。 （2）的结构式为___________________________（标明配位键）。 （3）键角：__________（填“大于”或“小于”）。 （4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有______________________________（填序号）： ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 中含有σ键的数目为__________；若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________________（填字母）。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为__________，若该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶胞的体积是______________________（写出表达式即可）。 19．（14分）硫及其化合物有许多用途。 （1）硫与铁的化合物X的晶胞如图甲所示，与NaCl晶胞类似。 ①基态铁原子价电子的轨道表示式为______________________；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形____________；Fe位于元素周期表的______区。 ②化合物X的化学式为____________。 （2）的结构如图乙所示： ①其熔点（115.2℃）和沸点（444.6℃）要比二氧化硫的熔点（-75.5℃）和沸点（-10.0℃）高很多，主要原因为________________________________________________________________________________________。 ②部分环状分子（如苯）中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，分子中不能形成大π键的原因是____________________________________________________________________________________________。 （3）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为___________。 （4）气态以单分子形式存在。、、的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是____________。 20．（14分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）可被或氧化为。 ①基态核外电子排布式为____________________________________。 ②属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验。 ①类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸中沸点较高的是_________，原因是__________________________________________________________________________________________。 ②C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为______________________________。 （3）某铁的化合物结构简式如图所示。 ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为____________________________________（用元素符号表示）。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为_________。 ③上述化合物中存在的相互作用有__________________。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 学科网（北京）股份有限公司 $