专题02 物质的量（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题02 物质的量 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 考法二 摩尔质量及阿伏伽德罗常数的应用 考法三 气体摩尔体积 考法四 阿伏加德罗定律及推论 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论等。 1．下列叙述正确的是 A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．1 mol氢气约含有阿伏加德罗常数个氢原子 C．等质量的O2与O3中所含的原子数相等 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，A错误； B．1 mol H2含有2 mol H原子，则1 mol H2含有的氢原子个数约为阿伏加德罗常数的2倍，B错误； C．分子和分子均由氧原子构成，设与的质量均为，的物质的量为，O原子的物质的量为，O原子数目为；的物质的量为，O原子的物质的量为，O原子数目为，则等质量的与中所含的原子数相等，C正确； D．并非所有物质均由分子构成，离子、原子也能直接构成物质，D错误； 故选C。 2．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D．物质的量可以表示宏观物体的多少 【答案】C 【解析】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．1 mol任何粒子所含的粒子数为阿伏加德罗常数，近似值为，C正确； D．物质的量的计量对象为原子、分子、离子等微观粒子，不能用于表示宏观物体的多少，D错误； 3．下列说法正确的是 A．摩尔质量相同的物质化学性质相同 B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．摩尔质量与物质的状态有关 【答案】B 【解析】A．不同物质的摩尔质量可能相同，如：和，摩尔质量与物质化学性质无关，A错误； B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，B正确； C．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．摩尔质量是物质本身固有属性，只和物质种类有关，与状态无关，D错误； 故选B。 4．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L C．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 D．标准状况下，1 mol氮气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A．一定物质的量的气体，其体积随温度、压强的变化而变化。未限定标准状况，不能认为1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，B错误； C．气体分子之间的距离远大于分子本身的大小，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子之间的距离，分子本身的大小不是主要因素，C错误； D．氮气在标准状况下是气体，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，因此1 mol氮气的体积约为22.4 L，D正确； 故选D。 5．关于同温、同压下等体积的和的叙述，其中错误的是 A．物质的量相等 B．密度相等 C．所含分子个数相等 D．所含碳原子个数相等 【答案】B 【解析】A．根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，A正确； B．相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，B错误； C．物质的量相同，则分子数相等，C正确； D．分子数相等，碳原子个数相等，D正确； 故答案选B。 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 【速解技巧】 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 1．下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A．物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C．1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D．物质的量只能用于表示分子、原子、离子 【答案】B 【解析】A．物质的量是描述微粒数目的物理量，单位为mol，不是质量，A错误； B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为，B正确； C．质量的单位为g，摩尔质量的单位为，C错误； D．物质的量可以用于表示分子、原子、离子、质子、电子、中子等各种微观粒子，不局限于分子、原子、离子，D错误； 故答案选B。 2．下列关于物质的量及摩尔的说法，正确的是 A．1mol氢约含6.02×1023个氢原子 B．摩尔可以计量分子、原子、离子等微观粒子，不能计量宏观物质 C．1molO的质量是32g D．0.5molH2O中含有0.5mol氢原子 【答案】B 【解析】A．使用摩尔时必须指明具体微粒种类，“1mol氢”指代不明确，若为则含约个氢原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，仅适用于计量分子、原子、离子等微观粒子，不能用于计量宏观物质，B正确； C．的摩尔质量为，故的质量是，C错误； D．1个分子含2个氢原子，故中含有氢原子，D错误； 故选B。 3．同物质的量的KCl、CaCl2、AlCl3三种物质，这三种物质中Cl-物质的量之比是 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶3∶1 【答案】B 【解析】1mol 含1mol ，1mol 含2mol ，1mol 含3mol ，设三种物质的物质的量均为，则物质的量之比为，故选B。 考法二 摩尔质量及阿伏伽德罗常数的应用 【速解技巧】 摩尔质量是‌单位物质的量的物质所具有的质量‌，符号为M，常用单位是g/mol，是连接微观粒子数与宏观可称量质量的核心桥梁。 它的核心特性是：指定纯净物的摩尔质量是固定定值，不随物质的量、质量多少改变，仅由物质的组成和化学式决定；以g/mol为单位时，数值上完全等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．碳原子的质子数为6，则1 mol C 所含质子数为6，A正确 B．1 mol C 与 1 mol O2 所含原子数目之比为 1∶2，二者不同，B正确 C．O 的相对原子质量为 ，则 O2 的相对分子质量应为 ，与题中数值不符，C错误 D．碳的摩尔质量在数值上等于 1 mol 碳原子的质量，为 ，D正确 故选C。 5．氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为 A．1 mol 的质量为32 g B．1 g 的物质的量为32 mol C．1 g 的物质的量为32 mol D．1 mol 的质量为32 g 【答案】D 【解析】A．表示氧原子，氧原子的摩尔质量为16 g/mol。根据质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，1 mol氧原子的质量为，A错误； B．氧气的摩尔质量为32 g/mol，根据物质的量等于质量除以摩尔质量，1 g 的物质的量为，B错误； C．氧原子的摩尔质量为16 g/mol，根据物质的量等于质量除以摩尔质量，1 g 的物质的量为，C错误； D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的摩尔质量为32 g/mol，表示1 mol 的质量为32 g，D正确； 故选D。 6．（叠氮化铵）易发生分解反应生成和。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是 A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B．a的密度约为0.67 C．a中两种气体的质量比为14∶1 D．a的平均摩尔质量为15 【答案】B 【解析】A．根据原子守恒，叠氮化铵的分解方程式为。与的物质的量之比为1∶1；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以a中两种气体的体积比为1∶1，A正确； B．气体密度随温度、压强变化，题目未给出温度和压强，不能由平均摩尔质量确定具体密度，因此不能认定a的密度约为，B错误； C．与的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，即28∶2=14∶1，C正确； D．两种气体的物质的量相等，混合气体的平均摩尔质量为，D正确； 故选B。 考法三 气体摩尔体积 【速解技巧】 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g H2O中所含电子的数目为10NA B．1.204×1024个O2的质量为32 g C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数目为NA D．室温下，7 g CO的体积为5.6 L 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，1个分子含有10个电子，故所含电子数目为，A正确； B．个的物质的量为，质量为，不是，B错误； C．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，乙醇的物质的量远大于，分子数远大于，C错误； D．的物质的量为，但室温不是标准状况，气体摩尔体积不为，无法计算得到体积为，D错误； 故选A。 8．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCO2气体中，所含电子数为22mol B．等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C．等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于2：3 D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol 【答案】D 【解析】A．标准状况下，11.2 LCO2气体的物质的量，C原子核外电子数为6，O原子的核外电子数为8，则1个CO2分子中含有22个电子，CO2气体中含有的电子数为11 mol，A错误； B．将公式、、进行联立整理得到，则等温等压下，气体的密度与摩尔质量成正比； ，则三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于，B 错误； C．根据公式，可知等温等体积时压强与物质的量成正比，则3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于3：2，C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g NO2和N2O4的混合气体可等效看成46g NO2，；1个分子中含有3个原子，则含有原子；即46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol，D正确； 故答案选D。 9．下列说法正确的是 A．常温常压下，所含原子数约为 B．常温常压下，所含分子数约为 C．常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D．常温常压下，14.2g 中含的数目为0.2 mol 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，1个分子中含有2个氧原子，因此所含原子的数量为，即约为，A正确； B．常温常压下，气体的摩尔体积不是，的物质的量不为，因此其所含分子数不为（），B错误； C．1个中含有个电子，因此中含有电子，C错误； D．的物质的量为，1个中含有两个，因此其的物质的量为，数目为，D错误； 故选A。 考法四 阿伏加德罗定律及推论 【速解技巧】 阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。 依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。 条件 结论(等式) 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比 T、V相同 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比 n、T相同 同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比 T、p相同 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比 10．一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B隔开，在标准状况下向甲室充入和的混合气体，向乙室充入，此时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲室中和的质量之比为1∶32 B．甲室混合气体密度是同温同压下氢气密度的11倍 C．若用电火花使甲室中的气体充分反应后，恢复至标准状况后隔板A、B分别移动到“2”处和“6”处(仅考虑气体体积) D．维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比p(甲)∶p(乙)=8∶9 【答案】C 【解析】A．乙室物质的量为，同温同压下体积比等于物质的量之比，，故甲室总气体物质的量为。设、物质的量分别为、，列方程、，解得质量比为，A正确； B．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下密度比等于摩尔质量比，故密度是的倍，B正确； C．点燃反应后标准状况下水为液态，完全反应，剩余为，同温同压下，故隔板B应在处，而非“6”处，C错误； D．恒温下由得，压强比为，D正确； 故选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．标准状况下，5 L CH4与5 L NH3所含的原子个数之比为5∶4 B．标准状况下，11.2 L O3中所含氧原子数目等于1.5NA C．同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D．同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为11∶7 【答案】D 【解析】A．标准状况下，等体积的和物质的量相等，1个含5个原子、1个含4个原子，故原子个数之比为5:4，A正确； B．标准状况下11.2 L 的物质的量为，所含氧原子物质的量为，数目为，B正确； C．同温同压下，等体积的和物质的量相等，故分子数相同；二者摩尔质量均为，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，故密度相同，C正确； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与质量无关，故一氧化碳和二氧化碳的密度之比为，不是11:7，D错误； 故选D。 12．现有和两种气体，下列有关说法正确的是 A．质量比： B．体积比： C．密度比： D．两种气体中所含氧原子物质的量相等 【答案】A 【解析】A．，，二者质量比为，A正确； B．只有同温同压下，气体体积比才等于物质的量之比，题干未给出压强相同的条件，无法确定体积比为，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，此时，且题干未给出同温同压条件，密度比不可能为，C错误； D．中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，二者不相等，D错误； 故答案选A。 高频易错题 1．【易错点：忽视气体是否处于标况】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含0.5NA个的溶液中溶质质量为 B．22.4升含碳原子为NA C．与所含氧原子均为NA D．与足量的铁粉反应，转移3NA个电子 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为40g/mol，个Na+对应0.5mol NaOH，0.5mol 质量为 ，A错误； B．未明确气体是否处于标准状况，22.4L 的物质的量不一定为1mol，碳原子数不一定为，B错误； C．物质的量为0.5mol，含氧原子，为0.5mol，含氧原子，两者所含氧原子个数均为，C正确； D．与铁反应生成，被还原，转移2mol电子，即转移电子数为个，D错误； 故答案为C。 2．【易错点：忽视某些物质在标况下是固体或液体】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA C．常温常压下，40 g NaOH中Na＋数为NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数约为0.5NA 【答案】C 【解析】A．1个分子中含有2个原子，个原子的的物质的量为，在标准状态下其体积为，A错误； B．的物质的量为，1个中含有2个原子，因此中原子的数量为，B错误； C．的物质的量为，此电离出，其数量为，C正确； D．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算其分子数，D错误； 故选C。 3．【易错点：不能正确计算电子数或质子数】是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．氢氧根离子中含有的电子数目为 B．和恰好完全反应生成和，则分子的摩尔质量为 C．、时，与某气体单质所含原子个数相同，且体积之比为，则的值为3 D．标况下，的与的混合物含有的原子数为 【答案】C 【解析】A．氢氧根离子（）的摩尔质量为，的物质的量为： 1个含有的电子数为，因此总电子数为，A错误； B．根据质量守恒，产物C的总质量为： 已知生成C的物质的量为，因此C的摩尔质量为： ，B错误； C．计算的物质的量：，含有的原子物质的量为，题目说明两种物质原子个数相同，因此的原子总物质的量也为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，因此，可得，设R的摩尔质量为，则，解得，符合描述，C正确； D．标准状况下的混合气体总物质的量为： 是双原子分子；是三原子分子，因此混合物的原子总数介于之间，不可能达到，D错误； 故选C。 4．【易错点：忽视摩尔质量的单位】青蒿素的分子式为，相对分子质量为282。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量 B．一个分子的质量为 C．含个碳原子的的物质的量为 D．相同物质的量的和含有相同数目的氧原子 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位是，青蒿素的摩尔质量应为，A错误； B．青蒿素的摩尔质量为，即青蒿素（含个分子）的总质量为，因此单个青蒿素分子的质量为总质量除以分子总数，即，B正确； C．1个青蒿素分子含15个C原子，那么含个C原子的青蒿素分子数为，对应物质的量为，C错误； D．1个含个氧原子，1个青蒿素分子仅含5个氧原子，相同物质的量的两种物质氧原子数目不相等，D错误； 故选B。 5．【易错点：分子是由原子构成的，分子中不含分子】阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是 A．含有1molH2 B．质量为18g/mol C．约含有6.02×1023个水分子 D．在标准状况下的体积为22.4L 【答案】C 【解析】A．由原子和原子构成，不含分子，A错误； B．质量的单位为，的质量为，是摩尔质量的单位，B错误； C．任何粒子的粒子数约为，故约含有个水分子，C正确； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 情境迁移题 1．已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A．中含有原子数目为 B．中含有原子数目为 C．标准状况下，含有的分子数目约为 D．常温常压下，含有的氢原子数目为 【答案】C 【解析】A．一个NaClO3中含有3个O原子，则1 mol 含3 mol O原子，其数目为，A错误； B．58.5 g NaCl的物质的量为，每个NaCl含1个Na原子，故Na原子数目为，B错误； C．标准状况下，22.4 L 的物质的量为，分子数目为，C正确； D．的物质的量为，每个H2O分子含2个H原子，故H原子数目为，D错误； 故选C。 2．（26-27高一上·上海浦东新·阶段检测）下列叙述正确的是 A．标准状况下，1 L HCl和的物质的量相同 B．1 mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4 L C．和CO混合气体中的原子数约为 D．将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算，1 L水物质的量远大于1 L HCl，A错误； B．1 mol气体分子数确实相等，但22.4 L/mol只适用于标准状况；温度压强未知，体积不一定是22.4 L，B错误； C．摩尔质量都是28g/mol， ，每个分子含有2个原子，原子物质的量 =0.5mol2 =1 mol，原子数目约为，C正确； D．1 mol NaCl溶于1 L水，最终溶液体积不等于1 L，浓度不是1 mol/L，D错误； 答案选C。 3．（25-26高一上·上海徐汇·期中）设为阿伏加德罗常数的值，有臭氧和二氧化碳的混合气体共23.2 g，混合气体对氢气的相对密度为23.2，下列说法中错误的是 A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体中臭氧在标况下的体积为 C．混合气体中臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体的平均摩尔质量为 【答案】C 【分析】混合气体对的相对密度为23.2，故平均摩尔质量，总物质的量；设物质的量为，物质的量为，联立、，解得，，以此解答。 【解析】A．和均为三原子分子，总原子物质的量为，对应原子数为，A正确； B．标准状况下体积为，B正确； C．的物质的量分数为，不是40%，C错误； D．混合气体平均摩尔质量为，D正确； 故答案选C。 4．（25-26高一上·上海·期末）已知一氧化碳和氢气体积不同。下列推测正确的是 A．物质的聚集状态一定不同 B．温度一定不同 C．分子间平均距离一定不同 D．密度一定不同 【答案】C 【解析】A．若两种物质均为气态，改变压强、温度即可使二者体积不同，因此聚集状态可能相同，A错误； B．可在温度相同、压强不同的条件下使二者体积不同，因此温度不一定不同，B错误； C．1 mol气体的分子数目均为，气体体积由分子数和分子间平均距离共同决定，分子数相同时体积不同，则分子间平均距离一定不同，C正确； D．密度，1 mol 质量为28 g，1 mol 质量为2 g，当二者体积比为14:1时密度相同，因此密度不一定不同，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·上海·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个与所占体积不可能相同 B．和的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为 C．与的混合气体含原子数一定为 D．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】A．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，调整温度压强时，0.5 mol HCl和0.2 mol 的体积可能相同，A错误； B．和均只由S原子构成，6.4 g混合物中S原子物质的量为，所含硫原子数为，B正确； C．和的最简式均为，23 g混合气体中最简式的物质的量为，总原子数为，C错误； D．标准状况下，只有个气体分子所占体积约为22.4 L，固体、液体分子不符合，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．在20℃、101 kPa下，2 mol氧所占的体积为44.8 L B．和点燃，完全化合后生成物中约有个分子 C．若两物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，同温同压下，所占体积也相同 D．在标况下，溶解于100 mL水里，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．标准状况为0℃、，20℃不属于标况，且“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧分子，无法用计算体积，A错误； B．与反应为，完全反应消耗，过量，生成，分子数为，B正确； C．微粒种类未明确，如和原子所含微粒数不同；且同温同压下体积相同仅适用于气体，若物质为固体、液体，物质的量相同时体积也不同，C错误； D．标况下物质的量为，但溶解于水后，溶液体积不等于，无法得到的溶液，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高一上·上海·阶段检测）标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 【答案】D 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④，标准状况下乙醇为液体； 【解析】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，乙醇为液体体积最小，气体物质的量，故体积：，A正确，不符合题意； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，液体乙醇密度远大于气体，摩尔质量：，故密度：，B正确，不符合题意； C．计算各物质质量：①，②，③，④，故质量：，C正确，不符合题意； D．氢原子个数与氢原子物质的量成正比，计算得：①，②，③，④，故氢原子个数：，D错误，符合题意； 故答案为D。 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数目为7 NA B．总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C．常温常压下，与所含氧原子个数比为 D．常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 【答案】C 【解析】A．1个分子含有14个电子，1 mol 所含的电子数目为，不是，A错误； B．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总物质的量为，所含原子总数为，不是，B错误； C．常温常压下，同温同压时气体体积之比等于物质的量之比，故与的物质的量之比为，1个和1个均含2个氧原子，因此所含氧原子个数比为，C正确； D．44 g 的物质的量为1 mol，分子数目为；但标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，分子数目远大于，D错误； 故选C。 9．（24-25高一上·上海·阶段检测）回答下列问题 （1）已知室温常压下，的密度是，则其摩尔体积为________。(结果保留3位有效数字) （2）的摩尔体积主要由以下因素中的________因素决定。 A．1个分子的体积   B．分子的数目    C．分子间的平均距离 （3）通常情况下，一个三口之家每天做饭约消耗320 g天然气(全部以计)。这些天然气中含有分子的数目是________，STP下这些天然气所占体积约为________L。 【答案】（1） （或） （2）C （3） （或） 【解析】（1）的摩尔质量，根据摩尔体积与密度的关系，代入得。 （2）气体分子间的平均距离远大于分子本身直径，分子本身体积可忽略；摩尔体积是单位物质的量气体的体积，对应分子数目固定为，因此气体摩尔体积主要由分子间平均距离决定，故选C。 （3）的物质的量：，分子数；标准状况下气体摩尔体积为，故体积。 （26-27高一上·上海静安·阶段检测）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 10．中含有b个，则阿伏加德罗常数为________。（用含有a、b的代数式表示） 11．有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为_______。 A．3∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．2∶1 12．对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是_______。 A．分子数之比为1∶1 B．体积之比为15∶23 C．所含原子数之比为46∶45 D．密度之比为15∶23 13．食用色素——胭脂红（），是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是_______。 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 14．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是_______。 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 15．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则A的相对分子质量为_______。 A． B． C． D． 16．在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是_______。 A． B． C． D． 17．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是________。 ②左右两侧的体积之比为________ ③左右两侧的气体密度之比为________。 【答案】10． 11．A 12．CD 13．C 14．D 15．B 16．A 17． 2∶1 1∶2 【解析】10．的摩尔质量为，因此题中的物质的量为。每1 mol含有2 mol，故钠离子的物质的量为。阿伏加德罗常数等于粒子数与相应物质的量之比，所以； 11．每1 mol含有4 mol氧原子，每1 mol含有3 mol氧原子。两者所含氧原子数目相同，则氧原子的物质的量相等，即，所以。 故选A； 12．A．和的摩尔质量分别为、。两种气体质量相等，由可得。分子数与物质的量成正比，因此分子数之比为23∶15，A错误； B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的和的物质的量之比为23∶15，所以体积之比为23∶15，B错误； C．等质量的和的分子数之比为23∶15，每个分子含有2个原子，每个分子含有3个原子，所以两者所含原子数之比为，C正确； D．同温同压下，气体的摩尔体积相同，由可知，气体密度之比等于摩尔质量之比。因此，D正确； 故选CD； 13．A．由胭脂红的化学式可知，1 mol胭脂红含有2 mol氮原子。氮气的摩尔体积与温度、压强有关，题中未给出氮气所处的温度和压强，不能直接将22.4 L氮气的物质的量认定为1 mol，因此不能认定二者所含氮原子数相等，A错误； B．由化学式可知，1 mol胭脂红中所含原子的物质的量为，其原子数为，并非49个，B错误； C．胭脂红的化学式中硫原子的下标为3，故1 mol胭脂红中含有3 mol硫原子，硫元素的质量为，C正确； D．根据化学式，胭脂红的摩尔质量为。选项中的g是质量单位，不能作为摩尔质量的单位，D错误； 故选C； 14．A．两种气体的温度、压强和体积均相同，根据阿伏加德罗定律，其分子数相等。每个分子含1个氧原子，每个分子含2个氧原子，所以两种气体所含氧原子数之比为1∶2，A错误； B．同温同压、相同体积的两种气体具有相同的物质的量，由可得，两种气体的质量不相等，B错误； C．两种气体的分子数相等，每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，所以两种气体所含原子数之比为2∶3，C错误； D．两种气体的温度、压强和体积均相同，根据阿伏加德罗定律，其分子数相等，D正确； 故选D； 15．根据分解反应，4 mol A完全分解生成2 mol B、3 mol C和1 mol D，生成气体的总物质的量为。设生成的混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的相对密度等于摩尔质量之比，因此。A完全分解且产物全部为气体，根据质量守恒，所取A的质量等于生成的混合气体的总质量，故A的摩尔质量为，所以A的相对分子质量为。 故选B； 16．从图中取同一温度对应的点，X气体的压强高于的压强。同温、同体积时，气体压强与物质的量成正比，因此。两种气体的质量相等，由可知，物质的量较大的气体，其摩尔质量较小，所以。候选气体、、、的摩尔质量依次为、、、，其中只有符合要求。 故选A； 17．①隔板可自由滑动，处于图示位置时左右两侧气体压强相等；两侧温度也相同，因此气体体积与物质的量成正比。和的摩尔质量分别为和，质量相等时，的物质的量较大，所占体积也较大。图中左侧体积大于右侧，故左侧充入的气体是； ②左侧为，右侧为，两侧气体质量相等，故。同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以左右两侧的体积之比为2∶1； ③两侧气体质量相等，由可知，密度之比等于体积的反比。因此，左右两侧的气体密度之比为1∶2。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 考法二 摩尔质量及阿伏伽德罗常数的应用 考法三 气体摩尔体积 考法四 阿伏加德罗定律及推论 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论等。 1．下列叙述正确的是 A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．1 mol氢气约含有阿伏加德罗常数个氢原子 C．等质量的O2与O3中所含的原子数相等 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 2．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D．物质的量可以表示宏观物体的多少 3．下列说法正确的是 A．摩尔质量相同的物质化学性质相同 B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．摩尔质量与物质的状态有关 4．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L C．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 D．标准状况下，1 mol氮气的体积约为22.4 L 5．关于同温、同压下等体积的和的叙述，其中错误的是 A．物质的量相等 B．密度相等 C．所含分子个数相等 D．所含碳原子个数相等 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 【速解技巧】 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 1．下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A．物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C．1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D．物质的量只能用于表示分子、原子、离子 2．下列关于物质的量及摩尔的说法，正确的是 A．1mol氢约含6.02×1023个氢原子 B．摩尔可以计量分子、原子、离子等微观粒子，不能计量宏观物质 C．1molO的质量是32g D．0.5molH2O中含有0.5mol氢原子 3．同物质的量的KCl、CaCl2、AlCl3三种物质，这三种物质中Cl-物质的量之比是 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶3∶1 考法二 摩尔质量及阿伏伽德罗常数的应用 【速解技巧】 摩尔质量是‌单位物质的量的物质所具有的质量‌，符号为M，常用单位是g/mol，是连接微观粒子数与宏观可称量质量的核心桥梁。 它的核心特性是：指定纯净物的摩尔质量是固定定值，不随物质的量、质量多少改变，仅由物质的组成和化学式决定；以g/mol为单位时，数值上完全等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 5．氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为 A．1 mol 的质量为32 g B．1 g 的物质的量为32 mol C．1 g 的物质的量为32 mol D．1 mol 的质量为32 g 6．（叠氮化铵）易发生分解反应生成和。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是 A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B．a的密度约为0.67 C．a中两种气体的质量比为14∶1 D．a的平均摩尔质量为15 考法三 气体摩尔体积 【速解技巧】 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g H2O中所含电子的数目为10NA B．1.204×1024个O2的质量为32 g C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数目为NA D．室温下，7 g CO的体积为5.6 L 8．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCO2气体中，所含电子数为22mol B．等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C．等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于2：3 D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol 9．下列说法正确的是 A．常温常压下，所含原子数约为 B．常温常压下，所含分子数约为 C．常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D．常温常压下，14.2g 中含的数目为0.2 mol 考法四 阿伏加德罗定律及推论 【速解技巧】 阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。 依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。 条件 结论(等式) 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比 T、V相同 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比 n、T相同 同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比 T、p相同 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比 10．一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B隔开，在标准状况下向甲室充入和的混合气体，向乙室充入，此时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲室中和的质量之比为1∶32 B．甲室混合气体密度是同温同压下氢气密度的11倍 C．若用电火花使甲室中的气体充分反应后，恢复至标准状况后隔板A、B分别移动到“2”处和“6”处(仅考虑气体体积) D．维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比p(甲)∶p(乙)=8∶9 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．标准状况下，5 L CH4与5 L NH3所含的原子个数之比为5∶4 B．标准状况下，11.2 L O3中所含氧原子数目等于1.5NA C．同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D．同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为11∶7 12．现有和两种气体，下列有关说法正确的是 A．质量比： B．体积比： C．密度比： D．两种气体中所含氧原子物质的量相等 高频易错题 1．【易错点：忽视气体是否处于标况】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含0.5NA个的溶液中溶质质量为 B．22.4升含碳原子为NA C．与所含氧原子均为NA D．与足量的铁粉反应，转移3NA个电子 2．【易错点：忽视某些物质在标况下是固体或液体】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA C．常温常压下，40 g NaOH中Na＋数为NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数约为0.5NA 3．【易错点：不能正确计算电子数或质子数】是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．氢氧根离子中含有的电子数目为 B．和恰好完全反应生成和，则分子的摩尔质量为 C．、时，与某气体单质所含原子个数相同，且体积之比为，则的值为3 D．标况下，的与的混合物含有的原子数为 4．【易错点：忽视摩尔质量的单位】青蒿素的分子式为，相对分子质量为282。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量 B．一个分子的质量为 C．含个碳原子的的物质的量为 D．相同物质的量的和含有相同数目的氧原子 5．【易错点：分子是由原子构成的，分子中不含分子】阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是 A．含有1molH2 B．质量为18g/mol C．约含有6.02×1023个水分子 D．在标准状况下的体积为22.4L 情境迁移题 1．已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A．中含有原子数目为 B．中含有原子数目为 C．标准状况下，含有的分子数目约为 D．常温常压下，含有的氢原子数目为 2．（26-27高一上·上海浦东新·阶段检测）下列叙述正确的是 A．标准状况下，1 L HCl和的物质的量相同 B．1 mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4 L C．和CO混合气体中的原子数约为 D．将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 3．（25-26高一上·上海徐汇·期中）设为阿伏加德罗常数的值，有臭氧和二氧化碳的混合气体共23.2 g，混合气体对氢气的相对密度为23.2，下列说法中错误的是 A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体中臭氧在标况下的体积为 C．混合气体中臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体的平均摩尔质量为 4．（25-26高一上·上海·期末）已知一氧化碳和氢气体积不同。下列推测正确的是 A．物质的聚集状态一定不同 B．温度一定不同 C．分子间平均距离一定不同 D．密度一定不同 5．（25-26高一上·上海·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个与所占体积不可能相同 B．和的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为 C．与的混合气体含原子数一定为 D．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4 L 6．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．在20℃、101 kPa下，2 mol氧所占的体积为44.8 L B．和点燃，完全化合后生成物中约有个分子 C．若两物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，同温同压下，所占体积也相同 D．在标况下，溶解于100 mL水里，所得溶液的物质的量浓度为 7．（25-26高一上·上海·阶段检测）标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数目为7 NA B．总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C．常温常压下，与所含氧原子个数比为 D．常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 9．（24-25高一上·上海·阶段检测）回答下列问题 （1）已知室温常压下，的密度是，则其摩尔体积为________。(结果保留3位有效数字) （2）的摩尔体积主要由以下因素中的________因素决定。 A．1个分子的体积   B．分子的数目    C．分子间的平均距离 （3）通常情况下，一个三口之家每天做饭约消耗320 g天然气(全部以计)。这些天然气中含有分子的数目是________，STP下这些天然气所占体积约为________L。 （26-27高一上·上海静安·阶段检测）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 10．中含有b个，则阿伏加德罗常数为________。（用含有a、b的代数式表示） 11．有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为_______。 A．3∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．2∶1 12．对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是_______。 A．分子数之比为1∶1 B．体积之比为15∶23 C．所含原子数之比为46∶45 D．密度之比为15∶23 13．食用色素——胭脂红（），是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是_______。 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 14．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是_______。 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 15．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则A的相对分子质量为_______。 A． B． C． D． 16．在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是_______。 A． B． C． D． 17．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是________。 ②左右两侧的体积之比为________ ③左右两侧的气体密度之比为________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02物质的量 概念扫盲题 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 考法聚焦题 考法一物质的量及其单位 1.B 2.B 3.B 考法二摩尔质呈及阿伏伽德罗常数的应用 4.C 5.D 6.B 考法三气体摩尔体积 7.A 8.D 9.A 考法四阿伏加德罗定律及推论 10.C 11.D 12.A 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 高频易错题 1.C 2.C 3.C 4.B 5.c 情境迁移题 1.C 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.(1)24.4dm3.mo(或24.4L·mol) (2)C (3)20WA(或1.20×1025) 448 71b 10. mol- a 11.A12.CD13.C14.D15.B16.A 17.CH4 2:11:2 2/2