专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦水的电离及溶液pH核心考点，汇编天津多所中学期中试题，注重基础原理与实验操作结合，覆盖温度对Kw影响、滴定曲线分析等高频考向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约20题|水的电离（温度对Kw影响）、溶液酸碱性（pH计算）|结合具体温度（如35℃）考查电离平衡移动，区分强弱电解质| |非选择题|约15题|酸碱中和滴定（实验操作、误差分析）、电离曲线应用|设计综合实验题（如NaOH滴定HA曲线分析），融入数据处理与误差评估|

专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−     ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】A 【解析】A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误； C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误；    D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，增大，pH减小，则pH<7，A错误； B．向水中加入稀溶液，溶液中增大，平衡逆向移动，B错误； C．向水中通入少量氯化氢气体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，C正确； D．盐酸中氢离子浓度与NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)水的电离方程式为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。在纯水中，下列叙述不正确的是 A. c(H⁺)随温度的升高而增大 B. 35℃时，c(H⁺)=c(OH-) C. 水的pH：pH(35℃)>pH(25℃) D. 35℃时，已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H+)随温度升高而增大，故A正确； B．纯水中H+和OH-浓度始终相等，与温度无关，故B正确； C．升高温度时Kw增大，c(H+)增大，pH减小，因此pH(35℃)＜pH(25℃)，故C错误； D．35℃时c(H+)==≈1.45×10-7mol/L，即电离的水浓度1.45×10-7mol/L，故D正确； 选C。 4.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为： C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 【答案】B 【解析】A．氢氧两种元素不仅能组成水（），还能组成其他化合物，如过氧化氢（），A不符合题意； B．水的电离方程式可表示为：，B符合题意； C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，C不符合题意； D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，水电离程度受到抑制，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 【答案】B 【解析】A．加入稀氨水增加OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，Kw仅与温度有关，25℃时不变，A正确； B．加热纯水促进电离，Kw增大，H+和OH-浓度仍相等，pH变小（如变为6），但水仍中性，B错误； C．稀释强酸溶液时，浓度降至1×10-4 mol/L，pH≈4（忽略水电离影响），C正确； D．pH=5的醋酸中水电离的c(H⁺)=1×10-9mol/L，pH=9的NaOH中水电离的c(H⁺)=1×10-9 mol/L，比值1:1，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·天津河西·期中)室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】水的电离平衡为：，加入物质若使平衡逆向移动，需增加H+或OH-浓度。 【解析】 A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH-，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H+)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H+，c(H+)增大，且平衡逆向移动，抑制水的电离，C符合题意； D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，D不符合题意； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列说法错误的是 A. 水电离出的 mol·L-1的溶液中可能共存：、、、 B. 等pH的HCl溶液和溶液，后者的较大 C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 常温下，的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 【答案】D 【解析】A．水电离出的 表明溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性条件下，：、、、离子间不发生反应，可以大量共存；在碱性条件下， 会与 OH⁻ 生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但选项强调“可能共存”，酸性条件下可行，A不符合题意； B．等 pH 意味着 相同。对于 HCl 溶液（强酸），。对于溶液， 由水解产生，相同 pH 下，溶液的浓度需更大才能达到相同的 ，因此溶液中 更大，B不符合题意； C．和溶液均呈碱性，会与玻璃塞中的反应生成硅酸盐，导致玻璃塞黏结。因此，试剂瓶应使用橡皮塞而非玻璃塞。C不符合题意； D．pH=1 的强酸溶液，初始 ， ，加水稀释后，体积增大， 和 降低，但不变， 会增大，D符合题意； 故选D。 8.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为　　　　　　　。 （2）曲线对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则　　　　　　　表(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）在曲线对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中　　　　　　　mol/L. （4）将的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （5）某研究性小组用如图装置测量上述醋酸与氢氧化钠反应的中和热。 将的溶液与的溶液在保温瓶中迅速混合，旋紧瓶盖，温度从升高到。已知溶液密度均为，生成溶液的比热容。醋酸与氢氧化钠反应的中和热是　　　　　　　kJ/mol。 【答案】（1）10:1     （2）大于     （3）     （4）B     （5）33.6      【解析】(1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-5mol•L-1，pH=4的H2SO4溶液c(H+)=1.0×10-4mol•L-1，若所得混合溶液的pH=7，则有V(NaOH)×1.0×10-5mol•L-1=V(H2SO4)×1.0×10-4mol•L-1，NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1。 (2)曲线B对应的温度下Kw=c(OH-)c(H+)=10-6×10-6=10-12，的溶液中OH-全部是由水电离出来的，则水电离出的c(OH-)= =10-10mol/L，的某溶液中H+全部是由水电离出来的，水电离出的OH-和H+浓度相等，则水电离出的c(OH-)=10-11mol/L，若水的电离程度分别用、表示，则大于。 (3)曲线B对应的温度下Kw=c(OH-)c(H+)=10-6×10-6=10-12，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中=。 (4)将的氨水加水稀释至原体积的10倍，电离平衡正向移动， A．稀释过程中氨水的碱性减弱，减小，A不选； B．稀释过程中氨水的碱性减弱，减小，电离平衡常数Kb=不变，则增大，B选； C．稀释过程中氨水的碱性减弱，减小，稀释过程中电离平衡常数Kb=不变，则减小，C不选； D．稀释过程中水的离子积常数Kw=是定值，D不选； 故选B。 (5)已知溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.2J/(g•K)，根据Q=cmΔT可得，反应放出的热量Q=cmΔT=4.2J/(g•K)×200g×(300K-298K)=1.68kJ，则该反应的中和热为=33.6kJ/mol。 9.(2025-2026高二上·天津河北·期中)水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为　　　　　　　　　　　。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为　　　　　　　　　　　。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是　　　　　　　　　　　。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）10：1     （3）C     （4）B     （5）4 或8     （6）① BC    ②       【解析】(1)因为水的离子积常数 只随温度的变化而变化，温度升高，增大，由图示可知A点所在曲线，B点所在曲线，则A点所在曲线对应温度低，为25℃时水的电离平衡线。 (2)25℃时，pH=9的NaOH 溶液，pOH=5，即,pH=4的溶液，要使混合后溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子应恰好完全反应，，即，得出，体积比为。 (3)A．100℃时，水的电离常数为，则溶液中由水电离出的H+浓度为,说法正确，A不可选； B．纯水在加热过程中，水的电离平衡正移，氢离子浓度增大，即增大，说法正确，B不可选； C．将纯水加热到100℃时，水的电离平衡正移，水的离子积变大，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液仍然呈中性，说法错误，C可选； D．100℃时，， pH=12的NaOH溶液中，，由100℃降温至25°C时，，即pH=14，故溶液的pH增大，说法正确，D不可选； 故选C。 (4)pH=1的溶液中，，还存在离子浓度均为的阳离子和阴离子，以及X离子，根据电荷守恒，X应该为+2价的离子，由于不能共存，因此X应该是； 故选B。 (5)100℃时，，由水电离出来的，说明水的电离被抑制了，该溶液有可能是酸也可能是碱，若为酸溶液，，，pH=4；若为碱溶液，，pH=8，则该溶液的pH为4或者8。 (6)①A．观察图像，在pH=8时，对应的物质的量分数最高，远超和，所以此时溶液中含碳元素的微粒主要是，选项说法正确，A不可选； B．A点溶液中的浓度之和等于的浓度，选项说法错误，B可选； C．时,由图可知此时pH=10,溶液呈碱性,，选项说法错误，C可选； 故选BC。 ②pH=8.4的水溶液中碳元素主要以的形式存在,加入NaOH溶液时发生反应为。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确； B. 用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确； C. 不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确； D. 不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。 本题选A。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意； B．的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意； C．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故C不符合题意。 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中) T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为 A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶1 【答案】A 【解析】T℃时，水的离子积常数，该温度下，mL pH=12的NaOH稀溶液的，mLpH=2的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，即，则有，解得，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 5.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 的值： D. 恰好完全中和消耗的物质的量： 【答案】D 【解析】A．a点氢氧根离子浓度大，抑制水的电离，水的电离程度：，A项正确； B．溶液的：，则溶液的碱性：，B项正确； C．，溶液加水稀释，的电离平衡常数不变，减小，增大，即，C项正确； D．的和溶液各，溶质的物质的量大于，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗的物质的量：，D项错误； 故答案为：D。 6.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的pH为12 C. 水解的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 【答案】B 【解析】A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，Kw增大，A错误； B．常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，溶液中c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则溶液的pH=-lgc(H+)=12，B正确； C．碳酸是二元弱酸，其酸根分步水解，水解方程式分步书写，以第一步为主，故Na2CO3水解的离子方程式为：+H2O⇌+OH-，C错误； D．用广泛pH试纸测pH只能精确到整数，无法测得pH为12.5，且NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用广泛pH试纸来测定pH，D错误； 故本题选B。 7.(2025-2026高二上·天津·期中)在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 的与的溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释100倍 D. 的与的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高二上·天津和平·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．① 、② 的氢离子浓度相同，③ 、④ 的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④ ，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>① ，C正确； D．V1L④ 与V2L① 溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 9.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列有关变化的说法中，正确的是 A. 加热溶液，溶液的减小 B. 光照新制的氯水，溶液的增大 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的增大 D. 向溶液中加入少量晶体，溶液的减小 【答案】A 【解析】A．NaCl为强酸强碱盐，溶液显中性。加热时，水的离子积Kw增大，H⁺和OH⁻浓度等比例增大，pH数值减小（如100℃时，纯水的pH≈6，NaCl溶液的pH≈6），A正确； B．氯水中存在：，光照氯水时，HClO分解为HCl和O2，同时促进Cl2与水的反应不断向右进行，H⁺浓度增大，pH减小，B错误； C．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4（强酸），溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．醋酸溶液中存在：，加入CH3COONa会引入CH3COO⁻，使其浓度增大，从而抑制CH3COOH电离，溶液中H+浓度降低，pH增大，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·天津·期中)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB B. HA的酸性强于HB，且HA是强酸 C. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 D. 若c>9，则MOH是弱碱 【答案】A 【解析】A．pH=5的HA溶液中，所以水电离的氢离子浓度，pH=b的HB溶液中，b<5，所以，pH=9的MOH溶液中，，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：，A错误； B．由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1 mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，B正确； C．若c>9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1 mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，C正确； D．若c>9，则MOH是弱碱，D正确； 故答案选A。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 【答案】C 【解析】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误； B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误； C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点的 B. 点时， C. 点时， D. 从，水的电离度先减小后增大 【答案】C 【解析】A．CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a点溶液pH＞1，故A错误； B．b点为加入10mLNaOH溶液，为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，浓度均约为×0.05mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c (CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B错误； C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性，c点pH=7，则c点时，V(NaOH)＜20mL，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从a→d，溶液中的溶质从醋酸→醋酸和醋酸钠的混合溶液→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D错误； 故答案为：C。 3.(2025-2026高二上·天津·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液 B. 中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应 【答案】C 【解析】A．在过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为H2O2分解的催化剂，能增大活化分子百分数，化学反应速率提高，A不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，B不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，氢离子浓度减小，降低化学反应速率，C符合题意； D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，D不符合题意； 故选C． 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)某同学用配制0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液来滴定未知浓度盐酸。下列实验操作正确的是 A．图为用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B．图为检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图为排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图为滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，，排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录，C错误； D．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使最后半滴滴定液进入锥形瓶，减小误差，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 7.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在： B. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 C. 若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合 【答案】B 【解析】A．① 处0.1000 mol/LHA溶液pH＞1，说明HA是一元弱酸，③ 处NaOH溶液体积＜20 mL，溶液pH=7，也证明HA是一元弱酸；④ 处NaOH溶液体积等于20 mL，二者恰好反应产生NaA，溶液pH＞7，溶液显碱性，同样可以证明HA是一元弱酸。但① 处是HA溶液，无Na+，因此不存在关系，A错误； B．② 点溶液HA、NaA等物质的量混合，c(HA)≈c(A-)，根据HA的电离平衡常数含义可知K==10-4.7，B正确； C．当V(NaOH)=20 mL时，溶液为NaA，A-水解消耗，则离子浓度c(Na+)＞c(A-)，A-水解消耗H+产生HA，水解方程式为A-+H2OHA+OH-，最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，若NaOH溶液的体积略大于20 mL，即n(NaA) ＞＞n(NaOH)时，溶液中离子浓度关系仍然为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，就不符合关系c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，C错误； D．若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，当二者恰好中和时，反应产生NH4A，由于等浓度的氨水与NaOH溶液的碱性：NH3·H2O＜NaOH，当滴定达到终点溶液的pH比图中点④ 小些，因此滴定终点不能与④ 点重合，D错误； 故合理选项是B。 8.(2025-2026高二上·天津·期中)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(已知：CH3COONa溶液显碱性) A. a点的pH=1 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时，V(NaOH)=20 mL D. a、b、c点溶液中，b点水的电离程度最大 【答案】B 【解析】根据反应，，当氢氧化钠溶液加入10 mL（b点），溶液中；当氢氧化钠溶液20 mL和醋酸恰好完全反应，溶质为醋酸钠，因为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；故当溶液显中性时，氢氧化钠溶液体积应该小于20 mL。 【解析】 A．CH3COOH是弱电解质，部分电离，0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，则溶液的pH>1，A错误； B．反应过程中逐渐减小，温度不变电离平衡常数不变，，则反应过程中增大，B正确； C．CH3COONa水解，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，CH3COOH应该稍微过量，所以c点时V(NaOH)小于20 mL，C错误； D．a点溶液中溶质为CH3COOH，抑制水的电离；b点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，抑制水的电离；c点溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，溶液呈中性，说明溶液酸性减弱，抑制水的电离程度减弱，故三点中，c点水的电离程度最大，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)下列有关说法正确的是 A. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B. 常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1 C. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D. 等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA 酸性弱 【答案】D 【解析】A．滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡导致记录的盐酸体积偏大，计算出的NaOH浓度偏高，A错误； B．CH3COONH4溶液中双水解促进水的电离，水电离的c(H⁺)应大于1×10-7 mol·L-1，B错误； C．镀锡破损后，Fe作为活泼金属会优先腐蚀，加速电化学腐蚀，C错误； D．pH相同的酸中，弱酸浓度更高，HA放H2多说明其浓度更高（即HA为弱酸，酸性弱），D正确； 10.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究浓度对化学平衡的影响 向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．实验中改变高锰酸钾浓度，但草酸浓度和体积相同，符合单一变量原则，可探究浓度对速率的影响。但由于该反应是自催化反应，生成的可作催化剂，且高锰酸钾物质的量不同，褪色时间自然不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．和的阴离子（和）不同，可能影响催化效果，无法单一变量验证与的催化效率，B错误； C．向和混合溶液中加入，显著增加浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，可验证浓度对平衡的影响，C正确； D．碱式滴定管排气泡应尖嘴45°朝上挤压排出，垂直向下无法有效排出气泡，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表 B. 应选用酚酞作为指示剂 C. 的电离常数的数量级为 D. 点的横坐标小于 【答案】D 【解析】随着盐酸的加入，c()增加，c(NH3·H2O)降低，pH值减小，故曲线a代表c()，故曲线b代表pH(有突变范围)，故曲线c代表c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，Kh()==，据此分析； 【解析】 A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)，A错误； B．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，B错误； C．由NH3·H2O+OH-可知，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，其数量级为10-5，C错误； D．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O ，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O 的电离常数大于的水解常数，因此c()＞c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·天津和平·期中)乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　　　　　。 ②c点对应的pH为　　　　　　　　　　　。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c． ③滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）①     ② 2.7     （3）①     ② b    ③ 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色    ④ ad    ⑤       【解析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； (2)随着氢氧化钠滴入，草酸物质的量分数减小、草酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、草酸根离子物质的量分数增大，则曲线1、2、3分别为、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线； ①，由图可知，当时，pH=1.2，此时==； ② 由图可知，当时，pH=4.2，则===，==，c点存在关系，则，，pH=2.7； (3)①溶液在酸性条件下滴定草酸，发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应离子方程式为。 ② 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定排气时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指、中指旋转活塞，使得液体流出冲出气泡，故选b； ③ 高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的标志为当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 ④a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出，使得标准液用量偏小，测定的钙含量数值偏低； b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定的钙含量数值偏低； 故选ad； ⑤ 由图，标准液用量为22.80mL-0.80mL=22.00mL，结合反应、化学式和碳元素守恒，存在，则该溶液中钙的含量为0.0088。 13.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)填空。 （1）常温时的醋酸溶液中由水电离的为　　　　　　mol/L。 （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______。 A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 （3）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是　　　　　　　　。 ②若A点到E点，可采用的措施是　　　　　　　　(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是　　　　　　　　。 A.升温　　　B.加入少量的盐酸　　　C.加入少量的NaOH （4）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 ①达滴定终点时，俯视读数，则测定结果　　　　　　　　(偏高、偏低，无影响)。 ②当滴入最后半滴标准液时溶液从　　　　　　　　色刚好变成　　　　　　　　色时，即达到滴定终点。 ③该氢氧化钠溶液的浓度为　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）10-10     （2）D     （3）①     ② C    ③ A     （4）① 偏低    ② 红    ③ 无    ④ 0.1000      【解析】(1)常温时的醋酸溶液中，氢氧根浓度为，醋酸溶液中的氢氧根完全由水的电离，则水电离出的浓度等于水电离出的氢氧根浓度为10-10mol/L； (2)A．由题干图中原点可知，冰醋酸不导电，但冰醋酸的水溶液能够导电，所以冰醋酸是电解质，A错误； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，导电能力：C＜A＜B，所以溶液中c（H+）由小到大的顺序是C＜A＜B，B错误； C．加水量越多，醋酸电离程度就越大。可知加水量：A＜B＜C，所以A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度：C＞B＞A，即A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是C，C错误； D．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，加热能够促进电离，故若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热，D正确； 故选D； (3)① 由题干图示信息可知，温度为B＞C＞A=D=E，水的电离是一个吸热过程，温度越高水的离子积越大，故图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B＞C＞A=D，故答案为：B＞C＞A=D；② 由题干图示信息可知，若A点到E点，温度不变，c（H+）减小、c（OH-）增大，可采用的措施是C，升高温度能促进水电离平衡正向移动，所以促进水的电离平衡正向移动的措施是A； (4)俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低；当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点；三次消耗盐酸的体积分别为：25.10mL、24.90mL、27.55mL，可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为25.00mL，该氢氧化钠溶液中。 14.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)Ⅰ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　　　　　　　　中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　； （4）某学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；(保留4位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.2000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 Ⅱ．某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：反应原理为：(在溶液中为无色) a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL溶液； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000 mol/L溶液滴定至终点。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如右图所示，则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （6）重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 19.98 20.00 20.02 计算上述样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。(，g/mol，保留3位有效数字) （7）若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：　　　　　　　　　　　。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) 【答案】（1）① ④     （2）乙     （3）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）0.2500 mol/L     （5）24.60     （6）96.7%     （7）偏高      【解析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)① 碱式滴定管用蒸馏水洗后，避免NaOH溶液被稀释，必须用待装的氢氧化钠溶液润洗，故① 操作有误； ④ 指示剂的用量以2-3滴为宜，因指示剂本身是有机弱酸或弱碱，用量过多会消耗碱或酸，影响测定结果，故④ 错误； 故选① ④ ； (2)氢氧化钠为强碱，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，故选乙； (3)本题中指示剂为酚酞试液，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞试液变红色，故判断到达滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)三次滴定消耗的体积为25.33mL、30.00mL、24.67mL，第2组数据误差较大，舍去第2组数据，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，则c(HCl)= 0.2500 mol/L； (5)由图，消耗标准溶液的体积为24.90mL-0.30mL=24.60mL； (6)由表数据，第一次数据误差较大，舍去该数据，消耗溶液的平均体积为20.00mL，结合反应，则样品中的质量分数为96.7%； (7)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，导致标准液读数偏大，则所测含量偏高。 15.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。 I．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为　　　　　　　　　　　，排气泡时，应选择下图中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是　　　　　　　　　　　。 实验序号 1 2 3 4 标准盐酸体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸 b．滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡 c．滴定结束时，俯视读数 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/L KMnO4溶液滴定。 （3）盛装KMnO4溶液应选用　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下图是某次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗KMnO4溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）滴定终点时的现象：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中 Cl- 的浓度。已知几种物质的溶度积数值(25℃)如下表： AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 溶度积 Ksp 5×10-13 8.3×10-17 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 （5）该方法应选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN 【答案】（1）① 用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次    ② c     （2）bc     （3）① 酸式    ② 24.60     （4）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色     （5）C      【解析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，根据进行计算和误差分析。 (1)向洗净的碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次；在碱式滴定管中盛装NaOH溶液，用图c排气泡； (2)根据表中数据可知，第3次滴定所用盐酸的体积偏小； a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸，导致盐酸浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，a不符题意； b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则盐酸的读数偏小，b符合题意； c．滴定结束时，俯视读数，导致读取的终点读数偏小，则消耗盐酸的体积偏小，c符合题意； d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，无影响，d不符题意； 故答案为bc； (3)KMnO4具有强氧化性，腐蚀橡胶管，不能装在碱式滴定管，应装入酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL； (4)高锰酸钾溶液滴定草酸溶液终点时的现象为：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色； (5)AgI、AgBr比AgCl更难溶于水，若用NaBr或KI作指示剂，最先生成的沉淀可能是AgBr或AgI，因此不能用NaBr、KI作指示剂，AgSCN和AgCl的颜色相同，无法区分，因此不能用KSCN作指示剂来判断滴定终点，故答案为C。 16.(2025-2026高二上·天津·期中)Ⅰ．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （1）该图中有一种仪器未画出，它是　　　　　　　　　　　。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是　　　　　　　　　　　。 （3）如果用0.50 mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A　　　　　　　　　　　(填“上升”或“下降”)，说明此反应是　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）若换为下列反应，则与(4)中U形管中现象不同的有___________。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ．草酸()广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500 g粗草酸晶体 ()，配制成250 mL溶液。用0.100 mol·L-1酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ； （6）当最后半滴溶液滴入锥形瓶，　　　　　　　　　　　(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 （7）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为　　　　　　　　　　　%(保留3位有效数字，已知的相对分子质量为126)。 【答案】（1）玻璃搅拌器     （2）减少热量损失(保温隔热也可)     （3）偏小     （4）① 下降    ② 放热     （5）BD     （6）溶液恰好由无色变为浅紫色     （7）84.0      【解析】Ⅰ．如图装置为中和热的测定装置，中和热测定时一定要注意减少热量的损失，为加快反应速率需要用玻璃搅拌器搅拌，常见的放热反应除了酸碱中和反应外还有大多数化合反应。 Ⅱ．高锰酸钾是常用的氧化剂，可利用高锰酸钾颜色的变化来测定一些具有还原性物质的纯度。 (1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，减少热量散失； (3)固体溶于水放热，使反应放出的热量偏多，但热化学方程式中的ΔH为负值，所以ΔH偏小； (4)金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降； (5)A．反应为放热反应，与(4)中U形管中现象相同，A错误； B．反应为吸热反应，与(4)中U形管中现象不相同，B正确； C．反应为放热反应，与(4)中U形管中现象相同，C错误； D．反应为吸热反应，与(4)中U形管中现象不相同，D正确； 故答案选BD。 (6)酸性KMnO4溶液呈紫色，滴定草酸溶液至终点时实验现象为：最后半滴酸性溶液滴入锥形瓶时，溶液变为浅紫色，且半分钟不变色； (7)3次消耗V()分别为：，第2次数据误差大、舍去，消耗，根据方程式和原子守恒可知，样品中= =n()=2.5×0.02 L×0.100 mol•L-1×=0.05 mol，m()= 6.3 g，则该粗品中草酸晶体的质量分数为×100%=84.0%。 17.(2025-2026高二上·天津·期中)化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）从下表中选出可行的选项___________。 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D （2）某学生的操作步骤如下： A．移取25.00 mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ①正确操作步骤的顺序是　　　　　　　　　　　→A→F(用字母填写)。 ②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　。 ③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　　　　　　　　。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶 ④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是___________。 A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3 mL B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内 C. 酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D. 滴定前滴定管中的液体液面处于25.00 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00 mL 【答案】（1）A     （2）① B→D→C→E    ② 锥形瓶中溶液颜色变化    ③ DE    ④ 26.10     （3）B      【解析】(1)A：锥形瓶中为碱，滴定管中为酸，指示剂石蕊，滴定管甲（酸式滴定管）。滴定管选择正确，符合酸滴定碱要求。 B：锥形瓶中为酸，滴定管中为碱，指示剂酚酞，滴定管甲（酸式滴定管），碱液会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞。滴定管选择错误。 C：锥形瓶中为碱，滴定管中为酸，指示剂甲基橙，滴定管乙（碱式滴定管），酸液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，滴定管选择错误。 D：锥形瓶中为酸，滴定管中为碱，指示剂酚酞，滴定管乙（碱式滴定管）。这是 “碱滴定酸” 的方案，与题干 “酸滴定碱” 的要求不符，错误。 (2)① 正确操作步骤的顺序是洗涤润洗、滴定管装液、排气泡、调液面记读数、装待测液和指示剂、滴定；正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F； ② 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化； (3)根据公式 ，分析的变化对的影响：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，A错误； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，B错误； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，C错误； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，D正确； E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，E正确； F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，F无影响； 故答案为：D、E。 ④ 初始读数V1是0.00 mL，滴定结束读数V2为26.10 mL，消耗标准液的体积是26.10 mL； (3) A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴，A错误； B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可将尖嘴上的液滴滴入锥形瓶中，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确； C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误； D．滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15 mL，D错误。 18.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是　　　　　(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的　　　　　(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为　　　　　mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是　　　　　。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有　　　　　(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）① BAFEDC    ② 丙     （2）26.30     （3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）0.2632     （5）AE      【解析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 (1)根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； (2)滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； (3)实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； (5)A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 19.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：　　　　　　　D。 _______→_______→F→_______→_______→_______→D。 （2）操作C中应该选择　　　　　　　指示剂，F中应该选择图中滴定管　　　　　　　(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　(精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式　　　　　　　。判断滴定终点是　　　　　　　。 【答案】（1）EAFBCG     （2）① 甲基橙    ② 乙     （3）锥形瓶内溶液颜色的变化     （4）0.1200mol/L     （5）AD     （6）①     ② 当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色      【解析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，根据c(待测)= 分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差，据此进行解答。 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EAFBCGD。 (2)用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，滴定终点得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，操作C中应该选择甲基橙作指示剂，F中使用碱式滴定管，故选乙。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 (4)第1次消耗标准液：21.03mL -1.02 mL=20.01mL；第2次消耗标准液体积：20.60 mL-0.60 mL =20.00 mL；第3次消耗标准液：20.19 mL -0.20 mL =19.99mL，三组数据均有效，所以消耗氨水体积为： =20.00mL，由方程式NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知，该盐酸的物质的量浓度为： =0.1200mol/L。 (5)A．碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液淘洗，会导致标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏高，A选； B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，会导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏低，B不选； C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，滴定终点读数偏小，会导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏低，C不选； D．达到滴定终点时，仰视读数，滴定终点读数偏大，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏高，D选； 故选AD。 (6)高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：；高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 20.(2025-2026高二上·天津和平·期中)实验题某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的作用是　　　　　　　，向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）除去C中剩余的后，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的②，理由是　　　　　　　。 （3）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　　，达到滴定终点的标志是　　　　　　　。 （4）下列操作会对测量结果有什么影响？(只可填写：偏高、偏低或无影响) ①滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液　　　　　　　。 ②指示剂刚变色时，立即停止滴加并读数　　　　　　　。 ③配制NaOH标准溶液时，取用的NaOH中混有　　　　　　　。 （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的含量为　　　　　　　g/L。 【答案】（1）① 冷凝回流    ②      （2）NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀     （3）① 轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液，然后用锥形瓶内壁接触这半滴溶液，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液全部流入锥形瓶中    ② 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）① 偏高    ② 偏低    ③ 偏低     （5）0.24      【解析】利用装置B通过加热时二氧化硫逸出进入装置C中被双氧水氧化为硫酸，然后利用氢氧化钠溶液中和生成的硫酸，通过测定消耗NaOH的量求该葡萄酒中的含量，据此解答。 (1)仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇等物质，防止带来实验误差；C中发生反应即与反应生成硫酸，离子方程式为：； (2)由于NaOH溶液能与SiO2反应，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，会将酸式滴定管的活塞腐蚀，故NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管； (3)半滴滴加的具体操作为：轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液，然后用锥形瓶内壁接触这半滴溶液，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液全部流入锥形瓶中；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； (4)① 悬挂的溶液会被计入消耗的 NaOH 体积中，导致读数偏大，根据，最终测得的含量偏高，故答案为：偏高； ② 指示剂刚变色时，立即停止滴加并读数，此时溶液的 pH 可能未稳定达到指示剂的变色范围，消耗的 NaOH 体积偏小，导致测得的含量偏低，故答案为：偏低； ③与水反应生成，相同质量的转化为的物质的量比纯多，因此配制的 NaOH 标准溶液浓度实际偏大，滴定中消耗的 NaOH 体积偏小，会导致测得的含量偏低，故答案为：偏低； (5)根据可知，的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：。 21.(2025-2026高二上·天津河北·期中)中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。 A. 冰融化为水 B. NH4Cl 与 Ba(OH)2.8H2O混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用 50mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 ②实验中若改用 60mL 0.55 mol·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液　　　　　　　　　　　(填“迅速”或“缓慢”) 倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·mol-1，若用1L 1mol。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 （3）某实验小组用0.1000 mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是　　　　　　　　　　　。 A． B． C． D． ②到达滴定终点时的判断依据是　　　　　　　　　　　。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度为　　　　　　　　　　　mol。L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积/mL 滴定后盐酸的体积/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 【答案】（1）D     （2）① 玻璃搅拌器    ② 迅速    ③ 相等    ④ 小于     （3）① C    ② 滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变    ③ 22.00    ④ 0.1100      【解析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积。 (1)A．冰融化为水是吸热过程，故不选A；        B．NH4Cl与 Ba(OH)2·8H2O混合是吸热反应，故不选B； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，故不选C；        D．铝热反应是放热反应，故选D； 选D。 (2)① 根据图示，图中缺少的仪器名称为玻璃搅拌器。 ② 实验中若改用 60mL 0.55 mol·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，为防止热量损失过多，实验操作中将量筒内的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，生成水的量相同，所放出的热量相等。 ③ 中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·mol-1，若用1L 1mol·L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，醋酸是弱酸，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ。 (3)① 量取20.00mLNaOH溶液时，应该用碱式滴定管，‌将碱式滴定管‌胶管弯曲，使尖嘴向上倾斜，轻轻挤压‌玻璃珠附近的胶管，让溶液快速冲出以排出气泡‌，选C。 ② 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点。滴定终点的判断依据是：滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变。 ③ 滴定前读数为0.80mL、滴定后读数为22.80，所用盐酸的体积为22.00mL。 ④ 根据表中数据，第2次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1、3两次实验平均消耗盐酸的体积为，NaOH 溶液的平均浓度为。 22.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118℃，熔点为-40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： 。 实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图1 所示) 查阅资料：Cl2在 NaOH溶液中发生反应反应①：Cl2(g) + 2NaOH(aq) = NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ΔH1=-101. lkJ·mol-1反应②：3NaClO(aq) = 2NaCl(aq) + NaClO3(aq)     ΔH2=-12.2kJ·mol-1反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 （1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为　　　　　　　　　　　。 （3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 实验二：制取N2H4·H2O(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 （4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被 NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，步骤3中重复蒸馏的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的I2溶液滴定，反应生成N2和I-。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。 ①滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　； ②馏分中水合肼的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）NaOH溶液放入冷(冰)水浴中     （3）     （4）①     ② 获取较为纯净的产品     （5）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液有无色变为蓝色，且半分钟内不恢复    ② 22.5%      【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液，把次氯酸钠溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温，发生反应 生成水合肼。 (1)根据装置图，图1中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； (2)材料已知“反应①速率很快，反应②在室温下较慢”，而制备NaClO需抑制反应②或减慢其反应速率，故改进措施为：NaOH溶液放入冷(冰)水浴，以减缓反应②； (3)ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，ClO-将I-氧化为I2，反应离子方程式为； (4)水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，该气体为氮气，氮元素化合价由-2升高为0，氯元素化合价由+1降低为-1，依据化合价升降相等，反应方程式为 ；步骤3中重复蒸馏的目的是获取较为纯净的产品； (5)滴定终点时碘液有剩余，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点；根据化合价升降相等得反应关系式：2I2～N2H4，ω(水合肼)= ×100%=22.5%。 23.(2025-2026·高二上天津南开·期中)亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：　　　　　　。 （2）溶液应盛装在　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为　　　　　　。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　，达到滴定终点时的标志为　　　　　　。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为　　　　　　，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为　　　　　　(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是　　　　　　(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 【答案】（1）     （2）① 酸式    ② 用标准溶液润洗     （3）     （4）① 小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁    ② 溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色     （5）① 26.10    ② 72.04%     （6）b      【解析】(1)水解呈碱性，离子方程式为； (2)高锰酸钾溶液具有强的氧化性，用碱式滴定管能够腐蚀橡皮管，所以应选择酸式滴定管盛放； 实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为用标准溶液润洗，以免产生误差； (3)与酸性溶液反应，离子方程式为； (4)临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁； 高锰酸钾本身为紫红色溶液，当亚硝酸钠反应时被还原为无色的锰离子，若达到滴定终点时的标志是溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色； (5)由图可知：消耗标准溶液的体积为26.10； 称取样品0.5 g加水溶解，配制成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液为26.10，依据方程式可知：，则25.00 mL溶液中==，溶液中含有物质的量为，其质量为，该样品中的质量分数为； (6)a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水不影响实验结果，故a不符合题意； b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故b符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故c不符合题意； d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，故d不符合题意。 故选b。 本题考查了离子的检验、氧化还原滴定法测定物质百分含量等，明确氧化还原反应基本规律，熟悉滴定法测定溶液浓度的原理及方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。 24.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　， （2）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （3）图中和大小的比较：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) （4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是___________(填字母序号) A. 适度升温 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 （5）M点对应的溶液中，电荷守恒是　　　　　　　　　　　；写出M点的物料守恒：　　　　　　　　　　　；写出M点的质子守恒：　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，a mol/L的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为　　　　　　　　　　　。(用含a的代数式表示)。 （7）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填字母)； A. 滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 C. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D. 读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】（1）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色(或浅红色)时，且半分钟内不变色     （2）Ⅰ     （3）<     （4）AD     （5）① c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH3COO⁻)+c(OH-)    ② c(CH3COOH)+c(CH3COO⁻)=2c(Na⁺)    ③ c(CH3COO⁻)+2c(OH⁻)=c(CH3COOH)+2c(H⁺)     （6）     （7）BD      【解析】(1)用酚酞作指示剂时，滴定醋酸溶液的终点现象是：溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。 (2)醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ。 (3)醋酸和盐酸的浓度和体积均相同，且均为一元酸，但醋酸是弱酸，故滴定到pH=7所需的NaOH 体积小，故 V1<V2。 (4)A．醋酸的电离是吸热过程，适度升温可以使溶液中醋酸的电离程度增大，故A正确； B．加少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但电离成都减小，故B错误； C．加少量醋酸钠固体抑制醋酸的电离，故C错误； D．加少量碳酸钠固体，会消耗氢离子，使电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，故D正确； 故答案为AD。 (5)M溶液中既有 CH3COOH 又有 CH3COO⁻，并含有少量 Na⁺、H⁺、OH⁻。 ①电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH3COO⁻)+c(OH-)； ②物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO⁻)=2c(Na⁺)； ③质子守恒：c(CH3COO⁻)+2c(OH⁻)=c(CH3COOH)+2c(H⁺)； (6)25℃时，amol/L的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则混合溶液中，c（CHCOO-）=c（Na+）=0.005mol/L，c（CHCOOH）=（0.5a-0.005）mol/L，c（H+）=10-7mol/L，所以醋酸的电离常数==。 (7)根据c（待测）=，分析操作对V（标准）的影响； A. 滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，故A错误； B. 碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，则碱溶液被稀释，故V（标准）增大，使所测醋酸溶液的浓度偏高，故B正确； C. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则V（标准）减小，故C错误； D. 读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则V（标准）增大，使所测醋酸溶液的浓度偏高，故D正确； 故答案为BD。 25.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中c(醋酸)，进行如下实验，步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 （1）上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是　　　　　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”)。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 Ⅱ．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，与水发生不可逆的剧烈水解，从而将水消耗“移除”出反应体系，因此常用作脱水剂。 （5）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3. ①SOCl2与H2O的化学方程式　　　　　　　　　　　，结合该方程式解释得到无水AlCl3的原因。 ②一方面　　　　　　　　　　　。 ③另一方面　　　　　　　　　　　。 （6）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： a．准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； b．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入2滴对硝基苯酚(pH变色范围：5.6～7.4，酸色为无色，碱色为黄色)作指示剂，滴加盐酸标准液除去过量碱液。 c．加入0.10 mol·L-1的I2标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2=2I-+，平行滴定3次； d．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL。 ①步骤b到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，　　　　　　　　　　　。 ②则SOCl2样品的纯度为　　　　　　　　　　　×100%。(列计算式即可) ③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的I2标准溶液 C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）E→G→B→C     （2）酚酞     （3）26.10     （4）0.1000     （5）① SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑    ② SOCl2会消耗AlCl3·6H2O中的H2O，生成SO2和HCl    ③ 生成HCl抑制AlCl3的水解     （6）① 溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色    ②     ③ AD      【解析】(1)滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数，所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→G→B→C； (2)滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂； (3)根据图示读数，初始读数为0.00 mL，最终读数为26.10 mL，所以消耗NaOH体积为26.10 mL； (4)第一组消耗NaOH标准液体积为25.33 mL，第二组为30.00 mL（误差较大，舍去），第三组为24.67 mL，平均体积为 mL=25.00 mL，根据，则醋酸浓度为=0.1000 mol/L； (5)① 由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； ② 由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，减少了水的量； ③ 同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3； (6)① 用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，指示剂选用对硝基苯酚（酸色为无色，碱色为黄色），则到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色； ②SOCl2与NaOH反应生成NaCl和Na2SO3，中和掉过量的碱后加入标准溶液，发生反应，再用Na2S2O3标准溶液滴定过量的，根据消耗的Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL，可得参与滴定的的物质的量为，则的物质的量为，因此SOCl2样品的纯度为； ③A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出，会使样品溶液中溶质减少，消耗的减少，Na2S2O3标准液用量偏多，导致所测SOCl2样品的纯度偏小，A符合题意； B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的标准溶液，过量的氢氧化钠溶液会消耗碘，使得滴定消耗Na2S2O3体积减少，导致样品的纯度偏大，B不符合题意； C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点，滴定终点需颜色半分钟不恢复，仅变色即判定，会使消耗的Na2S2O3体积减少，与亚硫酸钠溶液反应的碘溶液体积偏大，导致SOCl2样品的纯度偏大，C不符合题意； D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的Na2S2O3体积增大，与亚硫酸钠溶液反应的碘溶液体积偏小，导致SOCl2样品的纯度偏小，D符合题意； 故答案选AD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】(1)10：1 (2)大于 (3)2×107 (4)B (5) 33.6 9.【答案】(1)A (2)10:1 (3)C (4)B (5)4或 8 (6)①BC ②HC0,+0H=CO号+HO 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】A D考点03酸碱中和滴定 1.【答案】C 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】（1)H,C,04=H+HC,04HC,04=H+C,O (2)① 101.2 ②2.7 (3)①2Mn0:+5H,C,04+6H=2Mn+10C0,t+8H,0 ② b ③当滴入最后半滴酸性KMO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪 色 ④ad ⑤8.8×103 13.【答案】(1)100 (2)D (3)①B>C>A=D ②C ③ A (4)①偏低 ②红 ③无 ④0.1000 14.【答案】(1)①④ (2)乙 (3)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为 浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.2500mol/L (5)24.60 (6) 96.7% (7)偏高 15.【答案】(1)①用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次 ②c (2) bc (3)①酸式 ②24.60 (4)当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无 色变为紫红色且30s内不褪色 (5)C 16.【答案】（1)玻璃搅拌器 (2)减少热量损失（保温隔热也可） (3)偏小 (4)①下降 ②放热 (5)BD (6)溶液恰好由无色变为浅紫 色 (7)84.0 17.【答案】(1)A (2)①B→D→C→E ②锥形瓶中溶液颜色变化 ⑧ DE ④26.10 (3)B 18.【答案】(1)①BAFEDC ②丙 (2)26.30 (3)当滴入最后半滴氢氧 化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.2632 (5)AE 19.【答案】(1)EAFBCG (2)①甲基橙 ②乙 (3)锥形瓶内溶液颜色 的变化 （4)0.1200molL (5)AD (6)① 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2MnO+5H,C,O+6H=2Mn2*+10CO,1+8H,O ②当滴入最后一滴酸性KMnO,溶液 后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 20.【答案】(1)①冷凝回流 ②S0,+H,0,=2H+S01 (2)NaOH溶液会将酸 式滴定管的活塞腐蚀 (3)①轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液，然后用 锥形瓶内壁接触这半滴溶液，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液全部流入锥形瓶中 ②滴入最 后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)①偏 高 ②偏低 ③偏低 (5)0.24 21.【答案】(1)D (2)①玻璃搅拌器 ②迅速 ③相等 ④小 于 (3)①C ②滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且静置半分 钟不改变 ③22.00 ④0.1100 22.【答案】(1)分液漏斗 (2)NaOH溶液放入冷（冰）水浴中 (3) C1O+21+2H=I,+Cl+H,O (4)①N2H4H2O+2 NaClo ②获取 较为纯净的产品 (5)①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液有无色变为蓝色，且半分钟内不恢 复 ②22.5% 23.【答案】(1)NO,+H,0=HNO2+0H (2)①酸式 ②用KMnO,标准溶 液润洗 (3)5N0,+6H+2MnO4=5NO3+2M2*+3H20 (4)①小心转 动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶 壁 ②溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 (5)①26.10 ③ 72.04% (6)b 24.【答案】(1)当滴入最后半滴NOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟 内不变色 (2)I (3)< (4)AD (5)①cNa) +c(H+)=c(CHgCOO-)+c(OH) ② c(CHCOOH)+c(CH3COO-)=2c(Nat) ③ c(CHCOO-) 109 +2c(OH)=c(CHCOOH+2c(H+) (6) a-0.01 (7)BD 25.【答案】（1)E→G→B→C (2)酚酞 (3)26.10 (4)0.1000 (5)①S0Cl+H0=SO2↑+2HC1↑ ②S0Cl2会消耗A1C6H0中的H0,生成SO2和 HCI ③生成HC1抑制AICl3的水解 (6)①溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪 色 ② 3/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0.10mol-L1x×10.00×103L-×0.050mol-L1×10.00×103L× 500mL×119gmo1 50.00mL 1.00g ③AD 414 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−     ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 3.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)水的电离方程式为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。在纯水中，下列叙述不正确的是 A. c(H⁺)随温度的升高而增大 B. 35℃时，c(H⁺)=c(OH-) C. 水的pH：pH(35℃)>pH(25℃) D. 35℃时，已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 4.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为： C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 5.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 6.(2025-2026高二上·天津河西·期中)室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 7.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列说法错误的是 A. 水电离出的 mol·L-1的溶液中可能共存：、、、 B. 等pH的HCl溶液和溶液，后者的较大 C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 常温下，的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 8.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为　　　　　　　。 （2）曲线对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则　　　　　　　表(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）在曲线对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中　　　　　　　mol/L. （4）将的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （5）某研究性小组用如图装置测量上述醋酸与氢氧化钠反应的中和热。 将的溶液与的溶液在保温瓶中迅速混合，旋紧瓶盖，温度从升高到。已知溶液密度均为，生成溶液的比热容。醋酸与氢氧化钠反应的中和热是　　　　　　　kJ/mol。 9.(2025-2026高二上·天津河北·期中)水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为　　　　　　　　　　　。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为　　　　　　　　　　　。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是　　　　　　　　　　　。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 3.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中) T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为 A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶1 5.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 的值： D. 恰好完全中和消耗的物质的量： 6.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的pH为12 C. 水解的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 7.(2025-2026高二上·天津·期中)在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 的与的溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释100倍 D. 的与的溶液等体积混合 8.(2025-2026高二上·天津和平·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 9.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列有关变化的说法中，正确的是 A. 加热溶液，溶液的减小 B. 光照新制的氯水，溶液的增大 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的增大 D. 向溶液中加入少量晶体，溶液的减小 10.(2025-2026高二上·天津·期中)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB B. HA的酸性强于HB，且HA是强酸 C. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 D. 若c>9，则MOH是弱碱 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点的 B. 点时， C. 点时， D. 从，水的电离度先减小后增大 3.(2025-2026高二上·天津·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液 B. 中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 5.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)某同学用配制0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液来滴定未知浓度盐酸。下列实验操作正确的是 A．图为用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B．图为检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图为排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图为滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 7.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在： B. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 C. 若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合 8.(2025-2026高二上·天津·期中)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(已知：CH3COONa溶液显碱性) A. a点的pH=1 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时，V(NaOH)=20 mL D. a、b、c点溶液中，b点水的电离程度最大 9.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)下列有关说法正确的是 A. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B. 常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1 C. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D. 等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA 酸性弱 10.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究浓度对化学平衡的影响 向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表 B. 应选用酚酞作为指示剂 C. 的电离常数的数量级为 D. 点的横坐标小于 12.(2025-2026高二上·天津和平·期中)乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　　　　　。 ②c点对应的pH为　　　　　　　　　　　。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c． ③滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)填空。 （1）常温时的醋酸溶液中由水电离的为　　　　　　mol/L。 （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______。 A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 （3）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是　　　　　　　　。 ②若A点到E点，可采用的措施是　　　　　　　　(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是　　　　　　　　。 A.升温　　　B.加入少量的盐酸　　　C.加入少量的NaOH （4）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 ①达滴定终点时，俯视读数，则测定结果　　　　　　　　(偏高、偏低，无影响)。 ②当滴入最后半滴标准液时溶液从　　　　　　　　色刚好变成　　　　　　　　色时，即达到滴定终点。 ③该氢氧化钠溶液的浓度为　　　　　　　　mol/L。 14.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)Ⅰ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　　　　　　　　中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　； （4）某学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；(保留4位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.2000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 Ⅱ．某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：反应原理为：(在溶液中为无色) a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL溶液； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000 mol/L溶液滴定至终点。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如右图所示，则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （6）重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 19.98 20.00 20.02 计算上述样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。(，g/mol，保留3位有效数字) （7）若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：　　　　　　　　　　　。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) 15.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。 I．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为　　　　　　　　　　　，排气泡时，应选择下图中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是　　　　　　　　　　　。 实验序号 1 2 3 4 标准盐酸体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸 b．滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡 c．滴定结束时，俯视读数 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/L KMnO4溶液滴定。 （3）盛装KMnO4溶液应选用　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下图是某次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗KMnO4溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）滴定终点时的现象：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中 Cl- 的浓度。已知几种物质的溶度积数值(25℃)如下表： AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 溶度积 Ksp 5×10-13 8.3×10-17 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 （5）该方法应选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN 16.(2025-2026高二上·天津·期中)Ⅰ．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （1）该图中有一种仪器未画出，它是　　　　　　　　　　　。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是　　　　　　　　　　　。 （3）如果用0.50 mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A　　　　　　　　　　　(填“上升”或“下降”)，说明此反应是　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）若换为下列反应，则与(4)中U形管中现象不同的有___________。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ．草酸()广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500 g粗草酸晶体 ()，配制成250 mL溶液。用0.100 mol·L-1酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ； （6）当最后半滴溶液滴入锥形瓶，　　　　　　　　　　　(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 （7）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为　　　　　　　　　　　%(保留3位有效数字，已知的相对分子质量为126)。 17.(2025-2026高二上·天津·期中)化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）从下表中选出可行的选项___________。 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D （2）某学生的操作步骤如下： A．移取25.00 mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ①正确操作步骤的顺序是　　　　　　　　　　　→A→F(用字母填写)。 ②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　。 ③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　　　　　　　　。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶 ④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是___________。 A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3 mL B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内 C. 酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D. 滴定前滴定管中的液体液面处于25.00 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00 mL 18.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是　　　　　(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的　　　　　(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为　　　　　mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是　　　　　。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有　　　　　(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 19.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：　　　　　　　D。 _______→_______→F→_______→_______→_______→D。 （2）操作C中应该选择　　　　　　　指示剂，F中应该选择图中滴定管　　　　　　　(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　(精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式　　　　　　　。判断滴定终点是　　　　　　　。 20.(2025-2026高二上·天津和平·期中)实验题某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的作用是　　　　　　　，向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）除去C中剩余的后，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的②，理由是　　　　　　　。 （3）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　　，达到滴定终点的标志是　　　　　　　。 （4）下列操作会对测量结果有什么影响？(只可填写：偏高、偏低或无影响) ①滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液　　　　　　　。 ②指示剂刚变色时，立即停止滴加并读数　　　　　　　。 ③配制NaOH标准溶液时，取用的NaOH中混有　　　　　　　。 （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的含量为　　　　　　　g/L。 21.(2025-2026高二上·天津河北·期中)中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。 A. 冰融化为水 B. NH4Cl 与 Ba(OH)2.8H2O混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用 50mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 ②实验中若改用 60mL 0.55 mol·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液　　　　　　　　　　　(填“迅速”或“缓慢”) 倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·mol-1，若用1L 1mol。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 （3）某实验小组用0.1000 mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是　　　　　　　　　　　。 A． B． C． D． ②到达滴定终点时的判断依据是　　　　　　　　　　　。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度为　　　　　　　　　　　mol。L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积/mL 滴定后盐酸的体积/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 22.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118℃，熔点为-40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： 。 实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图1 所示) 查阅资料：Cl2在 NaOH溶液中发生反应反应①：Cl2(g) + 2NaOH(aq) = NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ΔH1=-101. lkJ·mol-1反应②：3NaClO(aq) = 2NaCl(aq) + NaClO3(aq)     ΔH2=-12.2kJ·mol-1反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 （1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为　　　　　　　　　　　。 （3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 实验二：制取N2H4·H2O(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 （4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被 NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，步骤3中重复蒸馏的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的I2溶液滴定，反应生成N2和I-。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。 ①滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　； ②馏分中水合肼的质量分数为　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026·高二上天津南开·期中)亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：　　　　　　。 （2）溶液应盛装在　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为　　　　　　。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　，达到滴定终点时的标志为　　　　　　。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为　　　　　　，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为　　　　　　(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是　　　　　　(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 24.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　， （2）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （3）图中和大小的比较：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) （4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是___________(填字母序号) A. 适度升温 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 （5）M点对应的溶液中，电荷守恒是　　　　　　　　　　　；写出M点的物料守恒：　　　　　　　　　　　；写出M点的质子守恒：　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，a mol/L的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为　　　　　　　　　　　。(用含a的代数式表示)。 （7）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填字母)； A. 滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 C. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D. 读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 25.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中c(醋酸)，进行如下实验，步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 （1）上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是　　　　　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”)。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 Ⅱ．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，与水发生不可逆的剧烈水解，从而将水消耗“移除”出反应体系，因此常用作脱水剂。 （5）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3. ①SOCl2与H2O的化学方程式　　　　　　　　　　　，结合该方程式解释得到无水AlCl3的原因。 ②一方面　　　　　　　　　　　。 ③另一方面　　　　　　　　　　　。 （6）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： a．准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； b．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入2滴对硝基苯酚(pH变色范围：5.6～7.4，酸色为无色，碱色为黄色)作指示剂，滴加盐酸标准液除去过量碱液。 c．加入0.10 mol·L-1的I2标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2=2I-+，平行滴定3次； d．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL。 ①步骤b到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，　　　　　　　　　　　。 ②则SOCl2样品的纯度为　　　　　　　　　　　×100%。(列计算式即可) ③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的I2标准溶液 C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $