专题07 物质的量（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列数量的物质中含原子个数最多的是 A. 0.4mol氧气 B.  C. 二氧化碳 D.  【答案】B 【解析】A．0.4mol氧气（O2）含原子：0.4mol×2=0.8mol； B．5.4g H2O的物质的量为=0.3mol，含原子：0.3mol×3=0.9mol； C．0.25mol二氧化碳（CO2）含原子：0.25mol×3=0.75mol； D．9.8g H2SO4的物质的量为=0.1mol，含原子：0.1mol×7=0.7mol； 综上所述，含原子个数最多的是5.4g H2O，故选B。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 B. 标况下，2.24 L H2O (ρ=1.0g/mL) C. 6.02×1023个O2 D. 8g CH4 【答案】B 【解析】A．0.5 mol 所含原子总物质的量为，原子总数为，A不符合题意； B．标况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算，根据得质量为，物质的量约为，所含原子总物质的量约为，原子总数远大于其余选项，B符合题意； C．个的物质的量为，所含原子总物质的量为，原子总数为，C不符合题意； D．的物质的量为，所含原子总物质的量为，原子总数为，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）标准状况下，气体中含有氮元素的质量为　　　　　　　　g。 （2）与　　　　　　　　中所含的电子数相同。 （3）液态化合物在中恰好完全燃烧，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，质量为。 ①反应前的物质的量为　　　　　　　　mol；化合物的摩尔质量是　　　　　　　　。 ②若中、两元素的质量比为3∶16，则元素为　　　　　　　　(填元素名称)。 【答案】（1）     （2）（或约）     （3）①     ②     ③ 硫      【解析】(1)标准状况下气体摩尔体积，的物质的量，每个分子含2个N原子，故，氮元素质量。 (2) 的摩尔质量为，故。1个和1个均含10个电子，二者电子数相等则物质的量相等，因此，的摩尔质量为，质量。 (3) ① 由反应方程式可知，反应前后气体总物质的量不变，生成物总体积等于反应前的体积，故。根据质量守恒，的质量。由方程式计量数比，，故。 ② X的相对原子质量为，即X为碳元素；Y的总相对质量为，每个Y的相对原子质量为，对应元素为硫。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的体积为 B. 氧气的摩尔质量等于 C. 中含阿伏加德罗常数个原子 D. 摩尔是一种物理量 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误； B．氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误； C．为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKClO3中含有的氧离子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．Cl2参与反应时，若发生歧化反应，如发生反应，1mol Cl2转移的电子数为NA，B错误； C．3.2g O2为0.1mol，每个O2分子含16个质子，总质子数为0.1×16NA=1.6NA，C正确； D．KClO3中O以形式存在，无游离O2-，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 含有的氢原子数约为 【答案】C 【解析】A．1mol N2含2mol原子，1mol H2O含3mol原子，原子个数比为2:3，A错误； B．SO2分子中含氧原子而非氧分子，B错误； C．Na2SO4中含有2个Na+，0.1mol Na2SO4完全电离生成0.2mol Na+，溶于足量水得到的溶液中含有，C正确； D．18g H2O为=1mol，含2mol H原子，氢原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 【答案】C 【解析】A．酒精在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算体积，A错误； B．氨气溶于水后溶液的体积不等于1 L，且溶解过程体积变化无法确定，浓度无法直接计算为1 mol/L，B错误； C．CO和N₂的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确； D．标准状况下11.2 L氦气对应0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列叙述正确的是 A. 1 mol是个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果 B. 1 mol NaOH的质量是 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. CO的相对分子质量是28 【答案】D 【解析】A．摩尔用于微观粒子，不能用于宏观物体如大米、苹果，A错误； B．1 mol NaOH的质量应为40 g，而40 g·mol⁻¹是NaOH的摩尔质量，B错误； C．国际单位制中七个基本物理量之一是物质的量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误； D．CO的相对分子质量=，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g N2 含有的质子数为14NA B. 等物质的量的 NO 和CO 气体，所含原子数目均为2NA C. 标准状况下，10.6g Na2CO3 固体所含的 Na+数目为2NA D. 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液中含有钾离子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，每个分子含14个质子，故总质子数为，A正确； B．未给出和的具体物质的量，无法计算所含原子总数，B错误； C．的物质的量为，含的物质的量为，数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18g水中含有的氢原子数目为NA B. 1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】A．18g水的物质的量为1mol，含有氢原子数目为2mol，A错误； B．氩气分子为单原子分子，1mol氩气分子含有的原子数为1mol，B错误； C．53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含有钠离子的数目为1mol，C错误； D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1mol，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 【答案】D 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，A项错误； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误； C．O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为，1molNa2O2中含有2molNa+，1mol O，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列有关阿伏加德罗常数()的说法不正确的是 A. 个分子中含有原子数约为 B. 的质量为 C. 所含的原子数目为 D. 个氢气分子的质量为 【答案】C 【解析】A．3.01×1023个NO2分子的物质的量约为0.5 mol，每个分子含3个原子，总原子数约为0.5×3×=1.5，A正确； B．的摩尔质量为17 g/mol，2 mol 的质量为2 mol×17 g/mol =34g，B正确； C．71g Cl2为1 mol，每个Cl2含2个原子，原子数为1×2×=2， C错误； D．0.5个H2分子为0.5 mol，H2摩尔质量为2 g/mol，质量为0.5 mol×2 g/mol =1 g，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 常温常压下，16g 和的混合物中含个氧原子 B. 1.8g 中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同 C. 5.6g Fe与足量的氯气反应，则转移的电子数为 D. 足量和0.4mol浓盐酸共热可生成个分子 【答案】A 【解析】A．O2和O3的混合物总质量为16 g，氧原子总物质的量为16g/(16g/mol)=1 mol，即含NA个氧原子，A正确； B．1.8 g物质的量为0.1 mol含电子数：0.1×10 NA=1 NA；2.3 g Na物质的量为0.1 mol含电子数：0.1×11 NA =1.1 NA，两者不同，B错误； C．5.6g Fe物质的量为0.1mol与Cl2反应生成Fe3⁺，转移电子数为0.1×3 NA =0.3 NA，而非0.2 NA，C错误； D．浓盐酸随反应变稀后反应停止，实际生成Cl2少于理论值0.1 NA，D错误； 故选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各物质所含原子数目最多的是 A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He C. 4℃ 9mL水 D. 0.2mol H3PO4 【答案】A 【解析】A．0.5 mol中每个分子含4个原子，原子总物质的量为，所含原子数最多，A符合； B．标准状况下22.4 L的物质的量为，为单原子分子，原子总物质的量为1 mol，小于A的原子总物质的量，B不符合； C．4℃时水的密度为，9 mL水质量为9 g，物质的量为，每个含3个原子，原子总物质的量为，小于A的原子总物质的量，C不符合； D．0.2 mol中每个分子含8个原子，原子总物质的量为，小于A的原子总物质的量，D不符合； 故选A。 2.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是 B. 臭氧的物质的量为 C. 中含有个氧原子 D. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧分子数之比为3∶2 【答案】D 【解析】A．臭氧的摩尔质量应为48 g/mol，单位错误，A错误； B．16 g臭氧的物质的量为，B错误； C．为1 mol，含3 mol氧原子，氧原子数为3×6.02×1023，C错误； D．同温同压下，等质量的氧气和臭氧分子数之比与其摩尔质量成反比，分子数之比为3∶2，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。 （1）9 g水中含有　　　　　　个水分子，含有　　　　　　个氢原子。 （2）在标准状况下所占的体积为　　　　　　，与　　　　　　含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为　　　　　　。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 (Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （4）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （5）该溶液中还可能存在的离子是_____。 A.  B.  C.  D.  (Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。 （6）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为　　　　　　mL。 【答案】（1）① 0.5 NA    ② NA     （2）① 2.24 L    ② 6.4     （3）16     （4）C     （5）D     （6）18.4 mol∙L-1     （7）6.3      【解析】(1)9 g水的物质的量为，分子数为0.5 NA；1个水分子含有2个氢原子，则0.5 NA水分子含有NA个氢原子； (2)4.4 g CO2的物质的量为，则标准状况下的体积为；CO2与SO2均含有2个氧原子，则0.1 mol CO2与0.1 mol SO2氧原子数相同，即SO2质量为； (3)1个Na2R中含有2个Na+，而含，则12.4 g Na2R物质的量为，即Na2R摩尔质量为，因此R的相对原子质量为62-23×2=16； (4)A．标签上给出的离子的物理量为单位体积内离子的质量，即质量浓度，A错误； B．该饮用水中氯离子()含量为，不能说明其他饮用水中氯离子()的浓度均在之间，B错误； C．该饮用水中的最大值为4.8 mg/L，则物质的量浓度为，C正确； D．该饮用水中的最大值为19.2 mg/L，则1瓶水中的质量最大值为，故物质的量的最大值为，D错误； 故答案选C； (5)A．与能生成沉淀，不能共存，A不符合题意； B．与能生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．与能结合生成微溶物，不能共存，C不符合题意； D．不会与已存在的离子发生反应，能共存，D符合题意； 故选D； (6)该硫酸溶液的物质的量浓度为； (7)由于实验室没有240 mL的容量瓶，故应选用250 mL容量瓶配制出250 mL溶液，根据溶液稀释公式，得到所需浓硫酸体积为，因此需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3 mL。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】A．步骤1为溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确； B．步骤2为转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失，B正确； C．步骤3为定容操作，当液面接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在容量瓶瓶颈，此时溶液体积已准确，若加水会导致体积偏大、浓度偏低，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列溶液中氯离子浓度较小的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的HCl 【答案】D 【解析】A．NaCl电离出 1 个，故； B．电离出 2 个，故； C．电离出 3 个，故； D．HCl电离出 1 个，故； 因此氯离子浓度较小的是的HCl； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 4.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)配制100mL0.50mol/L溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误； B．向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A. 10 mL 1 mol/L 溶液 B. 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L 溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L 溶液 【答案】B 【解析】A．题干溶液中Na+离子浓度为0.2 mol/L，Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1=2 mol/L，不符合0.2 mol/L，A错误； B．NaCl溶液中Na+浓度为0.2 mol/L，与题目要求一致，B正确； C．Na2SO4溶液中Na+浓度为2×0.2=0.4 mol/L，不符合0.2 mol/L，C错误； D．NaNO3溶液中Na+浓度为0.1 mol/L，不符合0.2 mol/L，D错误； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．操作3是将蒸馏水注入容量瓶中直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2 cm，操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，不能直接进行操作3，应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列实验操作中数据合理的是 A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B. 用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 【答案】A 【解析】A．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故A正确； B．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故B错误； C．托盘天平的精确度是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C. 定容时仰视刻度线，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【答案】C 【解析】A．需要称取的质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误； B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 。某实验小组需要配制240 mL生理盐水。 （1）该生理盐水溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　。 ②该实验中，玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：④→⑥→　　　　　　　　　　　→①。 在f步骤中，不小心加水超过了刻度线，应如何处理　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 称量时所用的砝码生锈 B. 转移时操作如图所示 C. 烧杯未进行洗涤 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）0.15mol/L     （2）① 250mL容量瓶    ② 搅拌，加速NaCl的溶解；引流     （3）① ② ⑦ ⑤ ③    ② 重新配制     （4）AD      【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式； (2)① 实验室没有240mL的容量瓶，配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，所以还需用到250mL容量瓶； ② 在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出； (3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序为④ ⑥ ② ⑦ ⑤ ③ ① ；定容时不小心加水超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，这种情况下应重新配制； (4)A．称量时所用的砝码生锈，砝码质量增大，会导致称量的NaCl质量偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏高，A正确； B．如图转移溶液错误之处是玻璃棒在刻度线上方，容量瓶刻度线上方会有溶液，导致V变大，n不变，溶液浓度偏低，B错误； C．烧杯未进行洗涤，会导致溶质损失，n偏小，V不变，溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，n不变，溶液浓度偏高，D正确； 故选AD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数A 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 187 4.【答案】（1)2.8 (2) 23 (或约8.1) (3)①1.5 ②76g·mo11 ③硫 考点02阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】A 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】(1)①0.5Na ②NA (2)①2.24L ②6.4 (3) 16 (4)C (5)D (6)18.4molL1 (7)6.3 112 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】(1)0.15mol/L (2)①250mL容量瓶 ②搅拌，加速NaCl的溶解；引 流 (3)①②⑦⑤③ ②重新配制 (4)AD 212 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 2.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列数量的物质中含原子个数最多的是 A. 0.4mol氧气 B.  C. 二氧化碳 D.  3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 B. 标况下，2.24 L H2O (ρ=1.0g/mL) C. 6.02×1023个O2 D. 8g CH4 4.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）标准状况下，气体中含有氮元素的质量为　　　　　　　　g。 （2）与　　　　　　　　中所含的电子数相同。 （3）液态化合物在中恰好完全燃烧，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，质量为。 ①反应前的物质的量为　　　　　　　　mol；化合物的摩尔质量是　　　　　　　　。 ②若中、两元素的质量比为3∶16，则元素为　　　　　　　　(填元素名称)。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的体积为 B. 氧气的摩尔质量等于 C. 中含阿伏加德罗常数个原子 D. 摩尔是一种物理量 2.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKClO3中含有的氧离子数目为0.1NA 3.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 含有的氢原子数约为 4.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列叙述正确的是 A. 1 mol是个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果 B. 1 mol NaOH的质量是 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. CO的相对分子质量是28 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g N2 含有的质子数为14NA B. 等物质的量的 NO 和CO 气体，所含原子数目均为2NA C. 标准状况下，10.6g Na2CO3 固体所含的 Na+数目为2NA D. 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液中含有钾离子数目为0.2NA 7.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18g水中含有的氢原子数目为NA B. 1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 8.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 9.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)下列有关阿伏加德罗常数()的说法不正确的是 A. 个分子中含有原子数约为 B. 的质量为 C. 所含的原子数目为 D. 个氢气分子的质量为 10.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 11.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 常温常压下，16g 和的混合物中含个氧原子 B. 1.8g 中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同 C. 5.6g Fe与足量的氯气反应，则转移的电子数为 D. 足量和0.4mol浓盐酸共热可生成个分子 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)下列各物质所含原子数目最多的是 A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He C. 4℃ 9mL水 D. 0.2mol H3PO4 2.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是 B. 臭氧的物质的量为 C. 中含有个氧原子 D. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧分子数之比为3∶2 3.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。 （1）9 g水中含有　　　　　　个水分子，含有　　　　　　个氢原子。 （2）在标准状况下所占的体积为　　　　　　，与　　　　　　含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为　　　　　　。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 (Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （4）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （5）该溶液中还可能存在的离子是_____。 A.  B.  C.  D.  (Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。 （6）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为　　　　　　mL。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 2.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列溶液中氯离子浓度较小的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的HCl 3.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)配制100mL0.50mol/L溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A. 10 mL 1 mol/L 溶液 B. 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L 溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L 溶液 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 7.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)下列实验操作中数据合理的是 A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B. 用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 8.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C. 定容时仰视刻度线，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 9.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 。某实验小组需要配制240 mL生理盐水。 （1）该生理盐水溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　。 ②该实验中，玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：④→⑥→　　　　　　　　　　　→①。 在f步骤中，不小心加水超过了刻度线，应如何处理　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 称量时所用的砝码生锈 B. 转移时操作如图所示 C. 烧杯未进行洗涤 D. 定容时俯视刻度线 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $