学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修第一册第1～2章】（广东专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C．掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 2．化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 3．【科技情境】中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 4．下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 5．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 7．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．H2SO4是电解质，但H2SO4溶液中不含H+和，只含有H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 9．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图（1）中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图（2）中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 11．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解得到 B．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C．该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 13．“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A．反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C．Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D．总反应为 14．过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 15．“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 16．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 18．（14分） 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 19．（14分） 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a．      b．      c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 20．（14分） 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式______________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：____________________________ （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C．掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 2．化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 3．【科技情境】中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 4．下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 5．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 7．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．H2SO4是电解质，但H2SO4溶液中不含H+和，只含有H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 9．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图（1）中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图（2）中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 11．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解得到 B．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C．该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 13．“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A．反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C．Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D．总反应为 14．过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 15．“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 16．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 18．（14分） 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 19．（14分） 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a．      b．      c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 20．（14分） 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式______________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：____________________________ （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C A C D C D A A B C A C D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（每空2分） （1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2） 149.0 g （3）ac （4） （5） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 除去中混有的气体（1分） （2） 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 干燥的不具有漂白性 （1分） 实验装置组装困难，拆解装置时会有逸出污染环境 （3）为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的 验证猜想3不成立（1分） 溶解在水中的逸出导致气体中含量增加 （1分） 19．（14分）（每空2分） （1）溶液 （2） （3）0.25 （4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 （5）a （6） 20．（14分）（每空2分） （1）光亮的通路或丁达尔效应 （2）+3 （3）混合物 （4） （5）还原 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C．掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 【答案】C 【解析】A．云雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体能够产生丁达尔效应，A不符合题意； B．蜡炬的主要成分为烃类，燃烧时与发生氧化还原反应，存在元素化合价的升降，B不符合题意； C．“掬水月在手”是光的反射现象，“弄花香满衣”是分子扩散现象，二者均无新物质生成，属于物理变化，未隐含化学变化，C符合题意； D．钾元素的焰色为紫色，灼烧硝酸钾时出现紫青烟利用了钾的焰色反应，可用于鉴定硝酸钾，D不符合题意； 故答案选C。 2．化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 【答案】D 【解析】A．金属冶炼是将金属元素从化合态（正价）还原为游离态（0价），存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物与发生氧化反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成是与的相互转化，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3．【科技情境】中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误； D．将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 4．下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 【答案】A 【解析】A．漂白粉的有效成分为，而非，具有强氧化性可作消毒剂，A错误； B．食盐的有效成分为，是生活中常用的调味剂，B正确； C．小苏打的有效成分为，受热易分解产生气体使面点蓬松，可做发酵粉，C正确； D．复方氢氧化铝的有效成分为，为弱碱性物质，可中和胃酸，可做抗酸药，D正确； 故答案选A。 5．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 【答案】C 【解析】A．与盐酸反应只能生成，无法得到，A错误； B．将饱和溶液加入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，可从侧面观察到光亮的通路，能达到实验目的，C正确； D．胶体胶粒和溶液中的溶质粒子均可透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，可以采用渗析的方式进行分离，D错误； 故答案为C。 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．该反应H原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊态，Ca(OH)2不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按2:2反应生成H2O，Ba2+与按1:1反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 7．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 【答案】C 【解析】A．钠为银白色金属，性质活泼，常温下与空气中的反应生成白色的，因此新切开的钠光亮表面很快变暗，A不符合题意； B．钠的熔点较低，加热时先熔化，之后与剧烈反应，钠的焰色为黄色，反应生成淡黄色的固体，B不符合题意； C．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾，而非淡蓝色火焰和白烟，C符合题意； D．干燥的红色干花接触干燥不褪色，说明干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，D不符合题意； 故答案选C。 8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．H2SO4是电解质，但H2SO4溶液中不含H+和，只含有H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 【答案】D 【解析】A．XY段为和的反应过程，正确离子方程式为，A错误； B．a处与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中离子浓度极低导致导电能力约为0，但是强电解质，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此溶液中存在大量和，不存在大量分子，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，为强电解质，其电离出的离子使溶液中离子浓度逐渐升高，导电能力不断增大，D正确； 故选D。 9．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 【答案】A 【解析】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图（1）中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图（2）中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】A 【分析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答； 【解析】A．氯水pH下降的主要原因是光照条件下分解生成强酸，浓度增大，并非促进电离，A错误； B．光照分解生成，完全电离产生，因此逐渐增大，B正确； C．溶液的漂白性来自，光照过程中不断分解，浓度降低，因此漂白性会减弱，C正确； D．由图可知光照会加快氯水中分解，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，D正确； 故选A。 11．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解得到 B．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C．该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 【答案】B 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有等，经系列操作可以得到。 【解析】A．热稳定性差，受热易分解生成、和，可通过加热分解得到纯碱，A正确； B．氨气在水中的溶解度远大于，饱和食盐水应先通入氨气使溶液呈碱性，才能吸收更多，得到足够高浓度的以析出，先通无法达到实验目的，B错误； C．该流程能实现的核心原理是相同条件下的溶解度小于体系中其他盐类，会优先从溶液中析出，C正确； D．检验时，加入硝酸酸化可以排除等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀即可证明存在，D正确； 故答案选B。 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，元素从价部分升高到价、部分降低到价，参与反应转移电子，即转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，1个含有的质子数为，故所含质子数为，D错误； 故选C。 13．“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A．反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C．Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D．总反应为 【答案】A 【解析】A．反应①中，里化合价从-4升高到中的+2，化合价从+1降低到中的0，既失电子又得电子，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应②为，氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都属于铁的氧化物，是化合物，不互为同素异形体，C错误； D．是催化剂，总反应中催化剂应消去，正确总反应为，D错误； 故选A。 14．过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以装置连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A错误； B．b中盛放的是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，e中盛放的试剂可为氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂不同，B错误； C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中而干扰二氧化碳质量的测定，C正确； D．利用装置c的质量差，得出的质量，从而计算过碳酸钠中碳酸钠的含量，D错误； 故选C。 15．“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 【答案】D 【解析】A．a为，题干未说明反应处于标准状况，1mol的体积不一定为22.4L，A错误； B．e为，属于弱酸，b为，属于强酸，的酸性弱于，B错误； C．d为（为价），c为（为价），元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂，C错误； D．常温下见光可一步分解生成：，与等物质发生中和反应可一步生成：，可以实现e→b→c的一步转化，D正确； 故选D。 16．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A．金属钠的强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，二者无因果关系，A错误； B．与水反应生成且放出大量热，温度达到脱脂棉着火点使脱脂棉燃烧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者有因果关系，B错误； C．胃酸的主要成分为盐酸，可与盐酸反应，且其碱性较弱、腐蚀性小，故小苏打可用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者有因果关系，C正确； D．见光分解生成强酸和，随着消耗，溶液酸性增强，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 【答案】（每空2分） （1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2） 149.0 g （3）ac （4） （5） 【解析】（1）配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶；定容操作还需要胶头滴管辅助完成，因此补充的仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管； （2）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据、、，可得；由于使用500 mL容量瓶配制溶液，实际需配制500 mL 4 mol/L的NaClO溶液，因此所需NaClO的质量为； （3）a．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； b．定容俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，浓度偏高； c．定容摇匀后补加水，会导致溶液体积V偏大，浓度偏低； d．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量n和最终溶液体积V均无影响，浓度无偏差； 因此选ac； （4）纯化后的气体为，将其通入冷的石灰乳中发生歧化反应，生成漂白粉的有效成分次氯酸钙，同时得到氯化钙和水，对应方程式； （5）84消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，对应离子方程式。 18．（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 除去中混有的气体（1分） （2）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 干燥的不具有漂白性 （1分） 实验装置组装困难，拆解装置时会有逸出污染环境 （3）为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的 验证猜想3不成立（1分） 溶解在水中的逸出导致气体中含量增加 （1分） 【分析】装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉用于除去中混有的杂质。通过对比干燥和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化，验证干燥的氯气无酸性和漂白性，而氯气与水反应生成的产物具有酸性和漂白性。通过加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子。最后通过光照实验及传感器数据探究次氯酸的分解产物。 【解析】（1）浓盐酸与高锰酸钾溶液在常温下发生的离子方程式为；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是吸收挥发出来的气体，起到除杂作用。 （2）①探究的漂白性时，由于干燥的不具有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故现象i为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色；结论ii为：干燥的不具有漂白性。 ②该实验装置结构较为复杂，缺点是实验装置组装困难，且在实验结束后拆解装置时，容易有残留的逸出从而污染环境。 （3）①为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的，故猜想1不成立。 ②甲同学将浓盐酸进行光照无气泡产生，说明浓盐酸中的在光照下不会以气泡形式逸出，该对比实验的目的是验证猜想3不成立。 ③氯水中原本溶解有一定量的氧气，光照或温度升高可能导致溶解在水中的逸出，从而使气体中含量增加，未做对比实验无法排除此干扰，因此该证据不严谨；根据实验4的数据，光照后溶液pH减小，说明生成了，同时含量增加，故在光照下分解的化学方程式为。 19．（14分） 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a．      b．      c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 【答案】（每空2分） （1）溶液 （2） （3）0.25 （4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 （5）a （6） 【分析】向含的卤水中添加除杂试剂，去除杂质得到精制的精盐水；向精盐水先后通入和，利用溶解度差异析出沉淀；将沉淀池的沉淀送入煅烧炉分解得到纯碱，分解产生的循环回沉淀池使用；沉淀池排出的母液通过加食盐、通、控温处理，析出副产品。 【解析】（1）除去需要引入可生成难溶硫酸盐的阳离子，同时不能引入难以除去的新杂质，选择溶液，可生成沉淀除去。 （2）碱性条件下，与反应生成和水，离子方程式为；生成的以及额外加入的，可以和结合生成沉淀，实现除杂，离子方程式为。 （3）根据图1数据：浓度为和时，即使添加量很高，钙镁总量也难以稳定低于；只有浓度为时，较低的用量就能将钙镁总量控制在以内，符合生产要求。 （4）结合溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于体系内其他所有溶质，因此在该复分解反应中，会因过饱和从溶液中析出。 （5）NH4​Cl的溶解度随温度降低明显减小，而低温下溶解度较大，选择的低温区间，可以最大程度降低的溶解度，让充分析出，同时避免大量伴随析出，因此选a。 （6）煅烧炉中加热，其受热分解生成纯碱，同时生成和水蒸气，其中可循环返回沉淀池使用，化学方程式为。 20．（14分） 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式______________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：____________________________ （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 【答案】（每空2分） （1）光亮的通路或丁达尔效应 （2）+3 （3）混合物 （4） （5）还原 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【解析】（1）用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； （2）化合物正负化合价代数和为0，整体显- 2价，显+ 1价，硫酸铁铵中铁为，因此铁元素化合价为+3； （3）题目明确原料为铁屑 (含少量杂质)，即便表面无锈、清洗干净，内部仍含有其他杂质，体系包含铁单质、少量杂质，因此属于混合物； （4）经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为Fe2O3；离子方程式为：； （5）①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性，故答案为：还原； ②根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为：。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题：本题共1 6 个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 ( 1 7 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （3） （ 1分 ） （ 1分 ） 19 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2 0 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) 19. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！