专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题08 工艺流程综合题 1.【答案】（1）     （2）① 过滤    ② 烧杯、漏斗、玻璃棒     （3）① 盐酸    ②      （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      2.【答案】（1）、     （2）① 二氧化碳    ② 84%     （3）和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，二者现象相同，无法区分     （4）① 试管中产生白色沉淀    ②      （5）① 受热均匀、温度稳定且易控    ② 无明显现象或气泡逐渐消失    ③ 有白色沉淀生成    ④       3.【答案】（1）① 引流(或防止液体外溅)    ②      （2）① 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    ②      （3）① KSCN溶液    ② 溶液变为血红色     （4）      4.【答案】（1）     （2）合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和     （3）     （4）① 蒸发或蒸发结晶    ② AC     （5）① 、    ② 稀盐酸或稀硝酸      5.【答案】（1）     （2）①     ②     ③ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥     （3）① 26.1    ② AC    ③ 烧杯、玻璃棒      6.【答案】（1）① 漏斗    ② 玻璃棒     （2）①     ②      （3）不能除去多余(过量)的(意思相近即可)     （4）     （5）除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述)     （6）      7.【答案】（1）① +6    ② 还原    ③ Fe3+     （2）磁铁     （3）     （4）① 复分解反应    ② ＞     （5）NaOH     （6）乙醇     （7）① Na2O2    ② 5      8.【答案】（1）     （2）CD     （3）     （4）     （5）①     ② 78%     （6）硝酸银溶液和稀硝酸     （7）①     ② 氧     （8）① 过滤    ② 漏斗、玻璃棒、烧杯     （9）      9.【答案】（1）① 、③     （2）CO2或NaCl     （3）CD     （4）和作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性     （5）① NaCl溶液    ② 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色     （6）溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强      10.【答案】（1）酸性     （2）C     （3）     （4）AC     （5）① SO2    ②     ③ 氧化剂     （6）      11.【答案】（1）     （2）① ③     （3）     （4）C     （5）① 氧化    ② C     （6）、           12.【答案】（1）漏斗、玻璃棒     （2）①     ② 相同温度下，该体系中的溶解度最小     （3）B     （4）83.2%     （5）BC      13.【答案】（1）+3价     （2）二氧化硫     （3）     （4）CD     （5）① 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有    ② B     （6）2.63      14.【答案】（1）① 过滤    ② 将炉渣粉碎，增大反应物间接触面积，提高反应速率     （2）① 15%    ② 1300℃    ③ NaOH的沸点为1390℃，高于最佳共熔温度（1300℃），氢氧化钠沸腾挥发，氢氧化钠含量减少，使 含量升高     （3）     （4）① MgO    ② 冷却结晶    ③ 过滤     （5）     （6）80%      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)Ⅰ、为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）生成沉淀B的离子方程式是　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是　　　　　　，该实验操作需要的玻璃仪器是　　　　　　。 （3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是　　　　　　。发生反应的离子方程式是　　　　　　。 Ⅱ、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （4）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 过滤    ② 烧杯、漏斗、玻璃棒     （3）① 盐酸    ②      （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      【解析】混合物溶解后得到和溶液，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将全部转化为，则沉淀B为，滤液C主要含有和，向沉淀B中加入试剂甲(盐酸)得到溶液，经蒸发干燥得到固体，据此解答。 (1)由分析可知，沉淀B为，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀B和氯化钠，其离子方程式为：； (2)步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B为，分离固液不溶物，应用过滤操作，则分离出沉淀B的实验操作名称是过滤，该实验操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)由分析可知，滤液C主要含有和，根据以上方案得到的NaCl固体中含有杂质，除去该杂质的试剂可以是盐酸，与盐酸反应生成、和水，发生反应的离子方程式是：； (4)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，是因为钠能与水反应生成NaOH和，反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (5)用过氧化钠降低CO2的浓度，是因为过氧化钠能与CO2反应生成和，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 2.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ．侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示(部分物质已省略)。 （1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有　　　　　　　　　　　。 （2）物质X可循环利用，其名称是　　　　　　　　　　　。实验室模拟实验并检验产品纯度：加热10.00 g的和混合物，一段时间后，质量减少了3.10 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．鉴别和。 查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 （3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 　　　　　　　　　　　 与生成 ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。 （5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，试管A和试管B中均为饱和溶液。 ①使用甘油浴进行加热的优点是　　　　　　　　　　　。 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。 试管编号 试管A 试管B 现象 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ③试管B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）① 二氧化碳    ② 84%     （3）和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，二者现象相同，无法区分     （4）① 试管中产生白色沉淀    ②      （5）① 受热均匀、温度稳定且易控    ② 无明显现象或气泡逐渐消失    ③ 有白色沉淀生成    ④       【解析】(1)侯氏制碱法中，沉淀池内发生反应析出沉淀后，滤液的主要溶质是，因此主要离子为、； (2)煅烧炉中分解生成、CO2和H2O，其反应的方程式为 ，因此物质X是CO2； 设混合物中的质量为x，根据反应的质量差计算： ，由，解得x=8.4 g，则混合物中的质量分数为； (3)和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，；，二者现象相同，无法区分； (4)钙离子和碳酸根离子反应生成白色沉淀碳酸钙；根据现象可写出其反应的离子方程式为； (5)甘油作为热浴介质，能使试管均匀受热，避免局部温度过高，甘油沸点较高（290℃），可提供较高且稳定的加热温度，便于实验条件的控制； 试管A连接的是固体，热稳定性强，加热不分解，初始气泡是装置内空气受热排出，后续无反应，因此无明显变化； 试管B连接的是固体，受热分解 ，通入饱和液中，与、H2O反应生成溶解度更小的，因此析出白色沉淀，其反应的化学方程式为。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 （1）若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，试剂①是　　　　　　。 （2）若取2mL FeSO4溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）已知Fe2+露置在空气中很容易被氧化为Fe3+，为检验B、C混合所得溶液中是否混有Fe3+，应取样，并加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明该溶液已被氧化。 （4）实验室中为防止FeSO4溶液被氧化，可往其中加入铁粉，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 引流(或防止液体外溅)    ②      （2）① 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    ②      （3）① KSCN溶液    ② 溶液变为血红色     （4）      【解析】工厂废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的，向工业废水中加入过量铁粉，发生反应，然后过滤，滤渣A中含有生成的铜和过量的铁粉，向滤渣中加入足量稀硫酸，发生反应，然后过滤得到铜和含硫酸亚铁和硫酸的滤液C。经过操作①得到的滤液B中含硫酸亚铁，B和C合并后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 (1)根据上述分析，操作①用于分离固体和液体，则操作1是过滤，所用到的玻璃棒的作用是引流(或防止液体外溅)。根据上述分析，A中含有生成的铜和过量的铁粉，加入试剂①的目的是将两者分开，同时不引入新的杂质，所以试剂1为稀硫酸； (2)根据上述分析，B中含有硫酸亚铁，向其中滴加氢氧化钠溶液，则首先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁被空气中的氧气迅速氧化变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀，涉及到的氧化还原反应的化学方程式为； (3)检验要用硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明该溶液已经被氧化； (4)为了防止硫酸亚铁被氧化，可往其中加入铁粉，发生的反应为。 4.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：　　　　　　。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：　　　　　　。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：　　　　　　。 （4）“操作X”的名称为　　　　　　，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有　　　　　　(填标号)。 （5）滤渣M的主要成分有、　　　　　　(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的　　　　　　(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 【答案】（1）     （2）合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和     （3）     （4）① 蒸发或蒸发结晶    ② AC     （5）① 、    ② 稀盐酸或稀硝酸      【解析】KCl固体中含有少量杂质、，溶于水形成KCl、、混合溶液，与氯化钡反应除去、与碳酸钾反应除去和；经过了对滤液加入盐酸酸化，经蒸发得到KCl固体。 (1)在水中断裂离子键，电离方程式。 (2)某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。该试剂添加顺序合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和。 (3)“酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发生反应的离子方程式。 (4)“操作X”为从溶液得到固体，操作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。 (5)滤渣M的主要成分有、、。 为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，发生反应、，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 5.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因　　　　　　。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因　　　　　　。 ③操作Ⅲ是　　　　　　。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是　　　　　　mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　(填仪器名称)。 【答案】（1）     （2）①     ②     ③ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥     （3）① 26.1    ② AC    ③ 烧杯、玻璃棒      【解析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有、、、，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 (2)① 30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ② 120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。 ③ 操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (3)实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 6.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　、　　　　　　。 （2）“滤渣1”的成分为　　　　　　(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为　　　　　　。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是　　　　　　。 （4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：　　　　　　。 （5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是　　　　　　。 （6）电解熔融的会发生反应：(熔融) ，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：　　　　　　(只需注明电子转移方向和数目即可)。 【答案】（1）① 漏斗    ② 玻璃棒     （2）①     ②      （3）不能除去多余(过量)的(意思相近即可)     （4）     （5）除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述)     （6）      【解析】粗盐溶解后过滤，得到粗食盐水，粗食盐水中除了含有氯化钠之外，还含有可溶性杂质、和，加入氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，过滤后得到的滤液1含有Na+、、Ca2+、Mg2+ 、Ba2+，滤液1中先加入NaOH溶液，将溶液中含有的Mg2+沉淀，而后加入Na2CO3溶液，将溶液中含有的Ca2+和过量的Ba2+沉淀，过滤后滤渣2得到Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，滤液2中含有Na+、、、，加入稀盐酸后将、除去，得到含有氯化钠溶质的溶解，经过蒸发结晶后得到氯化钠。 (1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；利用溶液除去的离子方程式为：。 (3)试剂① 和试剂③ 的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是：不能除去过量的。 (4)少量稀盐酸与足量溶液反应生成和：。 (5)流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸时均会生成，质量分数为90%的粗盐经过上述流程，制得的质量最终会大于。 (6)电解熔融的时，得电子，失电子，电子转移的情况为。 7.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　；过程①中活性菌表现了　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 资料：Na2FeO4、K2FeO4均可溶于水，K2FeO4微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 （2）为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是　　　　　　　　　　　。 （3）补全反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）反应Ⅲ的反应类型是　　　　　　　　　　　(填四大基本反应类型)，从上述流程可知，溶解度：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （5）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 （6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用　　　　　　　　　　　洗涤。 （7）制备方程式为 ，该反应的氧化剂为　　　　　　　　　　　(填化学式)，每生成32gO2，有　　　　　　　　　　　mol氧化剂被还原。 【答案】（1）① +6    ② 还原    ③ Fe3+     （2）磁铁     （3）     （4）① 复分解反应    ② ＞     （5）NaOH     （6）乙醇     （7）① Na2O2    ② 5      【解析】(1)K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零，可得Fe元素的化合价为+6价；活细菌将+6价的Fe转化为了+3价的Fe，活细菌表现了还原性，还原产物为Fe3+。 (2)铁屑有磁性，可使用磁铁将铁屑除去。 (3)Ⅱ中发生反应为。 (4)反应Ⅲ为Na2FeO4与饱和KOH发生复分解反应生成K2FeO4和NaOH，即反应类型为复分解反应；根据该反应知，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4。 (5)过程Ⅲ除了生成K2FeO4外，还得到NaOH可以循环使用。 (6)由于K2FeO4难溶于乙醇、KOH易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗涤粗K2FeO4。 (7)该反应Na2O2中O的化合价由-1价变为-2价和0价，既作氧化剂、也作还原剂，每生成32 g即1 mol O2，消耗的6 mol Na2O2中有5 mol作氧化剂，得到10 mol电子，有1 mol作还原剂被氧化，失去2 mol电子，且有2 mol FeSO4作还原剂被氧化，失去2×4 mol=8 mol电子，还原剂共失去10 mol电子，故每生成32 g氧气，有5 mol氧化剂被还原。 8.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是　　　　(填化学式)。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的最好用来进行调节 B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式　　　　。 Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　　　　　(写化学式) （5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为。C装置中与反应的化学方程式为　　　　；该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　%。 Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （6）检验溶液中含有常用的试剂为　　　　　。 （7）“浸铜”时发生反应的化学方程式为　　　　。该反应中得到电子的元素为　　　　　(填元素名称)。 （8）“脱氯”后分离固体与脱氯液的操作为　　　　　，需要用到玻璃仪器有　　　　。 （9）已知，该反应的离子方程式为　　　　　。 【答案】（1）     （2）CD     （3）     （4）     （5）①     ② 78%     （6）硝酸银溶液和稀硝酸     （7）①     ② 氧     （8）① 过滤    ② 漏斗、玻璃棒、烧杯     （9）      【解析】．石灰石煅烧生成的CO2与氨气通入到饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；所得NaHCO3经加热分解生成Na2CO3和CO2，CO2继续循环利用到“制碱”流程中。 ．利用A装置制取二氧化碳，随后把二氧化碳（含氯化氢杂质）通入碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体；纯净的二氧化碳与过氧化钠反应，生成氧气；然后利用D装置除去未反应的二氧化碳，最后用E装置收集氧气。 ．铜与双氧水在酸性情况下发生氧化还原反应，铜被双氧水氧化，生成硫酸铜；随后硫酸铜与锌浸出液生成固体，利用过滤方法分离固体与脱氯液。 (1)由上述分析可知，X为CO2。 (2)A．第I步中调节溶液的pH应用盐酸，若用硫酸会引入杂质，A错误； B．氨气的溶解性远大于CO2，故应先通氨气使溶液呈碱性，后通CO2，保证气体吸收效率，B错误； C．母液中含有NH4Cl，可做氮肥，C正确； D．106 g Na2CO3消耗73 g HCl，84 g NaHCO3消耗36.5 g HCl，故等质量情况下，Na2CO3消耗更多的酸，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”，D正确； 故答案选CD。 (3)CO2、NH3与饱和食盐水反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：。 (4)要除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，可以通入碳酸氢钠溶液，。 (5)C装置中与反应的化学方程式为：。根据化学方程式可知，每生成32 g氧气时，消耗156 g过氧化钠，当生成1.6 g氧气时，则消耗7.8 g过氧化钠，故样品中过氧化钠的质量分数为：。 (6)检验溶液中含有常用的试剂硝酸银溶液和稀硝酸。 (7)“浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：。该反应中，双氧水作氧化剂，得到电子，氧元素化合价降低，故得到电子的元素是氧元素。 (8)分离固体与脱氯液，把固、液进行分离，应采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (9)该反应的离子方程式为：。 9.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。 A.  B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：　　　　　　。 【实验探究】 （5）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的　　　　　　 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色②　　　　　　 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是　　　　　　。 【答案】（1）① 、③     （2）CO2或NaCl     （3）CD     （4）和作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性     （5）① NaCl溶液    ② 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色     （6）溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强      【解析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体；在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤分离NaHCO3晶体，通过加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3）；滤液A中主要含NH4Cl，向其中加入氯化钠促进NH4Cl结晶，过滤分离NH4Cl晶体，所得溶液B主要含NaCl，据此作答； (1)操作① 过滤分离NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，② 加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3），③ 过滤分离NH4Cl晶体和NaCl溶液，则① ～③ 所涉及的操作方法中，包含过滤的是① 和③ ； (2)煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和H2O，CO2可再通入饱和食盐水中参与反应循环利用；在加入NaCl使NH4Cl分离后得到的溶液B主要为高浓度NaCl溶液，可继续返回第一步参与反应，因此能循环利用的物质为CO2和NaCl； (3)A．向NaHCO3和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2均有CaCO3白色沉淀生成，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，A不符合题意； B．Na2CO3不与NaOH反应，NaHCO3能与NaOH反应，但无明显现象，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，B不符合题意； C．向两种溶液中分别加入少量CaCl2溶液，Na2CO3会产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3不会发生反应，因此能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，C符合题意； D．向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率快；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率慢，能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，D符合题意； 故答案选CD； (4)由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性； (5)为了验证猜想二与作用，产生较多的，则需加入含的试剂，根据已知，对溶液的酸碱性没有影响，为避免阴离子的影响，因选择NaCl溶液；CaCl2与Na2CO3反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了，所以溶液红色褪去，说明猜想三成立； (6)根据实验① 、② 、③ ，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的pH也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强，去油污效果越好。 10.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：　　　　　　。 （4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程： (Ⅰ)铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜(CuO)； (Ⅱ)氧化铜进一步与和作用，转化为碱式碳酸铜。 请分析(Ⅰ)反应属于______(填字母标号)。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应(中Cu为+1价)： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是　　　　　　，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：　　　　　　。 ②反应Ⅱ中，的作用是　　　　　　(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）酸性     （2）C     （3）     （4）AC     （5）① SO2    ②     ③ 氧化剂     （6）      【解析】(1)CO2能与碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物； (2)从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根阴离子，金属阳离子和氢氧根离子，是碱式盐，即属于盐，故选C； (3)“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、CO2和水，化学方程式为； (4)反应(Ⅰ)为铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜，方程式为 ，该反应的基本反应类型为化合反应，同时Cu与O元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中没有离子参与，因此不是离子反应，故选AC； (5)① 反应Ⅰ中，S的化合价由-2价升高为+4价，O的化合价从0价下降为-2价，则氧化产物为SO2；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为； ② 反应Ⅱ中，中的Cu化合价从+1价降为0价，做氧化剂，O元素化合价没变，因此的作用是氧化剂； (6)根据题意，Cu与稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。 11.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，反应①的化学方程式为　　　　　　　。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是　　　　　　　(填化学式)。 （4）仅用下列一种试剂可以鉴别溶液和溶液的是　　　　　　　。 A．溶液                    B．NaOH溶液                    C．稀盐酸 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （5）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有　　　　　　　性。与下列　　　　　　　(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． （6）根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂有　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）     （2）① ③     （3）     （4）C     （5）① 氧化    ② C     （6）、      【解析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用； (1)根据分析，反应① 的化学方程式为； (2)分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是① ③； (3)煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用，可以循环使用的一种气体是CO2； (4)A．氢氧化钡与两种溶液反应均生成碳酸钡沉淀，无法鉴别两者，A错误； B．NaOH虽然能与NaHCO3反应，但是没有明显的反应现象，无法鉴别两者，B错误； C．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中立即生成气泡，滴加到碳酸钠溶液中，开始时无气泡生成，随着盐酸不断滴入有气泡生成，可以鉴别两者，C正确； 故答案选C。 (5)把氧化为，说明具有氧化性；A中H2O2既作氧化剂又作还原剂；B中H2O2作还原剂；C中H2O2表现氧化性，即得电子、化合价降低，与的性质相同，故选C。 (6)据信息氧化性：，要氧化I-而不氧化Br-，需选择氧化性介于I2和Br2之间的物质，和Br2符合要求（能氧化I-但不能氧化Br- ，Br2能氧化I-）。 12.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）关于上述流程，析出的反应方程式为　　　　　　　　　　　，能析出的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （3）为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．先通再通             B．先通再通 （4）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69 g，该样品中的纯度是　　　　　　　　　　　(用百分数表示)。 （5）某小组同学又提出了下列测定和的混合物中质量分数的方法，其中可行的是___________(填字母)。 A. 取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）漏斗、玻璃棒     （2）①     ② 相同温度下，该体系中的溶解度最小     （3）B     （4）83.2%     （5）BC      【解析】向饱和食盐水中先通足量氨气，再通CO2，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得碳酸氢钠固体和含氯化铵的滤液，滤液经过一系列操作得氯化铵固体和溶液，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3。 (1)操作① 将NaHCO3固体和溶液A分离开，为过滤操作，使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗。 (2)饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，溶液中能析出NaHCO3的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、氯化铵和碳酸氢铵的都小，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；相同温度下，该体系中NaHCO3的溶解度最小。 (3)CO2能溶于水，NH3极易溶于水，先通NH3易形成碱性环境，有利于吸收CO2，可提高NaHCO3的产量和原料利用率，故答案为：B。 (4)Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量变化Δm=(168-106)g=62g，根据差量法可知，产品中m(NaHCO3)= ×(5.00-4.69)g=0.84g，则该样品中Na2CO3的纯度1-×100%=83.2%，故答案为：83.2%。 (5)A．取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液，由于NaOH溶液的质量未知，不能计算Na2CO3和NaHCO3的质量，不能进行计算，故A错误； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，Na原子守恒可得(2x+y)×58.5=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故B正确； C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，C原子守恒可得(x+y)×197=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故C正确； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，增重为二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算Na2CO3和NaHCO3的质量，故D错误； 故答案为：BC。 13.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，NaClO2分解生成和。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）“反应Ⅰ”中的还原剂是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （5）检验晶体中是否含有的实验操作为　　　　　　　　　　　；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．低于     B．高于低于       C．高于等于   D．任意温度 （6）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的　　　　　　　　　　　倍(保留到小数点后2位)。 【答案】（1）+3价     （2）二氧化硫     （3）     （4）CD     （5）① 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有    ② B     （6）2.63      【解析】反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，经过一系列操作得到晶体，据此分析作答： (1)中钠元素、氧元素的化合价依次为+1、-2，氯元素的化合价为+3价； (2)根据分析，“反应Ⅰ”的化学方程式为，其中还原剂是； (3)根据“反应Ⅱ”的化学方程式：，其离子方程式为； (4)精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂依次为溶液、溶液和溶液，所加试剂均过量，故溶液放在溶液之后，得到的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、溶于盐酸，故需过滤后再加稀盐酸除去过量的和，故顺序为CD； (5)检验晶体中是否含有；取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有；根据已知信息，“一系列操作”中“趁热过滤”应控制的温度范围应高于38℃低于60℃，故选B； (6)ClO2、Cl2反应后均转化为消毒的效率是的倍。 14.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)一种从高钛型炉渣(主要含、、、)中回收钛白粉()，再利用碳热合成法制备TiN多孔陶瓷材料，并制备4A分子筛的工艺流程如下： 已知：①NaOH的熔点为328℃，沸点为1390℃； ②4A分子筛是一种碱金属硅铝酸盐，化学式是。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”的名称是　　　　　　　　　　　。高钛型炉渣“高温共熔”前需要研磨的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“高温共熔”时残渣中转化为，残渣中含量与共熔温度和NaOH加入量的关系如图，则该步骤的最佳NaOH加入量为　　　　　　　　　　　，最佳共熔温度为　　　　　　　　　　　。高于最佳共熔温度，残渣中含量升高的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）“沉降结晶”时析出晶体，离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　　　，滤渣Ⅰ经过一系列操作可得到，“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、洗涤。 （5）滤渣煅烧脱水之后与足量炭黑压块烘干置于1600℃下烧结，制备多孔TiN陶瓷，写出“高温烧结”的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）实验室模拟“高温烧结”过程：取脱水后的固体80g，与足量炭粉混合，在气氛中高温反应，最终得到TiN 49.6g，该反应产率是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 过滤    ② 将炉渣粉碎，增大反应物间接触面积，提高反应速率     （2）① 15%    ② 1300℃    ③ NaOH的沸点为1390℃，高于最佳共熔温度（1300℃），氢氧化钠沸腾挥发，氢氧化钠含量减少，使 含量升高     （3）     （4）① MgO    ② 冷却结晶    ③ 过滤     （5）     （6）80%      【解析】炉渣在碱性条件下各氧化物与氢氧化钠反应，但MgO为碱性氧化物不与氢氧化钠反应，经过操作Ⅰ（过滤）后，将滤渣MgO与滤液分离；滤液Ⅰ中含有、、，加入盐酸后结晶为，经后续操作后最终得到TiN。 (1)经题干分析可知，操作Ⅰ将固液分离，故操作Ⅰ为过滤；在“高温共熔”前需要将炉渣研磨，可将炉渣的颗粒直径降低，增大反应物的接触面积，提高反应速率； (2)由图像可知反应的最佳温度和氢氧化钠加入量分别为1300℃和15%；高于最佳共熔温度，温度高于氢氧化钠沸点后，氢氧化钠含量降低，反应物减少导致含量升高； (3)由题干信息可知，溶液加入盐酸后转变为，故离子方程式为； (4)经过题干分析可知，滤渣Ⅰ为不与氢氧化钠反应的MgO；将滤液结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； (5)由题干信息可知，与炭黑和氮气在1600℃高温条件下发生反应产生TiN，故该反应的化学方程式为； (6)已知的质量为80 g，即=1 mol，依据反应方程式可求得TiN理论产量为=62 g，则产率==80%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)Ⅰ、为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）生成沉淀B的离子方程式是　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是　　　　　　，该实验操作需要的玻璃仪器是　　　　　　。 （3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是　　　　　　。发生反应的离子方程式是　　　　　　。 Ⅱ、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （4）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ．侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示(部分物质已省略)。 （1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有　　　　　　　　　　　。 （2）物质X可循环利用，其名称是　　　　　　　　　　　。实验室模拟实验并检验产品纯度：加热10.00 g的和混合物，一段时间后，质量减少了3.10 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．鉴别和。 查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 （3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 　　　　　　　　　　　 与生成 ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。 （5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，试管A和试管B中均为饱和溶液。 ①使用甘油浴进行加热的优点是　　　　　　　　　　　。 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。 试管编号 试管A 试管B 现象 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ③试管B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 （1）若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，试剂①是　　　　　　。 （2）若取2mL FeSO4溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）已知Fe2+露置在空气中很容易被氧化为Fe3+，为检验B、C混合所得溶液中是否混有Fe3+，应取样，并加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明该溶液已被氧化。 （4）实验室中为防止FeSO4溶液被氧化，可往其中加入铁粉，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：　　　　　　。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：　　　　　　。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：　　　　　　。 （4）“操作X”的名称为　　　　　　，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有　　　　　　(填标号)。 （5）滤渣M的主要成分有、　　　　　　(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的　　　　　　(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 5.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因　　　　　　。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因　　　　　　。 ③操作Ⅲ是　　　　　　。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是　　　　　　mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　(填仪器名称)。 6.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　、　　　　　　。 （2）“滤渣1”的成分为　　　　　　(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为　　　　　　。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是　　　　　　。 （4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：　　　　　　。 （5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是　　　　　　。 （6）电解熔融的会发生反应：(熔融) ，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：　　　　　　(只需注明电子转移方向和数目即可)。 7.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　；过程①中活性菌表现了　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 资料：Na2FeO4、K2FeO4均可溶于水，K2FeO4微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 （2）为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是　　　　　　　　　　　。 （3）补全反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）反应Ⅲ的反应类型是　　　　　　　　　　　(填四大基本反应类型)，从上述流程可知，溶解度：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （5）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 （6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用　　　　　　　　　　　洗涤。 （7）制备方程式为 ，该反应的氧化剂为　　　　　　　　　　　(填化学式)，每生成32gO2，有　　　　　　　　　　　mol氧化剂被还原。 8.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是　　　　(填化学式)。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的最好用来进行调节 B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式　　　　。 Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　　　　　(写化学式) （5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为。C装置中与反应的化学方程式为　　　　；该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　%。 Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （6）检验溶液中含有常用的试剂为　　　　　。 （7）“浸铜”时发生反应的化学方程式为　　　　。该反应中得到电子的元素为　　　　　(填元素名称)。 （8）“脱氯”后分离固体与脱氯液的操作为　　　　　，需要用到玻璃仪器有　　　　。 （9）已知，该反应的离子方程式为　　　　　。 9.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。 A.  B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：　　　　　　。 【实验探究】 （5）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的　　　　　　 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色②　　　　　　 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：　　　　　　。 （4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程： (Ⅰ)铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜(CuO)； (Ⅱ)氧化铜进一步与和作用，转化为碱式碳酸铜。 请分析(Ⅰ)反应属于______(填字母标号)。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应(中Cu为+1价)： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是　　　　　　，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：　　　　　　。 ②反应Ⅱ中，的作用是　　　　　　(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，反应①的化学方程式为　　　　　　　。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是　　　　　　　(填化学式)。 （4）仅用下列一种试剂可以鉴别溶液和溶液的是　　　　　　　。 A．溶液                    B．NaOH溶液                    C．稀盐酸 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （5）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有　　　　　　　性。与下列　　　　　　　(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． （6）根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂有　　　　　　　(填化学式)。 12.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）关于上述流程，析出的反应方程式为　　　　　　　　　　　，能析出的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （3）为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．先通再通             B．先通再通 （4）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69 g，该样品中的纯度是　　　　　　　　　　　(用百分数表示)。 （5）某小组同学又提出了下列测定和的混合物中质量分数的方法，其中可行的是___________(填字母)。 A. 取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 13.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，NaClO2分解生成和。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）“反应Ⅰ”中的还原剂是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （5）检验晶体中是否含有的实验操作为　　　　　　　　　　　；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．低于     B．高于低于       C．高于等于   D．任意温度 （6）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的　　　　　　　　　　　倍(保留到小数点后2位)。 14.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)一种从高钛型炉渣(主要含、、、)中回收钛白粉()，再利用碳热合成法制备TiN多孔陶瓷材料，并制备4A分子筛的工艺流程如下： 已知：①NaOH的熔点为328℃，沸点为1390℃； ②4A分子筛是一种碱金属硅铝酸盐，化学式是。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”的名称是　　　　　　　　　　　。高钛型炉渣“高温共熔”前需要研磨的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“高温共熔”时残渣中转化为，残渣中含量与共熔温度和NaOH加入量的关系如图，则该步骤的最佳NaOH加入量为　　　　　　　　　　　，最佳共熔温度为　　　　　　　　　　　。高于最佳共熔温度，残渣中含量升高的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）“沉降结晶”时析出晶体，离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　　　，滤渣Ⅰ经过一系列操作可得到，“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、洗涤。 （5）滤渣煅烧脱水之后与足量炭黑压块烘干置于1600℃下烧结，制备多孔TiN陶瓷，写出“高温烧结”的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）实验室模拟“高温烧结”过程：取脱水后的固体80g，与足量炭粉混合，在气氛中高温反应，最终得到TiN 49.6g，该反应产率是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $