学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修第一册第1～2章】（天津专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C D B D C D D B A D B 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（16分）（每空2分） （1）盐 （2） 不能 （3）氧化 a bd （4）中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 还原 14．（17分）（1）④ ⑦ ③ ② ⑥ ⑧ ⑤（共2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）浓硫酸（1分） （6）不复燃、复燃（1分） （7）（2分） （8）c（1分） （2分） （9）（1分） （10）强（1分） 15．（16分）（每空2分） （1）树状分类法 单质 （2）②⑤⑨ ③ ④⑥⑦ （3）属于 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）i、iii S、 （2） Al 10 （3）（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 2 个小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 ( 13． （ 16分 ）（ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14． （ 17分 ）（1） （ 共2分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （5） （ 1分 ） （6） （ 1分 ） （7） （ 2分 ） （ 8 ） （ 1分 ） （ 2分 ） （ 9 ） （ 1分 ） （ 10 ） （ 1分 ） 15． （ 16分 ）（ 每空2分 ） （1） （2） （3） 16 ． （ 15分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津持续推进河道水环境综合治理，保障城市水生态安全。下列说法正确的是（） A. 河水过滤后得到清澈的水，属于纯净物 B. 用次氯酸钠消毒液对河道设施消毒，利用了次氯酸钠的还原性 C. 暴雨后水体浑浊，可用Na2CO3作为净水剂吸附水中悬浮泥沙 D. 投放过氧化钠应急增氧时，Na2O2与水的反应属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】A.过滤只能除去难溶性固体，水中仍含有可溶性盐，属于混合物，A错误;B.NaClO消毒是ClO-具有强氧化性，使细菌蛋白质变性，不是还原性，B错误；C.碳酸钠溶于水不能生成胶体，无吸附悬浮杂质的净水能力；常用明矾作净水剂，C错误；D.Na2O2与水的反应Na2O2中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。 2．【原创】天津滨海化工仓库存储多种基础化工原料，对下列物质的分类判断正确的是（） A. 液态氯化氢、固体氯化钠均属于电解质，盐酸属于化合物 B. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 C. 雾属于气溶胶，气溶胶、硫酸铜溶液都属于混合物 D. 氯气、液氯、氯水均属于单质 【答案】C 【解析】A.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物；液态 HCl、固体NaCl溶于水可电离，为电解质，A错误；B.碱性氧化物要求与酸反应只生成盐和水。Na2O2和酸反应除生成盐、水，还有O2，不属于碱性氧化物，B错误；C.雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶；气溶胶属于胶体，胶体与溶液都是分散系，分散系全部属于混合物，C正确；D.氯气、液氯都是\(\ce{Cl_{2}}\)单质；氯水是氯气的水溶液，含多种微粒，属于混合物，D错误；答案选C。 3．【新成果】合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和均属于纯净物 C．不属于氧化还原反应 D．1个分子由两个分子构成 【答案】D 【解析】A．、、都是由氧元素形成的单质，但它们的分子组成不同，属于不同的单质，因此互为同素异形体，A正确；B．和分别只由一种物质组成，均属于纯净物，B正确；C．和均为单质，其中氧元素的化合价均为0，反应中没有元素的化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，C正确；D．分子由原子构成，分子式表明1个分子由4个氧原子构成，不能说它由两个分子构成，D错误；故选D。 4．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B．丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C．是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】B 【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径不同，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确；B．丁达尔效应中，光路出现只是光被散射的结果，胶体体系本身是稳定的，没有新物质生成，没有发生化学反应，B错误；C．制备氢氧化铁胶体的实验为将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直至液体变为红褐色，即得氢氧化铁胶体，所以实验过程中会用到护目镜、明火、热烫、洗手图标，C正确；D．树林中的空气形成了气溶胶,在阳光的照射下会发生丁达尔效应,所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，D正确；故选B。 5．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 【答案】D 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．碳酸钙为沉淀，不能拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．澄清石灰水中通入少量CO2生成CaCO3和 H2O，离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O，D正确；故选D。 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则、反应而不能大量共存，A错误；B．在溶液中显紫红色，B错误；C．含大量的澄清溶液：、、、都能大量共存，C正确；D．强酸溶液中与反应而不能大量共存，D错误；故选C。 7．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A．碱： B．金属单质： C．酸： D．酸性氧化物： 【答案】D 【解析】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意；B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意；C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意；D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意；故选D。 8．下列说法正确的是 A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 【答案】D 【解析】A．新制氯水中含、、3种分子，含、、、共4种离子，A错误；B．氯水中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误；C．漂白粉敞口保存时，会与空气中的、反应生成，见光易分解，会导致漂白粉变质失效，因此漂白粉需密封保存，C错误；D．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，释放出，因此有气泡冒出，D正确；故答案选D。 9．下列说法错误的是 A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B．质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D．钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，会发生反应2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑，产生的NaOH显碱性会使紫色石蕊溶液先变蓝，而Na2O2具有漂白性，会使溶液再褪色，A正确；B．NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；当NaHCO3与Na2CO3的质量相等时，设质量为1g，则产生CO2的物质的量分别为mol和mol，B错误；C．在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中通入过量的CO2，会发生反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3，因此会除去NaHCO3中混有的Na2CO3，C正确；D．钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确；故选B。 10．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色可排除 Cu2+；①加入足量 BaCl2 溶液产生白色沉淀、②加足量盐酸后沉淀部分溶解并放出无色气体，说明白色沉淀为 BaSO4（不溶于盐酸）与 BaCO3（溶于盐酸并放出 CO2）的混合物，故原溶液一定含 和 ；据此 Ba2+、Ag+ 因不能与之大量共存而被排除，再由电荷守恒可确定 K+ 一定存在；③中 Cl- 由所加 BaCl2、盐酸引入，无法判断原溶液是否含 Cl-。 【解析】A．溶液无色排除 Cu2+；由①②知白色沉淀为 BaSO4 与 BaCO3 的混合物，故原溶液一定含 、；二者存在时 Ba2+、Ag+ 不能大量共存而被排除，四种阳离子只剩 K+，由电荷守恒知 K+ 一定存在，A正确；B．由电荷守恒，能与硫酸根、碳酸根离子大量共存的阳离子只有 K+，故 K+ 一定存在（可确定），并非“无法确定”；Cl- 无法确定，B错误；C．Cu2+（溶液无色）及 Ag+、Ba2+（能与硫酸根、碳酸根离子生成沉淀）一定不含，但 Cl- 无法确定，不能说“一定不含有 Cl-”，C错误；D．③中滤液的 Cl- 来自所加 BaCl2 和盐酸，AgNO3 产生的白色沉淀（AgCl）不能证明原溶液含 Cl-，故 Cl- 无法确定，D错误；故答案为A。 11．已知常温下，在溶液中发生如下反应①；②；③。由此推断下列说法中错误的是 A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．反应可以进行 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．在反应①中，每消耗m个，转移10m个e- 【答案】D 【分析】氧化还原核心规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，推导氧化性顺序： ①氧化剂是，氧化产物是Z2，故氧化性：>Z2；③氧化剂是Z2，氧化产物是B2，故氧化性：Z2>B2； ②氧化剂是B2，氧化产物是A3+，故氧化性：B2>A3+；总顺序：>Z2>B2>A3+。 【解析】A．反应①中由Z-反应生成Z2，Z的化合价从-1价升到0价，化合价升高，被氧化；反应③中由Z2反应生成Z-，Z的化合价从0价降到-1价，化合价降低，被还原，A正确；B．由分析可知，氧化性Z2>A3+，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以反应能够发生，B正确；C．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是，C正确；D．反应①中X从+7价降到X2+的+2价，1个得到5个电子，反应①中2个参与反应，一共转移10 e-，所以消耗m 个，转移电子数是5 m，不是10 m，D错误；故选D。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为22.4 L B．标准状况下，11.2 L Ne含有的原子数为 C．与足量的反应转移的电子数为 D．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为 【答案】B 【解析】A．标准状况下水不是气态，不能用计算，的体积不是22.4 L，A错误；B．标准状况下，。Ne为单原子气体，所含原子的物质的量为0.5 mol，原子数为，B正确；C．恰为1 mol，反应为。在2 mol过氧化钠中，有2 mol氧原子的化合价由-1价升高到0价，失去2 mol电子；另有2 mol氧原子的化合价由-1价降低到-2价，得到2 mol电子。因此每1 mol过氧化钠反应转移1 mol电子，电子数为，不是，C错误；D．氯气与水的反应为；HCl完全电离，HClO部分电离：。设有x mol氯气反应，其中生成的次氯酸有y mol电离，则三种粒子的物质的量依次为x mol、y mol和(x-y) mol，总和为2x mol。上述反应可逆，故x<1，三者数目之和小于，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（16分）现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现____性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合 理的是________。 a． b． c．S d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a． b． c． d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性。 【答案】（每空2分） （1）盐 （2） 不能 （3）氧化 a bd （4）中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 还原 【解析】（1）氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，酸电离出的阳离子全部是；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为；固体中离子被束缚在晶格中，没有自由移动的带电粒子，因此不能导电。 （3）中Mn为+7价，是Mn的最高正价，化合价只能降低，因此在氧化还原反应中表现氧化性。 ① 酸性条件下作为强氧化剂，会将+4价的S（中S为+4价）氧化到更高价态，选项中只有里S为+6价，是S的更高稳定价态，b选项中S的价态与中S的价态相等，其余选项S的价态均低于+4，均不符合氧化规律，故选a。 ② 能和酸性发生反应的物质需要具有可被氧化的低价态元素： a．的铁元素为+3价，是铁的较高价态，无法被酸性氧化，a不符合题意；b．的为+2价可被氧化为，还原性较强，可被酸性氧化，b符合题意；c．中氢元素、氮元素均为最高价态，氧元素虽为低价态，但三者均无法被酸性高锰酸钾氧化，c不符合题意；d．KI的为-1价，还原性较强，可被酸性氧化，d符合题意；故选bd。 （4）① 从价态角度，+7价Mn处于最高价有强氧化性，的O为-1价，可升高到0价，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律。 ② 反应中的O化合价升高、失去电子，作为还原剂，体现还原性。 14．（17分）钠及其化合物学习与探究 I、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ______ ______ ______ ______ 实验结论 ______ ______ ______ ① （2）写出钠与水反应的离子方程式_______________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是______。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是______。 （5）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。 （7）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________。 Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：      （8）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是______（填字母）。 a．稀        b．NaOH溶液        c．溶液 试管①中发生反应的化学方程式是____________。 （9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______（填化学式）。 （10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）④ ⑦ ③ ② ⑥ ⑧ ⑤（共2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）浓硫酸（1分） （6）不复燃、复燃（1分） （7）（2分） （8）c（1分） （2分） （9）（1分） （10）强（1分） 【分析】I、将钠与水反应的可见现象分别联系到钠的密度、反应放热与熔点、气体生成和碱的生成。 Ⅱ、第二部分中，装置①制取二氧化碳，装置②用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的氯化氢；下支路再用浓硫酸干燥二氧化碳，上支路则保留水蒸气，随后分别使气体与过氧化钠接触，装置⑥中的碱石灰除去剩余二氧化碳，再用a处带火星的木条检验是否生成氧气。第三部分先分别加热碳酸钠和碳酸氢钠并用澄清石灰水检验二氧化碳，再利用乙图中外管温度高、内管温度低的受热差异进行热稳定性对比。 【解析】（1）钠浮在水面上说明钠的密度比水小，即④对应⑥；钠熔成光亮的小球说明反应放热且钠的熔点低，即⑦对应⑧；钠四处游动是反应产生气体推动的结果，即③对应⑤；溶液变红表明有碱生成，即②对应①。因此，七个空依次填④、⑦、③、②、⑥、⑧、⑤； （2）钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为； （3）装置①中盐酸与碳酸钙接触，生成二氧化碳，离子方程式为； （4）盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢。装置②中的饱和碳酸氢钠溶液可消耗氢离子，同时减少二氧化碳的损失，离子方程式为； （5）装置③位于下支路中，用于除去二氧化碳中的水蒸气，使进入试管④的二氧化碳保持干燥，因此装置③中的试剂为浓硫酸； （6）步骤1中，二氧化碳经装置③干燥后进入试管④，不能使过氧化钠产生氧气，故带火星的木条不复燃；步骤2中，二氧化碳绕过装置③，带着水蒸气进入试管⑤，与过氧化钠接触并产生氧气，剩余二氧化碳经碱石灰除去，故带火星的木条复燃； （7）过氧化钠中氧元素的化合价为−1价，其中一部分氧元素由−1价升高到0价，另有一部分氧元素由−1价降低到−2价，失电子总数与得电子总数相等，均为2个电子，双线桥如下：； （8）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管②中应盛放澄清石灰水，对应选项c；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为； （9）乙图中试管③直接受热，温度较高，试管④为内管，温度较低。为了形成严格对照，应将较稳定的碳酸钠放在受热更强的试管③中，将较易分解的碳酸氢钠放在受热较弱的试管④中，因此试管④中应装入碳酸氢钠； （10）受热时，碳酸氢钠发生分解，而碳酸钠在更强的受热条件下仍不分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强。 15．（16分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述物质中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_____________。(填序号) （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为_________：。 【答案】（每空2分） （1）树状分类法 单质 （2）②⑤⑨ ③ ④⑥⑦ （3）属于 【解析】（1）该分类法是对同类事物按照属性逐级细分的层级分类法，为树状分类法；纯净物按元素组成种类可分为单质（仅由一种元素组成的纯净物）和化合物，因此X代表单质。 （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，CaO、、明矾符合要求，对应序号②⑤⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，CO2自身无法电离，属于非电解质，对应序号③；能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：石墨有自由电子、Fe有自由电子、盐酸是电解质溶液含自由移动离子，对应序号④⑥⑦。注意混合物、单质既不属于电解质也不属于非电解质。 （3）物质②为CaO，CaO和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；物质⑤是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为；足量盐酸和碳酸钠反应生成、水和NaCl，离子反应方程式为。 16．（15分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）i、iii S、 （2） Al 10 （3）（3分） 【解析】（1）氧化还原反应的判断依据是存在元素化合价升降：过程中、元素化合价发生变化，过程中、元素化合价发生变化，二者属于氧化还原反应；过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。题图中涉及的非金属单质为硫单质和氧气。 （2）① 化合物中正负化合价代数和为0，中为价，整体为价，计算得的化合价为。 ② 反应中元素化合价从0价升高到价，失电子被氧化；中元素化合价从价降低为中的0价，为还原产物。 ③ 每个分子含2个原子，每个原子得到5个电子，故每生成1molN2转移10mol电子。 （3）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应①中还原剂的还原性大于还原产物；反应②中还原剂的还原性大于还原产物；反应③中还原剂的还原性大于还原产物，因此还原性顺序为。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津持续推进河道水环境综合治理，保障城市水生态安全。下列说法正确的是（） A. 河水过滤后得到清澈的水，属于纯净物 B. 用次氯酸钠消毒液对河道设施消毒，利用了次氯酸钠的还原性 C. 暴雨后水体浑浊，可用Na2CO3作为净水剂吸附水中悬浮泥沙 D. 投放过氧化钠应急增氧时，Na2O2与水的反应属于氧化还原反应 2．【原创】天津滨海化工仓库存储多种基础化工原料，对下列物质的分类判断正确的是（） A. 液态氯化氢、固体氯化钠均属于电解质，盐酸属于化合物 B. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 C. 雾属于气溶胶，气溶胶、硫酸铜溶液都属于混合物 D. 氯气、液氯、氯水均属于单质 3．【新成果】合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和均属于纯净物 C．不属于氧化还原反应 D．1个分子由两个分子构成 4．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B．丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C．是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 7．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A．碱： B．金属单质： C．酸： D．酸性氧化物： 8．下列说法正确的是 A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 9．下列说法错误的是 A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B．质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D．钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 10．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 11．已知常温下，在溶液中发生如下反应①；②；③。由此推断下列说法中错误的是 A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．反应可以进行 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．在反应①中，每消耗m个，转移10m个e- 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为22.4 L B．标准状况下，11.2 L Ne含有的原子数为 C．与足量的反应转移的电子数为 D．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（16分）现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现____性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是____。 a． b． c．S d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a． b． c． d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性。 14．（17分）钠及其化合物学习与探究 I、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ______ ______ ______ ______ 实验结论 ______ ______ ______ ① （2）写出钠与水反应的离子方程式_______________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是______。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是______。 （5）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。 （7）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________。 Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：      （8）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是______（填字母）。 a．稀        b．NaOH溶液        c．溶液 试管①中发生反应的化学方程式是____________。 （9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______（填化学式）。 （10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性______（填“强”或“弱”）。 15．（16分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述物质中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_____________。(填序号) （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为_________：。 16．（15分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. (16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(17分)(1) (共2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (1分) (7) (2分) (8) (1分) (2分) (9) (1分) (10) (1分) 15.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) 16.(15分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津持续推进河道水环境综合治理，保障城市水生态安全。下列说法正确的是（） A. 河水过滤后得到清澈的水，属于纯净物 B. 用次氯酸钠消毒液对河道设施消毒，利用了次氯酸钠的还原性 C. 暴雨后水体浑浊，可用Na2CO3作为净水剂吸附水中悬浮泥沙 D. 投放过氧化钠应急增氧时，Na2O2与水的反应属于氧化还原反应 2．【原创】天津滨海化工仓库存储多种基础化工原料，对下列物质的分类判断正确的是（） A. 液态氯化氢、固体氯化钠均属于电解质，盐酸属于化合物 B. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 C. 雾属于气溶胶，气溶胶、硫酸铜溶液都属于混合物 D. 氯气、液氯、氯水均属于单质 3．【新成果】合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和均属于纯净物 C．不属于氧化还原反应 D．1个分子由两个分子构成 4．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B．丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C．是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 7．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A．碱： B．金属单质： C．酸： D．酸性氧化物： 8．下列说法正确的是 A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 9．下列说法错误的是 A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B．质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D．钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 10．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 11．已知常温下，在溶液中发生如下反应①；②；③。由此推断下列说法中错误的是 A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．反应可以进行 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．在反应①中，每消耗m个，转移10m个e- 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为22.4 L B．标准状况下，11.2 L Ne含有的原子数为 C．与足量的反应转移的电子数为 D．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（16分）现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现____性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是____。 a． b． c．S d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a． b． c． d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性。 14．（17分）钠及其化合物学习与探究 I、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ______ ______ ______ ______ 实验结论 ______ ______ ______ ① （2）写出钠与水反应的离子方程式_______________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是______。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是______。 （5）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。 （7）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________。 Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：      （8）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是______（填字母）。 a．稀        b．NaOH溶液        c．溶液 试管①中发生反应的化学方程式是____________。 （9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______（填化学式）。 （10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性______（填“强”或“弱”）。 15．（16分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述物质中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_____________。(填序号) （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为_________：。 16．（15分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $