学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选择性必修1第1～3章】（广东专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 5．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 6．25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A．0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C．在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D．相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C．无色透明溶液中：、、、、 D．的溶液中：、、、 8．工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B．高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C．通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 9．下列离子方程式与所给事实不相符合的是 A．制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B．食醋去除水垢中的： C．0.1mol/L醋酸溶液pH>1： D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： 10．某化学反应A→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中包含了2个基元反应 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E3-E4 D．整个反应的 11．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 12．已知催化氧化生成的热化学方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol和混合气体中硫原子数目为2NA B．室温下，气体溶于水得到 pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA C．当放出99kJ热量时，消耗的分子数为NA D．标准状况下，中所含有的原子数目为NA 13．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 14．为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A．向①中滴加浓盐酸促使[FeCl4]-Fe3++4Cl-平衡正向移动 B．由①到②，c([Fe(SCN)]2+)和c([FeCl4]-)均增大 C．若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D．实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3+ 15．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至无色所需时间/s 0.02酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A．T1=293，V2=3 B．实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 C．t1<8，t2<8 D．实验2，0~8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3mol·L-1·s-1 16．25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A．b点溶液中， B．c点溶液中 C．当，溶液 D．四个点中，c点的水电离程度最大 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数 I．实验准备 （1）配制 的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的______(填标号)。 A．       B．     C．     D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上     D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 II．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH i 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液 pH₁ ii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量CH3COONa 固体 pH2 iii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量 NaNO3固体 pH3 iv 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加热至50℃ pH4 实验测得： ①实验 ii中， CH3COO-浓度增大， 使电离平衡 向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验 iii说明 NaNO3对醋酸的电离平衡无影响，原因是________________________。 III测定醋酸的电离常数Kₐ （3）该小组拟用 溶液滴定 溶液。 ①滴定终点的现象是____________________________。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点 ________ (填“>”、“<”或“=”)。N点 (即 V(NaOH)=20.00mL) 溶液中， 离子浓度由大到小的顺序为_______________。 18．（14分） 回答下列问题： I．某实验小组利用反应放出热量Q=c•m•Δt测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验采用硫酸稍过量的原因是_________________________________________________。 ③近似认为溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热△H=______(取小数点后一位)。 ④上述实验结果与中和热△H=-57.3kJ·mol-1相比偏大，产生偏差的原因可能是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度 d．该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液 （3）若改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液与60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液重复实验，该实验计算得到的中和热与上述反应相比_______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t₁ ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3 （4）该实验能观察到的实验现象为：_________________________________________________。 （5）表中的V=_______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为______。 （6）对比实验①②可推测实验结论为____________________________________________________。 19．（14分） 铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧后的产物是NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaAlO2。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是______________。写出“焙烧”程中Fe(CrO2)2参与的反应中n[Fe(CrO2)2]：n(O2)=________。 （2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，滤液用CH3COOH“中和”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是______，“中和”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有_________。 （3）用CH3COOH“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为________________。 （4）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq)+H2O(l)2(aq)  K1 (ii)(aq)(aq)+H+(aq)  K2 某温度下，0.05mol/L K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。 ①B点溶液中c()=____________mol·L-1； ②该温度下，(aq)(aq)+H+(aq)的平衡常数K2=_________。 （5）操作Ⅰ为__________________。 20．（14分） 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  = -48.5kJ/mol  K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  = +43.9kJ/mol  K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3，反应Ⅲ的热化学方程式为______________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。本题中CH3OH选择性=。 ①表示CH3OH选择性的曲线是_______(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______________。 ②下列四种合成条件中，生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3        b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4        d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应I和Ⅱ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，求该温度下反应I的平衡常数K1____________(写出计算过程，计算结果不必化简。) （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。反应一定时间后，测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 【答案】B 【解析】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，不属于化学能与热能的转化，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的二次电池，属于化学能与电能的转化，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不属于化学能与热能的转化，D错误； 故选B。 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误； B．利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选A。 3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 【答案】B 【解析】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 【答案】C 【解析】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．H2O是弱电解质，不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 5．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 6．25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A．0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C．在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D．相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 【答案】C 【解析】A．0.1 的溶液若为强酸，完全电离时，现，说明远小于0.1 ，仅部分电离，可证明为弱酸，A不符合题意； B．的强酸溶液稀释100倍时，则溶液的，实际上溶液约为3.1，，说明稀释过程中继续电离出，存在电离平衡，可证明为弱酸，B不符合题意； C．紫色石蕊遇酸性溶液即会变红，无论是强酸还是弱酸，只要溶液酸性达到石蕊变色范围就可使石蕊变红，无法证明为弱酸，C符合题意； D．盐酸为强酸完全电离，等浓度的与相同锌粒反应速率更慢，说明溶液中更低，未完全电离，可证明为弱酸，D不符合题意； 故选C。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C．无色透明溶液中：、、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，、、、之间不发生反应，在酸性溶液中可以大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，二者不能大量共存，B错误； C．为黄色离子，为蓝色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．的溶液中，溶液呈酸性，会与反应生成和，不能大量存在，D错误； 故选A。 8．工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B．高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C．通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】A．该反应中气体物质的量由4 mol减为2 mol，体系熵减；且，仅在较低温度下能自发进行，A错误； B．升高温度能增大反应速率，缩短达到平衡所需时间；但该反应为放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，合成氨的平衡产率降低，B错误； C．不断移除产物可促进平衡正向移动，但平衡常数只受温度影响，不会因移除产物而增大，C错误； D．原料气中的水分等杂质会使催化剂中毒，进入合成塔前应干燥净化，D正确； 故选D。 9．下列离子方程式与所给事实不相符合的是 A．制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B．食醋去除水垢中的： C．0.1mol/L醋酸溶液pH>1： D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，书写离子方程式时，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B错误； C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，所以0.1mol/L醋酸溶液pH>1，C正确； D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为：，D正确； 故选B。 10．某化学反应A→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中包含了2个基元反应 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E3-E4 D．整个反应的 【答案】D 【解析】A．反应能量曲线存在2个能垒，对应2个基元反应，A正确； B．活化能是反应物到过渡态的能量差，的活化能为，B正确； C．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，的，C正确； D．整个反应的焓变等于总吸收能量减去总放出能量，即，和选项给出的式子不符，D错误； 故选D。 11．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 【答案】C 【分析】工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)加入硝酸铵和硫酸浸取得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸铵还原Cu2+得到Cu+，加入氯化铵析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醇洗涤，然后烘干得到CuCl。 【解析】A．硝酸铵易分解，所以为避免其分解，“浸出”时温度不宜过高，A正确； B．反应中氧化剂为Cu2+，被还原成Cu+，还原剂为SO，被氧化为SO，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂之比为2∶1，B正确； C．Cl-和Cu+反应生成了CuCl沉淀，滤液中主要溶质为硫酸铵，C错误； D．乙醇易挥发，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确； 综上所述答案为C。 12．已知催化氧化生成的热化学方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol和混合气体中硫原子数目为2NA B．室温下，气体溶于水得到 pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA C．当放出99kJ热量时，消耗的分子数为NA D．标准状况下，中所含有的原子数目为NA 【答案】C 【解析】A．1mol 和混合气体中，每个分子均含1个硫原子，故硫原子物质的量为1mol，数目为，A错误； B．仅给出溶液中的浓度为，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．由热化学方程式可知，反应消耗2mol 时放出198kJ热量，故放出99kJ热量时消耗的物质的量为1mol，分子数为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数目，D错误； 故选C。 13．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．的为浓硫酸，常温下遇浓硫酸发生钝化，反应原理与和稀硫酸的反应不同，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．新制氯水中含有，与反应产生气泡，并非与反应，实际酸性，B错误； C．两组实验的阴离子分别为和，阴离子种类不同，变量不唯一，无法探究和的催化能力强弱，C错误； D．体系存在平衡，为红棕色，为无色，改变温度平衡发生移动，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 14．为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A．向①中滴加浓盐酸促使[FeCl4]-Fe3++4Cl-平衡正向移动 B．由①到②，c([Fe(SCN)]2+)和c([FeCl4]-)均增大 C．若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D．实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3+ 【答案】C 【解析】A．向①中滴加浓盐酸，浓度增大，促使平衡正向移动，增大，溶液黄色加深，A错误； B．由①到②，加入后，与结合生成，浓度减小，使平衡正向移动，减小，增大，B错误； C．若先加，与结合生成更稳定的无色，溶液中游离浓度极低，再滴加时，无法生成足够的，溶液可能不变红，C正确； D．实验④中存在解离平衡，仍有极少量，只是浓度过低不足以氧化，并非不存在，D错误； 故选C。 15．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至无色所需时间/s 0.02酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A．T1=293，V2=3 B．实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 C．t1<8，t2<8 D．实验2，0~8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】A．探究浓度对反应速率的影响时需控制温度相同，故；为保证除变量外其余条件一致，所有实验溶液总体积为，因此，A正确； B．实验2、3中反应物浓度完全相同，仅温度不同，符合控制变量法要求，可探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验1与实验2温度相同，实验1草酸浓度更大，反应速率更快，故；实验3温度高于实验2，反应物浓度与实验2相同，反应速率更快，故，C正确； D．实验2中溶液总体积为，的浓度变化量为，反应速率，不是，D错误； 故答案为D。 16．25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A．b点溶液中， B．c点溶液中 C．当，溶液 D．四个点中，c点的水电离程度最大 【答案】C 【解析】A．b点加入10 mL盐酸，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒，，A错误； B．c点溶液，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．时，，根据，代入得，故，C正确； D．d点加入20 mL盐酸，恰好完全反应生成，水解促进水的电离，该点水电离程度最大，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数 I．实验准备 （1）配制 的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的______(填标号)。 A．       B．     C．     D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上     D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 II．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH i 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液 pH₁ ii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量CH3COONa 固体 pH2 iii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量 NaNO3固体 pH3 iv 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加热至50℃ pH4 实验测得： ①实验 ii中， CH3COO-浓度增大， 使电离平衡 向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验 iii说明 NaNO3对醋酸的电离平衡无影响，原因是________________________。 III测定醋酸的电离常数Kₐ （3）该小组拟用 溶液滴定 溶液。 ①滴定终点的现象是____________________________。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点 ________ (填“>”、“<”或“=”)。N点 (即 V(NaOH)=20.00mL) 溶液中， 离子浓度由大到小的顺序为________________。 【答案】（1）BC（2分） CD（2分） （2）逆（2分） 电离出的、均不与醋酸电离出的离子反应，不会改变平衡体系粒子浓度，对醋酸电离平衡无影响（2分） （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （2分） （2分） 【分析】该实验围绕醋酸电离平衡展开，首先进行醋酸溶液的配制；接着设置多组对照实验，分别向醋酸溶液加入醋酸钠固体、硝酸钠固体以及升高温度，通过测定溶液pH变化，探究同离子效应、无关盐、温度对醋酸电离平衡移动的影响；最后利用标准溶液滴定醋酸，借助滴定曲线，结合溶液pH数据计算醋酸电离常数，分析滴定过程离子浓度大小关系。 【解析】（1）①配制100 mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶用于定容盛放溶液，胶头滴管用于定容滴加蒸馏水，对应仪器B、C；酒精灯、漏斗在本配制操作中不需要使用，因此选BC； ②A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶内残留蒸馏水，溶质的物质的量、最终定容体积均不改变，溶液浓度不受影响，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会造成加入蒸馏水偏少，溶液总体积偏小，最终配制溶液浓度偏高，B不符合题意； C．移液时玻璃棒下端在刻度线以上，部分溶液附着在刻度线上方瓶壁，无法进入溶液体系，造成溶质损失，最终溶液浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，若再次加水至刻度线，溶液总体积偏大，溶质浓度被稀释，浓度偏低，D符合题意； （2）①醋酸存在电离平衡，加入固体，溶液中浓度增大，生成物浓度上升，根据勒夏特列原理，电离平衡向逆反应方向移动，浓度减小，溶液pH增大； ②在溶液中完全电离生成和，这两种离子不会与醋酸电离出的、发生反应，不会改变、、的浓度，因此不会干扰醋酸的电离平衡； （3）①该滴定选用酚酞作指示剂，滴定终点为醋酸恰好完全转化为醋酸钠，溶液呈弱碱性；因此终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ②M点加入10.00 mL 溶液，体系溶质为等物质的量的与，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，溶液中的生成量多于消耗量，因此；N点加入20.00 mL ，与恰好完全反应，溶质只有，发生水解：，使溶液显碱性；不水解，浓度最大，少量水解，浓度次之，浓度大于，离子浓度顺序：。 18．（14分） 回答下列问题： I．某实验小组利用反应放出热量Q=c•m•Δt测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验采用硫酸稍过量的原因是_________________________________________________。 ③近似认为溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热△H=______(取小数点后一位)。 ④上述实验结果与中和热△H=-57.3kJ·mol-1相比偏大，产生偏差的原因可能是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度 d．该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液 （3）若改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液与60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液重复实验，该实验计算得到的中和热与上述反应相比_______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t₁ ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3 （4）该实验能观察到的实验现象为：_________________________________________________。 （5）表中的V=_______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为______。 （6）对比实验①②可推测实验结论为____________________________________________________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器（1分） （2）4.0（1分） 确保被完全中和（1分） （2分） ad（2分） （3）相等（1分） （4）溶液变为蓝色（1分） （5）5.0（1分） （2分） （6）相同条件下，温度越高，化学反应速率越快（2分） 【解析】（1）仪器a用于搅拌溶液，其名称为环形玻璃搅拌器； （2）① 第1、3、4次实验的温度差分别为、、，第2次实验温度差为，误差较大，应舍去，三次有效数据的平均值为。； ② 实验中采用硫酸稍过量，是为了保证完全反应，从而准确计算生成水的量； ③ 溶液中含有，溶液中含有，酸过量，生成水的物质的量为，溶液总质量，反应放出的热量，则中和热； ④ a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，放热量偏小，偏大（即负值偏大），正确； b．一次性把溶液倒入，操作正确，能有效减少热量散失，不会导致偏差，错误； c．温度计洗净晾干后再测定，操作正确，不会导致偏差，错误； d．铜制搅拌器导热性好，会导致热量散失，测得的温度差偏小，偏大，正确； 故选ad。 （3）中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时放出的热量，与反应物的用量无关，因此计算得到的中和热相等； （4）实验中在酸性条件下将氧化为，遇淀粉变蓝，故观察到的现象为溶液变为蓝色； （5）探究浓度对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同。实验①总体积为，则实验③中，实验①和②相比，②温度高，反应速率快，所需时间短，即；实验①和③相比，③中浓度小，反应速率慢，所需时间长，即，故时间由小到大的顺序为； （6）实验①和②的变量为温度，②的温度高于①，且反应时间，说明反应速率更快，由此可推测结论为：相同条件下，温度越高，化学反应速率越快。 19．（14分） 铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧后的产物是NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaAlO2。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是______________。写出“焙烧”程中Fe(CrO2)2参与的反应中n[Fe(CrO2)2]：n(O2)=________。 （2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，滤液用CH3COOH“中和”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是_______，“中和”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有_________。 （3）用CH3COOH“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为________________。 （4）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq)+H2O(l)2(aq)  K1 (ii)(aq)(aq)+H+(aq)  K2 某温度下，0.05mol/L K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。 ①B点溶液中c()=____________mol·L-1； ②该温度下，(aq)(aq)+H+(aq)的平衡常数K2=_________。 （5）操作Ⅰ为__________________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率（1分） （1分） （2）、（2分） 、（2分） （3）（2分） （4） （2分） （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） 【分析】铬铁矿与混合、通入高温煅烧，根据题意可知Fe元素被氧化为，Cr元素被氧化为，Al元素转化为，然后加水浸取，根据Fe元素的化合价可知水解得到沉淀，过滤得到滤液，然后加入中和、酸化，与硅酸钠和醋酸反应得到氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，转化为，据溶解度相关数据，将高温浓缩的混合溶液冷却，得到晶体。 【解析】（1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率，从+2价升为+3价、每个中2个Cr从+3价升为+6价，1mol 共失去7mol电子，1mol 得到4mol电子，由电子守恒得。 （2）水浸后滤液含、，加醋酸中和至中性，偏铝酸根、硅酸根与醋酸反应生成、沉淀；铬元素以黄色的形式存在，醋酸反应后生成醋酸根。 （3）酸性条件下黄色转化为橙红色，醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，对应方程式为。 （4）①根据铬元素守恒，初始浓度为0.05mol/L，总铬浓度为；B点，因此； ②平衡的，A点，因此。 （5）加入KCl转化后得到，利用其溶解度随温度降低显著减小的特点，通过蒸发浓缩使过量盐类析出，再冷却结晶得到重铬酸钾晶体，最后分离出晶体。 20．（14分） 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  = -48.5kJ/mol  K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  = +43.9kJ/mol  K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3，反应Ⅲ的热化学方程式为______________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。本题中CH3OH选择性=。 ①表示CH3OH选择性的曲线是_______(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______________。 ②下列四种合成条件中，生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3        b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4        d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应I和Ⅱ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，求该温度下反应I的平衡常数K1_____________________________(写出计算过程，计算结果不必化简。) （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。反应一定时间后，测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 【答案】（1）（2分） （2） （2分） 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大（2分） c（2分） （3）根据已知条件，设反应Ⅰ和反应Ⅱ转化CO2的物质的量分别为x mol、y mol，两个反应竞争，可按先后反应列出“三段式”： 根据信息可知，解得，则平衡时，，，，，总物质的量，因此反应Ⅰ的；（4分） （4）低于最佳温度时，温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率随温度升高而增大；高于最佳温度后，反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂活性降低，因此甲醇时空收率随温度升高而减小（2分） 【解析】（1）平衡常数满足，说明反应Ⅲ = 反应I - 反应Ⅱ，根据盖斯定律，，即可写出对应热化学方程式； （2）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，因此，升高温度CH3OH的选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1；L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，CO2平衡转化率随温度的升高而增大，原因是：随温度升高，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度； ②由图可知，320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； （3）根据已知条件，设反应Ⅰ和反应Ⅱ转化CO2的物质的量分别为x mol、y mol，两个反应竞争，可按先后反应列出“三段式”： 根据信息可知，解得，则平衡时，，，，，总物质的量，因此反应Ⅰ的； （4）该曲线是反应速率与平衡移动、催化剂活性共同作用的结果：低温段反应速率是主要限制因素，升温加快反应速率提升收率；高温段放热反应的平衡逆向移动占主导，叠加催化剂失活的影响，导致收率下降。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B C B C A D B D C C D C D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）BC（2分） CD（2分） （2）逆（2分） 电离出的、均不与醋酸电离出的离子反应，不会改变平衡体系粒子浓度，对醋酸电离平衡无影响（2分） （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （2分） （2分） 18．（14分）（1）环形玻璃搅拌器（1分） （2）4.0（1分） 确保被完全中和（1分） （2分） ad（2分） （3）相等（1分） （4）溶液变为蓝色（1分） （5）5.0（1分） （2分） （6）相同条件下，温度越高，化学反应速率越快（2分） 19．（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率（1分） （1分） （2）、（2分） 、（2分） （3）（2分） （4） （2分） （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） 20．（14分）（1）（2分） （2）（2分） 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大（2分） c（2分） （3）根据已知条件，设反应Ⅰ和反应Ⅱ转化CO2的物质的量分别为x mol、y mol，两个反应竞争，可按先后反应列出“三段式”： 根据信息可知，解得，则平衡时，，，，，总物质的量，因此反应Ⅰ的（4分） （4）低于最佳温度时，温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率随温度升高而增大；高于最佳温度后，反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂活性降低，因此甲醇时空收率随温度升高而减小（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题：本题共1 6 个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 14分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （ 1分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 1分 ） （4） （ 1分 ） （5） （ 1分 ） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） 1 9 ． （ 14分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） 20 ． （ 14分） （1） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 4分 ） （4） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 5．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 6．25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A．0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C．在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D．相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C．无色透明溶液中：、、、、 D．的溶液中：、、、 8．工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B．高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C．通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 9．下列离子方程式与所给事实不相符合的是 A．制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B．食醋去除水垢中的： C．0.1mol/L醋酸溶液pH>1： D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： 10．某化学反应A→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中包含了2个基元反应 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E3-E4 D．整个反应的 11．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 12．已知催化氧化生成的热化学方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol和混合气体中硫原子数目为2NA B．室温下，气体溶于水得到 pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA C．当放出99kJ热量时，消耗的分子数为NA D．标准状况下，中所含有的原子数目为NA 13．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 14．为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A．向①中滴加浓盐酸促使[FeCl4]-Fe3++4Cl-平衡正向移动 B．由①到②，c([Fe(SCN)]2+)和c([FeCl4]-)均增大 C．若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D．实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3+ 15．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至无色所需时间/s 0.02酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A．T1=293，V2=3 B．实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 C．t1<8，t2<8 D．实验2，0~8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3mol·L-1·s-1 16．25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A．b点溶液中， B．c点溶液中 C．当，溶液 D．四个点中，c点的水电离程度最大 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数 I．实验准备 （1）配制 的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的______(填标号)。 A．       B．     C．     D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上     D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 II．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH i 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液 pH₁ ii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量CH3COONa 固体 pH2 iii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量 NaNO3固体 pH3 iv 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加热至50℃ pH4 实验测得： ①实验 ii中， CH3COO-浓度增大， 使电离平衡 向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验 iii说明 NaNO3对醋酸的电离平衡无影响，原因是________________________。 III测定醋酸的电离常数Kₐ （3）该小组拟用 溶液滴定 溶液。 ①滴定终点的现象是____________________________。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点 ________ (填“>”、“<”或“=”)。N点 (即 V(NaOH)=20.00mL) 溶液中， 离子浓度由大到小的顺序为_______________。 18．（14分） 回答下列问题： I．某实验小组利用反应放出热量Q=c•m•Δt测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验采用硫酸稍过量的原因是_________________________________________________。 ③近似认为溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热△H=______(取小数点后一位)。 ④上述实验结果与中和热△H=-57.3kJ·mol-1相比偏大，产生偏差的原因可能是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度 d．该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液 （3）若改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液与60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液重复实验，该实验计算得到的中和热与上述反应相比_______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t₁ ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3 （4）该实验能观察到的实验现象为：_________________________________________________。 （5）表中的V=_______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为______。 （6）对比实验①②可推测实验结论为____________________________________________________。 19．（14分） 铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧后的产物是NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaAlO2。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是______________。写出“焙烧”程中Fe(CrO2)2参与的反应中n[Fe(CrO2)2]：n(O2)=________。 （2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，滤液用CH3COOH“中和”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是______，“中和”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有_________。 （3）用CH3COOH“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为________________。 （4）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq)+H2O(l)2(aq)  K1 (ii)(aq)(aq)+H+(aq)  K2 某温度下，0.05mol/L K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。 ①B点溶液中c()=____________mol·L-1； ②该温度下，(aq)(aq)+H+(aq)的平衡常数K2=_________。 （5）操作Ⅰ为__________________。 20．（14分） 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  = -48.5kJ/mol  K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  = +43.9kJ/mol  K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3，反应Ⅲ的热化学方程式为______________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。本题中CH3OH选择性=。 ①表示CH3OH选择性的曲线是_______(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______________。 ②下列四种合成条件中，生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3        b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4        d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应I和Ⅱ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，求该温度下反应I的平衡常数K1____________(写出计算过程，计算结果不必化简。) （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。反应一定时间后，测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 17. (14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (1分) (2) (1分) (1分) （2分) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 19. (14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 20.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (4分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！