专题06 物质的量（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

**基本信息** 聚焦物质的量三大核心考点，精选天津多所中学期中真题，通过基础判断、计算应用及实验操作题，实现概念理解与综合能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|17题|物质的量概念辨析（如摩尔适用对象）、NA计算（如O₂与O₃混合气体原子数）、溶液浓度判断|结合屠呦呦发现青蒿素情境考查摩尔质量，联系黑火药反应分析氧化剂| |非选择题|8题|反应中物质的量计算（如20gA与14gB反应求E的摩尔质量）、溶液配制（浓硫酸稀释误差分析）|设计鲜花保鲜剂成分分析题，融合实验操作与浓度计算，体现STSE联系|

专题06 物质的量 3大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【解析】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】标准状况下，该气体物质的量：，根据，则该气体为CO2，故选D。 3.(2025-2026高一上·天津河东·期中)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误； D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误； 故答案为：B。 4.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（       ） A. 72g·mol−1 B. 72 C. 108 D. 108g·mol−1 【答案】A 【解析】根据化学反应遵循质量守恒定律，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M=计算E物质的摩尔质量。 【解析】根据质量守恒有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，m(E)=20g+14g−8.8g−3.6g=21.6g，M(E)===72g/mol。 答案选A。 5.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A. 摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B. 物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C. 摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D. 用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【答案】B 【解析】 A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确； B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误； C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确； D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。 答案选B。 6.(2025-2026高一上·天津河北·期中)根据所学内容，回答下列问题： （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如：能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）分子中所含原子数与　　　　　　　　　　　分子中所含原子数相等。 （5）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）还原性     （2）S和KNO3     （3）Na2CO3     （4）0.4     （5）135 g/mol      【解析】(1)Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性； (2)反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂。故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3； (3)钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末； (4)分子中所含原子数与分子中所含原子数相等； (5)在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 molCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量为M==135 g/mol。 7.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是　　　　　　　　　　　g，在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （2）7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为　　　　　　　　　　　。(用表示阿伏加德罗常数的值) （4）用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （5）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 8.5    ② 11.2     （2）78 g/mol     （3）     （4）2 mol     （5）5:6      【解析】(1)0.5 molNH3的质量是0.5 mol×17 g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；故答案为：8.5；11.2； (2)7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则7.8 gNa2X的物质的量是0.1 mol， Na2X的摩尔质量为； (3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的摩尔质量是1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol， 28 g该气体的物质的量是1 mol，所含有的分子数为NA； (4)1个CH4分子中含有10个电子， 0.2 molCH4中含有电子的物质的量是； (5)相同质量（设为 g）的和的物质的量之比为，则所含氧原子的物质的量之比为： 。 8.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （2）　　　　　　　　　　　中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为，它们的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，质量之比为　　　　　　　　　　　。和的混合气体质量共，则混合气体中与体积比为：　　　　　　　　　　　。 （4）含，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　；含的质量为的，其物质的量为　　　　　　　　　　　。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （6）和恰好完全反应生成和一定量的气体，若的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）3     （3）①     ②     ③      （4）①     ②      （5）     （6）      【解析】(1)含有个的，则的物质的量为0.25mol。 (2)标准状况下33.6LCO2气体的物质的量n(CO2)= ，由于在1个CO2分子中含有2个O原子，则1.5molCO2气体中含有O原子的物质的量是n(O)=2n(CO2)=3mol，在H2O分子中含有1个O原子，因此若含有3molO原子，则水的物质的量是3mol。 (3)根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，和体积比为3:2，它们的物质的量之比为3:2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)：m(O3)=(3mol×32g/mol)：(2mol×48g/mol)=1:1。和的混合气体质量共，设和物质的量分别为x、y，得联立方程： ，得，则混合气体中与的物质的量之比、体积比均为：3:1。 (4)含， Na2R的物质的量是0.2mol，则的摩尔质量为；Na2R的式量是62，由于Na的式量是23，则R的式量是62-2×23=16，若Na2R中含R的质量为1.6g，则R的物质的量是0.1mol。 (5)已知和恰好完全反应生成和，则根据质量守恒定律，可知反应生成的0.2molC的质量是m(C)=(a+b-d)g，则的摩尔质量为。 (6)和恰好完全反应生成和一定量的气体，则根据质量守恒定律，可知反应生成的F的质量是m(F)=(44+49 -76)g=17g，若的相对分子质量为34，其摩尔质量为M(F)=34g/mol。则标准状况下F的体积为。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误； B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误； C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误； D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确； 故选D。 【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：① 气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；② 必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 2.(2025-2026高一上·天津河北·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 C. 5.6gFe发生反应失去的电子数一定为 D. 与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．1个所含电子数是18个，物质的量是1mol，则所含电子的数目为，A错误； B．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，与的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为，B正确； C．Fe与盐酸发生反应生成FeCl2和氢气，5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，失去电子数为，C错误； D．物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，锰元素化合价由+4价降低到+2价，则转移电子数为，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的摩尔质量是为 B. mg该硫原子的数目为mol C. 1mol硫原子的质量是aNAg D. 12C原子的摩尔质量是bg•mol-1 【答案】C 【解析】A．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，该硫原子的相对原子质量为，该硫原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，则为g/mol，A错误； B．mg该硫原子的原子个数为，其物质的量为，B错误； C．一个某硫原子的质量是ag，1mol硫原子的质量是aNAg，C正确； D．12C原子的摩尔质量是bNAg•mol-1，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·天津河北·期中)在1molMgCl2中氯离子数目为 A. 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2 【答案】B 【解析】1molMgCl2中氯离子的物质的量是2mol，其数目为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。 答案选B。 5.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列有关说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有约个氧原子 B. 常温常压下，与混合气体中所含有的原子数为 C. 与混合气体的物质的量为1.5 mol D. 与中阴阳离子数目比均为 【答案】B 【解析】A．标准状况下的物质的量为，所含氧原子物质的量为，数目约为，A错误； B．和均由氧原子构成，质量不随温度压强改变，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为，所含原子数为，B正确； C．与的混合气体总物质的量就是，无法得到总物质的量为的结论，C错误； D．的阴离子为，的阴离子为，二者阳离子均为，阴阳离子数目比均为，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 与反应生成1 mol，反应中转移4 mol电子 C. 50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 1 mol Na与反应，生成和的混合物，钠失去个电子 【答案】D 【解析】A．氯气与铁共热反应只生成氯化铁，则1 mol氯气与足量铁时，转移的电子数为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为2 mol，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，50 mL12 mol/L完全反应转移电子的数目为：12 mol/L×0.05 L××NA mol-1=0.3NA，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，所以50 mL12 mol/L盐酸与足量二氧化锰共热反应时，转移的电子数小于0.3NA，C错误； D．1 mol钠与氧气无论反应生成氧化钠还是过氧化钠，均失去1 mol电子，则1 mol钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠混合物时，钠失去电子的数目为：1 mol×1×NA mol-1=NA， D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·天津河东·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 18gH2O中含有的电子数为10 NA B. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C. 1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D. 标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为18g/mol，所以18g水物质的量为1mol，1molH2O中含2molH，1molO，原子序数=电子数，H和O的原子序数分别为1和8，所以一个H2O含电子数为10，1molH2O含电子数10mol，即10NA，A项正确； B．46g NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol，一个分子中含有3个原子，所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol，数目是3NA，46g N2O4的物质的量为46g÷92gmol=0.5mol，一个分子中含有6g原子，所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，综上,无论是46g的NO2，还是46g的N2O4，还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA，B项正确； C．1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误； D．标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量过氧化钠反应，转移个电子 B. 的碳酸钠溶液中，钠离子的数量为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 个与的混合气体质量一定是 【答案】D 【解析】A．与足量过氧化钠反应的化学方程式为，由方程式可知参与反应，对应转移2 mol电子，故()与足量过氧化钠反应，转移个电子，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算钠离子数量，B错误； C． 中Cr为+6价，还原为 时，存在关系：，1 mol 含有2 mol Cr原子，对应转移电子6 mol，数目为，C错误； D．与的摩尔质量均为28 g/mol，个分子对应1 mol分子，无论混合比例如何，总质量均为28 g，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B. 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C. 20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液 D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 【答案】B 【解析】A. 标准状况下H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误； B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA，故B正确； C. 20g NaOH固体溶于1L 水，所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是0.5mol/L，故C错误； D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气的分子数相同，氩气是单原子分子、氢气是双原子分子，所含的原子数不相等，故D错误。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律，明确同温同压下，等体积的气体一定具有相同的分子数，并注意氦气是单原子分子、氢气是双原子来分析解答。 10.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 【答案】A 【解析】A．标准状况下，1.12L SO2的物质的量为0.05mol，每个SO2分子含32个质子，总质子数为0.05×32×NA=1.6NA，A正确； B．Na2O2由2个Na⁺和1个O构成，1mol Na2O2含3mol离子，离子数为3 NA，B错误； C．1mol Cl2与Fe反应时，Cl2完全被还原为Cl⁻，转移2mol电子，电子数为2NA，C错误； D．16.8g铁为0.3mol，与稀盐酸反应生成Fe2+，转移0.6mol电子，电子数为0.6NA，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】B 【解析】A．1 mol N2含有2 mol氮原子，原子数为2 NA，A错误； B．1.7 g NH3的物质的量为，每个NH3含10个电子，总电子数为，即含有的电子数为NA，B正确； C．标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，而He为单原子分子，因此原子数为NA，C错误； D．标准状况下C2H5OH为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，因此22.4 L C2H5OH的物质的量远大于1 mol，即氢原子数远大于6 NA，D错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2mol C. 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D. 将溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为 【答案】B 【解析】A．的质量为，A错误； B．和均由S原子构成，故6.4g和的混合物所含硫原子的物质的量为，B正确； C．1mol氯气和足量NaOH溶液反应，方程式为，氯气既做氧化剂又做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，故将溶于水中，溶液中还含有Cl2，根据氯元素守恒可知，、和HClO的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 考点03 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·天津河北·期中)用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。 2.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是 A. 该溶液中含有0.1 molNa+ B. 取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1 C. 取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g D. 将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液 【答案】C 【解析】 A．1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4，则含有0.2molNa+，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，取出10 mL该溶液，c()依然为0.10mol/L，B错误； C．100 mL的溶液中含有的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，质量为0.01mol×96g/mol=0.96g，C正确； D．14.2 gNa2SO4的物质的量为0.1mol，但将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中得到的溶液的体积不是1L，所以浓度不是0.1mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 3.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列关于物质的量浓度的计算，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L的溶液中，物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为溶液，含有离子数为 C. 1 L 1 mol/L的溶液中的物质的量为1 mol D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液中物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】A．在溶液中完全电离产生2个，故物质的量浓度为，A错误； B．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及对应离子数目，B错误； C．在溶液中完全电离产生1个，故浓度为，其物质的量，C正确； D．物质的量浓度与溶液体积无关，溶液中浓度为，溶液中浓度为，二者不相等，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)(Ⅰ)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 的稀盐酸，需要取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL(保留一位小数)。 （3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。　　　　　　　　　　　 ②未洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　　　 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。　　　　　　　　　　　 ④定容时，俯视刻度线。　　　　　　　　　　　 (Ⅱ)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林和蔗糖均不含，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 8.7 0.35 1.58 摩尔质量/() 342 174 180 158 （4）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　　　　　　　　　　填写物质名称)。 （5）“鲜花保鲜剂”中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （6）如图所示的仪器中，在配制500 ml一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　　　　　　　　　　　(填字母)，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 (Ⅲ) （7）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体中CO和的体积比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）11.9     （2）16.8     （3）① 偏小    ② 偏小    ③ 无影响    ④ 偏大     （4）蔗糖     （5）0.11     （6）① a    ② 烧杯、胶头滴管     （7）      【解析】本题涉及浓盐酸的物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。解题时需注意相关公式的应用、配制过程中的细节以及误差分析的原理。还需注意对表格成分的正确识别、物质的量浓度的计算以及配制溶液的仪器选择。 (1)计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度:根据物质的量浓度与质量分数的换算公式(其中为溶液密度，单位；为质量分数；M为溶质摩尔质量)，代入数据 (2)计算需取浓盐酸的体积：配制480 mL的溶剂也需要用500 mL的容量瓶，根据稀释定律 (稀释前后溶质的物质的量不变)，； (3)① 量筒取浓盐酸时俯视液面，俯视会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量减少，最终溶液浓度偏小； ② 未洗涤烧杯和玻璃棒，会使部分溶质HCl残留在烧杯和玻璃棒上，导致转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③ 定容摇匀后液面低于刻度线，此为正常现象(刻度线以上的容器内壁沾有溶液)，不处理对浓度无影响； ④ 定容时俯视刻度线，俯视会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏大。 (4)物质的量浓度。 计算各成分浓度:蔗糖； 硫酸钾； 阿司匹林； 高锰酸钾；比较可知蔗糖浓度最大。 (5)来自 (1mol含2mol )和 (1mol含1mol )。的浓度为，故其提供的浓度为；的浓度为，故其提供的浓度为，总浓度为0.01+0.1=0.11。 (6)配制一定物质的量浓度溶液需玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中a(圆底烧瓶)不需要；缺少烧杯、胶头滴管。 (7)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是，题中两气体的物质的量之和为，设混合气体中CO为x mol，为y mol，则有x＋y＝1.75，28x＋44y＝61，解得x＝1，y＝0.75，则混合气体中CO和的物质的量比为4：3，，物质的量比与体积成正比，因此CO和的体积比为4：3。 5.(2025-2026高一上·天津河北·期中)硫酸是高中化学实验常用的酸。现用的浓配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL。请回答下列问题： （1）实验所用的硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 A.  B.  C.  D.  （3）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整　　　　　　、　　　　　　。 A．用量筒准确量取所需的的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．          ； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； E．______； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 （4）如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，选用　　　　　　mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是　　　　　　。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果　　　　　　(填“偏高”“偏低"或“无影响”)。 【答案】（1）18.4     （2）C     （3）① 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中    ② 改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切     （4）① 50    ② 偏低     （5）① 散热，防止液体暴沸    ② 偏低      【解析】(1)根据可得， (2)A．容量瓶使用过程中，不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； B．定容时，视线应与凹液面的最低处和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误； 故答案选C。 (3)C应为：用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中； E应为：改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切； (4)用98%的浓()配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL需要浓硫酸的体积为，选用50 mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，量筒内壁会有残留的水，导致浓硫酸浓度减小，配制的稀硫酸浓度偏低；故答案为：50 mL、偏低。 (5)将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，因浓硫酸稀释放出大量的热，不断搅拌的目的是散热、防止液体暴沸；若搅拌过程中有液体溅出，导致浓硫酸的量减少，使配制的稀硫酸浓度偏低；故答案为：散热、防止液体暴沸；偏低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06物质的量 3大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】(1)还原性 (2)S和NO3 (3)Na2CO3 (4)0.4 (5)135g/mol 7.【答案】(1)①8.5 ②11.2 (2)78 g/mol (3)NA (4)2 mol (5)5:6 8.【答案】(1)0.25mol (2)3 (3)①3：2 ②1：1 ③3：1 (4)① 62g'mol1 ② 0.1mol (5) 5a+b-dg'moll (6)11.2L 》 考点02阿伏加德罗常数NA 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点03物质的量浓度 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】(1)11.9 (2)16.8 (3)①偏小 ②偏小 ③无影 响 ④偏大 (4)蔗糖 (5)0.11 (6)①a ②烧杯、胶 头滴管 (7)4:3 5.【答案】(1)18.4 (2)C (3)①用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤 液一并转入容量瓶中 ②改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 (4)① 50 ②偏低 (5)①散热，防止液体暴沸 ②偏低 212 专题06 物质的量 3大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 可以说“”，但不能说“1mol氢” 2.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·天津河东·期中)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 4.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（       ） A. 72g·mol−1 B. 72 C. 108 D. 108g·mol−1 5.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A. 摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B. 物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C. 摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D. 用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 6.(2025-2026高一上·天津河北·期中)根据所学内容，回答下列问题： （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如：能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）分子中所含原子数与　　　　　　　　　　　分子中所含原子数相等。 （5）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是　　　　　　　　　　　g，在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （2）7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为　　　　　　　　　　　。(用表示阿伏加德罗常数的值) （4）用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （5）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （2）　　　　　　　　　　　中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为，它们的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，质量之比为　　　　　　　　　　　。和的混合气体质量共，则混合气体中与体积比为：　　　　　　　　　　　。 （4）含，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　；含的质量为的，其物质的量为　　　　　　　　　　　。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （6）和恰好完全反应生成和一定量的气体，若的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 2.(2025-2026高一上·天津河北·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 C. 5.6gFe发生反应失去的电子数一定为 D. 与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 3.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的摩尔质量是为 B. mg该硫原子的数目为mol C. 1mol硫原子的质量是aNAg D. 12C原子的摩尔质量是bg•mol-1 4.(2025-2026高一上·天津河北·期中)在1molMgCl2中氯离子数目为 A. 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2 5.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列有关说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有约个氧原子 B. 常温常压下，与混合气体中所含有的原子数为 C. 与混合气体的物质的量为1.5 mol D. 与中阴阳离子数目比均为 6.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 与反应生成1 mol，反应中转移4 mol电子 C. 50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 1 mol Na与反应，生成和的混合物，钠失去个电子 7.(2025-2026高一上·天津河东·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 18gH2O中含有的电子数为10 NA B. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C. 1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D. 标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 8.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量过氧化钠反应，转移个电子 B. 的碳酸钠溶液中，钠离子的数量为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 个与的混合气体质量一定是 9.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B. 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C. 20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液 D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 10.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 11.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 12.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2mol C. 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D. 将溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为 考点03 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·天津河北·期中)用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是 A. 该溶液中含有0.1 molNa+ B. 取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1 C. 取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g D. 将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液 3.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列关于物质的量浓度的计算，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L的溶液中，物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为溶液，含有离子数为 C. 1 L 1 mol/L的溶液中的物质的量为1 mol D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液中物质的量浓度相等 4.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)(Ⅰ)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 的稀盐酸，需要取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL(保留一位小数)。 （3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。　　　　　　　　　　　 ②未洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　　　 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。　　　　　　　　　　　 ④定容时，俯视刻度线。　　　　　　　　　　　 (Ⅱ)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林和蔗糖均不含，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 8.7 0.35 1.58 摩尔质量/() 342 174 180 158 （4）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　　　　　　　　　　填写物质名称)。 （5）“鲜花保鲜剂”中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （6）如图所示的仪器中，在配制500 ml一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　　　　　　　　　　　(填字母)，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 (Ⅲ) （7）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体中CO和的体积比为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·天津河北·期中)硫酸是高中化学实验常用的酸。现用的浓配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL。请回答下列问题： （1）实验所用的硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 A.  B.  C.  D.  （3）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整　　　　　　、　　　　　　。 A．用量筒准确量取所需的的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．          ； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； E．______； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 （4）如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，选用　　　　　　mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是　　　　　　。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果　　　　　　(填“偏高”“偏低"或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $