专题03 化学与可持续发展（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦化学与可持续发展，精选广东多校期中试题，以工业流程和劳动情境为载体，融合核心素养考查，适配高二期中复习。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|10题|化学品合理使用（如催化剂作用）、环境保护（如汽车尾气处理）|结合劳动项目（自热米饭、蚀刻覆铜板）考查化学原理，情境真实| |非选择题|4大题|自然资源开发（MnSO4制备、铁钴渣回收）|以工业流程为背景，综合考查离子反应、沉淀平衡及循环利用，体现绿色化学理念|

专题03 化学与可持续发展 3大高频考点 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 考点01 自然资源的开发利用 1.(2025-2026高二上·广东上进·期中)劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．石蕊试液的变色范围为 pH 5~8（pH<5 变红、5~8 变紫、pH>8 变蓝），可通过石蕊颜色判断河水酸碱性，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，A错误； B．将木材劈碎增大与氧气的接触面积，能加快燃烧速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，B错误； C．酒曲是催化剂，能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能，加快反应速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，C错误； D．溶于水制成降温袋，是因为其溶解过程吸热（物理过程），而“在水中完全电离” 是电离的化学性质，与“降温”的劳动项目无对应关系，符合题意，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；　　　　　　　　　　　(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：　　　　　　　　　　　(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中　　　　　　　　　　　(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）滤液3中　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O    ② 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)     （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2     （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)     （4）① ＞    ② Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O     （5）2.5      【解析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 (1)“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 (2)由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； (3)滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； (4)NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； (5)滤液3中====2.5。 3.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，低温分解生成和； ②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； （1）“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　；“低温焙烧”时产生的另一种气体用稀硫酸吸收，可以转化为　　　　　　　　　　(填化学式)实现循环利用。 （3）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）已知：，。沉钴时，溶液中，当完全沉淀时［］，通过计算说明沉淀中是否混有　　　　　　　　　　。 （6）“溶解”时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　，从平衡移动角度分析可提高的浸出率的原因　　　　　　　　　　。 【答案】（1）粉碎铁锰氧化矿     （2）①     ②      （3）SiO2、CaSO4     （4）H2SO4     （5）当完全沉淀时，硫离子浓度为，的浓度商为：，说明没有生成，即沉淀中不混有     （6）①     ② 具有氧化性，可以氧化，使正向移动，从而提高的浸出率      【解析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 (1)“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是：粉碎铁锰氧化矿； (2)低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为： ；“低温焙烧”时产生的氨气用稀硫酸吸收，可以转化为实现循环利用； (3)根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅、氧化铁、硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了Fe2O3外还含有SiO2、CaSO4； (4)根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移动，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4； (5)当完全沉淀时，硫离子浓度为，的浓度商为：，说明没有生成，即沉淀中不混有； (6)由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：；具有氧化性，可以氧化，使正向移动，从而提高的浸出率。 4.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 开始沉淀pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有　　　　　　　　　　　(任写两条)，铅渣成分除了Pb之外还有　　　　　　　　　　　。 （2）“除铁”时，若A选择，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，生成铁渣时需控制的pH范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，加入的试剂B可以是ZnO或　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．             B．NaOH             C．             D． （3）“氧化沉钴”时将Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，由流程可知，和的氧化性强弱关系为：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中 mol·L-1，则滤液中的　　　　　　　　　　　mol·L-1。 （5）已知： 温度 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到晶体的步骤为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）① 粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等    ②      （2）①     ② 3.2    ③ 7.6    ④ AC     （3）>     （4）     （5）① 蒸发结晶    ② 趁热过滤      【解析】铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，“酸浸”过程加入稀硫酸，Co、Fe、Zn应转化为、、，过滤后铅渣成分是Pb和，滤液中含、、的硫酸盐；“除铁”过程，加入氧化剂A使转化为，加入试剂B调节溶液pH，使其形成更易除去；“氧化沉钴”过程，根据题中问题可知，加入硫酸酸化的用于氧化得到难溶物；“沉锌”过程中加入使转化为沉淀，过滤后的滤液中含等溶液，经一系列物质分离提纯后得到，据此回答。 (1)提高酸浸出速率的措施有将固体粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等；由分析可知，铅渣成分除了Pb之外还有，故答案为：粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等；； (2)由分析可知，加入氧化剂使转化为，发生反应的离子方程式为；根据题中沉淀物的pH范围，使转化为更易形成除去，所以试剂A是常见的氧化剂，目的是氧化转化为，防止沉淀，生成铁渣需要控制的pH范围为；加入试剂B调节溶液pH，使其形成更易除去，为了不引入新的杂质离子，故试剂B可以是 ZnO、、，即选AC；故答案为：；3.2；7.6；AC； (3)“除铁”中试剂A是氧化转化为，不能氧化转化为，说明氧化性大小是，A小于，则氧化性，故答案为：>； (4)“沉锌”后滤液中，代入计算得，则滤液中的，故答案为：； (5)根据题目信息，“系列操作”中需控制好温度，温度较高，溶解度越小，越容易生成。则“系列操作”得到晶体的步骤为蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、低温干燥，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤。 考点02 化学品的合理使用 1.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 【答案】A 【解析】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误； B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确； C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确； D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与H2O在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．将块状尿素碾碎是增大尿素的接触面积，加快其溶解或参与反应的速率，但碾碎操作没有引入催化剂，不能降低反应的活化能，A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不会使化学平衡发生移动，因此无法提高有害物质的平衡转化率，B错误； C．自热米饭发热包的核心原理就是利用生石灰（CaO）与常温下的水发生化合反应，该反应属于典型的放热反应，可释放大量热量用于加热食物，C正确； D．用溶液蚀刻覆铜板的原理是和Cu发生氧化还原反应：，并非的水解反应，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用溶液将型水垢转化为后，再加醋酸清洗 ： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．降温可减慢鲜奶变质的反应速率，冷藏运输能延长鲜奶保存时间，二者有关联，A不符合题意； B．小苏打是，作发泡剂的原理是受热分解产生，与水解呈碱性无关，二者没有关联，B符合题意； C．与水反应放出大量热，可用于加热口粮，二者有关联，C不符合题意； D．沉淀转化可由较大的物质转化为更小的物质，，因此可转化为，再加醋酸即可溶解，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·广东联考·期中)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 医用酒精浓度为，其消毒原理是酒精使病毒蛋白质发生变性 B. 碳酸氢钠药片可用于缓解胃酸过多，因其能与胃酸(HCl)发生反应 C. 醋酸溶液导电性较弱，说明醋酸是弱电解质 D. 煮沸自来水可除去其中所有杂质离子，降低水的硬度 【答案】B 【解析】A．医用酒精的浓度为75%，A错误； B．碳酸氢钠可以和胃酸的主要成分HCl反应，可以用来中和胃酸，B正确； C．溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷有关。在未指明浓度的情况下，不能仅由‘导电性较弱’就判断醋酸是弱电解质，例如浓度极低的强酸溶液导电性也较弱，故该说法不严谨，C错误； D．煮沸自来水无法去除所有杂质离子，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)劳动促进了人类社会的进步。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氯化锌溶液清洗铁锈 锌离子水解使溶液呈酸性 B 用FeS去除污水中的银等重金属离子 FeS具有强还原性 C 用84消毒液擦洗餐桌 次氯酸钠具有强氧化性 D 用HF溶液在玻璃上刻花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯化锌溶液中发生水解，离子方程式为，使溶液呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），A正确； B．FeS去除重金属离子是通过生成更难溶的硫化物沉淀（如Ag2S），而非FeS的强还原性，B错误； C．84消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体和水，化学方程式为：，用于雕刻玻璃，D正确； 故选B。 6.(2026·广东粤东四校·期中)生活中处处蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解 C. 用柠檬酸去除水垢(主要成分)：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 活性炭用于吸附房子装修后的某些气体：利用活性炭分解室内甲醛 【答案】D 【解析】A．羊毛属于动物纤维，主要成分是蛋白质，A正确； B．油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成高级脂肪酸钠和甘油，B正确； C．酸性强的酸和某些盐反应可制取酸性弱的酸和另一种盐，柠檬酸与反应生成二氧化碳说明其酸性强于碳酸，C正确； D．活性炭的作用是物理吸附，而非化学分解，D错误； 故答案选D。 考点03 环境保护与绿色化学 1.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂 B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】C 【解析】A．明矾化学式为，溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，在净水中作絮凝剂，A不符合题意； B．“然”即燃烧，属于放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，B不符合题意； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，C符合题意； D．镁的金属活泼性强于铁，形成原电池时镁作负极被腐蚀，保护不锈钢内胆，该方法为牺牲阳极法，D不符合题意； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用催化技术处理汽车尾气 催化剂促进CO、NO转化为、 B 10%乙醇+90%汽油混合使用 具有清洁能源、低排放优势 C 向燃煤中加入生石灰 可以减少排放 D 用铝粉和氢氧化钠粉末疏通下水道 反应放热和碱性溶液有利于溶解固化油脂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．催化剂能加快CO和NO转化为CO2和N2的反应速率，符合尾气处理原理，A正确； B．乙醇含氧，与汽油混合可促进燃烧，减少污染物排放，B正确； C．生石灰(CaO)用于吸收燃煤中的SO2生成CaSO3，而非减少CO2排放，C错误； D．铝与NaOH反应放热并产生碱性环境，利于油脂水解，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学与可持续发展 3大高频考点 考点01自然资源的开发利用 考点02化学品的合理使用 考点03环境保护与绿色化学 》 考点01自然资源的开发利用 1.【答案】D 2.【答案】(1)①MnS+4MnO+8H-5Mn+sO?+4H.0 ②将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、 充分搅拌、适当延长浸取时间等（任写两种） (2)Fe(OH)3、Mg(O田2 (3)2cMn25 (NH)(H)-2c(s)c(H) (4)① > ② Mn4+2HCO3 =MnCO3J+CO2↑+H2O (5)2.5 3.【答案】(1)粉碎铁锰氧化矿 (2)①3MnO,+3NH4HSO, 低温焙烧 ② NHSO (3)si0、CaS0:(4)Hs04(5)当C0完全沉淀时，硫离子浓度为 Ksp(CoS_4×1021 cCo21x105mo1-L=4×101mo1-L1, Mns的浓 度商为 cMn2*×cS2-=0.01×4×1016=4×1018<Ksp(MnS)=3×1013,说明没有生成MnS即coS 沉淀中不混有MnS (6)①C0S+H,02+2H=C02+S+2H20 ②H,0,具有 氧化性，可以氧化S2,使CoSs三Co2*(aq)+S2-aq正向移动，从而提高Co2+的浸出率 4.【答案】(1)①粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等 ②SiO, （2）①2Fe2*+H,0,+2H=2Fe3+2H,0 ②3.2 ③7.6 ④ AC (3)> (4)2.4×108 (5)①蒸发结晶 ②趁热过 滤 D考点02化学品的合理使用 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D D考点03环境保护与绿色化学 1.【答案】C 2.【答案】C 2/2 专题03 化学与可持续发展 3大高频考点 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 考点01 自然资源的开发利用 1.(2025-2026高二上·广东上进·期中)劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；　　　　　　　　　　　(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：　　　　　　　　　　　(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中　　　　　　　　　　　(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）滤液3中　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，低温分解生成和； ②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； （1）“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　；“低温焙烧”时产生的另一种气体用稀硫酸吸收，可以转化为　　　　　　　　　　(填化学式)实现循环利用。 （3）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）已知：，。沉钴时，溶液中，当完全沉淀时［］，通过计算说明沉淀中是否混有　　　　　　　　　　。 （6）“溶解”时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　，从平衡移动角度分析可提高的浸出率的原因　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 开始沉淀pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有　　　　　　　　　　　(任写两条)，铅渣成分除了Pb之外还有　　　　　　　　　　　。 （2）“除铁”时，若A选择，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，生成铁渣时需控制的pH范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，加入的试剂B可以是ZnO或　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．             B．NaOH             C．             D． （3）“氧化沉钴”时将Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，由流程可知，和的氧化性强弱关系为：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中 mol·L-1，则滤液中的　　　　　　　　　　　mol·L-1。 （5）已知： 温度 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到晶体的步骤为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、洗涤、低温干燥。 考点02 化学品的合理使用 1.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 2.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与H2O在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用溶液将型水垢转化为后，再加醋酸清洗 ： A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·广东联考·期中)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 医用酒精浓度为，其消毒原理是酒精使病毒蛋白质发生变性 B. 碳酸氢钠药片可用于缓解胃酸过多，因其能与胃酸(HCl)发生反应 C. 醋酸溶液导电性较弱，说明醋酸是弱电解质 D. 煮沸自来水可除去其中所有杂质离子，降低水的硬度 5.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)劳动促进了人类社会的进步。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氯化锌溶液清洗铁锈 锌离子水解使溶液呈酸性 B 用FeS去除污水中的银等重金属离子 FeS具有强还原性 C 用84消毒液擦洗餐桌 次氯酸钠具有强氧化性 D 用HF溶液在玻璃上刻花 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·广东粤东四校·期中)生活中处处蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解 C. 用柠檬酸去除水垢(主要成分)：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 活性炭用于吸附房子装修后的某些气体：利用活性炭分解室内甲醛 考点03 环境保护与绿色化学 1.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂 B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用催化技术处理汽车尾气 催化剂促进CO、NO转化为、 B 10%乙醇+90%汽油混合使用 具有清洁能源、低排放优势 C 向燃煤中加入生石灰 可以减少排放 D 用铝粉和氢氧化钠粉末疏通下水道 反应放热和碱性溶液有利于溶解固化油脂 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $